硫的转化单元练习一

硫的转化单元练习一一、选择题1．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部2、下列各组气体：①HCl ② HBr ③Cl2 ④H2S ⑤SO2 ⑥SO3 ⑦NH3，其中不能用浓H2SO4干燥的是A．①②④⑦B．③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①③⑤⑦3、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物,其中清洗时选择试剂正确的是( )①硫黄--酒精②铁锈--盐酸③二氧化锰--硫酸④沾附AgCl沉淀的试管--氨水⑤银---稀硝酸⑥油脂--纯碱A. (2)(5)B. (2)(4)(5)(6)C. (4)(5) (6)D. (1)(2)(4)(5)4、不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )A. HCl受热不分解，H2S受热分解B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊C. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D. 与Fe化合时，产物分别为FeCl3、FeS5、下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③ NO2通入水中④氯气通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是A．只有③B．只有①C．只有①③D．只有②④6、下列物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀生成也无气体产生的是①BaCl2②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤溴水⑥氢硫酸（）A．只有①②③B．只有②③⑤C．只有①③⑤D．只有④⑤7、为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质, 应选用的试剂是A．Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸8、对S02和S03的说法错误的是A.都是酸酐且都能与水化合生成相应的酸B. 标准状况下都是气体C.都能与碱溶液反应生成盐和水D. 除去S02中S03可用饱和亚硫酸氢钠溶液9、下列对硫酸的作用的叙述正确的是①蔗糖中加浓硫酸――脱水性；②浓硫酸加热条件下和碳反应――强氧化性和酸性③蓝矾加入到浓硫酸中变白色――脱水性；④铝铁钝化――强氧化性；⑤制氯化氢――难挥发性和强酸性；⑥浓硫酸和铜――强氧化性和酸性A．全部B．①④⑤⑥C．①②④⑥D．③⑤10．下列说法正确的是() A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好11．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性12．下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液13、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是()A．S B．Cl2 C．Fe D．Si14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不．可能是()A．CO2 B．NH3 C．Cl2D．H2S15．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是() A．SO2B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋16、将SO2、SO3混合气体通入BaCl2溶液，其结论正确的是A、两气体均完全被吸收并有BaSO4沉淀B、两气体均完全被吸收并有BaSO3、BaSO4沉淀C、只有一种气体吸收完全，只有BaSO4沉淀D、两种气体吸收不完全，不产生沉淀17．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是() A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液18．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是() A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子19、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如右图所示），一定没有沉淀生成的是（）X Y ZA NO2SO2BaCl2B NH3O2Al2（SO4）3C NH3CO2CaCl2D CO2SO2CaCl220、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1) 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为______________________________________________________．③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象__________________________________.④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．22．(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式__________________________、__________________________.(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是__________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________．(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是__________．(填字母)A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液23．(12分)(2010·成都模拟)A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验现象填空：(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)A________、B________、C_________、D__________、E_________、F_________.(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________________________________ 24．(15分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：____________________________________________________________________ __________________________________________________________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_________、______接b，c接_______、________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是____________．(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________。