高中化学_工艺流程试题分析
高中化学：工艺流程综合题(解析版)
专题工艺流程综合题1(2024届·天津河西·统考二模)铋(Bi)及其化合物在电子材料等领域有着广泛作用。
以某铋矿(主要成分为Bi x O y、MnSO4，主要杂质Fe2O3和SiO2)制取Bi x O y并回收锰的工艺流程如下：按要求回答下列问题。
(1)元素Bi较同主族N的周期数大4，写出基态Bi原子的价层电子排布式。
(2)回收Mn时，Mn2+被还原为Mn的过程中，电子填入原子轨道的名称是。
(3)滤渣1的主要成分的晶体类型为。
(4)“还原”步骤中Bi粉的作用为。
(5)已知BiCl3在2.0<pH<11.0的环境中，易水解成BiOCl沉淀。
写出该反应的化学方程式：。
若实验室配制BiCl3溶液，需用的试剂有BiCl3、蒸馏水、。
(6)已知：常温下，K sp Fe OH2=5×10-17；“沉Bi”步骤得到BiOCl沉淀。
此“沉Bi”步骤控制溶液的pH范围为。
(7)Bi x O y(相对分子质量为Mr)的立方晶胞结构如图所示(棱长为apm)。
Bi x O y的化学式为；晶胞密度为g/cm3(用含a、Mr、N A的代数式表示；N A为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】(1)6s26p3(2)4s(3)共价晶体(4)将Cu2+还原成Cu，Fe3+还原成Fe2+(5)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl浓盐酸(6)小于6.5×1030(7)Bi2O32Mra3N A【分析】含铋烧渣先水浸除锰，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，同时MnSO4溶于水通过过滤分离；用浓盐酸处理浸出固体后过滤，二氧化硅不反应得到滤渣1为SiO2，铋、铁、铜元素反应进入滤液，滤液中含有Fe3+、Cu2+、Bi3+；氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+，则加入Bi粉处理滤液，Cu2+被还原成Cu，Fe3+被还原成Fe2+，过滤滤渣2中含有Cu以及过量的Bi，滤液中含有Fe2+、Bi3+；加入NaOH使得铋转化为沉淀过滤分离出来，沉淀加入氢氧化钠溶液脱氯处理得到Bi2O3。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
2023届高三化学三轮冲刺 工艺流程题
巩固练习
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
③步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解 损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体，其原因是Na2CO3 为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。 解析：③根据Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇可知，步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4 固体用乙醇洗涤，可以减少Na2S2O4的溶解损失，且易于干燥。根据Na2S2O4 在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化可知，“后续处理”最终要加入少量 Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。
巩固练习
练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白 剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列 问题： (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇 水溶液中，然后通入SO2使之发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中，阴极室 生成Na2S2O4，a极的电极反应式为________________，通过阳离子交换膜的离子主要是Na＋ ，其迁移方向是________________________(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧向左侧移动”) 。
技巧1——物质制备型问题解题方法
解题思路
读题头，明确目的为以铁硼矿(主要成分为MgB2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)。流程分为原材料，预处理， 反应转化，分离提纯，目标产品5个部分。
高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)
高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A。
反应物是什么；B。
发生了什么反应；C。
该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3.从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物，调节pH促进水解（沉淀）。
控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作1.原料的预处理a。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）b。
水浸：与水接触反应或溶解。
c。
酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
高中化学高考精品备课教案：无机化工工艺流程题
金属及其化合物（含答案）无机化工工艺流程题无机化工工艺流程题是以真实的工艺生产流程为情境，考查元素化合物的性质、实验基本操作、化学平衡原理、溶液中的离子反应、物质制备和分离等知识，具有情境新颖、信息丰富、灵活多变的特点，能够很好地考查考生在陌生情境中提取信息，利用所学知识分析问题、解决问题的能力，对考生化学学科核心素养的要求较高，故在高考试题中备受命题人的青睐，需引起考生的足够重视。
1.根据试题整体特点分析分类特点命题趋势及热点分析物质制备类一般以矿物或废料为原料，有时也以化学品为原料，经过一系列转化、除杂等步骤，得到目标产品物质制备类工艺流程题是主流考查形式，比较典型，备考时需加大训练力度。
结合理论的综合类工艺流程题近两年在地方卷中大量出现，其综合性强、考查角度广，预测是未来工艺流程题的命题新方向。
尤其2022年湖南卷的工艺流程题考查了化学反应的热效应，打破常规，值得引起考生注意物质提纯类从混合矿物或矿渣中经分离提纯得到目标产品结合理论的综合类以工艺流程为载体，侧重考查溶液中的离子反应与平衡（图像、计算等）、电化学知识2.近四年高考化学工艺流程题考查热点分析考查热点考频热点剖析全国卷地方卷原料预处理10卷6考50卷14考考查原料预处理的方法、目的等化学（离子）方程式书写10卷9考50卷35考考查元素化合物模块知识，核心是物质的转化，关键在于厘清工艺流程，难点是对所给陌生信息的理解与应用。
高频考查的元素有Fe 、Cr 、Mn 、Ni 、Mg 、Al 、V 、Ti 、Ca 等（常见元素、第四周期金属元素居多），近年来还考查陌生元素，如Mo 、Ce 等。
对于非课标要求的元素，试题中会给出对应的性质、反应等信息，考物质推断10卷5考50卷22考查考生对新信息的提取、理解、分析、应用能力循环利用10卷4考50卷11考引导考生将所学知识应用于生产实际，需考虑经济性、环保性，体现科学态度与社会责任化学学科核心素养生产条件的选择与优化10卷4考50卷21考实验仪器与操作—50卷11考将化学工艺流程与实验相结合，主要考查分离提纯及检验的相关操作化学平衡常数相关计算10卷4考50卷20考将化学工艺流程与化学平衡相结合，考查沉淀溶解平衡，常根据K sp计算溶液pH等，近两年地方卷开始融合沉淀转化、电离平衡、水解平衡等进行考查电化学10卷1考50卷5考将化学工艺流程与电化学相结合，考查电极反应式书写及电化学的相关计算注：本表格以近四年具有代表性的全国卷及新高考地方卷为蓝本，全国卷共10套（2020年3套、2021年2套、2022年2套、2023年3套），新高考地方卷共50套（2020年8套、2021年15套、2022年15套、2023年12套）。
高中化学之化学工艺流程题
化学工艺流程题从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视与生产、生活的紧密联系。
化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。
该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、无机工艺流程题的结构和分类无机化学丁艺流程题。
顾名思义。
就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。
无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的，因此，市面上流传的试题并不很多。
就目前已存在的试题来看，从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。
2、解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
高中化学工艺流程题目解题技巧
