九年级化学氧化还原反应的定义和实质

氧化还原反应的本质和特征

•氧化还原反应的本质：

电子的转移（得失或偏移）

氧化还原反应的特征：

化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）•氧化还原反应的发展史：

1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于

还原反应。

2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。

3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。

对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。

•氧化还原反应中应注意的几个问题：

1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；

还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。

eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al

2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C

（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）

3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发

生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）

4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参

加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或

H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。

•氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：

一、双线桥法：

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

标得失 1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”

2.标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等

3.标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确

4.检查得失电子守恒检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

例如：

二、单线桥法：

在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。

(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价

(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂

(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子

总数

例如:

注意事项：

(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的

(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不

用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

•氧化还原反应与基本反应类型的关系：

化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；

置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

•

•各反应类型间的关系：

•化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1.根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解

反应、置换反应、复分解反应，

但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。

2.按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。

4.按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。