第五单元化学方程式复习教案
人教版九年级化学第5单元化学方程式复习课程教学设计
化学方程式单元复习课★教材分析本单元包括三个课题，课题1通过实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究认识质量守恒，为化学方程式的教学作好理论准备，是学好本单元的基础；课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义；课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。
这三个课题密切相关，步步深入，其中课题1和课题2主要是课题3的理论基础。
所以单元复习课应这样安排：前半节课主要构建化学方程式知识网络；后半节课主要是辅以练习，并讲解及练习图像类型和表格类型计算题，对本节内容进行巩固和提高。
★学情分析1.学生已有的知识准备。
比如学生已经初步理解并会初步应用质量守恒定律，掌握了化学方程式的书写及意义，也初步掌握利用化学方程式的简单计算。
2.学生还没形成化学方程式相关知识网络，对较复杂的涉及化学方程式的计算题无处下手。
★教法设计1．本节课将以化学方程式计算为主，寻求贯穿知识点的线索，综合归纳，逐步引导，达到理想的复习效果。
2.学生在回顾知识点的基础上，边学变练，巩固所学知识，增强应用能力，通过练习及合作交流，拓展思维，体验成功。
★教具准备多媒体、粉笔、黑板★复习课时建议：1课时★三维教学目标1、知识与技能⑴通过知识点巩固，掌握质量守恒定律的内容，会用质量守恒定律分析化学反应中的质量关系；⑵巩固“利用化学方程式进行简单计算”的格式和步骤；⑶初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
2、过程与方法⑴通过学生之间的讨论交流，培养学生的探究精神和分析问题、解决问题的能力；⑵通过对知识的归纳整理，引导学生构建知识网络。
3、情感态度与价值观⑴通过解决与化工厂、实验室和医院实际相联系的计算题，让学生感觉到化学就是生活，生活中处处有化学；⑵通过引导学生反思学习效果，培养学生对学习进行反思的习惯。
★教学重点及难点重点：1、质量守恒定律的内容及应用；2、初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计复习目标肖立平1、通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；3、通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
板块一：质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：反应的各物质的等于反应后的各物质的。
2、实质质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的_、、不变。
3、理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定改变”“一个可能改变”宏观：、、不变（1）六个一定不变微观：原子的种类、数目、质量不变宏观：的种类一定变（2）两个一定改变微观：的种类一定变（3）一个可能改变：总数可能变4、质量守恒定律应用例析（1）利用质量守恒定律解析日常现象例题1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛的质量B．木炭燃烧后木炭质量减轻，铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大C．高锰酸钾受热分解后，固体的质量减少D．100g干冰（固态二氧化碳）完全气化成100g气体（2）根据质量守恒定律确定物质的化学式例题2．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X ，其反应为Fe+4HNO 3═Fe(N O 3)3+X↑+2H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ． N 2 B ． N 2O C ． NO D ． NO 2 （3）利用质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及化学反应的基本类型例题3．在一个密闭的容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质后，在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 A ． 该反应的基本反应类型是分解反应 B ． 物质Q 可能是该反应的催化剂 C ． 反应后x 的值是13 D ． 反应过程中N 与P 的质量比为5：4 （4）利用质量守恒定律推断物质的组成例题4．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗11.2g 氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
人教版九上化学 5.4化学方程式 单元复习 教案设计
第五单元质量守恒定律单元复习教学目标：1、知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质教学重点：1、质量守恒定律的含义和应用。
2、化学方程式的意义教学难点：认识化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
新课：一、质量守恒定律（板书）活动与探究一：白磷燃烧观察：（1）白磷的自燃现象小结：（1）白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。
表达式为：P＋O2 ====P2O5 （2）mP＋mO2===== m P5O2 即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
提问1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？活动探观察：硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4 即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：根据实验事实得出：mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4 即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：质量守恒定律的内容，见课本第90页说明：1.必须是真正参加反应的物质 2.各物质的质量总和相等究二：想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？四、利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因（板书）解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计（1）教材定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）拓展定义：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