化学工艺流程题近几年是高考的热点,所占的分值也相当重,但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想;要解好这一类题,学生最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的;一般来说,流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质;一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯;当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去;只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的;这里特别提一提蒸发与结晶;蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度;有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大,如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶;而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如NaCl、KCl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaOH2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法;例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl ;如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3;如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来;如KNO3溶液中含少量NaCl,常用升温冷却结晶法,再经过过滤、洗涤、烘干不同的物质在烘干时采取的方法不同,就可得到KNO3固体了;如果NaCl溶液中含少量KNO3,则用蒸发浓缩结晶法.,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来;二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质;只有知道了实验目的,才能非常清楚的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在;而产物如果具有某些特殊性质由题目信息获得或根据所学知识判断,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质;一般来说主要有如下几种情况：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制;如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、CaHCO3、KMnO4、AgNO3、HNO3浓等物质;⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解;如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、CuNO32等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2SO43、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al OH 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身;⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如：含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触;⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水潮解或发生反应而变质的物质如NaOH固体等物质,则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中;⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法;2、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应文程式或制备原理,从中了解流程图;从近几年的高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作;所以在明确了实验目的之后,再写出主要的反应方程式,观察有没有副产品,如果有,剩余的步骤就是分离提纯了;工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力;解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息,了解生产的产品; ②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务;③从问题中获取信息,帮助解题;了解流程后着手答题;对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响2、对平衡转化率有何影响3、对综合生产效益有何影响如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护从绿色化学方面作答;常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次;2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤;注意：①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的;②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平;2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示：1若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgOHCl或MgO,写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁;写出用电解法制取金属镁的化学方程式;2MgOH2沉淀中混有CaOH2应怎样除去写出实验步骤;________________________________________________________________________;3实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________;1、1MgCl2·6H2O MgOHCl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑通电或MgOHCl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑2加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤;3搅拌,加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅;2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图,完成下列填空：1在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近,溶液PH 选填：不变、升高或下降;2工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为：; 3如果精盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是选填：a、b、c；a．BaOH2b．BaNO32c．BaCl24为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42-加入试剂的合理顺序为 选填：a 、b 、c ； a ．先加NaOH,后加NaCO 3,再加钡试剂 b ．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na 2CO 3 c ．