物理化学第十二章模拟试卷A及答案

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上海虹口区教育学院实验中学高中物理必修三第十二章《电能能量守恒定律》测试题(含答案解析)

一、选择题1．如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r，R1、R2是定值电阻，当滑动变阻器R0的滑片向下移动时，下列说法正确的是（）A．电流表示数变大B．电压表示数变大C．R1消耗的功率增大D．R2消耗的功率增大2．恒压电源的内阻可视为零，普通电源的内阻不可忽略。

为判别一电源是哪种电源，某同学连接了如图所示实验电路，并断开电键，设想通过观察电键闭合后的电流表作出判断。

此方案（）A．无效。

因为无论是哪种电路，电流表示数都变大B．无效。

因为无论是哪种电路，电流表示数都变小C．有效。

若是恒压电源，电流表示数不变，若是普通电源，则电流表示数变大D．有效。

若是恒压电源，电流表示数不变，若是普通电源，则电流表示数变小3．铅蓄电池的电动势为2V，下列说法不正确的是（）A．电路中每通过1C电荷量，电源把2J的化学能转化为电能B．蓄电池两极间的开路电压为2VC．蓄电池在1s内将2J的化学能转化成电能D．蓄电池将化学能转化为电能的本领比一节干电池电动势为大4．下列说法中正确的是（）A．在匀强电场中，电势降低的方向就是电场强度的方向B．根据公式U=Ed可知，匀强电场中任意两点间的电势差与这两点的距离成正比C．单位时间通过导体横截面的电荷量越多，电流越大D．在某电池的电路中每通过2C的电荷量，电池提供的电能是4J，那么这个电池的电动势是0.5V；5．现有规格为“220V，36W”的排气扇，如图所示，排气扇电动机的线圈电阻为40Ω，当正常工作时，排气扇的（）A ．通电电流计算式为220A 40I =B ．输出功率计算式为2220(36)W 40P =-出 C ．发热功率计算式为236()40W 220P =⨯热 D ．电功率大于36W6．如图所示，灯泡1L 、2L 原来都正常发光，由于故障两灯突然熄灭，若故障只有一处，则下列说法正确的是（）A ．将电压表并联在ac 两端，示数为0，说明ac 间断路B ．将电压表并联在cd 两端，有示数，说明cd 间完好C ．将电压表并联在ad 两端，有示数；并联在ac 两端，示数为0，说明cd 间断路D ．将电流表并联在ac 两端，示数为0，说明cd 间完好7．某热敏电阻的阻值随温度的变化关系为R =(2t －400）Ω（t 的单位为K ，计算时t 只取数值），使用该热敏电阻测量温度大于t A 的温度值（t A =250K ），需首先把热敏电阻、电池、电流表、滑动变阻器串联起来，如图所示，然后把装置放入标准温度箱内，保持温度箱内温度为t A ，调整滑动变阻器使电流表达到满偏，满偏处标注温度为t s ，提高标准温度箱内的温度，在电流表表盘上刻上相应温度，这就得到了一个简易温度计。

大学-物理化学A-2试题及答案

物理化学A-21分，共16分，答案添在题后表格内）1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：a 0.474b 0.526c 0.516d 0.4842、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：a 5.9克b 2.95克c 11.8克d 8.2克3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是 a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比 a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：15、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为 a 10 b 100 c 1 d 0.016、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为a 410476.3-⨯ b 210964.6-⨯c 210476.3-⨯ d 210386.1-⨯7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21所需时间的2倍,则反应的级数为a 零级b 三级c 二级d 一级8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为：12122210265.110487.210499.1-----⋅⋅Ω⨯⨯⨯mol m 、、。

则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：a 277.0121210---⋅Ω⨯mol mb 251.5121210---⋅Ω⨯mol mc 253.2121210---⋅Ω⨯mol md 721.2121210---⋅Ω⨯mol m9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：a 表面张力降低、产生正吸附；b 表面张力上升、产生负吸附；c 表面张力降低、产生负吸附；d 表面张力上升、产生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（）a 向右移动；b 向左移动；c 不动；d 难以确定。

物理化学(全册)习题(答案)

《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。

（）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是（）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是（） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。

无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为（）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。

