第五章动态热力分析
3-动态热机械分析解析

1 热机械分析 1-1 热膨胀法
体热膨胀法:温度上升1度,试样体积膨 胀〔或收缩〕的相对量:
γ= △V /〔V0 △T〕 γ—体膨胀系数〔1/K〕
V0—初始体积 △T—试验温度差
1 热机械分析 1-1 热膨胀法
DIL 402 PC热膨胀仪 德国
1 热机械分析 1-1 热膨胀法
E’ 尼龙6
硬PVC 0.90GPa
T T1 T2
3 在高分子材料中的应用
3-3 耐寒性或低温韧性评价
1、塑料:非晶态的玻璃态〔T<Tg). 2、塑料:晶态+玻璃态〔T<Tg). 3、塑料:晶态+橡胶态〔T>Tg).
塑料耐寒性:低温下可运动单元状况。
3-3 耐寒性或低温韧性评价
E‘
E‘’,Tanδ
(Dynamic Mechanical Analysis, DMA)
2 动态热机械分析 2-2 根本特点
特点1:小样品,宽温度、频率范围。 特点2:表征构造变化-分子运动- 性能。 特点3:动态载荷产品设计〔轮胎〕。
玻璃化转变、结晶、取向、交联、相分别
2 动态热机械分析 2-3 根本原理
粘性 弹性 粘弹性 应力 应变
2 动态热机械分析
2-3 根本原理
线性粘弹性行为:
ε = ε0 sin (ωt) σ = σ0 sin (ωt + δ )
ω–角频率 δ–相位差
2 动态热机械分析 2-3 根本原理 线性粘弹性行为: σ = σ0 sin(ωt) cosδ + σ0cos (ωt)sinδ
ε = ε0 sin (ωt)
第5章 3-动态热机械分析
Dynamic Thermal Mechanical Analysis, DMA
第五章 热力循环——热力学第二定律

dSsys
QR
T
由于传热δQR而引 起体系熵的变化
我们称
QR
T
为随
QR热流产生的熵流。
熵流定义:dS f δQR /T
功源熵变为零,因此功的传递不会引起熵的流动。
(2) 熵产dSg
dSsys≥δQ/T
Δ等S式g>0dS,sys 不 可QT R 逆 dS过g 积程分
Ssys
Q 0
Q
T
S g
dS g ——熵产生Δ,Sg由=0于,过可程的逆不过可程逆性引起的熵变。
普:对物质没限制,适用于任一物质
5.4 水蒸气动力循环
1. 卡诺循环
T (R)
WS (R) QH
QH QL QH
1 QL QH
以水蒸气为工质的卡诺循环示意图:
2
T
1 TL TH
QH 锅
透 WS ,Tur
TH 1
2
平
炉
W S ,Pump
3
冷凝器 QL
TL
4
3
1 水泵
4
6
5S
图1 卡简诺单的循蒸环汽动各力步装骤置的能量图平2 衡T—和S图熵上平的卡衡诺式循环
过程的不可逆程度越大,熵产生量也越大;熵产生永远
不会小于零。 ΔSg<0,不可能过程
5.2 熵
2. 熵平衡式
熵流 S f (Q T )
物流入
mi si
i
in
敞开体系
S g SA
物流出
m jsj
j
out
W
敞开系统熵平衡示意图
熵平衡的一般关系式:熵流+熵入+熵产-熵出=熵积累
dSopsys dt
热力学与统计物理第五章知识总结

