溴化锂水溶液

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第7章_溴化锂吸收式制冷机--热力计算等汇总.

第7章_溴化锂吸收式制冷机--热力计算等汇总.

①水分蒸发3 (开始5 ,终了4 ) ②浓溶液 4→吸收器 2 →7 稀溶液在溶液热交换器 中升温。 7→5 →4发生器中加热和发生过程。
(2)冷凝过程
发生器3(过热水蒸气→冷凝 器(饱和水蒸气 3 →饱和 液体水3) 3 →3水蒸气在冷凝器中的冷 却和冷凝过程。
(Pk,t3 ,0) →(Pk, t3 ,0) →(Pk, t3 ,0)
(5)吸收过程
浓溶液 4(饱和浓溶液)→溶液热 交换器 8→吸收器 ( 先 8 与 2 混合 →9,后9→2吸收) 4→8浓溶液在溶液热交换器中降 温,8与2混合→9 ,9 →9→2中 间溶液降压并吸收水气的过程。
(Pk,t4,ξ r)-(Pk,t8,ξ r)-(Pk,t9/,ξ 0)-(Pk,t2,ξ a)
溴化锂吸收式制冷机理论循环在h-ξ图上的表示
1)发生器中的发生过程 2)水蒸汽冷凝过程 3)水蒸汽节流过程 4)水蒸汽蒸发过程 5)吸收器中的吸收过程
(1)发生过程
吸收器 2 ( 饱和稀溶液)→发生 器泵 2 → 溶液热交换器 7→发 生器(饱和溶液5→4)
(P0 ,t2,ξ a)→(Pk,t2,ξ a)→(Pk,t7,ξ a) →(Pk,t5,ξ a) →(Pk,t4,ξ r)
溴化锂-水溶液性质
溴化锂-水溶液性质
7.1.3 溴化锂水溶液
4.密度大于水。 5.比热容小,热力系数大。 6.粘度大,表面张力大。 7.导热系数随浓度增大而降低;随温度升高而增加。 对黑色金属和紫铜等材料腐蚀性强烈。
7.1.4 计算公式
溶液的饱和温度,定压比热,密度,质量浓度,导 热率,动力粘度,表面张力。
4)工作过程
① 发生器水蒸气→冷凝器冷凝成水→U型管节流 →蒸发器制冷 ② 发生器浓溶液→节流降压→吸收器吸收水蒸 气→泵升压→发生器 (压缩机的功能)

溴化锂

溴化锂

溴化锂名称:溴化锂化学式:LiBr分子量:86.85物理性质:极易潮解。

一水溴化锂干燥失水可得无水物。

状态:白色立方晶系结晶体或粒状粉末。

密度:3.64g/cm^3熔点:560℃沸点1265℃溶解性:易溶于水、乙醚、乙醇,可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂,微溶于吡啶。

热的溴化锂溶液可溶解纤维。

其水溶液具有强烈的吸湿性,而且,在常温下饱和溴化锂水溶液的浓度达60% ,浓度越大,温度越低,吸湿能力越强。

化学性质:性质稳定,在大气中不易变质不易分解。

可与氨或胺形成一系列的加成化合物,如一氨合溴化程、二氨合溴化锂、三氨合溴化锂、四氨合溴化锂。

与溴化铜、溴化高汞、碘化高汞、氰化高汞、溴化锶等能形成可溶性盐。

溴化锂在空气中对钢铁有很强的腐蚀作用,但在真空状态下加入缓蚀剂,基本上不腐蚀金属。

毒性:大剂量服入溴化锂会抑制中枢神经系统,长期吸入可导致皮肤斑疹及中枢神经的紊乱。

应用是一种高效水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂。

致冷工业广泛用作吸收式制冷剂,有机工业用作氯化氢脱陈剂和有机纤维膨胀剂。

医药上用作催眠剂和镇静剂。

电池工业用作高能电池和微型电池的电解质。

此外,也用于照相行业和分析化学中。

溴化锂水溶液性质(1)无色液体,有咸味,无毒,加入铬酸锂后溶液呈淡黄色。

(2)溴化锂在水中的溶解度随温度的降低而降低。

如图1所示。

图中的曲线为结晶线,曲线上的点表示溶液处于饱和状态,它的左上方表示有固体溴化锂结晶析出,右下方表示溶液中没有结晶存在。

所谓溶解度是指饱和液体中所含溴化锂无水化合物的质量成分,也就是溴化锂水溶液的质量浓度。

由图中曲线可知,溴化锂的质量浓度不宜超过66%,否则在运行中当溶液温度降低时将有结晶析出,破坏制冷机的正常运行。

(3)水蒸气分压力很低,它比同温度下纯水的饱和蒸气压力低得多,因而有强烈的吸湿性。

液体与蒸气之间的平衡属于动平衡,此时分子穿过液体表面到蒸气中去的速率等于分子从蒸气中回到液体内的速率。

因为溴化锂溶液中溴化锂分子对水分子的吸引力比水分子之间的吸引力强,也因为在单位液体容积内溴化锂分子的存在而使水分子的数目减少,所以在相同温度的条件下,液面上单位蒸气容积内水分子的数目比纯水表面上水分子数目少。

溴化锂(全文)

溴化锂(全文)

溴化锂百科名片溴化锂晶体结构溴化锂,分子式:LiBr。

白色立方晶系结晶或粒状粉末,极易溶于水,溶于乙醇和乙醚,微溶于吡啶,可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂。

目录简介化学性质毒性应用溴化锂水溶液性质编辑本段简介名称:溴化锂化学式:LiBr分子量:86.85 物理性质:极易潮解。

一水溴化锂干燥失水可得无水物。

状态:白色立方晶系结晶体或粒状粉末。

密度:3.64g /cm^3 熔点:560℃沸点1265℃溶解性:易溶于水、乙醚、乙醇,可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂,微溶于吡啶。

