无机化学实验
无机化学实验
无机化学实验无机化学实验是化学学习过程中的重要环节，通过实际操作来观察物质的性质、化学反应的变化以及实验操作过程中的现象和规律。
本文将介绍无机化学实验的基本概念、实验步骤以及实验中的安全要求和注意事项。
一、实验目的每一个无机化学实验都有其特定的实验目的，可以是探究一种物质的性质和反应规律，也可以是合成某种化合物或测定其含量。
实验目的通常在实验指导书或教师的指导下给出。
二、实验器材和药品在进行无机化学实验之前，需要准备好实验所需的器材和药品。
常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管等，药品包括无机化合物、溶液等。
准备好实验器材和药品后，需要按照实验步骤进行实验操作。
三、实验步骤实验步骤是实验的核心内容，需要按照一定的顺序和方法进行。
一般来说，实验步骤包括原料准备、试剂配制、反应操作和结果记录等。
在进行实验步骤时，需要严格按照实验指导书或教师的指导进行，确保实验的可重复性和准确性。
四、实验操作安全要求和注意事项在进行无机化学实验时，必须要注意实验操作的安全要求和注意事项，以确保实验过程和实验人员的安全。
其中一些常见的安全要求和注意事项包括：1. 穿戴实验服和护目镜，保护眼睛和皮肤免受实验药品的伤害；2. 在实验操作过程中，注意控制温度和气体的释放，避免发生意外的化学反应或爆炸；3. 遵守实验室的卫生规定，保持实验环境的整洁和安全；4. 注意溶液的浓度和温度，避免发生溶液溅溢或烫伤；5. 实验结束后，及时清洗和处理实验器材和废弃物。
五、示例实验：酸碱中和反应以酸碱中和反应为例，进行一个简单的无机化学实验。
实验目的是观察酸和碱溶液之间的中和反应，了解酸碱中和反应的特点和原理。
实验器材和药品：- 硫酸- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 准备0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液；2. 取一定量的硫酸溶液放入烧杯中；3. 加入几滴酚酞指示剂；4. 用滴定管滴加氢氧化钠溶液至硫酸溶液变为粉红色，终点出现；5. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积；实验操作安全要求和注意事项：1. 注意控制硫酸和氢氧化钠的浓度，避免溅溶液；2. 使用滴定管时，注意滴定速度，避免滴过头而导致需要重新开始实验；3. 在滴定过程中，要小心操作滴定管，避免滴管打碎；4. 注意在滴定时仔细观察颜色的变化，以确定终点；通过上述实验，我们可以了解酸碱中和反应的基本原理和实验操作方法。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。
（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。
（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。
（2）探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。
（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。
（3）思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。
（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
无机化学实验有哪些
无机化学实验有哪些引言无机化学是研究无机物质及其性质、结构和合成方法的学科。
无机化学实验广泛应用于化学教育和研究中，通过实验手段可以直观地了解无机化学的基本原理和实际应用。
本文将介绍一些常见的无机化学实验。
1. 晶体的生长和研究晶体学研究晶体的生长、结构和性质等方面的内容。
通过无机化学实验，可以生长各种晶体，并利用X射线衍射仪等工具研究晶体的结构。
例如，可以制备硫酸铜晶体，并通过衍射实验分析晶体的结构。
2. 酸碱滴定酸碱滴定是一种常见的无机化学实验方法。
通过滴定的方法，可以测定溶液中酸碱性物质的浓度。
常见的滴定试剂包括酸性的盐酸和硫酸，以及碱性的氢氧化钠和氢氧化钾等。
例如，在酸碱滴定实验中，可以使用氢氧化钠溶液来测定稀盐酸的浓度。
3. 沉淀反应沉淀反应是由两种溶液混合而导致沉淀生成的化学反应。
通过进行沉淀反应实验，可以探究不同离子之间的化学反应。
例如，可以将铵离子与氯离子反应，生成白色的氯化铵沉淀物。
4. 金属活动性实验金属活动性实验是研究金属之间的反应活性的实验。
通过观察金属与酸溶液或金属离子溶液的反应，可以了解金属的活动性顺序。
例如，可以用锌粉与盐酸反应，观察到氢气的释放，显示锌的活动性较高。
5. 气体的生成与分离通过一系列的无机化学实验，可以制备和分离各种气体。
例如，可以通过反应制备氢气、氧气和二氧化碳气体等。
此外，还可以利用气体的物理性质，如密度和溶解度等来分离混合气体。
6. 硝酸银的滴定硝酸银的滴定是一种常见的无机化学实验方法，用于测定卤素盐的浓度。
硝酸银溶液可以与卤素离子产生沉淀反应。
通过滴定的方法，可以确定卤素盐的浓度。
例如，可以使用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液，测定氯离子的浓度。
7. 硬度测定实验硬度测定实验是通过比较化合物与矿物的硬度，来确定其相对硬度的实验方法。
例如，可以使用莫氏硬度计来比较不同矿物的硬度，从而确定其在莫氏硬度等级中的位置。
8. 高温反应实验高温反应实验用于研究在高温条件下的化学反应。
无机化学实验.
