(完整版)九年级化学第十章知识点总结
九年级化学第十单元知识点总结
一、碳的结构与性质：1.碳是一种非金属元素，原子符号为C，原子序数为6，在元素周期表中位于第14族。
2.碳原子的外层电子层结构为2s^22p^2，每个碳原子能与其他四个原子形成共价键。
3.碳原子可以形成单、双、三键，能够与多种元素形成稳定的化合物。
4.碳原子还能够形成环状或立体结构，如苯环、环状脂肪酸等。
二、有机化合物的分类：1.有机化合物是以碳为主要成分的化合物，可以根据它们的结构和功能分类。
2.根据结构，有机化合物可以分为饱和烃和不饱和烃。
-饱和烃由单一C-C单键组成，包括烷烃、环烷烃等。
-不饱和烃含有C=C双键或C≡C三键，包括烯烃、炔烃等。
3.根据功能，有机化合物可以分为羧酸、醇、醚、醛、酮、腈、酯、胺等。
三、烃的特性与应用：1.烃是由碳和氢构成的有机化合物。
2.根据碳原子构成的方式，烃可以分为直链烃、支链烃和环烃。
3.根据碳原子间连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
4.烃具有一系列特性，如燃烧性、溶解性、密度和沸点等特点。
5.烃广泛应用于石油、天然气、合成纤维、医药等领域。
四、燃烧与火灾的防治：1.燃烧是指物质与氧气反应生成热和光的化学反应。
2.燃烧的条件需要有可燃物、氧气和足够的温度（点燃温度）。
3.燃烧的类型可分为明火燃烧和隐火燃烧。
4.火灾是由不受控制的燃烧引起的，可以通过预防、扑灭和逃生等措施进行防治。
以上就是九年级化学第十单元的知识点总结。
通过学习这些知识点，我们可以了解碳的结构与性质，了解有机化合物的分类，掌握烃的特性与应用，以及燃烧与火灾的防治等内容。
这些知识点不仅对我们理解有机化学的基本概念和原理有重要意义，还有助于我们应用化学知识解决实际问题，提高自己的科学素养。
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
第十章 化学实验基础基础课时2 化学实验基本操作
B
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D
分离酒精和水
解析:图示为配制一定物质的量浓度的溶液的转移操作,图示操作正确,
故A能达到实验目的;浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧
化硫具有漂白性,通入品红溶液中,若品红溶液褪色,则证明生成二氧化
硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧
用玻璃棒轻轻搅动,如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4.物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略 向下 倾斜,防止生成的水倒流,引起试管 炸裂 。
②先给试管 均匀 加热,受热均匀后再 固定 在药品部位加热。
(2)液体的加热
擦干
①加热前,先把试管外壁的水
,以免炸裂试管;用试管夹夹住试
管 中上 部,管口 向上 倾斜,不得对人,以防液体沸腾时溅出烫伤人。
[理解·辨析]
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.做过硫升华的试管可用酒精洗涤。(
)
2.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。(
)
3.用红色石蕊试纸检验氨气的性质时,试纸不能湿润。(
4.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。(
)
)
5.将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管。(
(1)方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准:玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液 .
