2021年优质教学课件硫酸与硫酸盐
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新教材必修二高中化学第一节硫酸硫酸盐
新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐（共49张PPT）
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元 素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被 还原，氧化性较弱。
新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐（共49张PPT）
1．SO24－的检验方法 (1)检验原理：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓。 (2)实验操作： 取少量溶液―加―入―稀―盐―酸→除去沉淀―加―入―B―aC―l―2溶―液→若有白
色沉淀生成，则溶液中含有 SO42－。 2．物质提纯的原则
3．除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的 流程及目的
液中先加入盐酸，可以排除CO23－等离子及Ag＋的干扰。 答案：C
2．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方
法是
()
A．加入适量Na2SO4溶液后过滤
B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发
D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 解析：NaOH溶液与MgCl2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，
1．用可溶性钡盐检验SO
2－ 4
的存在时，先在待测溶液中加入
盐酸，其作用是
()
A．形成较多的白色沉淀
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除SO24－以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 解析：BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后 者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸。因此，在待测
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 钝化。 ③与非金属的反应： 加热时与木炭反应的化学方程式为
高中化学课件 硫酸
A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ② 浓硫酸与铜共热产生气体:
D
;
BE ; ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: CDE ; E ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末:
C
;
⑥ 浓硫酸与NaCl固体制HCl气体: AB 。
思考3. 向50mL 18mol∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜 片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。
与碱反应 与盐反应
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
稀释浓硫酸时应该如何操作? 正确操作: 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注 入水中, 并用玻璃棒及时搅拌。
“酸入水, 沿杯壁, 慢慢注, 及时搅”
(二) 化学性质
实验1.① 2支试管各加入2 mL浓硫酸, 其一敞开久 置, 另一密封保存, 观察; ② 向试管中加入少量的胆矾, 再加入2 mL浓 硫酸, 观察.
SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐 资料卡：
基本观念——辩证的哲学观
早在1487年，普鲁士皇室颁布法令同意在葡萄酒酿制中使用二氧化硫 (SO2)。今天，在葡萄酒的酿制中加入SO2，是再平常不过的事情。 简单地 来说，如果没有SO2，所有的葡萄酒都将会在短短的几个月之内坏掉。 SO2在葡萄酒中的主要作用有： 杀菌 用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物的繁殖； 澄清 净化发酵基质，提高葡萄酒酒度； 抗氧化 抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的 产生； 溶解 可溶解葡萄细胞加速酚类物质和颜色的提取，增加色度； 增酸 提高有机酸含量；降低挥发酸含量； 改善口味 改善葡萄酒的味感质量——缓和霉味、泥土味、醋味和氧 化味等，保持果香味。
硫酸(3)化学课件PPT
物理性质
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验
过滤
——→
滤液
加入适量盐酸 蒸发
——→ ——→
纯净的 NaCl晶体
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
浓硫酸的强氧化性
问题探究
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反 应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐 渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止， H2SO4不可能全部参加反应。
B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实
验
C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金 属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能 使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生 成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D 项正确。
②强氧化性的表现
化学（必修·第二册 ）
致密的氧化膜
铁质或铝质 Cu＋2H2SO4(浓)═△══CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) ═△══CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
二、SO24－的检验 1．实验探究
实验 操作
化学（必修·第二册 ）
化学课件《硫酸盐及硫酸根离子的检验》优秀ppt 人教课标版
①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
SO32-
硝酸 氧化
SO42-
BaSO3↓
硝酸 氧化
BaSO4↓
［练习］
• 1.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化 钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液( )
A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定含有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
A.木炭
B.金属铜
C.碳酸钠 D.蔗糖
答案：A
2.下列物质之间的反应可以用离子 方程式 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4 ↓ 表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 B. 稀H2SO4与BaCl2溶液 C. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
4.2众酸之“王”－－硫酸
教学目标
1. 巩固（离浓第子硫2的课酸检的时验特：）性硫酸盐和硫酸根
2.
2.
2. ）
2. 2.了解常见的硫酸盐 3.