（3）守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变（原子的“三不变”）。
质量守恒定律通常用无气体参加或无气体生成的反应进行探究，否则，就要在密闭容器内进行。
（1）、书写遵循原则：符合客观事实、遵守质量守恒定律。
（2）、书写过程：一写二配三标注（3）、所能传达的信息：以4P＋5O2点燃2P2O5为例124160284①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。
②物质间质量比（系数某相对分子质量之比）每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
③各微观意义：表示反应物和生成物之间分子每4个磷原子与5个氧分子反应生成2（或原子）个数比个五氧化二磷分子（拓展：对气体而言，分子个数比等于体积之比，你理解了电解水的实验吗？）3、目前学过的主要化学方程式：C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O2Mg+O22MgO2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO2===2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
5、利用化学方程式的计算关键是要掌握计算的基本过程、步骤，以及单位的正确书写。
记住碳酸钙分解的反应方程式CaCO3CaO+CO2↑。
第五单元化学方程式复习课教案
课题第五单元化学方程式单元小结
教学目标
知识及能
力
（1）理解和应用质量守恒定律；
（2）熟练掌握化学方程式的概念、书写原则、步骤、配平方法、有关计算；情感及价值
观
（1）通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法；
（2）通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度；
（3）通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育；
教学重难点重点：1、质量守恒定律的意义； 2、化学方程式的书写及有关计算；难点：1、化学方程式的配平方法； 2 、质量守恒定律的应用。
学生准备识记质量守恒定律的内容
教师
准备
归纳知识网络
课时
安排
一课时学法指导提问→讨论→归纳→总结
第（）课时教学过程
教学流程
课前预习（复习）
教师活动学生活动
课前热身
【知识回顾】
师：今天我们就来复习第五单元。
这
一单元有哪些课题？每个课题有哪些知识
点？请同学们互相说说。
翻书查找相关知识并简单的整理
课堂活动与任务
教师活动学生活动活动目标课堂探究
【知识网络归纳】
【重点知识梳理】
1．质量守恒定律
积极交流
归纳知识
形成网络
归纳知识
形成网络。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
化学九年级上册第五单元《化学方程式》复习课 教案
3、参加反应的KClO3的质量是多少克？
4、试再用二种方法求KClO3的质量。
四、布置作业：
完成学思练中有关的练习题
板书设计：一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
四、有关化学方程式的计算
教学反思（教学内容、过程、策略）：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变、元素种类不变、总质量不变二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示反应物与生成物间的质量比；（3）表示反应物与生成物间的粒子个数比。
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
三、化学方程式的书写步骤
初中20-20学年度第一学期教学设计
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第五单元 化学方程式 质量守恒定律 -复习课
课型
复习课
教学目标
1、实验认识质量守恒定律。
2、能正确书写简单的化学方程式。
教学重点
实验认识质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学难点
质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学方法与手段
合作讨论
教学准备
PPT
复习课
课时数
课时
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
【板书】一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【归纳板书】2．质量守恒的原因：
微观 宏观
原子的种类不变 元素种类不变
决定
化学反应前后 原子的数目不变
原子的质量不变 总质量不变
新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够熟练掌握化学方程式的书写规则，理解质量守恒定律在化学方程式中的应用；能够准确配平化学方程式，并解释其意义。
2.过程与方法：通过小组讨论、案例分析等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力；通过归纳总结，提升学生对化学方程式整体结构的把握能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度，增强团队合作意识。
教学重点•化学方程式的书写规则与质量守恒定律的应用。
•化学方程式的配平方法及技巧。
教学难点•复杂化学方程式的配平过程。
•理解和应用化学方程式解决实际问题。
教学资源•九年级人教版化学上册教材。
•多媒体课件（包含化学方程式书写示例、配平动画、错题解析等）。
•实验视频或演示材料（可选，用于直观展示化学反应过程）。
•小组讨论题卡、练习册。
教学方法•讲授法：讲解化学方程式书写规则及质量守恒定律。
•讨论法：小组内讨论复杂化学方程式的配平策略。
•演示法：利用多媒体展示配平过程，直观理解。
•练习法：通过大量练习巩固所学知识。
教学过程导入新课•情境导入：展示一段生活中的化学反应视频（如铁生锈、燃烧等），引导学生思考这些变化背后的化学方程式，激发学生兴趣。
•问题引导：提问“如何准确描述这些化学反应？化学方程式有哪些书写规则？”引出本节课主题。
新课教学1.复习化学方程式的书写规则•讲解并板书化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件、箭头等。
