对N=32同中子数核的描述4
高一化学(必修一)《第四章 核素》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章核素》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．最外层电子数6 D．相对原子质量2932．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．2683．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，23592U的浓缩是焦点问题。
下列有关23592U的说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体4．核素15N常用作生物医药示踪剂。
下列关于15N的说法不正确．．．的是A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是155．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol6．下列化学用语描述正确的是（）A．可用于考古断代的一种核素的符号：136CB．氚的原子结构模型：C．182O 的结构示意图：D．14C和14N互为同位素7．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A ．原子核外有14个电子B ．原子个数是14C ．硅原子的相对原子质量是28.09D ．质量数是28.098．在63Li 、73Li 、2311Na 、2412Mg 、146C 、147N 中，下列说法不正确的是（ ） A ．表示6种核素B ．63Li 和73Li 为同种元素的不同核素，互称同位素 C ．146C 和147N 的质量数相同，属于同主族元素 D ．2311Na 和2412Mg 的中子数相同9．通过对用14C 标记的C 60进行跟踪研究，医学界发现了一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死艾滋病病毒。
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
原子结构 原子核外电子排布知识点及例题
原子结构原子核外电子排布考点梳理1.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。
3.了解核外电子排布。
一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位而言，既有游离态又有化合态一种原子而言素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同实例H、O 11H、21H、147N、146C、2412Mg 11H、21H、31H为氢元素的同位素二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。
要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
离核由近及远→电子能量由低到高2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：(1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
高中化学专题04 物质结构和元素周期律——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题04 物质结构和元素周期律易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误1．现有下列9种微粒：11H 、21H 、136C 、146C 、147N 、56226Fe +、56326Fe +、1682O 、1683O 。
按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)对于X A nZ b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同：___________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：______________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：____________________________________________。
【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。
紧扣概念即可正确解答此类题目。
【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。
第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O 和1683O 符合要求。
第(3)题，①要求Z 、n 、b 相同而A 不同，应该是同位素原子；②要求Z 不同而A 、n 、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n 是微粒的电荷数，要求Z 、A 、b 相同而n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b 是原子个数，要求Z 、n 、A 相同而b 不同，应该是同素异形体。
【参考答案】(1)核素 同位素(2)1682O 和1683O(3)①11H 、21H (或136C 、146C ) ②146C 、147N③56226Fe +、56326Fe + ④1682O 、1683O1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似实例123111H H H 、、金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1．下列说法不正确的是A ．168O 2和188O 3不能互称为同位素B ．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体易错点2 混淆原子结构中的数量关系2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