试管上的银镜
AgCl
容器内残留的MnO2
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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的：碱、小打等。
水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点：交成分，价不。
反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。
置反和复分解反没有先后序，可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
九年级化学第十单元知识点总结
第十单元 《酸和碱》一． 酸、碱、盐的组成1.酸：由__________和___________组成的化合物。
如：硫酸可解离成、盐酸可解离成、硝酸可解离成、碳酸可解离成2.碱：由__________和___________组成的化合物。
如：氢氧化钠可解离成：、氢氧化钙可解离成：、氨水可解离成：3.盐：由_______（或铵根离子）和_________组成的化合物 如：氯化钠、硫酸铜、 碳酸钠：、碳酸氢钠：、氯化铵：〖酸、碱、盐的水溶液可以导电原因〗溶于水时离解形成带电荷的离子） 二．酸性溶液和碱性溶液 1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。
（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。
注意：酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。
酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。
2.酸碱指示剂能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的__________的物质叫做酸碱指示剂。
为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有______________和_______________。
3、溶液的酸碱度——pH（1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用______表示，pH 的取值范围通常为_______， pH______7，溶液呈酸性，pH 越_____,酸性越强， pH______7，溶液呈碱性，pH 比7越___越强；pH______7，溶液呈中性（2）pH 的测定---最简单的方法是使用〖方法〗在白瓷板或玻璃片上放一小，将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液的。
〖温馨提示〗（3）酸雨：正常雨水的pH 约为（因为______________），pH<的雨水为酸雨 三．常见的酸和酸的通性1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,属于_________物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_________，溶质的质量__________，溶液的溶质质量分数会________。
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
《有机化学》第十章 旋光异构
第十章 旋光异构
【知识目标】 了解物质的旋光性及其有关概念（平面偏振光、旋光仪和比旋光度等）。 掌握有机化合物对映异构与分子结构的关系。 掌握含一个手性碳原子化合物的对映异构情况。 掌握有机化合物的R/S标记法。
【技能目标】 能够根据分子结构判断分子的手性和旋光性。
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异构现象分类
在有机化合物中，异构现象大体上分为两大类。构造异构是指分子式相同，而分子中原子相互 连接的顺序不同所产生的异构现象，如前面章节所述的碳链异构、位置异构和官能团异构等；立体 异构是指分子式相同，分子中原子相互连接的顺序相同，但在空间的排列方式不同所产生的异构现 象，旋光异构属于立体异构的一种，它与物质的旋光性有关。
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过 渡 页
1 物质的旋光性
2 对映异构现象 与分子结构的关系
3 含一个手性碳原子 化合物的对映异构
6 第一节 物质的旋光性
一、 平面偏振光和旋光性
（一）平面偏振光
光波是一种电磁波，它的振动方向与前进方向垂直，如下图10-1所示。
第十章
光的前进方向与振动方向垂直
普通光的振动平面
7 第一节 物质的旋光性
（一）对映体——互为物体与镜像关系的立体异构体。
含有一个手性碳原子的化 合物一定是手性分子，含有两 种不同的构型，是互为物体与 镜像关系的立体异构体，称为 对映异构体（简称为对映体）。
对映异构体都有旋光性， 其中一个是左旋的，一个是右 旋的。所以对映异构体又称为 旋光异构体。
第十章
‖
20 第三节 含一个手性碳原子化合物的对映异构
碳链异构 位置异构 构造异构 官能团异构 互变异构
同分异构
顺反异构
立体异构
构型异构 对映异构（旋光异构）
化学九年级第十单元知识点
化学九年级第十单元知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
九年级化学的第十单元主要涵盖了酸碱中的一些基本知识，让我们一起来了解一下吧。
1. 酸碱的定义酸和碱是常见的化学物质，它们有不同的性质和特点。
酸的特征之一是它们呈酸性溶液，味酸，可以腐蚀金属，并且可以使蓝色石蕊试剂变红。
碱的特征则是味苦，有腻感，能腐蚀皮肤，能使红色黄菊试剂变绿。
根据酸碱的特点，我们可以给出酸碱的两种定义，即酸碱离子说和酸碱反应说。
酸碱离子说认为酸是能产生H+离子（质子）的化合物，而碱是能生成OH-离子（氢氧根）的化合物。
而酸碱反应说则是指当酸溶液和碱溶液混合时会发生酸碱反应，生成水和盐。
2. pH值的概念pH值是描述溶液酸碱性的一个指标，它可以用来判断一个溶液是酸性、中性还是碱性的。
在数值上，pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液，而pH值大于7的溶液被称为碱性溶液。
pH值的计算公式为pH= -log[H+]，其中[H+]代表溶液中质子的浓度。
3. 酸碱中的重要物质——水水是酸碱反应中非常重要的物质，也是生命存在的基础。
当纯水分子自离化时，会生成一个质子和一个氢氧根。
这个质子和氢氧根的反应可以形成一个平衡，即H2O⇌H+ + OH-。