热的溴化锂溶液可溶解纤维。

其水溶液具有强烈的吸湿性,而且,在常温下饱和溴化锂水溶液的浓度达60% ,浓度越大,温度越低,吸湿能力越强。

编辑本段化学性质性质稳定,在大气中不易变质不易分解。

可与氨或胺形成一系列的加成化合物,如一氨合溴化锂、二氨合溴化锂、三氨合溴化锂、四氨合溴化锂。

与溴化铜、溴化高汞、碘化高汞、氰化高汞、溴化锶等能形成可溶性盐。

溴化锂在空气中对钢铁有很强的腐蚀作用,但在真空状态下加入缓蚀剂,基本上不腐蚀金属。

编辑本段毒性大剂量服入溴化锂会抑制中枢神经系统,长期吸入可导致皮肤斑疹及中枢神经的紊乱。

编辑本段应用是一种高效水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂。

致冷工业广泛用作吸收式制冷剂,有机工业用作氯化氢脱陈剂和有机纤维膨胀剂。

医药上用作催眠剂和镇静剂。

电池工业用作高能电池和微型电池的电解质。

此外,也用于照相行业和分析化学中。

编辑本段溴化锂水溶液性质(1)无色液体,有咸味,无毒,加入铬酸锂后溶液呈淡黄色。

(2)溴化锂在水中的溶解度随温度的降低而降低。

如图1所示。

图中的曲线为结晶线,曲线上的点表示溶液处于饱和状态,它的左上方表示有固体溴化锂结晶析出,右下方表示溶液中没有结晶存在。

所谓溶解度是指饱和液体中所含溴化锂无水化合物的质量成分,也就是溴化锂水溶液的质量浓度。

由图中曲线可知,溴化锂的质量浓度不宜超过66%,否则在运行中当溶液温度降低时将有结晶析出,破坏制冷机的正常运行。

溴化锂溶液

溴化锂溶液

溴化锂溶液Document number:WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第一章物料说明一、吸收剂——溴化锂1.物理性质:分子式:分工量:,比重:(25℃)。

熔点:549℃;沸点:1265℃固体溴化锂产品常含有一个、两个或多个结晶水,其化学式分别为:LiBrH2O,LiBr2H2O 2.机用溴化锂溶液的要求:溴化锂溶液的技术要求:溶液中不应含有二氧化碳等不凝性气体,同时用以配制溴化3.溴化锂溶液的物理特性:1)溴化锂溶液的浓度:无水溴化锂的吸湿性很强。

但是在水中的溶解度有一定限度,此溶液称为饱和溶液。

溶液的浓度过高,温度过低都可能结晶,当二者同时存在时,结晶的可能性大大增加。

2)溶液的比重:溴化锂溶液的比重与温度和浓度有关。

温度不变时,浓度越大,比重越大;溶液不变时,温度越高,比重越小。

在机组运行过程中有时需要测定溶液的浓度,只要我们同时测出其比重与温度,便可以用图查出对应浓度。

3)溴化锂溶液的饱和水蒸汽压:溴化锂溶液的饱和水蒸汽压同时与温度、浓度有关,而水的饱和蒸汽压仅与温度有关。

4.溴化昔水溶液对金属的腐蚀1)氧的影响:溶液与氧接触腐蚀特别严重。

在使用过程中应维护保养好机组,严防空气侵入。

2)溶液中添加缓蚀剂可有效地抑制溴化锂溶液对金属材料的腐蚀。

目前在实际运行的溶液中加入1~3%的铬酸锂并保持溶液的PH值在~10之间。

未加入缓蚀剂的溴化锂溶液无色透明,加入之后呈金黄色。

二、冷水冷水是冷水机组的产品,它是冷量的载体或冷量传递的媒体。

由于冷水的温度低,结垢及腐蚀远比冷却水轻微。

在使用过程中应该做到以下几点:1.一次性注入软水。

2.水中添加适当的缓蚀剂。

3.维持值7~8。

三、制冷剂——冷却水冷却水用以吸收热量,冷却机组之用。

它带走的热量是冷剂蒸汽冷凝成冷剂水和溴化锂溶液在吸收器里吸收水蒸汽时放出的热量。

冷却塔出水温度的极限值——最低温度和当时空气中的湿球温度相等(当然是不可能的),也就是说冷却水温度值主要取决于当时空气的湿球温度冷却塔中由于冷却水以水蒸汽的形式排走,使冷却水量减少,化学性杂质逐步被浓缩,最终对机组金属造成结垢、腐蚀,因此,应当往冷却水中添加有针对性的水质稳定剂。

溴化锂溶液清洗

溴化锂溶液清洗

溴化锂溶液清洗一、溴化锂溶液清洗分水洗与酸洗两种:1、溴化锂溶液清洗之一水洗。

,用水冲洗机器至无溴离子为止。

为此,可用0.1N硝酸银(AgNO3)检验,并与自来水对照。

同时测定排出水的pH值,看其是否已到中性(pH=7)。

上述二项要求达到后,用水注满机器,并通过泵循环0.5~1小时,然后排出循环水,如此反复2~3次。

然后,进行钝化,所谓钝化是在水洗结束后,加入0.5%氢氧化钠和0.3%磷酸三钠,并用干燥氮气吹干。

新机器投入运行前,亦可采用同样方法,以消除油污和杂质。

2、溴化锂溶液清洗之二酸洗机器腐蚀严重,影响到正常运转时,可根据具体情况进行除锈。

由于机器内部结构紧凑,机械清洗几乎无法进行,比较实用的方法则是化学除锈清洗,即所谓酸洗。

溴化锂溶液清洗的酸洗工作液种类很多,酸洗方案和操作步骤的选择,应根据腐蚀产物的成分、数量、机器的材料及结构型式等因素确定。

一般情况可按下述方法进行:①溴化锂溶液清洗之酸洗液成分 4~6%盐酸+0.3%乌洛托品+0.05~0.1%硫脲。

硫脲量增多,缓蚀效率提高,但析出胶体硫亦多。

②操作温度酸洗温度高,清洗效率提高,但缓蚀剂在过高温度下的缓蚀效果较差,通常以50~60℃为宜,不应超过65℃。

③溴化锂水溶液酸洗时间一般酸洗时间为6~8小时,但最终应根据挂有试样的酸洗液中Fe2+离子浓度的变化情况来决定。

二、溴化锂溶液清洗之机组机器溴化锂机组经过长期运行后需要停机的首先应该清洗,众所周知,碳钢在有溴化锂电解膜存在的条件下,长期接触氧气时,会受到严重的腐蚀。

为此,对已经运转而又要较长时间敞开于大气的机器,必须进行较彻底的溴化锂溶液清洗,除去附着在金属表面的溴化锂溶液,然后再暴露于大气,以减少金属材料的腐蚀。

三汇能环服务冷暖。

溴化锂水溶液的性质

溴化锂水溶液的性质

1.水滴形成圆球状,
2.豉豆虫和水黾可在水面上行走。 3.针会浮在水面 4.荷叶上的水滴成圆球状
表面张力定义

要扩大一个一定体积的液体的表面,那么作功。表面张力的定义为在扩大一个液体的表面 时所作的功除以被增大的面积。因此表面张力也可以 被看作是表面能的密度。
锂 水
热力学定义