热⼒学与统计物理第五章知识总结§5.1 热⼒学量的统计表达式我们根据Bolzman分布推导热⼒学量的统计表达式⼀、配分函数粒⼦的总数为令(1)名为配分函数,则系统的总粒⼦数为(2)⼆、热⼒学量1、内能(是系统中粒⼦⽆规则运动的总能量的统计平均值)由(1)(2)得(3)此即内能的统计表达式2、⼴义⼒,⼴义功由理论⼒学知取⼴义坐标为y时,外界施于处于能级上的⼀个粒⼦的⼒为则外界对整个系统的⼴义作⽤⼒y为(4)此式即⼴义作⽤⼒的统计表达式。
⼀个特例是(5)在⽆穷⼩的准静态过程中,当外参量有dy的改变时,外界对系统所做的功为(6)对内能求全微分,可得(7)(7)式表明,内能的改变分为两项:第⼀项是粒⼦的分布不变时,由于能级的改变⽽引起的内能变化;地⼆项是粒⼦能级不变时,由于粒⼦分布发⽣变化⽽引起的内能变化。
在热⼒学中我们讲过,在⽆穷⼩过程中,系统在过程前后内能的变化dU等于在过程中外界对系统所作的功及系统从外界吸收的热量之和:(8)与(6)(7)式相⽐可知,第⼀项代表在准静态过程中外界对系统所作的功,第⼆项代表在准静态过程中系统从外界吸收的热量。
这就是说,在准静态过程中,系统从外界吸收的热量等于粒⼦在其能级上重新分布所增加的内能。
热量是在热现象中所特有的宏观量,它与内能U和⼴义⼒Y不同。
3、熵1)熵的统计表达式由熵的定义和热⼒学第⼆定律可知(9)由和可得⽤乘上式,得由于引进的配分函数是,的函数。
是y的函数,所以Z是,y的函数。
LnZ的全微分为:因此得(10)从上式可看出:也是的积分因⼦,既然与都是的积分因⼦,我们可令(11)根据微分⽅程关于积分因⼦的理论,当微分式有⼀个积分因⼦时,它就有⽆穷多个积分因⼦,任意两个积分因⼦之⽐是S的函数(dS是⽤积分因⼦乘微分式后所得的全微分)⽐较(9)、(10)式我们有积分后得(12)我们把积分常数选为零,此即熵的统计表达式。
2)熵函数的统计意义由配分函数的定义及得由玻⽿兹曼分布得所以(13)此式称为Boltzman关系,表明某宏观状态的熵等于玻⽿兹曼k乘以相应的微观状态数的对数。
动力热力学第05章 热力学第二定律

§ 5-2 可逆循环分析及其热效率
一、卡诺循环(是两个热源的可逆循环)
组成:四个可逆过程—— 1.绝热压缩a—b;
2.定温吸热b—c;
3.绝热膨胀c—d; 4.定温放热d—a。
p
b •
•c a •
T
b• a•
•c
•d △s s
•d v
w net q1 q 2 q2 t 1 q1 q2 q1
1
TL 1 Th
卡诺循环,概括性卡诺 循环,任意工质
作业:5-4。机械 1,4
§5-3 卡诺定理
定理一:在相同温度的高温热源和相同温度的低温热源之间 工作的一切可逆循环,其热效率都相等,与可逆循 环的种类无关,与采用何种工质也无关。 解释: 热机C:理想气体,卡诺循环 T1
Q1 WC C Q2c
循环吸热 q1 Tds
1H2
• b T1 •2 • c T2 s
循环放热 q 2 Tds (大小)
1L2
• L ⊿s
根据中值定理:
q1 Tds T1s
1H2
q 2 Tds T 2 s
1L2
平均吸热温度:
T a • 1• d• H • • b T1 •2 • c T2 s 平均放热温度:
第二类永动机不可能实现(第二定律的又一说法)
第一类永动机:不消耗能量作功。违反第一定律。
第二类永动机:从单一热源吸热并全部转化功,即热效 率为百分之百。违反第二定律。
从第二定律的表述上可以看出:
方向性问题 比 能量守恒问题 更具直观性。 故 历史上先发现方向性问题,后发现能量转换与守恒。
为什么第二定律会有不同的说法? 热现象是各种各样的,它们都有方向性的题。这 个方向性问题,是各种不同热现象的共同本质。人们 可以利用不同的过程揭示热现象的方向性的本质,故 有不同的说法。
5第五章 热力学基础

