【题解】第7章 氧化还原反应题解
无机化学简明教程第7章 氧化还原反应可编辑全文
H+浓度为1mol·L-1的酸溶液中。不断地通入压力为101.3
kPa的氢气流，使铂黑电极上吸附的氢气达到饱和。这时，
H2与溶液中H+可达到以下平衡：
电极反应： 2H (aq) 2e = H2 g
电电对对：：H/H2
E
H /H2
= 0.000V
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表示为: H+ H2(g) Pt
H2←
即: Cr(OH)3 (s) + 5OH- = CrO42- + 4H2O + 3e-
②
①×3+②×2得
2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10OH- = 2CrO42- + 6Br- + 8H2O
2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10KOH= 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
() Pt Fe2 1.0mol L1 , Fe3 0.1mol L1 ‖ Cl 2.0mol L1 Cl2101325Pa Pt ()
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例2：将反应: SnCl2 +FeCl3 SnCl4 +FeCl2 组成一个原电池，写出其电池组成及正负极的电极反应。
解： <–> Sn2+ – 2e
S4O62S4O62 S的氧S的化氧数化为数 为2.5 2.5 CCHH33CCOOOOHH CC的的氧氧化化数数为为00
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4、氧化还原电对
对氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu O1 R1 O2 R2
Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对 氧化态和还原态成共轭关系:
第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
第七章氧化还原滴定法计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的影响，已知= V）根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。
如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少找出以下半反应的条件电极电位。
已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：(1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2) 滴定的电位突跃范围。
在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。
在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。
若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。
求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
盐酸羟氨(NH2OH·HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。
量取mL KBrO3溶液与KI反应，析出的I2用溶液滴定，需用mL。
1 mL KBrO3溶液相当于多少毫克的NH2OH·HCl称取含KI之试样1.000g溶于水。
12第7章 氧化还原滴定法及习题课2.
计量关系：
1 k M n O4
~
5 2
H
2C2O4
~
5 Ca 2
wCa
( C V )K M n O4
5 2
1 0 0 0 ms
MCa
100%
操作条件：自学 沉淀、洗涤P243
（4）化学需氧量COD的测定 P244 Chemical Oxygen Demand
（2）自身指示剂－KMnO4 缺点（1）标准溶液不稳定；
（2）选择性较差（易发生副反应） 需严格控制滴定条件
3、KMnO4标准溶液的配制与标定
（1）配制：间接法
纯度99.0%~99.5%, 含有MnO2等杂质。
微沸约1h，放置2天
计算、粗称KMnO4溶于水
充分氧化还原性物质
用微孔玻璃漏斗滤去MnO2
mol.L-1 FeSO4标液返滴剩余的K2Cr2O7，用去了 15.00mL，求COD。
解：Cr2O72 6 e2Cr3，O2 4 e2H2O
F e2 e F e3
计量关系：1
C
r2O
2 7
~
6 F e2
~
3 2
O2
C O DCr
[ ( C V)K 2C r2O7
(
C
V
)
F
e2
1 6
]
3 2
V水 样
(2) 极强酸性介质中，在P2O74-或F-存在下
MnO4- + 3H2P2O72- + 8H+ + 4e = Mn(H2P2O7 )33- + 4H2O
氧化还原反应知识题及答案解析
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
.............................................................................................................................................. （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
第7章 第2节 原电池及电动势
(Hg2Cl 2 / Hg) 0.2415V.