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na 2CO 35脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异,通过 、冷却 、填操作名称除去NaCl;6在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl 2与NaOH 充分接触,产物仅是NaClO 和H 2,相应的化学方程式为 ;2、12Cl --2e -=Cl 2↑ 升高 2Ca 2++CO 32-= CaCO 3↓, Mg 2++2OH -=MgOH 2↓3a 、c 4b 、c 5蒸发；过滤6 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑3、2006广东卷20氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等;为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行如下实验：1制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是： ;②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是：滴加H 2O 2溶液,稍加热；当Fe 2+完全转化后,慢慢加入Cu 2OH 2CO 3粉末,搅拌,以控制pH =；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1;控制溶液pH =的原因是： ;③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体,操作是： 、过滤、水浴加热烘干;水浴加热的特点是： ;2探究氧化铜的性质:①取A 、B 两支试管,往A 中加入适量的CuO 粉末,再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液,只观察到A 中有大量气泡,结论是： ;②为探究试管A 中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： ;3、1 ①称量、溶解、过滤 ②促进Fe 3+转化Fe OH 3沉淀,以防止Cu 2+的水解;③蒸发浓缩,冷却结晶, 可以控制加热温度,且温度不超过100℃,加热均匀;2①CuO 对H 2O 2的分解有催化作用; ②量筒、水槽、秒表、导管;4、 2006广东卷22往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围;例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型MgOH 2,树脂可燃性大大降低,该MgOH 2的生产工艺如下：1精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁MgOH 2－n Cl n ·mH 2O ,反应的化学方程式为 ;2合成反应后,继续在393K ～523K 下水热处理8h,发生发应：MgOH 2－n Cl n ·mH 2O ＝1-n/2MgOH 2＋n/2MgCl 2＋mH 2O水热处理后,过滤、水洗;水洗的目的是 ;工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuO Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石灰乳 精制卤水 →合成 →水热处理 →过滤 →水洗 →表面处理 →过滤水洗 →干燥 电解3阻燃型MgOH 2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点;上述工艺流程中与此有关的步骤是 ;4已知热化学方程式：MgOH 2s ＝MgOs ＋H 2Og ；ΔH 1＝＋molAlOH 3s ＝1/2Al 2O 3s ＋3/2H 2Og ；ΔH 2＝＋mol①MgOH 2和AlOH 3起阻燃作用的主要原因是 ;②等质量MgOH 2和AlOH 3相比,阻燃效果最好的是 ,原因是 ; 5常用阻燃剂主要有三类：A ．卤系,如四溴乙烷；B ．磷系,如磷酸三苯酯；C ．无机类,主要是MgOH 2和AlOH 3;从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是______填代号,理由是 ;4、12MgCl 2＋2－nCaOH 2＋2mH 2O ＝2MgOH 2－n ·Cl n ·mH 2O ＋2－nCaCl 22除去附着在MgOH 2表面的含等杂质MgCl 2 的滤液;3“水热处理”、“表面处理”;4①分解时吸收大量的热量;②MgOH 2,等质量的MgOH 2分解时吸收的热量比AlOH 3大5C ；A 会破坏臭氧层,B 中的P 元素会造成藻类生物的大量繁殖;5、2007广东卷21以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下：NH 4NH 4Cl产品203040506070温度/ ℃溶解度/ g 80氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示;回答下列问题：1欲制备10.7g NH 4Cl,理论上需NaCl g;2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等; 3“冷却结晶”过程中,析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 ; 4不用．．其它试剂,检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 ;5若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 ;工业碳酸钠 溶解 除杂 滤渣 滤液 蒸发浓缩结晶 过滤 母液 Na 2CO 3·H 2O 趁热过滤 试剂级Na 2CO 3 检验 加热脱水 5、1 2蒸发皿 335 ℃33 ℃-40 ℃均可得分;4加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净; 5重结晶;6、2008广东19碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料;工业碳酸钠纯度约98％中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 42-等杂质,提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度S 随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：1滤渣的主要成分为 ;2“趁热过滤”的原因是 ;3若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 写出1种;4若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是;5已知：Na 2CO 3·10H 2Os=Na 2CO 3s+10H 2Og ΔH 1= + kJ ·mol -1Na 2CO 3·10H 2Os=Na 2CO 3·H 2Os+9H 2Og ΔH 2= + kJ ·mol -1写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 ; 6、1滤渣的主要成分为MgOH 2、FeOH 3、CaCO 3;2 使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O,防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H 2O 晶体,令后续的加热脱水耗时长;3用已预热的布氏漏斗趁热抽滤;4溶解时有大量沉淀生成,使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3混有杂质；原因：“母液”中,含有的离子有Ca 2+,Na +,Cl -,SO 42-,OH -,CO 32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO 4,CaOH 2,CaCO 3等沉淀;5 Na 2CO 3·H 2OS= Na 2CO 3s + H 2Og ΔH= +mol7、2008广东23硅单质及其化合物应用范围很广;请回答下列问题：1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅;三氯甲硅烷SiHCl 3还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 ; ②整个制备过程必须严格控制无水无氧;SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ；Na 2CO 3·H 2O石英砂 粗硅 SiHCl 3粗 高纯硅 SiHCl 3纯 焦炭 高温 精馏 HCl >573kH 2 1357KH 2还原SiHCl 3过程中若混O 2,可能引起的后果是 ;2下列有关硅材料的说法正确的是 填字母;A 、碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B 、氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C 、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D 、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E 、盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃;取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡;写出实验现象并给予解释;7、1 ①SiHCl 3+H 2 Si+3HCl②3SiHCl 3+3H 2O=H 2SiO 3+H 2↑+3HCl ； 高温下,H 2遇O 2发生爆炸;2ABCD3生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成；SiO 32-与NH 4+发生双水解反应,SiO 32- + 2 NH 4+ + 2H 2O = 2NH 3·H 2O + H 2SiO 3↓8、2008江苏17工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO 4对工业过程进行模拟实验;查表得： BaSO 4s + 4Cs高温4COg + BaSs △H 1 = + kJ·mol -1 ① BaSO 4s + 2Cs 高温2CO 2g + BaSs △H 2= + kJ·mol -1 ② 1气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠;Na 2S 水解的离子方程式为：;2向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr,当两种沉淀共存时,c (Br -)c (Cl -)= ; K sp AgBr=×10-13,K sp AgCl=×10-103反应Cs + CO 2g 高温2COg 的△H = kJ·mol -1; 4实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是, ;8、1S 2- + H 2O HS - +OH - ；HS - + H 2O H 2S +OH -；2×10-3 ； 3+ ； 4使BaSO 4得到充分的还原或提高BaS 的产量；①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温;9、2008年上海高考27明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质;具体实验步骤如下图所示：1357K根据上述图示,完成下列天空：1明矾石焙烧后用稀氨水浸出;配制500mL 稀氨水每升含有39.20g 氨需要取浓氨水每升含有250.28g 氨 mL,用规格为 mL 量筒量取;2氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K ＋、SO 42－外,还有大量的NH 4＋;检验NH 4＋的方法是 ;3写出沉淀物中所有物质的化学式 ; 4滤液I 的成分是水和 ;5为测定混合肥料K 2SO 4、NH 42SO 4中钾的含量,完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 溶液,产生白色沉淀;② 、 、 依次填写实验操作名称;③冷却、称重;6若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K 2SO 4的物质的量为：mo l 用含m 、n 的代数式表示;9、1 1002取滤液少许,加入NaOH 溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;3AlOH 3 Al 2O 3 Fe 2O 3 4K 2SO 4 NH 42SO 45BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 6 错误!10、08深圳宝安区一模镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度：8.642克/厘米3;熔点：320.9℃;沸点765℃;常见化合价为 +2价;不溶于水,溶于大多数酸中;在元素周期表中,锌30Zn 、镉48Cd 、汞80Hg 同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间;湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu 、Cd 、Zn 等多种金属,可用于生产金属镉;镉的主要用途可以用作镍—镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用; 请回答下列问题：1写出步骤①反应的离子方程式 ;2步骤②所加入的金属的名称是 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”;3步骤④用“溶液2”作电解液,镉在 极析出,该电极反应式是;4“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放;目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子;写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 ;电 解 ④ 精镉 电解废液 铜镉渣 铜渣 浸出液 硫 酸 ① 粗镉 溶液1 金属粉末 ② 残渣 溶液2 硫 酸 ③10、1Zn+2H Zn 2++H 2↑ Cd+2H Cd 2++H 2↑2锌, 电解回收金属Zn 或者加入适量的生石灰,过滤；或者加入适量的氢氧化钡,过滤 3阴极 Cd 2+ +2e - Cd 4Cd 2+ +S 2- CdS ↓11、08广东六校第三次模拟某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：1两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么; 2写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：、 ;3工厂负责人指出,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,你认为这么说的道理是： ;4用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 ,如果有,请你提出合理的处理方案 ;5为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品;11、1乙 ；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾;2CuO + 2 H += Cu 2+ + H 2O Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 3确保Cu 完全置换出来4可用磁铁检验是否含铁屑或取样品加入盐酸看有没有气泡产生；将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥;5蒸发浓缩 、过滤12、2008年广州调研测试题实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示; 回答下列问题： 1为了加速固体溶解,可采取的措施是： ; 氯化钾硝酸钠 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 滤渣 冷却 结晶 过滤 滤液洗涤 干燥 KNO 3 水 滤液 滤渣 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 ② 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 ③浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 ① 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎0 20 40 60 80 100 温度/℃溶解度/g200100 KNO 3 NaNO 3KClNaCl2实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热;取用蒸发皿应使用 填仪器的名称,为了防止液滴飞溅,进行的操作是 ;3“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是填化学式 ;4“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”,目的是 ;5制得的KNO 3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是 ;解析：该题可以说得上是流程题中的经典题目,它很好的考察了物质的分离与提纯中的一些基本操作,也考察了不同性质的物质在分离提纯时所采取的不同方法,特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起的关键作用,通过前面的分析,我们很快可以得出正确的答案： 12、1搅拌、加热； 2坩埚钳,用玻璃棒不断搅拌滤液； 3NaCl ；4稀释溶液,防止降温过程中NaCl 析出,提高产品的纯度； 5重结晶13、2009年广州调研测试题氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：粗盐中杂质离子为：SO 42－ 、Mg 2+ 、Ca 2+1精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________ _________________________________________________________;2电解过程的总反应方程式为_________________________________________;3电解槽阳极产物可用于________________________________至少写出两种用途; 4已知NaOH 、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：温度/℃20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH /g109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/ g 36 37 39根据上述数据,脱盐的主要工序应为_______________、_______________;脱盐后的碱液含NaOH 