热力学基础
第五章 热力学基础
5-1 热力学第一定律及应用
5-2 循环过程 卡诺循环
5-3 热力学第二定律
教学基本要求
一、理解准静态过程及其图线表示法. 二、理解热力学中功和热量的概念及功、热量和内能的微观意 义,会计算体积功及图示. 会计算理想气体的定压和定体摩 尔热容. 三、掌握热力学第一定律,能分析计算理想气体等体、等压、 等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量.
m i dQV dE RdT M 2
摩尔定容热容: 在体积不变的条件下, 1mol 的理想气体 温度升高(或降低)1K时吸收(或放出) 的热量. 1mol 理想气体 CV ,m
dQV dT
单位
J mol K
1
1
i 由 dQV CV ,mdT RdT 2 i 可得 CV ,m R 2 m 物质的量 为 的理想气体 M
以S表示活塞的面积,p表示气体的压强,dl Fdl pSdl
dW pdV
W
V2
1
p
dV
S
dl
V
pdV
p
1
功的大小等于在p-V图 中曲线下的面积.
3. 准静态微元过程能量关系
p
2
dQ dE pdV
O V dV 1
V2
V
功的图示
p
p1
I
m Q p C p ,m (T2 T1 ) M
( E2 E1 ) p(V2 V1 )
m m CV ,m (T2 T1 ) R(T2 T1 ) M M m (CV ,m R )( T2 T1 ) M
可得 C p,m CV ,m R
第五章 热力学第二定律1

3.证明热力学第二定律两种表述的等效性
如果开尔文表述不成立,则克劳修斯表述也不成立。
如果克劳修斯表述不成立,则开尔文表述也不成立。
4.热力学第二定律表述的多样性
凡满足能量守恒定律,而实际上又不可实现的过程都可以 作为热力学第二定律的一种表述,而且彼此等效。 K、C为两种典型表述 历史上最早提出抓住典型过程:从热机,制冷机角度阐述。 练习:判断正误 1.热量不能从低温物体传向高温物体。× 2.热不能全部转变为功。×
气体自由膨胀过程的不可逆行
密度不均匀
密度均匀
化学不可逆因素
力学不可逆因素
练习:下列过程的不可逆因素分别是什么? 热传导过程 功变热过程 扩散过程 自由膨胀过程 热学不可逆因素 耗散不可逆因素 化学不可逆因素 力学不可逆因素 生命过程 出生→死亡 不计摩擦、漏气 卡诺循环是理想的可逆循环 准静态进行
第五章 热力学第二定律与熵
热力学第一定律:一切热力学过程都应满足能量守恒
自然界一切与热现象有关的过程都具有方向性 ------------时间箭头 热力学第二定律:反映过程方向的基本规律 用否定形式表述 表述方式多样 统计意义 反证法验证
特征
1.热力学第二定律的表述及其实质
一、热力学第二定律的两种典型表述 1.开尔文表述(K) 从热机角度(热功转换角度)说明能量转换的方向和 限度; *不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为有用功而 不产生其它影响 *单热源热机是 不可能制成的 *第二类永动机(=1) 是不可能制造成功的。
热力学第二定律指出了热功转换的方向性
功 热 自发 非自发 热 100%转换
不能1第一定律 能量转换并守恒,何来能源危机? 热力学第二定律 能量做功的能力下降,能量品质下降。
西安交大工程热力学 第五章 热力学第二定律

Max Planck (1858-1947) 德国 发现能量子 (量子理论) 获1918诺贝尔 物理学奖
12
M. 普朗克
2
R. 克劳修斯 Rudolph Clausius (1822-1888) 德国 热一律 热二律
13
开尔文- 开尔文-普朗克表述
不可能制造出从单一热源 不可能制造出从单一热源吸热 单一热源吸热, 吸热,并使全部转 化为功 化为功而不留下任何变化的热力发动机 不留下任何变化的热力发动机。 的热力发动机。
38
1H2,工质温度变化, 工质温度变化,为可 逆,需热源温度时时与工质相 等,这样就要有无限多个热源 这样就要有无限多个热源。 无限多个热源。 放热过程: 放热过程: 2L1,无限多个冷源。 无限多个冷源。
37
卡诺循环热机效率的说明
η t,C = 1 −
T2 = η t,概括性 T1
5-3 卡诺定理
εc εc
=
34
1 T1 −1 T2
三、逆向卡诺循环
T T2 s1 T1
制热
三种卡诺循环 三种卡诺循环
T T1 T1
制热 动力
ε 'c =
s2 s
q1 q1 = w q1 − q2
T1 q1 Rc w q2 T2 T0
制冷
T2
T1 ( s2 − s1 ) T1 = = T1 ( s2 − s1 ) − T2 ( s2 − s1 ) T1 − T2
T1 热源 经验总结, 经验总结,等价, 等价,阐明了方向性
假定热机A从热源吸热Q1 对外作功WA Q1 Q2 对冷源放热Q2 A WA = Q1 - Q2 WA 冷源无变化 Q2 从热源吸收Q1-Q2全变成功WA Q2 违反开表述 违反开表述 冷源 T2 <T1
工程热力学:6第五章 热力学第二定律