第1章《原子结构与元素性质》章末习题高二化学鲁科版选择性必修2
第1章《原子结构与元素性质》章末习题一、单选题（共10道题）1．下列说法正确的是A．焰色试验是化学变化B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量D．自然界中的原子都是基态2．下列能层中，不包含d 能级的是A．2B．4C．5D．63．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。
对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为A．+12或-12B．0C．1或-1D．+32或-324．下列原子半径大小顺序正确的是①1s22s22p3①1s22s22p33s23p3①1s22s22p5①1s22s22p33s23p2 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①5．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A．B．C．D．6．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；①1s22s22p63s23p3；①1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①>①>①B．原子半径：①>①>①D．最高正化合价：①>①>①8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误．．的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是①A族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
第4章 物质结构元素周期律 第1节 基础课时 18原子结构
原子结构学 习 任 务1．知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。
2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
一、原子的构成 1．构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子相对质量近似为1，带1个单位 正电荷中子相对质量近似为1，不带电核外电子带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．原子结构模型的演变一种中子数为9的氧原子的质量数为多少？核外电子数为多少？其二价氧离子的质量数为多少？核外电子数为多少？[提示] 17,8,17,10(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。
( )(2)相对原子质量就是质量数。
( )(3)任何粒子的质子数等于电子数。
( )(4)阳离子的质量数等于其中的质子数与中子数之和。
( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√二、原子的核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
微专题(一) 原子物理
命题视角(三) 以核反应为主线的微观世界物质嬗变理论 核反应是人类对物质结构的认识向纵深发展的集中体现，“点石成金”式的 物质嬗变在核反应中变成了现实，是极其诱人的。核反应过程中体现的守恒思想 是重要的物理思想，而质能关系则为人类利用原子能提供了理论基础。
1．原子核的衰变
[系统知能]
2．核反应方程及核能利用
命题视角(二) 以原子结构为主线的物理模型思维 科学家对原子结构的识知也是一个不断基于事实和理论建构物理模型的过程。
1．玻尔理论的三条假设
[系统知能]
轨道量子化 核外电子只能在一些分立的轨道上运动 原子只能处于一系列不连续的能量状态，En
能量量子化 ＝n12E1(n＝1,2,3，…) 吸收或辐射 原子在两个能级之间跃迁时只能吸收或辐射 能量量子化 一定频率的光子，hν＝Em－En(m>n)
3．核反应方程遵循的两个基本规律 (1)质量数守恒 (2)电荷数守恒 4．核能的计算 ①爱因斯坦质能方程：物体的能量和质量之间存在着密切的联系，它们的关 系是E＝mc2，这就是爱因斯坦的质能方程。另一个表达形式是ΔE＝Δm·c2。 ②应用公式ΔE＝Δm·c2时应选用国际单位，即ΔE的单位为焦耳，Δm的单位为 千克，c的单位为米/秒。 ③1 u相当于931.5 MeV，其中u为原子质量单位：1 u＝1.660 566×10－27 kg,1 MeV＝106 eV，1 eV＝1.6×10－19 J。
2.(2022·郑州模拟)某金属在不同频率光的照射下发生光电效应， 产生光电子的最大初动能 Ek 与入射光频率 ν 的图像，如图所示，换 用其他金属开展相同实验，合图像可知，极限频率为νc，有hνc－ W0＝0，换用其他金属开展相同实验，不同金属的逸出功不同，故极限频率不一样； 但是最大初动能Ek与入射光频率ν的图像的斜率是普朗克常量，为定值。故图像D正 确，A、B、C错误。
原子物理试题精选及答案
