(完整word版)人教版高中化学实验清单大全实验室必备,推荐文档

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完整版)高中化学实验汇总

完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。

实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。

同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。

同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。

5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。

同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。

半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。

因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。

这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。

2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

(完整版)高中化学实验汇总

高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。

人教版新课标高中化学实验目录

说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修6）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（必修1）
福泉中学高中化学实验目录（必修2）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修4）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修2）。

(word完整版)高中化学20个常考实验

高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

人教版高中化学教材实验内容(必修1和2)

人教版高中化学教材实验（必修1）第一章从实验学化学【实验1-1】思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。

检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。

大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl 2溶液来检验硫酸盐。

但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。

所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。

同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。

【实验1-2】实验内容：取【实验1－1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml 水配成溶液，先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl 2(氯化钡)溶液。

观察现象。

思考分析：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。

当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。

如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。

检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。

加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2溶液、再加酸。

实验现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。

【实验1-3】图1－4思考分析：实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。

所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。

高中化学74套实验入门必备资料

高中化学74套实验入门必备资料资料来源：本资料由网友：百度化学吧小鱼Tonny 收集五月国王丶灬〃哲林整理一.水中花园（硅、二氧化硅及其衍生物）材料：天平、500ml烧杯，量筒、玻璃棒、镊子、水玻璃（硅酸钠）、沙子、硫酸铜晶体，硫酸亚铁晶体，硫酸镍晶体，硫酸锌晶体，氯化钴晶体，氯化镉晶体，氯化铁晶体，氯化锰晶体，醋酸铅晶体。

方法：大烧杯底铺好8毫米厚的沙子（事先用水清洗掉容易产生浑浊的小颗粒），用量筒、天平配好2%硅酸钠溶液450ml（深度约8厘米）然后，任选晶体放入硅酸钠溶液之中，静置一天，看到晶体生长成美丽的树状物。

如同珊瑚一般。

然后用虹吸吸走硅酸钠溶液，换上清水，晶体树不溶解。

试验完成：1，适用于装饰鱼缸等……2，让家长感受到化学的美丽。

3，锻炼配制溶液的能力，4，虹吸是为了防止溶液滴洒，在水蒸发后变成难以清除的固态。

硅酸钠的处理比较困难，最好使用大量水稀释。

二.铝和卤素（金属）材料：酒精灯、铝箔、火柴、铝粉、铝片、氯气、溴酸钾、浓硫酸、碘粉，集气瓶、镊子、分液漏斗、试管、木塞、冷凝管、石棉网（或者直接用纸）滴管、水步骤：1、收集一集气瓶氯气（集气瓶底要铺沙子）用镊子夹住铝箔并用酒精灯点燃上面的火柴头，带火柴将要燃尽时伸入氯气（小心微量的光气，注意个体保护），这时氯气和铝迅速反应，生成氯化铝。