(5-3)
同样,逆向卡诺循环是最理想、经济性最高,但通常难以实现。
30
三种卡诺循环
T T1
制热
T0
制冷
T2
T1
动力
T2
s
31
四、多热源可逆循环
热源多于两个的可逆循环如 右图所示。要使循环可逆,必须 有无穷个热源和冷源,保持工质 和热源间无温差换热。
此循环的平均吸热温度 T1 和平 均放热温度 T2分别定义为:
属于“天上掉馅饼”,第三类无摩擦。
I.
违背热力学第一定律(热效率大于100%)。20世纪90年
代山东枣庄有人发明了一个“耗电12kW,可发电36kW”的
发电机,即为一例。类似专利申请美国专利局已有数以千计,
但尚无成功报道。
II.
违背热力学第二定律(热效率等于100%)。如果此类机
器能够制造成功,由于太阳能、地热能和海洋热能等的巨大,
汽车停止时摩擦产生热,但热消失时 汽车能否行驶?
4
热力学第一定律
序言
能量之间数量的关系 能量守恒与转换定律
不足之处:未表明能量传递或转化时的 方向、条件和限度。
低温物体会吸热,温度逐渐升高;高温 物体会放热,温度逐渐降低。但热量能 否无条件的由低到高?
5
热力学第一定律
序言
能量之间数量的关系 能量守恒与转换定律
第五章 热力学第二定律
序言 5-1 热力学第二定律 5-2 可逆循环分析及其热效率 5-3 卡诺定理 5-4 熵参数、热过程方向的判据 5-5 熵增原理 5-6 熵方程 5-7 (火用)参数的基本概念 热量(火用) 5-8 工质(火用)及系统(火用)平衡方程 5-9 热力学温标
目录
1
第五章 热力循环——热力学第二定律及其应用

dS =
δQ R
T
熵的外文原名的意义是转变(entropy,thermal charge), 指热量可以转变为功的程度,熵小则转化程度高,熵大则 转化程度低。
5.2 熵
熵和其他热力学性质一样,也具有统计性,表征着含有 大量分子的体系的平均性质。熵是体系内部分子混乱程 度的度量,熵值较小的状态对应比较有序的状态,熵值较 大的状态对应比较无序的状态.从统计热力学得知,用波 尔兹曼定理表示:
5.3.1 T-S图的构成和性质
等熵膨胀效率定义:
− ΔH(1→2′) H1 − H2′ WS ηS = = = WS (R) − ΔH(1→2) H1 − H2
或
ηS =
wS h −h = 1 2′ wS ( R ) h1 − h2
(5-19)
ηs值可由实验测定,一般在0.6~0.8之间。这样已知WS(R)和ηs就可 以求出Ws。 由于绝热膨胀过程是不可逆的,一部分机械功耗散为热,并被流体 本身吸收,因此膨胀后流体的温度T2/>T2,熵S2/>S2
热力学第一定律主要解决自然界能量守恒问题,而热力学 第二定律主要解决方向和限度问题。 热量传递的方向与限度 热量传递的方向性是指高温物体可自发向低温物体传 热,而低温物体向高温物体传热则必须消耗功。热量传 递的限度是温度达到一致,不存在温差。 自发 高温 非自发 低温 限度:ΔT=0
热功转换的方向 热功转换的方向性是指功可以完全转化为热,而热只能部 分转化为功。 原因:热是无序能量,而功是有序能量,自然界都遵循这 样一个规律:有序运动可以自发转变为无序运动,而无序 运动不能自发转变为有序运动。 100%自发 功 100%非自发 热功转化的限度要由卡诺循环的热机效率来解决 热
热工基础 第5章 热力学第一定律