如对已含有溴化锂水合物晶
第 三
体的溶液加热升温,在某一 温度下,溶液中的晶体会全

被溶解消失,这一温度即为

该质量分数下溴化锂溶液的
化 锂
结晶温度。测定各质量分数

下溴化锂溶液的结晶温度,
溶 液
可绘制成图3-2所示的结晶温

度曲线,该图表示了在溴化
性 质
锂吸收式机组工作的范围内 的结晶温度。当溶液的状态
性 质
数的增大而降低,并远低于同温度下水的饱和蒸汽压。
例如,在25℃时,质量

分数为50%的溴化锂溶液

的水蒸气压仅为

0.8kPa(6mmHg),而水在

此时的饱和蒸汽压约为
化 锂 水
3.16kPa(23.8mmHg)。这 表明溴化锂溶液的吸湿性

很强,因为只要水蒸气的
液 的 性
压力大于0.8kPa,如 0.93kPa(水的饱和温度为
溶 液
热力学对表面张力的广义定义为:
的 性
表面张力σ是在温度T和压力p不变的情况下吉布斯自

由能G对面积A的偏导数:
G
A
T , p
吉布斯自由能的单位是能量单位,因此表面张力的单

溴化锂-的性质

溴化锂-的性质

溴化锂名称:溴化锂化学式:LiBr分子量:86.85物理性质:极易潮解。

一水溴化锂干燥失水可得无水物。

状态:白色立方晶系结晶体或粒状粉末。

密度:3.64g/cm^3熔点:560℃沸点1265℃溶解性:易溶于水、乙醚、乙醇,可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂,微溶于吡啶。

热的溴化锂溶液可溶解纤维。

其水溶液具有强烈的吸湿性,而且,在常温下饱和溴化锂水溶液的浓度达60% ,浓度越大,温度越低,吸湿能力越强。

化学性质:性质稳定,在大气中不易变质不易分解。

可与氨或胺形成一系列的加成化合物,如一氨合溴化程、二氨合溴化锂、三氨合溴化锂、四氨合溴化锂。

与溴化铜、溴化高汞、碘化高汞、氰化高汞、溴化锶等能形成可溶性盐。

溴化锂在空气中对钢铁有很强的腐蚀作用,但在真空状态下加入缓蚀剂,基本上不腐蚀金属。

毒性:大剂量服入溴化锂会抑制中枢神经系统,长期吸入可导致皮肤斑疹及中枢神经的紊乱。

应用是一种高效水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂。

致冷工业广泛用作吸收式制冷剂,有机工业用作氯化氢脱陈剂和有机纤维膨胀剂。

医药上用作催眠剂和镇静剂。

电池工业用作高能电池和微型电池的电解质。

此外,也用于照相行业和分析化学中。

溴化锂水溶液性质(1)无色液体,有咸味,无毒,加入铬酸锂后溶液呈淡黄色。

(2)溴化锂在水中的溶解度随温度的降低而降低。

如图1所示。

图中的曲线为结晶线,曲线上的点表示溶液处于饱和状态,它的左上方表示有固体溴化锂结晶析出,右下方表示溶液中没有结晶存在。

所谓溶解度是指饱和液体中所含溴化锂无水化合物的质量成分,也就是溴化锂水溶液的质量浓度。

由图中曲线可知,溴化锂的质量浓度不宜超过66%,否则在运行中当溶液温度降低时将有结晶析出,破坏制冷机的正常运行。

(3)水蒸气分压力很低,它比同温度下纯水的饱和蒸气压力低得多,因而有强烈的吸湿性。

液体与蒸气之间的平衡属于动平衡,此时分子穿过液体表面到蒸气中去的速率等于分子从蒸气中回到液体内的速率。

因为溴化锂溶液中溴化锂分子对水分子的吸引力比水分子之间的吸引力强,也因为在单位液体容积内溴化锂分子的存在而使水分子的数目减少,所以在相同温度的条件下,液面上单位蒸气容积内水分子的数目比纯水表面上水分子数目少。

溴化锂水溶液的特性

溴化锂水溶液的特性

溴化锂水溶液的特性溴化锂水溶液的特性-溴化锂机组溴化锂水溶液的特性本文介绍了水的性质和溴化锂的物理性质,并解释了溴化锂机组能够有效冷却的原因。

水属性水是很容易获得的物质,它无毒、不燃烧、不爆炸、汽化潜热大、比容大。

溴化锂的物理性质无色粒状晶体,有咸味,性质与食盐相似,无毒。

熔点高。

549℃沸点高。

1265℃吸水性强它性质稳定,不会在大气中变质或分解。

溴化锂水溶液的物理性质为无色、咸、无毒。

溴化锂在水中的溶解度随温度的降低而降低。

溴化锂溶液的水蒸汽分压力很小。

溴化锂溶液的密度比水大。

溴化锂溶液的密度比热较小。

溴化锂溶液的粘度较大。

溴化锂溶液的表面张力很大。

(不易吸收水蒸气,应加入表面活性剂)溴化锂溶液对金属有腐蚀性。

(添加缓蚀剂:钼酸锂和铬酸锂)表面活性剂正辛醇[ch.(ch:(3chczh6chzoh)]或异辛醇[ch:(ch:)。

ch:Oh]为了改善热交换效果,通常在溴化锂溶液中添加表面活性剂。

常用的表面活性剂是异辛醇或正辛醇。

辛醇在常压下为无色刺激性液体,在溶液中的溶解度很小。

实验表明,添加辛醇后,制冷量提高了10%左右。

一般机组中添加0.1-0.3%(v%)的辛醇就能达到效果。

作用机理提高吸收器的吸收效果,降低溶液的表面张力,提高溶液吸收水蒸气的能力。

水蒸汽由膜状冷凝转变为珠状冷凝,提高了冷凝器的冷凝效果。

且使溶液沸点下降,尤其是在高浓度时影响比较显著。

这对溶液发生有利。

同时,辛醇对溶液还有起泡的作用,可促进发生器中溶液沸腾时气泡的逸出。

添加0.1~0.3%(重量百分比)的辛醇已能满足要求,再提高添加量,制冷量则无明显的增加。

辛醇的性质它基本上不溶于溴化锂溶液。

易挥发,有可能在真空泵抽气时随不凝气体带出机外,抽气次数越多,抽出机外的辛醇量越大,当真空泵排出的气体中无辛醇气味,或辛醇气味很小时,应进行补充.腐蚀与防腐溴化锂溶液对金属腐蚀的原因铁、铜在溴化锂溶液中,在有氧气存在的情况下,与溴化锂溶液发生化学反应,而被腐蚀,同时产生氢气。

