作业 水溶液离子反应(1)(1)
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习1．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。
2．(2022•海南省选择性考试)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K a=(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是( )A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A项，NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B项，次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C项，将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；故选AD。
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
水溶液中的离子反应
第一讲弱电解质的电离基础知识梳理一、强电解质和弱电解质1.电解质【提醒】常见的强弱电解质⑴强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：BaSO4、AgNO3、CaCO3等⑵弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。
HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
2．电离方程式的书写：⑴强电解质用“”，H2SO4；弱电解质用“” CH3COOH⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：第一步第二部⑶多元弱碱的电离写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为⑷可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO－4外全部分步电离。
如：NaHSO4；NaHSO3，HSO－3。
练习.1下列说法正确的是( )①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①④⑦C．③⑥ D．④⑦2.下列电离方程式错误的是( )A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－；Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－D．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡定义：在一定条件下，当电解质的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡。
高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点(1)
一、选择题1．下列关于盐类水解的说法错误的是A ．pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B ．浓度均为0.1 mol·L -1的①(NH 4)2CO 3、②NH 4Cl 、③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，c (NH 4+)的大小顺序为①＞②＞③C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀盐酸，能抑制NH 4+水解 D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 答案：B 【详解】A ．等浓度的物质溶液，碱电离产生的c (OH -)比盐水解产生的c (OH -)大；弱酸的酸性越弱，其相应的强碱弱酸盐的水解程度越大，由于弱酸的酸性：H 2CO 3＞3HCO -，所以等浓度的NaHCO 3、Na 2CO 3的pH ：Na 2CO 3＞NaHCO 3，三种溶液的碱性：③＞②＞①，则当溶液的pH 相等时，①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③，A 正确；B ．当盐浓度相同时，盐化学式中含有的NH 4+的数目越多，盐溶液中c (NH 4+)越大；故根据化学式可知②NH 4Cl 中c (NH 4+)最小；在三种物质的溶液中都存在NH 4+的水解平衡：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +；①(NH 4)2CO 3中还存在23CO -水解，23CO -水解消耗水电离产生的H +，促进NH 4+的水解，使水解平衡正向移动，导致溶液中c (NH 4+)减小；而在③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+也会发生水解，Fe 2+水解产生H +，对NH 4+的水解平衡起抑制作用，使溶液中c (NH 4+)增大，因此这两种溶液中c (NH 4+)：③＞①，故等浓度的三种溶液中c (NH 4+)：③＞①＞②，B 错误；C ．在NH 4Cl 的溶液中存在NH 4+的水解平衡：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +；向其中加入HCl ，HCl 电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，增大生成物的浓度，导致盐的水解平衡逆向移动，因此HCl 能抑制NH 4+水解，C 正确；D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干时，Fe 2+易被氧化产生Fe 3+，因此不能达到原溶质，D 正确； 故合理选项是B 。
离子反应(一)
问题《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。
NaCl 固体溶于水到底发生了什么变化呢？一组导电性实验水在NaCl 溶解过程中的起什么作用?电离的文字、图像表述氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na ＋)和氯离子(Cl -)脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl 发生了电离离子反应（一）【例1】描述NaOH溶液、H2SO4溶液和BaCl2溶液的微粒成分。
【例2】这里有两瓶标签污损的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液。
如何鉴别？请给出两种方法。
电离的符号表述——电离方程式书写电离方程式要注意：1．离子符号的书写2．符合客观事实电离方程式书写电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
导电的物质化合物导电的条件水溶液或熔融状态非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物【例3】下列物质能导电的是属于电解质的是HCl气体、NaCl固体、CO2、Fe、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、乙醇、硫、铝。
【例4】下列叙述正确的是( )A．在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B．凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质【例5】下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质E．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质小结⑴电解质溶液导电的原因：存在。
⑵电解质、非电解质都是。
单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
⑶电解质应是在一定条件下的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
水溶液中的离子反应与平衡题型一弱电解质的电离题型二水的电离和溶液的酸碱性题型三盐类的水解题型四沉淀溶解平衡题型一弱电解质的电离1(2024届·天津·统考二模)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA 表示，K a =1×10-3.0)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA 分子则可自由穿过该膜且达到平衡。
下列说法正确的是A.血浆中c HA 大于胃中c HAB.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH =3.0C.在血浆中，c A -c HA =1×104.4D.在血浆和胃中，HA 电离程度相同【答案】C【详解】A ．血浆中pH 大，HA 向电离的方向移动，所以血浆中c HA 小于胃中c HA ，故A 错误； B ．取胃中液体，HA 是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH <3.0，故B 错误；C ．在血浆中，c A - c HA =Ka c H + =1×10-3.01×10-7.4=1×104.4，故C 正确；D ．氢离子抑制HA 电离，在血浆和胃中的pH 不同，HA 电离程度不相同，故D 错误；选C 。
