2020年青岛市化学高一(上)期末考试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.以下离子中,半径最大的是 A .Na +
B .K +
C .S 2-
D .Cl -
2.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入3AgNO 溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有-Cl
B 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生 该溶液中一定含有2-
3CO C 向某溶液中加入2BaCl 溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有2-4SO D 向某溶液中加入酚酞溶液,溶液变为红色
该溶液中一定含有-OH 3.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A 与C 同主族,B 与D 同主族,A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A .D 元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA 族
B .四种元素的原子半径:A
C .B 、
D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D .一定条件下,B 单质能置换出D 单质,C 单质能置换出A 单质 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作
实验现象 结论 A 加热放在坩埚中的小块钠
生成淡黄色固体 产物是氧化钠 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO 42- C 向Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体 出现白色沉淀 H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强 D 向某溶液液中先加氯水再加KSCN 溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定含Fe 2+
5.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜,将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收,最好加入下列试剂 A .CO 2 B .氨水 C .NaOH D .HNO 3 6.下列离子方程式正确的是: A .MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2:MnO 2+4HCl
Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O
B .200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中通11.2L 标况下的氯气:4Fe 2+
+ 6Br -
+ 5Cl 2 == 4Fe 3+
+ 3Br 2 + 10Cl -
C .碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
D .NaHSO 4溶液中滴入少量Ba (OH )2溶液:H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 7.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A .①④ B .①②④ C .①③④ D .①②③④ 8.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对..应.
的是
选项实验操作实验现象解释或结论
A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水
的玻璃棒靠近
产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质
B 常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或
浓硝酸中
无明显变化
常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片
钝化
C 在导管口点燃纯净的氢气,然后将导
管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
D 向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰
水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO32-
9.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+===CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O
10.下列试剂保存不正确的是
A.碘必须保存在苯中 B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存
C.白磷保存在水中 D.液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处
11.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
12.下列有关物质的描述,不正确
...的是
A.纯碱溶液可去油污
B.干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色
C.NaHCO3可作胃酸的中和剂
D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
13.下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是
A.Na2O2
B.NaCl
C.FeCl2
D.Fe3O4
14.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液,加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )
A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C.A点的沉淀是Mg(OH)2
D.B点的沉淀是Al(OH)3
15.有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。要设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁,第一步要做的实验是( )
A.分液 B.过滤 C.蒸发 D.萃取
16.下列说法不正确
...的是()
A.液氨常用于制冷剂B.“84”消毒液的主要成分是NaClO
C.Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D.常温下,浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO2
17.现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是
9mol/L,则加入水的体积是
A.大于100mL B.小于 l00mL C.等于 100mL D.等于 100/d mL
18.下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是()
①Cu与HNO3溶液;②NaOH与AlCl3溶液;③Fe与稀HCl溶液;④Na与O2反应
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①③
19.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是()
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
20.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种,为确定该溶液的离子组成,现进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定有SO42-B.一定有CO32-
C.不能确定Cl-是否存在D.不能确定SO42- 是否存在
21.下列说法正确的是
A.Fe3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色
B.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液,立即出现红色沉淀
D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
22.碳酸钠是一种非常重要的化工原料,它属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
23.下列有关金属的说法中,不正确的是( )
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性
D.某些金属单质灼烧时火焰有颜色
24.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等,下列说法或分析不正确的是 ( )
A.辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.钾长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2
C.橄榄石中铁为+2价
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
25.下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.H+、K+、HCO3-、Ca2+B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.Na+、SiO3-、H+、Cl-
二、填空题
26.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)__________分离水和煤油的混合物。
(4)__________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
三、推断题
27.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。
回答下列问题;
(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:___________、__________。
(3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
四、综合题
28.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式:________________________,此反应的氧化剂为:_____________ ;还原剂为:_____________;氧化剂与还原剂物质的量之比为:______________;