物体的内能与机械能的区别
能量的形式不同。物体的内能和机械能分别与两种不同的 运动形式相对应,内能是由于组成物体的大量分子的热运动 及分子间的相对位置而使物体具有的能量。而机械能是由于 整个物体的机械运动及其与它物体间相对位置而使物体具有 的能量。
决定能量的因素不同。内能只与物体的温度和体积有关, 而与整个物体的运动速度及物体的相对位置无关。机械能只 与物体的运动速度和跟其他物体的相对位置有关,与物体的 温度体积无关。
1
a
ΔU1a2 = ΔU1b2 = ΔU12 =U2 −U1
b
注意: ΔU21 =−ΔU12 =U1 −U2 0
2 v
二、外部储存能 —— 宏观动能Ek和重力位能Ep
由系统速度和高度决定
¾ 宏观动能:
Ek
=
1 2
mc 2
m — 物体质量;c — 运动速度
机械能
¾ 重力位能: Ep = mgz
Z — 相对于系统外的参考坐标系的高度
分子运动的平均动能和分子间势能称为热力学能(内能)。
符号:U
单位: J
比热力学能(比内能):单位质量物质的热力学能,u,J/kg
u=U/m
增加热力学能的两种方法:做功、传热
2、微观组成 内动能:分子热运动(移动、转动、振动)形成的内动能。 它是温度的函数。 内位能:分子间相互作用形成的内位能。 它是比体积和温度的函数。 其它能:维持一定分子结构的化学能、原子核内部的原子能 及电磁场作用下的电磁能等。
对于不做整体移动的闭口系,系统宏观动能和位能均无变
化,有:(∆E=∆U),故Q:−W = ΔU 或 Q = ΔU +W
热力系吸 收的能量
增加系统的热力学能
热学 (5 第五章 热力学第一定律)

§5-1 热力学过程 §5-2 功 §5-3 热量 §5-4 热力学第一定律 §5-5 热容 焓 §5-6 气体的内能 焦耳-汤姆逊实验 §5-7 热力学第一定律对理想气体的应用 §5-8 循环过程和卡诺循环
1
§5-1 热力学系统的过程
当系统的状态随时间变化时,我们就说系统在经历一个
CO2
:
t
1.3。C
H2 : t 0.3。C 31
U2 U1 U Ek Ep
Ek Ep ( p1V1 p2V2 )
或者
Ek Ep ( p1V1 p2V2 )
Case 1: 系统对外界做功 制冷效应 Case 2: 外界对系统做功
A 与 Q 比较
U改变 方式
特点
能量转换 量度
与宏观位移相联 机械
做功 系, 通过非保守力
热运动 A
做功实现
运动
与温度差相联系,
热传递 通过分子碰撞实现 热运动 热运动 Q
效果
引起 系统 内能 变化
功和热量都是过程量,而内能是状态量,通过做功或 传递热量的过程使系统的状态(内能)发生变化.
热力学第一定律
C v
单位:J/(mol·K)
1)、定体热容
CV
dQ
dT
V
2)、定压热容
Cp
dQ dT
p
26
二、焓
CV
lim (Q)V VT 0 T
lim
VT 0
U T
V
U T
V
H U pV
(Q) p H
第5章 热力学(1)

Q E2 E1 W
热力学第一定律数学表达式
实质:包括热现象在内的能量守恒与转换定律
数学表达式中各量值的意义: 第一定律的符号规定
Q
E2 E1
内能增加 内能减少
W
系统对外界做功 外界对系统做功
+
系统吸热 系统放热
§5-2 热力学第一定律
第一类永动机:外界不供给能量而可以不断地对外作功 循环水
adb adb
b
42 208 250J
e a
0 d
V
例1. 如图所示,系统从状态a沿acb变化到状态b ,有334J的热 量传递给系统,而系统对外作的功为126J.
(2)当系统从状态b沿曲 线bea 返回到状态a时,外界对系统
作功 84 J ,问系统是吸热还是放热?传递了多少热量?
Qbea Wbea ( E ) 84 208 p 292J
准静态过程(理想化的过程)
准静态过程 系统状态变化所经历的所有中间状态 都无限接近平衡状态的过程。
各部分压强、温 度等相同
各部分密度、压 强等不同
活塞无限缓慢地压缩 可视为准静态过程
活塞快速地压缩 非准静态过程
准静态过程可以用 p —V 图上的连续曲线表示。
准静态过程(理想化的过程)
1、定义:准静态过程是指在过程中 任意时刻,系统都以一种无限缓慢的、接
过程不同,曲线下面积不同
(可正、可负、可零)
气体在一准静态过程中作功的计算
示功图: p - V 图上过程曲线下的面积
W
V2
p dV
V1
若
dV 0 dW 0
p
dV 0 dW 0 dV 0 dW 0
第五章 热力循环——热力学第二定律及其应用