将待测电极与参比电极组成原电池
参比电极
银-氯化银电极
电极反应: AgCl(s)+e Ag(s)+Cl (aq)
Ag + (aq)+e- Ag(s)
电极符号: Ag∣AgCl∣Cl-
T=298K时，标准电极电势为0.2223V 饱和电极电势为0.2000V
M活泼
M不活泼
如果溶解 > 沉积则如图a； 如果沉积 > 溶解则如图b。 都会形成双电层, 产生电势差, 称之为金属的电极电势。 用 (氧化态/还原态)表示, 例如 (Cu2＋/Cu)等。
双电层
Mn+稀 Mn+浓 溶解 >沉积 沉积 >溶解 M Mn+(aq) +ne-
值越大, 氧化能力越强; 值越小, 氧化能力越弱。
原电池的正、负极之间的电极电势差称为原电池的电动 势，用E 来表示。 规定: 原电池的电动势等于正极的电 极电势减去负极的电极电势。
E = 正－Leabharlann 负Eθ= θ正－θ负三、原电池的电极电势
(4) 标准电极电势的测定:
电极电势的绝对值无法测定，实际应用中只需知 道它们的相对值，我们人为地选择某一电极为标准， 规定电极电势为零，而把其他电极与此标准电极构成 的原电池的电动势，作为该电极的电极电势。
Sn4+(c1)，Sn2+(c2) | Pt (+)
⑥ 参与电极反应的其它物质也应写入电池符号中。
Cr2O72-(c1), H+(c2), Cr3+(c3) | Pt (+) (-) Pt | O2(p) | H2O，OH- (c1)
分析化学第7章课后知识题目解析
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。
每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。
综合比较，只有D选项正确。
【考点】考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等相关知识。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+ HCl KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为。
【答案】（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O（2）Cl2、还原（3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01×1022【解析】（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；（4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NA mol-1=0.05NA。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3【答案】D【解析】A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。
【考点】考查硝酸的氧化性、酸性的判断2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。
【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaO C．Cl2D．Na2O2【答案】B【解析】A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。
正确。
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。
有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+"O2↑。
有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
【考点】考查物质与水反应的类型的知识、4.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。
氧化还原反应试题解析及备考启示
读 图分析（ 口、 人 资源、 耕地 、 经济，题 ） ２
区域 、时区、洋流 综合题 土地利用 、产业 主导 因素 、工业布局
从 图表 中可 以对 比看 出 ，２ １ ０ ０年考 题的 内容 均 为重要考点 ，主要考察 了气候 、河 流 、洋流 、外力沉
出正确 回答的 ，对 地理知识 的考察并 不是很多 ，这种 分析能力需要教师在平 时的教学 中加以培养 ，尤其到 了二轮阶段 ，更要通过 图表分析 、文字分析等新颖的 素材着重加强学生分析能力的培养 。
总之 ， 地理二轮复习侧重点的转变很关键 ，精选
出教 材 的 主 干 知 识 可 以使 学 生 准 确 把 握 教 材 的 重 点 ，
提高复习的效 果 ；精选 出时事热点与考试导 向，有利 于提高学生分析问题 、解决问题的能力 ，实现 由知识
长短 、锋面及 台风 （ 飓风 ） 、侵 蚀与沉积地貌 、 自然 带分布及成 因、影响农业区位 因素 、影响工业区位因 素 、地理研究新技术应用等知识 ，这些考点 出题的概
工作时 ，下列叙述正确 的是
Ａ． 正
Ｄ 常温常压下 ，２ ． Ｃ ： ． ２ Ｌ Ｏ 中含有 ｎ 个 Ｃ ４ ａ Ｏ 分子 解析 ：题 中 ｃ选项 对必 修 １ 四章非 金属及其 第 化合物中硝酸性质 的考查 ，由方程式
３ ｕ ８ Ｎ ３稀 ）３ ｕ ０） ２ ０Ｔ＋４ ０得 １ ｏ Ｃ ＋Ｈ Ｏ（ ＝Ｃ（ ３ Ｎ Ｎ ￣ ＋ Ｈ２ ｍｌ
情 况 下体 现 出氧 化 性 。
酸 ，所 以酒 精生成酸 的过 程发生 了氧化 反应 ，必修 ２ 及选修 ４两个模块的内容 。
启 发 ：学 以 致 用 ，将 课 本 知 识 回归 到 生 活 实 际 ，
高三化学氧化还原反应试题答案及解析
高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g【答案】B【解析】标三种反应物的化合价可知：N由0价到-3价，做氧化剂，生成1 mol AlN需转移3mol电子，A错误，B正确；AlN中N为非金属，化合价应为-3价，C错误；摩尔质量的单位为：g/moL,D错误。
【考点】考察氧化还原反应，氧化剂还原剂、电子转移等知识。
