初高中化学衔接专题课件
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【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)
6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。
《初中升高中化学衔接》省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
H属C于l、氧M化g物(O旳H是)2、H2OC、ON2、H3F·eH2O2O3其、 中H；2O 属于碱旳是 NaOH、Mg(OH)2、；NH3 ·H2O 属于酸旳是 H2SO4、HCl、HNO3；
属于盐旳是 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO。4
1.氧化物分类
氧 酸性氧化物
化 物 碱性氧化物
复分解反应 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
四大基本反应类型—化合 反应
化合反应： 由两种或两种以上物质 生成一种物质旳反应 。
A + B = AB
化合反应旳类型：
单质和单质化合成化合物
2Fe+3Cl2
2 FeCl3 C+O2
单质和化合物化合成化合物
CO2 ;
C+ CO2 2CO 2CO + O2 2CO2 化合物和化合物化合成化合物
易错、易混概念之间旳联络与区别
2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
酸
CH3COOH
无氧酸：HCl H2S
酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子； 能使酸碱指示剂显示不同旳颜色；
CaCO3 NH4HCO3
CaO+ CO2 ↑ NH3 ↑+ CO2↑+ H2O
四大基本反应类型—置换 反应
置换反应：由一种单质和一种化合物 起反应，生成另一种单质和另一种化 合物旳反应
A + BC = AC + B
置换反应旳类型
金属置换非金属 Mg +2HCl ══MgCl2 + H2 ↑
属于盐旳是 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO。4
1.氧化物分类
氧 酸性氧化物
化 物 碱性氧化物
复分解反应 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
四大基本反应类型—化合 反应
化合反应： 由两种或两种以上物质 生成一种物质旳反应 。
A + B = AB
化合反应旳类型：
单质和单质化合成化合物
2Fe+3Cl2
2 FeCl3 C+O2
单质和化合物化合成化合物
CO2 ;
C+ CO2 2CO 2CO + O2 2CO2 化合物和化合物化合成化合物
易错、易混概念之间旳联络与区别
2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
酸
CH3COOH
无氧酸：HCl H2S
酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子； 能使酸碱指示剂显示不同旳颜色；
CaCO3 NH4HCO3
CaO+ CO2 ↑ NH3 ↑+ CO2↑+ H2O
四大基本反应类型—置换 反应
置换反应：由一种单质和一种化合物 起反应，生成另一种单质和另一种化 合物旳反应
A + BC = AC + B
置换反应旳类型
金属置换非金属 Mg +2HCl ══MgCl2 + H2 ↑
高一上学期化学人教版初高中衔接课件
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
1.酸
酸
(1)定义：酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子
全部是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的 pH 值小于 7。
这类物质大部分易溶于水，少部分，如：硅酸，难溶于水。
常见的酸主要有:
碳酸 硝酸 氢氟酸 硅酸 (2)分类：
磷酸 氢硫酸 亚硫酸 硫酸
亚硝酸
氢硫酸
H2S
次氯酸
亚硫酸
H2SO3
氯酸
硫酸
H2SO4
高氯酸
铝酸
H3AlO3
酸酐能够与水发应生成对应的含氧酸，但硅酸例外。
初、高中化学所需知识衔接
化学式 HCl HBr HI HNO2 HClO HClO3 HClO4
酸酐
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
氧化物
（2）碱性氧化物：能够与水反应只生成盐和水。 碱性氧化物都是金属氧化物。但金属氧化物不都是碱性氧化物。
①酸具有腐蚀性；
②酸能够与金属单质(氢前金属)进行置换反应生成氢气；
③酸遇指示剂显色：酸遇石蕊一般呈现
色；遇酚酞
④酸遇碱反应生成盐和水；
⑤酸与碱性氧化物反应生成盐和水；
⑥酸与盐反应生成另一种酸和盐(常见强酸制弱酸或生成难溶物)
色；
知识精讲
知识精讲
知识精讲
知识精讲
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
阴离子
Cl溶、挥
SO42溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
溶
微
溶
溶
溶
溶溶溶来自溶溶溶
溶
溶
溶
初中升高中衔接课化学ppt课件
(3) 实验室制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
3. 实验装置图：
(1) 实验室制氧气：
(2) 实验室制氢气：
多孔隔板
(3) 实验室制二氧化碳：
注：初中化学里有三种气体 的制备装置相同。分别是： H2 、CO2、H2S
4. 收集方法：
(1) 实验室制氧气：a、排水法
二、酸、碱、盐的性质
