物质的分类及胶体
物质的分类的分类与胶体
1900 1945 1970 1975 1980 1985 1990 1999 2000 55万种化合物 110万种，45年加倍 天哪，这 236.7万种，25年加倍 怎么能学 414.8万种 593万种，10年加倍 完呢？ 785万种 我木须龙 1057.6万种， 10年加倍 都够呛， 超过2000万种 就别说你 超过3000万种 了
单 质
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成 金刚石、石墨、
稀有气体： Ｈe Ｎe
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
什图 么书 你馆 很里 快有 就许 找许 到多 你多 需的 要书 的籍 书， ？为
沃尔玛超市
你超 能市 够里 迅有 速成 挑千 出上 你万 所种 需商 要品 的， 东为 西什 么 ?
这是因为人们在将这些物品 陈列到书架或货架之前，已经事 先对它们进行了分类处理。把大 量事物按照事先设定的“标准” 进行分类，这是人们最熟悉，也 是最方便的一种科学方法。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处 ，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方 向观察，记录实验现象。 光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 是否产生丁达尔 效应 是 否
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
第一节 物质的分类
高一必修一第二章第一节物质的分类和胶体
（1）加热；例：牛奶的加热
（2）加入电解质溶液 ；例：卤水点豆腐 （3）加入带相反电荷的胶粒 ；例：明矾净水
【学以致用—胶体聚沉的应用】
盐卤点豆腐；加入电解质溶液 钢笔用不同种墨水混合会堵塞； 加入带相反电荷的胶粒 FeCl3溶液用于伤口止血 加入电解质溶液
土壤胶体有保肥作用、土壤在入海口易形成三角洲
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
（4）★胶体的聚沉（凝聚）P29 豆浆、土壤、牛奶都是胶体，为什么豆浆能变成豆 腐，土壤会沉积形成平原、牛奶加热会结块呢？ a 胶体具有介稳性的主要原因： 胶粒带电荷，带同种电荷的胶粒会互相排斥，并且胶粒 做布朗运动，所以胶粒会互相排斥而不会聚集成沉淀。 按照以上原理，如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚 集成沉淀。 b.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒 的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀
树状分类法
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
二、分散系及其分类
1、分散系：（即混合物体系 ）
把一种或多种物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆浆的
用交叉分类法对下列物质进行分类 多种分类标准 如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含 氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子 个数，可以把酸分成一元酸，二元酸和三元酸等。
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
物质的分类--胶体
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
丁达尔效应：
当光束通过胶体时，从光路的侧面可以观察 到一条光亮的“通路”，这种就是丁达尔效 应。
原因： 胶体粒子对光线的散射
第一节 物质的分类
分散系及其分类
分散系的分类：
按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
九种分散系（分类）
固态
按分散质粒子大小分类 溶液 < 1nm 胶体 1 ~100 nm 浊液 >100nm
实验示意图
雾
白云
分散质：液体 分散剂：气体
烟 分散质： 固体
分散剂：气体
4、当光束通过下列分散系时，可能产生
丁达尔效应的是（BD ）
A、NaCl溶液 C、盐酸
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 （丁达尔效应 ）；分离Fe(OH)3胶体 和悬浊液用（过滤 ）方法。
4、当光束通过下列分散系时，可能产生
丁达尔效应的是（BD ）
A、NaCl溶液 C、盐酸
不稳定
问题二
胶体为什么具有介稳性？
胶体粒子表面积很大，可通过吸附离子而 带有相同电性的电荷，相互排斥阻碍胶体粒 子的聚集； 布朗运动—胶体粒子在不停的做无规则的
电泳
由于胶体粒子带有电荷， 在电场作用下胶体粒子 在分散剂中作定向移动， 这种现象叫做电泳。
Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色 变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电。
质是 ( C )
A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色
物质的分类及胶体的性质
形式存在的状态。
2．物理变化和化学变化 (1)物理变化。
①特征：没有
新物质
生成。
②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。
(2)化学变化。 ①特征：有
新物质
生成。
②实质： 物质的组成、 结构发生变化， 分子中原子重新组合。
(3)二者联系。
化学变化中一定伴随着物理变化， 但物理变化过程中一般没 有化学变化。
答案