溴化锂溶液

溴化锂溶液

溴化锂的溶解度
就是在一定温度下,单位溶剂中最多所能溶解的溴化 锂的质量,此时的溴化锂溶液称为溴化锂饱和溶液。 如在20℃时,溴化锂在水中溶解度为111.2克。 溴化锂在水中溶解度随溶液温度升高而增大! 当溴化锂饱和溶液温度降低时,由于溴化锂溶解度减 小,溶液中会有固态溴化锂晶体析出而形成结晶。
•溴化锂溶液的浓度

Hale Waihona Puke •溴化锂溶液的腐蚀性

因此,我们的机组里面必须保持好真空,避免氧气的存
在。

溴化锂溶液如对机组产生了腐蚀,将会大大缩短制冷机 的寿命,而且腐蚀产生的物质,如铁锈、铜锈和不凝性 气体等直接影响机组的性能和正常运行,因此,了解溴 化锂溶液对金属的腐蚀性,对保护机组延长机组寿命是 很有好处的。
缓蚀剂的作用及缓蚀原理
溴化锂溶液
主 要 内 容
1.了解溴化锂溶液的组成 2.了解溴化锂溶液的性质 3.掌握缓蚀剂的种类与区别
溴化锂的物理性质:
在大气中不变质、不挥发、不分解、极易溶于水,无毒、 无臭、咸味,与食盐(NaCl)类似。 分子式:LiBr。 外 观:常温下白色针状晶体或结晶性粉末 密 度:3464kg/m3(25℃) 熔 点:549℃ 沸 点:1265℃
——辛醇,在此温度下,辛醇和铬酸锂会发生氧化还原反 应,也会加速铬酸锂的分解,因此高发温度一般不要超过
150℃ 。
• 如果铬酸锂达不到最基本的浓度,就只能在金属局部形成 致密氧化膜,从而形成腐蚀速度反而更快的电化学腐蚀,
造成“点腐蚀”,容易穿孔。
• 缓蚀剂 —— 铬酸锂
• 所以用户机组每年都要送检一次溴化锂溶液,以测定 溴化锂溶液中的铬酸锂含量,如果少了就必须添加, 同时还可以测定溴化锂溶液是否还有其它指标不合格 。

溴化锂水溶液的性质

溴化锂水溶液的性质

溴化锂水溶液的性质溴化锂水溶液性质:(1)无色液体,有咸味,无毒,加入铬酸锂后溶液呈淡黄色。

(2)溴化锂在水中的溶解度随温度的降低而降低。

如图1所示。

图中的曲线为结晶线,曲线上的点表示溶液处于饱和状态,它的左上方表示有固体溴化锂结晶析出,右下方表示溶液中没有结晶存在。

所谓溶解度是指饱和液体中所含溴化锂无水化合物的质量成分,也就是溴化锂水溶液的质量浓度。

由图中曲线可知,溴化锂的质量浓度不宜超过66%,否则在运行中当溶液温度降低时将有结晶析出,破坏制冷机的正常运行。

(3)水蒸气分压力很低,它比同温度下纯水的饱和蒸气压力低得多,因而有强烈的吸湿性。

液体与蒸气之间的平衡属于动平衡,此时分子穿过液体表面到蒸气中去的速率等于分子从蒸气中回到液体内的速率。

因为溴化锂溶液中溴化锂分子对水分子的吸引力比水分子之间的吸引力强,也因为在单位液体容积内溴化锂分子的存在而使水分子的数目减少,所以在相同温度的条件下,液面上单位蒸气容积内水分子的数目比纯水表面上水分子数目少。

由于溴化锂的沸点很高,在所采用的温度范围内不会挥发,因此和溶液处于平衡状态的蒸气的总压力就等于水蒸气的压力,从而可知温度相等时,溴化锂溶液面上的水蒸气分压力小于纯水的饱和蒸气压力,且浓度愈高或温度愈低时水蒸气的分压力愈低。

图2表示溴化锂溶液的温度、浓度与压力之间的关系。

由图可知,当浓度为50%、温度为25℃时,饱和蒸气压力0.85kPa,而水在同样温度下的饱和蒸气压力为3.167kPa。

如果水的饱和蒸压力大于0.85kPa,例如压力为1kPa(相当于饱和温度为7℃)时,上述溴化锂溶液就具有吸收它的能力,也就是说溴化锂水溶液具有吸收温度比它低的水蒸气的能力,这一点正是溴化锂吸收式制冷机的机理之一。

同理,如果压力相同,溶液的饱和温度一定大于水的饱和温度,由溶液中产生的水蒸气总是处于过热状态的。

(4)密度比水大,并随溶液的浓度和温度而变,如图3所示。

(5)比热容较小,如图4所示。

溴化锂水溶液的性质

溴化锂水溶液的性质

溴化锂水溶液的性质
1、水
水是很简单获得的物质,它无毒、不燃烧、不爆炸、价格低廉、汽化潜热大(约2500kJ/kg,比R12大16倍之多),比容大。

常压下的蒸发温度较高,常温下的饱和压力很低。

例如当温度为25℃时,它的饱和压力为31.6mbar,比容为43.37m3/kg,一般状况下,水在0℃时就结冰,因而大大限制了它的应用范围。

2、溴化锂
1、溴和锂分别属碱和卤族元素,故溴化锂(LiBr)的性质与NaCl(食盐)相像,属盐类,有咸味,呈无色粒状晶体,融点为549℃;
2、沸点很高,在一个物理大气压理沸点为1265℃,故在常温或一般高温下可以认为是不挥发的;
3、极易溶解于水;
4、性质稳定,在大气中不变质、不分解;
5、它是由92.01%的溴和7.99%的锂组成,分子量为86.856,密度为3.464kg/1(25℃时)。

