高中化学周末培优
高中化学 周末培优 新人教版
周末培优 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③【答案】B【解析】若先用盐酸溶解，Mg 、Al 均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；由NaAlO 2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。
故B 项操作步骤为最佳顺序。
解题必备“铝三角”关系的应用1．制取Al(OH)3(1)Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +；(2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO -。
2．判断离子共存问题Al 3+与OH −等离子不能大量共存；2AlO -与H +、3HCO -等离子不能大量共存。
3．鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)(1)向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
(2)向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
4．分离提纯(1)利用Al 能溶于强碱溶液，分离Al 与其他金属的混合物。
(2)利用Al 2O 3能与强碱溶液反应，分离Al 2O 3与其他金属氧化物。
(3)利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al 3+与其他金属阳离子。
学霸推荐1．下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤、洗涤沉淀，再将沉淀用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
高中化学 周末培优 新人教版
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_________。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为_________________________________________。
(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为______________________________________。
【参考答案】(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【试题解析】(1)酸碱恰好反应生成CH3COONa溶液。
(2)酸碱混合后CH3COOH过量，混合液中CH3COOH与CH3COONa的浓度相同，又因为混合液pH<7，可知CH3COOH 电离程度大于CH3COO－的水解程度。
(3)二者混合后，CH3COOH过量较多。
解题必备酸碱混合液粒子浓度比较酸＋碱—⎡⎫⎪⎢⎣⎭恰好中和形成单一盐溶液—按单一盐溶液分析酸或碱有剩余形成混性质定水解与电离程度大小合溶液—根据混合液注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。
学霸推荐1．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)2．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)3．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)答案1．【答案】D【解析】点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH−)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
高中化学 周末培优 新人教版(5)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池可能是原电池，也可能是电解池D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜【参考答案】A【试题解析】铜与H＋不反应，因此不可能是原电池，只能是电解池。
在该电解池中，铜失去电子被氧化，因此铜作电解池的阳极，A正确，B、C错误；D选项中若电解质溶液是硫酸铜溶液，则相当于电镀铜，与题给离子方程式不符，故D错误。
解题必备原电池、电解池、电镀池的判断方法（1）若装置中无外加电源，则该装置可能为原电池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。
（2）若有外接直流电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属阳离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接直流电源时，则与直流电源相连接的为电解池或电镀池。
若无外接直流电源时，较活泼的金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
学霸推荐1．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用NaOH溶液吸收阴极产物Cl2D．用带火星的木条检验阳极产物2．某学生按右图装置进行实验，下列说法不正确的是A．A池为原电池，B池为电解池B．石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．石墨棒C1附近可观察到溶液呈红色D．当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌电极的质量减少0.65 g3．某兴趣小组设计如下图微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极4．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋答案1．【答案】B2．【答案】C【解析】C2极附近溶液呈碱性，使酚酞显红色。
高考化学二轮复习 周末培优高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线在Na+的物质的量浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子： K+、Mg2+、Ba2+、、、。
