二氧化硫和三氧化硫.ppt
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化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
二氧化硫和三氧化硫 课件
二氧化硫和三氧化硫
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离 态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主 要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿 FeS2 ，黄铜矿 CuFeS2，石膏 CaSO，4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H。2O 黑火药的成分 KNO3、S、。C
5、漂白性： SO2可以使品红溶液褪色，加热后恢复。实验室常用此方 法检验SO2气体。
SO2具有漂白性，是因为SO2能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质。工业上常用SO2漂白纸浆，毛、丝、草帽 辫等。但这种无色物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原 来的颜色。
SO2也可以用于杀菌、消毒，但不可能用于食品增白。
2KNO3＋3C＋S△ K2S＋N2↑＋3CO2↑
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫能与金属、非金属反应： 2Al＋3S △ Al2S3
Fe＋S △ FeS
硫
在
2Cu＋S
△
Cu2S
氧 气 中
点燃
S＋O2
SO2
燃 烧
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，容易液化，易溶于水。
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫的化43;4
+6
S(作S氧O化2)剂 S 作还原剂
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离 态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主 要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿 FeS2 ，黄铜矿 CuFeS2，石膏 CaSO，4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H。2O 黑火药的成分 KNO3、S、。C
5、漂白性： SO2可以使品红溶液褪色，加热后恢复。实验室常用此方 法检验SO2气体。
SO2具有漂白性，是因为SO2能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质。工业上常用SO2漂白纸浆，毛、丝、草帽 辫等。但这种无色物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原 来的颜色。
SO2也可以用于杀菌、消毒，但不可能用于食品增白。
2KNO3＋3C＋S△ K2S＋N2↑＋3CO2↑
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫能与金属、非金属反应： 2Al＋3S △ Al2S3
Fe＋S △ FeS
硫
在
2Cu＋S
△
Cu2S
氧 气 中
点燃
S＋O2
SO2
燃 烧
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，容易液化，易溶于水。
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫的化43;4
+6
S(作S氧O化2)剂 S 作还原剂
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
二氧化硫和三氧化硫课件
2．硫的性质
(1)物理性质。
俗名
色态
溶解性
_硫__黄___
黄色固体 _不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质。 点燃
①还原性：在空气中燃烧的化学方程式为__S_＋__O__2=__=_=_=_=_S_O_2____。
△
△
②氧化性：与铁反应，Fe＋S=====FeS。与铜的反应，2Cu＋S=====Cu2S
解析： (1)A 中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故 打开活塞后液体不能流下。
(2)SO2 具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢 复原来的颜色；Cl2 通入品红溶液时与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有 强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的 颜色。
装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是 _________________________________________________________________；
实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的 作用是________________________________________________________，
②停止通气后，再给 B、D 两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为 B：___________________________________________________________， D：___________________________________________________________。 (3)相同条件下，若将 SO2 与 CO2 按体积比 1∶1 混合后，再通入品红溶液， 品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是 ________________________。(用离子方程式表示)
二氧化硫、三氧化硫、硫酸PPT课件
A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑:
D;
② 浓硫酸与铜共热产生气体:
BE ;
③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: CDE ;
④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化:
E;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: C ;
⑥ 浓硫酸与NaCl固体制HCl气体: AB 。
-
23
思考3. 向50mL 18mol∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜 片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。
SO2 CO2 H2O
验水
无水 CuSO4
验
品红
SO2 溶液
吸收 SO2
验 CO2
KMnO4 浓溶液
品红 澄清 溶液 石灰水
检验是否 除尽SO2
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？
溴-水
9
SO2 CO2 H2O
品红 溶液
KMnO4 浓溶液
无水 CuSO4
品红 溶液
澄清 石灰水
A. 等于0.45mol
B. 等于0.9mol
C. 小于0.45mol
D. 在0.45mol与0.9mol之间
(三) 用途
-
24
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
硫酸生产反应式
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3% 浓硫酸。
(2) 生产原理
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 常见硫的化合物 酸雨及其防治
-
1
无色、有刺激性的有毒气体 易溶于水，常温下1体积水可溶解40体积SO2 密度比空气大 易液化
《二氧化硫和三氧化硫 》.ppt
分析归纳
感受 猜想 实践 认识
探究二
创设情景 引出问题 实验探究 分析归纳
二氧化碳能溶于水且溶液 显酸性，能使紫色石蕊变红。
那二氧化硫溶于水又会怎样？ 学生实验：将另一只事先收集满 SO2的小试管发给学生，让学生 按课本【实验6—1】的方法完成 实验。
物理性质
感受 猜想 实践 认识
2、二氧化硫的化学性质
探究三
创设情景
让学生判断“二氧化硫与水的反应”是 否属于氧化还原反应，通过分析二氧 化硫中硫元素的化合价，引导学生 得出二氧化硫具有氧化性和还原性。