物质的简单分类： 金属
纯净物
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸、碱、盐
单质
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合 物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
1. 酸：(1) 定义：
物质溶于水时，形成的阳离子全都是氢离子的化合物。 (2) 酸的通性： 回顾：硫酸有哪些性质？ 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质 (五个)， 并写出主要的现象： ①与指示剂反应：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞 不变色。 ②与金属：酸＋金属 ＝ 盐＋氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
③与金属氧化物: 酸＋金属氧化物＝ 盐＋水 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2 O
④与碱：酸＋碱 ＝ 盐＋水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
⑤与盐： 酸＋盐 ＝ 盐＋酸 SO42- 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 例1、胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药 片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能 用它来治疗胃酸过多呢？ 3HCI + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
初中高中化学衔接PPT课件
通常既难失去电子，也难得到电子。 部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。
.
17
.
18
想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
.
3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
.
8
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
.
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想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
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3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
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强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
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初中升高中化学衔接课件
有机化合物的基本结构与性质
01
了解有机化合物的基本结构和性质，掌握常见有机化合物的特
点和性质。
有机反应的类型与机理
02
理解有机反应的类型和机理，掌握常见有机反应的特点和规律
。
有机合成与分离提纯
03
了解有机合成与分离提纯的基本方法和技术，掌握常见有机化
合物的合成和分离提纯。
实验技能的衔接
实验基本操作技能
课堂积极参与
积极参与课堂活动，认真 听讲，及时提问，提高课 堂学习效率。
利用多媒体资源
利用网络、教学视频等多 媒体资源辅助学习，加深 理解。
如何应对学习中的困难
遇到困难不退缩
遇到学习困难时，要保持积极心 态，勇于面对，寻找解决方法。
寻求帮助
遇到难以解决的问题时，可以向老 师、同学请教，共同探讨解决方法 。
总结词：过渡衔接
详细描述：针对初中升高中衔接知识点，设计综合性习题，帮助学生逐步适应高中化学的难度和要求，实现从初中到高中的 平稳过渡。
THANKS
感谢观看
建立学习小组
与同学组成学习小组，互相帮助， 共同进步，解决学习中的困难。
如何进行有效的复习
定期复习
制定复习计划，定期对所学知识 进行复习巩固。
多样化复习方式
采用多种方式进行复习，如做题 、总结笔记、制作思维导图等。
重点复习
对于重点、难点知识要重点复习 ，加深理解和记忆。
05
习题与解答
初中化学经典习题及解析
总结词：巩固基础
详细描述：选取初中化学经典习题，涵盖物质性质、化学反应、实验操作等方面 ，旨在帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。
高中化学入门习题及解析
总结词：拓展视野
初、高中化学衔接ppt课件
29
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
初高中---化学衔接(共75张PPT)
12.CuO+HNO3
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
初中升高中化学衔接教学课件4
注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边 缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗 末端紧靠下烧杯内壁
(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从 NaCl 溶液中分离出 NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体 析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