2、利用KBrO3和浓硫酸反应得到溴蒸汽。

（要在集气瓶内反应）然后再用燃烧匙等盛铝粉或者是夹取打磨过的铝箔实验。

另：液溴装进分液漏斗是很危险的，因为溴会从分液漏斗活塞处渗出，不可能控制得住。

液溴一旦装入分液漏斗则会从漏斗下部的活塞渗出到外面，很危险的。

3、将以质量比混合均匀的铝粉和碘粉（Al：I=3：1）放于空旷通风（风力不能太强）处，用滴管在混合物上逐滴滴水，发现混合物冒烟时迅速撤离。

观看现象：紫色火焰喷出，产生大量紫色蒸汽，生成物是白色。

三.镁在氮气中燃烧（金属）材料：试管×2、橡皮塞（单孔）铁架台，酒精灯，水槽，药匙，试管夹，水槽，集气瓶，玻璃片，水，镁条，氯化铵，亚硝酸钠，坩埚钳，酚酞试液。

高中化学实验目录大全

高中化学实验目录大全化学实验是高中化学课程不可或缺的重要组成部分，通过实验可以帮助学生理解化学知识、锻炼实验操作技能，提高科学思维和实验能力。

下面是一份高中化学实验目录大全，供广大同学参考。

一、物质的性质与变化1. 实验目的：了解物质的物理性质和化学性质，通过实验判断物质是否发生化学反应。

2. 实验内容：（1）观察和测量不同物质的物理性质，如颜色、透明度、硬度、密度、溶解度等。

（2）观察化学反应过程中产生的气体、热量、颜色、光线等现象，判断反应是否发生。

（3）进行物质的化学分离和纯化实验，如过滤、结晶、蒸馏等。

3. 实验器材：试管、试剂、加热器、玻璃棒等。

4. 实验注意事项：（1）实验前应对实验器材做好消毒、清洁和干燥处理，并佩戴实验手套、护目镜等防护用品。

（2）实验过程中应注意实验室卫生和安全，保持实验环境整洁有序。

二、电解质的电离与导电性1. 实验目的：了解电解质的电离性质，掌握电流强度、电阻和电位差的关系，研究溶液的导电性。

2. 实验内容：（1）测试电解质和非电解质的导电性，比较它们之间的差异。

（2）通过改变电池电压和电流强度，测量电解质的电离度，探究其影响因素。

（3）研究不同浓度的电解质和饱和溶液之间的电导率变化规律。

3. 实验器材：导电仪器、电极、电池、溶液等。

4. 实验注意事项：（1）实验前应检查导电仪器和电池的正常运行状态，并正确安装电极。

（2）实验过程中应保持电解质溶液密闭、温度稳定，避免玻璃器皿破裂等安全事故。

三、气体的制取和性质1. 实验目的：研究气体的制取、性质和应用。

2. 实验内容：（1）制取氢气、氧气、氮气等常见气体，掌握其制备方法和实验操作技巧。

（2）测定气体的密度、颜色、气味和燃烧性质，区分不同气体。

（3）研究气体的溶解度和扩散速率等性质。

3. 实验器材：气体收集装置、气压计、加热器、反应瓶等。

4. 实验注意事项：（1）实验前应检查实验器材的完整性和使用方式，并做好防护措施。

高中化学实验目录（必修一至选修五）

高中化学实验目录（必修一至选修五）高中化学实验目录大全（人教）目录：···············1页必修1...............2页~4页必修2...............5页~6页选修3 (7)页选修4···············8页~9页选修5···············10页欢迎浏览本文档正文高中必修一：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【实验 1-1】粗盐的提纯【实验1-2】检验其他物质的存在（So42-)【实验1-3】实验室制取蒸馏水【实验 1-4】碘的萃取第二节化学计量在实验中的应用【实验1-5】一定物质的量浓度溶液的配置第二章化学物质及其变化第一节物质的分类【探究】胶体的性质第二节离子反应【实验 2-1】离子反应的发生【实验 2-2】离子反应的现象【实验 2-3】离子反应的条件第三节氧化还原反应本节无实验第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【实验 3-1】钠的取用及物理性质【实验 3-2】钠与氧气的反应【实验 3-3】钠与水的反应【探究】铁与水蒸气的反应【实验 3-4】铝与酸﹑碱的反应第二﹑三节几种重要的金属化合物用途广泛的金属材料【实验 3-5】过氧化钠与水的反应【探究】Na2CO3和NaHCO3的性质【实验 3-6】焰色反应【实验 3-7】Al(OH)3的生成【实验 3-8】Al(OH)3的性质【实验 3-9】Fe2+﹑Fe3+的性质【实验 