在酸碱溶液中，水的自离化平衡会受到影响，影响因素包括温度、浓度等。
4. 酸碱中常见的化学反应在化学中，酸碱反应是一种常见的化学反应形式。
其中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
酸碱中的中和反应是指当酸和碱彼此反应时，质子和氢氧根结合生成水分子。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、中性红、甲基橙等。
这些指示剂在不同的酸碱条件下，会发生颜色的转变，从而用来判断溶液的酸碱性。
6. 离子生成当酸和碱反应时，会生成离子。
这些离子在水溶液中具有电导性，也就是能够导电。
九年级化学第十单元知识点总结
九年级化学第十单元知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质、变化以及与之相关的能量转化的学科。
九年级化学的第十单元主要涉及化学方程式、化学计算和反应条件的影响。
下面将分别对这些知识点进行总结。
一、化学方程式化学方程式用化学符号和化学方程式符号表示化学变化过程。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，用箭头（->）表示反应方向。
同时，方程式中还包括反应物和产物的化学式、反应的物质量以及平衡方程式。
在写化学方程式时，要遵循以下几个原则：1. 保守性原则：化学方程式中，反应物的总质量等于产物的总质量。
2. 完全性原则：化学方程式中，反应物都完全转化为产物。
3. 电荷守恒原则：化学方程式中，反应物和产物的电荷数要相等。
同时，在化学方程式中，还要注意平衡反应方程式的方法。
通过调整反应物和产物的系数，使得左右两侧的原子数量相等。
二、化学计算化学计算是化学中一个重要的内容，包括物质的质量计算、体积计算和摩尔计算。
1. 物质的质量计算：化学方程式可以告诉我们反应物和产物的化学式及其质量之间的比例关系。
通过已知质量计算未知质量，或者通过已知比例计算另一种物质的质量。
2. 体积计算：在化学反应中，气体体积的变化与反应物和产物的摩尔之间存在一定的关系。
根据摩尔比例关系，可以计算出体积之间的关系。
3. 摩尔计算：化学方程式中的系数表示反应物和产物的摩尔比例关系。
通过已知摩尔数量计算未知的摩尔数量，或者通过已知物质质量计算其摩尔数。
化学计算的关键在于正确的利用化学方程式和摩尔比例关系，同时还需要熟练掌握物质质量、体积和摩尔之间的换算关系。
三、反应条件的影响在化学反应中，反应的速率和平衡常数受到反应条件的影响。
1. 温度：温度的升高可以加快反应速率，因为温度的升高会提高反应物分子的能量，使得分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
2. 压力：对于气体反应，压力的升高会增加反应速率。
因为压力的升高会压缩气体分子，使得分子之间的碰撞更加频繁。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
九年级化学第十章知识点总结
九年级化学第十章知识点总结第十单元：酸和碱第一节：预备一、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能够与酸或碱的溶液发生反应并显示不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫卷心菜等，也可以用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液在遇到酸性溶液（含H+的溶液）时会变红，在遇到碱性溶液（含OH-的溶液）时会变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液在遇到酸性溶液时不变色，在中性溶液中也不变色，但在遇到碱性溶液时会变红。
需要注意的是，并不是所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐有纯碱、小苏打等，而水溶液呈酸性的盐有硫酸铜、硫酸氢钠等。
二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
需要注意的是，氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，而浓硫酸等酸性干燥剂也不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
它的特点是交换成分，但价态不变。
反应发生的条件是生成难电离的物质，如水、气体或沉淀。
需要注意的是，置换反应和复分解反应没有先后顺序，可以同时发生。
第二节：酸一、酸的定义和分类酸是指物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸包括氧酸（命名为“某酸”）如硫酸、碳酸、硝酸、亚硫酸等，以及无氧酸（命名为“氢某酸”）如盐酸（学名氢氯酸）、氢氟酸、氢硫酸等。
此外，还有特殊的有机酸，如醋酸（又名乙酸），它有刺激性气味，易挥发。
酸的电离式为HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-。
二、常见的酸常见的酸有盐酸（氢氯酸）、硫酸等。
盐酸的化学式为HCl，它在水中会形成H+和Cl-离子。
硫酸的化学式为H2SO4，它会与水反应形成SO2和H2O，再经过氧化反应生成H2SO3，最后再氧化生成H2SO4.浓硫酸是一种无色粘稠的油状液体，而稀硫酸则是一种无色液体。
九年级化学下册第十章知识点
九年级化学下册第十章知识点化学是一门研究物质变化的科学，它探讨物质的组成、性质以及变化规律。
在九年级化学下册的第十章中，我们将学习一些关于溶液、酸碱中和、氧的运用以及酸碱中和反应等知识点，下面就让我们一起来探索吧！一、溶液的相关概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是指能在溶剂中溶解的物质，溶剂则是指溶质溶解于其中的物质。
溶度是指当溶质在一定量溶剂中达到饱和时的溶质的质量或物质的摩尔数。
而浓度则是指溶质在溶液中的质量或物质的摩尔数与溶液的体积或质量的比值。
二、酸碱中和反应在化学中，酸碱中和是指酸与碱反应所生成的盐和水的反应。
酸和碱的强弱可以通过PH值来判断，PH值越小表示越酸，越大则越碱。
酸碱中和反应有一些重要的特点，首先是反应过程产生的盐是由酸和碱的根离子联结而成的。
其次，酸碱中和反应是可以逆转的，即盐与水可以反应生成酸和碱。
三、氧的运用氧是我们生活中非常重要的元素之一，它存在于空气中的氧气中，许多物质的燃烧都需要氧气的参与。
氧气在医疗上也有广泛的应用，例如吸氧治疗、氧吧等。
此外，氧气还可以用于金属的氧化反应，比如铜变成铜氧化物。
