二氧化硫和三氧化硫.ppt

C
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
•关于SO2的下列说法不正确的是
A.是无色无味的气体
AE
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
F.能使品红溶液褪色
SO2 中的S化合价是+4价：
-2
S
←→
0
S
←→
+4
S
←→
+6
S
“高价氧化，低价还 ，中间价态 两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
+4 被氧化 +6
2.还原性 S
S
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO3 + H2O==H2SO4
标况下SO3是一种无色固体， 熔点16.8℃， 沸点44.8℃。
硫在空气中燃烧，发出 微弱的淡蓝色火焰，在 氧气燃烧，明亮的蓝紫 色火焰。
著名的杭州灵 隐寺的“摩崖石 刻”近年经酸雨 侵蚀，佛像眼睛、 鼻子、耳朵等剥 蚀严重，面目皆 非，修补后，古 迹不“古”。
未受酸雨伤 受酸雨伤害的水稻 害的水稻
二.二氧化硫
（一).二氧化硫的物理性质： 1.无色、有刺激性气味、有毒气体
*据市场调查，市售一次性筷 子在制作时为了增白、防腐， 也是用硫磺熏蒸，因此多数一 次性筷子含二氧化硫量超标， 提醒消费者使用前先闻一下是 否有酸味。
*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有 生津、止咳、降火等功效。一些不法分 子为了得到更白的银耳，在大硼内放置 了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺， 银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最 近上海质检部门对21种银耳进行抽查， 二氧化硫含量居然全部超标，最高达 2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳 并非越白越好。
2.比空气密度大
3.易溶于水
(1体积水溶解40体积SO2）
（(HNCHl3溶溶于于水水11::570000
) )
4.易液化(101KPa沸点是-10℃)
实验室制SO2气体，应注意什 么？该如何收集？
实验室制SO2应注意防止空气污染！ 用向上排空气法收集。
（二）.二氧化硫的化学性质： 1、具有酸性氧化物的通性
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸 收尾气，防止空气污染。
SO2与澄清石灰水反应， 有与CO2类似的现象。
怎样区别SO2与CO2？
⑶与盐的反应：
SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
【实验】：SO2溶于水 【现象】： ①紫色石蕊试液变成红色； ②液体沿试管内壁上升。
（二）.二氧化硫的化学性质： 1、具有酸性氧化物的通性 ⑴与水的反应：
SO2+H2O ====（H中2S强O3酸）
二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的 石蕊试液变为红色。 思考： 如何检验二氧化硫气体已经 充满容器？
把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
S
S
S
3、氧化性
2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O 还原剂 氧化剂
4.二氧化硫的漂白性： 实验：二氧化硫与品红溶液的作用
现象：向品红溶液中通入SO2气体，品 红溶液的颜色逐渐褪去变为无色， 给试管加热以后，溶液又变为红色。 二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新 物质不稳定，易恢复原来的颜色。
SO2可以用来漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等。
漂白 性的 物质
漂白 原理
化学 反应 类型
活性 潮湿氯 臭 过 二氧化硫
炭 气(即 氧 氧
次氯酸) 化
钠
吸附 将有色的色素 与色素结合
有色 氧化为稳定的 成不稳定的
色素 无色物质
无色物质
物理 变化
化学变化
(三)二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸： ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编 制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
小结
漂白性
特性
氧化性 +4价 SO2
酸酐
与H2O反应 与碱反应
还原性
与碱性氧化
物
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂 质,以下方法正确的是
A、通入澄清石灰水中
C
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红 溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再 通入澄清石灰水中
* 下列反应中，SO2被还原的是
硫还是一种生命元素，组成某些 蛋白质离不开它,石油、天然气、 煤等化石燃料中经常含硫的原因。
一、硫
1、硫的物理性质：
黄色晶体（俗称硫黄） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质： 它能氧化某些非金属单质
点燃
S +O2 == SO2
*下列变化中不属于化学变化的是
A、SO2使品红溶液褪色
C
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、O3使某些染料褪色
1、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫 酸在加热条件下反应产生的所有气体
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界
游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫 化物和硫酸盐的形式 存在
石膏
黄铜矿 黄铁矿
化合态的硫主要以硫化物和硫酸 盐的形式存在
黄铜矿CuFeS2 硫铁矿FeS2 石膏CaSO4·2H2O 芒硝：Na2SO4·10H2O
可逆反应： 在同一条件下， 既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应 方向进行的反应叫做可逆反应。
⑵与碱的反应： SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
标况下SHale Waihona Puke Baidu3是一种无色固体， 熔点16.8℃， 沸点44.8℃。
SO3 + H2O==H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4 ＋ H2O
思考：SO2能不能与氯水反应、 为什么？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
（两种气体生成两种强酸）
0 被还原 +4 被氧化 +6