取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在状况下测定)：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解)；II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33 g；下列说法正确的是A.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、B.一定存在的离子是、，的物质的量浓度为0.25 mol/L ，的物质的量浓度为0.1 mol/LC.一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.2 mol/LD.一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度为0.2 mol/L【参考答案】C【试题解析】本题考查离子的检验。
由向该溶液中加入足量稀盐酸，在状况下放出0.56L气体，溶液中一定含有，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L=0.25 mol/L，因含有，澄清溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g，则溶液中一定含有，浓度为2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L=0.1 mol/L；根据电荷守恒，0.25 mol/L×2+0.1 mol/L×2>0.5 mol/L，澄清溶液中一定含有除钠外的阳离子，所以一定含有K+，不能确定是否含有。
A.由上分析，含有K+，故A错误；B.由上分析，一定存在的离子是、、K+，故B 错误；C.一定存在的离子是、、K+，其中K +浓度≥0.25 mol/L×2+0.1 mol/L×2−0.5 mol/L=0.2 mol/L ，故C 正确；D.由于可能含有，故D错误。
故答案为：C。
解题必备一、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
高中化学 周末培优
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线关于的说法正确的是A．所有碳原子有可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只可能有3个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上【参考答案】A【试题解析】本题考查有机物共线、共面问题。
苯为平面结构，乙烯分子为平面结构，乙炔为直线型结构，乙炔中所有原子共线，所有内部原子位于同一平面，甲烷为空间正四面体结构，即一个碳与其余四个氢不在同一个平面，则该分子中所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正确，B错；乙炔为直线型结构，乙炔中所有原子共线，则乙炔基中的两个C原子、乙炔基相连的苯环上的C原子，以及与乙炔基相连的C的对位苯环上的碳原子和与对位相连的C原子共5个C原子共线，如，故CD错；答案选A。
解题必备有机物分子中所有原子能否共平面的判断方法（1）典型有机物分子的空间构型。
①共面型分子中所有原子均在同一平面上。
如：或。
②正四面体(或四面体型)分子中所有原子不可能都在同一平面上。
如。
（2）分子中原子能否共平面的判断。
①展开空间构型法。
其他有机物可看作由以上三种典型分子中的氢原子被其他原子或原子团代替后的产物，但这三种分子的空间结构基本不变。
如CH2=CHCl，可看作Cl原子代替了乙烯分子中H原子的位置，故六个原子都在同一平面上。
②单键旋转法。
碳碳单键两端碳原子所连原子或原子团可以以“C—C”为轴旋转。
例如，，因①键可以旋转，故的平面可能和确定的平面重合，也可能不重合。
因而分子中的所有原子可能共面，也可能不完全共面。
学霸推荐1．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有A．7个B．8个C．9个D．14个2．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面上的是A．B．C．D．3．下列说法正确的是A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B．丙烯所有原子均在同一平面上C．所有碳原子都在同一平面上D．至少有16个原子共平面答案1．【答案】C【解析】本题考查了有机物结构中共面、共线问题。
高考化学一轮复习 周末培优(3)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线实验室中制取、洗气并收集气体的装置如下图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是O2错误；浓硫酸与铜常温下不反应，解题必备常见气体的除杂与干燥（1）气体的除杂气体的除杂一般是指除去水蒸气以外的杂质。
关于气体的除杂应掌握以下两点：①除杂原则。
a.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体；c.在密闭装置内进行；d.常先除去易除的气体。
②选择除杂试剂的依据。
利用主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性等。
液体除杂试剂用洗气瓶，固体除杂试剂用干燥管。
（2）常见气体的净化（3）气体的干燥气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。
（4）常用的气体干燥剂固体)（5）气体干燥与除杂的顺序问题一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则先除杂后干燥；若采用加热法除去杂质，则先干燥后除杂。
学霸推荐1．用题图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是2．利用如图所示装置及表中各仪器中对应的试剂，制取干燥纯净的气体，能达到相应实验目的的是选项．3．如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是和稀盐酸答案1．【答案】D【解析】A项，NO2能与氢氧化钠溶液反应，收集不到NO2气体，错误；B项，铜和浓硫酸反应需要加热，且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液除杂，错误；C 项，碱石灰是固体干燥剂，应放在干燥管中，且不能用向上排空气法收集NH3，错误；D 项，双氧水在MnO2的催化作用下分解放出O2，O2能用浓硫酸干燥，且O2的密度大于空气，故O2可用向上排气法收集，正确。
高中化学 周末培优 新人教版(6)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线“保护环境，就是保护人类自己”。