物理化学试卷及答案13套

物理化学试卷1一、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ∆r HB. T∆r SC. 一定为零D. 与∆r H和T∆r S均无关。

3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分子层吸附D 多层吸附8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1º = 0.771VFe2++2e = Fe φ2º= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3º是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eº为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. 无一定变化规律13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )A. 成比例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20ºC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20ºC和1 atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。

物理化学试题A卷参考答案-化学化工学院-10-11下

物理化学试题A卷参考答案-化学化⼯学院-10-11下西南⼤学课程考核《物理化学》课程试题【A】卷参考答案和评分标准A 1.2×96500/n库伦B 3.6×96500/n库伦C 1.2×96500/n÷0.25库伦 D. 不能确定5. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离⼦的活度a(Cl -)⽆关的是：（D）(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt(C) Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt (D) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt6. ⼀定温度下，某反应的半衰期与初始浓度成反⽐，则该反应是⼏级反应？（B）A ⼀级反应B ⼆级反应C 三级反应D 0级反应7. ⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有：(B )(A) 表⾯能(B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯(D) 液⾯下的附加压⼒8. 关于甲烷和苯分⼦的点群, 下⾯说法正确的是( C )(A) T与C6h(B) T h与D6d(C) T d与D6h(D) T d与D6d9. ⾦刚⽯与⽯墨是碳的两种典型晶体, 关于其所属晶系与空间点阵形式的叙述正确的是( A )(A) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cF⽯墨：六⽅或三⽅晶系, hP或hR(B) ⾦刚⽯：六⽅晶系, hP⽯墨：⽴⽅晶系, cF(C) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cP⽯墨：六⽅晶系, hR(D) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cF⽯墨：三⽅晶系, hR10. 等径圆球有两种典型的密堆积：⽴⽅最密堆积与六⽅最密堆积, 对其描述正确的是( B )(A) ⽴⽅密堆积中可划出cF晶胞，六⽅密堆积中可划出hR晶胞.(B) 两种堆积⽅式的堆积系数都为23。

(D) 在两种堆积⽅式中, 球数与正四⾯体空隙数的⽐例为1:1。

物理化学试卷(A)含答案

物理化学试卷(A)2006.6班级学号姓名分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（）（A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。

物理化学A练习题参考答案(上册后3章)

Key 第 1 页一、选择题二、填空题1. 90.622. 小于3. 804. 25. 0.25/4=0.06256. ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂≠n H B B C nC p T )(,, 7. x RT B oB B ln +=μμ8. 蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压。

9. x p p p p B A B A )(***-+= 10. 两相平衡区。

11. A(s)+B(s)+l 。

12. 膜两边的溶液存在着浓度差。

13. 26.79 14. 315. 任何纯物质的任意两相平衡三、论证题1. 因为A 和B 形成了理想液态混合物，所以汽液平衡时，总蒸汽压为x p p p p B A B A )(***-+=。

根据理想液态混合物的性质可知，p p p B A **<<。

设B 的气相和液相中的浓度分别为y B 和x B ，这样由分压定律得到：px p p p y B B B B *==，从条件中知道：1*>p pB ，所以等到结论：y B >x B 。

Key 第 2 页2．活性炭吸附二氧化氮一定是自发的，所以∆G <0。

又因为吸附过程是一个混乱度减小的过程，所以∆S <0，根据公式∆∆∆G H T S =-，∆H 必是为负值，所以吸附过程为放热过程。

根据以上结论，即能很好地说明，随着二氧化氮的被吸附，气体颜色变淡，高精度量热计显示有热量放出。

3.熵判据(隔离体系)：(∆S)U,V ≥0；(“>”，表示自发；”=”表示可逆)亥姆霍兹函数判据：(∆A)T,V,w’≤ 0；(“<”，表示自发；”=”表示可逆或平衡) 吉布函数判据：(∆G)T,p,w’≤ 0；(“<”，表示自发；”=”表示可逆或平衡) 4.恒温可逆过程、绝热可能过程、恒温可可逆压缩和绝热可逆压缩等四个过程。