无机化学实验.无机化学实验是化学实验的一种，指对无机化合物进行定性、定量分析的实验。
无机化学实验对于化学专业的学生来说十分重要，因为无机化学是化学领域的基础学科。
无机化学实验算得上是研究无机化合物的入门实践，可以让学生更好地理解化学概念和理论知识。
本文将介绍三个常见的无机化学实验，分别为硫化氢沉淀实验、羟钙沉淀实验和硝酸银反应实验。
一、硫化氢沉淀实验硫化氢沉淀实验是一种定性分析实验，可以判断没有清楚标识的无机化合物中是否含有硫化物。
实验步骤如下：1. 取一小部分待检化合物，加入一定量的盐酸（HCl），如果有气泡产生，说明化合物中含有碳酸酐（CO3^-2）。
2. 将上述溶液离心沉淀，将上清液倒出，保留沉淀。
3. 向沉淀中加入少量的稀硝酸（HNO3），加至溶解为止。
如果产生白色沉淀，说明该化合物中含有银离子（Ag+）。
如果没有白色沉淀产生，继续进行下一步实验。
二、羟钙沉淀实验羟钙沉淀实验是一种定量分析实验，可以测定某种物质中可溶钙离子（Ca2+）的浓度。
实验步骤如下：1. 取一定体积的待检物溶液，滴加苯酚酞指示剂（Phenolphthalein）。
将该溶液滴加稀盐酸（HCl），直到指示剂颜色变为粉红色。
2. 取另一定体积的羟胺钙试剂，将其加入上一步实验中的溶液中。
搅拌或振荡溶液，直到颜色转变为浅紫色，并保持该颜色在1～2分钟内。
3. 将过滤器放在玻璃漏斗上，将溶液过滤。
收集过滤液，并测定滤液中的羟钙含量。
4. 根据实验结果以及羟胺钙试剂与可溶钙离子的化学反应方程式，计算出待检物中可溶钙离子的浓度。
三、硝酸银反应实验1. 取一定体积的待检物溶液，加入硝酸银试剂（AgNO3），搅拌均匀。
4. 将页岩氯溶液（KCl）加入上一步实验中的溶液中。
搅拌均匀，测定KCl的用量，滴加20%至30%过量氨水（NH3•H2O），加热至沸腾。
用研钵净精匀沉淀，置于残液上防止溶液喷溅。
注意加热直至清溶为止。
（还可以做电解法）。
《无机化学实验》课件
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
无机化学实验总结
无机化学实验总结引言：无机化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过实验可以帮助我们深入了解无机化学的原理和性质。
本文将总结几个无机化学实验，并分析实验过程、结果以及实验中的注意事项。
实验一：金属与酸反应实验实验目的：观察不同金属与酸反应的特点，并了解金属与酸反应的产物和反应类型。
实验过程：1. 准备不同金属，如铁、锌、铜等，以及不同酸溶液，如盐酸、硫酸等。
2. 将每种金属分别放入不同的试管中。
3. 逐一加入不同酸溶液，观察其反应过程。
实验结果：1. 铁与盐酸反应产生氢气，同时生成氯化铁。
2. 锌与盐酸反应产生氢气，同时生成氯化锌。
3. 铜与盐酸不反应。
实验分析：铁和锌属于活泼金属，可以与酸反应生成氢气和对应的金属盐。
而铜是一种稳定金属，不与酸发生反应。
这个实验反映了活泼金属与酸反应的特点。
实验注意事项：1. 在实验过程中，应注意安全操作，避免酸溅到皮肤或眼睛。
2. 实验后要及时清洗试管和其他实验仪器，避免实验物质残留导致下次实验受到干扰。
实验二：溶液的酸碱性测试实验目的：通过测试不同溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂的使用和酸碱反应的特点。
实验过程：1. 准备酸性溶液（如盐酸溶液）、中性溶液（如纯净水）和碱性溶液（如氢氧化钠溶液）。
2. 分别加入酸碱指示剂，观察其颜色变化。
实验结果：1. 酸性溶液中加入酸碱指示剂会呈现红色或橙色。
2. 中性溶液中加入酸碱指示剂不会发生颜色变化。
3. 碱性溶液中加入酸碱指示剂会呈现绿色或蓝色。
实验分析：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性发生颜色变化，这是由于酸碱指示剂的分子结构在酸碱环境下发生变化而引起的。
这个实验说明了酸碱指示剂在酸碱测试中的应用。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要严格控制酸碱溶液的浓度，避免对实验结果产生干扰。
2. 实验后要及时清洗实验仪器，避免实验物质残留导致下次实验受到干扰。
实验三：沉淀反应实验实验目的：通过沉淀反应实验，观察不同离子在溶液中的反应，了解沉淀反应的特点。
无机大实验实验报告
一、实验名称无机大实验二、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作技能。
2. 学习无机化合物的制备、性质及鉴定方法。
3. 培养严谨的科学态度和实验能力。