2.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.（1）该反应中的还原剂是____________．（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．【答案】（共10分，每空2分）（1）H2O2（2）H2CrO4；Cr(OH)3（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L【解析】（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂。
（2）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，所以还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编7-氧化还原反应基本概念(含解析)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编7-氧化还原反应基本概念（含解析）一、单选题1．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑2．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是A ．①中用瓷坩埚作反应器B ．①中用NaOH 作强碱性介质C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”4．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子5．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO 2+SiH 4 高温4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是 A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1molSiO 2时，转移8mol 电子 6．（2021·江苏·高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案一、选择题1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（）(A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V(C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）(A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.0593、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（）(A)1.3(B)0.96 (C)0.64 (D)0.324、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（）(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（）(A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×1066、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（）(A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH(C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( )(A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO48、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂A KMnO4B Ce(SO4)2C K2Cr2O7D KI9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( )(A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12二、填空题1、比较下列E φ值的大小并说明原因，E φAgCl/Ag E φAg+/Ag ，因为（E φAgCl/Ag ＜ E φAg+/Ag ， 生成 AgCl 沉淀）2、0.0100mol•L -1 Fe 2+溶液用0.0100mol•L -1 Ce 4+溶液滴定一半时，体系的电位为 。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2O B．N2O5C．NO2D．NO【答案】D【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。
【考点】考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。
【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】A、氨气溶于水，产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，碱使石蕊变蓝色，但与氧化还原反应无关，错误；B、饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故，与氧化还原反应无关，错误；C、沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的缘故，与氧化还原反应有关，正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失所以红色褪去，与氧化还原反应无关，错误，答案选C。
氧化还原反应题目
氧化还原反应题目1. 题目1：判断下列反应是否为氧化还原反应：2H_2O_2stackrel{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 解析：- 首先明确氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