3、溴化锂水溶液
1、无色液体,有咸味,无毒,加入铬酸锂后溶液呈淡黄色;
2、溴化锂在水中的溶解度随温度的降低而降低,如图1所示,图中的曲线为结晶线,曲线上的点表示溶液处于饱和状态,它的左上方表示有固体溴化锂结晶析出,右下方表示溶液中没有结晶存在,所谓溶解度是
指饱和液体中所含溴化锂无水化合物的质量成分,也就是溴化锂水溶液的质量浓度,由图中曲线可知,溴化锂的质量浓度不宜超过66%,否则运行中当溶液温度降低时将有结晶析出,破坏循环的正常运行;
3、水蒸气分压很小,它比同温度下纯水的饱和蒸汽小得多,故有剧烈的吸湿性。

液体和蒸汽之间的平衡属于动平衡,此时,分子穿过液体表面到蒸汽中去的速率等于分子从蒸汽中回到液体内的速率4)密度比水大,并随溶液的浓度和温。

溴化锂溶液说明书

溴化锂溶液说明书

用于制药工业中。
水中溶解度(g/100ml)不同温度(℃)时每 100 毫升水中的溶解克数:
143g/0℃;147g/10℃;160g/20℃;183g/30℃;211g/40℃
223g/60℃;245g/80℃;266g/100℃
用途
54%~55%溴化锂溶液作吸收制冷剂,用于大规
用途
无水溴化锂主要应用于水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂,可用作吸收式制冷剂,同时还应用于有机
化学、医药行业、感光工业等行业
用途
用于医药行业、制冷行业等
形态
powder
颜色
White
水溶解性
61 g/100 mL (25 ºC)
溴化锂 用途与合成方法
概述
溴化锂是一种无色的呈粒状的结晶物,性质稳定,在大气中不会分解挥发和变质,无毒(有镇静作
剧),对皮肤无刺激作用。易潮解,有微苦味。熔点 547℃,沸点 1265℃,相对密度 3.46425,折
光率 1.784。能溶于甲醇、乙醇、戊醇、甘油、乙二醇、丙酮、乙醚、许多有机酸、酯类等有机溶
剂,不溶于液溴中,不能形成多溴化物。具有很强的吸水性,并极易溶于水,能形成一系列水合
物:LiBr·H2O、LiBr·2H2O、 LiBr ·3H2O。常温下为二水合物,为白色晶体,44℃失去 1 分子结
晶水,高于 160℃变为无水物。其水溶液呈中性或微碱性。对一般金属具有极大的腐蚀性。防腐蚀
的主要措施是首先是保持高度的真空以隔绝氧气,其次是加入缓蚀剂,并使溶液温度不超过 12
中文名称: 溴化锂
英文名称: Lithium bromide CAS 号: 7550-35-8 分子式: BrLi 分子量: 86.85
溴化锂溶液性质说明书

溴化锂制冷原理及计算

溴化锂制冷原理及计算

1、水:无毒、不燃烧、不爆炸;气化潜热大(约2500kJ/kg);常压下的蒸发温度较高,常温下的饱和压力很低。

当温度为25℃时,它的饱和压力为,比体积为kg。

2、溴化锂水溶液:①无色液体,加入铬酸锂后溶液至淡黄色;②溴化锂有强烈的吸湿性,在水中的溶解度随温度的降低而降低,具有吸收温度比它低的水蒸气的能力;例如,当溴化锂水溶液浓度为50%、温度为25℃时,饱和蒸气压力为,只要水的饱和蒸气压大于时,上述溴化锂溶液就具有吸收它的能力。

③溴化锂水溶液中产生的水蒸气总是处于过热状态;如果压力相同,溶液的饱和温度一定大于水的饱和温度;密度比水大,并随溶液的浓度和温度而变;④比热容较小,这意味着加给溶液较少的热量水就会蒸发;⑤粘度、表面张力较大;⑥溴化锂水溶液的导热系数随浓度之增大而降低,随温度的升高而增大;⑦对黑色金属和紫铜等材料有强烈的腐蚀性,有空气存在时更为严重,因腐蚀而产生的不凝性气体对装置的制冷量影响很大。

二、溴化锂吸收式制冷机原理溴化锂吸收式机组根据用途主要分为冷水、热泵、冷热水;根据驱动热源主要分为蒸汽、直燃、热水;根据热源利用方式主要分为单效、双效、多效;根据溶液循环方式主要分为串联、并联、串并联;根据筒体数量可以分为双筒、单筒、多筒。

单效蒸汽型溴化锂吸收式制冷系统的组成:发生器,冷凝器,节流阀,蒸发器,蒸发泵,吸收器,吸收泵,发生泵,溶液热交换器组成。

单效蒸汽型机组的流程:发生器中产生的冷剂蒸气在冷凝器中冷凝成冷剂水,经U形管进入蒸发器,在低压下蒸发,产生制冷效应。

发生器中流出的浓溶液降压后进入吸收器、吸收由蒸发器产生的冷剂蒸气,形成稀溶液,用泵将稀溶液输送至发生器,重新加热,形成浓溶液。

整个系统构成五个回路:热源回路,溶液回路,冷却水回路,制冷回路,冷媒水回路。

溶液回路:(焓-浓度图)①发生过程(2-7-5-4);②热交换(4-8、2-7);③稀浓混合(8-9、2-9);④浓溶液吸收(9’-2)冷媒水回路:①冷凝过程(3’-3);②节流过程(3-1);③蒸发过程(1-1’)单效单筒蒸汽型溴化锂冷水机组双效双筒蒸汽型溴化锂冷水机组并联流程三、热力计算1、已知参数:制冷量Q0;冷媒水出口温度t x’;冷却水进口温度t w’;加热热源温度2、设计参数的选择:吸收器、发生器冷却水出口温度tw1、tw2,考虑串连情况:总温升控制在7~9℃。