图形略。

四、计算题 1.H 2O(l)= H 2O(g))l ,O H (H )g ,O H (H H 2om f 2om f o1,m r ∆-∆=∆)l ,O H (H 2om f ∆=-285.7 kJ·mol -1 CH 3COOC 2H 5(l)+5O 2= 4CO 2(g)+4H 2O(l)H om f ∆(乙酸乙酯)=-468.8 kJ·mol -1 题中所求反应的H o m r ∆=55.1 kJ·mol -1 U om r ∆=H om r ∆-BBvRT ∑=52.62 kJ·mol -1 2.(1) π=n 1RT /V =n 2RT /Vn 1=n 2=0.8×10-3 kg/0.180 kg·mol -1+1.2×10-3 kg/0.342 kg·mol -1=7.953×10-3 mol M =W /n =0.2515 kg·mol -1 (2) ΔT f =K f m =0.0148 K(3) Δp =p 水* - p 水水= p 水* - p 水* (1-x 2)= p 水*x 2 =0.4535 Pa3.Key 第 3 页(气固可逆相变)s (p o -p ss )因为∆G 1+∆G 5≈0; ∆G 3=0; ∆G 4=0所以∆G=∆G 2=1000/18RTln(p s s / p l s )=55.56⨯8.314⨯268ln(0.414/0.422)= -2.369kJ 又因为∆G=∆H-T ∆S所以∆S=(∆H-∆G)/T=(-322.4⨯103+2.369⨯103)/268= -1.194kJ·K -14.已知:T 1=373K,T 1’=334.5K; p 1=p 1’=101.325kPa 设压力相等时的温度为T 2, 饱和蒸汽压为p 2=p 2’,则T T p p 2212373314.8)373(40670ln ln ⨯-=-T T p p p p 2212125.334314.8)5.334(29500'ln 'ln ln ln ⨯-=-=-两式相等, 即 T T T T 22225.334314.8)5.334(29500373314.8)373(40670⨯-=⨯-求得T 2=536K5.㏑K Ө(1473K)/ K ф(1336K)= －H o m r ∆×(1/1473－1/1336)/R ㏑K Ө(1473K)－㏑0.0118= －177×103×(6.789×10-4－7.485×10-4)/8.314 ㏑K Ө(1473K) =177×103×6.96×10-5/8.314+㏑0.0118 =1.4817-4.4397= -2.9580 K Ө(1473K) =0.05192G om r ∆(1473K)= -8.314×1473㏑K Ө(1473K) = -8.314×1473×(-2.9580)=36.225kJ 由公式△G=△H －T △SKey 第 4 页S o m r ∆=(H om r ∆－G o m r ∆)/T=(177×103－36.225×103)/1473=95.57J ⋅K –16． (1) ln (p 2/p 1)=(Δ H m /R)×(1/ T 1-1/T 2) 解得Δsub H m = 109 kJ·mol -1 Δvap H m = 70.83 kJ·mol -1Δfus H m =Δsub H m -Δvap H m = 38.17 kJ·mol -1 ------ (1) (2) s- g lnp = -Δsub H m /RT + c 解得 c= 25.69 ----- (2) l - g lnp = -Δvap H m /RT + c' 解得 c' = 15.37 -- (3) 三相共存时 (2) 式 = (3) 式，再联立 (1) 解得 T = 444.9 K , p = 2316 Pa。

《第十二章热力学定律》试卷及答案_高中物理选择性必修第三册_沪科版_2024-2025学年

《第十二章热力学定律》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有7小题，每小题4分，共28分）1、热力学第一定律的数学表达式为：A、ΔE = W + QB、ΔE = Q - WC、ΔE = W - QD、ΔE = Q + W2、一个理想气体在等压过程中，温度升高，以下哪个说法是正确的？A、体积一定减小B、体积一定增大C、压强一定增大D、密度一定增大3、一个绝热容器内有一个活塞，活塞将容器分为两部分，两部分的气体都可以视为理想气体。

初始时，左侧气体的温度高于右侧气体的温度。

若活塞能够自由移动，则最终两部分气体的温度将如何变化？A、左侧气体温度升高，右侧气体温度降低B、左侧气体温度降低，右侧气体温度升高C、两部分气体温度不变D、两部分气体温度相等4、在开口容器中，气体上方有适量的空气。