•强调质量守恒定律在化学方程式中的重要性，举例说明。
2.化学方程式的配平•简单配平：以H₂ + O₂ → H₂O为例，演示最小公倍数法配平过程。
•复杂配平：选取一两个复杂化学方程式（如C₂H₂O + O₂ → CO₂ + H₂O），分组讨论配平策略，每组派代表分享，教师点评补充。
•配平技巧总结：归纳常见配平技巧，如奇数配偶法、观察法等。
3.案例分析•选取几道典型例题，引导学生分析、讨论，教师适时引导，强调解题思路和步骤。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。
本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。
但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。
三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。
2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。
2.化学方程式的平衡及其调整方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。
2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。
2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。
2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。
3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。
教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。
4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。
教师可针对学生的回答进行点评和指导。
5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。
人教版初中化学复习课：第五单元化学方程式(复习)教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学方程式的书写规则和配平方法，尤其是含氧化物的配平和反应条件的标注；
2.分层次教学，巩固基础
根据学生的基础知识掌握情况，设计不同难度的练习题，使学生在练习中逐步巩固化学方程式的书写和配平方法。
3.小组合作，互帮互助
通过小组合作学习，让学生相互讨论、交流，共同解决化学方程式书写和应用中的问题，提高团队协作能力。
4.实践探究，提升能力
开展实验探究活动，让学生在实际操作中观察化学反应过程，培养从实验现象中提炼化学反应本质的能力。
3.设计意图：使学生掌握化学方程式的书写规则和方法，理解化学反应的本质，为后续学习打下基础。
（三）学生小组讨论
1.教学内容：针对化学方程式的书写和应用，设计若干讨论题，如“如何配平含氧化物的化学方程式？”等。
2.教学活动：将学生分成小组，每组针对讨论题进行讨论，并在讨论过程中互相交流、分享经验。
3.设计意图：通过小组讨论，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力，加深对化学方程式书写和应用的理解。
2.教学活动：教师引导学生从化学方程式的书写、配平、应用等方面进行总结，强调重难点。
3.设计意图：帮助学生建立完整的知识体系，提高对化学方程式的认识，为后续学习奠定基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生对化学方程式的理解和应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课本上第五单元的相关练习题，重点关注化学方程式的书写、配平和条件标注；
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课程教学设计
九年级化学上册第五单元化学方程式复习一、教学目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式过程与方法1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。
情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教材分析质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。
本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。
三、教学思路本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。
教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。
四、教学重难点重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算难点：化学方程式的配平五、教学策略和方法实验探究、合作学习、归纳整理六、教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图及时间引入PPT展示图片：师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？播放实验视频：加热铜丝，观察现象师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。
反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）生思考回答观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）质量守恒定律师：请大家完成学案知识点一和例1知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。
九年级化学人教版上册第五单元 化学方程式复习 教案
化学方程式复习教案复习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能从微观角度认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的含义，书写化学方程式的原则，能正确书写化学方程式。
3.化学方程式的简单计算。
复习过程:一.复习引入二.学生思考1、“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。
2、几千万前的恐龙体内的一个原子可能在你的身体里。
三.教师引导学生复习质量守恒定律1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