为什么治理环境污染要比污染环境难得 多???
3
5.1.2 热功转化的效率
热机效率
WS QH
对外所做功和在高温热源吸收热量之比。(火力发电厂的热效
率大约为40%)
若该过程可逆地进行,效率应该是最高的。
4
逆循环不会自发地进行,需要外界输入功。
5
5.2 熵
5.2.1 卡诺循环及熵
卡诺循环工质为理想气体。
解出
' h2
25
② 节流膨胀过程 如图所示1 → 2。 若在两相区中:
S4 xS汽 1 xS液
则
h4 xh汽 1 xh液
S sys S S 2 S1
S sur 0 0 T0
S g St S sys S 2 S1
由于
S 2 S1
23
2. 表示状态和过程 相律 F CP2
F——自由度,数学上的独立变量。
在T-S图上:状态——用一个点表示; 过程——用一个线段表示。为什么?
3. 基本用途
① 等压加热和冷却过程 如图,(反过来由2→1即为等压冷却过程 ) 过程
WS 0
S2
H Q
又∵是等压加热
QP h TdS 面积: 2S 2 S11
13
需要指出:自然界的工作方式服从两个规律:
这个结论仅适合于宏观状态大量分子。 极少数分子在超微观的情况下,可能出现反常现象,不在我 们讨论的范围之内。 判断过程的可逆与否:
(S sys S sur ) 0
(S sys S sur ) 0
不可逆
可逆(平衡态)
平衡态
过程进行的方向:熵值增的方向,限度: St 0
第五章 热力循环—热力学第二定律及其应用(第三部分)

4
3
3/
S
s
Ws 可
h2 h3
(2)水泵的耗功量远小于透平机的做 功量,可不考虑不可逆的影响。
实际朗肯循环的热效率: h2 h3 h4 h1 h2 h3 h2 h1 h2 h1
例:某蒸汽动力装置产生的过热蒸汽压力为8600kPa、 温度为500℃。此蒸汽进入透平绝热膨胀作功,透平排 出的乏汽压力为10kPa。乏汽进入冷凝器全部冷凝成为 饱和液态水,然后泵入锅炉。试求: (a)理想的朗肯 循环的热效率; (b)已知透平和水泵的等熵效率都为 0.75,试求在上述条件下实际动力循环的热效率; (c)设计要求实际动力循环输出的轴功率为80000kw,
(c)设计要求循环提供的轴功率为80000kW, 则蒸汽的 流量应为:
m
80000 WN
80000 943.36
84 .779 k g s 1
QH m qH 84.779 3187 5 270233 s 1 . kg QL m qL 84.779 ( 2243 87) 190233 s 1 . kg
3/
S
郎肯循环提供得净功为透平产功和水泵耗功得代数和, 即: 1 或者根据 WN qH qL 也可计算出WN. 郎肯循环的效率为:
WN qH
1264..9 0.3965 3190 4
T 2
(b)已知透平的 s为0.75,则透平产功为:
1 4 3 3/ S
Ws ,Tur h (h) s 0.75 1273 .6 955 .2kJ kg
h2 h1
蒸汽动力循环中,水泵的耗功量远小于汽轮机 的作功量。热效率可近似为:
05 第5章 热力学第二定律详解