2.有关溶液的计算
3.有关化学方程式的计算 步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤写出答案
五、化学实验基础知识 1.实验室常用仪器、用法与用途
2基本操作
(1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶 水合物的结晶水等。如除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3。 (2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去 NaCl 溶液中的 BaCO3。
a.金属单质 如：钠 Na 铁Fe b.固态非金属 如：碳 C硫S c.稀有气体 如：氦He 氩Ar
②多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯 数字标明原子个数。
（3）化合物化学式的读写： 先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）注：NH3(氨气） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” 如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）注：NH4可以看作金属离子写作“铵”
（3）再认识。CuO+H2=Cu+H2O 从氧化铜的角度看反应类型： 还原反应 从氢气的角度看反应类型： 氧化反应 再举一实例分析
根据以上分析能得出什么结论？ 氧化反应和还原反应同时发生
(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从 NaCl 溶液中分离出 NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体 析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
2.有关溶液的计算
3.有关化学方程式的计算 步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤写出答案
五、化学实验基础知识 1.实验室常用仪器、用法与用途
2基本操作
(1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶 水合物的结晶水等。如除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3。 (2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去 NaCl 溶液中的 BaCO3。
a.金属单质 如：钠 Na 铁Fe b.固态非金属 如：碳 C硫S c.稀有气体 如：氦He 氩Ar
②多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯 数字标明原子个数。
（3）化合物化学式的读写： 先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）注：NH3(氨气） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” 如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）注：NH4可以看作金属离子写作“铵”
（3）再认识。CuO+H2=Cu+H2O 从氧化铜的角度看反应类型： 还原反应 从氢气的角度看反应类型： 氧化反应 再举一实例分析
根据以上分析能得出什么结论？ 氧化反应和还原反应同时发生
初高中化学衔接 课件PPT
1、下列变化中，属于化学变化的是 A E F H J 。 A．蜡烛燃烧 B．石油蒸馏 C．香水挥发 D．干冰升华 E. 苹果腐烂 F. 生石灰吸水 G. 活性炭吸附 H. 石墨在一定条件下转化为金刚石 I. 稀有气体通电发光 J. 糯米酿酒 K. 海水晒盐 L. 分离空气制氧气
8、下列反应属于置换反应的是 A G ，属于复分解反应的 是 C D ，不属于基本反应类型的是 B H 。
高温
G. C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ △
H. CO + CuO == Cu + CO2
9.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ） A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
初高中衔接
自我筛查
基本内容： 基本元素（知道） 基本物质类型（了解） 基本物质（知道） 基本反应类型（了解） 基本化学方程式（了解）
基本元素
氢
氦
锂铍硼碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷硫氯氩
钾钙
速认元素：
Mg H
Ca F
Al Ag
Si
N Ne
Cl Fe Li
CO Br Na
I
Cu P Ar He
SK
金属活动顺序表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
基本方程式
物质的检验（基本涉及复分解反应）： HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O
化学初升高衔接课教材课件
初高中化学衔接
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ？质