三、实验原理无机化学实验是研究无机化合物性质、制备和应用的重要手段。
本实验通过一系列实验操作，使学生掌握无机化学实验的基本原理和方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、试管夹、滴管、铁架台、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸、盐酸、氨水、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 制备硫酸铜溶液（1）称取5g硫酸铜固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
2. 制备氯化钠溶液（1）称取5g氯化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
3. 制备氢氧化钠溶液（1）称取5g氢氧化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
4. 氯化钠与硫酸铜反应（1）取两只试管，分别加入2ml氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
（2）用滴管将氯化钠溶液滴加至硫酸铜溶液中，观察沉淀的形成。
5. 硝酸银与盐酸反应（1）取两只试管，分别加入2ml硝酸银溶液和盐酸。
（2）用滴管将盐酸滴加至硝酸银溶液中，观察沉淀的形成。
6. 硫酸与氨水反应（1）取两只试管，分别加入2ml硫酸和氨水。
（2）用滴管将氨水滴加至硫酸中，观察沉淀的形成。
六、实验现象及结果1. 制备硫酸铜溶液：溶液呈蓝色。
2. 制备氯化钠溶液：溶液无色。
3. 制备氢氧化钠溶液：溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应：生成白色沉淀。
6. 硫酸与氨水反应：生成白色沉淀。
七、实验结论1. 硫酸铜溶液呈蓝色。
2. 氯化钠溶液无色。
3. 氢氧化钠溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀。
最新无机化学实验报告实验
最新无机化学实验报告实验
实验目的：
探究无机化合物的合成方法及其性质，加深对无机化学反应原理的理解。
实验材料：
1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸铜（CuSO4·5H2O）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 硝酸银（AgNO3）
5. 稀盐酸（HCl）
6. 无水乙醇
7. 蒸馏水
8. 滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、PH试纸、天平、磁力搅拌器等实验器材
实验步骤：
1. 合成：准确称取5g氯化钠和3g硫酸铜，分别溶解于50mL蒸馏水中，搅拌均匀后将两种溶液混合，静置使其反应。
观察并记录生成物的颜色、形态。
2. 滴定：取10mL硝酸银溶液，用稀盐酸进行滴定，记录滴定终点的体积，以此计算硝酸银的浓度。
3. 性质测试：取少量合成的无机化合物，进行溶解性测试（在不同溶剂中测试溶解情况）、热稳定性测试（加热至不同温度观察变化）、pH值测试（用PH试纸测定溶液酸碱性）。
4. 分析：根据实验结果，分析合成物的可能结构和性质，讨论实验中观察到的现象与理论预期的一致性。
实验结果：
1. 合成物呈现蓝色晶体，初步判断为铜的配合物。
2. 滴定结果显示硝酸银溶液的浓度为0.1M。
3. 性质测试表明，合成物在无水乙醇中溶解性较好，加热至80°C时
颜色变淡，pH值为中性。
实验结论：
通过本次实验，成功合成了铜的配合物，并对其基本性质进行了测试。
实验结果与无机化学理论相符合，验证了无机化学反应的基本原理。
通过实验，加深了对无机化学实验操作和物质性质分析的理解。
无机化学的主要实验方法
无机化学的主要实验方法无机化学是研究无机物质及其性质、结构和反应的科学分支。
在无机化学实验中，掌握一些主要的实验方法是非常重要的。
本文将介绍无机化学的几种主要实验方法，包括重力过滤、真空过滤、结晶、干燥和滴定等。
1. 重力过滤重力过滤是一种常用的实验方法，用于分离固体和液体混合物。
首先，用试管或烧杯将混合物加热至溶解点，使固体完全溶解。
然后，将溶液倒入漏斗中，并放置在一个容器上方，容器中放置滤纸。
通过重力作用，溶液中的液体部分经过滤纸，而固体部分则滞留在滤纸上。
2. 真空过滤真空过滤是一种更快速和高效的分离固体和液体混合物的方法。
它与重力过滤的不同之处在于，使用真空泵或水泵来加速过滤过程，通过减少压力来提高液体在滤纸上的流动速度。