引出问题
那么常见的氧化剂和还原剂有哪些？
分析归纳 实验探究
通过氧化还原的知识，从而引出二氧 化硫与氧气的反应。除此外还能与酸 性高锰酸钾，氢硫酸等物质反应。
感受 猜想 认识 实践
探究四
创设情景 引出问题 实验探究
分析归纳
根据上述模拟实验可知，二氧 化硫能使红色染料品红褪色， 说明它具有漂白性，前面我 们学习了氯气也具有漂白性。
那二氧化硫的漂白性与氯气 相比效果怎样呢？
将事先准备的二氧化硫与氯气 分别通入品红溶液中，一段时 间后加热。
得出它的漂白性是暂时的，而 氯水的漂白性是永久的。有关两 物质的异同用表格的形式进行对比。
问题2：形成酸雨的罪魁祸首是什么 物质？它为什么有这样的危害？
学生活动 感受
猜想 认识
1.二氧化硫的物理性质
探究一
创设情景
从回顾二氧化碳与二氧化硫都是 非金属氧化物着手，知道二 氧化碳的密度比空气大
引出问题
怎样比较SO2与空气的密度大小？
实验探究
将事先收集满SO2的小试管， 发给学生，让学生观察SO2 的颜色、状态，并闻气味。
二氧化硫和三氧化硫PPT
2．以下气体能用NaOH固体干燥的是： A．NH3 B．SO2 C．CO2 D．HCl
3．能鉴别SO2和CO2的试剂是： A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸， 变废为宝，化害为利。其原理是 A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通 入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通 入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反 应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反 应而转化为SO3，再与水反应
品红 溶液 SO2与品红 的混合溶液 SO2的 水溶液
①
②
• 有这样一个化学魔术，把一束彩色花放在 玻璃罩里点燃硫黄彩色花很快变成白花了。 璃罩里点燃硫黄彩色花很快变成白花了。 你知道是什么原因使花褪色了吗
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应
② SO2的还原性 ③ SO2与NaOH反应
④ SO2具有漂白性，但不稳定 为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性 有什么区别？ SO2的这一性质我们可以用来做什么？
SO2的水溶液
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应
② SO2的还原性
SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。
NaOH 溶液
酚酞
SO2的 水溶液
SO2与NaOH 的混合溶液
①
②
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应
② SO2的还原性 ③ SO2与NaOH反应
SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O
• SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的， HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。 • 用SO2漂白食品，对人体有害。 • SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。 • SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。
二氧化硫和三氧化硫PPT课件
易液化
SO2
有毒
易溶于水(1:40) 密度比空气大
第6页/共21页
二氧化硫和三氧化硫 2.二氧SO化2的硫化的学化性学性质质——酸性氧化物的通性
① SO2能与水反应
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2↑+ H2O
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
（可逆反应）
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（2）氧化性：
与绝大多数金属反应: S+Fe=△ FeS
（3）自身氧化还原反应
2Cu+S=△ Cu2S
3S+6NaOH==2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （歧化）
第4页/共21页
二氧化硫和三氧化硫
二. 二氧化硫（SO2）
第5页/共21页
二氧化硫和三氧化硫
1.SO2的物理性质
刺激性气味 无色气体
工业上常用上面两个反应制取硫酸 三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O
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4.硫化氢
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• 验证混合气体中含有CO2、SO2的方法 • 验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：
第18页/共21页
二氧化硫和三氧化硫
一、硫（S）
1、硫在自然界中的存在：
游离态 化合态
火山喷口
地壳岩层
二
硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O) 黄铜矿：（CuFeS2）
二氧化硫和三氧化硫课件
名师解惑
一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别
物质 漂白原理
氯水
SO2
HClO有强氧化性, SO2跟某些有色物质化 能将有色物质氧化 合生成不稳定的无色物
成无色物质
质
反应类型 稳定性
与品红溶液作 与紫色石蕊作
氧化还原反应 稳定 褪色
先变红后褪色
非氧化还原反应 不稳定
褪色，加热后又变红 变红，不褪色
同类物质 Na2O2、H2O2、O3
答案 C 跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物 质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红 和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧 化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应： Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合 后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会 和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中， 现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3 的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。
溶液
现象 体现性质
验证方法或结论
胡萝卜素
褪色
石蕊
变红
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的 颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往
加热后不能恢复原来的颜色
酸性KMnO4溶液 褪色 还原性 加热后不能恢复原来的颜色
二氧化硫和三氧化硫课件
二氧化硫和三氧化硫
一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 (2)化合态 硫化物： 硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2 硫酸盐： 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O
2．物理性质
俗称 色、态
溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
3.化学性质
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
有刺激性气味，有毒
无味，无 毒
易溶于水
可溶于水
不同 点
具有还原性，能被 O2、Cl2、Br2、I2、酸性 KMnO4 溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白 性
酸性：H2SO3>H2CO3
除去 CO2 中的 SO2 的常用方法是使混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性 KMnO4 溶 液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2 是否除净)，最后通过 浓硫酸。