跟踪练习1 从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素， 组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表 中相应空格内。 示例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2
化学式
答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)； SO2(或SO3等)
知识点2：化学反应的分类
二、胶体的制备和性质 1 ． 概念：分散质粒子大小在 10 － 9 ～ 10 － 7m 之间的分散 系。 2．氢氧化铁胶体的制备 (1)制备原理 氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条 件，可以得到氢氧化铁胶体。化学方程式为
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)实验步骤
按反应物、生成物 的形式变化划分
化 学 反 应
化合反应 A+B+ … =C 分解反应 A=B+C+… 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反 AB+CD=AD+CB 氧化反应 还原反应 离子反应 非离子反应
按得失氧划分
按是否有离子参 加划分
小结：
分类一般步骤： 选择分类方法 确定分类标准 得出正确的分类
一、简单分类法及其应用
2、交叉分类法
（1）定义：对一种事物以多种标准（角度）进行分类， 物质所属类别有交叉部分。
鲁科版化学必修一物质的分类和胶体打印讲义
元素与物质的分类1.（1）宏观，物质由 组成。
（2）微观上，物质由 构成。
2．原子、分子和离子比较概念构成物质的类别及部分代表物化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐3.物质的分类溶液 胶体 浊液物质混合物纯净物空气、水煤气、漂白粉分散系单质金属（如Na 、Mg 、Al 等）非金属（H2、C 等，含稀有气体，如He 等）化合物无机化合物有机化合物4.分散系及胶体（1）分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
依据分散质的离子大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。
（2）胶体定义：分散质的粒子直径介于1～100nm 之间的分散系。
（3）胶体性质：①丁达尔现象:可以区别溶液与胶体② 电泳:电泳现象证明胶粒带有电荷，因此电泳可以用来提纯胶体，如冶金厂的大量烟尘可以用高压电除去。
③聚沉：一定条件下，是胶体粒子凝固而产生沉淀 ④布朗运动：它并非胶粒专属，水中的花粉也有次现象。
（4）三种分散系的对比无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等无机化合物氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 等氧化物不成盐氧化物：CO 、CaO 等成盐氧化碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等 两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸按电离出的H +数一元酸：HCl 、HNO 3等 二元酸：H 2SO 4、H 2S 等 三元酸：H 3PO 4等 按酸根是否含氧按酸性强弱强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等 弱酸：CH 3COOH 、HF 等 按有无挥发性挥发性酸：HCl 、HNO 3等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱按水溶性可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Ca(OH)2等 按碱性强弱强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等 弱碱：NH 3·H 2O 等盐正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHCO 3等 碱式盐：Cu(OH)2CO 3等 复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O 等（5）胶体的制备如将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得Fe(OH)3胶体，方程式： FeCl 3+3H 2O====Fe(OH)3胶体+3HCl 。
胶体的制备
1.从分散质微粒大小分析溶液、胶体、浊液有什么本 质不同呢? 2.溶液、胶体、浊液三种混合物有什么特征呢？ 3.如何分离浊液与溶液、胶体？如何分离溶液与胶体？ 4.如何判断一分散系是不是浊液？如何鉴别溶液与胶体？
5.胶体不同于浊液和溶液的性质有哪些？
1.从分散质微粒大小分析溶液、胶体、浊液有什么本质不 同呢? 提示：溶液中分散质微粒直径小于1 nm，胶体中分散质微 粒直径在1～100 nm之间，浊液的分散质微粒直径大于100 nm。这是三种混合物的本质区别。
2.三种混合物有什么特征呢？ 提示：溶液是均一、稳定的，胶体一般也是均一、稳
定的，浊液是不均一、不稳定的。
3.如何分离浊液与溶液、胶体？如何分离溶液与胶体？
提示：因为滤纸的孔隙较大，浊液的分散质微粒不能
通过滤纸，但溶液、胶体的分散质微粒可以通过，故 可以采用过滤的方法分离浊液与溶液、胶体。半透膜 具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能够透过， 胶体分散质粒子直径介于1～100 nm之间，不能透过半
练习
• 1.将饱和的FeCl3溶液分别滴加入下列液 体中，能形成胶体的是（ B ） • A 冷水 • B 沸水 • C NaOH 溶液 • D NaCl 溶液
2下列两种物质混合后，所形成的分散系 属于胶体的是（ D ） A 溴水和汽油 B 乙醇和汽油 C 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 D 鸡蛋清和蒸馏水
