(完整版)高中所有无机化学方程式总结
(完整版)高中无机化学方程式汇总
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本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
(完美版)高中无机化学方程式总结
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中研究无机化学时，掌握常见的化学方程式是非常重要的。
下面是对高中无机化学方程式的总结，希望对你的研究有所帮助。
1. 酸和碱的中和反应1.1 酸与碱的中和反应方程式酸与碱的中和反应通常会产生盐和水。
一般情况下，酸的化学式以H开头，碱的化学式以OH结束。
例如：- 非氧化性酸和氢氧化钠的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- HCl + NaOH → NaCl + H2O- 碳酸氢钠和盐酸的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2CO3 + 2HCl → 2NaCl + 2H2O1.2 酸碱滴定反应方程式酸碱滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
例如：- 硫酸和氢氧化钠的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 碳酸氢钠和盐酸的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 氧化还原反应2.1 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
其中，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会将氧化剂氧化。
例如：- 铁和硫的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- Fe + S → FeS- 氢氧化钠和氯气的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O2.2 电解质的电解反应方程式电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使溶液中的离子发生氧化还原反应。
例如：- 氯化钠的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2Cl- → Cl2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2Cl- → 2H2 + Cl2 + 2OH- （总反应）- 硫酸的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2H+ → H2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2H+ → 2H2 + 2OH- （总反应）以上是对高中无机化学方程式的简要总结，涵盖了酸和碱的中和反应、酸碱滴定反应、氧化还原反应以及电解质的电解反应。
高中化学方程式汇总(无机化学)
高中化学方程式汇总(无机化学一、金属元素1、碱金属（1）钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
（2）过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-（3）过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁（1）FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版（3）FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-（4）Fe3+的检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN3 （呈血红色）（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl3、镁（1）镁与氧气： 2Mg+O2 点燃2MgO（2）镁与二氧化碳： 2Mg+CO2 点燃2MgO+C（3）镁与氮气： N2+3Mg 点燃Mg3N2（4）海水提镁过程： CaCO3 高温CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH2；Mg2++2OH-===Mg(OH2↓；Mg(OH2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑4、铝（1）铝燃烧： 4Al+3O2 点燃2Al2O3（2）铝热反应： 2Al+Fe2O3 点燃Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4点燃4Al2O3+9Fe（3）铝与强酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）铝与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）氧化铝与强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（6）氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（7）氢氧化铝与强酸： Al(OH3+3H+===Al3+ + 3H2O（8）氢氧化铝与强碱： Al(OH3+OH– =AlO2- +2H2O（9）实验室中氢氧化铝制备： Al3++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4+ （10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH- ===Al(OH3↓； Al(OH3+OH– = AlO2- +2H2O（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O ; 3 AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2- +H++H2O ===Al(OH3↓; Al(OH3+3H+= Al3+ +3H2O(13 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2- +4H+===Al3+ +2H2O; 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3- +Al3+===Al(OH3↓+3CO2↑5、铜（1）铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH2CO3（2）铜与氧气： 2Cu+O2 ====2CuO（3）氧化铜高温分解： 4CuO 高温2Cu2O+O2↑二、非金属元素1、氯气（1）铁与氯气： 3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3 （固体是棕褐色，溶液为黄色）（2）铜与氯气： Cl2+Cu 点燃CuCl2 （固体是棕黄色，溶液为蓝色）（3）氢气与氯气： Cl2+H2点燃2HCl （燃烧时呈苍白色火焰）（4）氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl– +HClO（5）氯气尾气吸收： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）漂白粉（石灰乳）制取： 2Cl2+2Ca(OH2==CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCl2+Ca(OH2==Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O（7）漂白粉漂白原理： Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（8）氯气与淀粉碘化钾溶液： Cl2+2I-==2Cl- +I2（碘使淀粉变蓝）（9）氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；（通入少量氯气） 2Fe2++2Br -+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ；（通入不足量氯气）2Fe2++4Br -+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；（通入过量氯气）（10）氯气通入碘化亚铁溶液中： 2I-+Cl2===I2+2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- （通入过量氯气）（11）实验室制氯气 4HCl(浓+MnO2 == MnCl2+Cl2↑+2H2O；4H++2Cl–+MnO2 ==Mn2++Cl2↑+2H2O2、碳元素（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中： CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）碳酸氢钠与氢氧化钠： HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）碳酸氢钠与氢氧化钙： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钠少量；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量（5）碳酸氢钙与氢氧化钠： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钙过量； 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量（6）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠： HCO3-+2OH-+NH4+==CO32-+2H2O+NH3↑放电3 、氮元素高温高压催化剂（ 1 ）雷雨发庄稼： H ： N 2 +O 2 === 2NO ； 2NO+O 2 ===2NO 2 ； 3NO 2 +H 2 O===2HNO 3 +NO（2）工业合成氨： N2+3H2 2NH3（3）实验室制氨：Ca(OH2+2NH4Cl=== 2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）氨溶于水： NH3+H2O NH3.H2O催化剂（ 5 ）氨与氯化氢： NH 3 +HCl===NH 4 Cl（6）氨的催化氧化： 4NH3+5O2 ======= 4NO+6H2O（7）碳酸氢铵分解：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O加热或光照（ 8 ）氯化铵分解： NH 4 Cl===NH 3 ↑+HCl↑（9）铵根离子的检验： NH4++OH-=== NH3↑+H2O（10）硝酸分解：4HNO3 ====4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中（11）铜与浓硝酸： Cu+4HNO3(浓====Cu(NO32+2NO2↑+2H2O（12）铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3(稀====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（13）碳与浓硝酸 4HNO3(浓+C === CO2↑+4NO2↑+2H2O（14）铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4、硅元素（1）硅与氧气： Si(粉+O2高温SiO2（2）工业制粗硅： 2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅（3）二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃（4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O5、硫元素（1）铁与硫： S+Fe === FeS（2）铜与硫： S+2Cu ===Cu2S催化剂加热（ 3 ）硫与氧气： S+O 2 点燃SO 2（4）SO2与O2： 2SO2+O2 2SO3（5）SO2与H2S：：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）： Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl；X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX（7）氯气通入亚硫酸钠溶液：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸： 2H2SO4(浓+Cu ===CuSO4+SO2↑+2H2O（9）碳与浓硫酸： 2H2SO4(浓+C ===CO2↑+2SO2↑+2H2O（10）酸雨的形成： SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4；2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O===H2SO4高州中学 2008 届高三化学单元试题答案（20）（盐类的水解）题号答案 1 B 2 A 3 AB 4 B 5 B 6 B 7 B 8 C 9 AD 10 D 11 BD 12 BC 13 AD 14 CD 15 A 16．（16 分）（1）玻璃棒、滤纸（2 分）（2）CuO+2H+ == Cu2++H2O FeO+2H+ ==Fe2++H2O（2 分）（3）Fe2+全部氧化为 Fe3+ （2 分）（4）c、d（2 分），加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶 + 液中 H 浓度，控制溶液的 pH 在 3.7~5.2 之间，使 Fe3+水解转化为 Fe(OH3，而 Cu2+不水解（2 分）（5）在干燥的 HCl 气流中抑制 Cu2+的水解，且带走 CuCl2·xH2O 受热产生的水气，故能得到无水氯化铜（2 分）。
高中无机化学方程式大全
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2. 双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高中无机化学方程式大全
一、 碱金属（ⅠA 族）金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O2、2 Na ＋O 2△2O 23、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -)5、2 Na 2O 2 ＋2 H 2O ＝ 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑）6、呼吸面具中提供氧气2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na 2CO 3＋O 27、2 NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝ 2 NaHCO 3 （CO 32—＋ CO 2 ＋ H 2O ＝ 2 HCO 3—） 9、NaOH →NaHCO 3：NaOH ＋CO 2 ＝ NaHCO 3 （OH —＋ CO 2 ＝ HCO 3—） 10、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH —+ H ＋＝ H 2O)11、土法制碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ （CO 32-+Ca 2+ ＝ CaCO 3↓ ） 12、逐滴滴加盐酸Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl （CO -23＋ H ＋＝ HCO 3-） NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）13、Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 14、工业制碱 2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（ 2Cl - + 2H 2O电解2OH - + H 2↑+ Cl 2↑）15、侯氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3+Na ++H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4+） 16、2 NaHCO 3△2CO 3＋CO 2↑＋H 2O17、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH ＝CO -23＋H 2O ）18、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 19、2NaHCO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）Na 2O Na ①NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿ ⒀ NaSO 4 ⒁ ⒂ ⒃ ⒄二、镁及其化合物（括号内写离子方程式）（ⅡA 族）1、2Mg+O 2点燃2MgO 2、2Mg+CO 2点燃2MgO+C3、Mg+Cl 2点燃MgCl 24、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu6、N 2+3Mg△3N 27、Mg 3N 2+3H 2O ＝ 3Mg(OH)2+2NH 3↑（一个反应生成两种碱性物质） 8、Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑9、MgCl 2（熔融）电解Mg+ Cl 2↑10、MgO 和水反应太缓慢，无意义 11、Mg(OH)2△2O12、MgCO 3 + 2HCl ＝ MgCl 2+ H 2O ＋CO 2↑（MgCO 3 + 2H +C ＝ Mg 2+ + H 2O ＋CO 2↑） 13、MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg(HCO 3)2 （MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg 2++2HCO 3-）14、沉淀转化：MgCO 3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na 2CO 315、Mg(HCO 3)2△Mg(OH)2↓+2CO 2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：Mg(HCO 3)2△MgCO 3 + H 2O ＋CO 2↑，然后MgCO 3+ 2 H 2O = Mg(OH)2+CO 2↑MgCl 2MgCO 3Mg(HCO 3)22①O 2②CO 2③Cl 2④HCl⑤CuCl 2⑩⑾⑿⑨ ⒀⒁ ⒂煮沸⒄三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）（ⅢA族）1．4Al＋3O2点燃2Al2O3 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2．2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑）3．2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H+==2 Al3＋＋3H2↑）或2Al+3Cl2点燃2AlCl34．2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑5．Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O）6. Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O (Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－＋H2O )7、Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ( Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O )8、Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ( Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O )9、实验制取Al(OH)3：AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl(Al3＋＋3 NH3·H2O====Al（OH）3 ↓＋3NH4＋)10、AlCl3和少量碱反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH--===Al(OH)3↓AlCl3和过量碱反应：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O（Al3+ + 4OH-＝ AlO2- +2H2O）11、NaAlO2和少量酸反应：NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓(AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓)NaAlO2和过量酸反应：NaAlO2 + 4HCl ＝AlCl3 + NaCl +2H2O（AlO2- + 4H+＝Al3+ +2H2O）12、NaAlO2 + CO2＋2H2O ＝Al（OH）3 ↓＋NaHCO3（CO2过量）或2NaAlO2 + CO2＋3H2O ＝2Al（OH）3 ↓＋Na2CO3（CO2不足或适量）13、（Al3++3H2O ≒Al（OH）3 （胶体）＋3H+）14、3NaAlO2+AlCl3 +6H2O ＝4Al（OH）3 ↓+3NaCl (Al3++3AlO2－+6H2O= 4Al(OH)3↓)15、2 Al（OH）3△Al2O3+3H2OAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3⑤⑥⑦⑧KAl(SO4)2•12H2O⑿CO2⑨NH3•H2O⒀四、铜及其化合物（括号内写离子方程式）（副族元素代表）1、O 2+2Cu点燃2CuO2、Cl 2+Cu点燃CuCl 2；2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 23、S+2Cu△Cu 2S4、2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5、电解CuCl 2溶液，CuCl 2电解Cu+Cl 2↑ （Cu 2++2Cl -电解Cu+Cl 2↑）6、电解CuSO 4溶液，2CuSO 4+2H 2O电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 或Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu7、H 2+CuO△Cu+H 2O ；CO+CuO△2↑；CH 3CH 2OH+CuO△Cu+H 2O+CH 3CHO8、火法炼铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2 9、CuO+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+H 2O 10、Cu(OH)2△2O11、Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O 12、CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O13、Cu(NO 3)2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaNO 3 14、CuSO 4+Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+Cu(NO 3)2 15、CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 16、CuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl17、CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 418、3Cu 2S+16HNO 3＝6Cu(NO 3)2+3S ↓+4NO ↑+8H 2OCuS CuCl 23)Cu(OH)2Cu 2O⑨⑾⒀CO ；Al五、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）（第Ⅷ族）1、3 Fe ＋4H 2O （g ） 高温Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 42、3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3 3、Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ (Fe ＋2H ＋＝ Fe 2+＋H 2↑) Fe ＋CuCl 2＝ FeCl 2＋Cu (Fe ＋Cu 2+＝ Fe2+＋Cu)4、S+Fe△FeS5、Fe 2O 3＋6HCl ＝2 FeCl 3＋3H 2O (Fe 2O 3＋6H ＋＝ 2Fe 2+＋3H 2O)6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 37、Fe(OH)2 + H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋2H 2O (Fe(OH)2＋2H ＋＝ Fe2+＋2H 2O)8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl 3＋3H 2O (Fe(OH) 3＋3H ＋＝Fe 3+＋3H 2O) 9、2 Fe （OH ）3△Fe 2O 3+3H 2O10、FeSO 4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Fe 2+＋2OH － ＝ Fe(OH) 2)↓）11、FeCl 3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe 3+＋3OH －＝ Fe(OH) 3↓) 12、FeCl 2＋Zn ＝ Fe + ZnCl 2 (Fe 2+＋Zn ＝ Fe + Zn 2+ )13、3CO+Fe 2O 3 △ 2Fe+3CO 2；2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe 14、钢铁吸氧腐蚀 负极：Fe – 2e ＝Fe 2+ 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 总式：2Fe+O 2+2H 2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 === (3-x)H 2O+Fe 2O 3•xH 2O （铁锈主要成分）15、2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 氧化剂还有：O 2、Br 2、HNO 3、KMnO 4（H +）等 16、Fe ＋2FeCl 3 ＝ 3FeCl 2、2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2还原剂还有：H 2S 、I -、SO 2等⒁吸氧 腐蚀 Fe FeS FeCl 2 FeSO 4 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3⒃Fe ； Cu ② ① ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧⑨ ⑩ ⑾ ⑿⒂ Cl 2 ⒄K 3[Fe(CN)6] Fe 3[Fe(CN)6]2六、与碳族（ⅣA族）相关的方程式1、C+O2(足量)点燃CO22、2C+O2(少量)点燃2CO3、C+CO2△2CO4、2CO+O2点燃2CO25、C+H2O高温CO+H2 (生成水煤气，工业制氢气)6、CO +H2O高温CO2+H27、制得粗硅：2C+SiO2△Si+2CO 粗硅提纯：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl8、CO+CuO △Cu+CO2 9、3CO+Fe2O3△2Fe+3CO210、Na2CO3+ 2HCl== 2Cl+CO2↑+ H2O CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O （酸足量）11、CO3 + HCl== NaHCO3CO32- + H+== HCO3-（酸少量）12、CO32- + H2O HCO3- + OH- （Na2CO3的水解反应）13、CO2 + 2NaOH ==Na 2CO3 + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O（少量CO2）14、CO2 + NaOH == NaHCO3 CO2 + OH- == HCO3-（足量CO2）15、Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO3CO32- +CO2 + H2O == 2HCO3-16、2 NaHCO3△Na2CO3 + CO2 + H2O （NaHCO3在固态时才分解，在溶液中不分解）17、Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O （用石灰水检验CO2）18、5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O19、H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32- （电离方程式）20、CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）21、NaHCO3+ NaOH== Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- == CO32- + H2O22、NaHCO3 + H ==NaCl+ CO2↑+ H2O HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O23、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）24、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）25、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）26、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）27、HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）28、HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）29、HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- （双水解）30、C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）31、CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑ + H2O （醋酸酸性强于碳酸性）32、Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑(硅是唯一能和NaOH反应产生H2的非金属单质)33、2C+SiO2电炉Si+2CO↑34、CaO+SiO2高温CaSiO335、工业制玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑36、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)37、证明碳酸酸性强于硅酸：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ Na2CO3SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-七、与氮族（ⅤA族）相关的化学方程式1、3H2+N2催化剂高温高压2NH3（工业固氮、制NH3）2、N2+O22NO(无色)（自然固氮）3、4NO2+O2+2H2O＝4HNO34、4NO+3O2+2H2O＝4HNO35、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6、2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）△CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O (实验室制氨气)7、工业制硝酸：4NH3+ 5O2催化剂△4NO+ 6H2O 2NO+O2＝2NO2 （红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO8、NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH-9、HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)10、铵盐易分解：NH4Cl △NH3+HCl (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑11、NH4++ OH-△NH3↑（湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+离子检验）12、NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ （水解）13、NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O ＝BaCl2 +2 NH3↑+10 H2O （典型吸热）14、4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)15、Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Cu + 2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O16、3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O17、铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）== Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O Fe+ 4H++ NO3-== Fe3++ NO↑ + 2H2O若铁过量，过量的铁与Fe(NO3)3继续反应，则总反应为：3Fe + 8 HNO3（稀）== 3Fe（NO3）2+ 2NO↑ + 4H2O 3Fe + 8H+ +2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 18、铁与浓硝酸反应：（因为会钝化，所以需要加热）Fe+6HNO3（浓）△Fe(NO3)3+3 NO2↑ + 3H2O Fe+ 6H++ 3NO3-△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O19、C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O八、与氧族（ⅥA族）相关的方程式1、2H2O2 2H2O+O2↑(实验室制氧气可行方案)2、H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O （H2O2具有氧化性，将还原性离子I－氧化为I2）3、H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（H2O2具有氧化性，将还原性离子Fe2+氧化为Fe3+）4、5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O （H2O2具有还原性）5、O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2O (O3具有强氧化性)6、2SO2+O22SO37、SO2 + H2O H2SO38、SO2 + 2OH- == SO32- + H2O (SO2性质类同于CO2 )9、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)10、SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）11、SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+12、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O13、Cu+2H2SO4(浓)△C uSO4+SO2↑+2H2O14、SO42- + Ba2+ == BaSO4↓（SO42-离子检验）15、SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）16、SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）17、S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O18、Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）19、Hg2+ + S2-== Hg S↓(沉淀法除金属离子)20、4FeS2 + 11O2高温2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)九、与卤族（ⅦA）相关的方程1、Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)2、3Cl2 +2Fe2FeCl33、Cl2 + H2O == HCl + HClO (Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO)4、Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O)(工业制漂白液或除氯气)5、2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）6、Cl2 + 2 Br- == 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I27、Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+) (一个反应制得两种强酸)8、Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）9、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）10、实验室制氯气：4HCl(浓)+ MnO2△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O4H+ +2Cl-+ MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O11、16HCl(浓)+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O12、Ag+ + Cl- == AgCl↓（白色）Ag+ + Br- == AgBr↓（淡黄色）Ag+ + I- == AgI↓（黄色）15、2HClO2HCl + O2↑16、漂白粉露置失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO17、Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（发生氧化还原反应少量SO2）18、2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑19、Br2+2 I - = 2 Br - + I 220、Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）。
高中无机化学经典反应方程式大全
高中无机化学经典反应方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2S O4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气F e+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属。
高中无机化学方程式完整版
高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。
(完美版)高中无机化学方程式总结
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中无机化学中，方程式是一个非常重要的概念。
通过写出化学方程式，我们可以描述化学反应的过程，了解反应物和生成物之间的关系。
以下是一些常见的高中无机化学方程式的总结：1. 酸碱反应酸碱反应是化学反应中的一种常见类型。
在酸碱反应中，酸和碱反应产生盐和水。
酸碱中和反应的一般形式：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中另一种常见类型。
在氧化还原反应中，电子在反应中转移。
氧化还原反应的一般形式：氧化剂 + 还原剂 -> 氧化物 + 还原物例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 沉淀反应沉淀反应是一种产生沉淀物的化学反应。
在沉淀反应中，溶液中的阳离子和阴离子相结合形成固体沉淀。
沉淀反应的一般形式：阳离子 + 阴离子 -> 沉淀物例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO34. 气体的生成和消耗在一些化学反应中，气体可以被产生或消耗。
气体生成和消耗的一般形式：生成气体反应：反应物 -> 产物 + 气体消耗气体反应：反应物 + 气体 -> 产物例如：生成气体反应：2HCl -> H2 + Cl2消耗气体反应：2KClO3 -> 2KCl + 3O2总结高中无机化学方程式的总结包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应以及气体的生成和消耗反应。
这些方程式是理解和描述化学反应过程的基础，掌握它们对于研究无机化学非常重要。
以上是对高中无机化学方程式的总结，希望对你有帮助！。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
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高中化学方程式大全一、非金属单质（F 2, CI 2, 02, S, N 2, P, C, Si , H ） 1.氧化性：F 2+H 2===2HF （ 阴暗处爆炸） F 2+Xe （过量）==XeF 22F 2（过量）+Xe==XeF 4 （XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为MnO 4 nF 2+2M===2MF n （M 表示大部分金属）2F 2+2H 2O===4HF+O2 （水是还原剂）2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2OF 2+2NaCI===2NaF+CI 2F 2+2NaBr===2NaF+Br 2F 2+2Nal===2NaF+l27F 2（过量）+I 2===2IF 7F 2+CI 2（等体积）===2CIF （CIF 属于类卤素：CIF+H 20==HF+HCI0 ） 3F 2（过量）+CI 2===2CIF 3 （CIF 3+3H 2O==3HF+HCIO 3 ） 卢饿I CI 2+H 2…2HCI （将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）CI 2+PCI 3^^PCl 5Cl 2+2Na —2NaCI3Cl 2（过量）+2KI+3H 2O===6HCI+KIO 3占弊3CI 2+2P ——2PCI 33Cl 2+2Fe2FeCI 3CI 2+CUCuCl 2 Cl 2+2FeCI 2===2FeCI 3 （在水溶液中:Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3+ +3CI ） Cl 2+2NaBr===2NaCI+Br2Cl 2+2Br =2CI +Br 2Cb+2KI===2KCI+I2CI 2+2I =2CI +I 23CI 2 + I 「+3H 2O=6H ++6CI 「+10 35CI 2 + I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCICl 2+Na 2S===2NaCI+S J CI 2+S 2 =2CI +S JCI 2+H 2S===2HCI+SJ （水溶液中：CI 2+H 2S=2H ++2CI 「+S JCI 2+SO 2+2H 2 0===H2SO 4+2HCI2、还原性S+4H ++6==6NO2 >2H 2O+ SQ-S+O 2 SO 2 S+H 2SO 4（浓）——3SO 2 >2H 2OS+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2 f+2H 2O5CI 2+I 2+6H 2O=10CI「+10 3「+12H CI 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42 +2CICI 2+H 2O 2===2HCI+O CI 2+H 2O 2=2H ++CI 「+O 22O 2+3Fe Fe 3O 4O 2+K===KO 2S+H 2— H 2S2S+CCS 2 S+Zn ZnSS+FeFeS （既能由单质制取，又能由离子制取S+2Cu -—Cu 2S （只能由单质制取，不能由离子制取3S+2AI-—Al 2S 3 （只能由单质制取，不能由离子制取 N 2+3H催化剂2高温高压2NH占摆- 也Mg 3N 2N 2+3CaN 2+3Ba -一Ba 3N 2 N 2+6Na —2Na 3N N 2+6K —2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2AI —^2AIN P 4+6H2亠4PH 3P+3NaNa 3P2P+3Zn — Zn 3P 2H 2+2Li ——2LiH3S+4HNO 3（稀L 一3SO 2+4NO f+2H 2。
无机化学方程式总结—方程式版