能量转换方向性的 实质是能质有差异
部分可转换能—热能 T T0 不可转换能—环境介质的热力学能
能量品质降低的过程可自发进行,反之需一定补偿 条件,其总效果是总体能质降低。
T1
Q1
W
Q2
T2
Q1 Q2 Wnet
代价 TH Q2 TL
T1
Q1
W
Q2
T2
TL Q2 TH 代价
Wnet Q1 Q2
对热力学第二定律的建立具有重大意义。
卡诺定理举例
A 热机是否能实现
tC
1 T2 T1
1 300 1000
70%
t
w q1
1200 2000
60%
可能
如果:W=1500 kJ
t
1500 2000
75%
不可能
T1=1000 K
Q1=2000 kJ
A
W=1200 kJ W=1500 kJ
Q2=800 kJ Q2=500 kJ
不可逆
方向性 热力学第二定律描述
热力学第二定律说法等效 不可逆过程共同属性
不可逆属性能否用统一状态参数描述? ——熵
5-4、熵、热力学第二定律的数学表达式
一、状态参数熵的导出 ★ 从卡诺循环看:(Carnot heat engine)
C
1 Q2 Q1
1 T2 T1
Q1 Q2 T1 T2
Q1 Q2 0
所有满足能量转换与守恒定律的过程是否都 能进行?
如果不是,过程的方向性?条件?限度?
5-1 热力学第二定律
一、热力过程的方向性 (热力学第二定律的本质)
1.任何发生的过程必须遵从热力学第一定律,但满足热力学第一 定律的过程未必一定能自动发生。
第五章 热力循环-热力学第二定律及其应用讲解