溴化锂溶液

溴化锂溶液

第一章物料说明一、吸收剂——溴化锂1.物理性质:分子式:分工量:86.86,比重:3。

464(25℃)。

熔点:549℃;沸点:1265℃O,LiB固体溴化锂产品常含有一个、两个或多个结晶水,其化学式分别为:LiBrH2 Or2H22.机用溴化锂溶液的要求:溴化锂溶液的技术要求:溶液中不应含有二氧化碳等不凝性气体,同时用以配制溴化锂溶液的水也必须是蒸馏水或经离子交换树脂处理过的水.3.溴化锂溶液的物理特性:1)溴化锂溶液的浓度:无水溴化锂的吸湿性很强。

但是在水中的溶解度有一定限度,此溶液称为饱和溶液。

溶液的浓度过高,温度过低都可能结晶,当二者同时存在时,结晶的可能性大大增加。

2)溶液的比重:溴化锂溶液的比重与温度和浓度有关.温度不变时,浓度越大,比重越大;溶液不变时,温度越高,比重越小.在机组运行过程中有时需要测定溶液的浓度,只要我们同时测出其比重与温度,便可以用图查出对应浓度。

3)溴化锂溶液的饱和水蒸汽压:溴化锂溶液的饱和水蒸汽压同时与温度、浓度有关,而水的饱和蒸汽压仅与温度有关.下表是几个状态下的数值:4.溴化昔水溶液对金属的腐蚀1)氧的影响:溶液与氧接触腐蚀特别严重。

在使用过程中应维护保养好机组,严防空气侵入。

2)溶液中添加缓蚀剂可有效地抑制溴化锂溶液对金属材料的腐蚀。

目前在实际运行的溶液中加入1~3%的铬酸锂并保持溶液的PH值在9。

5~10之间。

未加入缓蚀剂的溴化锂溶液无色透明,加入之后呈金黄色。

二、冷水冷水是冷水机组的产品,它是冷量的载体或冷量传递的媒体。

由于冷水的温度低,结垢及腐蚀远比冷却水轻微。

在使用过程中应该做到以下几点:1.一次性注入软水。

2.水中添加适当的缓蚀剂。

3.维持值7~8.三、制冷剂-—冷却水冷却水用以吸收热量,冷却机组之用.它带走的热量是冷剂蒸汽冷凝成冷剂水和溴化锂溶液在吸收器里吸收水蒸汽时放出的热量。

冷却塔出水温度的极限值-—最低温度和当时空气中的湿球温度相等(当然是不可能的),也就是说冷却水温度值主要取决于当时空气的湿球温度冷却塔中由于冷却水以水蒸汽的形式排走,使冷却水量减少,化学性杂质逐步被浓缩,最终对机组金属造成结垢、腐蚀,因此,应当往冷却水中添加有针对性的水质稳定剂。

溴化锂简单介绍

溴化锂简单介绍

溴化锂机组一、溴化锂工作原理原理图在溴化锂吸收式制冷中,水作为制冷剂,溴化锂作为吸收剂。

由于溴化锂水溶液本身沸点很高,极难挥发,所以可认为溴化锂饱和溶液液面上的蒸汽为纯水蒸汽;在一定温度下,溴化锂水溶液液面上的水蒸气饱和分压力小于纯水的饱和分压力;而且浓度越高,液面上的水蒸气饱和分压力越小。

所以在相同的温度条件下,溴化锂水溶液浓度越大,其吸收水分的能力就越强。

这也就是通常采用溴化锂作为吸收剂,水作为制冷剂的原因。

溴化锂吸收式制冷机主要由发生器、冷凝器、蒸发器、吸收器、换热器、循环泵等几部分组成。

在溴化锂吸收式制冷机运行过程中,当溴化锂水溶液在发生器内受到热媒水的加热后,溶液中的水不断汽化;随着水的不断汽化,发生器内的溴化锂水溶液浓度不断升高,进入吸收器;水蒸气进入冷凝器,被冷凝器内的冷却水降温后凝结,成为高压低温的液态水;当冷凝器内的水通过节流阀进入蒸发器时,急速膨胀而汽化,并在汽化过程中大量吸收蒸发器内冷媒水的热量,从而达到降温制冷的目的;在此过程中,低温水蒸气进入吸收器,被吸收器内的溴化锂水溶液吸收,溶液浓度逐步降低,再由循环泵送回发生器,完成整个循环。

如此循环不息,连续制取冷量。

由于溴化锂稀溶液在吸收器内已被冷却,温度较低,为了节省加热稀溶液的热量,提高整个装臵的热效率,在系统中增加了一个换热器,让发生器流出的高温浓溶液与吸收器流出的低温稀溶液进行热交换,提高稀溶液进入发生器的温度。

二、直燃型溴化锂吸收式冷水机组以燃气燃烧作为热源,将溴化锂稀溶液进行加热使其沸腾,分离出冷剂蒸汽和溴化锂浓溶液,冷剂蒸汽经冷凝器冷却变成冷剂水,而溴化锂浓溶液回到吸收器,吸收来自蒸发器中的冷剂蒸发又变成稀溶液,由此循环往复,不断循环制冷。

直燃采暖循环过程即采暖所需的热水仍由蒸发器中产生,供热水时,机组上的蒸发泵和系统中冷却水泵停止运行。

稀溶液通过低温、高温热交换器后进入高压发生器,被燃料燃烧加热,产生冷剂蒸汽。

暖通空调知识:溴化锂溶液的操作方法[工程类文档]

暖通空调知识:溴化锂溶液的操作方法[工程类文档]

暖通空调知识:溴化锂溶液的操作方法[工程类精选文档]本文内容极具参照价值,如若实用,请打赏支持,感谢!溴化锂制冷机即溴化锂汲取式制冷机用溴化锂水溶液为工质,此中水为制冷剂,溴化锂为汲取剂。