这种方法特别适用于需要分离较小颗粒的混合物。
3. 结晶结晶是一种将溶液中的溶质从溶剂中分离出来的方法。
首先，将固体溶质加入溶剂中，并在加热过程中搅拌，使溶质完全溶解。
然后，逐渐降低温度，使溶剂的溶解度降低，导致溶质逐渐从溶液中析出形成晶体。
最后，通过过滤或离心等手段将晶体分离出来。
4. 干燥干燥是一种将含水固体完全除去水分的方法。
常用的干燥方法包括加热和真空干燥。
加热干燥是将含水固体置于加热设备中，利用热量将水蒸发出去。
真空干燥是通过在低压条件下进行加热，加速水分的蒸发。
这些方法都可以使固体得到干燥，以便进行后续实验或储存。
5. 滴定滴定是一种常用的定量分析方法，用于测定溶液中所含物质的浓度。
滴定操作一般包括滴定仪器（如滴定管或分液器）、滴定试剂（如酸碱滴定中的酸碱溶液）和指示剂（如酚酞或溴酚蓝）。
通过逐渐滴加滴定试剂到待分析溶液中，并观察指示剂的颜色变化，可以确定溶液中目标物质的浓度。
以上介绍的几种实验方法是无机化学实验中常用的方法，它们在无机化学研究和分析中起着重要的作用。
熟练掌握这些方法，可以提高实验准确性和效率，为无机化学研究和应用提供有力的支持。
基础无机化学实验
基础无机化学实验基础无机化学实验是化学专业学生的必修课程之一。
在这门课程中，学生可以学习到常见无机化合物的制备、性质及其重要应用。
而基础实验则是逐步锻炼学生的实验技能，如精确称量、试剂配制、实验记录等。
在本文中，我们将会介绍几个常见的基础无机化学实验。
一、钾高氯酸铜水溶液的制备1. 准备试剂和器材：高氯酸铜、氢氧化钾、蒸馏水、容量瓶、量筒、滴定管等。
2. 取适量高氯酸铜称量放入容量瓶中。
3. 加入足够的蒸馏水，将其溶解。
4. 用氢氧化钾溶液滴定至中性。
5. 用蒸馏水稀释至标准容积。
二、氢氧化钠溶液的制备1. 准备试剂和器材：氢氧化钠、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管等。
2. 取适量氢氧化钠称量放入烧杯中。
3. 加入足够的蒸馏水，将其溶解。
4. 用蒸馏水稀释至标准浓度。
三、氯化钠和硫酸铜产生生成物的观察1. 准备试剂和器材：氯化钠、硫酸铜、试管、加热器等。
2. 在试管内加入适量氯化钠。
3. 加入足量的硫酸铜溶液。
4. 用加热器进行加热，观察生成的颜色。
四、氯化亚铁和硫酸铜的还原性比较1. 准备试剂和器材：氯化亚铁、硫酸铜、酒精灯、试管、橡皮塞等。
2. 在两个试管中分别加入适量氯化亚铁和硫酸铜。
3. 均匀摇晃并加入等体积的酒精。
4. 用橡皮塞将试管封口，放入酒精灯中进行加热。
5. 观察两个试管的变化。
以上四个实验可以帮助学生巩固无机化学基础知识，并提高实验技能。
通过实验的不断练习，学生可以更深入地理解化学反应机理以及实验中常见的操作技巧。
化学实验无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
无机化学实验技巧
无机化学实验技巧无机化学实验是研究无机物质性质、结构和化学反应规律的重要手段。
在进行无机化学实验时，合理的实验技巧可以提高实验效果，减少实验误差，保障实验安全。
本文将介绍一些常用的无机化学实验技巧，希望对读者有所帮助。
一、准备工作实验室环境是进行无机化学实验的重要条件之一。
在进行实验前，确保实验室整洁干净，实验仪器设备完好，并按照实验要求准备好试剂和药品。
在使用试剂和药品时，首先要检查其标签，确保其纯度和有效期符合要求，避免因试剂变质导致实验结果不准确。
二、称量操作无机化学实验中，准确称量试剂是保证实验结果准确性的关键步骤之一。
在称量试剂时，应选择适当的天平，将容器放在天平上，调零后再称量，以避免天平误差。
在称取试剂前，应先将容器内表面擦干净，确保准确称量。
同时，避免直接用手接触试剂，可使用称量纸或称量瓶进行操作，以防止污染。
三、溶液制备在制备溶液时，应按照实验要求准确称取试剂，并将其逐一加入溶剂中。
加入试剂时，应尽量避免溅泼，以免影响溶解度或引起反应。
在搅拌过程中，要注意控制搅拌速度和时间，使试剂充分溶解。
对于不溶于常规溶剂的试剂，可以选择适当的溶解剂或采取其他合适的溶解方法。
四、反应操作无机化学实验中常涉及到各种化学反应。
在进行反应操作时，应根据实验要求准确控制反应条件，并注意以下几点：1. 温度控制：一些反应需要在特定温度下进行，确保温度控制准确。
可以使用温度计、恒温水浴、电热板等工具进行调节。
2. 搅拌均匀：通过适当搅拌可以使反应更加均匀，提高反应速率和效果。
3. 酸碱的加入：在进行酸碱反应时，应将试剂缓慢滴加，避免酸碱过量或剧烈反应。
4. 反应时间控制：根据实验要求，注意控制反应的时间，过长或过短都会影响实验结果。
