初三化学专题复习 专题5探究性试题
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猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
针对训练
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因
_____________________________
。
Ca(OH)2 + Na2CO3 ══ CaCO3↓+
2NaOH 【实验验证】
专题分类突破
（2）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：
取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚
酞试液，溶液变红，证明猜想三
（填“成立”或“不成立”）。如果将氯化钡溶液换
成氢氧化钡溶液，不能得出相同结论，原因是
____________________________
专题分类突破
NaOH和Na2CO3。【实验验证】（1）①若溶液全部变质，则该溶液为碳酸钠溶液，因碳酸 钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，因此，小军单凭“滴加酚酞试液，溶液变红”这一 现象，得出“该溶液没有变质”的结论不正确；②因为滴加稀盐酸冒出气泡，说明该溶液 中含有碳酸钠，据此可推出小华的结论正确；（2）溶液中滴加过量的氯化钡溶液，其中的 碳酸钠被彻底消耗，则排除了碳酸钠对实验的干扰，之后再向滤液中滴加酚酞试液，溶液 仍变红色，说明原溶液中除了含有碳酸钠之外，还含有氢氧化钠，则说明原
NaOH和Na2CO3（检验）
先加入过量氯化钙溶液，检验并除去
氯化钙、无色酚 Na2CO3，然后滴加酚酞溶液，若溶液变
酞溶液
红，说明还存在NaOH
针对训练
1.（2014云南）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资 料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液，经检验，滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH
和Na2CO3
NaOH
专题分类突破
【实验验证】
（1）为验证该溶液是否变质，小军和小华分别进行如下实验：
①小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”
的结论。
②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到
，得出“该溶液已变
质”的结论。
你认为 的结论正确。
有气泡产生 小华
硫酸盐 硝酸钡溶液、稀硝酸
有白色沉淀生成
专题分类突破 表二: 混合溶液
HCl和氯盐（鉴别）
所用试剂 碳酸盐
Hale Waihona Puke Baidu
现象及分析
有气泡产生的为HCl，不能用可溶性银盐 鉴别，因为HCl和氯盐与可溶性银盐反应 现象相同
H2SO4和硫酸盐（鉴别）
碳酸盐
有气泡产生的为H2SO4，不能用可溶性钡 盐鉴别，因为H2SO4和硫酸盐与可溶性钡 盐反应现象相同
密封保存。
映
定
专题分类突破
表一:
溶液 NaOH
所用试剂 无色酚酞溶液、稀盐酸
现象 酚酞溶液变红、无气泡产生
HCl Na2CO3
紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
无色酚酞溶液、稀盐酸、产生气体 酚酞溶液变红、产生气泡、澄清
通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
氯盐 碳酸盐
硝酸银溶液、稀硝酸
有白色沉淀生成
稀盐酸、产生气体通入澄清石灰水 产生气泡、澄清石灰水变浑浊
【方法指导】 1.【猜想与假设】 （1）不合理猜想的判断; ①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素; ②猜想的物质之间能发生反应。 （2）提出猜想的方法： ①只含生成物；②含生成物和一种过程的反应物。
专题分类突破
2.【方案设计】根据需要检验的物质确定添加试剂，利用反应现象判断该物质是否存在，反应 后混合物成分的检验，只需检验过量的反应物，对于反应物的检验存在以下两种情况：①生成 物的检验对反应物的检验不造成干扰（一种物质的检验），检验方法见表一；②生成物对反应 物的检验造成干扰，先排除干扰，后检验（混合物的检验），检验方法见表二。
专题分类突破
3.【方案补充】
（1）实验步骤（试剂选择）、反应现象、实验结论三者之间的对应关系
物质+试剂—→现象—→结论（有无该物质）
（2）解答方法：看实验结论，①若实验结论未知，利用现象确定；②若实验结论已知，a.