原⼦物理试题精选及答案“原⼦物理”练习题1.关于原⼦结构和核反应的说法中正确的是（ABC ）A .卢瑟福在α粒⼦散射实验的基础上提出了原⼦的核式结构模型B .天然放射性元素在衰变过程中电荷数和质量数守恒，其放射线在磁场中⼀定不偏转的是γ射线C .据图可知，原⼦核A 裂变成原⼦核B 和C 要放出核能D .据图可知，原⼦核D 和E 聚变成原⼦核F 要吸收能量2.如图所⽰是原⼦核的核⼦平均质量与原⼦序数Z 的关系图像，下列说法正确的是（B ）⑴如D 和E 结合成F ，结合过程⼀定会吸收核能⑵如D 和E 结合成F ，结合过程⼀定会释放核能⑶如A 分裂成B 和C ，分裂过程⼀定会吸收核能⑷如A 分裂成B 和C ，分裂过程⼀定会释放核能A ．⑴⑷B ．⑵⑷C ．⑵⑶D ．⑴⑶3.处于激发状态的原⼦，如果在⼊射光的电磁场的影响下，引起⾼能态向低能态跃迁，同时在两个状态之间的能量差以辐射光⼦的形式发射出去，这种辐射叫做受激辐射，原⼦发⽣受激辐射时，发出的光⼦的频率、发射⽅向等，都跟⼊射光⼦完全⼀样，这样使光得到加强，这就是激光产⽣的机理，那么发⽣受激辐射时，产⽣激光的原⼦的总能量E n 、电⼦的电势能E p 、电⼦动能E k 的变化关系是（B ）A ．E p 增⼤、E k 减⼩、E n 减⼩B ．E p 减⼩、E k 增⼤、E n 减⼩C ．E p 增⼤、E k 增⼤、E n 增⼤D ．E p 减⼩、E k 增⼤、E n 不变4.太阳的能量来⾃下⾯的反应：四个质⼦（氢核）聚变成⼀个α粒⼦，同时发射两个正电⼦和两个没有静⽌质量的中微⼦。
已知α粒⼦的质量为m a ，质⼦的质量为m p ，电⼦的质量为m e ，⽤N 表⽰阿伏伽德罗常数，⽤c 表⽰光速。
则太阳上2kg 的氢核聚变成α粒⼦所放出能量为（C ）A ．125(4m p —m a —2m e )Nc 2B ．250(4m p —m a —2m e )Nc 2C ．500(4m p —m a —2m e )Nc 2D ．1000(4m p —m a —2m e )Nc 25.⼀个氘核（H 21）与⼀个氚核（H 31）发⽣聚变，产⽣⼀个中⼦和⼀个新核，并出现质量亏损.聚变过程中（B ）A .吸收能量，⽣成的新核是e H 42B .放出能量，⽣成的新核是e H 42C .吸收能量，⽣成的新核是He 32D .放出能量，⽣成的新核是He 326.⼀个原来静⽌的原⼦核放出某种粒⼦后，在磁场中形成如图所⽰的轨迹，原⼦核放出的粒⼦可能是（A ）A .α粒⼦B .β粒⼦C .γ粒⼦D .中⼦7.原来静⽌的原⼦核X A Z ，质量为1m ，处在区域⾜够⼤的匀强磁场中，经α衰变变成质量为2m 的原⼦核Y ，α粒⼦的质量为3m ，已测得α粒⼦的速度垂直磁场B ，且动能为0E .假设原⼦核X 衰变时释放的核能全部转化为动能，则下列四个结论中，正确的是（D ）①核Y 与α粒⼦在磁场中运动的周期之⽐为22-Z ②核Y 与α粒⼦在磁场中运动的轨道半径之⽐为22-Z ③此衰变过程中的质量亏损为1m -2m -3m ④此衰变过程中释放的核能为40-A AE A .①②④ B.①③④ C .①②③ D .②③④8.氢原⼦发出a 、b两种频率的光，经三棱镜折射后的光路如图所⽰，若a 光是由能级n =4向n =1跃迁时发出时，则b 光可能是（A ）A ．从能级n =5向n =1跃迁时发出的B ．从能级n =3向n =1跃迁时发出的C ．从能级n =5向n =2跃迁时发出的D ．从能级n =3向n =2跃迁时发出的9.通过研究发现：氢原⼦处于各定态时具有的能量值分别为E 1=0、E 2=10.2eV 、E 3=12.1eV 、E 4=12.8eV ．若已知氢原⼦从第4能级跃迁到第3能级时，辐射的光⼦照射某⾦属，刚好能发⽣光电效应．现假设有⼤量处于n=5激发态的氢原⼦，则其在向低能级跃迁时所辐射的各种能量的光⼦中，可使该⾦属发⽣光电效应的频率种类有（C ）A 、7种B 、8种C 、9种D 、10种10.太阳的能量来源于轻核的聚变，太阳中存在的主要元素是氢，核聚变反应可以看做是4个氢核结合成1个氦核同时放出2个正电⼦，由表中数据可以计算出该核聚变反应过程中释放的能量为（取1u = 16×10-26 kg ）（B ） A .4.4×10-29 J B .4.0×10-12JC .2.7×10-12 JD .4.4×10-23 J11.已知氢原⼦的能级规律为E n =1n2 E 1 (其中E 1= -13.6eV ，n =1，2，3，…)．现⽤光⼦能量介于10eV ～12.9eV 范围内的光去照射⼀群处于最稳定状态的氢原⼦，则下列说法中正确的是（BD ）A .照射光中可能被吸收的光⼦能量有⽆数种B .照射光中可能被吸收的光⼦能量只有3种C .可能观测到氢原⼦发射不同波长的光有3种D .可能观测到氢原⼦发射不同波长的光有6种12.下列核反应和说法中正确的是(BD )A .铀核裂变的核反应是:n Kr Ba U 10923614156235922++→ B .若太阳的质量每秒钟减少4.0×106吨，则太阳每秒钟释放的能量约为3.6×1026JC .压⼒、温度对放射性元素衰变的快慢具有⼀定的影响D .在α粒⼦散射的实验中，绝⼤多数α粒⼦⼏乎直线穿过⾦箔，这可以说明⾦原⼦内部绝⼤部分是空的13.如图所⽰为氢原⼦的能级⽰意图，⼀群氢原⼦处于n =3的激发态，在向较低能级跃b迁的过程中向外发出光⼦，⽤这些光照射逸出功为2.49eV 的⾦属钠，下列说法中正确的是（D ）A .这群氢原⼦能发出三种频率不同的光，其中从n =3跃迁到n =2所发出的光波长最短B .这群氢原⼦能发出两种频率不同的光，其中从n =3跃迁到n =1所发出的光批；频率最⾼ C .⾦属钠表⾯所发出的光电⼦的初动能最⼤值为11.11eVD .⾦属钠表⾯所发出的光电⼦的初动能最⼤值为9.60eV14.现在太阳向外辐射的能量是由于太阳内部氢聚变产⽣的，⼤约在40亿年以后太阳内部将会启动另⼀种核反应，其核反应⽅程为：C He He He 126424242→++，那时太阳向外辐射的能量是由上述两种核反应产⽣的。
专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题22原子结构与化学键1．【2022年山东卷】138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a 828b O+He O+X →；16315m 828n O+He O+Y →。
下列说法正确的是A ．X 的中子数为2B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．自然界不存在1382O 、1582O 分子是因其化学键不稳定【答案】B【解析】根据质量守恒可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，据此分析解题。