溴化锂属盐类,为白色结晶,易溶于水和醇,无毒,化学性质稳固,不会变质。

溴化锂水溶液中有空气存在时对钢铁有较强的腐化性。

溴化锂汲取式制冷机因用水为制冷剂,蒸发温度在0℃以上,仅可用于空气调理设施和制备生产过程用的冷水。

这类制冷机可用低压水蒸汽或75℃以上的热水作为热源,因此对废气、废热、太阳能和低温位热能的利用拥有重要的作用。

机组运转前,已加入了必定量的溴化锂溶液。

但在机组运转中,加入的溴化锂溶液量不必定适合,应进行必需的调理。

当汲取器液位过高时,应经过排液阀放出剩余的溶液;而汲取器液位过低时,则要增补浪化懊溶液。

溶液的增添溶液的增添,一般是由浓溶液取样阀加入,因为此处压力最低,呈负压状态,溶液简单进入机组。

其方法与镍化锤溶液的充注方法同样。

也能够从汲取器喷淋管前取样阀加入。

该取样阀压力一般为负压,但若阀内为正压,则要停泵吸入。

不论从哪处加入澳化锤溶液,都应防备空气漏人机组。

但总不免有微量的空气漏人机组,所以,在加溶液结束后,应起动真空泵进行抽气,以清除加液时带入的不凝性气体。

1.溶液的拿出溶液的拿出是由溶液泵出口的放液阀直接将溶液拿出机组,因为放液阀后的压力往常大于大气压力。

在放液过程中,阀门不要开得太大,不然会影响送入发生器的溶液旦里。

关于单效机组,溶液泵出口放液阀后的压力不必定是正压。

假如正压,则可直接放液,若为负压不可以直接放液。

简略判断正负压的方法是:用大拇指挡住取样阀出口,而后慢慢翻开取样阀,拇指感觉到压力,则为正压,假如吸力,则是负压。

假如从浓溶液取样阀放液,因为此处为负压,溶液放不出来。

其放液方法与冷剂水的拿出操作方法同样。

结语:借用拿破仑的一句名言:播下一个行动,你将收获一种习惯;播下一种习惯,你将收获一种性格;播下一种性格,你将收获一种命运。

溴化锂水溶液中的铜成分的去除方法

溴化锂水溶液中的铜成分的去除方法

溴化锂水溶液中的铜成分的去除方法
一种常见的去除溴化锂水溶液中铜成分的方法是使用离子交换树脂。

离子交换树脂是一种含有特定功能基团的高分子材料,可以选择性地吸附溶液中的特定离子。

在这种情况下,选择具有亲合性的树脂,使其能够吸附铜离子。

具体操作步骤如下:
1. 将离子交换树脂装入一个柱子或容器中。

2. 将溴化锂水溶液通过离子交换树脂柱子或容器。

溴化锂水溶液中的铜离子会被交换树脂吸附。

3. 收集通过柱子或容器的溴化锂水溶液,其中已去除了铜成分。

4. 清洗离子交换树脂,以去除吸附的铜离子,使其恢复吸附能力。

此外,还可以使用其他方法去除溴化锂水溶液中的铜成分,例如溶液析出、溶液沉淀等方法。

具体选择方法需要根据实际情况进行。

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四川理工学院毕业论文溴化锂-水溶液蒸发实验研究学生:彭李学号:专业:化学工程与工艺班级:2009指导老师:四川理工学院材料与化学工程学院二〇一三年 6 月摘要对静止表面在低压条件下的蒸发过程进行的研究,建立了低压液体表面气液界面蒸发模型,结合静止表面蒸发实验(温度450C、680C、 800C三组、蒸发压力30~100kpa、质量分数5%、10%、15%),得到了本研究体系蒸发传热准数方程。

研究发现,温度越高实验中的蒸汽越容易被损失,质量分数越大,蒸发速率越小。

在本文蒸发模型的基础上实现了溶液表面蒸发过程的流程模拟,为其工业化设计提供了基础的参考依据。

关键词:表面;蒸发速率;传热系数;蒸发模型;流程模拟AbstractSurface under the condition of low pressure evaporation process of static research, gas-liquid interface of low pressure liquid surface evaporation model is established, combined with the static surface evaporation experiment (temperature of 45℃, 68℃, 80℃ three groups, 30 ~ 100 kPa evaporating pressure, mass fraction of 5%, 10%, 5%), and numeral evaporation heat transfer equations obtained in this study system. Experiment study found that the higher the temperature of the steam is easy to damage, the quality score, the greater the evaporation rate is smaller. Based on evaporation model in this paper implements the solution surface evaporation process simulation of the process, provides a basis for its industrial design reference.Key words:Surface; Evaporation rate; Heat transfer coefficient; The evaporation model; Process simulation1 文献综述2 实验部分2.1 实验原理使含有不挥发溶质的溶液沸腾汽化并移除蒸汽,从而使溶液中溶质组成提高的单元操作称为蒸发,所采用的设备称为蒸发器。

但在一些特殊的情况下我们常常需要加大或者减小压力来完成我们所需要的蒸发。

蒸发是重要的化工单元操作之一,蒸发操作是用加热的方法,在沸腾状态下,使溶液中的水分或者其他具有挥发性的溶剂、部分汽化移出,其溶液中的溶质数量不变,从而使溶液被浓缩。

因此,蒸发过程是一个热量传递的过程,气传递速率是蒸发过程的控制因素。

蒸发设备属于热交换设备。

工业操作中蒸发设备的目的主要有三个:①为了提高溶液中溶质的浓度。

例如:电解烧碱液的浓缩,稀硫酸的浓缩,尿素溶液的浓缩等。

②为了浓缩溶液和回收溶剂。

例如:有机磷农药苯溶液的浓缩脱苯,中药渗漉液的浓缩回收酒精等。

③通过蒸发制备纯净的溶剂。

例如:海水淡化、丙烷脱沥青,双乙烯酮脱出高沸物等。

蒸发操作可以在加压、常压、真空下进行。

为了保持产品生产过程的系统压力(例如丙烷脱沥青),则蒸发需在加压状态下操作。

对于热敏性无料(例如抗生素溶液、果汁)为了保证产品质量,在较低温度下蒸发浓缩,则需要采用真空操作以降低溶液的沸点。

如利用低压或负压的蒸汽以及热水加热时,采用真空操作也是有利的。

因为在真空下加热介质与沸腾液体间的温度差,比常压下大,而且造成真空需增加设备和动力。

因此,一般无特殊要求的溶液,则采用常压蒸发为宜。

液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度,因此液体的沸点是随着外界的压力的变化而变化的:从另一个角度来看,由于液体表面分子逸出所需的能量随外界压力的降低而减少。