强调质量守恒定律的重点字眼2.利用质量守恒定律来判断（1）10克水蒸发变成10克水蒸气，遵循质量守恒定律。
（2）高锰酸钾受热后固体质量减少，则该变化不遵守质量守恒定律。
（3）2L氢气与16L氧气充分反应生成18L水。
（4）2g氢气在18g氧气中充分燃烧，生成20g水。
3.质量守恒的原因.五个不变，两个一定变，一个可能变4.质量守恒定律的应用应用1：推断物质的元素组成1、植物进行光合作用可简单表示为：H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含有_______元素，可能含有___元素技巧归纳：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变应用2：推断物质的化学式为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为。
2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O技巧归纳：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变应用2：推断反应物或生成物的质量反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB恰好完全反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
大家来找茬①铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2↑== Fe3O4②Al+H2SO4==AlSO4+3H2三.正确书写化学方程式教师引导学生复习1、化学方程式书写的两个原则：遵循客观事实遵循质量守恒2、正确书写化学方程式的一般步骤：写标配查口诀着重复习配平的方法（最小公倍数法.奇数配偶法）C2H2 +O2═══CO2+ H2OFeS2+ O2═══Fe2O3 + SO26.学生练习市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
九年级化学上册-第五单元化学方程式 复习教案
回顾交流质量守恒定律:1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。
2．微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
3.化学反应前后（1）一定不变的：宏观：、不变。
微观：、、不变。
（2）一定改变：宏观：。
微观：。
（3）可能改变：。
化学方程式4．书写化学方程式的原则：（1）必须以_____ __为基础。
（2）要遵守______ _定律，等号两边原子的_______和________必须相等。
5．书写步骤：①写：②配：③等：④注：⑤标：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：（1）质的方面：表示_______ ____、_______ _ ____；（2）量的方面：表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；（3）微观方面：表示反应物和生成物的___ __关系，即各物质之间的 __比。
利用化学方程式的计算7．原理：质量守恒定律引导学生初步梳理。
学生填写，快速梳理，老师巡回指导，矫正。
学生个人展示，获取最佳答案。
小结：化学反应前后的变与不变：（1）一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变、元素种类不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
（2）一定改变：宏观：物质的种类一定改变。
微观：分子的种类一定改变。
（3）可能改变：分子总数可能变。
检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”。
应用2 43 84 10根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？例3．有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27g水，该有机化合物含碳元素的质量是g。
含氢元素的质量是g。
它是有元素组成的。
分析：化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。
因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素的质量与是原化合物中所含的碳元素、氢元素的质量是相等的。
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课题第五单元复习课型复习编写李芳课时 2
集体备课时间月日使用修改时间月日
教学目
标知识与技能
1．掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
过程与方法
1．通过实验，培养学生的定量研究和分析推断能力；
2．知道正确书写化学方程式必须遵守质量守恒定律；
3．学会用化学特色去进行思维，培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。
情感态度与
价值观
1．通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法；
2．通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度；
3．通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育。
重点1．质量守恒定律的应用；
2．正确书写化学方程式；
3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。
难点1．质量守恒定律的微观理解；
2．化学方程式的配平；
3．正确利用化学方程式进行简单的计算。
教学流程设计
环
节
教学问题活动设计二次备课
情景导入
本单元内容：
“质量守恒定律”从量的方面去研究化学
反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理
论准备，这是学好本单元内容的基础。
“化学方程式”讲了书写化学方程式的原
则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，
这是本单元的中心。
化学方程式是初中化学入
门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能
学好化学，其重要性可想而知。
“利用化学方程式的计算”是从量的方面
来研究化学反应，指导我们进行高效生产。
课前预习，自建网络。
知识点1：质量守恒定律:
1、内容：化学反应的各物质
的，等于反应后的各物
质的。
2、微观解释：在化学反应前后，原子