3-10】铁离子的检验和转化第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【实验4-1】硅酸的性质【实验4-2】硅酸钠的性质第二节富集在海水中的元素——氯【实验4-3】H2在Cl2中燃烧【实验4-4】氯水的漂白作用【实验4-5】干燥的氯气能否漂白物质【实验4-6】Cl-的检验第三节硫和氮的氧化物【实验4-7】二氧化硫的性质第四节氨硝酸硫酸【实验4-8】喷泉实验【实验4-9】浓硫酸与铜反应~~~~~高中必修一实验完结~~~~~来自——引力Blu ~~~~~高中必修二实验开始~~~~~高中必修二：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【探究】钠﹑钾的性质比较【实验1-1】卤素单质间的置换反应第二节元素周期律【探究】探究钠﹑镁﹑铝的金属性第三节化学键【实验1-2】钠与氯气的反应第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【实验2-1】化学反应的放热现象【实验2-2】化学反应的吸热现象【实验2-3】中和反应过程中能量变化第二节化学能和电能【实验2-4】原电池原理第三节化学反应的速率和限度【实验2-5】温度对化学反应速率的影响【实验2-6】催化剂对化学反应速率的影响第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷【探究】甲烷的取代反应第二节来自石油和煤的两种基本化工原料【实验3-1】苯的性质实验第三节生活中两种常见的有机物【实验3-2】乙醇与钠的反应【实验3-3】乙醇的催化氧化【实验3-4】乙醇的酯化反应第四节基本营养物质【实验3-5】糖类和蛋白质的特征反应第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源【实验4-1】铝热反应【实验4-2】海带中提碘第二节资源综合利用环境保护本节无实验~~~~~高中必修二实验结束~~~~~来自引力Blu~~~~~高中选修三实验开始~~~~~高中选修三：第一章原子结构与性质本章无实验第二章分子结构与性质【实验2-1】配合物的颜色【实验2-2】配合物的生成【实验2-3】配合物的颜色第三章晶体结构与性质本章无实验~~~~~高中选修三实验结束~~~~~来自引力Blu~~~~~高中选修四实验开始~~~~~高中选修四：第一章化学反应与能量本章无实验第二章化学反应速率和化学平衡第一﹑二节化学反应速率影响化学反应速率的因素【实验2-1】化学反应速率的测定【实验2-2】浓度对反应速率的影响【实验2-3】温度对反应速率的影响【探究】温度对反应速率的影响【实验2-4】催化剂对反应速率的影响【探究】催化剂对反应速率的影响第三节化学平衡化学反应进行的方向【实验2-5】浓度对化学平衡的影响【实验2-6】浓度对化学平衡的影响【实验2-7】温度对化学平衡的影响第四章水溶液中的离子平衡第一﹑二节弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性【实验3-1】电解质的强弱【实验3-2】比较弱酸的相对强弱【实验】酸碱中和滴定第三节盐类的水解本节无实验第四节难容电解质的溶解平衡【实验3-3】沉淀的溶解【实验3-4】卤化银沉淀的转化【实验3-5】氢氧化物的沉淀的转化第四章电化学基础第一﹑二节原电池化学能源【实验4-1】原电池原理第三﹑四节电解质金属的电化学腐蚀与保护【实验4-2】电解原理【实验4-3】铁的吸氧腐蚀~~~~~高中选修四实验结束~~~~~来自引力Blu~~~~~高中选修五实验开始~~~~~高中选修五：第一章认识有机化合物本章无实验第二章烃和卤代烃【实验2-1】乙炔的性质【实验2-2】苯的同系物的性质第三章烃的含氧衍生物【实验3-1】乙醇的消去反应【实验3-2】乙醇的氧化反应【实验3-3】苯酚的酸性【实验3-4】苯酚的取代反应【实验3-5】乙醛的氧化反应（银镜反应）【实验3-6】乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应第四章生命中的基础有机化学物质【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】蛋白质的盐析【实验4-3】蛋白质的变性【实验4-4】蛋白质的颜色反应第五章进入合成有机高分子化合物时代本章无实验~~~~~高中选修五实验结束~~~~~来自引力Blu ~~~~~高中化学实验目录结束~~~~~感谢浏览本文档。