高中教材中化学方程式总结非金属部分 一、卤族元素点燃 点燃1、Cu + Cl 2=== CuCl 22、H 2 +Cl 2===2 HCl3、Cl 2+H 2O===HClO+HCl4、2NaOH+Cl 2===NaCl+NaClO+H 2O5、2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O6、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===2HClO+CaCO 3↓7、MnO 2+4HCl(浓)===MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 8、Cl -+Ag +===AgCl ↓9、F 2 + H 2 === 2HF500℃10、Br 2 + H 2===2HBr 11、I 2 + H 22HI 12、Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 13、Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 14、Br 2 +2KI ===2KBr+I 2 15、Br -+Ag +===AgBr ↓光照16、I -+Ag +===AgI ↓ 17、2AgBr === 2 Ag+Br 2二、氧族元素1、S + H 2=== H 2S2、 S +Fe=== FeS3、2O 3===3O 2放电 4、3O 2=== 2O 3 5、H 2S === S + H 2点燃 点燃6、2H 2S+3O 2 === 2SO 2+2H 2O7、2H 2S+O 2 ===2S+2H 2O8、FeS+2HCl=== FeCl 2+H 2S↑ 9、FeS+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2S↑催化剂10、2SO 2+O 22SO 3 11、SO 2+H 2O H 2SO 312、SO 3+H 2O====H 2SO 413、2H 2SO 4(浓4+SO 2↑+2H 2O 14、2H 2SO 4(浓2↑+2SO 2↑+2H 2O三、氮族元素催化剂 放电 1、N 2+3H 22NH 3 2、N 2+O 2===2NO 高温，高压3、2NO+O 2===2NO 24、3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO、 点燃 加热5、4P+5O 2 === 2P 2O 56、P 2O 5 +3H 2O===2H 3PO 4点燃 点燃 7、2P+3Cl 2 === 2PCl 3 8、2P+5Cl 2 === 2PCl 59、NH 3+H 2O NH 3 H 2O OH -+NH 4+10、NH 3 H 2=== NH 3↑+H 2O 11、NH 3+HCl===NH 4Cl催化剂 12、4 NH 3 +5O 2=== 4NO+6H 2O 13、NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑ 14、NH 4HCO 33↑+H 2O↑+CO 2↑ 15、(NH 4)2SO 4+2NaOH===2NH 3↑+ Na 2SO 4 + 2H 2O16、NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+ NaNO 3+ H 2O17、4 HNO 3 === 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O18、4HNO 3(浓)+Cu=== Cu(NO 3)2++2NO 2↑+2H 2O 19、8HNO 3(稀)+3Cu===3 Cu(NO 3)2++2NO↑+4H 2O 20、4HNO 3+C===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O四、碳族元素1、Si +O22高温高温2、2C + SiO2====Si +2CO↑3、CaO+ SiO2====CaSiO34、SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+2H2O高温5、CaCO3+ SiO2====CaSiO3 +CO2↑高温6、Na2CO3+ SiO2====Na2SiO3+CO2↑金属部分一、碱金属点燃1、2Na+ O 2=== Na2 O22、2Na+S===Na2 S3、2Na+2H2O=== 2NaOH+H2 ↑4、2Na2 O2+2H2O=== 4NaOH+O2 ↑5、2Na2 O2+2CO2 ====2Na2CO3+O26、Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+ CO2↑7、NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O+ CO2↑8、2NaHCO32CO3+ H2O+ CO2↑点燃9、4Li+ O 2=== 2Li2 O10、2K+2H2O=== 2KOH+H2 ↑二、镁、铝、铁点燃1、4Al+ 3O 2=== 2Al2 O32、Mg+2HCl===Mg Cl2+ H2 ↑3、2Al+6HCl===2AlCl3+ 3H2 ↑4、2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO2+H2 ↑点燃5、2Mg+ CO2 ===2MgO+C高温6、2Al+Fe2O3===2Fe+ Al2O3高温7、4Al+3MnO2===3Mn+ 2Al2O38、Al2O3 +6HCl===2AlCl3+3H2O9、Al2O3 +2NaOH===2NaAlO2+ H2O10、2Al(OH)32O3 + 3H2O11、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O12、Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+ 2H2O点燃13、2Fe + 3Cl 2===2 FeCl3 14、Fe+ S === FeS15、3Fe+ 4H23O4+4H216、Fe+2HCl=== FeCl2+2H2 ↑17、Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu18、FeO+2HCl=== FeCl2+H2O19、Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O20、FeCl33↓+3 NaCl21、2Fe(OH)32O3 +3H2O22、FeSO4+2 NaOH===Fe(OH)2↓+ Na2SO423、4Fe(OH)2+ O 2+2H2O=== 4Fe(OH)324、Fe(OH)2+2HCl=== FeCl2+2H2O25、Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O26、2FeCl3+ Fe=== 3FeCl227、2FeCl2+ Cl 2===2FeCl328、FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl29、2HgO ===2Hg+O2 ↑30、2Ag2O ===4Ag+O2 ↑高温高温31、Fe2O3 +3CO ====2 Fe +3CO232、WO3+ 3H2====W+ 3H2O高温33、Cr2O3 +2 Al ====2 Cr + 3Al2O3电解电解34、2Al2O3==== 4Al+3O2 ↑35、2NaCl====2Na+ Cl 2↑。
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高中化学方程式一、非金属单质 （ F 2， Cl 2,O 2 ,S,N 2,P,C,Si ， H ）1、氧化性：F 2+H 2===2HF ( 阴暗处爆炸 ) F 2+Xe (过量 )==XeF 22F 2(过量 ) 4 (XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4–+Xe==XeF)nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂 )2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 2+H OF 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br222F +2NaI===2NaF+I7F 2(过量 ) 2 ===2IF 7+IF 2+Cl 2( 等体积 )===2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO)3F 2(过量 )+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2 +H 22HCl (将 H 2 在 Cl 2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5Cl 2+2Na2NaCl3Cl +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +CuCuCl22Cl 2 +2FeCl 2===2FeCl 3(在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+ ===2Fe 3++3Cl)Cl 2 +2NaBr===2NaCl+Br2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2 +2KI===2KCl+I 2Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2( 过量 )+2KI+3H 2O===6HCl+KIO33Cl– 2 O=6H ++6Cl –+IO–2+I +3H 35Cl 2+I 2 +6H 2O===2HIO 3+10HCl– –+5Cl 2 22O=10Cl +IO 3 +12H+I +6HCl 2 222––+Na S===2NaCl+S ↓Cl +S=2Cl +S ↓Cl 2 +H 2S===2HCl+S ↓(水溶液中： Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓Cl 2 +SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl +SO +2H O=4H + +SO 2––2 24 +2Cl2+–Cl2 +H 2O===2HCl+O2Cl +H O 2=2H +Cl +O222 22O 2+3FeFe 3O 4O 2+K===KO 2S+H2 H S 2S+CCS S+Zn ZnS22S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2 S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl 2 S (只能由单质制取，不能由离子制取)3N +3H催化剂2NHN +3MgMg NN +3CaCa N2 高温高压33 2222231N +3BaBa N 2 N +6Na2Na NN +6K2K N23 2323N 2+6Rb2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP +6H24PH 3 P+3NaNa P2P+3ZnZn P433 2H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O2SO 2S+H 2SO3SO ↑+2H 2O4( 浓)2S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2OS+4H + +6==6NO 2↑ +2H 2 O+ SO 42-3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑ +2H 2O3S+4H ++4 NO32↑ +2H 2O3SO +4NON 2+O 2 4P+5O 2 2P+3X 2P 4+20HNO C+2F 2C+O 2(足量 )2NO4 102 5P O (常写成 PO)2PX 3（X 表示 F 2， Cl 2， Br 2） PX 3+X 2PX 5(浓 )4H PO +20NO 2↑+4H O3342CF 4C+2Cl 2 CCl 4CO 22C+O 2( 少量 ) 2COC+CO2 2CO C+H 2 OCO+H (生成水煤气 )22C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl2SiCl4 (SiCl 4 +2H===Si( 纯 )+4HCl)2Si( 粉 )+O 2 SiO 2 Si+C SiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H O==Na SiO +2H2 ↑223(Si+2OH+H 2O= SiO 32+2H 2↑ )3、歧化反应Cl 2 +H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：(Cl 2 +H 2 O–H ++Cl +HClO ）Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+HO(Cl +2OH– ––O)2=Cl+ClO+H222Cl 2 +2Ca(OH) 2==CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O(Cl 2+2OH –––=Cl +ClO +H 2O)3Cl +6KOH5KCl+KClO 3+3H 2O–––2(浓 ) +3H 2O)3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(3S+6OH –2S 2– +SO 32–+3H 2O)4P+3KOH+3H O==PH ↑ +3KH2PO (4P+3OH– +3H O==PH3 ↑( 浓)2322–)+3H 2PO 211P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 423C+CaO CaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二．金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H2 2NaH4Na+O 2 ==2Na O22Na 2O+O2 2Na O222Na+O 2Na 2O 22Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑―2Na+2H 2O=2Na ++2OH +H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑―2Na+2NH 3=2Na + +2NH 2 +H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu S (Cu S 只能由单质制备 )22Mg+2H OMg(OH) +H ↑2 222Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl +2Rb22Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 24 4 2 ( Mg+2H +=Mg 2++H 2SO ==MgSO +H ↑↑ )2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O ===2Al O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)224Al(Hg)+3O2 +2xH 2O===2(Al 2 O .xH O)+4Hg （铝汞齐）324Al+3MnO2 2Al 2 O +3Mn2Al+Cr 2 OAl 2 O +2Cr(铝热反应 )3332Al+Fe O3Al O +2Fe2Al+3FeOAl 2 O +3Fe22332Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H + =2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2 4 2 4 3 +3H 22Al+6H + =2Al 3+ +3H 2↑SO ===Al (SO ) ↑2Al+6HSO (浓 )===Al2 (SO )+3SO2 +6H O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H SO ,HNO3中钝化 )2 44 322 4Al+4HNO 3( 稀)===Al(NO3)3 +NO ↑ +2H 2 O–3++NO ↑ +2H 2OAl+4H++NO 3 =Al2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO +3H ↑–O=2AlO– +3H↑2 22Al+2OH +2H2 2 222Fe+3Br 2 ===2FeBr3 3Fe+2O 2Fe O42Fe+O22FeO ( 炼钢过程 )3Fe+I 2 FeI 2Fe+SFeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H O(g)Fe O +4H ↑23 42Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+2H+=Fe 2++H 2↑3Fe+CuCl ===FeCl +CuFe+Cu 2+ =Fe 2+2 +Cu ↓2Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡 Fe+SnCl 2==FeCl 2 +Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物 (NaH)1、还原性 :4HCl( 浓 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O+–2+4H +2Cl+MnO 2Mn 2 2O+Cl ↑ +2H4HCl( 浓 )+PbO2PbCl+Cl ↑ +2H2 O224H ++2Cl –Pb 2++Cl 2↑ +2H 2O+PbO 24HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O16 H ++10Cl - +2MnO 4– =2Mn 2++5Cl 2↑ +8H2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑ +3H 2O+ – –6H +5Cl+ClO 3 2 2 O=3Cl ↑ +3H14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H 2O14H ++6Cl – +Cr 2O 7 2– =2Cr 3++5Cl 2↑ +7H 2O2H O+2F ===4HF+O2222HCl+F=2HF+Cl 2(F 2 气与 HCl 、 HBr 、HI 、 HS 、 NH3 气体不能共存 )2 22HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、HI 、 H 2 S 、 NH 3 气体不能共存 )2H 2S+3O 2(足量 )2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量 ) 2S ↓ +2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓ +2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓 )===S ↓ +SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀 )===3S ↓+2NO ↑ +4H 2O3H S+2H ++2NO – =3S ↓ +2NO ↑ +4H O3225H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓ +8H 2O–2++5S ↓ +8H 2O5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn3H S+K2Cr O +4H2 SO ===Cr (SO ) +K SO +3S ↓ +7H O22 7 4 24 324222 72–+8H + ===2Cr 3+ 23H S+Cr O +3S ↓ +7H OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2 O 2+2H 2O=8Na ++ SO 42 + OH 2NH +3CuO3Cu+N +3H O32 22NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH +NaNO 2+HCl==NaCl+N ↑+2H O322NH+NO – +H + =NO3222↑ +2H4NH 3+3O 2(纯氧 )2N 2+6H 2 O4NH 3+5O 2 催化剂△4NO+6H 2O4NH +6NO===5N 2 +6H O (用氨清除 NO)32NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 )–↑NaH+H 2O=Na ++OH +H 24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H ↑ CaH 2 +2H 2O=Ca(OH) ↓ +2H2↑2 22、酸性 :44HF+SiO ===SiF+2H O （可测定矿样或钢样中 SiO 的含量，玻璃雕刻）24224HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl2 ===CaF +2HClHS+Fe===FeS ↓+H ↑222H S+CuCl 2 ===CuS ↓ +2HCl(弱酸制强酸的典型反应)2H 2S+Cu 2+=CuS ↓ +2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag + =Ag 2S ↓ +2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓ +2H +H S+Pb(NO3 ) ===PbS ↓ +2HNO3(铅试纸检验空气中 H S)222H 2S+Pb 2+=PbS ↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原因 )↑ )2NH 3(液) +2Na==2NaNH+H ↑(NaNH+H O===NaOH+NH2 22233、NH 3 的碱性：NH 3+HX===NH 4X(X ： F 、 Cl 、Br 、 I 、 S)NH 3+HNO 3 ===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+3 24 4 243 +=NH 4+2NH +H SO ===(NH) SONH +HNH +NaCl+HO+CO ===NaHCO3 +NH Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）3 224NH 3+H 2S==NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4++HS -4、不稳定性：2HFH +F 22HCl H +Cl 2 2H 2 O2H +O22222H 2O 2===2H 2O+O 2H 2SH 2+S2NH 3 催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物 (SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2 、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P O 3 、 P O 、 Cl O 、Cl2 O 、 Cl 2 O 、 Cl 2 O 、 ClO)225235721、低价态的还原性：(SO 2、 CO 、 NO)2SO 2 +O 2+2H2 O===2H2 SO （这是 SO 在大气中缓慢发生的环境化学反应）422SO +O催化剂2SOSO +NO ===SO +NO2 2加热3223SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42– +2Cl – SO +Br +2H O===H SO +2HBrBr +SO +2H O=4H + +SO 2 ––224+2Br2 2 2 422SO +I +2H O===H SO +2HII +SO +2H O=4H + +SO 2––4 +2I2 2 2 2 4 2 2 22NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO 2）–=2NO –NO+NO +2OH222CO+O 2 2CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+FeO2Fe+3COCO+H催化剂CO+H22O加热2 2322、氧化性：5SO +2H 2S===3S+2H 2O2SO +2KIK 2SO +I2 33NO +2KI+H 2O===NO+I +2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO ）2224NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu4CuO+N 2N 2 O+Zn ZnO+N 2CO 2 +2Mg2MgO+C(CO 2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :2 2 2 3SO +H O===H SO322 432O=2H + +SO 2 –4SO +H O===H SOSO +H3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO(NO 2 不是硝酸的酸酐 )N 2O 5+H 2O===2HNO 3–N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3252O(冷水 )===2HPO 3P O +H2 52 3 4 2极易吸水 ,可作气体干燥剂 )P O +3H O(热水 )===2H PO (P O5P 2O 5+3H 2SO 4(浓 )===2H 3PO 4+3SO 32 2 2 3CO +H O===H COCl 2 O+H 2O==2HClOCl 2 O 7+H 2O==2HClO 4–Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 44、与碱性物质的作用 :2 3 2 4 2 3SO +2NH +H O===(NH) SOSO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑ (硫酸工业尾气处理 )2 2 ===CaSO3 2 (不能用澄清石灰水鉴别2 2SO +Ca(OH) ↓+H OSO 和 CO .