五、结晶和过滤在无机化学实验中，结晶和过滤是常见的操作步骤。
结晶是将溶液中的物质结晶出来，过滤则是将固体与液体分离。
在进行结晶和过滤操作时，要注意以下几点：1. 结晶条件：根据实验要求选择适当的结晶条件，如温度、搅拌速度等。
无机化学实验
验前一定要做好预习和实验准备工作。
实验中必须保持肃静，不准大声喧哗，不得到处乱走。 不得无故缺席。
实验时要集中精力，认真操作，仔细观察，积极思考， 如实详细的做好记录。
实验守则：
实验室安全守则： 要用湿的手、物接触电源。水、电一经使用完毕， 就立即关闭水龙头开关和电闸。点燃的火柴用后立即 熄灭，不得乱仍。 禁在实验室内饮食、吸烟，或把食具带进实验室。 实验完毕，必须洗净双手。 绝对不允许随意混合各种化学药品，以免发生意外事故。
NaCl+2KI+H2O=NaCl+I2+2KOH
制得溶液＋1滴品红溶液
红色立即退去
次氯酸盐具有漂白作用
2、氯酸盐的氧化性 （略） 三、问题与讨论 实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨
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无机化学实验
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第二部分
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第一部分 无机化学实验基本操作
一、无机化学实验常用仪器介绍 二、无机化学实验常用仪器的使用
1、常用玻璃仪器
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2、常用仪器设备
电导仪 酸 度 计 返 回 7220型分光光度计 光电分析天平 TG328B 上一页
常压过滤基本操作： 下一页 上一页
加热纯固体化合物的过程中，有一段时间温度不变，即固体开始熔化直至固体全部转化为液体时，固体全部转化为液体之后继续加热温度就会线性上升。以上说明纯粹的有机化合物有固定而又敏锐的熔点，同时要想精确测定熔点，则在接近熔点时升温的速度不能太快，必须严格控制加热速度，以每分钟升高1～2℃为宜。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
无机化学实验室实训报告
一、实验目的1. 通过实验操作，加深对无机化学基本理论知识的理解；2. 掌握无机化学实验的基本操作技能；3. 培养严谨的科学态度和实验能力；4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验内容1. 实验名称：无机化学实验2. 实验时间：2021年X月X日3. 实验地点：无机化学实验室4. 实验人员：XXX三、实验原理无机化学实验主要包括物质的制备、分离、提纯、定性、定量分析等。
本实验以物质的制备和分离为例，介绍了无机化学实验的基本原理和操作方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、加热套、电子天平等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、盐酸、氢氧化铵、乙醚、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 物质的制备（1）制备氯化钠溶液：称取2g氯化钠，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）制备硫酸铜溶液：称取1g硫酸铜，加入5ml蒸馏水，溶解后备用。
2. 物质的分离（1）氯化钠与硫酸铜的分离：取少量氯化钠溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
如有沉淀，则说明氯化钠溶液中含有氯离子。
取少量硫酸铜溶液，加入几滴氢氧化钠溶液，观察是否有蓝色沉淀生成。
如有沉淀，则说明硫酸铜溶液中含有铜离子。
（2）物质的提纯：将含有氯离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的氯化钠溶液。
将含有铜离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的硫酸铜溶液。
3. 物质的定量分析（1）称取0.5g提纯后的氯化钠溶液，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）取少量溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察沉淀量。