下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③【答案】D【解析】“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NO x对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NO x引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NO x引起的，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯等难降解的塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”；“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。
解题必备1．汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。
(2)NO的危害在于________(填字母) 。
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(3)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______________________________。
(4)使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_________________________________。
(5)控制城市空气污染源的方法有________(填字母)。
a ．植树造林b ．开发氢能源c ．使用电动车d ．使用无铅汽油2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是3．某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO 2的含量并制定下列研究方案：Ⅰ.资料表明，SO 2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO 2+24MnO -+2H 2O===524SO -+2Mn 2++4H +。
高中化学 周末培优 新人教版(11)
周末培优高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm−3)配制成1 mol·L−1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)250(2)21.6 C(3)③①④②(4)偏低偏低【解析】(2)c(HCl)= =11.6 mol·L−1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L−1×V(HCl)=250 mL×1 mol·L−1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的浓盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
高中化学 周末培优 新人教版(10)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线SO-)＝2 mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(24极均收集到(标准状况下)22.4 L气体，则原溶液中c(K＋)为A．0.5 mol·L−1B．1 mol·L−1C．1.5 mol·L−1D．2 mol·L−1【参考答案】D【试题解析】电解过程如下：首先是Cu2＋＋2e−Cu，4OH−−4e−2H 2O＋O2↑，当Cu2＋全部被电解后，阴极溶液中的H+放电，2H＋＋2e−H 2↑。
由已知条件n(H2)=n(O2)=1 mol，n(e−)=4 mol，H＋得到的电子是2SO-)=2 mol，n(K2SO4)＝1 mol，c(K+)=2 mol·L−1。
mol，所以Cu2＋得电子为2 mol，所以n(Cu2＋)=1 mol，n(24解题必备电解池中有关量的计算或判断1．题型特点主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
2．解题方法学霸推荐1．将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出的钾、镁、铝的物质的量之比为A．6∶3∶2 B．6∶3∶1 C．1∶2∶3 D．3∶2∶12．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L (标准状况)气体，则下列有关描述中正确的是A．阳极发生的反应只有4OH−−4e−2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为1 mol·L−1，则Cl−起始浓度为2 mol·L−1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol3．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放100 g溶质的质量分数为5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g溶质的质量分数为10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
高中化学 周末培优1
周末培优高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线两种气态烃以某种比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A ．CH 4、C 2H 4B ．CH 4、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 2、C 3H 6解题必备烃的燃烧规律气态烃完全燃烧在水为气态时，反应前后气体体积的变化规律C x H y ＋(x ＋4y )O 2――→点燃x CO 2＋2y H 2O(g) ΔV 1 (x ＋4y ) x 2y 4y －1 ①当y ＝4时，ΔV ＝0，反应后气体的体积不变。
符合要求的烃有：CH 4、C 2H 4和C 3H 4。
②当y >4时，ΔV >0，反应后气体的体积增大，分子中氢原子数大于4的气态烃都符合要求。
如C 2H 6、C 3H 8等。
③当y <4时，ΔV <0，反应后气体的体积减小。
气态烃中只有C 2H 2符合要求。
总之，气态烃完全燃烧后，无论生成的水是液态还是气态，反应前后气体体积的变化都只与烃分子中氢原子的数目有关，而与碳原子的数目无关。
烃完全燃烧耗氧量的规律（1）等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的比较。