可用品红鉴别 )34SO +MgO===MgSOSO 3+Ca(OH) 2 ===CaSO 4↓ +H 2O23 2O===NH 4HCO 3CO +NH +H2+2NH 3(过量 )2 4 2 34 23(NH 2 2CO+2H 2OCO+H O===(NH ) CO(NH ) CO) CO 2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O(工业制取尿素 )2 +2NaOH (过量 )232-232–2CO==Na CO +H O2OH +CO =CO+H OCO 2(过量 )+NaOH==NaHCO 3-–OH +CO 2 =HCO 32+Ca(OH) 2(过量) 3 2 Ca 2+2 3 ↓CO ==CaCO +H O+2 OH +CO =CaCO2+H O2CO 2(过量 )+Ca(OH) 2==Ca(HCO 3)2―–OH+CO 2=HCO 3)2++2HCO –23 23 22323CO +CaCO +H O==Ca(HCOCO +CaCO +H O=Ca2 ( 不足 )+2NaAlO 2 232 CO 3CO+3H O===2Al(OH)↓ +NaC O 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH) 3↓ +CO 3 2–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 36CO +2H O+AlO–=Al(OH) ↓ +HCO–22 323CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3CO +C H―–2O +H O=C H OH ↓ +HCO36526 5SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO +Na 2 CO3Na SiO +CO2 (制取玻璃 )223SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2(制取玻璃 )2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3 +H 2O―–―2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2ONO+NO2 +2NaOH==2NaNO+H O(制取硝酸工业尾气吸收 )2 2NO+NO +2OH―– +H O=2NO322五．金属氧化物1、低价态的还原性 : 6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3 )3+NO 2+2H 2O―FeO+4H ++NO 3 =Fe 3++NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na O +2Na 2Na O （此反应用于制备 Na O ）2 22 2MgO ，Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg ， Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe 2O 3+3H 2 2Fe+3H 2O(制还原铁粉 )Fe O +4H 23Fe+4H O CuO+H2 Cu+H O34222Fe 3O 4 +16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ― =6Fe 2++8H 2O+2I 2Fe O +Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)2 3FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量 )3、与水的作用 : Na 2O+H 2O==2NaOHNa 2O+H 2O=2Na ++2OH–2Na 2O 2 +2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2H 2O=4Na + +4OH –+O 2↑ ( 此反应分两步 :Na O +2H 2O===2NaOH+H2O ;2H O ===2H O+O2H O 2的制备可2 222 222利用类似的反应 :BaO 2+H 2SO 4(稀 )===BaSO 4+H 2O 2) MgO+H 2O===Mg(OH) 2 (缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用 : Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O7Na 2O+2H + =2Na + +H 2O2Na 2O 2 +2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑Na 2O 2+H 2SO 4(冷 ,稀 )===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H + =Mg 2++H 2 OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2 (SO 4)3 +3H 2O2 3+3++3H 2OAl O +6H=2AlAl 2O +2NaOH===2NaAlO+H O(Al2O 两性氧化物 )3223Al 2O 3+2OH ――=2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2+ +H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2 OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O六．含氧酸1、氧化性 :4HClO +3H2S===3H 2 SO +4HCl3 4–+3H 2S=6H +2––ClO 3 +SO 4 +ClHClO +HI===HIO3 +HCl3–+I ––+Cl –ClO 3 =IO 33HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -––=IO 3 +3H ++ClHClO+H2 SO ===H SO +HCl3 2 4HClO+H 2SO 3=3H ++SO 2 ––4 +Cl HClO+H 2 O 2===HCl+H 2O+O 2 ↑HClO+H 22=H + –22↑O+Cl +H O+O( 氧化性 :HClO>HClO>HClO3 >HClO ,但浓 ,热的 HClO4氧化性很强 )2 42H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2SO 2 ↑+2H 2O2H 2SO 4(浓) +S3SO 2↑ +2H 2OH SO +Fe(Al) 室温下钝化6H SO (浓 )+2FeFe (SO ) +3SO2↑+6H O24 2424 322H SO +Cu CuSO +SO 2 ↑+2H O2 4(浓) 4 2H 2SO 4( 浓)+2HBr===SO 2↑ +Br 2+2H 2O(不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBr)H SO4( 浓) +2HI===SO ↑ +I2+2H O(不能用浓硫酸与NaI 制取 HI)2 2+H 2H SO4( 稀) +Fe===FeSO42 ↑22H ++Fe=Fe 2++H 2↑H SO +2H 2 S===3S ↓ +3H O2 3 24HNO 3 +C CO ↑ +4NO 2↑+2H O(浓 ) 2 2 6HNO 3 (浓 )+S H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2O5HNO 3 (浓 )+PH 3PO 4+5NO 2↑ +H 2O5HNO3+3P+2H2 O3H 3 PO+5NO ↑(稀 )45H ++5NO 3 -+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3 (浓足 )+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑ +3H 2O84HNO 3 (浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑ +2H 2O( 先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 )4HNO 3 (稀足 )+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2O4H ++NO 3-3+ 2+Fe=Fe +NO ↑ +2H O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3 ) +3N O ↑ +15H O3 2 230– +8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2OH ++6NO 3 36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3 +3N 2↑ +18H 2O–36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 3++3N 2↑ +18H 2O30HNO3 +8Fe===8Fe(NO3 ) +3NH4 NO+9H O33230 H +–+8Fe=8Fe 3++3NH ++3NO 3 4 +9H 2O4Zn+10HNO3(稀 )==4Zn(NO) +NO ↑+5H O3 2 22–4Zn+10H ++2NO 3 =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3) 2+NH 4NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO –=4Zn2++NH4++5H 2O3 2、还原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4 +2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3 +X 2+H 2 O=4H ++SO 4–2-+X2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H + +SO 42-H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2OH SO +H O =2H + +SO 2–24+H O2 3 225H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO 4 –=2Mn 2+ +4H ++3SO 4 2– +3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH SO +2Fe 3+ +H O=4H + +2Fe 2+ +SO 2–42 3 23、酸性 : +CaFCaSO +2HF ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO 4浓) 2H SO(NaHSO 4(不挥发性酸制取挥发性酸)4( 浓) +NaCl+HCl ↑24H SO4(浓) +2NaClNa SO +2HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)2 24H 2SO 4( 浓 )+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H 2SO 4 +Ca (PO )3CaSO +2H3 PO(强酸制弱酸酸 )(浓) 34 24 42H SO+Ca (PO )2CaSO +Ca(HPO )(工业制磷肥 )24(浓)34 242 4 2 3HNO3 +Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H ++Ag 3PO 4 =H 3PO 4+3Ag +2HNO 3 +CaCO 3==Ca(NO ) +H O+CO 2 ↑3 2 22H + +CaCO 3=Ca 2+ +H O+CO ↑22（用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不能制备 H 2S ， HI ，HBr ， SO 2 等还原性气体）4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)23Ca(H 2PO 4)2（重钙）H PO4(浓) +NaBrNaHPO +HBr ↑(不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性324酸 )H 3PO 4（浓） +NaI NaH 2PO 4+HI ↑4、不稳定性： 2HClO2HCl+O 2 ↑( 保存在棕色瓶中 )94HNO3 4NO 2↑ +O ↑ +2H O ( 保存在棕色瓶中 )2 2H 2SO 3H 2O+SO 2↑(在加热或酸性条件下分解)H CO3H O+CO↑(在加热或酸性条件下分解)222H 4SiO 4 H 2SiO 3 +H 2O H 2SiO 3SiO 2↓ +H 2O H 2S 2O 3 H 2O+S ↓+SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 )七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O===4Fe(OH) 3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量 )==Na 2SO 3+H 2O –2–OH +SO 2=SO 3 +H 2ONaOH+SO 2(足 )==NaHSO 3 -–OH +SO 2(足 )=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2 O-–2NaOH+Al O ==2NaAlO2 +H 2O23 -=2AlO– +H O 2OH +Al O 322 22KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2O–––Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2OH + +OH =H O2NaOH+H 2S (足 )==NaHS+H 2O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S (少量 )==Na 2S+2H 2O––3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl–3OH +Al 3+ =Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH –+Al(OH) 3 =AlO 2 –+2H 2OCa(OH) 2+2NH 4Cl2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2 O (实验室制 NH 3 )NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O(Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )Ba(OH) +H SO ==BaSO ↓ +2H O2 244 22H ++2OH –+Ba 2++SO 4 2–4 2=BaSO ↓2H O3、不稳定性 :Mg(OH) 2 MgO+H 2 O2Al(OH)3 Al 2O +3H 2 O32Fe(OH)3Fe O +3H2OCu(OH)2CuO+H O2AgOH==Ag2O+H O2 322八．盐1、氧化性： (在水溶液中 )322Fe 3+2+2FeCl +Fe==3FeCl+Fe=3Fe2FeCl 3+Cu===2FeCl 2 +CuCl 2(用于雕刻铜线路版 )2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 2FeCl 3+Zn (少量 )222Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+===2FeCl +ZnCl10FeCl +Ag===FeCl+AgCl ↓2Fe 3+-2+ +2AgCl ↓2+Cl +2Ag=2Fe3Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反应2FeCl +H S===2FeCl +2HCl+S ↓ 2Fe 3+ +H S=2Fe 2+ + +S ↓2 2 +2H 323222Fe 3+-2++I 22FeCl +2KI===2FeCl+2KCl+I+2I =2FeFeCl 2+Mg===Fe+MgCl2Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H 2O (实验室制氮气 )-NH 4++NO 2 =N 2↑ +2H 2O2、还原性：2FeCl +3Cl===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)222Fe 2++3Cl 2=2Fe 3+-+6Cl3Na 2S+8HNO 3(稀 )===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O--3Na 2SO 3+2HNO 3 (稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O3SO 32- +2H ++2NO 3 - =3SO 42- +2NO ↑ +H 2O 2Na 2 SO +O ===2Na SO (Na SO 在空气中易变质 ) 3 2 2 4 2 3Na SO +SNa S O32322Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓ (在水溶液中 ) 2--S +Cl 2=2Cl +S ↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+CaSO 4↓ ( 波尔多液 )MgCl 2+2NH 3· H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH)2↓ +3NH +4FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe 3+ +3NH 3 2O=Fe(OH) 3 4+· H ↓ +3NHCuSO 4+2NH 3· H 2O (不足 ) ==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO 4Cu 2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4 +Cu(OH) +4NH3 · H O=Cu(NH) (OH)2 +4H O223 42Cu(OH)232O=[Cu(NH34 ] 2+-2铜氨溶液+4NH · H ) +2OH +4H OCuSO 4+4NH 3· H 2O (足 )==Cu(NH 3 )4SO 4+4H 2O总方程式 Cu 2+ 3 2 O=[Cu(NH 3 4 2+ 2铜氨溶液+4NH · H ) ] +4H OAgNO 3 +NH 3 2 O==AgOH ↓ +NH 4 NO 32AgOH=Ag 2 (灰黑色 ) 2· H- O+H OA g 2O+4NH 3· H 2O=2[Ag(NH 3)2]++2OH +3H 2O银氨溶液AgNO 3 +2NH 3·H 2O==Ag(NH 3) 2NO 3+2H 2OAg + +2NH 3 23 2 ] + 2总方程式· H O=[Ag(NH ) +2H O4 3 2 (不足 ) ==Zn(OH) 2 ↓+(NH 4 2 4ZnSO +2NH · H O ) SOZn 2+ +2NH 3· H 2 O=Zn(OH) 2↓ +2NH +4Zn(OH) +4NH 3 · H 2 O=Zn(NH 3 ) (OH) 2 +4H O2 4 2ZnSO +4NH 3 · H O ==Zn(NH ) SO +4H 2 O42 (足 )34 4 Zn 2++4NH 3· H 2 O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸342 4PO 43-+2H +2PO4-Na PO +2HCl===NaHPO +2NaCl=HNa 2HPO 4+HCl===NaH 2 PO 4+NaClHPO 4 2- +H +=H 2PO 4-NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl-+=H 3PO 4H 2PO 4 +HNa CO +HCl===NaHCO +NaClCO2 - + =HCO-3 3 +H3 23NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑-HCO 3 +H + =CO 2↑ +H 2O3Na2CO3 +2AlCl+3H2 O==2Al(OH)↓ +3CO2↑ +6NaCl(物质之间的双水解反应)333CO 2- 3+ +3H O=2Al(OH) ↓ +3CO ↑3 +2Al2323Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH) 3↓ +3CO 2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO 2-3++3H 2O=2Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑3 +2Fe3NaHCO +AlCl===Al(OH)↓ +3CO 2↑(物质之间的双水解反应)333- 3+3HCO 3+Al =2Al(OH) 3 2 ↑↓ +3CO3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH) 3↓ +3CO 2 ↑(物质之间的双水解反应)-3+3HCO 3 +Fe =2Fe(OH) 3↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH) 3↓ +3H 2 S ↑(物质之间的双水解反应)3S 2- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH) 3 ↓ +3H 2S ↑(物质之间的双水解反应 )3NaAlO2 +AlCl3 +6H O==4Al(OH)3 ↓ +3NaCl23AlO -3++6H2O=4Al(OH)3↓2 +Al 3NaAlO 2+FeCl3 +6H 2O==3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓ +3NaCl-3↓ +Fe(OH) 3↓3AlO 2 +Fe3++6H 2O=3Al(OH)NaAlO +NH4 Cl+2H O==Al(OH)↓+NH · H O+NaCl223 32AlO - +NH4+ +2H O=Al(OH) ↓+NH ·H O22 33 2Na 2CO 3+H 2 O+CO 2===2NaHCO 3CO--32+H O+CO =2HCO322Na 2CO 3+H 2 O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)CO 3 --2 +H 2O+2SO 2=2HSO3 +CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2 中的 SO 2 不能用 Na 2CO 3 洗气 )2CO 2- +H O+SO =SO 2- +2HCO - (2:1)32332Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2(1:1)CO 3 2- +SO 2=SO 3 2-+CO 2NaHCO +SO 2 ===NaHSO 3 +CO 2 (CO 2 中的 SO可能用 NaHCO3洗气 )322HCO-- +CO3 +SO =2HSO3222NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O--2HCO 3 2 32 +2CO 2 +H 2 O+SO =SONa SiO +2HCl===H SiO 3 ↓ +NaCl或 Na SiO +2HCl+H O===H4SiO↓ +2NaCl2 3 2 2324SiO 3 2- +2H +=H 2SiO 3↓ 或 SiO 3 2- +2H ++H 2O=H 4SiO 4 ↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-22O=H 4SiO 4↓ +CO 32-+CO +2H5、盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4 ↓+2NaCl( 沉淀不溶于盐酸、硝酸 )SO 2- +Ba 2+ =BaSO ↓34 Na SO +BaCl ==BaSO↓ +2NaCl(沉淀溶于盐酸 , 在硝酸中生成新的沉淀 ,沉淀不消2 323失 )SO 32- +Ba 2+=BaSO 3↓Na CO +BaCl ==BaCO ↓ +2NaCl( 沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )2323CO 3 2- +Ba 2+=BaCO 3↓Na CO +CaCl ==CaCO ↓ +2NaClCO 32-2+=CaCO 3+Ca ↓-AgNO 3 +NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3Ag ++Cl =AgCl ↓AgNO 3 +NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3-Ag ++Br =AgBr ↓AgNO 3 +KI==AgCl ↓ +KNO 3-Ag ++I =AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓ +3NaNO 3 3Ag ++PO3-4 =Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓ +Na 2SO 4Cu 2++S 2- =CuS ↓FeCl +3KSCN==Fe(SCN) +3KCl33-(血红色，用于Fe 3+的特性检验 )Fe 3++3SCN =Fe(SCN) 36、不稳定性 :Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2↑ +H 2OS 2O 32- +2H +=S ↓ +SO 2↑ +H 2ONH 4Cl NH 3↑ +HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HIH 2+I 2NH INH ↑+H ↑+I2↑43 2NH HCO3 NH 3↑ +H O+CO ↑4222KNO 3 2KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3 )3 2CuO+4NO ↑ +O ↑222AgNO32Ag+2NO ↑ +O ↑( 保存在棕色瓶中 )225NH NO34N ↑ +2HNO 3+9H O4 22 10NH NO3 8N 2 ↑ +4NO ↑+O ↑ +20H O ↑ (硝酸铵爆炸反应 ) 42 2 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2NaHCO3Na CO +H O+CO2 ↑23 2Ca(HCO 3 ) 2 CaCO +H O+CO2↑3 2CaCO 3 CaO+CO 2 ↑MgCO 3 MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、 H S 、 HNO 、 C H 5OH 、 HCN 、 HClO)2262 4+42-242 O==2H 3 + +SO42-H SO ==2H +SO或： H SO +2HOHNO 3==H +-- (以下雷同 )+NO 3 或： HNO 3+H 2O==H 3O + +NO 3HCl==H + +Cl HBr==H + +Br HI==H ++IH 3PO 4 H ++H 2PO 4 H 2PO 4H + +HPO 42HPO 42H ++PO 34HF H ++FH 2SO 3H ++HSO 3HSO 32H ++SO 33 COOHH +3CH+CH COOH 2CO 3H ++ HCO 3HCO 3H ++ CO 32H 2S H++ HS HS H++ S2HNO 2H++NO 2C6H 5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性 )HCN H++CNHClO H ++ClOH 2O H++OH2H O H+3O +OH2、 Mg(OH)、 Al(OH) 、 NH·H O)2、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)22332 NaOH==Na ++OH KOH==K ++OH Ba(OH) 2==Ba2++2OH Mg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3+ +3OH酸式电离： Al(OH) 3H+ + AlO 2 +H 2ONH ·H2ONH 4 +2OH3Ca(OH) 2==Ca 2++2OH(澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2++2OH(石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO 3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、 AlCl 3、 AgNO 3、 CH 3COONa 、 NH 4NO 3、 FeCl3、 Na2CO3、 NaHCO 3、 Na2S、 NaHS 、 NaH 2PO4、 Na2HPO 4、 Na3PO4、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、AgCl 、CaCO3) NaCl==Na + +ClNa 2SO4==2Na ++ SO24NaHSO 4==H + +Na++ SO 24Na 2SO3==2Na ++ SO42NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写： NaHSO 3==Na ++H ++SO42-)MgSO 4==Mg 2++ SO42Al2 4 3==2Al3+2(SO )+3SO4CuSO4==Cu 2++ SO24AlCl 3==Al 3++3ClAgNO 3 ==Ag + +NO 333+Na+CH COONa==CH COONH 4NO 3==NH 4++NO 3-33++3Cl FeCl ==Fe23++CO2Na CO ==2Na3NaHCO 3==Na ++ HCO 3(错误书写： NaHCO 3==Na ++H ++ CO 32 ) Na 2S==2Na ++ S2NaHS==Na ++HS(错误书写： NaHS==Na ++H+ S2) NaH 2PO4==Na+ +H2PO 4Na 2HPO 4==2Na ++HPO 42(错误书写： Na 2 HPO 4==2Na + +H + +PO 43 )34 +3Na PO ==3Na +PO 4――NaClO==Na +―KI==K ++I NaBr==Na ++Br+ClOAgClAg ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)32+232+ 2CaCOCa+CO 3 )+ CO 3 (错误书写： CaCO ==CaCaSO 4Ca2++SO 42 (错误书写： CaSO 4==Ca 2++SO 42 )3、熔融电离NaCl Na ++ ClMgCl 2Mg 2++2 Cl Na O2Na + +O2―Al 2 O3 2Al 3+ +3O 2―2十、水解反应1、单水解 ---可逆水解4 23· H 2O+HCl NH 4+2H + +NH 32NH Cl+H ONH+H O·H OFeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3HClFe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +AlCl 3 2Al(OH) 3+3HClAl 3+2Al(OH) 3+3H ++3H O+3H OCuSO 4+2H 2 O Cu(OH) 2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中 Mg 2+以后的阳离子均水解 ) NaHCO 3+H 2OH 2CO 3+NaOH (NaHSO 4 不水解， NaHSO 3 电离大于水解 )Na 2CO 3+H 2 O NaHCO 3+NaOHCO 32- +H 2OHCO 3-+OH –NaHCO +H OH CO +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)3223Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 3 2- +H 2O HSO 3 -+OH –NaHSO 3+H 2OH 2SO 3 +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO-2OH 2SO 3 +OH -3 +HNa S+H O NaHS+NaOH2- - +OH –S+HO HS22 2NaHS+H 2OH 2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)-OH 2 S+OH -HS +H 2Na PO +H O Na HPO +NaOHPO3-OHPO2-–244 +H 24 +OH342Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOHHPO 4 2 -- –+H 2OH 2PO 4 +OHNaH 2PO 4+H 2OH 3PO 4+NaOH-–H 2PO 4 +H 2OH 3PO 4 +OHCH COONa+H OCH COOH+NaOHCH-O–33 COO +HCH COOH+OH2323C H ONa+H OC H OH+NaOHC-OC H–2HO+H 2OH+OH6 5 65656 52、双水解CH 3 COONH4+H 2 OCH COOH+NH · H O332NH F+H2 O HF+NH · H O43 2Al 2S 3+6H 2O==Al(OH) 3↓ +H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存 )Mg 3 N +6H 2 O==Mg(OH)↓ +NH ↑( 隔绝空气，密封保存)223Na P+3H O==3NaOH+PH↑( 隔绝空气，密封保存)323Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH) 2↓+PH 3↑( Zn 3P 2 一种老鼠药， PH 3 剧毒神经毒剂 )CaC 2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C 2H 2↑ ( 隔绝空气，密封保存 )C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H ↑ +Cl 2↑2(- )2H 2O+2e- ==H 2 ↑ +2OH -或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl -- 2e- ==Cl 2↑2Cl - 2-22+2H O 2OH +H ↑ +Cl ↑CuCl2Cu+Cl ↑2(- )Cu 2++2e- ==Cu ↓-Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O2Cu ↓ +O 2↑ +2H 2SO 4(- )2Cu 2+ +4e- ==2Cu ↓-2-4e- ==O 2 ↑ +4H+2↑ +2H 2 O(+)2H O或 ： 4OH - 4e- ==O4H 2O4H ++4OH -2Cu 2+ 22++2H O2Cu ↓ +O ↑+4H2H 2O2H 2↑+O 2↑(- ) 4H ++4e- ==2H 2↑-- 4e- ==O↑+2H O(+)4OH22中性电解4H 2 O4H ++4OH-2H 2 OH 2↑+O 2↑酸性水解：(- )4H ++4e -==2H 2↑(+)2H 2O-4e -==O 2↑ +4H +4OH-- 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H 2 OH 2↑+O 2↑碱性水解：(- )-4H 2O+4e- ==2H 2↑ +4OH 或： 4H ++4e -==2H 2↑(+)4OH - - 4e- ==O 2 ↑ +2H 2O2H 2 OH 2↑+O 2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO 4 电镀液镀件 (- ) Cu 2++2e - ==Cu ↓。
高中无机化学方程式大全
一、 碱金属（ⅠA 族）金属钠及其重要化合物的相互转化（括号写离子方程式）1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O2、2 Na ＋O 2△Na 2O 23、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -)5、2 Na 2O 2 ＋2 H 2O ＝ 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑）6、呼吸面具中提供氧气2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na 2CO 3＋O 27、2 NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝ 2 NaHCO 3 （CO 32—＋ CO 2 ＋ H 2O ＝ 2 HCO 3—） 9、NaOH →NaHCO 3：NaOH ＋CO 2 ＝ NaHCO 3 （OH —＋ CO 2 ＝ HCO 3—） 10、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH —+ H ＋＝ H 2O)11、土法制碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ （CO 32-+Ca 2+ ＝ CaCO 3↓ ） 12、逐滴滴加盐酸Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl （CO -23＋ H ＋＝ HCO 3-）NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）13、Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 14、工业制碱 2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（ 2Cl - + 2H 2O电解2OH - + H 2↑+ Cl 2↑）15、侯氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3+Na ++H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4+） 16、2 NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O17、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH ＝CO -23＋H 2O ）18、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 19、2NaHCO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）Na 2O Na ①NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿ ⒀ NaSO 4 ⒁ ⒂ ⒃ ⒄二、镁及其化合物（括号写离子方程式）（ⅡA 族）1、2Mg+O 2点燃2MgO 2、2Mg+CO 2 点燃2MgO+C3、Mg+Cl 2点燃MgCl 24、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu6、N 2+3Mg△Mg 3N 27、Mg 3N 2+3H 2O ＝ 3Mg(OH)2+2NH 3↑（一个反应生成两种碱性物质） 8、Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑9、MgCl 2（熔融）电解Mg+ Cl 2↑10、MgO 和水反应太缓慢，无意义 11、Mg(OH)2△MgO + H 2O12、MgCO 3 + 2HCl ＝ MgCl 2+ H 2O ＋CO 2↑（MgCO 3 + 2H +C ＝ Mg 2+ + H 2O ＋CO 2↑） 13、MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg(HCO 3)2 （MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg 2++2HCO 3-）14、沉淀转化：MgCO 3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na 2CO 315、Mg(HCO 3)2△2↓+2CO 2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：Mg(HCO 3)2△MgCO 3 + H 2O ＋CO 2↑，然后MgCO 3+ 2 H 2O = Mg(OH)2+CO 2↑MgCl 2MgCO 3Mg(HCO 3) 22①O 2②CO 2③Cl 2④HCl⑤CuCl 2⑩⑾⑿⑨ ⒀⒁ ⒂煮沸⒄三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号写离子方程式）（ⅢA 族）1．4Al ＋3O 2点燃2Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe2．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑ （2 Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3 H 2↑） 3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑（ 2Al ＋6H +==2 Al 3＋＋3H 2↑）或2Al+3Cl 2点燃2AlCl 34．