作业 水溶液离子反应(1)(1)

水溶液之离子反应练习

高三______班姓名________

1、某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：

已知：

溶液（1 mol/L）(NH4)

2

SO3NH4HSO3

pH（25℃）8.0 4.6

“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是______________________________________________。

2、近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为

蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。

已知：①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。

②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl﹣形成CuCl32-进入溶液。

Ⅰ. 蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。

（1）蚀刻过程的离子方程式有____________________________、_______________________________。

Ⅱ. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是___________________________ 。

3、Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。

将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。写出反应得到Fe3O4的离子方程式

________________________________________________

4、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br−和BrO3−，则A是________（填序号）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体

从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是__________________________________________。

5、实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：

向2.0 mL 0.5 mol·L− 1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。经检验，反应后的溶液中含有NH4+ 实验中，生成NH4+的离子方程式是______________________________________________。

6、使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与

Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。

Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_________________________________________________________________。

7、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的

Na2CO3

流程如下：

加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为____________________________________ 。

8、实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。

资料：

ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。

ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。

ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，CrO5可溶于水，

易溶于乙醚得到蓝色溶液。

（1）实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是________。

（2）实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是________。

②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是________。

（3）对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：

a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。

b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

为验证上述假设，用下图装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油

用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：

【实验Ⅱ】

ⅰ．将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL

pH＝1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色

变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。

ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶

液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。

【实验Ⅲ】

仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重复实验。

现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。

①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3，补全离子方程式：

2CrO5 +________ == 2Cr3+ + 3O2↑+ ________ + ________。

②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是________。

（4）实验Ⅰ中总反应的离子方程式是________。