， 是 什 么 ？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗？这两个时代的命名有 什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子 分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物 粒子之间的作用力 引力
质
斥力
的
结 粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查） 化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水
酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ？质
， 是 什 么 ？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗？这两个时代的命名有 什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子 分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物 粒子之间的作用力 引力
质
斥力
的
结 粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查） 化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水
酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律
初高中化学知识衔接教学 课件(46张PPT)
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称 ，b仪器名称 。 制取二氧化碳的发生装置 （填序号）；制取氨气的发生装置 （填序号），
收集一瓶氨气的方法是
。
A
B
C
D
图1
（2）上图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水 挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯 中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，
它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯
原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质
相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，
化学就是学物质及物质间的转化，元 素及其化合物是最重要的，化学方程 式的书写
化学是一门实验科学，所以考题往往把 实验与元素化合物联系在一起来考
2016柳州28氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合 物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
3.装置及原理
初中重要的实验有： 实验室制取氧气 实验室制取氢气 一氧化碳还原氧化铜
通过以上装置可以得出结论
1.有气体反应或生成的实验需要先检查气 密性再装药品
2.防倒吸 3.可燃性气体加热或点燃前必需验纯 4.尾气处理 5.通常的气体制取及性质装置的连接顺序 制气→除杂→干燥→性质→收集→尾气处理
初升高化学衔接优质课件
（二）物理性质和化学性质
1、物理性质：不需要发生
就表现出来的性质
主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、
溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质：物质在
中表现出来的性质。如：
金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
酸碱性、稳定性、毒性等。
[总结并识记1]常见物质的颜色、状态、气味等
1、无固定的组成 2、一般无固定的性质
3、可用化学式表示 3、不能用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl
空气、海水、溶液
※单质与化合物
单质
比一 化合物 比
定义 由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 分类 金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物
举例 Fe、S、O2、C、N2等 不同点 由同种元素组成
(4)次外层上电子数不超过18个，倒数第三层上 电子数不超过32个。
4.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子 结构的稳定
数
性
金属元素
＜4
不稳定
非金属元 素
≧4
不稳定
稀有气体 ＝8
元素
（He为2）
稳定
化学性质
易失去最外 层电子 易得到电子 极难发生化 学反应
决定元素化学性质的是 最外层电子数
1、标出下列加下划线元素的化合价
H2 Na2O2 NaNO3 CaCO3 KClO3 CH4
CaSO3 AlCl3 FeS Fe2O3 2．标出下列指定元素化合价
(NH4)2 CO3
①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
②氮元素：NH4+、N2H4、NH3.H2O、N2O、NO、NO2、 N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3
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二.填空题