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
Fe(OH)3胶体 的制备：
• Fe(OH)3胶体 的制备：
6、应用
不同血型的人不能输血（稀有血型）血 液是胶体 血液病透析渗析 不同类型的墨水不能混用 豆子磨成豆浆（胶体）加石膏使聚沉 江河入海口形成三角洲
归纳、比较，完成下表
分散系
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体(知识梳理+专题过关)(解析版)
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体考点1 物质的聚集状态1.常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。
不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离_和作用力及运动方式有关。
2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集聚集状态 宏观性质（共性）微观性质（共性）是否有固定的形状是否可以被压缩微粒间距离的远近微粒间作用力的强弱气态 无 可以 远 弱 液态 有 否 较近 较弱 固态 有否镜强(熔化） (凝固）（汽化 ） （液化 ）(升华 ） (凝华）固态 液态 气态状态，即改变温度和压强等条件。
升高温度，微粒间距离变大，微粒间作用力变大。
增大压强，微粒间距离变小，微粒间作用力变大。
【典例1】下列关于物质聚集状态的说法错误的是（）A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性【答案】A【解析】物质除了气、液、固三种聚集状态之外，还存在等离子态及其他状态。
【典例2】下列关于物质聚集状态的说法正确的是（）A.气体有固定的形状和体积B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大C.影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同【答案】D【解析】A中气体并没有固定的形状以及体积；B中固体、液体不易被压缩的原因是构成微粒之间距离较近，微粒间存在较大的斥力；C中影响物质聚集状态的外界因素主要温度和压强；【典例3】下列对生活中常见现象的正确解释是（）A.汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果B.液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”C.升华：冰雪消融D.凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊【答案】B【解析】A干冰起雾是升华：C中冰雪消融是熔化；D中温暖的车窗变得模糊是窗外的水汽遇到温暖的车窗气体变化为液体。
物质的分类,胶体
双基训练： 双基训练：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城 根据中央电视台报道，近年来， 市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞， 市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于 下列分散系中的（ 下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体 Ｄ．胶体 2．下列物质能产生丁达尔效应的是 （ BD ） ． A．蔗糖水 ． B．肥皂水 ． C．碘酒 D．碘化银胶体 ． ． 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ） ． 溶液、 A．是否为大量分子或离子的集合体 ． B．分散质微粒直径的大小 ． C．能否透过滤纸 ． D．是否均一、稳定、透明 ．是否均一、稳定、
2. 把盛有 把盛有CuSO4溶液和 溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗 处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的 分别用激光笔照射杯中的液体， 光束垂直的 方向观察，记录实验现象。 方向观察，记录实验现象。 光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应 Fe(OH)3 胶体 CuSO4 溶液 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 是 否
由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的 散射 通路叫做丁达尔效应 丁达尔效应。 通路叫做丁达尔效应。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
胶体合适的分散质大小导致明显的光的散射
丁达尔效应是胶体区别于溶液、 丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征
胶体
1~100nm 1~100nm 分子集合体 或高分子
浊液
大于100nm 大于100nm 固体小颗粒 或小液滴
思考：如何区别溶液、胶体和浊液？ 思考：如何区别溶液、胶体和浊液？
2-1 物质的分类及胶体
结论：胶体分散质粒子的直径小于浊液分散质粒子的 大小。
3.胶体与浊液、溶液的区别
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
一定时间后，烧杯中能够检测出的 是：氯化钠。检测不出的是：淀粉
胶体微粒能透过滤纸
HNO3 NaOH CO2 CaCO3
物质 混合物
氧化物
均匀混合物
非均匀混合物 空气 自来水
分类原则：同一层次的物质类别间一般是相 互独立，没有交叉的。
按反应物、生成物 的形式变化划分
化 学 反 应
化合反应 A+B+ … =C 分解反应 A=B+C+… 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反 AB+CD=AD+CB