还可以用氧气来制取一些具有特殊功能的化合物，如过氧化氢和臭氧等。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在我们的生活中有很多实际的应用。
例如我们常用的洗洁精就是通过酸碱中和反应来发挥清洁的功能。
又比如，中和剂可以中和消化液中的胃酸，缓解胃部不适。
此外，酸碱指示剂也是酸碱中和反应的应用之一。
我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性，从而适当调整溶液的PH值。
五、小结通过九年级化学下册第十章的学习，我们了解了溶液的概念、酸碱中和的原理和应用，氧的运用以及酸碱中和反应的应用。
这些知识点对我们理解和应用化学知识具有重要的意义。
化学的知识点虽然看似抽象，但在日常生活中却无处不在。
只有通过学习和实践，我们才能更好地掌握化学的本质，将其应用于实际生活中。
通过这一章的学习，我们不仅增长了见识，也对化学充满了更多的好奇和兴趣。
九年级化学10单元知识点归纳
九年级化学10单元知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学学科。
九年级化学课程是初中学习阶段的最后一年，本单元主要介绍了一些重要的化学知识点。
以下是对这些知识点进行归纳的内容：一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 确定物质的性质：可以通过观察其外观、测量物质的密度、熔点和沸点等特性来确定物质的性质。
二、常见物质的性质1. 酸和碱：酸可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸有盐酸、硫酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多可以溶解多少物质。
3. 颜色与物质的关系：物质的颜色可以反映其化学性质，如酸、碱和盐等。
三、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是相对于碳-12的质量，用于表示元素的质量；相对分子质量是指分子中所有原子相对原子质量之和。
2. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的质量单位，1摩尔的物质质量等于其相对分子质量的克数。
四、氧气和燃烧1. 燃烧的条件：燃烧需要有燃料、氧气和点火源。
2. 燃烧的反应方程式：燃料和氧气发生燃烧时，会产生二氧化碳、水和释放能量。
五、常见的酸碱中和反应1. 酸碱中和反应：酸和碱互相反应可以生成盐和水。
2. 酸碱指示剂：用于测定酸碱溶液中酸碱度的物质，如酚酞和酚酸等。
六、金属和非金属1. 金属的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
2. 金属的活动性：金属的活动性可以通过与酸反应的强弱来判断，越活泼的金属越容易与酸发生反应。
七、气体的性质和制备1. 气体分子的运动性：气体分子具有高速运动的特性，能够扩散和弥散。
2. 气体的压强：气体的压强与气体的体积和温度有关，可以通过压力计来进行测量。
3. 气体的制备：可以通过化学反应或物理方法获得气体，如制备氧气和氢气。
八、常见的化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
第十章化学情意类知识的内容与养成策略
（二） 爱国主义教育
1.爱国主义教育的主要内容
（3）丰富的化学资源 我国蕴藏着丰富的化学资源，这是我们中华民族的
骄傲 有色金属品种齐全、储量丰富 14种 世界前列 （钨矿储量相当于国外总储量的4倍；稀土元素 储量世界第一；铁的世界储量为2260亿吨，而 我国已查明为400亿吨；我国矿藏的潜在价值居 世界第三位，煤的储量居世界第三位等）
(四)科学态度和科学方法教育
2.科学态度和科学方法培养的内容
(1)科学态度培养的内容
① 培养学生实事求是的态度 ② 培养学生理论与实践相结合的态度 ③ 培养严肃认真、一丝不苟的态度 ④ 培养诚实谦虚、脚踏实地的态度 ⑤ 培养勤学好问、勇于探索的科学精神 ⑥ 培养刚毅顽强、百折不回的科学精神。
(四)科学态度和科学方法教育
主动参与策略
主动参与策略是指学习者主动地针对学习内容展开探究 活动，积极参与到学习活动中来，通过发现问题、提出假设、 设计方案、收集证据、分析处理证据、获得结论等实践过程， 获得对问题的理解和价值体验的一种学习策略。它强调学习 者全身心投入，鼓励学习者深入探究的过程。
合作交流策略
合作交流策略是指学习者采取分工合作的方式 参与探究活动，相互交流自己的进展，并针对各 自的观点展开讨论，通过集体的努力，获得问题 解决和情感发展的一种策略。合作意识和合作精 神是科学价值观的一个重要方面。
式转化为另一种形式时，总是伴随着能量的变化 • 如化学反应伴随着热效应，这是化学运动转化为热
运动；原电池中的氧化还原反应产生电流，这是化 学运动转化为电子运动。
2.辩证唯物主义教育的内容
（2）辩证唯物主义运动观的教育
⑤化学运动的吸引与排斥 一切化学过程都归结为吸引与排斥的过程，即化学 运动过程就是由原子间吸引与排斥的变化引起旧化 学键的断裂和新化学键的形成。
化学九年级第十章知识点
化学九年级第十章知识点在九年级的化学课程中，学生们将学习关于第十章的知识点。
本章主要涉及化学中的一些重要概念和实验技巧。
下面我将简单介绍一些重要的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会凭空消失或增加。
这一定律是化学反应研究的基础，也是化学实验的重要原则之一。
二、化学计量关系化学计量关系是指在化学反应中，不同物质之间的质量比例和摩尔比例。
摩尔是化学中一种常用单位，用来表示物质的数量。
通过计算反应物和生成物的摩尔比例，可以计算反应的理论产量和反应过程中的反应物耗费量。
三、摩尔的质量关系摩尔的质量关系是指在计算化学反应中，通过反应物和生成物的摩尔比例，可以计算出它们的质量比。
这个关系通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔系数来确定。
四、饱和度和不饱和度饱和度是指溶液中溶质与溶剂的比例，当溶质无法再溶解在溶剂中时，溶液就达到了饱和度。
不饱和度则是指溶液中溶质与溶剂的比例小于饱和度，这时溶质还能继续溶解在溶剂中。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，酸和碱反应产生盐和水。
酸的特点是味酸、酸性物质与酸碱指示剂变红，而碱的特点是苦味、碱性物质与酸碱指示剂变蓝。
酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
六、pH值pH值是用来表示溶液酸碱度的指标。