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出化学反应方程式,并画出双线桥,标出电子转移的方向和数目:__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________(填化学式)。
五、实验题
29.为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱,设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。(提示:检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸)
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐,分液漏斗中所盛试剂应为________。
(2)装置B中所盛试剂是________________________________________,其作用是_____________。
(3)装置C中所盛试剂是___________________________________________,
C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
(4)由此得到的结论是酸性:________>________>________。___________
30.Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)
A.萃取 B.加热 C.结晶 D.分液 E. 过滤 F. 蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙____。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。
(3)分离水和汽油____。
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L?1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有
____。
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是____。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀;
③溶液冷却至室温,将溶液转移到容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中;
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1~2厘米处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相
切。
(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是____。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.溶解氢氧化钠搅拌时,液体部分溅出
D.定容时俯视刻度线
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D D C A B D D A A B B C A B D B A 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 C D B C B D C
26.(1) G (2)C (3) D (4) F (5) A
三、推断题
27.Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+= Fe2++ Cu 过滤洗涤
四、综合题
Ca(ClO)2
五、实验题
29.(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
(4)HCl H2CO3H2SiO3
30.E C D F 100 mL容量瓶①③④⑤② B D
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.在呼吸面具和潜水艇里,可作为氧气来源的物质是( )
A.KNO3 B.KMnO4 C.KClO3 D.Na2O2
2.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/L
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
3.下列说法中不正确
...的是
A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫
C.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用做干燥剂
D.冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输
4.a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应,当排出气体为两种气体时,a︰b不可能为
A.3︰4
B.3︰2
C.2︰3
D.4︰5
5.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A
B.标准状况下,2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N A
C.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N A
D.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子
6.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料;
④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
7.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.①③④ B.①④ C.③④ D.①③
8.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A.温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B.等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C.等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
9.下列对浓硫酸的叙述正确的是
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂,表现脱水性
D.浓硫酸和铜片加热时发生反应,表现酸性和氧化性
10.下列实验现象描述错误的是
11.在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系是
①体积都是22.4 L ②具有相同的体积
③都是双原子分子④具有相同的分子数目
A.①③ B.②④
C.①④ D.③④
12.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.Na2CO3和H2SO4
D.NaAlO2和H2SO4
13.下列物质不属于合金的是()
A.黄铜 B.青铜 C.不锈钢 D.水银
14.游泳池是公共场合,必须保持用水的清洁卫生,游泳池中的水常用漂白粉消毒,漂白粉的有效成分是
A.CaCl2 B.Ca(ClO)2 C.Ca(OH)2 D.HClO
15.下列说法正确的是( )
A.6.02×1023个分子的体积约是22.4L
B.0.5mol H2的体积为11.2L
C.标准状况下,1mol H2O的体积为22.4L
D.标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同
16.下列各组物质中的两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是
A.C+O2 B.Na+O2 C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+H2O
17.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”,“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是
A.工业废水处理后再排放 B.大量使用农药提高农作物产量
C.开发利用各种清洁能源 D.使用共享自行车代替汽车出行
18.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰 B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高 D.Na常温和加热时反应,产物一样
19.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D.FeCl3溶液腐蚀铜质电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
20.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是()
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
21.下列现象说明SO2具有还原性的是
A.SO2通入品红使之褪色
B.SO2通入石蕊试液中使之变红色
C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
D.SO2通入澄清石灰水使之浑浊
22.13.6gFe和Fe2O3的混合物,加入150mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集到1.12LH2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该稀H2SO4的物质的量浓度为()
A.2.25mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.0.6mol/L
23.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体:本质区别是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.物理变化与化学变化:是否有新物质生成
D.电解质与非电解质:物质本身的导电性
24.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是( ) A.Cu2(OH)2CO3 B.Cu(OH)2 C.CuO D.Cu2O
25.材料与化学密切相关,表中对应系错误的是
二、填空题
26.实验室要配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列各题:
(1)若用NaOH固体配制溶液,下列仪器中,肯定不会用到的是___________
A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F天平 G、洗瓶
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________,在使用前必须检查容量瓶是否