H2－S2、Fe－S2←
0
S
―→＋S4O2、＋S4O23－
(1)氧化性
(2)还原性 硫在空气中燃烧，产生 淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生
蓝紫色 火焰，燃烧产物为 SO2，化学方程式为 S＋O2=点==燃== SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 无 气体 刺激性 比空气 大
【解析】 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考
查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、 Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而具有漂白性；SO2 是能和有 机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A
一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 (2)化合态 硫化物： 硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2 硫酸盐： 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O
2．物理性质
俗称 色、态
溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
3.化学性质
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
有刺激性气味，有毒
无味，无 毒
易溶于水
可溶于水
不同 点
具有还原性，能被 O2、Cl2、Br2、I2、酸性 KMnO4 溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白 性
酸性：H2SO3>H2CO3
除去 CO2 中的 SO2 的常用方法是使混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性 KMnO4 溶 液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2 是否除净)，最后通过 浓硫酸。
H2－S2、Fe－S2←
0
S
―→＋S4O2、＋S4O23－
(1)氧化性
(2)还原性 硫在空气中燃烧，产生 淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生
蓝紫色 火焰，燃烧产物为 SO2，化学方程式为 S＋O2=点==燃== SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 无 气体 刺激性 比空气 大
【解析】 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考
查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、 Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而具有漂白性；SO2 是能和有 机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A
课件二氧化硫和三氧化硫_人教版必修一PPT课件_优秀版
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
油、天然气、煤等化石 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
燃料中经常含硫的原因。
2021/11/23
6
二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
19
一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2SO3 催化剂
品红溶液 褪色
4、二氧化硫的漂白性：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO 的漂白作用是SO 跟有色物质化 2 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
S + O2 == SO2
2
芒硝（Na2SO4·10H2O）
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
油、天然气、煤等化石 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
燃料中经常含硫的原因。
2021/11/23
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二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
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一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2SO3 催化剂
品红溶液 褪色
4、二氧化硫的漂白性：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO 的漂白作用是SO 跟有色物质化 2 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
S + O2 == SO2
2
芒硝（Na2SO4·10H2O）
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
二氧化硫和三氧化硫 课件
质
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于_火__山__喷__口___附近或地壳的岩层里。
(2)化合态 ①主要以_硫__化__物___和_硫__酸__盐___的形式存在。
②重要的化合物。
名称
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
化学式
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
[思考探究]
SO2 的化学性质实验探究
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
实验现象 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色
C 中石蕊试液变红色 D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色
实验结论 SO2 具有_还__原__性 SO2 具有_酸__性__氧__化__物__的性质 SO2 具有_漂__白__性，过程可逆
与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。
③与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二氧化硫与三氧化硫
教材整理 1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2 的物理性质
颜色 状态
气味
密度
无色 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大__
溶解性 _易__溶于水
毒性 有毒
2.硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__
黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 ①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_S_O_2__。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S__=_=△_=_=_=_F_e_S_；与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S；
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于_火__山__喷__口___附近或地壳的岩层里。
(2)化合态 ①主要以_硫__化__物___和_硫__酸__盐___的形式存在。
②重要的化合物。
名称
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
化学式
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
[思考探究]
SO2 的化学性质实验探究
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