约50％,含NaCl 仅约2％左右,NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是________ ________________________________________________________________________________;13、1Ba 2+ + SO 42－ ＝ BaSO 4↓ Mg 2+ + 2OH － ＝ MgOH 2↓Ca 2+ + CO 32－ ＝ CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32－ ＝ BaCO 3↓22NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑3制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等任写2种4蒸发浓缩 过滤蒸发过程中溶剂水大量减少,Na +浓度显著增加促进NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动或：Na +浓度显著增加抑止了NaCl 的溶解14、09杭州儒林﹒育英高复学校第三次现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离;相应的实验过程可用下列流程图表示： H 2O 化 盐 精 制 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 粗盐 中和 HCl 电 解 50％NaOH 溶液 10％NaOH 16％NaCl 溶液 脱 盐NaCl 晶体沉渣1写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 试剂2 试剂4 ； 2恰当地控制试剂4的加入量的方法是 ； 3加入过量试剂3的目的是 ； 4在加入试剂4后,获得固体D 的实验操作④是 填操作名称;14、1氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液2测定溶液的pH 或加入HNO 3后不再产生气泡3除去溶液中过量的Ba 2＋、Ag ＋ 4蒸发、冷却结晶15、2009年高考广东22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMgCO 32、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH 3 AlOH 3 MgOH 2 PH部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表,请回答下列问题：1“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有要求写出两条;2滤渣I 的主要成分有 ;3从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 ;4MgClO 32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3 = MgClO 32+2NaCl已知四种化合物的溶解度S 随温度T变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备MgClO 32;简述可制备MgClO 32的原因：;②按①中条件进行制备实验;在冷却降温析出MgClO 32过程中,常伴有NaCl 析出,原因是： ;除去产品中该杂质的方法是： ;15、1适当提高反应温度、增加浸出时间或其他合理答案过量试剂2操作② 过量试剂1操作① 混合 溶液 溶液 沉淀A溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3操作③ 适量试剂4操作④2FeOH 3 AlOH 3 3Na 2SO 44①在某一温度时,NaCl 最先达到饱和析出；MgClO 32的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;② 降温前,溶液中NaCl 已达饱和；降低过程中,NaCl 溶解度会降低 ,会少量析出;重结晶;考点分析对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反应实质的认识;考查考生运用基础知识解决简单化学问题的能力,以及对图表观察分析能力;16、2009年高考江苏15医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物;以工业碳酸钙含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂志生产医药级二水合氯化钙CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%%的主要流程如下：1除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的PH 为,以出去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+;检验FeOH 3是否沉淀完全的试验操作是 ;2酸化操作是加入盐酸,调节溶液的PH 约为,其目的有：①将溶液中的少量CaOH 2转化为CaCl 2； ②防止Ca 2+在蒸发时水解；③ ;3测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500g 样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容；b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用L AgNO 3溶液滴定至终点,消耗AgNO 3溶液体积的平均值为;①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ; ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ;③若用上述办法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略,其可能原因有 ； ; 16、1取少量上层清液,滴加KSCN 溶液,,若不出现血红色,则表明FeOH 3 沉淀完全;2防止溶液吸收空气中CO 23①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ；少量的CaCl 2·2H 2O 失水;17、2009年高考上海27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙;大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤：1溶解大理石时,用硝酸而不同硫酸的原因是 ;2操作Ⅱ的目的是 ,溶液A 溶质是共价化合物是 ;3写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ;工业CaCO 溶解 除杂 过滤 酸化 蒸发结晶160℃ 滤渣 CaCl 2·2H 2O FeOH 3 滤液B 溶解 操作Ⅱ 过滤 沉淀反应 过滤 CaCO 34写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：,写出滤液B的一种用途：;5CaO2中一般含CaO;试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计;试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定;6若理论上滴定时耗用标准溶液恰好完全反应,实际操作中过量半滴1mL溶液为25滴,则相对误差为;17、1硫酸钙微溶于水 2除去溶液中Fe3+ ,氨水3取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+4Ca2+ + CO32- = CaCO3↓作化肥合理即给分5称量过量的标准盐酸 6%18、2009年高考福建24从铝土矿主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为；2流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为；3验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入填试剂名称;4滤液E、K中溶质的主要成份是填化学式,写出该溶液的一种用途 ;5已知298K时,MgOH2的容度积常数K SP = ×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=,则此温度下残留在溶液中的：c Mg2+= ;18、1Al2O3 + 6H＋= 2Al3＋+3H2O 2SiO2 + 2OH－= SiO32－+ H2O3硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案4NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案; 5×10-10mol/L19、2009年高山考天津9海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：、;2将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、、,或。
工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密(解析版)