的、、均
保持不变（原子的“三不变”）。
投放网络，引导学生初步梳理。
学生填写，快速梳理，
老师巡回指导，矫正。
学生个人展示，获取最佳答案。
小结：
化学反应前后的变与不变：
（1）一定不变：
宏观：反应物生成物总质量
不变；元素种类、质量不变。
回顾交流
知识点2：化学方程式
3、书写化学方程式的原则：
（1）必须以_______为基础，绝不能臆想、
臆造不存在的物质和___________。
（2）要遵守_______定律，等号两边原子的
________和__________必须相等。
4、书写步骤：
①写：
②配：
③标：
④等：
⑤注：
5、化学方程式表示的意义（提供的信息）
以2H2＋O22H2O为例：
（1）质的方面：
表示_______ ____、_______ _____；
（2）量的方面：
表示各物质间的_____ __关系，即各物质
之间的_____ __；
（3）微观方面：
表示反应物和生成物的___ ___关系，
即各物质之间的 __比。
知识点3：利用化学方程式的计算
6、原理：质量守恒定律
7、步骤：
A.“设”（设未知量）
B.“写”（写出化学方程式）
C.“求”（求出有关物质的相对分子质量）
D.“标”（标出已知量、未知量）
E.“列”（列比例式）
F.“解”（运算过程）
G．“答”（简答）
微观：原子的种类、数目、
质量不变。
（2）一定改变：
宏观：物质的种类一定改变。
微观：分子的种类一定改变。
（3）可能改变：
分子总数可能变。
检查化学方程式要“四看”：
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”。
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①正确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
定位提升1、定义：
2、微观解释：
3、实际应用：
化学方程式化学方程式
质量守恒定律
利用化学方程式的简单计算
1、化学方程式
的意义：
2、书写原则：
3、化学方程式
的书写步
骤：
1、计算依据：
2、计算步骤：
智能应用
例1．下列说法能用质量守恒定律解释的
是( )
A．木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的
质量比原来的木炭的质量小得多
B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反
应，生成了相同条件下的二氧化硫20L
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气
例2．为了研究物质之间反应的质量关系，
小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同
质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质
量填入下表：
序号氧气(g) 生成的氧化镁(g)
1 2
2 4
3 8
4 10
根据以上数据，回答：
(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；
第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气
的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不
再增加？
例3．有一中有机化合物23 g在空气中完
全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27 g水，该
有机化合物含碳元素的质量是g。
含氢元素
的质量是g。
它是有元素组成的。
小组讨论，展示交流。
方法指导：
质量守恒定律只适用于化学
变化，不适用于物理变化；且
体现的是质量守恒，而不是体
积等守恒；
分析：2、不参加反应的物
质质量及不是生成的物质质量
不能计入“质量总和”中。
分析：3、化合物在空气中
燃烧，是与空气中的氧气反应。
因为化学反应前后各元素原子
的种类、数目、质量均不改变，
反应生成的二氧化碳中所含碳
元素、水中所含氢元素的质量
与是原化合物中所含的碳元
素、氢元素的质量是相等的。
根据生成的二氧化碳和水
的质量求出碳、氢元素的质量，
就是原化合物中碳元素、氢元
素的质量。
如果求出的碳、氢两元素的
质量和等于原化合物的质量
时，则原化合物只由碳、氢两
种元素组成。
如果计算出二氧化碳中碳
元素质量、水中氢两元素的质
量和小于原化合物的质量时，
化合物含有碳、氢、氧三种元
素。
1．化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类
A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
2．某绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O，根据质量守恒定律判断X
达标测试的化学式为（）
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
3．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧气，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3+O2↑。
从该反应获取的以下信息中，正确的是（）
①实验室可利用这一原理制取纯净的氧气②过氧化钠属于氧化物
③反应前后氧元素的化合价发生变化④该反应是分解反应
A.①③
B.②③
C.②③④
D.①②③
4．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）
A. X由四种元素组成
B. X是化合物
C. X中有水
D. X不稳定
5．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测24 8 23
下列说法正确的是
A．该反应一定是化合反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：5 D．反应后X的质量为0
6.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为（）
A. AB2 + B2 = 2C
B. AB2 + 2B2 = 2C
C. 2AB2 + B2 =2C
D. 4AB + B2 =2C
7．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：
请写出该反应的化学方程式：；
该反应的反应类型是。
8．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原先氯酸钾的质量是多少？
作
业
同步检测题。
教
后反思掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。