根据沉淀量，计算氯化钠溶液的浓度。
六、实验结果与分析1. 实验结果（1）氯化钠溶液中含氯离子，硫酸铜溶液中含铜离子。
（2）提纯后的氯化钠溶液浓度为0.5mol/L。
2. 实验分析（1）本实验通过物质的制备、分离和提纯，加深了对无机化学基本理论知识的理解。
（2）实验过程中，培养了严谨的科学态度和实验能力，提高了分析问题和解决问题的能力。
无机化学实验报告
实验名称：常见阳离子的分离与鉴定实验日期：2023年2月24日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 巩固和进一步掌握一些金属离子及其化合物的性质。
2. 掌握常见阳离子的鉴定反应。
3. 培养学生仔细认真、尊重实验事实的良好习惯。
二、实验原理在无机化学中，金属离子具有不同的性质，通过实验可以观察到它们在不同条件下的反应现象。
本实验通过一系列的化学反应，对常见阳离子进行分离与鉴定。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、酒精、蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铵、氨水、硫化氢、氯化钡、氯化银、硝酸银、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化钴、氯化镍、硫酸锌、硫酸铝、硫酸钴、硫酸镍、硫酸钠、硫酸钾、硝酸银、硫化氢、氨水、氢氧化钠、氢氧化铵、氯化钡、氯化银、硝酸铁、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
四、实验步骤1. 碱金属、碱土金属离子的鉴定（1）Na+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Na+。
（2）K+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有K+。
（3）Ca2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Ca2+。
2. p区和ds区部分金属离子的鉴定（1）Fe2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸铁溶液，若产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+。
（2）Cu2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硫化氢溶液，若产生黑色沉淀，则证明含有Cu2+。
（3）Zn2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化锌溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Zn2+。
（4）Al3+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Al3+。
（5）Co2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化钴溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有Co2+。
大学无机化学实验(全12个无机实验完全版)
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
大一无机化学实验报告大全
大一无机化学实验报告大全实验一：酸碱中和滴定实验一、实验目的了解酸碱中和滴定实验的基本原理和操作方法，掌握草酸与氧化钡中和反应的滴定法。
二、实验原理当滴定液的 pH 值与被滴定溶液的 pH 值相等时，称为酸碱溶液的中和点。
草酸为一种二元强酸，能与氢氧化钡滴定至草酸二酸盐钠溶液的终点。
实验中获取到反应方程式：H2C2O4 + Ba(OH)2 → Ba(C2O4) + 2H2O。
三、实验步骤1.首先，准备好所需实验器材，包括移液枪、滴定管、烧杯等。
2.使用移液枪分别取草酸溶液和稀氢氧化钡溶液各 10~20 毫升，倒入两个烧杯中。
3.在第一个烧杯中缓慢滴加甲基橙指示剂，同时将第二个烧杯的溶液滴回到第一个烧杯中，直到溶液呈现粉红色。
4.然后，使用滴定管向草酸溶液中滴加稀氢氧化钡溶液，同时轻轻搅拌草酸溶液，直至溶液由粉红色变为黄色。
5.记录下滴定前后稀氢氧化钡溶液的体积差值，以计算草酸溶液的浓度。
四、实验结果与讨论在本次实验中，草酸溶液与稀氢氧化钡溶液的滴定过程中，每滴加一滴氢氧化钡溶液，草酸溶液的颜色会由粉红色逐渐变为黄色。