2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3+＋3H 2O ） 6. Al 2O 3＋2NaOH ＝2Na AlO 2＋H 2O (Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－＋H 2O ) 7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ( Al （OH ）3＋3H ＋＝ Al 3＋＋3H 2O ) 8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ( Al （OH ）3＋OH －＝ AlO 2－＋2H 2O ) 9、实验制取Al(OH)3： AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl(Al 3＋＋3 NH 3·H 2O====Al （OH ）3 ↓＋ 3NH 4＋)10、AlCl 3和少量碱反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH --===Al(OH)3↓AlCl 3和过量碱反应：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O（Al 3+ + 4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O ）11、NaAlO 2 和少量酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O===NaCl+Al(OH)3↓(AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓)NaAlO 2 和过量酸反应：NaAlO 2 + 4HCl ＝ AlCl 3 + NaCl +2H 2O（AlO 2- + 4H + ＝ Al 3+ +2H 2O ）12、NaAlO 2 + CO 2＋2H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋NaHCO 3（CO 2过量）或 2NaAlO 2 + CO 2＋3H 2O ＝ 2Al （OH ）3 ↓＋Na 2CO 3（CO 2不足或适量） 13、（Al 3++3H 2O ≒ Al （OH ）3 （胶体）＋3H +）14、3NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2O ＝ 4Al （OH ）3 ↓+3NaCl (Al 3++ 3AlO 2－+6H 2O = 4Al(OH)3↓)15、2 Al （OH ）3△Al 2O 3+3H 2OAl （OH ）3 NaAlO 2Al 2O 3 AlCl 3⑤ ⑥⑦⑧KAl(SO 4)2•12H 2O⑿CO 2⑨NH 3•H 2O⒀四、铜及其化合物（括号写离子方程式）（副族元素代表）1、O 2+2Cu点燃2CuO2、Cl 2+Cu点燃CuCl 2；2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 23、S+2Cu△Cu 2S4、2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5、电解CuCl 2溶液，CuCl 2电解Cu+Cl 2↑ （Cu 2++2Cl -电解Cu+Cl 2↑）6、电解CuSO 4溶液，2CuSO 4+2H 2O电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 或Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu7、H 2+CuO△2O ；CO+CuO△Cu+CO 2↑；CH 3CH 2OH+CuO△Cu+H 2O+CH 3CHO8、火法炼铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2 9、CuO+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+H 2O 10、Cu(OH)2△CuO+H 2O11、Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O 12、CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O13、Cu(NO 3)2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaNO 3 14、CuSO 4+Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+Cu(NO 3)2 15、CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 16、CuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl17、CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 418、3Cu 2S+16HNO 3＝6Cu(NO 3)2+3S ↓+4NO ↑+8H 2OCuSCuCl 23)Cu(OH)2Cu 2O⑨⑾⒀CO ；Al五、金属铁及其化合物的相互转化（括号写离子方程式）（第Ⅷ族）1、3 Fe ＋4H 2O （g ） 高温Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 42、3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3 3、Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ (Fe ＋2H ＋＝ Fe 2+＋H 2↑) Fe ＋CuCl 2＝ FeCl 2＋Cu (Fe ＋Cu 2+＝ Fe2+＋Cu)4、S+Fe△FeS5、Fe 2O 3＋6HCl ＝2 FeCl 3＋3H 2O (Fe 2O 3＋6H ＋＝ 2Fe 2+＋3H 2O)6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 37、Fe(OH)2 + H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋2H 2O (Fe(OH)2＋2H ＋＝ Fe2+＋2H 2O)8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl 3＋3H 2O (Fe(OH) 3＋3H ＋＝Fe 3+＋3H 2O) 9、2 Fe （OH ）3△Fe 2O 3+3H 2O 10、FeSO 4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Fe 2+＋2OH － ＝ Fe(OH) 2)↓）11、FeCl 3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe 3+＋3OH －＝ Fe(OH) 3↓) 12、FeCl 2＋Zn ＝ Fe + ZnCl 2 (Fe 2+＋Zn ＝ Fe + Zn 2+ )13、3CO+Fe 2O 3 △ 2；2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe 14、钢铁吸氧腐蚀 负极：Fe – 2e ＝Fe 2+ 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ―总式：2Fe+O 2+2H 2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 === (3-x)H 2O+Fe 2O 3•xH 2O （铁锈主要成分）15、2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 氧化剂还有：O 2、Br 2、HNO 3、KMnO 4（H +）等 16、Fe ＋2FeCl 3 ＝ 3FeCl 2、2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2还原剂还有：H 2S 、I -、SO 2等⒁吸氧腐蚀FeFeSFeCl 2 FeSO 4 FeOFe 2O 3Fe 3O 4FeCl 3Fe(OH)2 Fe(OH)3⒃Fe ； Cu ② ① ③ ④⑤⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿⒂Cl 2⒄ K 3[Fe(CN)6]Fe 3[Fe(CN)6]2六、与碳族（ⅣA族）相关的方程式1、C+O2(足量)点燃CO22、2C+O2(少量)点燃2CO3、C+CO2△2CO4、2CO+O2点燃2CO25、C+H2O高温CO+H2 (生成水煤气，工业制氢气)6、CO +H2O高温CO2+H27、制得粗硅：2C+SiO2△Si+2CO 粗硅提纯：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl8、CO+CuO △Cu+CO2 9、3CO+Fe2O3△2Fe+3CO210、Na2CO3+ 2HCl== 2Cl+CO2↑+ H2O CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O （酸足量）11、CO3 + HCl== NaHCO3CO32- + H+== HCO3-（酸少量）12、CO32- + H2O HCO3- + OH- （Na2CO3的水解反应）13、CO2 + 2NaOH ==Na 2CO3 + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O（少量CO2）14、CO2 + NaOH == NaHCO3 CO2 + OH- == HCO3-（足量CO2）15、Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO3CO32- +CO2 + H2O == 2HCO3-16、2 NaHCO3△Na2CO3 + CO2 + H2O （NaHCO3在固态时才分解，在溶液中不分解）17、Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O （用石灰水检验CO2）18、5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O19、H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32- （电离方程式）20、CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）21、NaHCO3+ NaOH== Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- == CO32- + H2O22、NaHCO3 + H ==NaCl+ CO2↑+ H2O HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O23、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）24、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O（足量澄清石灰水）25、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）26、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）27、HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）28、HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）29、HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- （双水解）30、C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）31、CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑+ H2O （醋酸酸性强于碳酸性）32、Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑(硅是唯一能和NaOH反应产生H2的非金属单质)33、2C+SiO2电炉Si+2CO↑34、CaO+SiO2高温CaSiO335、工业制玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑36、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)37、证明碳酸酸性强于硅酸：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ Na2CO3SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-七、与氮族（ⅤA族）相关的化学方程式1、3H2+N2催化剂高温高压2NH3（工业固氮、制NH3）2、N2+O22NO(无色)（自然固氮）3、4NO2+O2+2H2O＝4HNO34、4NO+3O2+2H2O＝4HNO35、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6、2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）△CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O (实验室制氨气)7、工业制硝酸：4NH3+ 5O2催化剂△4NO+ 6H2O 2NO+O2＝2NO2 （红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO8、NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH-9、HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)10、铵盐易分解：NH4Cl △NH3+HCl (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑11、NH4++ OH-△NH3↑（湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+离子检验）12、NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ （水解）13、NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O ＝BaCl2 +2 NH3↑+10 H2O （典型吸热）14、4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)15、Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Cu + 2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O16、3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O17、铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O Fe+ 4H++ NO3-== Fe3+ + NO↑+ 2H2O若铁过量，过量的铁与Fe(NO3)3继续反应，则总反应为：3Fe + 8 HNO3（稀）== 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 3Fe + 8H+ +2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O 18、铁与浓硝酸反应：（因为会钝化，所以需要加热）Fe+6HNO3（浓）△Fe(NO3)3+3 NO2↑+ 3H2O Fe+ 6H++ 3NO3-△Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O19、C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O八、与氧族（ⅥA族）相关的方程式1、2H2O2 2H2O+O2↑(实验室制氧气可行方案)2、H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O （H2O2具有氧化性，将还原性离子I－氧化为I2）3、H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（H2O2具有氧化性，将还原性离子Fe2+氧化为Fe3+）4、5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O （H2O2具有还原性）5、O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2O (O3具有强氧化性)6、2SO2+O22SO37、SO2 + H2O H2SO38、SO2 + 2OH- == SO32- + H2O (SO2性质类同于CO2 )9、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)10、SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑+ H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）11、SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+12、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O13、Cu+2H2SO4(浓)△C uSO4+SO2↑+2H2O14、SO42- + Ba2+ == BaSO4↓（SO42-离子检验）15、SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）16、SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）17、S2O32- + 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O18、Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）19、Hg2+ + S2-== Hg S↓(沉淀法除金属离子)20、4FeS2 + 11O2高温2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)九、与卤族（ⅦA）相关的方程1、Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)2、3Cl2 +2Fe2FeCl33、Cl2 + H2O == HCl + HClO (Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO)4、Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O)(工业制漂白液或除氯气)5、2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）6、Cl2 + 2 Br- == 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I27、Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+) (一个反应制得两种强酸)8、Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）9、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）10、实验室制氯气：4HCl(浓)+ MnO2△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O4H+ +2Cl-+ MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O11、16HCl(浓)+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O12、Ag+ + Cl- == AgCl↓（白色）Ag+ + Br- == AgBr↓（淡黄色）Ag+ + I- == AgI↓（黄色）15、2HClO2HCl + O2↑16、漂白粉露置失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO17、Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓+ HClO + H+ + Cl-（发生氧化还原反应少量SO2）18、2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑19、Br2+2 I - = 2 Br - + I 220、Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）。
高中无机化学方程式总结
高中无机化学方程式总结氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuClCl Cu−−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃(光照5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl ClPCl→+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+((9、HClO 2CaCOO H CO ClO Ca 3222+↓→++(10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222ClO H 2MnClMnO HCl 412、O H 8Cl5KCl 2MnCl2HCl 16KMnO22224+↑++→+(浓13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 4 42(浓15、↑+−→−+∆HCl SONa NaCl NaHSO42416、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242(浓(14、15结合17、33HNOAgCl AgNO HCl+↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl+↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl+↓→+20、↑++→+2223COO H CaClCaCO HCl 2氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO4COHNO4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 423 4233++−→−+∆((极稀24、4243324SO H 15POH 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl3HCl 6KClO223+↑→+(浓26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆((极稀27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++((28、↑+↑+→++2223CO3N S K S C 3KNO2卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HB r 2B r H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22B r NaCl 2Cl NaB r 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、2 2I KB r 2B r KI 2+→+35、33NaNOAgBr AgNO NaBr+↓→+36、33KNOAgI AgNO KI+↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe−→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S−−→−+高温50、22SO O S−−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO+↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合63、2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 24 42(稀65、3222SO H O H SO⇔+66、3O V 22SO 2O SO252∆−−→←+67、4223SO H O H SO→+68、↑++→+22424232SOO H SONa SOH SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、3 2CaSOCaO SO→+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+(72、23232HSO Ca O H CaSO73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO+→++75、42222S O H HB r 2O H 2B r SO+→++76、42424422SO H 2SOK MnSOKMnO 2O H 2SO 