烃(C x H y )完全燃烧的通式为：C x H y ＋(x ＋4y )O 2x CO 2＋2y H 2O ，可以看出，1 mol C x H y 完全燃烧消耗(x ＋4y )mol O 2。
由此，可得如下结论： 等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧耗氧量的多少取决于(x ＋4y )的值的大小，其值越大，耗氧量越多；其值越小，耗氧量越少；其值相等，耗氧量相同。
（2）等质量的烃完全燃烧耗氧量的比较。
烃(C x H y )燃烧可看作烃中的C 和H 分别与氧结合。
其关系式为：C ——O 2——CO 2 12H ——3O 2——6H 2O12 g 32 g 12 g 96 g由上面的关系式可知：相同质量的C 和H ，H 的耗氧量大于C 的耗氧量，故质量一定时，烃(C x H y )中氢元素的质量分数越大，其耗氧量越多，而C x H y 中y x 的值越大，氢的质量分数越大。
(新)高中化学周末培优2新人教版
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3【参考答案】A【试题解析】A项不是氧化还原反应，不能设计成原电池。
解题必备1．原电池的构成2．实例：如图是CuZn原电池两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
3．工作原理学霸推荐1．对于原电池的电极名称，叙述错误的是A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极2．如图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．质量增加C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极3．下列有关原电池的说法中正确的是A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动4．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉答案1．【答案】C【解析】原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。
2．【答案】C【解析】该装置为原电池，Zn极电子流出为负极，发生氧化反应；Cu极电子流入为正极，发生还原反应，但是质量不会增加。
3．【答案】C4．【答案】B【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。
高中化学 每日一题 周末培优 新人教版
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线一定条件下，A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。
（2）减小压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。
（3）减小C的量，达到新平衡的是________。
（4）增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。
【参考答案】（1）B 减小（2）C 减小（3）E（4）A 增大减小（5）D 不变【试题解析】A图v′(正)突增，v(逆)从原平衡渐增，故为增大反应物浓度；B图v′(逆)、v′(正)均突增且v′(逆)>v′(正)，故为升温[若加压v′(正)>v′(逆)]；C图v′(逆)、v′(正)均突减，故为改变温度或压强，由v′(逆)>v′(正)知为减压；D图v′(逆)＝v′(正)，故使用催化剂；E图v′(逆)突减，v′(正)从原平衡逐渐减小，故为减小生成物浓度。
解题必备常见的化学平衡图像分析1．图像题的解题思路（1）一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。
（2）二看线：看线段的走向和变化趋势。
（3）三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。
（4）四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。
2．化学平衡图像的解题技巧（1）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
（2）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
高中化学 周末培优 新人教版选修4
周末培优高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆典例在线某课外活动小组为测量不同条件下H 2O 2的分解速率做了如下实验：①取0.5 mol/L 的H 2O 2溶液50 mL ，注入250 mL 洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现；②向烧瓶中加入5 g MnO 2，发现有大量气泡生成，同时观察到MnO 2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变；③在上述烧瓶上增加一些装置，另取50 mL 该过氧化氢溶液，测定MnO 2存在下H 2O 2的分解速率。
请回答下列问题：（1）根据信息判断，MnO 2在该反应中的作用是________________________，理由是 _________________________________________________________。
（2）该课外活动小组，可能测量物质的量变化的物质是________，可用什么装置进行测量？________。
若反应1 min ，测得该物质的体积在标准状况下为V mL ，请写出H 2O 2分解反应的速率表达式：_______________________________。
（3）已知生锈的铁丝放入H 2O 2中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明 ______________________________________________________________。
【参考答案】（1）催化剂 能加快H 2O 2的分解速率，本身质量没有发生变化 （2）O 2 量气管560Vmol/(L·min) （3）氧化铁也是H 2O 2分解反应的催化剂【试题解析】（1）根据信息可以知道，加入MnO 2，H 2O 2的分解速率明显加快，而本身没有明显的变化，则MnO 2在该反应中的作用是催化剂。
（3）氧化铁也能加快H 2O 2的分解。
解题必备化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
高中化学 周末培优 新人教版(7)