pH值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性。
通过测量pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
七、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，涉及到电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应具有很强的应用价值，例如在电池中产生电能，以及在腐蚀过程中物质的氧化等。
以上是化学九年级第十章的一些重要知识点。
通过理解和掌握这些知识点，我们能够更好地理解化学反应的原理和过程，为进一步学习化学打下坚实的基础。
同时，化学知识也有很多实际应用，例如在日常生活中酸碱溶液的测试，或者工业领域中的化学反应控制等。
(完整版)九年级化学第十单元知识点(可编辑修改word版)
第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整 个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如 NaCl 溶液） ②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH 4Cl 是盐却显 酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3 和 Na 2CO 3）③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H +）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH -）。
二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H + ，阴离子为酸根离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑ （FeSO 4 溶液、FeCl 2 溶液：浅绿色）（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注 Fe 2(SO 4)3 溶液：黄色） Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3 溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）CuO + H2SO4CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+ 酸→ 盐+ 水反应类型：复分解反应（中和反应）HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓（注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。
初中化学第十章酸和碱题型总结及解题方法
(每日一练)初中化学第十章酸和碱题型总结及解题方法单选题1、甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．甲和乙的溶解度相等且均为30gB．甲物质的溶解度随温度的升高而减小C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出答案：D解析：A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。
故选D。
小提示：溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。
2、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A．B．C．D．答案：C解析：酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意3、2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。
创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（）A．B．C．D．答案：B解析：A、腐蚀品具有较强的腐蚀性，与安全有关；B、节约用水，与安全无关；C、爆炸品具有危险性，与安全有关；D、禁止烟火，与安全有关；故选：B。
4、常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：下列说法中正确的是（）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性C．西瓜汁比柠檬汁酸性强D．柠檬汁和橙子汁显酸性答案：D解析：酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH﹥7，pH越大碱性越强。
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第十单元 酸和碱第一节 预备一、酸碱指示剂● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
● 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式 HCl H 2SO 4形成 H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
● 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3·H2O（氨水）弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）污。
●酸、碱包括其溶液都要密封。
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.碱+酸→ 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.碱+盐→ 新碱+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)铵盐一定能与四大强碱反应。
c)新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d)新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四节中和反应●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。