将HCl 、SO2、 CaO、 KOH、 Na2SO4 、H2SO4 进行分类，并指出依据。 HCl 、H2SO4 酸：
化合物 碱： KOH 盐： NaSO4 氧化物： SO2 、CaO
2.树状分类法
金属单质
单质
酸 碱 化合物 盐
Fe
Cu S Cl2
非金属单质 C
纯净物
H2SO4 Ba(OH)2 NaCl GaO
超市里成千上万种商品，如何能够 迅速找到某种商品？
图书馆里有许多书籍，如何很快就找到几米 《我的心中每天开出一朵花》？
每组物质中都有一种与其他物质在分类上不 同，将这种物质找出来。 1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( NaClO ) Cl2 )
2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ( 4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠
专题2.1 物质的分类 胶体 (解析版)
专题1 物质的分类 胶体【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；物质的分类主要是判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性质与应用的考查。
物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现；而分散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。
【知识精讲】一、物质的组成与分类 1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别3.同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键二、物质的性质与变化1.物理变化和化学变化的判断方法根据上述判断方法，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。
物质分类胶体
3.下列事实与胶体性质无关的是（ D）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可 看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4.能将胶体与溶液相区别开来的是__A__
A、丁达尔效应
B、是否能透过滤纸
C、电泳
D、布朗运动
实例
溶液
＜1nm 均一 稳定 无
通过
通过
胶体
浊液
1nm
＞100nm
~100nm 介稳性、均一
不均一
不稳定
有
无
通过
不能
不通过 Fe(OH)3胶体 淀粉胶体
不通过
（5）胶体的聚沉 ①加入电解质 （如卤水点豆腐）
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现 象是__先___产__生__红__褐___色__沉__淀__，___后__沉__淀__溶___解__。
气溶胶：烟、云、雾 分散剂状态分 液溶胶：淀粉溶液
固溶胶：有色玻璃
气溶胶
云
烟
雾
液溶胶
固溶胶
墨水、胶水、血液、 鸡蛋清的水溶液、 肥皂水、淀粉溶液 都属于胶体。
2、胶体的性质
（1）介稳性
分散系 溶液 胶体
浊液
稳定性 最稳定 介稳性 很不稳定
主要原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；
次要原因： 胶体粒子做布朗运动。
（2）丁达尔效应
Fe(OH)3胶体的制备：
书26页： 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3+3H2O（沸）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
丁达尔效应：光束通过胶体时，可以看到 一条光亮的通路。
2.物质分类及胶体
第二讲物质分类及胶体一．物质的分类1．分类原则：①每次分类必须按同一标准分类。
例如对物质分类可以按组成元素，性质，构成，分散系中分散质微粒大小等②分类的子项应不能相容③各子项之和必须等于母项。
2. 分类方法：常用交叉分类法和树状分类法（1）交叉分类法：按照不同的标准对同种物质进行多种分类的方法。
（2）树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类的方法。
金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2 、P、C酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3等金属氧化物：Al2O3等纯非金属氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl、H2S 、HF强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH按电离出的OH- 数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3 、NaHSO4 、Na H2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混胶体：Fe (OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、云、有色玻璃等合浊液悬：泥水混合物等物浊液乳浊液：油水混合物二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
（按分散质和分散剂的状态可分为九种分散系）2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散质分散在其中的物质。
（分散质和分散剂是总的概念，只有溶液中才可称为溶质和溶剂）3、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
物质的分类 分散系 胶体
＞100 nm 不稳定，不均一
不能
泥浆水