周末培优高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆典例在线几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体：请填写下列空白：(1)物质X 可以是_________，C 是_________， F 是_________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________，反应②的化学方程式是_______________________。
【答案】(1) (NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3 NH 3 NO 2 (2)2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O【解析】反应①能与Na 2O 2反应，熟悉的知识是H 2O 或CO 2与Na 2O 2的反应，因为A 为气体，则A 为CO 2，D 为O 2，X 与盐酸反应生成CO 2，说明X 中含有23CO -或3HCO -，X 与NaOH 共热反应，生成气体C ，则C 为NH 3，即X 为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，B 为H 2O ，反应②是NH 3与氧气反应生成NO ，NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3。
(1)根据上述分析，X 为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，C 为NH 3，F 为NO 2。
(2)反应①的方程式为2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2，反应②发生氨的催化氧化，即反应方程式为： 4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O 。
解题必备氮及其化合物的转化关系部分转化的化学方程式如下： N 2 +O 2放电或者高温2NO3Mg+N 2点燃Mg 3N 22NO+O 2===2NO 23NO 2+H 2O===2HNO 3+NON 2+3H 2−−−−→←−−−−高温、高压催化剂2NH 3 NH 3+H 2O 垐?噲?NH 3·H 2ONH 3+H +===4NH +4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2ONH 3·H 2O△NH 3↑+H 2OAl 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +NH 4Cl△NH 3↑+HCl↑NH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O+CO 2↑NaOH+NH 4NO 3 △NH 3↑+NaNO 3+H 2O【特别提醒】 1．牢记1条转化主线N 2−−→2H NH 3−−→2O NO −−→2O NO 2−−−→2H O HNO 33−−−→N HNH 4NO 3 2．掌握铵盐的2种性质 (1)受热易分解；(2)与碱共热放出氨气——用于制取NH 3和4NH +的检验。
高中化学 周末培优 新人教版必修1(1)
周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解题必备物质的量浓度的有关计算类别及其解答方法1．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积：(2)若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M g/mol ，V L(标准状况)该气体溶于1 L 水中所得溶液的密度为ρ g/cm 3] 计算过程：a ．先计算溶质的物质的量：n =22.4Vmol ； b ．再计算溶液的体积：V =m ρ(溶液)(溶液)=3mol g/mol 1000g22.4g /cm VM ρ⨯+×1×10−3 L/mL=2240022400MV ρ+L ； c ．最后计算溶质的物质的量浓度：c =n V =mol22.422400L 22400VMV ρ+=100022400+V MV ρmol/L 。
2．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 (1)溶质的质量分数ω与物质的量浓度cc =n V =/1000m M m ρ质质液液/=/1000m M m ωρ⨯质质液液/=1000M ρω液质(密度的单位为g·cm −3或g·mL −1) (2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度ω=100S S +×100%，c =1000+S S M ρ液质（100）(密度的单位为g·cm −3或g·mL −1)3．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律a ．含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
高中化学周末培优1新人教版(2021学年)
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周末培优高考频度:★★★★☆难易程度:★★★★☆典例在线下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A.硅在自然界中既有游离态又有化合态B．高温下SiＯ2能与Nａ2ＣO3固体反应生成Nａ2SｉO3和ＣＯ2，说明硅酸酸性强于碳酸C．因为玻璃中含有ＳiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SｉO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiＯ２是两性氧化物【答案】Ｃ【解析】A、硅在自然界中只能以游离态存在，选项A错误;Ｂ、碳酸酸性强于硅酸,选项B错误;C、因为玻璃中含有SiＯ2，能与氢氧化钠溶液反应生成粘性很强的硅酸钠溶液,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，选项C正确；D、SｉO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,但SｉO2是酸性氧化物，因此不能与酸反应生成盐和水，选项D错误。