_______________。
(4)配制过程有以下操作:
A、移液
B、称量
C、洗涤
D、定容
E、溶解
F、摇匀
其正确的操作顺序应是______________(填序号)。
(5)下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________
B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
F.定容摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
三、推断题
27.A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
(1)A、B、C、W均为气体,若A是无色有刺激性气味的气体, 气体B遇到空气变成红棕色。
①写出气体C溶于水的化学方程式______________;
②检验气体A的操作方法是______________;
(2)若A是一种黄绿色的气体,W是一种常见的金属单质。
①实验室制取气体A的离子方程式________________;
②B与W转化为C的离子反应方程式______________。
四、综合题
28.钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________ (2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料,写出该反应的离子方程式:
________________________________
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________ (4)某同学利用下图所示装置来制备氢气,利用氢气还原三氧化钼,根据要求回答问题:
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是___________
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③两次使用D装置,其中所盛的药品依次是____________________、______________________
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2O CO + 3H2,含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为
________________ (保留两位小数,钼的相对原子质量为96)
29.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图实验装置回答问题
(1)写出下列仪器的名称:①___________,②____________,④____________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器__________,将仪器补充完整后进行的实验操
作的名称为____________;②的进水口是___________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误
之处:①_____________________;②_______________________。
30.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器己略去,气密性已
检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
IV.……
(1)A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作是___________,现象是___________。
(5)过程III实验的目的是___________。
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B A B D C D A D D B A D B D D B A 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 B B C B C A A
26.AB 玻璃棒温度和容积漏水 BEACDF CE
27.3NO2+H2O=2HNO3+NO 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变为蓝色,就证明该气体为氨气MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
四、综合题
28.2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4+ + SO32-+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD 加快反应速率无水硫酸铜碱石灰 4.11a g
五、实验题
29.蒸馏烧瓶冷凝管 1 000 mL容量瓶④温度计蒸馏 g 未用玻璃棒引流
未选用250 mL容量瓶
30. 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 C12+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置 CCl4层变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.H+、K+、HCO3-、Ca2+B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.Na+、SiO3-、H+、Cl-
2.下列实验预期的现象及结论都正确的是()
选项实验预期的现象预期结论
A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
B 向盛有KI溶液的试管中,滴加
少量新制氯水和CCl4,振荡、静
置
下层溶液显紫红色Cl2的氧化性强于I2
C 铜放在稀硫酸中,无明显现象,
再加入硝酸钠固体
溶液变蓝,有明显
的气泡放出,铜溶
解
硝酸钠可以加快铜与稀
硫酸的反应速率,起到
催化剂的作用
D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足
量浓氨水,并加热至沸腾
生成红褐色透明液
体
得到了Fe(OH)3胶体
3.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤
4.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()
A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B.Al2O3+3C 2125
====
℃2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D.2Ag2O === 4Ag+O2↑
5.下列说法正确的是
A.铵盐不稳定,受热分解都产生氨气
B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成
C.由于浓硫酸有强氧化性,因此不能用铁罐存浓硫酸
D.浓硝酸不稳定,实验保存在无色试剂瓶中
6.以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①②④ B.②③⑤
C.①⑤⑥ D.①③⑤
7.下列各组物质充分反应的气体产物中,只有一种气体的是
A.木炭和浓硫酸共热
C.足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D.Na2O2加入少量的氯化铵溶液中
8.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同
B.在Na2O2与水的反应中,水是还原剂
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
9.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.验证Na和水反应是否为放热反应
B.用CO2做喷泉实验
C.观察纯碱的焰色反应
D.比较NaCO3、NaHCO3的稳定性
10.下列关于 SO2性质的说法中,不正确的是( )
A.能KMnO4溶液褪色B.能使品红溶液褪色
C.能与 NaOH 溶液反应D.能与水反应生成硫酸
11.下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为-2价
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞,溶液先变红后褪色。
A.都正确 B..④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤
12.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如如图所示,其中正确的是()
A.B.
C.D.
13.下图为合成氨反应(N2+ 3H22NH3 ΔH<0 )中氮气反应速率v(N2)变化的图象,则横坐标不可
..能.的是
A.温度(T/K)B.压强(P/Pa)
C.反应时间(t/min)D.氮气浓度(c/mol·L―1)
14.分类与归类是识别化学物质的基本方法,也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是
①②③④
A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4KCl NH4Cl
C Na2SO4K2SO4KHCO3NH4Cl
D Na2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4
15.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是()
A.MgO B.CaO C.Fe2O3D.Al2O3
16.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是:
A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取
B.使用四氯化碳进行萃取后,下层呈棕色,含有较多的碘
C.使用四氯化碳进行萃取后,上层呈棕色,含有较多的碘
D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质
17.下列关于漂白粉的叙述中,不正确的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后能变质
C.漂白粉是由氯气与熟石灰反应制取的
D.在使用漂白粉时可加盐酸来增加漂白效果
18.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气
19.下列气体过量排放不会
..导致酸雨的是
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.NO
20.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶
A.②④⑤ B.①③④ C.①②③ D.②⑤⑥
21.下列叙述正确的是( )
A.1 mol CO2的质量为44 g/mol B.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L D.O2的相对分子质量为32