2(2024届·北京昌平·统考二模)常温下，用0.01mol ⋅L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.01mol ⋅L -1的某一元酸HA 溶液，滴定过程中溶液的pH 随NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示，其中a 点对应的纵坐标pH =3.38。
下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)A.HA 的电离常数K a (HA )=1×10-6.76B.b 点对应溶液中存在：c A - <c (HA )C.d 点对应溶液中存在：c A - +c (HA )=0.005mol ⋅L -1D.滴定过程中由水电离产生的c OH - ：a <b <c <d <e 【答案】C【详解】A ．根据a 点可知，HA 的电离常数K a (HA )=10-3.38×10-3.380.01=1×10-4.76，故A 错误；B ．b 点为半中和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA 与HA 的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，故对应溶液中存在：c A - >c (HA )，故B 错误；C ．d 点为恰好反应点，此时溶质为NaA ，溶液体积为40.00mL ，按物料守恒A 元素的物质的量浓度为0.005mol ⋅L -1，故对应溶液中存在：c A - +c (HA )=0.005mol ⋅L -1，故C 正确；D ．滴定过程中a 、b 、c 、d 水的电离程度逐渐增大，d 点为恰好反应点，d 点后NaOH 过量，水的电离程度又逐渐减小，故d 点水的电离程度最大，故D 错误；故选C 。
《离子反应》 作业设计方案
《离子反应》作业设计方案一、作业设计目标1、巩固学生对离子反应概念、离子方程式书写规则的理解和掌握。
2、培养学生运用离子反应知识解决实际问题的能力。
3、提高学生的化学思维能力和逻辑推理能力。
4、增强学生对化学实验中离子反应现象的观察和分析能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、完成离子反应相关概念的填空练习，如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等。
2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：＿____H2SO4：＿____NaOH：＿____Ba(OH)2：＿____Na2CO3：＿____CH3COOH：＿____NH3·H2O：＿____（二）离子方程式的书写1、完成下列化学反应的离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液的反应：＿____硫酸与氢氧化钡溶液的反应：＿____碳酸钠溶液与盐酸的反应：＿____硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：＿____2、判断下列离子方程式的正误，并说明错误的原因： Fe ＋ 2H+ ＝ Fe2+ ＋H2↑ （）Ba2+ ＋ SO42- ＝BaSO4↓ （）H+ ＋ OH ＝ H2O （）CaCO3 ＋ 2H+ ＝ Ca2+ ＋ H2O ＋CO2↑ （）（三）离子共存问题1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A H+、Na+、Cl、CO32-B Cu2+、K+、NO3-、OHC Ba2+、Na+、SO42-、ClD Mg2+、K+、Cl、NO3-2、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A Cu2+、K+、Cl、NO3-B H+、Na+、Cl、CO32-C Na+、OH、Cl、SO42-D Ag+、NO3-、Cl、K+（四）离子反应的应用1、某溶液中可能含有 Na+、K+、SO42-、CO32-等离子，为了确定其成分，进行如下实验：取少量溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解。
试分析溶液中一定存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____，可能存在的离子是_____。
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
专题十四水溶液中的离子反应与平衡考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读考向水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K 、pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡--电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一电离平衡考向二盐类的水解及其应用考向三沉淀溶解平衡考向四电解质溶液曲线命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。
是广大考生的易失分题。
试题精讲考向一电离平衡1(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO 2的性质。
已知K a 1H 2SO 3 =1.3×10-2，K a 2H 2SO 3 =6.2×10-8。
实验1：将SO 2气体通入水中，测得溶液pH =3。
实验2：将SO 2气体通入0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中，当溶液pH =4时停止通气。
《水溶液中的离子反应与平衡》课件
解题方法： 溶质的类别
酸
碱
抑制
小于纯水的电离
酸
水 解
碱
的
促进
性
盐
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝ 10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
①pH＝0
(H2SO4)
:
c(H＋)溶液=1mol/L
c(OH－)溶液=
酸性区：
2.看线——增减性
Kw1
纵坐标<横3坐.标看点——起点、交点、
拐点、极值点 即c(H+)<c(OH-)
碱性区：
Kw2
酸酸性性区区
c(cH(O+)H/m-)o/ml·oLl－·L1－1
电
知解
识
质 在
框水
架中 的
行
为
二、电解质在水中的行为
1.可溶性盐的水解本质
H2O
H++OH-
盐
体系变化 条件
【设问角度2】：已知水的电离程度，问溶液酸碱性 例：常温下，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶
液 该溶中液：C的a酸2＋碱、性K＋？、溶C液l－的、pHHC值O？3－能大抑量制共存。( × )。
酸：pH=1 碱：pH=13
【设问角度3】：已知溶液酸碱性，问水的电离程度
例：常温下，某碱性溶液(不考虑弱酸弱碱盐)pH=9，
平衡移 动方向
正向
逆向
逆向 逆向 逆向
正向 正向 正向
KW
增大 减小 不变 不变 不变
不变
水的电 离程度
增大 减小
减小 减小 增大
《水溶液中的离子反应与平衡》 说课稿
《水溶液中的离子反应与平衡》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《水溶液中的离子反应与平衡》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“水溶液中的离子反应与平衡”是高中化学选择性必修 1《化学反应原理》中的重要内容。
这部分知识不仅是对必修课程中相关内容的深化和拓展，也为后续学习电化学等知识奠定了基础。
本章节主要包括弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡以及沉淀溶解平衡等内容。
通过对这些内容的学习，学生能够从微观角度深入理解溶液中离子的行为和变化规律，进一步发展“变化观念与平衡思想”这一化学学科核心素养。
教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、数据图表分析等方式引导学生逐步构建相关的概念和理论。
同时，教材还注重联系实际，将化学知识与生产生活中的现象和问题相结合，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、学情分析学生在必修课程中已经学习了电解质、强弱电解质、离子反应等基础知识，对溶液中离子的存在和反应有了一定的认识。
但对于离子反应的本质、平衡的建立和移动等概念的理解还不够深入，抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高。
此外，高二学生已经具备了一定的实验探究能力和数据处理能力，但在实验设计和方案优化方面还需要进一步的引导和培养。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解弱电解质的电离平衡概念，能书写常见弱电解质的电离方程式。
（2）掌握水的离子积常数，能进行溶液酸碱性的简单计算。
（3）理解盐类水解的原理，能判断常见盐溶液的酸碱性。
（4）了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素，能运用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解和转化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的学习，培养学生的逻辑推理能力和模型认知能力。