A ．由分析可知，X 微粒为62He ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A 错误；B ．由分析可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B 正确；C ．由题干信息可知，138O 与158O 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；D ．自然界中不存在1382O 与1582O 并不是其化学键不稳定，而是由于138O 与158O 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；故答案为：B 。
2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素【答案】C【解析】A ．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；B ．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B 错误；C ．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。
第13讲 原子结构 化学键 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第13讲原子结构化学键1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
6.掌握电子式的表示方法。
本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。
考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从离子或原子结构示意图等不同层次认识原子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。
能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。
能运用构造原理和能量最低原理揭示元素原子核外电子排布规律。
认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。
3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子原子A ZZ个——决定元素的种类(A－Z)个在质子数确定后决定原子种类同位素Z个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl－的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
2022年高考一轮复习 第4章 物质结构与性质 第1节 原子结构核外电子排布
原 轨子 道能量关系1③s＜同2一s＜能3层s＜内4形s…状…相同而伸展方向
不同的原子轨道的能量相等，如
2px、2py、2pz轨道的能量_相__等__
3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法
电子排布式 简化电子排布式 电子排布图(或轨道表示式) 价层电子排布式
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系
不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质_几__乎__完__全__相__同__，物理性质 _不__同__。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般 _不__变__。
(3)同位素的“六同三不同”
1234
解析：(1)根据对角线规则，与Li化学性质最相似的邻族元素是 Mg。Mg中M层电子为3s2，根据泡利不相容原理，M层电子自旋状态 相反。(2) 基态S原子电子占据最高能级为3p能级，p轨道电子云轮廓 为哑铃(纺锤)状。(3)基态K原子的价电子排布为4s1，核外电子占据的 最高能层为N层，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。(4)用 电子云形象化描述电子在原子核外出现的概率密度分布，基态14C原 子的电子排布式为1s22s22p2。其中p轨道为2个未成对电子，核外存在 2对自旋相反的电子。
1234
(3)23952U与23982U互为同素异形体。( × )
提示：23952U与23982U互为同位素。 (4)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。
提示：氩气为单原子分子。
(√ )
(5)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1。
原子核一、三数关系（质子数、中子数、电子数）质子数（Z）=核外电子数
原子核一、三数关系（质子数、中子数、电子数）质子数（Z ）=核外电子数=核电荷数=原子序数质量数（A ）=质子数（Z ）=中子数（N ）XA Z ——表示核电荷数为Z 质量数为A 的一个原子 对于R n －( 阴离子)：Z=核外电子总数－离子电荷数对于R n+(阳离子)：Z=核外电子总数+离子电荷数结构相同的微粒，应从电子总数相等找对应关系二、原子结构：三、同位素1．元素 同位素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
同位素是指具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子。
2．实例及应用 H 有三种同素位：H H,其中H(T),H(D),H,3121312111是造氢弹的材料。
U 有三种同位素：U ,U U,238922359223492，其中U 23592是造原子弹及核反应堆的材料。
C 有三种同位素：C 其中C,,C C,126146136126是相对原子质量的标准原子，也是阿佛加德罗常数的标准。
四、同位素的性质：1．原子的种类多于元素的种类同一种元素可能有若干种同位素，即有若干种不同的原子。
但不同的原子不一定属同一种元素。
至今发现了109种元素，但不是只发现了109种原子，即原子种类数>元素种类数。