浓H2SO4的特性
（1）难挥发性(物性)
（2）吸水性：（H2O）
（3）脱水性：（H：O=2：1）
（4）强氧化性:
+6
+4
SO42ˉ→ SO2
①氧化非金属单质: （C、S）
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第4节 第2课时 硫酸 课件(37张)
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
(3)强氧化性 ①与金属的反应：除 9 __金__、__铂___以外的绝大多数金属都能 与浓硫酸作用，如与铜反应：
实配人教版
第四章 非金属及其化合物
a 试管中铜丝表面 10 __有__气__泡__逸__出_____
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
随堂巩固训练
固基础、练能力、能力过关
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
1.(2019·黑龙江“三区一县”四校联考)对下列事实的解释 错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有 脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D.浓 HNO3 与浓 H2SO4 露置于空气中，溶液浓度均降低
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
4.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到 的现象叙述不正确的是( )
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
A.①中苹果块会干瘪
第四章 非金属及其化合物
B.②中胆矾晶体表现有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中 pH 试纸变红 解析：选 D 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气， 苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和 KNO3 溶液挥发 产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面
A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色
《硫酸》高一必修一PPT课件(第4.4.2课时)
人教版高中化学必修二精品课件
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text
(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
稀硫酸硫酸盐硫酸根的检验课件高一下学期化学人教版
Ba2+ + SO₄2- = BaSO4↓ 取样，先 加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。 如有 白色沉淀，则含有 SO₄2-
Q3：足量盐酸先酸化能排除哪些离子的干扰？如何排除？
碳酸根： 酸化时 CO2↑，能有效排除 亚硫酸根： 酸化时 SO2↑ ，溶液中仍有溶解的SO2(H2SO3)，但酸性下遇Ba2+不沉淀
Ba2+ + SO₄2- = BaSO4↓ 取样，先 加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。 如有 白色沉淀，则含有 SO₄2-
Q2：足量盐酸先酸化能排除哪些离子的干扰？如何排除？
不酸化，直接加 BaCl2，产生的白色沉淀可能是？ BaCO3、BaSO3 等 AgCl
四、硫酸根的检验
✓ 原理 ✓ 一般模板
加过量NaOH
三选一均可
粗盐 加水溶解 加过量BaCl2 加过量Na2CO3 过滤 取滤液 过量盐酸 蒸发结晶 NaCl
活动讨论：粗盐提纯方案设计（P6）
书上表格
杂质 加入的试剂
离子方程式
硫酸盐 过量BaCl2
Ba2++SO42- = BaSO4↓
MgCl2 CaCl2
过量NaOH
Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
泥沙
NaCl CaCl2、MgCl2、Na2SO4
• 除杂原则：不增不减，易分离易复原；除杂试剂略过量。 • 除杂方法：物理方法、 化学方法（沉淀、气体）
活动讨论：粗盐提纯方案设计（P6）
• 仍需除：可溶性的硫酸盐、MgCl2 、CaCl2
考虑1——应该选择什么试剂？ NaCl 保留（除 Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）不引入新杂质
化学课件《硫酸》优秀ppt18 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
大单元二 第五章 第20讲 硫酸 硫酸盐-2025年高考化学大一轮复习(人教版)【配套PPT课件】
整合 必备知识
1.常见的硫酸盐
名称
化学式
用途
重晶石
__B_a_S_O_4__
白色颜料、胃肠镜的内服药剂等
石膏 _C_a_S_O__4·_2_H__2O__
医学、工业、建筑等使用的材料
胆矾 _C_u_S_O__4·_5_H__2O__ 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等
明矾 _K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2O__
提升 关键能力
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH―H――2S―O――4―浓→CO＋H2O：_浓__硫__酸__的__脱__ _水__性__。 (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：_浓__硫__酸__的__脱__水__性__、__强__氧__化__性__。
提升 关键能力
2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是_(_1_)(_2_)_(3_)_(填序号，下同)，使
黑，之后无明显现象
品红溶液褪色
提升 关键能力