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体的方法 （3）．
思考与交流
如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是 什么样？请与周围的同学交流。 光照下无丁达尔效应——空间变得一团漆黑—— 人类难以生存。
一、简单分类法及其应用
物以类聚，人以群分
图书馆里有 许许多多的 书籍，为什 么你很快就 找到你需要 的书？
超市里有成千上 万种商品，为什 么你能够迅速挑 出你所需要的东 西
试想想，没有分类的世界的模样？
目的和意义：能够提高人们工作、学习的效 率，使人们更快更便捷的达到目的。
与你交流
1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应 进行分类，并与同学交流。 金属单质 非金属单质 单质 稀有气体 纯净物 酸 碱 物质 化合物 盐 混合物 氧化物
分散质微粒 直径
分散质微粒 小分子、离 组成 子
很多分子集 合体
很多分子集 分子集合 合体 体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不 定性 稳定 稳定
不均一、不 均一、透 稳定 明较稳定
不能 不能 能 不能
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
能 能
不能 不能
双基训练：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类
小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法
单一分 类法
分类角度多样
交叉分 类法
[全]高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结
![[全]高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结](https://img.taocdn.com/s3/m/fd7a4b31856a561253d36f33.png)
高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结（一）元素与物质的关系1. 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2. 每种元素在一定的条件下均可自身组成单质也可与其它元素形成化合物。
3. 元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，另一种是化合态。
（二）物质的分类1. 常见的物质分类方法（1）交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有较大的局限性，所能提供的信息也比较少，故人们在认识事物时，往往采用不同的分类方法，通过从不同的角度对物质进行分类，来弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法即是对同一事物从多个角度分类的一种方法。
示例如下图：（2）树状分类法：对同类事物还可以再分类，进行层层深入。
由粗及细的分类。
示例见下图：2. 物质的基本分类方法（1）根据物质的成分分类：混合物。
纯净物（2）根据元素组成的种类分：单质化合物，而单质又可分为金属单质。
非金属单质；化合物可分为无机物和有机物。
无机物可分为氧化物、酸、碱、盐等；有机物可分为烃。
烃的衍生物。
（3）根据官能团进行分类：有机物可分为脂肪烃、芳香烃、烷、烯、炔；卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
根据研究要求不同可采用不同的方法进行分类。
3. 分散系及其分类（1）分散系的概念及其分类法分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里所得到的体系。
分散系的组成：分散质－－－－－－被分散成粒子的物质分散剂－－－－－－粒子分散在其中的物质（2）分散系的分类与比较分散系的比较（三）：胶体的性质1. 丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光束。
注意：①丁达尔效应是物理变化②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液③液溶胶和气溶胶、固溶胶均能发生丁达尔效应④丁达尔效应能说明胶粒的大小范围⑤丁达尔现象是胶粒对光的散射作用而形成的。
2. 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性的吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。
一般金属氧化物、氢氧化物胶体的微粒带正电荷，非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体的微粒带负电荷。
物质的分类及胶体
物质的分类一、简单分类法及其应用1．交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K 2SO4硫酸盐K 2CO3碳酸盐2、树状分类法二、分散系( dispersion system)及其分类1、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
常见的分散系及其特征分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金分散系溶液胶体粗分散系粒子大小＜1 nm 1-100nm ＞100nm例子盐水硫酸铜溶液淀粉溶胶氢氧化铁胶体泥水油水能否透过半透膜能不能不能能否透过滤纸能能不能丁达尔效应没有没有有三、胶体( colloid )1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矾的净水作用一、胶体的分类（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：如：F e(O H)3胶体胶粒是由许多F e(O H)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
