2016--2017高三一轮复习 化学反应速率公开课

得 X = 0.1mol 0.1mol 2L =0.125 mol/(L· s) V(N2)= 4min
思考与讨论：影响化学反应速率的因素 （1）内因（主要因素）：反应物本身的 性质， （2）外因（其他条件不变，改变一个条件）
理论解释—碰撞理论
增大反应物浓度 单位时间内、 单位体积内有 效碰撞次数增多 升高反应物温度
单位体积内活化 分子的个数增大 增大气体压强
活化分子百 分含量增多
增大化学 反应速率
使用催化剂
思考与总结
v
V(正) V(逆)
v
V(正) V(逆)
t
t
• 增大浓度
vV(正)
V(逆)
• 减小浓度
v
V(正)
Vቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ逆)
• 升高温度 • 增大压强
t
• 降低温度 • 减小压强
t
思考与总结
V V
V(正) V = 正 V逆 V(逆) 0 t
v (A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a:b:c:d
误区警示
①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢
。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间
内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，
因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
• 自我诊断
4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) 开始（mol） ：4 3 0 0 转化量（mol）：4X 3X 2X 6X 4min末（mol）：4-4X 3-3X 2X 6X 6X 0.4
V (NH3) =4/2 V (N2) =0.250 mol/(L· min)
例2 “三段式”解题过程：
4NH3(g) + 3O2(g) 起始量: 转化量: 4mol 2xmol 3mol 1.5xmol 2N2(g) + 6H2O(g) 0 x mol 0 3xmol 3xmol 0.4
4min时刻量: (4-2x)mol (3-1.5x)mol x mol 3x (4-2x)+ (3-1.5x)+x +3x
V(正) V正= V(逆) V逆 0 t
• 增大压强 • 正催化剂
• 减小压强 • 负催化剂
江苏省海头高级中学高三化学组
基础回归
1.化学反 通常用单位时间内反应物浓度的减少或 应速率 生成物浓度的增加来表示。
Δc 2.表达式：V= —— Δt
3. 单位： mol/(L· s) 或mol/(L· min) 4.特点： 同一化学反应中以不同物质表示的反应速 率之比一定等于它们的化学计量数之比。 如对任一反应aA+bB cC+dD，
（4-4X）+（3-3X）+ 2X + 6X 解得 X=0.5 mol
V (N2) =1mol/2L/4min=0.125 mol/(L· min)
V (H2O) =6/2V (N2) =0.375 mol/(L· min) V (O2) =3/2 V (N2) =0.1875 mol/(L· min)