实验结束时记录下滴定的体积差值为 15.0 毫升。
根据化学计量反应的知识，草酸与氧化钡的反应方程式为 H2C2O4 + Ba(OH)2→ Ba(C2O4) + 2H2O。
根据方程式，可以推算出滴定过程中的物质摩尔比例与计算草酸溶液的浓度。
五、结论根据实验结果与计算，本次实验所用的草酸溶液浓度为 0.1 mol/L，草酸与氧化钡进行滴定反应的摩尔比例为 1:1，滴定过程中的体积差值为 15.0 毫升。
六、实验总结通过本次实验，我们了解了酸碱中和滴定实验的基本原理和操作方法。
滴定实验是一种通过滴定液的用量与被滴定溶液的摩尔比例来确定被滴定物质浓度的方法。
通过草酸与氧化钡的滴定实验，我们学会了掌握具体操作步骤以及如何计算溶液的浓度。
实验中，我们注意到滴定过程中颜色的变化，这是指示剂在实验中起到的作用。
无机化学实验
无机化学实验目录第一章无机化学实验基本知识第一节化学实验的目和要求第二节无机化学实验内容和基本研究方法第二章无机化学实验基本操作第一节常用仪器的洗涤及干燥第二节加热与冷却第三节试剂的取用第四节称量第五节溶液的配制第六节气体的产生、净化、干燥与收集第七节试纸的应用第八节试管反应与离子的检出第九节水的纯化与水质鉴定第十节无机合成基本操作第十一节离子交换技术第三章实验内容第一节基本操作训练实验一基本操作训练实验二酸碱滴定第二节参数及常数测定实验一气体常数R的测定实验二化学反应热效应的测定实验三弱酸电离常数Ka的测定（一） pH电位法（二）半中和法（三）电导法实验四二氧化碳分子量的测定实验五难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定（一）离子交换法测定硫酸钙的溶度积常数（二）离子电极法测定氯化银的溶度积常数实验六利用微型化学实验测定银氨配离子的稳定常数实验七分光光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成及稳定常数第三节性质实验及定性分析实验实验一弱电解质的电离平衡- 1 -实验二电解质溶液的多相平衡实验三氧化还原反应实验四配合物的形成及性质实验五主族元素重要化合物的性质实验六副族元素重要化合物的性质实验七常见无机离子的鉴别实验八阳离子混合液的分离及检出实验九阴离子混合液的分离及检出实验十阳离子Co2+、Ni2+、Fe3+的纸上色层分离第四节无机化合物的合成、分离及提纯实验一硝酸钾制备及其溶解度曲线的绘制实验二药用氯化钠制备实验三硫酸铬钾的制备实验四高锰酸钾的制备实验五三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及其光化学性质的研究实验六抗菌药磺胺嘧啶银的合成及性质测定实验七营养药葡萄糖酸钙的制备及性质测定第五节综合性试验第六节设计性试验- 2 -第一章无机化学实验基本知识第一节无机化学实验的目和要求无机化学实验是学习和掌握无机化学知识和技能的重要环节，其研究对象可概括为：以实验为手段来研究无机化学的重要理论、典型元素及其化合物的变化。
通过实验达到如下目的：1．通过实验获得关于元素及其化合物的感性认识，进一步验证、巩固和充实课堂上讲授的理论和概念，并适当的扩大知识面，从而对无机化学的基本理论、基本概念有更深入的了解。
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图3 图4
④静置分层。待两相液体分层明显,界面清 晰时，打开上口玻璃塞，开启活塞，放出下层 液体，收集在适当的容器中。当界面层接近放 完时要放慢速度，一旦放完则要迅速关闭旋塞。 ⑤ 取下漏斗，打开玻璃塞，将上层液体由 上口倒出。收集到指定容器中。 ⑥ 假如一次萃取不能满足分离的要求，这 时可采取多次萃取的方法(但最多不超过5次)。 将每次的萃取液都收集到一个容器中。
萃取分离后，水相应为无色，若仍显黄色， 再加10mL乙醚萃取一次。并把有机相合并在一 起。
4、反萃取 向含有Fe3+的有机相乙醚中加10mL水。使之与有机
相充分混合。将混合液放入蒸馏烧瓶中，蒸馏分离。 5、安装仪器。如图
6、蒸馏 水浴பைடு நூலகம்馏，加热温度80℃ ，按蒸馏操作进行。
7、回收乙醚。
实验报告
（2）装配方法
①选择好所需仪器。 ②组装仪器：组装顺序。加热源→烧瓶→冷凝管→
接液管→接受器。先下后上，先前后后。
注意： 1、蒸馏烧瓶要用铁夹固定在铁架台上，铁夹夹在支
管上部。 2、蒸馏烧瓶底部用铁圈托住，并垫上石棉网。 3、冷凝管用铁夹固定在铁架台上，前高后低。 4、整个装置要在同一平面内，同一直线上。 5、装置要严密。
（2）萃取的原理：利用物质在不 同溶剂中溶解度的差异。
（3）液—液萃取分离法：
