第五单元化学方程式复习教案
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课题第五单元复习课型复习编写李芳课时 2
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教学目
标知识与技能
1.掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2.初步学会正确书写化学方程式,掌握基本的配平方法。
3.掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
过程与方法
1.通过实验,培养学生的定量研究和分析推断能力;
2.知道正确书写化学方程式必须遵守质量守恒定律;
3.学会用化学特色去进行思维,培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。情感态度与
价值观
1.通过对实验的感悟,培养学生科学的思维方法;
2.通过书写化学方程式,培养学生事实求实的学习态度;
3.通过定量计算,对学生进行辨证的思想教育。
重点1.质量守恒定律的应用;
2.正确书写化学方程式;
3.能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。
难点1.质量守恒定律的微观理解;
2.化学方程式的配平;
3.正确利用化学方程式进行简单的计算。
教学流程设计
环
节
教学问题活动设计二次备课
情景导入
本单元内容:
“质量守恒定律”从量的方面去研究化学
反应的客观规律,为化学方程式的教学作好理
论准备,这是学好本单元内容的基础。
“化学方程式”讲了书写化学方程式的原
则、方法和步骤,说明化学方程式表示的意义,
这是本单元的中心。化学方程式是初中化学入
门的三种重要化学用语,掌握了它们才有可能
学好化学,其重要性可想而知。
“利用化学方程式的计算”是从量的方面
来研究化学反应,指导我们进行高效生产。
课前预习,自建网络。
知识点1:质量守恒定律:
1、内容:化学反应的各物质
的,等于反应后的各物
质的。
2、微观解释:在化学反应前后,原子
的、、均
保持不变(原子的“三不变”)。
投放网络,引导学生初步梳理。
学生填写,快速梳理,
老师巡回指导,矫正。
学生个人展示,获取最佳答案。
小结:
化学反应前后的变与不变:
(1)一定不变:
宏观:反应物生成物总质量
不变;元素种类、质量不变。
回顾交流
知识点2:化学方程式
3、书写化学方程式的原则:
(1)必须以_______为基础,绝不能臆想、
臆造不存在的物质和___________。
(2)要遵守_______定律,等号两边原子的
________和__________必须相等。
4、书写步骤:
①写:
②配:
③标:
④等:
⑤注:
5、化学方程式表示的意义(提供的信息)
以2H2+O22H2O为例:
(1)质的方面:
表示_______ ____、_______ _____;
(2)量的方面:
表示各物质间的_____ __关系,即各物质
之间的_____ __;
(3)微观方面:
表示反应物和生成物的___ ___关系,
即各物质之间的 __比。
知识点3:利用化学方程式的计算
6、原理:质量守恒定律
7、步骤:
A.“设”(设未知量)
B.“写”(写出化学方程式)
C.“求”(求出有关物质的相对分子质量)
D.“标”(标出已知量、未知量)
E.“列”(列比例式)
F.“解”(运算过程)
G.“答”(简答)
微观:原子的种类、数目、
质量不变。
(2)一定改变:
宏观:物质的种类一定改变。
微观:分子的种类一定改变。
(3)可能改变:
分子总数可能变。
检查化学方程式要“四看”:
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”,“↓”。
三个要领:
①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确。
三个关键:
①正确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量。
定位提升1、定义:
2、微观解释:
3、实际应用:
化学方程式化学方程式
质量守恒定律
利用化学方程式的简单计算
1、化学方程式
的意义:
2、书写原则:
3、化学方程式
的书写步
骤:
1、计算依据:
2、计算步骤:
智能应用
例1.下列说法能用质量守恒定律解释的
是( )
A.木炭在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的
质量比原来的木炭的质量小得多
B.足量的硫在密闭容器内与20L氧气反
应,生成了相同条件下的二氧化硫20L
C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D.10g水在受热条件下变成了10g水蒸气
例2.为了研究物质之间反应的质量关系,
小李同学作了如下实验:将6 g镁分别在不同
质量的氧气中充分燃烧,请将生成氧化镁的质
量填入下表:
序号氧气(g) 生成的氧化镁(g)
1 2
2 4
3 8
4 10
根据以上数据,回答:
(1)上述4次实验中,第____次氧气过量;
第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中,虽然氧气
的量不断增加,但是生成的氧化镁的质量却不
再增加?
例3.有一中有机化合物23 g在空气中完
全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27 g水,该
有机化合物含碳元素的质量是g。含氢元素
的质量是g。它是有元素组成的。
小组讨论,展示交流。
方法指导:
质量守恒定律只适用于化学
变化,不适用于物理变化;且
体现的是质量守恒,而不是体
积等守恒;
分析:2、不参加反应的物
质质量及不是生成的物质质量
不能计入“质量总和”中。
分析:3、化合物在空气中
燃烧,是与空气中的氧气反应。
因为化学反应前后各元素原子
的种类、数目、质量均不改变,
反应生成的二氧化碳中所含碳
元素、水中所含氢元素的质量
与是原化合物中所含的碳元
素、氢元素的质量是相等的。
根据生成的二氧化碳和水
的质量求出碳、氢元素的质量,
就是原化合物中碳元素、氢元
素的质量。
如果求出的碳、氢两元素的
质量和等于原化合物的质量
时,则原化合物只由碳、氢两
种元素组成。
如果计算出二氧化碳中碳
元素质量、水中氢两元素的质
量和小于原化合物的质量时,
化合物含有碳、氢、氧三种元
素。
1.化学反应前后,下列诸项中没有变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类
A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
2.某绿色燃料物质X,其燃烧反应的化学方程式为X+2O2点燃CO2+2H2O,根据质量守恒定律判断X