22.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.是否有丁达尔现象 B.是否均一、透明、稳定
C.分散质粒子直径的大小 D.是否能通过滤纸
23.在含有大量 H+、Ba2+、Cl—的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.Ag+ B.Ca2+ C.CO32- D.SO42-
24.下列物质不能通过化合反应得到的是
A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.FeCl3
25.在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系是
①体积都是22.4 L ②具有相同的体积
③都是双原子分子④具有相同的分子数目
A.①③ B.②④
C.①④ D.③④
二、填空题
26.按要求回答下列问题:
(1)现有以下物质:①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号
....填空:能导电的是_____________;属于电解质的是_______________。
(2)选择适当的分离方法填空(填字母)。
a.萃取分液 b.升华 c.结晶 d.分液 e.蒸馏 f.过滤
①从自来水中获得少量纯净的水_________。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。
③用苯提取溴水中的溴单质________。
④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。
(3)用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成__________。
三、推断题
27.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
①金属C的名称_______
②气体丙的分子式___________
③写出下列反应的化学方程式:反应①___________________________;反应⑥
________________________ 。
四、综合题
28.下图为相关物质间的转化关系,其中甲、丙为生活中常见的金属单质,乙、丁为非金属单质且丁为气态,E为白色沉淀,D为浅绿色溶液。请回答:
(1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________,请列举乙单质的一种用途__________,用电子式表示丁的形成过程________________________
(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色消失,可得到一种胶体,该胶体的胶粒成分是________________(化学式)
(3)反应①的离子方程式为____________________________
(4)将B的稀溶液加水稀释,在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________
(5)将等物质的量的A和NaOH混合溶于水,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:
________________________
(6)若反应②中盐酸过量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的颜色发生了变化,该反应的离子方程式为________________________________________,小辉同学欲设计实验,验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化,请你将实验过程补充完整:取反应液少许于试管中,滴加______________________,则证明D中的阳离子未完全被氧化。
五、实验题
29.Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________________。
(3)其中装置A用来制备氯气,写出其化学反应方程式______________________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_____________________。
(5)F中试剂是________。G为尾气处理装置,其中反应的离子方程式:____________________。(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案_______(填“可行”,“不可行”),理由是__________________________________________。
30.SO2是常见的硫氧化物,在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
(1)⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
(2)③中实验现象为_____________________________________,证明SO2有____性
(3)⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色
iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_______________________________________
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B D B B D B C D D B B C D D D A D 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 B B D C B A B
26.①③④⑦③⑤ e c或cf a b K2O?Al2O3?6SiO2
三、推断题
27.铁 HCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
四、综合题
28.第三周期第IIIA族光电池或半导体材料 H· + ·H → H︰H H2SiO3 Al3+ + 3AlO2-+
6H2O═4Al(OH)3↓ c(Na+)>c(OH-)>c(AlO2-)>c(H+) ClO-+ 2Fe2++ 2H
+===Cl-+ 2Fe3++ H
O 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液,若生成蓝色沉淀
2
五、实验题
29.AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加少量硝酸酸化
的硝酸银,若没有白色沉淀产生,则证明沉淀已被洗涤干净坩埚 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+
Cl2↑+2H2O 除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸 Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+H2O 不可行硝
酸银不仅和过量的盐酸反应,也会和氯化锰反应生成沉淀
30.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 有淡黄色沉淀产生氧化 SO2+2OH-=SO32-+ H2O 碱性、漂
白性检验白雾中是否含有氯气,排除干扰白雾中混有SO2,SO2可与硝酸银反应 CaSO4
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列实验结论正确的是 ( )
A.向某未知试液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则未知液中一定含Cl-
B.向某未知试液中滴加盐酸,若产生能使品红溶液褪色的气体,则未知液一定含SO32-
C.向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化,未见沉淀和气体产生,再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则未知液中一定含SO42-
D.某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则未知液一定含CO32-
2.下列离子方程式正确的是()
A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:H++OH-═H2O
B.过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C.向AlC13溶液中加入过量氨水:A13++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓
3.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入氯化钡溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+
4.现有下列三个氧化还原反应:
① 2B- + Z2 = B2+2Z–
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,
根据上述反应,判断下列结论中正确的是
A.要氧化含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2
B.氧化性强弱顺序为:XO4->Z2>A3+>B2
C.X2+是XO4-的氧化产物,B2是B-的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应:XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
5.2016年年底,中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级,以减少空气污染。下列物质中,不会造成空气污染的是
A.NO B.CO2 C.SO2 D.粉尘
6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A.Al(OH)3 → Al2O3
B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2-
D.Al3+ → Al(OH)3
7.把7.4 g由 Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol?L-1。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是
A.2.12g B.3.18g C.4.22g D.5.28g
8.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,属于合金的是
A.碳素钢 B.石墨 C.玻璃 D.水银
9.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH,然后加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
10.实验室用下列方法制取氯气:①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,若不考虑HCl的挥发,则反应后所得氯气的物质的量