利用与水不相溶的有机相与含有 多种金属离子的水溶液在一起振荡。 使某些金属离子由亲水性转化为疏水 性，同时转移到有机相中，而另一些 金属离子仍旧留在水相中，这样达到 分离目的。
2、分液漏斗
分液漏斗是用于液－液萃取分离的 仪器。有三种不同的分液漏斗。
经过萃取分离，即可分别得到含有Fe3+ 的有机相和含 有Al3+ 的无机相。分离后Al3+ 仍为起始状态。
将含有Fe3+离子的乙醚相与水混合，这时体系中的H+ 离子浓度和 Cl- 离子浓度明显降低。 Et2O ·H+ •[FeCl4] － 又离解为Et2O ·H+ 和[FeCl4] －， Fe3+ 离子又生成水合铁 离子，回到水相中。
Et2O ·H+ •[FeCl4] －,在这种离子缔合物中， Cl-离子和 Et2O 分别取代了Fe3+离子和H+离子的配位水分子、并且中和了 电荷．具有疏水性，能够溶于乙醚中。因此， Fe3+就从水 相转移到有机相中了。
Al3+离子在6 mol•L-1盐酸中与Cl-离子生成配离子的 能力很弱，因此，仍然留在水相中。
无机化学实验
实验十二 Fe3+、Al3+ 离子的分离 ——液－液萃取与分离
实验目的：
1、学习萃取分离法的基本原理； 2、初步了解铁、铝离子萃取分离方法； 3、学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作；
基础知识
萃取和蒸馏是液－液分离的两 种方法。
1、萃取 （1）什么是萃取：利用物质在 不同溶剂中溶解度的差异，使该物 质从一 种溶剂转移到另一种溶剂中 的方法称为萃取
由于乙醚沸点低，因此，采用水浴加热蒸馏的方法， 就可以实现醚水的分离。这样Fe3+又恢复了初始的状态， 达到了Fe3+和Al3+分离的目的。
实验目的：
1、制备混合溶液 将5mL 5％的FeCl3和5mL 5％的AlCl3 溶液
在烧杯中混合。 2、萃取
取将5mL混合溶液＋5mL浓盐酸+10mL乙醚， 萃取。操作步骤按萃取操作进行。 3、检查
④盛有液体 的分液漏斗应正 确地放在支架上。 如图所示：
（2）萃取操作
①如上图安装好装置，在分 液漏斗中加入溶液和一定量的萃 取溶剂后，塞上玻璃塞。注意玻 璃塞上的侧槽必须与分液漏斗上 口上的小孔错开。 ② 用左手握住漏斗上端颈部 将其从支架上取下，用左手食指 末节顶住玻璃塞，再用大拇指和 中指夹住漏斗上端颈部；右手的 大拇指、食指和中指固定住玻璃 旋塞，以防止旋转。如图示
③将漏斗由外向里或由里向 外旋转振摇3至5次。使两种不相 混溶的液体．尽可能充分混合(也 可将漏斗反复倒转进行缓和地振 摇，如图3示)。将漏斗倒置，使 漏斗下颈导管向上，不要向着自 己和别人的脸。慢慢开启塞．排 放可能产生的气体以解除超（如 图4示）。待压力减小后，关闭旋 塞。振摇和放气应重复几次。
3、蒸馏
蒸馏是液体物质最重要的分离和纯化 方法。即将液体加热至沸使其变成蒸汽。 再使蒸汽通过冷却装置冷凝为液体而收集 在另一容器中的过程叫蒸馏。蒸馏分离液 体是根据液体的沸点不同，加热时低沸点 物质先馏出，而高沸点液体不能馏出，从 而实现液－液分离，或纯化的目的。
（1）蒸馏装置：如图5
①蒸馏烧瓶：加入液体，并使之汽化 的仪 器。加入液体体积不少于蒸馏烧瓶 容积的三分之一，不超过其三分之二。 ②冷凝管：使汽化的组分在此冷却 为液体。注意冷凝管中冷凝液的走向是 由下向上。 ③ 接受器：用来盛冷凝后的液体， 常用的是锥形瓶。
1、实验原理 2、实验步骤 3、实验结果 4、问题讨论
两人一组
（1）其使用方法：
① 根据液体的总体积选择大小不同的分液漏斗。以 液体的总体积不得超过其容量的3／4为准。 ② 检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏相配套。分液 漏斗中装少量水，检查旋塞芯处是否漏水。将漏斗 倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后 方可使用。
③ 在旋塞芯上薄薄地涂上一层凡士林，将塞芯塞进 旋塞内．旋转数圈使凡士林均匀分布后将旋塞关闭 好。
于Fe3+离子与Cl- 离子生成了[FeCl4] －配阴离子。而Al3+几 乎不反应。然后向溶液中加入乙醚（Et2O ），在强酸— 乙醚体系中，乙醚(Et2O )与H+ 离子结合，生成了 离子 (Et2O ·H+ )。由于[FeCl4] －离子与Et2O ·H+离子都有较大 的体积和较低的电荷。因此，容易形成离子缔合物
（3）蒸馏操作
①加液体，不要让液体流入支管。 ②加入沸石。 ③开始加热时，速度可稍快，接近沸腾时，放
慢加热速度。 ④馏出组分保持每秒一滴。 ⑤易燃液体，不能用明火加热，可用热水浴。 ⑥蒸馏完毕，先停止加热，后停冷凝水。 ⑦拆卸仪器的顺序由后向前。
实验原理
在含有Fe3+ 和 Al3+离子的溶液中，加入浓盐酸，由