2．同位素的性质：同位素实际指的是同一元素的不同原子，不同点就在于中子数不同，由于核电荷数相同，核外电子排布相同，其原子、单质、元素及其化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．天然同位素的原子个数比不变：天然同位素在地壳中的分布，不论是单质，还是化合物，几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数比为定值。
（丰度一定）五、相对原子质量（原子量）1．国际定义： 以一个碳－12（C126）原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位素的相对原子质量”。
2．元素的平均相对原子质量元素的相对原子质量是按元素的各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出来的平均值（a%, b%……不是质量分数应为物质的量分数） +⋅+⋅=b%)(x A a%)(x A (x)A 22113．近似平均相对原子质量。
高三物理原子物理试题答案及解析
高三物理原子物理试题答案及解析1.(4分)下列说法正确的是A．原子核内部某个中子转变为质子和电子，产生的电子从原子核中发射出来，这就是β衰变B．比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时一定吸收核能C．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小。
D．德布罗意在爱因斯坦光子说的基础上提出物质波的概念，认为一切物体都具有波粒二象性。
【答案】AD【解析】考查对原子物理相关概念的理解，原子核内部某个中子转变为质子和电子，产生的电子从原子核中发射出来，这就是β衰变，A正确；比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时一定放出核能，B错误；根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能减小，核外电子的运动速度增大；C错误；德布罗意在爱因斯坦光子说的基础上提出物质波的概念，认为一切物体都具有波粒二象性，D正确；2.下列说法中正确的是A．射线的穿透能力比射线的穿透能力弱B．结合能是由于核子结合成原子核而具有的能量C．若质子、电子具有相同动能，则它们的物质波波长相等D．普朗克认为振动着的带电微粒的能量只能是某一最小能量值ε的整数倍【答案】AD【解析】结合能是由于核子结合成原子核而吸收的能量，B错；物质波的波长，质子和电子的质量不相等，波长不同，C错；3.已知有核反应方程，则下列说法正确的是（）A．该反应属于衰变B．产物中的电子来源于的核外电子C．原子核的质量比原子核的质量大D 原子核的质量与原子核的质量相等【答案】AC【解析】由方程知，Na原子核中的一个中子变成一个质子和一个电子，所以该反应属于衰变，A对；产物中的电子是Na原子核中的一个中子反应生成的，不是来源于的核外电子，B错；因在反应中Na原子核放出了一个电子，所以原子核的质量比原子核的质量大，C对，D错。
4.6分)在下列关于近代物理知识的说法中，正确的是( )(选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。
原子核物理及辐射探测学1-4章答案
m0M 2,4 2m e M 2,42,4931.4940 4.0026u4.0026_.1 0.95212.8186U 2.128 10 23 g4.184 1058 23.0 1084.65 10 12kg第一章习题答案1- 1当电子的速度为2.5 108ms1时，它的动能和总能量各为多少？答：总冃匕量E2 mc2m e C 0.511----------- 0.924MeV，22.53.01 v c2 1动能T m e c2 1 1 0.413MeV1 v/2c1-2.将粒子的速度加速至光速的0.95时，粒子的质量为多少？答：粒子的静止质量粒子的质量1-4 1kg的水从00C升高到100°c，质量增加了多少?答：1kg的水从00C升高到1000C需做功为cm t 4.184 1 100 4.184 105J。
1-5 已知：M 238U 238.050786u；M 239U 239.054325u；M 235U 235.043944u; M 236U 236.045582u 试计算U-239,U-236最后一个中子的结合能。
答：最后一个中子的结合能B n 92,239 M 92,238 m n M 92,239 c2 0.5126uc2 4.7748MeV2 2B n 92,236 M 92,235 mi n M 92,236 c 0.007027uc 6.5455MeV也可用书中的质量剩余Z,A :B n 92,239 92,238 n 92,239 47.307 8.071 50.572 4.806MeVB n 92,236 92,235 n 92,236 40.916 8.071 42.442 6・545MeV其差别是由于数据的新旧和给出的精度不同而引起的。
1-6当质子在球形核里均匀分布时，原子核的库仑能为RZZeEc024)1(53nw -= Z 为核电荷数，R为核半径，0r取m15105.1- X。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练4-1-1原子结构、核素带讲解
第1课时 原子结构、核素时间：40分钟一、单选题1．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。
下列关于10842Mo 的说法中，不正确的是A ．中子数是66B ．原子核内中子数与质子数之差为28C ．核外电子数是42D ．质量数是108B【详解】A ．10842Mo 的质量数为108，质子数为42，中子数为108-42=66，A 正确；B ．10842Mo 的质子数为42，中子数为66，中子数与质子数之差为66-42=24，B 错误；C ．10842Mo 原子的核外电子数=质子数=42，C 正确；D ．10842Mo 左上角的为质量数，数值为108，D 正确；答案选B 。