T 的表达式。
高温
QH
热机
QL
热源TH
低温 热源TL
WS(R)
功源
例5-1
ห้องสมุดไป่ตู้
5.2 熵
解:取热机为体系
由热力学第一定律: H Q WS(R)
热机为循环装置,完成一个循环之后,体系回到原状态,故:
Q WS(R)
H 0
其中: Q QH QL=WS(R)
由第二定律: St Ssys Ssur 0
循环装置——体系 热源——环境:
Ssys 0
St
Ssur
Q1 T1
Q2 T2
Q1 T1
Q1 T2
Ssur
1
Q1
T1
1 T2
5.2 熵
对热源:Q1:
Q2:
1 1
1 1
St
Ssur
当封闭体系经历一可逆过程时,从环境热源接受 QR
的热量时,
体系熵变为:
dSsys
QR
T
环境熵变为:
dSsur
QR
T
QR
T
为随 QR
热流产生的熵流:dS f
QR
T
由于传热而引起的体系熵的变化。功的传递不会引起熵的流动。
5.2.1 热力学第二定律用于封闭体系
2、熵产 Sg
对热机: QH:+ QL:
对于可逆过程: St Ssys Ssur 0
其中: Ssys 0
Ssur 0
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第五章动态热力分析
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当外力保持不变时的热力分析为静态热力分析 (Thermomechanical Analysis,即TMA),也就是在 程序温度下,测量材料在静态负荷下的形变与温度的关系, 亦称为热机械分析。
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二、热机械分析
在程序控温条件下,给试样施加一恒定负荷,试样随 温度(或时间)的变化而发生形变,采用一定方法测量这 一形变过程,再以温度对形变作图,得到温度-形变曲线, 这一技术就是热机械分析。
热机械分析仪有两种类型,即浮筒式和天平式。 负荷的施加方式有压缩、弯曲、针入、拉伸等,常用 的是压缩力。
当聚合物的化学组成、支化和交联、结晶和取向等结 构因素发生变化时,均会在动态力学谱图上体现出来。
动态热力分析成为一种研究聚合物分子链运动以及结 构与性能关系的重要手段。
第五章动态热力分析
聚合物结构分析
第五章 动态热机械分析与介电分析
第五章动态热力分析
基本概念
材料在外部变量的作用下,其性质随时间的变化叫做松 弛。外部变量是力学量(应力或应变),这种松弛称为力学 松弛(mechanical relaxation);
如果材料受到的是电场或磁场的作用,就发生介电松弛 (dielectric relaxation)和磁松弛(magnetic relaxation)。
高分子的运动单元具有多重性,可以是整个高分子链 、链段、链节、侧基等。
在不同的温度下,对应于不同运动单元的运动,表现 出不同的力学状态。这些力学状态特点及各力学状态的转 变可以在温度-形变曲线(热机械曲线)上得到体现。
通过测定聚合物的温度-形变曲线可以了解聚合物分 子运动与力学性质的关系,并可分析聚合物的结构形态, 如结晶、交联、增塑、分子量等。
第五章动态热力分析
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(一)压缩法 采用压缩探头,测定聚合物材料的玻璃化温度、粘流温
度及线膨胀系数等。
图5-4 由热机械曲线求得Tg和Tf
第五章动态热力分析
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(二)针入度法 采用压缩探头,可用于测定聚合物材料的维卡软化点
温度。 维卡软化点温度是塑料试样在一定的升温速率下,施
加规定负荷时,截面积为1mm2的圆柱状平头针针入试样 1mm深度时的温度。
松弛过程引起能量消耗,即内耗(internal friction)。 研究内耗可以查知松弛过程,并揭示松弛的动态过程和 微观机制,从而得到材料的组织成分和内部结构。 研究内耗的主要方法有动态热力分析和动态介电分析。
第五章动态热力分析
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动态热机械分析(Dynamic Thermomechanical Analysis,即DMA)是指试样在交变外力作用下的响应。 它所测量的是材料的粘弹性即动态模量和力学损耗(即内 耗)。
其测量方式有拉伸、压缩、弯曲、针入、线膨胀和体 膨胀等。
动态介电分析(Dynamic Dielectric Analysis,即 DDA或DEA)是指试样在交变电场中的响应。
所测量的是试样的介电常数和介电损耗(内耗),同 样可得到保持频率不变的温度谱和保持温度不变的频率谱。
第五章动态热力分析
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第一节 热机械分析
国标规定升温速度为5℃/6min和12℃/6min两种,负荷 为1kg和5kg两种。
由测得的针入度曲线求得软化点温度即可判断材料质 量的优劣。
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(三)弯曲法 采用弯曲探头,测得温度-弯曲形变曲线,由此可得聚
合物的热变形温度。 热变形温度是指在等速升温下,受简支梁式的静弯曲
负荷作用下,试样弯曲形状达到规定值时的温度。
拉伸法定义形变达1%或2%时对应的温度为软化温度 ,升温速度为12℃/6min。
图5-5 拉伸法热第五塑章性动塑态料热的力温分度析-形变曲线
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第二节 动态热力分析
聚合物材料具有粘弹性,其力学性能受时间、频率和 温度影响很大。
不仅可以给出宽广温度、频率范围的力学性能,用于 评价材料总的力学行为,而且可检测聚合物的玻璃化转变 及次级松弛过程,这些过程均与聚合物的链结构和聚集态 结构密切相关。
国标规定,升温速度为12℃/6min,弯曲应力为 18.5kg/cm2或4.6kg/cm2,弯曲变形量为0.21mm。
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(四)拉伸法 采用拉伸探头,将纤维或薄膜试样装在专用夹具上,
然后放在内外套管之间,外套管固定在主机架上,内套管 上端施加负荷,测定试样在程序控温下的温度-形变曲线。
最早用来研究聚合物转变的方法之一,具有装置简单和 比较直观等优点。
分为体膨胀法和线膨胀法,分别用体膨胀仪和线膨胀仪 测量材料的体膨胀系数和线膨胀系数。
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(一)体膨胀法 体膨胀法研究聚合物的转变,通常用体膨胀系数(或比容)对温度 作图。 温度升高1℃时,试样体积膨胀(或收缩)的相对量称为体膨胀系 数。
得到聚合物的特征转变温度,如Tg、Tf和Tm等,这对 评价聚合物的耐热性、使用温度范围及加工温度等,具有 一定的实用性。
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图5-1 非晶态聚合物的热机械曲线。
第五章动态热力分析
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Байду номын сангаас 一、热膨胀法
热膨胀法(Thermodilatometric Analysis,即TDA )是指程序控温条件下,在可忽略负荷时测量材料的尺寸与 温度关系的技术。
V
1 V0
V T
αV——体膨胀系数,1/K; V0——起始温度下试样的原始体积,mm3;
ΔV——温度差ΔT下试样的体积变化量,mm3; ΔT——试验温度差,K。
图5-2 体膨胀系数测定装置图
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(二)线膨胀法 线膨胀法是测量聚合物试样的一维尺寸随温度的变化。 当温度升高1℃时,沿试样某一方向上的相对伸长(或收缩)量 称为线膨胀系数。
L
1 L0
L T
αL——线膨胀系数,1/K; L0——起始温度下试样的原始长度,mm; ΔL——温度差ΔT下试样的长度变化量,mm; ΔT——试验温度差,K。
图5-3 线膨胀系数测定装置图
1-千分表,2-程序控温炉,3-石英外套管,4-测温电偶,
5-观察窗,6-石英底座,7-试样,8-石英第棒五,章动9-态导热向力管分析