实验现象 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色
C 中石蕊试液变红色 D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色
实验结论 SO2 具有_还__原__性 SO2 具有_酸__性__氧__化__物__的性质 SO2 具有_漂__白__性，过程可逆
与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。
③与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二氧化硫与三氧化硫
教材整理 1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2 的物理性质
颜色 状态
气味
密度
无色 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大__
溶解性 _易__溶于水
毒性 有毒
2.硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__
黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 ①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_S_O_2__。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S__=_=△_=_=_=_F_e_S_；与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S；
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SO2 中的S化合价是+4价：
-2
S
←→
0
S
←→
+4
S
←→
+6
S
“高价氧化，低价还 ，中间价态 两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
+4 被氧化 +6
2.还原性 S
S
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO3 +体， 熔点16.8℃， 沸点44.8℃。
*据市场调查，市售一次性筷 子在制作时为了增白、防腐， 也是用硫磺熏蒸，因此多数一 次性筷子含二氧化硫量超标， 提醒消费者使用前先闻一下是 否有酸味。
*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有 生津、止咳、降火等功效。一些不法分 子为了得到更白的银耳，在大硼内放置 了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺， 银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最 近上海质检部门对21种银耳进行抽查， 二氧化硫含量居然全部超标，最高达 2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳 并非越白越好。
S
S
S
3、氧化性
2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O 还原剂 氧化剂
4.二氧化硫的漂白性： 实验：二氧化硫与品红溶液的作用
现象：向品红溶液中通入SO2气体，品 红溶液的颜色逐渐褪去变为无色， 给试管加热以后，溶液又变为红色。 二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新 物质不稳定，易恢复原来的颜色。
SO2可以用来漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等。
*下列变化中不属于化学变化的是
A、SO2使品红溶液褪色
C
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、O3使某些染料褪色
1、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫 酸在加热条件下反应产生的所有气体
小结
漂白性
特性
氧化性 +4价 SO2
酸酐
与H2O反应 与碱反应
还原性
与碱性氧化
物
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂 质,以下方法正确的是
A、通入澄清石灰水中
C
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红 溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再 通入澄清石灰水中
* 下列反应中，SO2被还原的是
2.比空气密度大
3.易溶于水
(1体积水溶解40体积SO2）
（(HNCHl3溶溶于于水水11::570000
) )
4.易液化(101KPa沸点是-10℃)
实验室制SO2气体，应注意什 么？该如何收集？
实验室制SO2应注意防止空气污染！ 用向上排空气法收集。
（二）.二氧化硫的化学性质： 1、具有酸性氧化物的通性
C
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
•关于SO2的下列说法不正确的是
A.是无色无味的气体
AE
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
F.能使品红溶液褪色
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界
游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫 化物和硫酸盐的形式 存在
石膏
黄铜矿 黄铁矿
化合态的硫主要以硫化物和硫酸 盐的形式存在
黄铜矿CuFeS2 硫铁矿FeS2 石膏CaSO4·2H2O 芒硝：Na2SO4·10H2O
可逆反应： 在同一条件下， 既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应 方向进行的反应叫做可逆反应。
⑵与碱的反应： SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
漂白 性的 物质
漂白 原理
化学 反应 类型
活性 潮湿氯 臭 过 二氧化硫
炭 气(即 氧 氧
次氯酸) 化
钠
吸附 将有色的色素 与色素结合
有色 氧化为稳定的 成不稳定的
色素 无色物质
无色物质
物理 变化
化学变化
(三)二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸： ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编 制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
硫还是一种生命元素，组成某些 蛋白质离不开它,石油、天然气、 煤等化石燃料中经常含硫的原因。
一、硫
1、硫的物理性质：
黄色晶体（俗称硫黄） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质： 它能氧化某些非金属单质
点燃
S +O2 == SO2
硫在空气中燃烧，发出 微弱的淡蓝色火焰，在 氧气燃烧，明亮的蓝紫 色火焰。
著名的杭州灵 隐寺的“摩崖石 刻”近年经酸雨 侵蚀，佛像眼睛、 鼻子、耳朵等剥 蚀严重，面目皆 非，修补后，古 迹不“古”。
未受酸雨伤 受酸雨伤害的水稻 害的水稻
二.二氧化硫
（一).二氧化硫的物理性质： 1.无色、有刺激性气味、有毒气体
标况下SO3是一种无色固体， 熔点16.8℃， 沸点44.8℃。
SO3 + H2O==H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4 ＋ H2O
思考：SO2能不能与氯水反应、 为什么？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
（两种气体生成两种强酸）
0 被还原 +4 被氧化 +6
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸 收尾气，防止空气污染。
SO2与澄清石灰水反应， 有与CO2类似的现象。
怎样区别SO2与CO2？
⑶与盐的反应：
SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
【实验】：SO2溶于水 【现象】： ①紫色石蕊试液变成红色； ②液体沿试管内壁上升。
（二）.二氧化硫的化学性质： 1、具有酸性氧化物的通性 ⑴与水的反应：
SO2+H2O ====（H中2S强O3酸）
二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的 石蕊试液变为红色。 思考： 如何检验二氧化硫气体已经 充满容器？
把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应