5++→++硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO252∆−−→←+79、4232SO H SO O H→+硫酸硫酸盐80、O H 2SO2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆(浓81、O H 2SO 3SO H 2S 222+↑−→−+∆(浓82、O H 2SOPO H SO H P 224342+↑+−→−+∆(浓83、O H 2SO S SO H S H 22 422++−→−+∆(浓84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆(浓85、HCl 2BaSO SOH BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSOSO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCOCONa BaCl 3322+↓→+88、↑++→+23COO H BaClHCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO2BaCO(90、↑++→+2223232COO H S Na SOH CONa91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、4 23CaSO2O CaSO2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆((浓95、O H SONa SO B r SO H 2NaB r 22422242++↑+−→−+∆(浓96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242(浓97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2 103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSOO H 2Na 2(钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、322 2CO Na COO Na→+107、232222O CONa 2CO2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 22 32+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H COCONa NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CONa NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CONa CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+(少量(115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+(足量(116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCOCaClCONa 3232+↓→+118、O H 2CO2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+(119、O H 2CONa CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+(120、O H SONaCl HCl NaHSO 223+↑+→+碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K−−→−+点燃123、MX 2X M 22→+(M表示氧族元素,X代表卤族元素124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2氮气126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N催化剂高温高压−−−→←+128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422 O N NO2⇔131、NO HNO2O H NO3322+→+132、322HNO4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO4O H 2O NO4→++氨铵盐134、Cl NH HCl NH43→+135、3433NO NH HNONH→+136、O H 6NO 4O 5NH4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃(纯138、O H 2CaClNH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆(139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34(固140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334COO H NHHCONH142、O H 2SONa NH2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆(硝酸143、O H 2O NO4HNO42223++↑−−→−光或热144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22 233+↑+→+((浓145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 322 33+↑+→+((稀145、O H 2NO4COHNO 4C 2223+↑+↑→+146、↑+−→−+∆34423HNONaHSO SO H NaNO(浓147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-(气(气(气气高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+(气(气(气149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+(气(液(液(气150、O H Na NO2NaOH 2NONO 222+→++磷磷酸151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P−−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P−−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaSO3PO H 2SO H 3PO Ca(浓(156、↓+−→−+∆424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca((浓(157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca((浓(→+硅及其重要的化合物158、22SiO O Si−→−+∆159、↑+→++2322H 2SiONa O H NaOH 2Si160、↑+−−→−+CO 2Si C 2SiO 2高温161、32CaSiOCaO SiO−−→−+高温162、O H SiONa NaOH 2SiO2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2SiOH O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++165、O H SiOH SiOH 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na SiO H O H CO SiONa+↓→++硅酸盐工业简述167、↑+−−→−+232232COSiONa SiOCO Na高温168、↑+−−→−+2323COCaSiOSiOCaCO高温镁和铝的性质169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2172、22MgClCl Mg−−→−+点燃173、32AlCl2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S A l S 3A l 2−−→−+点燃176、Cu MgSOCuSOMg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+((178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg(沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2(沸水180、C MgO 2COMg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温183、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温镁和铝的重要化合物185、↑+−−→−23COMgO MgCO煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆(187、22OH Mg O H MgO(缓慢−−→−+188、3 2MgSiOSiO MgO−−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl((190、↑+−−→−22ClMg MgCl熔融电解191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3SO Al SOH 3O Al 23424232+→+(194、O H NaAlO2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al(((+↓→⋅+196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆(197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+(198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+((199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+(硬水及其软化200、23223HCO Ca O H COCaCO(→++201、O H COCaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆(202、O H COMgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆(203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+((204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+(((205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO+↓→+((206、423324SO Na CaCOCONa CaSO+↓→+铁和铁的化合物207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe−→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温(气211、↑+→+22H FeClHCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+((213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+214、O H 3FeCl2HCl 6O Fe 2332+→+215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO+→+(216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl33+↓→+(217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4((→++218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆(219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆(220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+(221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+(222、O H Fe H FeO 22+→+223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+224、O H 4Fe 3H 4 O Fe 2243+→+225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+((稀炼铁和炼钢226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe+−−→−+高温227、↑+−−→−23COCaO CaCO高温228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2SiO Fe 2FeO 2Si+−−→−+高温230、MnO Fe FeO Mn+−−→−+高温231、CO Fe FeO C+−−→−+高温232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2(高温+−−→−++。
(word完整版)高中化学所有的无机化学方程式
高中化学所有的无机化学方程式一、非金属单质（F2, CI2, 02, S, N2, P, C, Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe（过量）===XeF 22F2 （过量）+Xe===XeF 4nF2+2M===2MF n （表示大部分金属）2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCI===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+12F2+Cl2（等体积）===2CIF3F2（过量）+Cl2===2CIF37F2（过量） + |2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCbCl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cb+2NaBr===2NaCI+Br 2Cl2+2Nal===2NaCI+l25Cb+l2+6H2O===2HIO3+1OHCICl2+Na2S===2NaCI+SCl2+H2S===2HCI+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCICl2+H2O2===2HCI+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO 2S + H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2AI===AI 2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg 3N2N2+3Ca===Cc B N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Z n===Z n3P22、还原性S+O2===SO2S+H2SO4（浓）===3SO2+2H2OS+6HNO3（浓）===H 2SO4+6NO2+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O l0 （常写成P2O5）2P+3X2===2PX3 （X 表示F2, CI2, Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）===4H 3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2CI 2===CCI 42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2 （生成水煤气） 2C+SiO2===Si+2CO （制得粗硅）Si（粗）+2CI===SiCI 4 （SiCl4+2H2===S i（纯）+4HCI）Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化CI2+H2O===HCI+HCIO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H 2O2CI2+2Ca（OH）2===CaCb+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH （热，浓）===5KCI+KCIO 3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSC4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO44AI+3MnO 2===2AI 2O 3+3Mn3C+CaO===CaC 2+CO3C+SiO 2===SiC+2CO二、金属单质（Na , Mg , Al , Fe ）的还原性2Na+H 2===2NaH4Na+O 2===2Na 2O2Na 2O+O 2===2Na 2O 22Na+O 2===Na 2O 22Na+S===Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 22Na+2NH 3===2NaNH 2+H 24Na+TiCl 4 （熔融）===4NaCI+TiMg+Cl 2===MgCI 2Mg+Br 2===MgBr 22Mg+O 2===2MgOMg+S===MgSMg+2H 2O===Mg （OH ）2+H 22Mg+TiCI 4 （熔融）===Ti+2MgCI 2Mg+2RbCI===MgCI 2+2Rb2Mg+CO 2===2MgO+C2Mg+SiO 2===2MgO+SiMg+H 2S===MgS+H 2Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 22AI+3CI 2===2AICI 34AI+3O 2===2AI 2O 3 （钝化）4AI （Hg ）+3O 2+2xH 2O===2（AI 2O 3.xH 2O ）+4Hg2AI+Cr 2O 3===AI 2O 3+2Cr铝汞齐2AI+Fe2O3===AI 2O3+2Fe2AI+3FeO===AI 2O3+3Fe2AI+6HCI===2AICI 3+3H22AI+3H 2SO4===AI 2（SO4）3+3H22AI+6H 2SO4（浓）===AI 2（SO4）3+3SO2+6H2O （ AI, Fe 在冷,浓的H2SO4, HNO3 中钝化）AI+4HNO （稀）===AI（NO 3）3+NO+2H2O2AI+2NaOH+2H 2O===2NaAIO 2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+|2===Fel2Fe+S===FeS3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCI===FeCI2+H2Fe+CuCl2===FeCb+CuFe+S nCI4===FeCl2+S nCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）三、非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH）1、还原性:4HCI（浓）+MnO2===MnCI 2+CI2+2H2O4HCI（g）+O2===2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO 4===2KCI+2MnCI 2+5CI2+8H2O14HCI+K2C2O7===2KCI+2CrCI 3+3CI2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2K Mn O4+3H2SO4===2 Mn SO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCI8NH3+3Cl2===N2+6NH4CI4NH3+3O2（纯氧）===2N 2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H 2O4NH3+6NO===5N2+6HO （用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCI 4===Ti+4NaCI+2H 2CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HCIH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HCIH2S+2AgNO3===Ag 2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCIH2S+Pb（NO）2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH 3）3、碱性：NH3+HCI===NH 4CINH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH 4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F22HCI===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SQ在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O===H 2SO4+2HBrSO2+12+2H2O===H 2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22、氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K 2SO3+I2NO2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N 2CO2+2Mg===2MgO+C （CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O===H 2SO3SO3+H2O===H 2SO43NO2+H2O===2HNO 3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂R?O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H 2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H2O===(NH 4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4 处理：2NH4HSO3 + H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2 循环作原料气）S02+Ca（0H）2===CaS6+H20 （不能用澄清石灰水鉴别SO2和C02.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO 4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH===NaHCO 3CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO 2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe s O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO，Al 2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg, Al.。