(1)盛放石灰水的瓶中常形成一 层不溶于水的白色固体，它是 _____，化学式为______； 用_____可以将这种固体除去， 主要反应的化学方程式为 __________________________。
(2)在实验室配制质量分数为 10%的硫酸铜溶液400克， 需用CuSO4______克，需 用水_____克。
(12)有X、Y、Z三种金属。将X和Y浸入稀 硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入 Z的硫酸盐溶液，在X的表面有Z析出。 则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱 的顺序可排列为 A． Z、Y、X B ． Y、Z、 X C． Z、 X、 Y D ． Y、 X、 Z
3.判断下列说法是否正确，如不正确， 指出错在哪里。 (1)具有相同核电荷数的同一类原子 总称为元素。 (2)溶液都是纯净物。 (3)20克硝酸钾溶解在100克水中制成 饱和溶液，硝酸钾的溶解度是20克。 (4)含氧的化合物都是氧化物。
12.利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水 的组成（装置如下图），得到下列结果：
根据实验数据求： (1)完全反应后生成水的质量。 (2)生成的水中氧的质量。 (3)生成的水中氢的质量。
13.完全中和20克氢氧化钠溶液，用去 质量分数为25%的稀硫酸16克。求氢 氧化钠溶液中溶质的质量分数。 14.把10克铁和铜的混合物放到盛有足 量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧 杯中物质的总质量比反应前（铁、 铜混合物和盐酸）减少了0.2克，求 原混合物中铜的质量分数。
(5)两种盐都可以反应生成另外两种盐。
(6)通电分解水时，生成的氢气和氧气 的质量比总是1∶8。
(7)原子量就是原子质量的简称。 (8)配制溶液时，只能用水做溶剂。
4.下列操作有没有错误？为什么？ 如有错误，应怎样改正？ (1)加热试管时，试管口对着人。 (2)把烧杯放在铁圈上直接加热。 (3)用燃着的酒精灯去点燃另一个 酒精灯
4.下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶 内需要预先加入少量水或细沙的是 A 硫磺 B 铁丝 C 木炭 D 红磷
5.某+2价金属4.48克与足量稀硫反应， 生成0.16克氢气，则该金属的相对 原子质量是 A 40 B 56 C 65 D 24
6.某物质经分析只含有一种元素，则 该物质不可能是 A．单质 B．混合物 C．化合物 D．纯净物
7.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物 质，如：N2、NO2、NH3、NO、NaNO2、HNO3、 NH4NO3，则这七种物质中氮元素显示的化 合价共有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 8.据报道，2005年3月，广州市实施大面积人 工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。根据 你现有的知识推测下列说法中正确的是 A．液氮是一种溶液 B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用 C．降落的雨滴中将含有大量的液氮 D.液氮气化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下
7.用化学方程式表示下列反应，并 注明反应类型。 (1)加热氯酸钾制氧气 (2)生石灰跟水 (3)锌片跟稀盐酸 (4)锌跟硫酸铜 (5)氢氧化铁跟硫酸
(6)硝酸银跟盐酸 (7)二氧化碳跟水 (8)氯化钡跟硫酸 (9)氧化铁跟盐酸 (10)大理石跟盐酸 (11)硫酸铁跟氢氧化钠 (12)一氧化碳燃烧
(7)只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、 稀H2SO4三种溶液，这种试剂是 A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液 (8)在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加 入过量的锌粉，充分反应后过滤，留 在滤纸上的物质是 A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu
9.类推法是化学学习中常用的思维方法，现有以 下类推结果①金属元素最外层电子数小于4，故最 外层电子数小于4的一定是金属；②酸碱中和反应 生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和 反应；③碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是 碱溶液；④氧化物都含氧元素，故含有氧元素的化 合物一定是氧化物；⑤有机物含碳元素，故含碳元 素的化合物都是有机物；⑥单质由一种元素组成， 故由一种元素组成的纯净物一定是单质；⑦碳酸盐 与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的 物质一定是碳酸盐。其中说法正确的是 A. ①③⑤ B.③⑤⑦ C.②④⑥ D. ⑥
(9)下列电离方程式中，正确的是
(10)下列各组物质能发生反应的是 A．氯化钠和氢氧化钾 B．铁和硫酸锌 C．氯化银和稀硝酸 D．硝酸银和铜
(11)分别将下列各组物质，同时加到水 中，得到无色透明溶液的是 A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、Na2SO4
17.下列仪器中,不能用于加热的是:( ) ① 试管 ② 蒸发皿 ③ 量筒 ④ 集气瓶 ⑤ 燃烧匙 ⑥ 烧杯 Ａ. ①② Ｂ. ③④ Ｃ. ⑤⑥ Ｄ. ③⑥ 18.化学反应前后,生成物的总质量与反 应物的总质量相等是因为( ) Ａ.反应前后物质的种类没有变化 Ｂ.反应前后原子的种类和数目没有变化 Ｃ.反应前后分子的种类和数目没有变化 Ｄ.反应前后元素的种类没有变化