2．有六种微粒，它们分别是4019M 、4020N 、4018X 、4019Q ＋、4020Y2＋、4017Z －，它们所属元素的种类为( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种B【分析】判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，对于AZ X ，只要Z 相同，就是同种元素；Z 和A 均相同，是同种核素；Z 相同，A 不相同的互称同位素；Z 不相同的无论A 是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。
【详解】质子数(Z)决定元素的种类，4019M 、4019Q ＋表示K 元素形成的微粒，4020N 、4020Y2＋表示Ca 元素形成的微粒；4018X 表示Ar 原子，4017Z －表示Cl －离子，有4种元素种类，B 正确，答案为B 。
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A ．OH -、H 2O 、F - B ．NH 3、NH 4+、NH 2-C ．H 3O ＋、NH 4+、NH 2-D ．HCl 、F 2、H 2SD 【分析】元素原子的质子数等于电子数等于核电荷数，阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数，阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数，据此根据物质构成分析解答。
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
物质结构
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 Rn，从而对人体产 86 生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 选 B
3 ．下列叙述错误的是
A．12C 和13C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
氦
铍
硼
碳
CH4
氮
NH3
氧
H2O
氟
HF
氖
钠
镁
铝
镓
硅
SiH4
磷
PH3
硫
H2S
氯
HCl
氩
氪
钾
钙
锗
砷
AsH3
硒
H2Se
溴
HBr
5 6
铷 铯
锶 钡
铟
锡
锑
碲
碘
氙
铊
铅
铋
钋
砹
氡
总结
元素周期表中，同族、同周期原子核外电子层数， 最外层电子数，化合价变化规律都可联系1～18号元素 原子结构示意图掌握记忆。
记忆
碱 性 增 强 ， 酸 性 减 弱 ， 氢 化 物 稳 定 性 减 弱
同位素原子的质子数相同，中子数不同 自然界中包括人造原子(核素)有上千种。 按质子数相同归类，有一百多类，同一类原 子总称一种元素，也就是说有一百多种元素。 同一类原子中质子数和中子数都一样的就是 同种原子，质子数相同而中子数不同的则互 为同位素。
1．决定原子种类的微粒是
A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子 选 D
元素原子得、失电子能力与元素性质的关系
（1）得电子能力越强，元素的单质与H2越容易反应，生成的氢化 物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
2024学年河南省许昌市建安区第三高中化学高二第二学期期末达标检测试题(含解析)
2024学年河南省许昌市建安区第三高中化学高二第二学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．b点时溶质为NaHCO3B．横坐标轴上V4的值为90C．oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:22、下列表述正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：3、下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6B．BCl3的电子式:C．硫离子的结构示意图:D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:4、下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是A．MgO B．NaOH C．SiO2D．Na2O5、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏6、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA．2个B．3个C．4个D．5个7、下列关于有机物的说法不正确的是A．苯乙烯所有原子可处于同一平面B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油8、下列化学用语表述正确的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝Fe3+9、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到N A个H2OB．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AC．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子10、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2 ②CH3 ③④⑤ ⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥11、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直线形的分子D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键12、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．