试剂和现象之间相互确定；b.选择合理试剂并确定现象
4.【交流反思】氢氧反化钠与空气中的决二氧化碳反应而变质，根据其变质原因可知氢氧化钠需
专题分类突破
溶液部分变质，猜想三成立；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，则因为Ba(OH)2与 Na2CO3反应，虽然可排除碳酸钠对实验结论的干扰，但生成的NaOH会对实验结论造成新的 干扰。【交流反思】因氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧 化钠溶液应密封保存。
专题分类突破
【查阅资料】 a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应。 b.氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生
如下化学反应：BaCl2+Na2CO3 ══ BaCO3↓+2NaCl 【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH
猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3 猜想三：该溶液部分变质，溶质是______
。
成立
Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH会干扰对 原溶液中是否含有NaOH的检验
专题分类突破
【交流反思】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ；因此，氢氧化钠应 保存。
2NaOH+CO2 ══ Na2CO3+H2O 密封
【解析】【作出猜想】本题涉及的化学反应为：2NaOH+CO2 ══ Na2CO3+H2O，因此，涉 及的可能性只有三种，①化学反应还未进行，则溶液没有变质；②化学反应彻底完成，则 完全变质；③化学反应正在进行中，则部分变质，此种情况下，溶质为
初三化学专题复习 专题5探究性试题
专题分类突破
类型一 反应后混合物成分的研究
例（2013红河州）化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧 化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？
专题分类突破
实验
实验一：取滤液，向其中滴入少量 碳酸钠溶液
现象 无明显现象
实验二：另取滤液，向其中加入足 量稀盐酸
有气泡产生
结论 猜想二 不成立
针对训练
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因
_____________________________
。
Ca(OH)2 + Na2CO3 ══ CaCO3↓+
2NaOH 【实验验证】
专题分类突破
（2）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：
取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚
酞试液，溶液变红，证明猜想三
（填“成立”或“不成立”）。如果将氯化钡溶液换
成氢氧化钡溶液，不能得出相同结论，原因是
____________________________
专题分类突破
NaOH和Na2CO3。【实验验证】（1）①若溶液全部变质，则该溶液为碳酸钠溶液，因碳酸 钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，因此，小军单凭“滴加酚酞试液，溶液变红”这一 现象，得出“该溶液没有变质”的结论不正确；②因为滴加稀盐酸冒出气泡，说明该溶液 中含有碳酸钠，据此可推出小华的结论正确；（2）溶液中滴加过量的氯化钡溶液，其中的 碳酸钠被彻底消耗，则排除了碳酸钠对实验的干扰，之后再向滤液中滴加酚酞试液，溶液 仍变红色，说明原溶液中除了含有碳酸钠之外，还含有氢氧化钠，则说明原
NaOH和Na2CO3（检验）
先加入过量氯化钙溶液，检验并除去
氯化钙、无色酚 Na2CO3，然后滴加酚酞溶液，若溶液变
酞溶液
红，说明还存在NaOH
针对训练
1.（2014云南）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资 料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液，经检验，滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH
和Na2CO3
NaOH
专题分类突破
【实验验证】
（1）为验证该溶液是否变质，小军和小华分别进行如下实验：
①小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”
的结论。
②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到
，得出“该溶液已变
质”的结论。
你认为 的结论正确。
有气泡产生 小华
硫酸盐 硝酸钡溶液、稀硝酸
有白色沉淀生成
专题分类突破 表二: 混合溶液
HCl和氯盐（鉴别）
所用试剂 碳酸盐
Hale Waihona Puke Baidu
现象及分析
有气泡产生的为HCl，不能用可溶性银盐 鉴别，因为HCl和氯盐与可溶性银盐反应 现象相同
H2SO4和硫酸盐（鉴别）
碳酸盐
有气泡产生的为H2SO4，不能用可溶性钡 盐鉴别，因为H2SO4和硫酸盐与可溶性钡 盐反应现象相同
密封保存。
映
定
专题分类突破
表一:
溶液 NaOH
所用试剂 无色酚酞溶液、稀盐酸
现象 酚酞溶液变红、无气泡产生
HCl Na2CO3
紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
无色酚酞溶液、稀盐酸、产生气体 酚酞溶液变红、产生气泡、澄清
通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
氯盐 碳酸盐
硝酸银溶液、稀硝酸
有白色沉淀生成
稀盐酸、产生气体通入澄清石灰水 产生气泡、澄清石灰水变浑浊
【方法指导】 1.【猜想与假设】 （1）不合理猜想的判断; ①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素; ②猜想的物质之间能发生反应。 （2）提出猜想的方法： ①只含生成物；②含生成物和一种过程的反应物。
专题分类突破
2.【方案设计】根据需要检验的物质确定添加试剂，利用反应现象判断该物质是否存在，反应 后混合物成分的检验，只需检验过量的反应物，对于反应物的检验存在以下两种情况：①生成 物的检验对反应物的检验不造成干扰（一种物质的检验），检验方法见表一；②生成物对反应 物的检验造成干扰，先排除干扰，后检验（混合物的检验），检验方法见表二。
专题分类突破
3.【方案补充】
（1）实验步骤（试剂选择）、反应现象、实验结论三者之间的对应关系
物质+试剂—→现象—→结论（有无该物质）
（2）解答方法：看实验结论，①若实验结论未知，利用现象确定；②若实验结论已知，a.
试剂和现象之间相互确定；b.选择合理试剂并确定现象
4.【交流反思】氢氧反化钠与空气中的决二氧化碳反应而变质，根据其变质原因可知氢氧化钠需
专题分类突破
溶液部分变质，猜想三成立；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，则因为Ba(OH)2与 Na2CO3反应，虽然可排除碳酸钠对实验结论的干扰，但生成的NaOH会对实验结论造成新的 干扰。【交流反思】因氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧 化钠溶液应密封保存。
专题分类突破
【查阅资料】 a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应。 b.氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生
如下化学反应：BaCl2+Na2CO3 ══ BaCO3↓+2NaCl 【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH
猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3 猜想三：该溶液部分变质，溶质是______
。
成立
Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH会干扰对 原溶液中是否含有NaOH的检验
专题分类突破
【交流反思】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ；因此，氢氧化钠应 保存。
2NaOH+CO2 ══ Na2CO3+H2O 密封
【解析】【作出猜想】本题涉及的化学反应为：2NaOH+CO2 ══ Na2CO3+H2O，因此，涉 及的可能性只有三种，①化学反应还未进行，则溶液没有变质；②化学反应彻底完成，则 完全变质；③化学反应正在进行中，则部分变质，此种情况下，溶质为
初三化学专题复习 专题5探究性试题
专题分类突破
类型一 反应后混合物成分的研究
例（2013红河州）化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧 化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？
专题分类突破
实验
实验一：取滤液，向其中滴入少量 碳酸钠溶液
现象 无明显现象
实验二：另取滤液，向其中加入足 量稀盐酸
有气泡产生
结论 猜想二 不成立