工艺流程综合题目录：2023年真题展现考向一分离、提纯类工艺流程综合题考向二原材料转化制备类工艺流程综合题真题考查解读近年真题对比考向一分离、提纯类工艺流程综合题考向二原材料转化制备类工艺流程综合题命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分离、提纯类工艺流程综合题1(2023·新课标卷)铬和钒具有广泛用途。
铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O2-7存在，在碱性介质中以CrO2-4存在。
回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致；pH>9时，会导致。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO+2或VO3+在碱性条件下，溶解为VO-3或VO3-4，上述性质说明V2O5具有(填标号)。
A.酸性B.碱性C.两性(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为。
【答案】(1)Na2CrO4(2)Fe2O3(3)Al(OH)3(4)磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀(5)C(6)2Cr2O2-7+3S2O2-5+10H+=4Cr3++6SO2-4+5H2O【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到强氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
高中化学工艺流程题解题技巧
高中化学工艺流程题解题技巧解化学工艺流程题需要明确目的，全面掌握流程，理解反应原理，识别操作步骤，抓住关键点，运用图表信息，注意规范答题。
一、明确目的，掌握流程在解决化学工艺流程题时，首先需要明确该流程的目的，了解整个流程中发生了哪些化学反应以及每一步骤的作用。
这需要我们对化学反应和化学工业有较深入的了解，并且能够将理论知识应用到实际问题中。
同时，还需要掌握整个流程中的物质转化过程，明确哪些物质是原料，哪些物质是催化剂、哪些物质是产物，以及哪些物质在流程中被消耗或被产生。
这需要我们对物质的性质和反应过程有深入的了解。
二、理解反应原理，识别操作步骤在了解整个流程的目的和物质转化过程之后，需要认真理解每个反应的原理，包括反应条件、反应类型、反应产物等。
这需要我们对化学反应的类型和条件有深入的了解，并且能够根据反应原理识别出流程中的操作步骤。
同时，还需要注意一些细节问题，如试剂的添加顺序、操作的先后顺序等。
这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。
三、抓住关键点，突破难点在解决化学工艺流程题时，需要抓住流程中的关键点，如化学反应的控制、分离和提纯的操作等。
这些关键点往往是解题的难点和易错点，需要我们认真分析并理解。
同时，需要注意一些细节问题，如温度、压力、时间等控制因素对化学反应的影响。
这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。
四、运用图表信息，解决问题在解决化学工艺流程题时，通常会给出一些图表信息，如物质转化图、实验数据表等。
这些信息对于解题非常有帮助，需要我们认真阅读并加以运用。
可以根据图表信息分析流程中物质的成分、含量、转化关系等，从而解决问题。
同时，需要注意图表的准确性和完整性，避免因误解或遗漏信息而导致错误。
五、注意规范答题，避免失分在答题时，需要严格按照题目要求进行作答，注意语言的规范性和准确性。
同时，需要注意一些细节问题，如单位换算、符号表示等。
避免因粗心大意而失分。
工艺流程题化学高中
工艺流程题化学高中
《工艺流程在化学高中实验中的应用》
工艺流程是化学领域中一个非常重要的概念，它指的是在化学生产或实验过程中采用的一系列步骤和操作方法。
在化学高中实验中，工艺流程的应用可以帮助学生更好地理解化学反应的原理和进行实验操作。
首先，工艺流程可以帮助学生规范化学实验操作。
通过明确的步骤和方法，学生可以按图索骥地进行实验，减少因操作不规范而导致的失败或意外情况。
例如，当进行溶液的配制实验时，工艺流程可以指导学生按照一定的配比和加料顺序进行操作，确保溶液的浓度和成分符合要求。
其次，工艺流程可以帮助学生理解化学反应的机理。
通过分析工艺流程中的各个步骤及其相互关系，学生可以更清晰地了解不同物质之间的相互作用和变化过程。
例如，当进行化学合成实验时，工艺流程可以帮助学生了解原料的选择和反应条件的控制对产品产率和质量的影响。
另外，工艺流程还可以帮助学生培养实验操作能力和解决问题的能力。
在实验操作中，学生需要按照工艺流程逐步进行，合理安排时间和资源，解决实验中可能出现的问题和困难。
通过这样的实践，学生可以提高自己的实验操作技能和创新能力。
总之，工艺流程在化学高中实验中的应用有助于帮助学生规范实验操作、深化化学知识、培养实验能力。
教师可以将工艺流
程融入化学实验教学中，引导学生从实践中掌握化学知识和方法，提高化学素养。
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法一、工艺流程题的解题思路及方法。
1. 解题思路。
- 读题审题。
- 首先要明确工艺流程的目的，是制取某种物质、提纯物质还是进行物质的检测等。
例如，从矿石中提取金属，目的就是将金属元素从矿石中分离出来并提纯。
- 看清流程中的原料和产品，明确它们的主要成分和杂质成分。
比如以黄铜矿（主要成分CuFeS_2）为原料制取粗铜，原料中的杂质可能包括其他金属硫化物等。
- 分析流程。
- 按照流程的顺序，分析每一步操作的目的、发生的反应类型和反应方程式。
例如，在矿石酸浸的步骤中，可能发生金属硫化物与酸的反应，生成相应的金属离子和硫化氢气体等。
- 关注流程中的条件控制，如温度、pH值、反应物浓度等。
这些条件的控制往往对反应的进行、产物的纯度和产率有着重要的影响。
例如，在某些沉淀反应中，控制pH值可以使特定的金属离子沉淀而其他离子留在溶液中。
- 解答问题。
- 根据对流程的分析和所学的化学知识回答问题。
问题可能涉及反应方程式的书写、物质成分的判断、操作名称、产率计算等。
2. 解题方法。
- 原料预处理方法。
- 研磨：将固体原料研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
例如，在矿石冶炼前将矿石研磨，使矿石中的有用成分能更充分地与反应试剂接触。
- 煅烧：对于一些含碳酸盐或硫化物的原料，煅烧可以使其分解或氧化。
如煅烧石灰石(CaCO_3)得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO_2)，反应方程式为CaCO_3 {高温}{===}CaO + CO_2↑。
- 反应条件的控制。
- 温度：不同的反应在不同的温度下进行。
升高温度可能加快反应速率，但对于一些易分解或易挥发的物质，过高的温度可能导致副反应或产物损失。
例如，在实验室制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，但温度不能过高，否则浓盐酸大量挥发，影响氯气的产量。
- pH值：通过调节pH值可以实现物质的分离和提纯。
如在含有Fe^3 + 和Al^3+的溶液中，调节pH值到一定范围，可以使Fe(OH)_3先沉淀而Al^3+仍留在溶液中。
【高中化学】巧用四线法突破高考化学工艺流程题
【高中化学】巧用四线法突破高考化学工艺流程题一、“四线法”介绍“四线法”顾名思义，通过分析四条主线，突破工艺流程题的整体把握，四条主线分别为试剂线，杂质线，操作线，产品线。
根据工艺流程题的类型的不同，四条主线的呈现的具体内容不同。
利用“试剂—杂质—操作—产品”四线法解工艺流程题的模型认知，见图1。
四线法，符合真实化工流程的目的，更快更好的得到更纯的产品，有利于提炼学生宏观辨识与微观探析的素养。
2018年全国I卷工艺流程题的四线呈现情况、信息呈现形式，见表3。
粗看工艺流程框图，迅速把握“四线”，能够整体把控整个化工流程的框架，除了储备一些常见教材工艺流程，比如高中教材中涉及到的化学工业：①候氏制碱法；②氯碱工业；③硅酸盐工业；④工业制硫酸；⑤合成氨工业；⑥工业制硝酸；⑦金属Na、Mg、Al、Fe、Cu等的冶炼；⑧海水中提取物质；更需要各主线有关化工流程的专业知识。
1、试剂线需要掌握常见试剂的类型及作用和相关反应，也可称为反应线。
常见试剂及其作用，见表4。
2、杂质线于矿物质而言，测定元素组成后，即可确定杂质，需要积累常见试剂的处理方法，常见杂质及其除杂方式，见表5。
流程分析过程中，需要抓住杂质的去向分析，切勿因为思维的不严谨，某杂质还未除去还茫然不知。
违背了化工生产的目的。
同时杂质的除去离不开试剂线的分析。
3、操作线主要指的是分离提纯操作，每加一次试剂，便需要思考是否需要过滤、蒸发、冷却结晶、蒸馏、萃取等分离提纯操作，见表6。
4、产品线试剂线、杂质线、操作线展开是为了获取产品，产品的获取主要通过除去杂质，发生核心反应而获取产品。
通过总结近几年全国I卷高考化学工艺题产品的获取方式，见表7，不难发现产品的获取具有以下特点：①主要围绕金属元素的相关工艺品产开考查，②工艺可能产品具有多样性，体现了经济需要实效性，③产品的获取可能在流程的前半部分，更多是后期才得到产品，④产品的获取，需要试剂参与反应转化，可能发生的是氧化还原反应，⑤产品的获取，所涉及的分离提纯操作及方法，离不开产品自身的性质，由于大部分产品是固体，故基本上离不开结晶的相关操作。
工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)
工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。