14、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2N AB．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有N A个氯化钠分子C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2N AD．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为N A15、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷16、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4N AB．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8N AC．14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2N A个，则阳极质量一定减少6.4 g二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。
人教版高中化学必修二：核素 讲义及习题
核 素[知 识 梳 理]一、原子构成、质量数 1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带一个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电荷)核外电子(带一个单位负电荷)(2)原子的表示方法质量数 ←A 核电荷数←Z X →元素符号，如3717Cl 表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。
2．质量数 (1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A 表示。
(2)两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(质量关系)。
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。
二、核素、同位素 1．核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)氢的三种核素1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？提示不一定。
原子核中一定含有质子，但不一定有中子，如11H中只有质子没有中子。
2．同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素；如11H、21H(D)、31H(T)之间互称为同位素。
(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)几种重要核素的用途：146C在考古工作中用于测定文物的年代；23592U用于制造原子弹、核发电；21H、31H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。
【自主思考】2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子等，如NH＋4和Na＋都有11个质子，显然不能称为同位素。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()(4)不同元素的核素的质量数一定不同()(5)146C和147N互为同位素()(6)23592U与23892U是同一种核素()(7)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
练习11 核素-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版)(解析版)
练习11 核素1．（2021·广西梧州市·高一期末）超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是( ) A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同【答案】A 【详解】A ．质子数相同的核素互为同位素，而12H 与22H 均为单质，A 错误；B ．1H 、2H 、3H 质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B 正确；C ．原子的核外电子数等于质子数，氚(3H )质子数为1，故其核外有1个电子，C 正确；D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量均为20，D 正确；故选A 。
2．（2021·天津高一期末）Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 说法正确的是( ) A ．7834Se 和8034Se 是同一种核素B ．7834Se 和8034Se 互为同位素 C ．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D ．7834Se 和8034Se 都含有34个中子【答案】B 【详解】A ．同一种核素的质子数和中子数均相同，7834Se 和8034Se 质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A 错误；B ．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B 正确；C ．两种原子的质子数均是34，C 错误；D ．前者的中子数是44，后者的中子数是46，D 错误； 答案选B 。