水溶液中的离子反应
水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应是化学中重要的一类反应。
在水溶液中，许多化合物会分解成离子形式，这些离子会与其他的离子重新组合，产生新的化合物。
本文将探讨水溶液中的离子反应的机制和应用。
一、离子的形成和溶解在水溶液中，许多化合物会发生离解，即分解成离子形式。
这些化合物被称为电解质，能够导电。
电解质分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质完全离解，生成大量的离子。
弱电解质只有部分分解成离子。
例如，氯化钠（NaCl）是强电解质，它会完全分解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
而醋酸（CH₃COOH）是弱电解质，只有一小部分会分解成乙酸离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺）。
二、离子反应的类型在水溶液中，离子会进行各种反应，包括沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
1. 沉淀反应沉淀反应是指在水溶液中两种离子结合形成沉淀（固体产物）的反应。
当两种离子交换位置，形成溶解度较小的产物时，沉淀就会生成。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸离子（CO₃²⁻）可以结合形成钙碳酸盐沉淀（CaCO₃）。
这种反应常见于水质净化过程中，通过加入适量的碳酸钠，将水中的钙离子沉淀下来。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱中的离子互相结合形成中性物质的反应。
酸会释放氢离子（H⁺），碱会释放氢氧根离子（OH⁻）。
当氢离子和氢氧根离子结合时，会形成水分子（H₂O）。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H₂O），同时生成盐（NaCl）。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的同时，另一物质获得电子的反应。
其中失去电子的物质被称为氧化剂，获得电子的物质被称为还原剂。
例如，氯离子（Cl⁻）可以氧化亚硫酸根离子（HSO₃⁻）成二氧化硫（SO₂）和氯气（Cl₂），氯离子在反应中被还原，亚硫酸根离子被氧化。
三、离子反应的应用水溶液中的离子反应在日常生活中和工业生产中都有广泛的应用。
离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
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水溶液之离子反应练习
高三______班姓名________
1、某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：
已知：
溶液（1 mol/L）(NH4)
2
SO3NH4HSO3
pH（25℃）8.0 4.6
“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是______________________________________________。
2、近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。
工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为
蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
已知：①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。
②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl﹣形成CuCl32-进入溶液。
Ⅰ. 蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。
（1）蚀刻过程的离子方程式有____________________________、_______________________________。
Ⅱ. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是___________________________ 。
3、Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。
以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。
将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。
写出反应得到Fe3O4的离子方程式
________________________________________________
4、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br−和BrO3−，则A是________（填序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体
从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是__________________________________________。
5、实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：
向2.0 mL 0.5 mol·L− 1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。
充分反应后，溶液几乎无色。
经检验，反应后的溶液中含有NH4+ 实验中，生成NH4+的离子方程式是______________________________________________。
6、使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。
已知ClO2-与
Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_________________________________________________________________。
7、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的
Na2CO3
流程如下：
加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为____________________________________ 。
8、实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。
溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。
ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，CrO5可溶于水，
易溶于乙醚得到蓝色溶液。
（1）实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是________。
（2）实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是________。
②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是________。
（3）对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：
a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。
b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。
为验证上述假设，用下图装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油
用于吸收挥发出的乙醚）。
实验操作及现象如下：
【实验Ⅱ】
ⅰ．将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL
pH＝1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色
变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。
ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶
液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。
【实验Ⅲ】
仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重复实验。
现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。
①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3，补全离子方程式：
2CrO5 +________ == 2Cr3+ + 3O2↑+ ________ + ________。
②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是________。
（4）实验Ⅰ中总反应的离子方程式是________。