请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。
产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是。
A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。
【答案】(1) 还原性Pb 3O 4+14HCl (浓)=3H 2PbCl 4 +4H 2O +Cl 2↑PbO 或Pb (OH )2或PbCO 3(2)AB(3)加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl -，反之则有F -HSO 3X +3OH -=SO 2-4+X -+2H 2O【分析】铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )富氧煅烧得到SO 2和Pb 、Zn 元素的氧化物，SO 2与等物质的量的ClF 反应得到化合物C ，结构简式为，化合物C ()水解生成液态化合物D(，X =F 或Cl )和气态化合物E (HCl 或HF )。
高考化学工艺流程题解答技巧分析
高考化学工艺流程题解答技巧分析周振宇(广东省深圳市华中师范大学龙岗附属中学㊀５１８０００)摘㊀要:新课改以来ꎬ由于工艺流程题中融合了大量化学知识和化工生产流程ꎬ已经成为高考的热点题型之一ꎬ占据化学近２０的分值.这类题型较为新颖ꎬ知识考察的综合性强ꎬ解题灵活度较高ꎬ需要学生较好的逻辑思维ꎬ可以很好地考察学生审题分析㊁问题解决等的综合能力.本文简单分析了高考化学科目中的工艺流程题解答技巧.关键词:工艺流程题ꎻ解答技巧ꎻ高考化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２０)１３－００８９－０２㊀㊀新课标的深入实施ꎬ其中化学学科的考试大纲中要求考题能够更加体现学生知识吸收程度㊁题目理解分析能力㊁化学知识综合应用能力等ꎬ作为近年来高考化学中分值较大的试题ꎬ学生需要用较好的逻辑思维去审题分析㊁解答试题ꎬ对学生有着较大的考验.工艺流程题可以很好培养学生化学学科核心素养ꎬ学生对于该类问题的理解认识㊁解答情况ꎬ能够体现学生化学学习情况ꎬ掌握题型解答技巧ꎬ可以有效提升学生高考化学分数.㊀㊀一㊁工艺流程题题型分析一般高考中化学工艺流程题主要有两种形式ꎬ一是以自然资源材料制备化工材料的题型ꎬ主要考查化工原料处理㊁化学方程式㊁材料制备中的条件控制等ꎻ二是化工材料物质分离或提纯的题型ꎬ主要考查化学原料的分离提纯流程㊁离子检验㊁除杂方法㊁实验仪器使用等.化工材料物质分离或提纯的题型主要有三类:(１)原料杂质过滤㊁原料提纯类试题ꎻ(２)把原料转化为工业产品的生产流程类试题ꎻ(３)电解生产流程类试题.自然资源材料制备化工材料的题型主要有四类:(１)以气体材料为主的工艺流程题ꎬ涵盖了硝酸盐生产和氨合成两方面内容ꎻ(２)以液体材料为主的工艺流程题ꎬ涵盖了纯碱制造工艺㊁海水产盐等内容ꎻ(３)以矿物材料为主的工艺流程题ꎬ涵盖了镁铝的冶炼㊁硫酸制法等ꎻ(４)以化工燃料为主的工艺流程题ꎬ主要是有机物的合成.㊀㊀二㊁工艺流程题解答技巧１.例题节选(２０１９年全国Ⅱ卷２６节选)立德粉ＺｎＳ ＢａＳＯ４(也称锌钡白)ꎬ是一种常用白色颜料.回答下列问题: (２)以重晶石(ＢａＳＯ４)为原料ꎬ可按如下工艺生产立德粉:(３)成品中Ｓ２－的含量可以用 碘量法 测得.以淀粉为指示剂ꎬ过量的Ｉ２用０.１０００ｍｏｌ Ｌ－１Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定ꎬ反应式为Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ２－３ ２Ｉ－＋Ｓ４Ｏ２－６.２.首尾分析将原料与产物联系分析ꎬ找出其共同的化学元素ꎬ中间流程有投料㊁分离㊁除杂等ꎬ但最终目标都是生产相关材料产品.上述这个流程较为复杂ꎬ利用首尾分析法可以让解题思路更加简明ꎬ看流程的首尾ꎬ掌握立德粉的生产流程ꎬ流程中需要将重晶石(ＢａＳＯ４)焦炭粉(Ｃ)提纯成为纯净的ＢａＳ溶液ꎬ不论中间程序多少ꎬ在保证ＢａＳ成分的不流失ꎬ最后得到纯净的ＢａＳ溶液.在流程初始到得到净化的ＢａＳ溶液过程中ꎬ可以考虑ＢａＳＯ４＋４Ｃ ＢａＳ＋４ＣＯʏ和ＢａＳＯ４＋２Ｃ ＢａＳ＋２ＣＯ２ʏ这两个化学方程式ꎬ这样首位直接分析就能快速找到解题思路ꎬ然后根据题目中的 回转炉尾气中含有有毒气体 ꎬ可将回转炉中的反应锁定在ＢａＳＯ４＋４Ｃ ＢａＳ＋４ＣＯʏ上ꎬ得到正确的答案.３.逆向思维分析逆向思维是理科学习中较为常见的思维方式ꎬ将逆向思维分析引入工艺流程的问题可以更加轻松地答题ꎬ将最终材料产品往回推导ꎬ可以快速找到习题解答方法.点ꎬ全方位思考ꎬ分层次分析题目㊁问题ꎬ继而解答ꎬ适合在题目中原材料未知或成分提及较少或成分较为复杂ꎬ其中间流程步骤和条件等比较明了ꎬ目标产物明确的试题.上述工艺流程题的题目中已经给出了立德粉的成分为ＺｎＳ ＢａＳＯ４如果将 沉淀器 加入的材料 硫酸锌 是未知的ꎬ题目要求求解加入的是什么物质ꎬ可以利用逆向思维ꎬ用ＺｎＳ ＢａＳＯ４和已知的ＢａＳ溶液设 ＺｎＳ ＢａＳＯ４ＢａＳ＋? ꎬ利用物质守恒定律ꎬ不考虑中间条件ꎬ然后就能得出沉淀器中加入的是ＺｎＳＯ４.４.以点带面分析工艺流程题的解答需要以题目中的某一步骤㊁知识点带动整个试题的解答中ꎬ在解答时应立足于较为熟悉或典型的反应ꎬ深入思考工艺流程的本质ꎬ把握题目和问题的关键ꎬ寻找契合的突破点ꎬ从而完整地推导出整个工艺流程链.这个方法适合处理物质颜色变化㊁用途㊁化学反应等的试题ꎬ主要考查学生化学知识整体掌握和运用能力.如 回转炉 流程中ꎬ问题中提及了 有毒气体 ꎬ然后再结合产物为ＢａＳꎬ因此可以排除气体中Ｓ的存在ꎬ因此重点考虑与Ｃ相关的有毒气体ꎬ那么就可以将重点放在ＣＯ气体上ꎬ就很容易得出回转炉中的反应为:ＢａＳＯ４＋４Ｃ ＢａＳ＋４ＣＯʏ.㊀㊀三㊁考点分析１.元素化合物是该类试题的基础ꎬ主要有金属和非金属各种元素的性质㊁用途和典型反应等ꎬ学生要将记忆的元素知识和工艺流程结合ꎬ整体掌握试题ꎬ了解工艺流程试题的共通性和独特点ꎬ在解答时可以举一反三.２.化学工艺中离不开平衡ꎬ因此工艺流程试题中各个环节的反应其反应也应遵循反应守恒ꎬ材料前后的电子㊁元素等都是守恒的ꎬ理解氧化还原的守恒定律ꎬ充分利用题干或流程图中已知的信息ꎬ综合思考并正确解答试题.３.必须掌握电解原理内容ꎬ分清反应中各个离子的放电顺序ꎬ在不同试题中首先考虑较为活泼的离子.㊀㊀参考文献:[１]向前.高考化学工艺流程题的解题思路与方法分析[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０１８(２２):９３－９４.[２]王笃年ꎬ金红.高考化学工艺流程题解答技巧[Ｊ].高中数理化ꎬ２０１９(９):６２－６３.[责任编辑:季春阳]极限假设思维方法在高中化学解题中的应用研究沈登峰(湖北省鄂州市葛店高中㊀４３６０３２)摘㊀要:对于高中化学教学工作来说ꎬ本身就具有一定的抽象性和系统性ꎬ学生在学习时难免存在的各种问题ꎬ这就要求教师能够在化学教学工作中积极地采用各种有效的教学手段进行授课.其中当教师在为学生开展化学解题教学工作中就要积极的采用极限假设思维方法来进行教学ꎬ实现让学生将复杂抽象的化学问题以直观的形式完成处理ꎬ提升自身的学习效率.因此ꎬ本文将围绕极限假设思维方法在高中化学解题中的应用为主题来展开分析ꎬ再提出有利于促进极限假设思维方法在高中化学解题中应用的可行性对策.关键词:极限假设ꎻ解题ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２０)１３－００９０－０２㊀㊀一㊁针对于高中化学解题教学现状的分析高中化学作为高中时期的重要学科之一ꎬ需要学生具备较强的抽象思维以及分析能力ꎬ只有让学生养成良好的化学核心素养ꎬ才能够促进各项工作顺利开展.并且对于化学试题来说ꎬ大部分试题都是具有抽象性的ꎬ教师要注重采用各种教学方法的利用来实现教学工作的顺利开展ꎬ其中极限假设思维方法在高中化学解题中有着广泛的应用空间ꎬ并且极限假设思维方法的合理应用将会以更加直观和手段来完成解题.当教师在为学生们讲解碳燃烧这一问题时ꎬ教师应当先为学生们讲解最简单的碳和氧气两者相互反应的现象ꎬ最后生成氧化物.当学生。
高中化学-化学工艺流程
命题规律
考点考法
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如 下表所示：
温度/℃
30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率/%
92 95 97 93 88
分 析 40 ℃ 时 TiO2·xH2O 转 化 率 最 高 的 原 因 _____________________________________________________ _________________________________________________。 (4)Li2Ti5O15 中 Ti 的 化 合 价 为 ＋ 4 ， 其 中 过 氧 键 的 数 目 为 ________________。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH沉淀完
全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH
Ni2+ 7.28.7
Al3+ 3.74.7
Fe3+ 2.23.2
Fe2+ 7.59.0
本题主要考查金属及其化合物的性质、沉淀溶解平 衡常数Ksp的计算、氧化还原离子反应方程式的书写 等知识点，需要学生具有很好的综合迁移能力，解 答关键在于正确分析出工艺流程原理，难点在于Ksp 的计算及“调pH”时pH的范围确定。
(3)搅拌：使反应物充分接触,增大反应（或溶解）速率