如果使容器温度升高，不考虑外界对容器的任何非体积功，下列哪一项叙述是正确的？A、气体对空气做的功为零B、气体的内能不变C、气体的温度降低D、气体吸收的热量不再发生变化5、一个理想气体等温膨胀时 _______ 。

A. 内能不变B. 内能增加C. 内能减少D. 气体的体积和压强同时增大6、根据热力学第二定律，从低温热源吸收热量并完全转化为功的过程中 _______ 。

A. 热机的效率为100%B. 热机的效率不能达到100%C. 热机的效率必须大于50%D. 热机的效率取决于热源的温度7、一个物体从温度为T1的热源吸收热量Q，然后将其全部用来对外做功，对外做功为W。

根据热力学第一定律，该物体的内能变化ΔU可表示为：A、ΔU = Q - WB、ΔU = Q + WC、ΔU = W - QD、ΔU = Q + W/T1二、多项选择题（本大题有3小题，每小题6分，共18分）1、一定质量的理想气体在等温膨胀过程中，下列说法正确的是（）。

A、外界对气体做功，气体的内能增加。

B、气体吸收热量，温度不变。

C、气体对外界做功，气体的内能不变。

上海第一中学高中物理必修三第十二章《电能能量守恒定律》检测(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：126481]如图是某锂电池外壳上的文字说明，由此可知（）⨯⨯-⋅BL528M 700mA h标准3.7V锂离子电池充电限制电压：4.2V执行标准：GB/T18287-2000待机时间：48h警告：切勿投入火中！！！序号：×××× 只能使用指定充电器Li-ion电池制造厂商：中国××股份有限公司地址：深圳××工业大厦A．该电池通过1C的电量时，非静电力做功3.7JB．两块此种型号电池串联使用的电动势为8.4VC．该电池的额定工作电流一定为700mAD．该电池完全放电将有10584J的化学能转化为电能2．(0分)[ID：126466]下列说法中正确的是（）A．在匀强电场中，电势降低的方向就是电场强度的方向B．根据公式U=Ed可知，匀强电场中任意两点间的电势差与这两点的距离成正比C．单位时间通过导体横截面的电荷量越多，电流越大D．在某电池的电路中每通过2C的电荷量，电池提供的电能是4J，那么这个电池的电动势是0.5V；3．(0分)[ID：126460]如图所示，直线OC为某一直流电源的总功率P总随着总电流I变化的图线，曲线OBC为同一直流电源内部的热功率P r随电流I的变化图线，若A、B对应的横坐标为2A，则下面说法中不正确的是（）A．电源电动势为3V，内阻为1ΩB．线段AB表示的功率为4WC．电流为2A时，外电路电阻为0.5ΩD．电流为3A时，外电路电阻为04．(0分)[ID：126459]如图所示，R1为定值电阻，R2是金属热电阻（温度越高，电阻值越大），L为小灯泡。

则当温度下降时（）A．R1两端的电压减小B．电流表A的示数减小C．路端电压变小D．小灯泡L变亮5．(0分)[ID：126434]如图所示是一实验电路图。

在滑动触头由a端滑向b端的过程中，下列表述正确的是（）A．电流表的示数变大B．路端电压变小C．电源内阻消耗的功率变小D．电路的总电阻变大6．(0分)[ID：126433]如图所示的电路中，电源的电动势为6V，当开关S接通后，灯泡L1和L2都不亮，用电压表测得各部分的电压是U ab＝6V，U bd＝0V，U ad＝6V，由此可断定（）A．L1和L2的灯丝都烧断了B．L1的灯丝烧断了C．L2的灯丝烧断了D．滑动变阻器R断路7．(0分)[ID：126429]如图，是一实验电路图，在滑动触头由a端滑向b端的过程中，下列表述正确的是（）A．路端电压变大B．电流表的示数变小C．电源的输出功率变小D．电路的总电阻变大8．(0分)[ID：126422]药物生产车间需要严格控制室内温度范围，尽量保证较小的温度波动。

《物理化学》试卷及答案解析

《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。

若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。

3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。

7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。

8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。

（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。

二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。

(完整版)物理化学习题答案

《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。

现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。

若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正为负或为零解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。

证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、下变为冰。

试求上述过程体系所作的体积功。

解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。

(1)Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。

(2)若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定为什么解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。