因此,降低蒸发体系的压力,则液体的沸点下降,这种在减压下的蒸发操作称为减压蒸发或真空蒸发。

一般当压力降到80kpa 时水的蒸气压就只有930C 。

蒸发过程的实质是传热壁面一侧的蒸汽冷凝与另一侧的溶液沸腾间的传热过程,溶剂汽化的速率由传热速率控制,蒸发故属于热量传递过程,但又有别于一般的传热过程。

1234567图2.1 实验原理图1 - 加热装置;2 - 盛液装置;3 - 冷凝装置;4 - 积液装置;5 - 冷凝装置;6 – 放空装置;7 – 真空泵。

Fig2.1 Experimental schematic diagram1 - Heating device ;2 - Drip device ;3 - Condensing unit ;4 - Effusion device ;6 - Emptying device ;7 - Vacuum pump 。

本实验就是利用减压使溴化锂-水溶液的沸点降低的原理来进行溶液表面蒸发中热力学和动力学的研究。

实验中均使溶液表面达到平静,并且所有实验中推动力均控制在50C 一下。

2.2 实验装置及流程2.2.1 实验流程本实验的流程图如下图2.2所示:图2.2实验装置(图中是那些数字的框全部去掉,图中没有放空阀?图中不表明6中冷凝水的走向?)1 –恒温水浴锅;2 –三颈烧瓶;3 –温度计;4 –牛角管;5 –温度计;6 –直行冷凝管;7 –支口弯管;8 –量筒;9、11、13 –玻璃弯管;10 –球形冷凝管;12 -玻璃直管;14 –真空泵。

Fig 2.2 Schematic diagram of experimental setup1 - thermostatic water bath;2 - Three flask;3 - The thermometer;4 - Ox horn tube;5 - The thermometer;6 - Straight shape condenser pipe;7 - The mouth curved pipe;8 - Measuring cylinder;9、11、13 - Glass tube;10 - Spherical condenser pipe;12 - Glass straight pipe;14 - Vacuum pump。

图2.3 实验系统Fig2.3 Experiment system2.2.2实验系统实验测量通过分度值为1ml的量筒获得实验参数,实验系统如图2.3所示,主要由恒温水浴、盛液瓶、真空泵、冷凝管、积液瓶、放空装置等组成。

盛液瓶上加一定的保温用品,以减少热散失。

实验中操作压力范围在0.05mpa~0.1mpa,采用蒸馏水为介质。

在温度和压力的作用下盛液瓶中的溶液开始蒸发,蒸汽进入冷凝管后冷却并流入积液瓶。

未能即使冷却的水蒸气进入第二次冷凝管,从而达到完全冷凝的效果。

实验中采用水银温度计测量盛液瓶中的液相温度和气相温度,放空装置中的放空阀用来调节真空度和保护真空泵的作用。

在实验条件下,溶液表面为发生破裂或爆沸现象。

2.3 实验材料2.3.1 实验药品本实验采用的药品:无水溴化锂。

表 2.1无水溴化锂一览表Table 2.1 Anhydrous lithium bromide list药品分子式分子结构分子量所含杂质规格生产厂商溴化锂LiBr 86.861.水不溶物……0.02%2硫酸盐(SO4)……0.01%3氯化物(以CL计)……0.01%4铁(Fe)……0.001%津:Q/HG31673-81天津市光复精细化工研究所2.3.2 实验主要仪器与设备如表2.2所示:表2.2实验仪器与设备一览表(你的三线表为什么是绿线?)Table 2.2 Experimental apparatus and equipment list 仪器名称参数型号生产厂商或生产地数量备注容量瓶250ml 00000370 2只In 200C 容量瓶500ml 00000370 1只In 200C 带磨口的量筒250ml 重庆1只In 200C 直形冷凝管400mm GG-17 元昌1只球形冷凝管250mm GG-17 元昌1只牛角管∠10801只量筒250ml 1只温度计500C 2只50~1000C循环水式真空泵SHZ-D(III)巩义市予华仪器责任有限司1台量筒100ml 1只三颈烧瓶500ml 1只电热恒温水浴锅DK-S22 1台编号:200404982.4 实验步骤①找齐实验装置所需的所有仪器,清洗干净,放入烘箱,烘干后取出。

②用量筒量取280ml蒸馏水,放入烧杯中,再称取15g溴化锂放入烧杯,待其溶解后,冷却至室温,而后装入500ml的容量瓶中待用。

③按照步骤(2)的做法分别配制好10%、15%的溴化锂水溶液,装好待用。

④从左至右组装好实验装置。

检查装置气密性直到装置气密性良好为止。

⑤将280ml的蒸馏水放入烧瓶中,开启恒温水浴锅,将温度调至实验所需的温度。

⑥检测装置气密性。

⑦开启循环水式真空泵,将真空度调节至实验所需。

⑧直到得到第一滴水时开始计时。

⑨每得到5ml水的时刻,记录实验数据,直至实验结束。

3 实验结果与讨论3.1 溴化锂溶液浓度对蒸发的影响p = 0.03mpa0102030405060100020003000400050006000700080009000t /sL /m la 这种图的纵坐标应该是质量,因为你后面要求的是蒸发速率。

(下面的图也是一样的)经过线性回归得到四条不同浓度下,45℃时的直线: ◇ 纯水(浓度为0)…… y = 0.0118x + 0.0262 ○ 浓度为5% …… y = 0.0062x + 0.1059 △ 浓度为10% …… y = 0.0053x + 1.1845 × 浓度为15% …… y = 0.0046x + 2.4602-100102030405060L /m lb经过线性回归我们得到四条不同浓度下,68℃时的直线: ◇ 纯水(浓度为0)…… y = 0.013x + 0.6774 ○ 浓度为5% …… y = 0.0093x + 1.0088 △ 浓度为10% …… y = 0.0077x + 0.7539 × 浓度为15% …… y = 0.0064x + 0.5515p = 0.005mpa-10010********L /m lC经过线性回归我们得到四条不同浓度下,80℃时的直线: ◇ 纯水(浓度为0)…… y = 0.0125x + 0.5899 ○ 浓度为5% …… y = 0.007x + 0.1732 △ 浓度为10% …… y = 0.0061x + 0.2836 × 浓度为15% …… y = 0.005x + 0.0394图3.1 (a )、(b )、(c )量纲1浓度与蒸发速率的关系 Fig3.1 The relationship between concentration and evaporation rate (图下面要有对图的结果的阐述与解释。

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