3.下列说法正确的是 A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
√C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
提升 关键能力
常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误； 随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫 酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能 相等，故B错误； ②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说 明反应中生成SO2，故C正确。
提升 关键能力
硫酸和硫酸盐 课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
新人教版必修第二册 第五章 化工生产中重要的非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸和硫酸盐
硫酸的用途——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫 酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
硫酸的用途——化学工业之母
①过量的锌与18 mol·L－1的H2SO4溶液反应 ②过量的氢气与少 量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2反应
④过量的铜与浓硫酸反应 ⑤过量的稀硝酸与银反应 ⑥过量 的稀硫酸与块状石灰石反应
A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
5．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不 能完全反应”的特殊情况。下列反应存在这种情况的是( D )
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化 肥 5.强氧化性——制炸药
浓硫酸与金属Cu的反应
铜可以和浓硫酸反应在加热的条件下反应， 请预测下锌与浓硫酸的反应？
天津市春季学期中小学精品课程资源
•
吸水性与脱水性区别
吸水性与脱水性的本质区别在于物质本身是否含有水分子，若 物质本身含有水分子（包括晶体中的结晶水），则表现为吸水性
石膏像
硫酸钡
1生产其它钡盐； 2医疗上X射线内服药剂，钡餐
钡餐双重造影
加水
无水CuSO4
无水硫酸铜用于 检测水的存在
加热失水
CuSO4·5H2O （俗称胆矾）
胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用 的农药——波尔多液
1．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不 能完全反应”的特殊情况。下列反应存在这种情况的是( )
硫酸的用途——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫 酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
硫酸的用途——化学工业之母
①过量的锌与18 mol·L－1的H2SO4溶液反应 ②过量的氢气与少 量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2反应
④过量的铜与浓硫酸反应 ⑤过量的稀硝酸与银反应 ⑥过量 的稀硫酸与块状石灰石反应
A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
5．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不 能完全反应”的特殊情况。下列反应存在这种情况的是( D )
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化 肥 5.强氧化性——制炸药
浓硫酸与金属Cu的反应
铜可以和浓硫酸反应在加热的条件下反应， 请预测下锌与浓硫酸的反应？
天津市春季学期中小学精品课程资源
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吸水性与脱水性区别
吸水性与脱水性的本质区别在于物质本身是否含有水分子，若 物质本身含有水分子（包括晶体中的结晶水），则表现为吸水性
石膏像
硫酸钡
1生产其它钡盐； 2医疗上X射线内服药剂，钡餐
钡餐双重造影
加水
无水CuSO4
无水硫酸铜用于 检测水的存在
加热失水
CuSO4·5H2O （俗称胆矾）
胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用 的农药——波尔多液
1．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不 能完全反应”的特殊情况。下列反应存在这种情况的是( )
5.1.3硫酸与硫酸盐的检验课件高一下学期化学人教版(精)2
1.原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 2.试剂：盐酸、BaCl2溶液 3.操作方法：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加 入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明待测液中有SO42-
待测液
取清液
有无白色沉淀(判断有无SO24 )
4.排除干扰：先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰；
给水的一封信
亲爱的水：
请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发 出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找每一 丝你的痕迹，最终和你在一起。
水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，我是不挥发 的, 最终定能找到你！水，你逃到天涯海角，我也会找到你。就算你化整为 零逃到有机物中,我也会把氢氧重新合成你。