答案选C.解题必备硅及其化合物的特性物质一般规律硅及其化合物特性Si硅还原性大于碳SiO2+２C高温Si+２CO↑非金属单质与强碱溶液一般不产生Ｈ2硅可与强碱溶液反应产生H2非金属一般不与非氧化性酸反应Si+4HF＝==SiF4↑+2H2↑一般非金属单质为绝缘体硅为半导体,常用于电子部件ＳiO2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SｉO２+４HF＝＝= SiF4↑＋2H2O “较强酸制较弱酸＂是复分解反应的一个规律,如 H２CO３酸性大于H2SiO３”但以下反应不符合此规律:Nａ2CO3+SiＯ2高温Na2SｉO3+CO2↑、CaCO3+SiO2高温CaSiＯ3＋CO2↑H2SiO3无机酸一般易溶于水硅酸和原硅酸难溶于水硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水常见的可溶硅酸盐为Nａ２CO３，水溶液称水玻璃、泡花碱学霸推荐1．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤盐酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A.③⑤⑦ B．⑤C．③⑤ D.⑦2.有下列变化:①Nａ2CO3→Ｎａ2SiO3，②SiO2→H2ＳｉO3，③Na2ＳiO3→Na２CO3，④CaO→CａＳiＯ3,其中不能通过一步反应实现的是Ａ.只有①Ｂ．②④ C.只有② D．③④3．在水玻璃中通入足量的CO２气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为A.SiＯ2与NaHCO3Ｂ.SiO2与Nａ２ＣO3C．SiO2D．Nａ2SiO3 4．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:（1）写出图示反应的几种物质的化学式:B______＿＿,C____＿＿＿_,Ｄ___＿＿＿＿_.(２）写出下列反应的化学方程式:①B→A:______＿__＿___＿____;②B→E:__＿_＿__＿_＿___＿_＿__。
高中化学 周末培优 新人教版(13)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线关于反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．1 mol CuSO4可以氧化 mol PD．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol【答案】C【解析】A项，Cu元素的化合价降低，被还原，做氧化剂；B项，Cu3P中铜和磷的化合价均降低，只为还原产物；C项，1 mol CuSO4在反应中转移1 mol电子，只能氧化 mol P；D项，11 mol P中有6 mol被氧化为+5价，转移电子的物质的量为30 mol。
解题必备一、氧化还原反应概念间的关系二、物质氧化性和还原性的判断1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2 + H2O HCl + HClO。
2．根据元素的活动性顺序比较3．根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4 +16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2三、应用电子守恒规律进行计算的一般步骤1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；2．找准一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数；3．根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)。
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周末培优
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
典例在线
关于的说法正确的是
A．所有碳原子有可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上
C．只可能有3个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上
【参考答案】A
【试题解析】本题考查有机物共线、共面问题。
苯为平面结构，乙烯分子为平面结构，乙炔为直线型结构，乙炔中所有原子共线，所有内部原子位于同一平面，甲烷为空间正四面体结构，即一个碳与其余四个氢不在同一个平面，则该分子中所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正确，B错；乙炔为直线型结构，乙炔中所有原子共线，则乙炔基中的两个C原子、乙炔基相连的苯环上的C原子，以及与乙炔基相连的C的
对位苯环上的碳原子和与对位相连的C原子共5个C原子共线，如，故CD错；
答案选A。
解题必备
有机物分子中所有原子能否共平面的判断方法
（1）典型有机物分子的空间构型。
①共面型分子中所有原子均在同一平面上。
如：或。
②正四面体(或四面体型)分子中所有原子不可能都在同一平面上。
如。
（2）分子中原子能否共平面的判断。
①展开空间构型法。
其他有机物可看作由以上三种典型分子中的氢原子被其他原子或原子团代替后的产物，但这三种分子的空间结构基本不变。
如CH2=CHCl，可看作Cl原子代替了乙烯分子中H原子的位置，故六个原子都在同一平面上。
②单键旋转法。
碳碳单键两端碳原子所连原子或原子团可以以“C—C”为轴旋转。
例如，
，因①键可以旋转，故的平面可能和确定的平面重合，也可能
不重合。
因而分子中的所有原子可能共面，也可能不完全共面。
学霸推荐
1．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有
A．7个B．8个C．9个D．14个
2．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面上的是
A．B．
C．D．
3．下列说法正确的是
A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．所有碳原子都在同一平面上
D．至少有16个原子共平面
答案
1．【答案】C
【解析】本题考查了有机物结构中共面、共线问题。
我们知道，苯环中的6个C和6个氢在同一平面内，所以左边苯环上的6个C在同一平面内左边苯环上的甲基中C原子处于苯中H原子的位置，与左边苯环在同一平面内，与左边苯环相连的苯环上的C原子处于左边苯环中H原子的位置，与左边苯环在同一平面内，与左边苯环相连的苯环上的C原子的对位C原子也与左边的苯环处于同一平面内，所以在分子
中，能在同一平面上的碳原子至少有9个，故该题选C。
2．【答案】A
3．【答案】D
【解析】本题考查常见有机化合物的结构。
A．丙烷3个碳原子是锯齿形的，故A错误；B．CH3-CH═CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，故B错误；C．因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故C错误；D．该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，故D正确。
故选D。