粗盐中可溶性杂质的去除方法

粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤

1、加入过量的NaOH溶液。【目的：除去MgCl2。】

2、加入过量的BaCl2 溶液。【目的：除去Na2SO4。】

3、加入过量的Na2CO3 溶液。【目的：除去CaCl2 与多余的BaCl2。】

4、过滤。【目的：过滤出Mg（OH2）、BaSO4、CaCO3、BaCO3。】

5、加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的NaOH与多余的Na2CO3。】

6、蒸发结晶。

【要点】

1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。

2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。

3、加盐酸前先过滤。

专项训练

1、粗盐中含有MgCl

2、CaCl2 等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：

（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是____ ，

反应的化学方程式为__________________________________________________ ；____ （2）步骤④加入适量盐酸的目的是；

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____ （填化学式）．

2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精

盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。

3、

4、请回答下列问题：

5、（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么?

（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2 是否过量?

（3）加入Na2CO3 的目的是什么?

（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些

5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤

3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl 2、CaCl2 和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．

（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式

（2）除去MgCl 2，应加入，化学方程式

（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式

（4）过滤，所得滤液中除了NaCl 还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl 溶液应向滤液中加入至。

4、粗盐中常含有CaCl2、MgSO 4等杂质，可加入过量的NaOH 、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（）

A．Na 2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．NaOH 、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Na2CO3、NaOH 、BaCl2、HCl D．NaOH 、Na 2CO3、HCl 、BaCl2

5、粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式

为

入过量的目的

是

（2）步骤③操作a的名称是____ ．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要_____ 其中玻璃棒的作用是_____ ，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3 和

6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．

（1）如图 1 是钠元素和氯元素的原子结构示意图．

下列说法不正确的是（）

A ．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．在化学反应中氯原子易得电子

C．钠离子的符号是Na + D．氯离子有三个电子层

（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图 2 是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：

①操作Ⅰ的名称是，加入的试剂 A 的名称是．

②写出NaOH 与杂质反应的化学方程式

③写出加入试剂 A 后发生的化学方程式

④加入试剂 B 的目的是什么？

（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（4 ）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g 氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g 沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。

7、（2014?遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸

钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下

8、（2016河南）（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质的操作有：①加过量的NaOH 溶液；

②加过量的BaCl2 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na 2CO 3溶液。

[提示：Mg（OH） 2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]

（1）以上操作合理的先后顺序为____________ （数字序号不能重复使用）

2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4 溶液反应的化学方程式。

3）上述试剂中Na2CO3 不能用K2CO3 代替，请说明原因。