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色_
Cu + 2H2SO4 △= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
与金属反应规律（除金、铂之外）： 金属+H2SO4(浓) △ 高价金属硫酸盐+SO2↑+H2O
稀硫酸
浓度增大
浓硫酸
H2SO4
完 全 电 离
正四面体结构，对称性好，比较稳定。
H2SO4=2H++SO42-
先加氯化钡再加碳酸钠；过滤后再加盐酸
杂质 加入的试剂
离子方程式
硫酸盐 BaCl2溶液 Ba2＋＋SO42- ==BaSO4↓
引入新离 子
除去
Ba2+
NaC2COO32-3
MgCl2 NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第1节第2课时硫酸硫酸盐课件新人教版必修2
微思考 已 知 Ba2 ＋ 有 毒 , 那 么 不 溶 于 水 的 碳 酸 钡 能 否 代 替 硫 酸 钡 用 作 “ 钡 餐”？
【答案】不能。因BaCO3可溶于胃酸(盐酸)中,生成可溶于水的Ba2＋, 使人中毒。
下列说法正确的是( ) A．无水硫酸铜为蓝色固体,遇水变为白色 B．BaCO3和BaSO4都不溶于水,都可用作“钡餐” C．熟石膏化学式为CaSO4·2H2O,可制成模型 D．波尔多液可由胆矾与石灰乳混合制成 【答案】D
实验 操作
①蔗糖逐渐变黑 实验
②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺 现象
激性气味的气体 实验 ①浓硫酸具有__脱__水__性____，能将蔗糖炭化 结论 ②浓硫酸具有_强__氧__化__性__，能将炭氧化成CO2，自身被还原为SO2
(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与金属的反应。
【解析】浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发
生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变
稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)<0.1 L×
18 mol·L－1×12＝0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被
还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝
3．工业制硫酸的原理示意图
SO2
SO3
硫酸的性质 1．稀硫酸的化学性质 具有酸的通性，溶于水完全电离： H2SO4===2H＋＋SO24－。
红
Zn2＋＋H2↑
Cu2＋
2．浓硫酸的特性 (1) 吸 水 性 ： 浓 硫 酸 能 吸 收 存 在 于 周 围 环 境 中 的水__分____ , 故 常 用 作 _干__燥__剂___。 (2)脱水性：浓硫酸能将_蔗__糖___、纸张、棉布和木材等有机物中的 __氢____元素和__氧____元素按__水__的__组__成__比___脱去。
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强酸性
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 + （H2O+SO2↑）强稳酸定性性
带水蒸气的CO2通过浓硫酸
吸水性
蔗糖中加入浓硫酸变黑
脱水性
1.100ml 18mol∕L 的硫酸中加入足量的铜 片并
加热，被还原的硫酸的物质的量为（ C）
A.等于0.9mol
B﹒大于1.8mol
C . 小于0.9mol D﹒小于1.8mol
⒉ 浓硫酸可干燥的 气体是
（）
A. SO2 B .NH3 C . H2S
D.HBr
硫 酸 硫 酸盐
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Na 2SO3 + H2 SO4 = Na 2SO4+H2SO4+ SO2↑ 2NaCl + H2 SO4 == Na 2SO 4 + 2 HCl↑
Fe S + H2SO4 = FeSO4+ H2S↑
一． 硫酸的性质
⒈稀硫酸的性质: ⑴﹒酸性（H﹢） ⑵﹒弱氧化性：2H﹢→H2
H2SO4 + nH2O = H2SO4•nH2O ⑵脱水性：能将有机物中的氢、氧 元素按水的组成脱去的性质。
+4
3﹒强氧化性：SO42ˉ→S
（1）：与大多数金属反应，不生成氢气， 本身被还原成SO2。
常温下浓硫酸可使铁、Ａl钝化
Cu + 2H2SO4 =△CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (还原剂） （氧化剂）
现象：有刺激性气味的气体产生,溶液变蓝色。
（２）与某些非金属单质反应
△
C＋2H2SO４＝2SO 2↑ ＋CO 2↑ ＋2H2 O
3)与某些化合物反应：
H2S+H2SO4=SO2↑+ 2H2O + S↓
稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区
别
总结与扩展：SO2
BaSO4
CuSO4
HCl
H2S04
H2S
HF H2
⒉浓硫酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
1）物理性质：
无色、 粘稠的、 油状液体, 难挥发、 沸点338℃，通常密度为 1.84克／厘米3 。
思考：在胆矾中滴入浓硫酸， 胆矾有 何变化
现象： 蓝色
白色
（ CuSO4 ·5H2 O） （ CuSO4）
⒉浓硫酸的特性： ⑴吸水性： 可以吸收游离的水分，
如：空气中的水分、物质中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸 的水合物。
SO3
练习 ．完成下列方程式，并指出硫酸在 反应中表现出的性质。
（Zn)+H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑ 酸性、氧化性
Cu+2H2SO4=（CuSO4+SO2↑+2H2O ） 酸性、强氧化性
2NaCl+H2SO4=
Na2SO4+（2HCl↑
）
强酸性、高沸 点性
H2SO4+（ FeS ）=FeSO4+H2S↑