高中化学无机物方程式大全
高中化学无机物方程式大全work Information Technology Company.2020YEAR氮及其化合物。
1、 N 2 + O 2 2NO2、 N 2 + 3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 (工业合成氨) 3 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2 4、 2Mg + O 2 点燃 2Mg O 5 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2 6 2Mg +CO 2 点燃 2Mg O+C 7、 2NO + O 2==2NO 2 8 3NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO9、雷雨肥田三部曲 N 2 + O 2 == 2NO2NO + O 2==2NO 2 3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO 10、NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 11 NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存)12、NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟) 13、2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3) 12 .4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O13、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O （用碱石灰干燥） 14 NH 4HCO 3 △ 3↑+ CO 2↑+ H 2O 15、(NH 4)2CO 3 △ 2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 16、NH 4Cl △ 3↑ + HCl ↑ 17 NH 4Cl+ NaOH △ NH 4Cl +NH 3↑+ H 2O NH 4+ + OH - △ NH 3↑+ H 2O （该反应常用于NH 4+的检验） 18、4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑ + O 2↑19、Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O20 3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 21、C+4HNO 3(浓) △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O22. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 23 . 4NO2+O2+2H2O=4HNO3硫及其化合物 1、Fe + S △ FeS 2、2Cu+S △ Cu 2S 3、S + O 2 点燃 SO 2 4、S+H 2 △ H 2S 5、SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 47、SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HXSO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）9、 SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO 2+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)11、SO 2过量+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O==Ca(HSO 3)212、SO 2少量+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O13、Na 2SO 3长期放置于空气中： 2Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4 14酸雨的形成： 2SO 2 + O 2 催化剂 △ 2SO 3 SO 3 + H 2O==H 2SO 4 SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2==2H 2SO 43NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO15 5SO2 + 2KMnO4 + 2H 2O == K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 放电催化高温受热或见光16. 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl17 . 2H2S+3O2过量=2SO2+2H2O 18，2H2S+SO2少量=2H2O+3S↓19 SO2实验室制法 Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑20 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑21 2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO222 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO423 SO2+Na2O2==Na2SO424 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4FeS+2HCl=H2S↑+FeCl225 2H2SO3+ O2== 2H2SO4硅及其化合物1. Si+2F2==SiF42. Si+4HF==SiF4↑+2H2↑3.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑4.SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）5.SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O（6.SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑（工业制粗硅）7. SiO2 + CaO高温CaSiO38.SiO2 + 4HF==SiF4↑ + 2H2O工业制玻璃：9. Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑10. CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑11. Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓12. Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）13. Na2SiO3 + CO2（过量）H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO314 粗硅提纯SiO2+2C=Si+2CO Si(粗)+2Cl2(g)= SiCl4(l) SiCl4+2H2===Si(纯)+4HC l氯及其化合物1. Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）2. 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕褐色烟）3. 2Na+Cl2点燃2NaCl （白烟）4. 氢气在氯气中燃烧、混合爆炸 H2+Cl2点燃2HCl （苍白色火焰）H2+Cl2光照2HCl5. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I26. Br2+2NaI=2NaBr+ I27. SO2通入氯水（溴水、碘水）中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI8. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9. Cl2+H2O HCl+HclO Cl2+H2O H++Cl－+HclO10 .2F2 +2H2O===4HF+O210 NaClO+2HCl浓=NaCl+Cl2↑+H2O ClO－+2H++Cl－=Cl2↑+H2O11. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O12 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13. 漂白粉在空气中变质或将少量CO2通入漂白粉Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO14 CO2通入漂白粉2CO2过量+Ca(ClO)2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO15. HClO的见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑16 实验室制Cl2 MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O17高锰酸钾和浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O18NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3鈉及其化合物1. 2Na+2H2O=2NaOH+H22. 4Na+O2=2Na2O3. 2Na+O2点燃Na2O2 4 .2Na+Cl2点燃2NaCl 5. Na2O+H2O=2NaOH6 . Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 7.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 8.Na2O+CO2=Na2CO3 9. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210 Na2CO3+2HCl过量=2NaCl+H2O+CO2↑ 11.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO212 .2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ .13 Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 14 .NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O 15 .4Li+ O2 2 Li2O16 . 2NaOH+SO2 ===Na2SO3+H2O 17 . NaOH+SO2（足量）===NaHSO318 .2Na+S===Na2S（爆炸） 18 .2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑19 TiCl4+4Na=Ti+4NaCl镁铝及其化合物1 .4Al + 3O22Al2O3 2. 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑3 . 2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑4 .Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+3H2O5 .Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O6 .Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O7 .Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 10 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O8. AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备氢氧化铝方法）9 . AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH－=Al(OH)3↓10 . AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH－=AlO2－+2H2O11 .NaAlO2+HCl少量+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓12 . NaAlO2+4HCl（过量）过=AlCl3+NaCl+2H2 AlO2－+4H+=Al3++ 2H2O13 .CO2少+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2－+CO2少+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3214 .NaAlO2+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2－+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+HCO315 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓16 铝热反应 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe17 Mg+2H2O热△Mg(OH)2+H2↑ 18 . 2Mg＋CO2点燃2MgO+C19 3Mg+N2点燃Mg3N2 19 .Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH321. MgCO3MgO+CO2↑铁铜及其化合物1. 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4 +4H2↑2. 3Fe+2O2 (g)点燃 Fe3O43 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4. Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O5. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓6. FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+7 . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 8 .4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39. Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+10 . Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+11. Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O12 . 3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O13 . 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 14 .H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl15. 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 16 . 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2↑17 . 足量铁和稀硝酸, Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O18 . 铁和足量的稀硝酸, 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常见气体实验室制法方程式1 氧气: 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2↑2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑↑2氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3氯气: MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O4二氧化碳: CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCO35氨气: Ca(OH)2+2NH4Cl==(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O6乙烯: CH3CH2OH--→(浓H2SO4,170℃)CH2=CH2↑+H2O7乙炔: CaC2+2H2O--→Ca(OH)2+CH≡CH↑8硫化氢：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑9二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O10氯化氢：NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑11二氧化氮Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12一氧化氮 Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
高中无机化学方程式大全
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑) 3. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1.酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S )NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-Cl MgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O2― Al 2O 32Al 3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2OFeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2. 双水解 CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-)2H 2O+2e-==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl --2e-==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应) PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高中化学所有的无机化学方程式
高中化学所有的无机化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MF n (表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10 (常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2 (生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO (制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 铝汞齐4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al, Fe在冷,浓的H2SO4, HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.。
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高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OSOS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-243S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 Ag ++Cl -=AgCl ↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3 Ag ++Br -=AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3 Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 33Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4 Cu 2++S 2-=CuS ↓ FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验) 6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式 1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2C 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN - HClO H ++ClO - H 2O H ++OH - 2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH - Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH - Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H 2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H 2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石)+ O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol替换为。