- 在反应2H_2O_2stackrel{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑中，H_2O_2中氧元素的化合价为 -1价。
- 在产物H_2O中氧元素化合价为 -2价，O_2中氧元素化合价为0价。
- 因为有元素（氧元素）化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应。
2. 题目2：在反应Fe + CuSO_4=FeSO_4+Cu中，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物- 解析：- 对于反应Fe + CuSO_4=FeSO_4+Cu。
- 化合价升高的物质是还原剂，Fe的化合价从0价升高到FeSO_4中的+2价，所以Fe是还原剂。
- 化合价降低的物质是氧化剂，CuSO_4中Cu的化合价从 + 2价降低到Cu 中的0价，所以CuSO_4是氧化剂。
- 还原剂被氧化得到氧化产物，Fe被氧化得到FeSO_4，所以FeSO_4是氧化产物。
- 氧化剂被还原得到还原产物，CuSO_4被还原得到Cu，所以Cu是还原产物。
3. 题目3：配平氧化还原反应方程式：KMnO_4+HCl(浓)longrightarrow KCl + MnCl_2+H_2O+Cl_2↑- 解析：- 首先写出反应中各元素的化合价变化：KMnO_4中Mn元素化合价从+7价降低到MnCl_2中的+2价，HCl中Cl元素化合价从 - 1价升高到Cl_2中的0价。
- 根据化合价升降法配平：- Mn元素化合价降低了5价，Cl元素化合价升高了1价，由于生成1个Cl_2分子时Cl原子化合价升高2价。
- 所以KMnO_4和Cl_2的化学计量数之比为2:5。
- 由此可得：2KMnO_4+16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2↑。
- 再根据原子守恒配平其他物质的系数。
第七章 氧化还原反应
答案 ：用氧化数法配平下列反应方程式 1. 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3+3H2O 2. 6H2O2+ Cr2(SO3)3 = H2Cr2O7 + 3H2SO4+2H2O 3.2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2 + O2 4.2KMnO4+5Na2C2O4+16HCl= 2MnCl2+10CO2+2KCl+10NaCl+8H2O 用离子一电子法配平下列反应式 1.Cr2O72-+3H2S+8H+ = 2Cr3+ + 3S +7H2O 2.2MnO4- + 3SO32- = 2MnO2+3 SO42-+2OH(酸性介质) (碱性介质)
3.电对 电对 氧化型物质 + ne－
高氧化态
还原型物质
低氧化态
（一定条件下 可相互转化）
Cu2+ + 2e－ Cu 称为氧化－还原电对 Zn2+ + 2e－ Zn 也可表示为：Cu2+/Cu , Zn2+/Zn
SO32―－2e―→ SO42―
④使氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，然 后相加。 2MnO4― + 16 H+ + 10e－→ 2 Mn2+ + 8H2O 5SO32― + 5 H2O －10e―→ 5SO42― + 10 8H+
＋
2MnO4― +5SO32― + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5SO42― +3 H2O 2KMnO4 +5K2SO3 +3 H2SO4→ 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3 H2O
(整理)氧化还原反应习题附答案详解
一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－__________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。
(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。
第七章、氧化还原反应
[H+]=1.0mol/L时，反应正向进行，而酸度降低反应方 向相反。(自学例7－5，注意用条件电位计算与标准电 位计算时公式的区别。）
2．H+ 与氧化型或还原型结合成难离解化合物的 影响 有些电对的电极电位，从表面上来看似乎与H+浓 度无关。例如
Fe(CN)63-+e－=Fe(CN)64E0=0.356V 从其半电池反应来看，虽然没有H+参加反应、但 实际上，当溶液的pH值小于4时，其电极电位却迅速 增大，这是由于HFe(CN)63-是一种较弱的酸。
氧化还原反应的条件平衡常数K'值的大小由氧化 剂和还原剂两电对的条件电位之差决定的。一般讲 E1o'、E2o'之差越大，K'值也越大，反应进行得越完全。 如E1o'和E2o'相差不大，则反应进行较不完全。那么K' 值达到多大时，反应才能进行完全呢？现在以氧化剂 Ox1滴定还原剂Red2的反应 aOx1+bRed2=aRed1+bOx2
'
当反应达到平衡时， φ1、φ2相等。
a b CRe d1 COx2 n(1 ' 2 ' ) lg K ' lg a b ( 7 15 COx1 CRe d 2 0.059
)
式中， n为两电对转移电子数的最小公倍数。
n1=n/a, n2=n/b
θ′、φ θ′为氧化剂、还原剂电对的条件电位， φ1 2
力为1.013×105Pa。
任一氧化还原反应： Ox + ne = Red 氧化态 + ne = 还原态 能斯特公式：
0.0592 a(氧化态)(高价态） lg n a(还原态（低价态） )
第七章 氧化还原习题及答案
第8章 氧化还原反应习题参考答案8.1 指出下列物质中带*号各元素的氧化数。
K 2Mn *O 4 H 2O *2 KO *2 NaH * Na 2Cr *2O 7 P *4 Pb *2O 3 Cu *I N *2O 4 O *F 2 Na 2S *4O 6 S *2O 32- 答:+6，-1，-21，-1，+6，0，+23，+1，+4，+2，+25，+2. 8.2 用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式。