10.分子和原子的主要区别是( ) Ａ.分子质量大,原子质量小 Ｂ.分子间有空隙,原子间没有空隙 Ｃ.分子可以直接构成物质,原子不能直接构 成物质 Ｄ.在化学反应中,分子可以再分,原子不能 再分 11.下列关于水的组成,叙述正确的是( ) Ａ.水是由氢气和氧气组成的 Ｂ.水是由氢元素和氧元素组成的 Ｃ.水是由氢分子和氧原子构成的 Ｄ.水是由二个氢原子和一个氧原子构成的
(4)用手直接拿砝码。 (5)用漏斗过滤时液面高于滤纸的边缘。 (6)把水迅速地倒入盛浓硫酸的量筒里。 (7)把氢氧化钠固体直接放到天平的左 盘上称量
5.实验室里制取氧气大致可分为下列步骤： a．点燃酒精灯，加热试管。 b．检查装置的气密性。 c．将高锰酸钾装入试管，用带导管的塞 子塞紧试管，并把它固定在铁架台上。 d．用排水法收集氧气。 e．熄灭酒精灯。 f．将导管从水槽中取出。 正确的操作顺序是 [ ] ①b—c—a—d—e—f ②c—b—a—d—e—f ③b—c—a—d—f—e ④c—b—a—d—f—e
12.下列物质中,含有氧分子的是( ) Ａ. 二氧化硫 Ｂ. 二氧化锰 Ｃ. 液态氧 Ｄ. 高锰酸钾 13.原子核内的质子数等于( ) Ａ. 中子数 Ｂ. 核电荷数 Ｃ. 最外层电子数 Ｄ. 原子量 14.下列物质在氧气中燃烧能产生大量 白烟的是( ) Ａ. 木炭 Ｂ. 硫 Ｃ. 红磷 Ｄ. 铝
15.下列物质的化学式,书写正确的是( ) Ａ. 氧化镁 (MgO2) Ｂ. 氢氧化钙 (Ca(OH)2) Ｃ. 氯化钠 (ClNa) Ｄ. 氯化铁 (FeCl2) 16.在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自 燃的相同点是( ) Ａ. 反应都很剧烈 Ｂ. 反应都需要加热 Ｃ. 反应都放出大量的热 Ｄ. 反应都属于氧化反应
11.有人用一种无色溶液进行了下列实验： (a)取该溶液少许，向溶液里滴几滴 酚酞试液，溶液无变化。 (b)取两支试管，各倒入该溶液少许。 向其中一支试管里投入两小粒锌，发现 有无色无味的气体放出。该气体能燃烧， 火焰呈淡蓝色。向另一支试管里滴加氯 化钡溶液，发现有白色沉淀生成，再加 入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验现象你认为这是什么溶液？ 写出溶质的化学式，并写出有关反应的化 学方程式。
15.要将100克质量分数为98%的H2SO4 稀释成质量分数为19.6%的硫酸，需 要水多少克？
一、选择题
1.太湖水体富营养化，使水质恶化， 原因之一是太湖周围居民使用的 洗衣粉中含有某种元素所致，该 元素是 A Na B S C P D O 2.新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中， 铁元素化合价是 A +2价 B +3价 C +5价 D +6价
3.二氧化碳的验满方法是 A 向瓶中倒入澄清石灰水 B 用点燃的木条伸入集气瓶中 C 用带火星的木条放在瓶口 D 用点燃的木条放到集气瓶口
(5)下列各组物质混合后能形成溶液的是 A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水 (6)有50克质量分数为5%的NaCl溶液，若 将其浓度增加一倍，应采用的方法是 A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入2.5克NaCl固体 C．把溶剂蒸发掉25克 D．加入50克质量分数为5%的NaCl溶液
(8)有A、B、C三种物质，已知：A 为钠盐，B为氯化物，C为碱； 经下列实验操作，其结果分别 是：①A、B的溶液混合后无沉 淀或气体产生；②B、C的溶液 混合后出现蓝色沉淀；③A、C 的溶液混合后出现白色沉淀， 该沉淀不溶于稀硝酸。则A为__， B为__，C为__。（填写化学式）
(9)从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、 KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、 H2SO4等物质中，选出适当的物质， 按下列要求写化学方程式： ①化合反应：__②分解反应：___ ③置换反应：__④复分解反应：__ a．_______（酸与盐反应） b．_______（碱与盐反应） c．_______（盐与盐反应）
(3)三支试管中分别盛有稀 HNO3、NaOH、NaCl的溶液， 为了鉴别它们，可向三支 试管中分别加入少量紫色 石蕊试液，显蓝色的是 ______溶液，显红色的是 ______溶液，仍显紫色的 是_______溶液。
(4)如果不慎将少量硫酸溅到皮肤 上，应立即用______冲洗，再 涂少量______溶液。 (5)某金属A的氧化物的化学式 为AmOn，则A的化合价为___； 某元素B的氧化物的化学式为 BO2，其中B的质量分数为50%， 则B的原子量为________。
6.回答下列问题 (1)有人说食盐溶于水得到食盐水是 化合反应，食盐水蒸发后得到食 盐和水蒸气是分解反应，这话对 吗？为什么？ (2)甲烷、氢气、一氧化碳都能作为 燃料，从人类生存的环境考虑， 哪种物质是比较理想的燃料？为 什么？ (3)为什么煤矿井里要严禁烟火？
(4)在用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的 药物中，常含有氢氧化铝，它起什么 作用？写出有关反应的化学方程式。 (5)做馒头时，面团经过发酵后生成一 些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力 揉和，然后做成馒头，加热蒸熟。蒸 熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？