(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。

5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；(3)恒外压为终态压力下膨胀；(4)恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。

求诸过程体系所做的体积功。

物理化学试题与答案

物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。

( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。

(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。

( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。

( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。

(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。

( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。

( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。

(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。

( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。

(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。

.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。

( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。

(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。

( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。

A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。

物理化学试卷及答案(K12教育文档)

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1。

某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。

A. Q = 0 B 。

ΔS = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 2。

已知CH 3COOH(1)、CO 2（g)、H 2O(1)的标准摩尔生成焓f m H ∆(298 K ） / kJ·mol —1分别为-484。

5，-393.5，—285.8。

则CH 3COOH （1)的标准摩尔燃烧焓c m H ∆（298 K) / kJ·mol -1为 C 。

A. -484.5 B 。

0 C 。

-873。

5 D. 194.8 3. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为 A 。

A. 20 ％B. 25 %C. 75% D 。

100 ％ 4. 理想气体自状态p 1、V 1、T 等温膨胀到p 2、V 2、T ，则此过程的A ∆与G ∆的关系为 B 。

A 。

A ∆＞G ∆ B. A ∆=G ∆ C. A ∆＜G ∆ D. 不能确定5。

在400 K 时,液体A 的蒸气压为4×104 Pa,液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时，溶液中A 的摩尔分数为0。

6，则气相中B 的摩尔分数为 B 。

A. 0.60B. 0.50 C 。

0。

40 D 。

成考物理化学成人高考(高起本理科)试题与参考答案(2024年)

2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试题(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而增加？A、氯化钠 (NaCl)B、硫化氢 (H2S)C、硫酸钙 (CaSO4)D、氢氧化钙 (Ca(OH)2)2、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、化学反应速率只与反应物的物理状态有关C、化学反应速率与反应温度呈线性关系D、化学反应速率与反应物的浓度成正比3、在标准状况下，1 mol任何理想气体的体积约为22.4 L。

如果在一个密闭容器中有0.5 mol氢气（H₂）和0.5 mol氧气（O₂），那么该混合气体在标准状况下的总体积是多少？A)11.2 LB)22.4 LC)33.6 LD)44.8 L4、下列物质中，属于有机化合物的是：A. H2O（水）B. NaCl（氯化钠）C. CH4（甲烷）D. O2（氧气）5、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A. NaClB. CaSO4C. KNO3D. Na2CO36、在下列物质中，属于电解质的是（）A、HCl（水溶液）B、CH4C、NaCl（熔融状态）D、Cu7、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、反应速率与反应物浓度无关C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、所有化学反应的速率都随温度升高而增加8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、化学反应速率越快，反应的平衡常数越大。

B、温度越高，反应速率越慢。

C、加入催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的平衡常数。

D、增加反应物的浓度，反应速率会减慢。

9、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A. 温度越高，反应速率越快B. 浓度越大，反应速率越快C. 压力对固体反应速率没有影响D. 添加催化剂可以加快反应速率10、下列物质中，不属于碱的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）11、以下哪种反应属于放热反应？A、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -286 kJ/molB、C(s) + CO2(g) → 2CO(g)ΔH = +172 kJ/molC、N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92 kJ/molD、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = +178 kJ/mol12、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 增大压强，化学反应速率一定加快D. 增加反应物表面积，化学反应速率不变13、某化学反应在一定条件下进行，其反应物和生成物的能量变化如下：物质反应物能量（kJ/mol）生成物能量（kJ/mol）A200150B180120C160140如果A、B、C三种物质在一定条件下发生反应，下列说法正确的是：A、该反应是放热反应B、该反应是吸热反应C、该反应是可逆反应D、无法判断14、以下关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应所需的时间就越短B. 化学反应速率与反应物的浓度无关C. 在一定条件下，化学反应速率可以无限增大D. 化学反应速率与温度无关15、在下列物质中，属于离子晶体的是：A. 干冰（CO2固态）B. 晶体硅（Si）C. 氯化钠（NaCl）D. 冰（H2O固态）二、Ⅱ卷-填空题（11题，共57分）1、一个物体做匀速直线运动，若在3秒内通过了90米，则该物体的速度为_________ 米/秒。

《物理化学》试卷(含答案)

《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x -二、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。