(1)(NH 4)2Cr 2O 7→N 2+Cr 2O 3+H 2O 解: (NH 4)2Cr 2O 7N 2+Cr 2O 3+4H 2O(2)H 2O 2+PbS →PbSO 4 解: 4H 2O 2+PbSPbSO 4+4H 2O(3)K 2Cr 2O 7+H 2O 2+H 2SO 4→K 2SO 4+Cr 2SO 4+O 2+H 2O 解:K 2Cr 2O 7+3H 2O 2+2H 2SO 4K 2SO 4+Cr 2SO 4+4O 2+5H 2O(4)P 4+NaOH+H 2O →NaHPO 2+PH 3 解:P 4+3NaOH+3H 2O3NaHPO 2+PH 3(5)KMnO 4+MnSO 4+H 2O →MnO 2+K 2SO 4+H 2SO 4 解:2KMnO 4+3MnSO 4+2H 2O5 MnO 2+K 2SO 4+2H 2SO 4(6)KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2+K 2SO 4+H 2O 解:2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4 2MnSO 4+5O 2+K 2SO 4+8H 2O(7)KClO →KClO 3+KCl 解:3KClOKClO3+2KCl(8)KIO 3+KI+H 2SO 4→I 2+K 2SO 4+H 2O 解:KIO 3+5KI+3H 2SO 43I 2+3K 2SO 4+3H 2O(9)PbO 2+Mn(NO 3)2+HNO 3→Pb(NO 3)2+HMnO 4+H 2O 解:5PbO 2+2Mn(NO 3)2+6HNO 35 Pb(NO 3)2+2HMnO 4+2H 2O(10)FeSO 4+K 2Cr 2O 7+H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 解:6FeSO 4+K 2Cr 2O 7+7H 2SO 43Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O8.3 用离子电子法配平下列电极反应。
第7章氧化还原反应电化学基础
第7章氧化还原反应电化学基础第7章氧化还原反应电化学基础⼀、单选题1. 下列电对中，Eθ值最⼩的是：A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C:1.4×106； D: 4.8×10-133. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能⼒与溶液pH 值的⼤⼩⽆关的是：A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离⼦浓度减⼩时，电极电势增⼤的是：A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防⽌配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的⽅法是：A: 加⼊Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通⼊H2D: 均可7. 反应Zn (s) + 2H+→ Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？A: 2×10-33 B: 1×10-13 C: 7×10-12 D: 5×10 26⼆、是⾮题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越⼤，反应就进⾏得越快2．由于Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发⽣氧化还原反应。
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①当c（H＋）=1×10-7mol/L，其它有关组分仍处于标准状 态时，反应向那个方向进行？ ②当c（H＋）=6mol/L，其它有关组分仍处于标准状态时， 反应向那个方向进行？
解: 碘半反应的电极电势不随H+浓度变化而变
EH3AsO4/H3AsO3
=
+
0.771V
Eθ I2 /I-
=
+
0.535V
Fe3＋会氧化 I- ，不能共存！！
答②: 对于Fe2+ 和 I -， Fe2+ 做氧化剂，I - 做还原剂
Eθ Fe2+/Fe
=
-0.447V
Eθ I2/I-
=
+
0.535V
Fe2+不能氧化 I－ ，可以共存！
答③: 对于Fe 和 I－，两者都处于还原状态, 可以共存.
Eθ Fe3+/Fe2+
=
+
0.771V
I2 不会氧化Fe2+ ，使之生成单质Fe 3+离子,可以共存！
若 Fe2＋ 做氧化剂， I2 做还原剂
Eθ Fe2+/Fe
=
-0.447V
Eθ IO3- /I2
=
+
1.195V
答⑥: 对于Fe和 I2 ， I2 做氧化剂， Fe做还原剂
Eθ I2/I-
=
+
O的氧化态升高22=4
3 2N-3H4N+5O3-2 2N20 +4H2O+O20
3.用氧化态法配平下列氧化还原反应方程式：
S的氧化态升高 0.5×4=2
5 Na2S2+2O3+I2 Na2S4+2.5O6 +NaI-1
I 的氧化态降低 1×2=2
5 2 Na2S2+2O3+I20 2NaI-1+Na2S4+2.5O6
态时，反应向那个方向进行？
EC=l21/C.3l－0=VEθ
Cl2 /Cl－
+
0.0592 2
lg
[pCl2 ] [Cl- ]2
=1.36+
0.0592 2
lg
1 122
EH3AsO4/H3AsO3 =0.560+0.0592lg[H+ ]
①当c（H＋）=1×10-7mol/L时，
EH3AsO4/H3AsO3 =0.560+0.0592lg1107 0.146V
0.534V
Eθ Fe2+ /Fe
=
-0.447V
I2 可以氧化 Fe , 生成 Fe2+ 和 I- 离子, 不能共存 !
答⑦: 对于Fe3＋和Fe, Fe2+做氧化剂，Fe做还原剂
Eθ Fe3+/Fe2+
=
+
0.771V
Eθ Fe2+/Fe
=
-0.447V
Fe3＋会氧化Fe, 使之生成Fe2＋，不能 共存！！
K2Cr2O7 +14HCl 2CrCl3 +3Cl2 +2KCl+7H2O
来制备氯气? ①盐酸浓度为0.1mol/L; ②盐酸浓度为 12mol/L.