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C．一定是混合物D．可能是混合物
【例5】
下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
1．NaБайду номын сангаасl KCl KClO3BaCl2
2．CaO MgO K2O Na2CO3
3．Cl2H2I2Fe
4．H3PO4HNO3HCl H2SO4
5．空气N2H2O CuSO4·H2O
人类已知的化合物数目
·1900 55万种化合物
·1945 110万种，45年加倍
·1970 236.7万种，25年加倍
·1975 414.8万种
·1980 593万种，10年加倍
·1985 785万种
·1990 1057.6万种，10年加倍
·1999超过2000万种
·2000超过3000万种
……
问题：化学物质和反应如此多，如何研究比较高效呢？
一、简单分类法及其应用
(一)分类的定义及其目的
1．定义：分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。
2．目的：使知识系统化，便于发现规律，从而方便查找及应用。
(二)分类法
分类要有一定的标准，标准不同，分类不同
分类法的优点
·有条理，便于检索(简明扼要)
·有系统，层次分明(提纲挈领)
·相似点，易于归纳，还能揭示规律，举一反三
物质的分类
如果你去西单图书大厦买一本《哈利波特与魔法石》的英文原版书，你准备怎么找呢？
如果你是实验员，你将怎样摆放实验室的下列药品？
铁粉稀盐酸铝片生石灰Na2SO4溶液NaHCO3固体NaOH固体酒精Na2CO3溶液Cu2(OH)2CO3FeCl3溶液石灰水白磷铜片Ba(OH)2溶液KMnO4固体醋酸AgNO3溶液石灰石KNO3固体CuO蔗糖氨水汽油浓硫酸粗盐CuSO4溶液胆矾H2O2溶液KCl溶液K2SO4溶液KClO3稀硫酸木炭Fe2(SO4)3溶液氮气NH4NO3氧气干冰
通过此题，在初中的基础上熟悉下物质的分类，请同学们结合讲义讲解物质分类部分的内容总结、比较。有些在高中看来初三应该属于“常识”的知识点因中考越来越简单而变得陌生，大家可以弥补下初升高的断层，以更迅速地适应高中学习。
③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反就生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥
参考答案
1．C
2．D
3．D
解析：酸性氧化物多数为非金属氧化物，但二者并非等同定义，如Mn2O7是酸性氧化物，为KMnO4的酸酐，但却又是金属氧化物。CO、NO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物。SiO2为酸性氧化物，但难溶于水。
B．胶体粒子直径在1nm~100nm之间
C．胶体粒子可以透过滤纸
D．胶体粒子不能透过半透膜
【例8】
下列物质不能发生丁达尔现象的现象是( )
A．蔗糖水B．Fe(OH)3胶体
C．碘酒D．淀粉胶体
课后作业
1．下列一定是纯净物的是
①石墨和金刚石的混合物②一瓶组成为C4H10的气体
③含Fe元素的质量分数为70％的铁红④不含杂质的盐酸⑤纯净的淀粉
3．胶体一定都是不透明的吗?一定有颜色吗?
4．胶体是均一的吗?
5．如何区分溶液与胶体?
胶体的性质—丁达尔效应
1．丁达尔效应
2．此现象的成因---胶体粒子对光线的散射
3．区分溶液与胶体的物理方法
4．生活中的丁达尔效应
【例7】
胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
例如：溶液中的溶质
·分散剂—容纳分散质的物质
例如：溶液中的溶剂
分散系分类
分散系分类举例
液体分散剂的分散系
☆滤纸过滤实验----筛子，滤纸过滤无法区分溶液和胶体
☆Fe(OH)3胶体，淀粉胶体等是实验室常用的胶体
思考
1．胶体就是直径1-100nm的分散质微粒，对吗?
2．溶液，胶体，浊液与初中所学的溶液，悬浊液，乳浊液一样吗?是否存在对应关系?为什么?
6．Cu Au Pt Na
【例6】
下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是( )
A．Na2CO3俗称纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于钠盐
C．Na2CO3属于碳酸盐D．Na2CO3属于含氧酸盐
问题：混合物可以如何分类?
分散系简介
·分散系—一种或多种物质分散在另一种介质中形成的体系
·分散质—被分散的物质
A．①④⑤B．②⑤C．③D．④⑤
2．下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．CO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物
B．Na2CO3是钠盐、碳酸盐，也是正盐
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D．NH3·H2O是一元强碱，也是可溶性碱
3．下列关于氧化物的各项叙述正确的是
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
3．碳酸钙在高温的条件下煅烧
4．稀盐酸与氢氧化钙的反应
小结：常见反应类型
分类标准：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少
【例3】
对若干物质分类，下列说法错误的是( )
A．可能有多种标准B．一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类
【例4】
某物质中只含有一种元素，则此物质( )
·不同点，泾渭分明，容易对比区分，有利分辨
分类的步骤
·明确分类目的
·确定分类标准
·按照标准分类
·检查分类结果
1．交叉分类法：
是一种对物质以不同的标准进行分类的方法。
【例1】
用交叉分类法对下列物质进行分类
2．树状分类法：对同类事物进行再分类
【例2】
请写出下列反应的方程式及反应类型
1．铁在氧气中燃烧
2．铁跟稀盐酸反应