3．（2020·浙江绍兴市·高一月考）某陨石中含有镁的一种放射性同位素2812Mg ，下列对其描述正确的是( ) A ．相对原子质量28 B ．中子数16C ．电子数28D ．中子数与质子数之差16【答案】B【详解】A．原子的质量数为28，故A错误；B．中子数=28-12=16，故B正确；C．电子数为12，故C错误；D．中子数与质子数之差=16-12=4，故D错误；故选B。
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2. 大量研究表明，这些核（58Fe, 60Ni, 62Zn 和 64Ge）不能 用简单的振动模式来解释，有必要对这些核作系统的模型计算。 3. 壳模型的研究（R. Sahu et al, Eur. Phys. J. A24(2005)5) 4. 对相对重N ～Z的偶偶核，目前具有相对丰富的实验数据 （同位旋激发），所以我们有可能对N ～Z的偶偶核进行理论 （模型）描述。
N=32同中子数核低能谱的同位旋结构及电磁跃迁研究
张进富 内蒙古 赤峰学院
第十四届全国核结构研讨会 湖州
1、引言
2、IBM-3 Hamiltonian 3、对N = 32同中子数核的描述
4、结论
1、引言
（I）IBM简介 相互作用玻色子模型（ IBM ）的基本思想是把原子核内的核子两 两配对作为玻色子，系统的哈密顿由这些玻色子的相互作用构成。 一般的我们只考虑角动量 l=0和l=2的s和d玻色子，当不区分质子 和中子时，即所谓的IBM1；在研究中我们发现有些原子核质子和 中子占据不同的大壳，区分质子对和中子对就显得非常必要，引 入IBM2；随后又发展了 IBM3和IBM4。详细的模型描述请参阅其它 作者的书籍（如F. Iachello and A. Arima）
2
2
DT2 sd 2T2 | H 2 | d 2T2 ,和 21 | H 2 | d 2 L21 , 其中 T2 =0,2，L2 = 0,2,4 ；
其中 L2 =1,3。 A21 , C11 , C 31 是Majorana
CL2T2 d 2 L2T2 | H 2 | d 2 L2T2
例如，对于N=Z核，质子和中子可占据同一轨道，这时原子核具有特殊的对称 性，质子和中子对深深地影响着正常核中低位态的特性。下图显示了这种核子
对。
几 种 核 子 对 的 分 类
同位旋 三重态
同位旋 单重态
(III) 轻核和中重核的集体运动的研究引起人们的兴趣
1. 最 近 一 些 作 者 ， 如 Al-Khudair （ 法 列 ） 计 算 了 一 些 核 （Ti,Cr,Ge等）的低能谱的同位旋结构及混合对称态等结构特 性。
组态
s 5d 3
(II) IBM-3对核的描述
1. IBM-3最初是为描述轻核(价质子和价中子处在同一个壳层中) 而引入的，这方面的工作已做了不少，而且也做得很好。 2. 但是我们也发现有一些相对重的核质子和中子也填充同一个 大壳，如，1）N ~ Z ~ 40核。2）相对轻的Te、Xe、Ba等核。 特别是最近有些作者（如M. Sugita, Phys. Lett. 94( 1997 )235) 利用IBM3研究了N ~ Z ~ 40核，所以随着一些新的辐射离子 束装置的建成和应用，很多核都可以用类似的方法进行研究。 3. 尽管新的辐射离子束装置主要是探测远离稳定线原子核的特 性，但是在新的实验数据（特别对于一些奇异核）获得之前， 我们有必要在理论（模型）上进行预言，为实验提供一些依 据，如，对于在A ≥ 40区域的丰质子N ~ Z核，很多的信息显 示它们具有不同于N >> Z核的新的集体特性，最近一些作者 （如Joseph N. Ginocchio等, Phys. Rev. Lett. 77(1996)28） 研究了这类核的一种新的集体运动模式。
参数，与IBM-2中的Majorana意义相同。
3、对核58Fe, 60Ni, 62Zn 和 64Ge的描述
（I）能谱
计算能谱的参数值
Nucleus
εsν = εsπ εdν = εdπ Ai(i = 0, 1, 2) Ci0(i = 0, 2,4) Ci2(i = 0, 2,4) Ci1(i = 1,3) Bi(i = 0,2) Di(i = 0,2)
详细的约化过程及各量子数的取值，这里从 略。
~ blm,mz (1)(l m1 mz ) bl mmz
T2 和 L2 分别表示两玻色子同位旋和角动量。参数 A ,B , C ,D 和 G 是两体矩阵元。
2 2 BT s 2 0T2 | H 2 | s 2 0T2 AT2 sd 20 | H 2 | sd 20 , 而 T2 =0, 1, 2； , GT s 0T2 | H 2 | d 0T2
58Fe
1.275 2.447 -4.31,-1.75,1.75 -4.14,-4.342,-4.02 1.92,1.718,2.04 -2.086,-1.856 -4.18,1.88 0.000,0.000 -0.291, -0.291
60Ni
1.442 2.264 -4.218,-1.842，1.842 -4.656，-4.52，-3.876 1.404,1.54,2.184 -2.138，-1.908 -4.306,1.754 -0.172，-0.172 0.197,0.187
5. 由于角动量的顺排,在高自旋显示一些感兴趣的变形 特性(同位旋激发带)，如回弯等( 孙扬， PSM；
Takeshi.Tanaka, SM)
6. 通过对N ～Z的偶偶核的研究，对 IBM模型的检验:
核子数和同位旋的依赖性 同位旋激发
2、IBM-3 Hamiltonian
类似于一般的IBM，IBM3只考虑 s 和 d 玻色子，除了质 子—质子对（π玻色子）、中子—中子对（ν玻色子）外，又引入 了质子—中子对，称为δ玻色子，为了描述这三类玻色子，引入 了同位旋量子数 T。三个 s 玻色子和三个 d 玻色子形成了同位旋 T=1的三重态TZ = 1、0、-1，对应于pp、pn和nn对。用群的观点， IBM3构成了U（18）群，按照群的一般处理方法，进行求解。 群链及约化：由于角动量和同位旋是好量子数，U（18）群链含 有OL(3) 和SUT(2)子群，这里我们只考虑下述群链 U(18)(Uc(3) SUT(2))×(Usd(6) Ud(5) Od(5) Od(3)), U(18)(Uc(3) SUT(2))×(Usd(6) Osd(6) Od(5) Od(3)), U(18)(Uc(3) SUT(2))×(Usd(6) SUsd(3) Od(3)),