解①: 盐酸浓度为0.1mol/L时，c（H＋）和 c（Cl－）离 子浓度分别为0.1mol/L。两个电对的E分别为
E Cr2 O7 2- /Cr3+
缓冲溶液的pH值为3.75！
若该缓冲溶液中 c(HA) = c(A-)= 1mol/L时，根据缓冲公式
pH=pKθa
lg
cHAc c NaAc
3.75=pKθa
lg cHAc c NaAc
pK
θ a
lg 1.0 1.0
pKθa
3.75=
pKθa
lg
K
θ a
Kθa 1.78104
13. 若c(Cr2O72-) = c(Cr3+) = 1mol/L、p(Cl2)=100kPa 时，下列酸度条件下能否利用反应
p
0.0592
[H+ ]2
EH+ /H2 =0.0000+ 2 lg 100kPa
100kPa
0.427-0.412=E’H+/H2 EH+/H2 =0.015
0.0592
[H+ ]2
E = H+ / H2 2 lg 100kPa
100kPa
EH+
/ H2
=
0.0592 2
lg[H+ ]2
0.0592lg[H+ ]
=Eθ Cr2 O7 2- /Cr3+
+
0.0592 6
lg
[Cr2O72- ][H+ [Cr3+ ]2
]14
0.0592 1 0.114 =1.33+ 6 lg 12
=1.19V
E Cl2 /Cl－
=Eθ Cl2 /Cl－
+
0.0592 2
lg
[pCl2 ] [Cl- ]2
0.0592 1
=1.36+
在得失电子相等的条件下, 让氧化剂对应的半反应, 减去还原剂对应的半反应
MnO4 +5e +8H+ Mn2+ +4H2O 2
- O2 2e +2H+ H2O2
5
2MnO4 +6H+ +5H2O2 2Mn2+ 5O2
2KMnO4 +3H2SO4 +5H2O2 2MnSO4 +5O2 K2SO4 8H2O
4.用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式：
2 KMnO4 +H2O2 +H2SO4 MnSO4 +K2SO4 O2 2 MnO4 +H2O2 +H+ Mn2+ O2
氧化剂对应 的半反应
还原剂对应 的半反应
MnO4 +5e +8H+ Mn2+ +4H2O O2 2e +2H+ H2O2
ECr2O7 2- /Cr 3+
=Eθ Cr2O7 2- /Cr 3+
+
0.0592 6
lg
[Cr2O72- ][H+ [Cr3+ ]2
]14
=1.33+ 0.0592 lg 11214
6
12
=1.48V
E
Cl2 /Cl－
=Eθ Cl2 /Cl－
+
0.0592 2
lg
[pCl2 ] [Cl- ]2
E电动势1＝E(+)-E(-)=EH+/H2 E(-)=0.412V E电动势2＝E(+)-E(-)=E’H+/H2 E(-)=0.427V 让E2-E1 0.427-0.412=E’H+/H2 EH+/H2 =0.015
EH+
/
H2
=EθH+
/
H2
+
0.0592 2
lg
[H+ ]2 p(H2 )
还原剂对应 的半反应
Cl2 2e 2Cl-
在得失电子相等的条件下, 让氧化剂对应的半反应, 减去还原剂对应的半反应
PbO2 2e 4H Pb2+ 2H2O
— Cl2 2e 2Cl-
PbO2 4H 2Cl- Pb2+ Cl2 2H2O
PbO2 4HCl PbCl2 Cl2 2H2O
（6）As2O3 HNO3 H3AsO4 NO
氧化剂对应 的半反应
HNO3 3e 3H+ NO 2H2O
还原剂对应 的半反应
2H3AsO4 4e 4H+ As2O3 +5H2O
在得失电子相等的条件下, 让氧化剂对应的半反应, 减 去还原剂对应的半反应
HNO3 3e 3H+ NO 2H2O
答④: 对于Fe3＋和 I2 ，Fe3＋做氧化剂，I2 做还原剂
Eθ Fe3+/Fe2+
=
+
0.771V
=
Eθ IO3- /I2
=
+
1.195V
Fe3+不会氧化I2，使之生成单质IO3 –离子, 可以共存！
答⑤: 对于Fe2＋和 I2 ， I2 做氧化剂， Fe2＋做还原剂
Eθ I2/I-
=
+
0.534V
=Eθ Pb2+ /Pb
Eθ Pb2+ /Pb
+
0.0592 2
lgKθ sp(PbSO4 )
=Eθ Pb2+ /Pb
Eθ Pb2+ /Pb
0.0592 2
lgKθ sp(PbSO4 )
=
0.0592 2
lgKθsp(PbSO4
)
E原电池＝E(+)-E(-)=EθPb2+/Pb
Eθ PbSO4/Pb
lg[Pb2+
]
=Eθ Pb2+ /Pb
+
0.0592 2
lg
Kθ sp(PbSO4 [SO42- ]
)
E(-)=Eθ
Pb2+
/Pb
+
0.0592 2
lgK
θ
sp(PbSO4
)
正极的E为： 电池的电动势E为：