(4)浸出：（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的可溶性物质溶解（物理溶解或 与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶 液，不溶物通过过滤除去。
水 浸 ——与水接触反应或溶解 酸浸(酸洗：) 加酸使原材料溶解变成可溶性盐，不溶物通过过滤除去 碱浸(碱洗) ——除去油污或氧化膜;溶解铝和SiO2,Si
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生产工艺流程试题分析一、化工生产工艺流程例1.（96年上海）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3+)反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NO x 的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B 加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H +] (3)步骤C 是为了除去Fe 3+、Cu 2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ; (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应 产生的沉淀物化学式: .〖分析〗本题通过硝酸银的制取工艺，综合考查了实际生产中的原料利用，反应条件、尾气处理等问题。
【参考答案】(1)稀a 、c (2)a 、c (3)b Fe(OH)3 Cu(OH)2例2（98年上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：10%NaOH.16%NaCl 溶液 沉渣 NaCl 晶体50%NaOH 溶液 依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH 值 （选填：不变、升高或下降）(2)工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 ，(3)如果粗盐中SO -24含量较高，必须添加钡式剂除去SO -24，该钡试剂可以是 a Ba(OH)2 b Ba(NO 3)2 ｃ BaCl 2(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c 多选扣分） a 先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂 b 先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3 c 先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作化 盐 精 制 电 解 脱 盐名称）除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
〖分析〗本题以氯碱厂电解水制取的工艺流程为载体，综合考查了物质的除杂、电解原理及物质分离等化学知识。
【参考答案】(1)2Cl--2e→Cl2升高（2）Ca2++CO 23→CaCO3↓ Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c例3.（2001年上海）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
〖分析〗本题用天然气合成氨的工艺流程考查了元素化合物知识，化学计算以及化学基础理论，且通过第三处循环巧妙的考查了合成氨工业中分离氨气后，未反应的氮气和氢气进行重复利用的过程。
该题设计新颖，不落俗套，很好的考查了学生的思维能力。
【参考答案】（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等）（5）第三处循环为合成氨工业中N2和H2的循环利用，循环过程如上图。
例4.（2002年上海）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：6AgCl ＋Fe 2O 3→3Ag 2O ＋2FeCl 3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al 2O 3加酸溶解应该选用装置 （选填a 、b 、c ）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO 3溶液获得AgNO 3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。
（a ）蒸馏 （b ）蒸发 （c ）灼烧 （d ）冷却结晶（5）已知：NO ＋NO 2＋2NaOH →2NaNO 2＋H 2O ；2NO 2＋2NaOH →NaNO 3＋NaNO 2＋H 2ONO 和NO 2的混合气体的组成可表示为NO x 。
该混合气体通入NaOH 溶液被完全吸收时，x 的值为 （a ）x ＜1.5 （b ）x ＝1.2 （c ）X ≥1.5（6）已知Ag/α－Al 2O 3中Ag 的质量分数，若计算Ag 的回收率，还必须知道的实验数据为和 。
【参考答案】（1）a （2）Ag ＋＋Cl －→AgCl ↓（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b 、e 、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO 3的质量二、物质提取工艺流程例5.（97年上海）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答： （1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁（2）第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是 （填写字母编号）a 、除去未反应的NO 3—b 、除去未反应的I -c 、除去未反应的Fed 、 除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。
实验室检验I 2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）〖分析〗本题通过碘的提取工艺，考查了物质的推断、分离、提纯等内容。
【参考答案】（1）FeI 2 FeCl 3（2）c （3）升华 萃取 （4）将I 2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2Ag2Ag+I 2三、水处理工艺流程例6（99年上海）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：苯酚 A B 苯二氧化碳 苯酚（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH 、H 2O 和 。
通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C 6H 6、CaO 、 、 。
〖分析〗本题通过对含苯酚废水的处理流程，重点考查了化学实验基础知识，处理过程为：在设备Ⅰ中用苯萃取苯酚、分液，把苯与苯酚的混合液导入设备Ⅱ。
混合液中加入NaOH 溶液，苯酚反应得到苯酚钠溶液，分液，苯可循环使用。
设备Ⅲ里苯酚钠溶液中通入CO 2得到NaHCO 3和苯酚。
设备Ⅳ NaHCO 3溶液中加入CaO ，生成的NaOH 溶液可循环使用，同时得到CaCO 3沉淀，CaCO 3高温分解生成CaO 和CO 2，二者均可循环使用。
【参考答案】(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 (2)C 6H 5ONa 、NaHCO 3(3) C 6H 5ONa+CO 2+H 2O → C 6H 5OH+NaHCO 3 (4) CaCO 3 过滤 (5)NaOH 水溶液 CO 2例pH 值6.5-8.5 Ca 2+,Mg 2+总浓度 <0.0045mol/L 细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图设备Ⅰ 设备Ⅱ 设备Ⅲ 设备Ⅳ设备Ⅴ 曝气池 一级沉降池 二级沉降池过滤池自来水源水→ 加入石灰 加入凝聚剂 通入CO 2 通入气体A光⑴源水中含Ca2+、Mg2+、3HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式⑵凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。
⑶通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
⑷气体A的作用是__________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。
⑸下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。
（填写编号，多选倒扣）①Ca(ClO)2②NH3(液) ③K2FeO4④SO2〖分析〗本题摘取国家对自来水的质量标准，提供了源水处理成自来水的生产流程图，让考生在解题中参考应用，使试题提供的条件不拘泥于统一的模式，而具有试题条件开放性特征，能全面考查学生的能力。
【参考答案】（1）HCO3-+OH-→CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O （2）③胶状Fe(OH)3（3）除去Ca2+调节PH值（4）杀菌消毒强氧化（5）①③。