化学实验列表

9、实验3—2品红在溶液中的扩散实验
10、活动与探究——过滤液体
11、实验3—3、3—4实验室蒸馏法、简易净水器制取蒸馏水
12、活动与探究、实验5—1质量守恒定律验证实验
13、实验5—2镁条燃烧实验
14、实验6—2用木炭还原氧化铜
15、活动与探究——实验室制取二氧化碳
16、实验6—3、6—4二氧化碳性质实验
8、实验3—4铝与氢氧化钠、盐酸的反应实验
9、实验3—5过氧化钠与水反应
10、科学探究——碳酸钠和碳酸氢钠的性质
11、实验3—6焰色反应实验
12、实验3—7、3—8氢氧化铝性质实验
13、实验3—9铁的氢氧化物性质实验
14、实验3—10亚铁离子、铁离子的检验、转化实验
15、实验4—1硅酸的性质实验
16、实验4—2硅酸盐的性质实验
17、实验4—3、4—4、4—5氯气的性质实验
18、实验4—7二氧化硫的性质实验
19、实验4—8氨的性质实验
20、实验4—9浓硫酸与铜的反应
分组实验
1、实验1—1、1—2、1—3、1—4过滤、蒸发、蒸馏和萃取实验
2、一定物质的量浓度溶液的配制
3、实验3—1钠的性质实验
4、科学探究——碳酸钠和碳酸氢钠的性质
化
学
必
修
2
演示实验
1、科学探究——比较钠、镁、铝的性质实验
2、实验2—2、2—3化学能与热能的相互转化实验
3、实验2—4铜—锌原电池实验
4、实验2—5、2—6影响化学反应速率的探究实验
5、实验3—2乙醇与金属钠的反应实验
6、实验3—3乙醇的氧化反应
7、实验3—4乙酸的酯化反应
二、高二化学实验名称：
化

新课标高中化学实验目录人教

P71.P72 P79 P85 P87
演示实验演示实验演示实验演示实验
第四章：电化学基础
第一章：认识有机化合物
P17.P18
演示实验
图1－2
CuSO4溶液、电石粒、溴的四氯化碳、 KMnO4溶液（酸性）、饱和食盐水、 KMnO4溶液（酸性）、甲苯、苯。
P76.P77
演示实验
KMnO4固体、浓HCl、Cl2（几瓶）、Zn粒。 P83.P84 NaCl溶液、稀HCl、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水AgNO3、稀HNO3。水、SO2（集满在几支试管中）、品红试液、pH试纸。酚酞、浓氨水、浓HCl。
演示实验
第四章：非金属及其化合物
P85 P90.p92 P97.P98
演示实验图4－21 演示实验二氧化硫溶于2
实验（4―9）
浓硫酸、、品红溶液、紫色石蕊溶液、 Cu丝水、NaOH溶液、蔗糖固体。 K、Na、酚酞、水、NaBr、KI、 CCl4、新制氯水。
P101
演示实验
第一章：物质结构元素周期律
p5科学探究实验（1―1）科学探究实验（1－2） Na与Cl2反应实验（2－1）（2－2）（2－3）实验（2－4） P38科学探究实验（2－5）（2－6）
试管若干支、滴管。
p60.p61
分组实验
酒精灯、火柴、木条、滤纸、试管若干支。 “Ｙ”型管、集气瓶（集满Cl2）若干瓶、玻片、滴管有色纸条（干燥）、有色花瓣、药匙、坩锅钳、试管若干支。试管若干支、滴管、量筒（10ml）。酒精灯、火柴、试管夹、试管若干支、水槽。铁架台、自制喷泉实验装置一套、热水壶、玻棒（2支）酒精灯、铁架台、火柴、试管若干支、烧杯、试管夹、滴管、导气管（含小孔胶塞）、玻璃棒。酒精灯、坩锅、铁三脚架、泥三角、培养皿、小刀、火柴、滤纸、试管若干支。砂纸、试管. 集气瓶（集满氯气）若干瓶、鉄架台、酒精灯、小刀、火柴、滤纸、石棉网。温度计、砂纸、试管、烧杯（50ml）、玻璃片、玻璃棒、中和热测定器、量筒（100ml和10ml）。多用电表、烧杯（250ml）、导线。试管、滴管、药匙、烧杯（250ml）、热水壶（有热水）、温度计、火柴、

人教版高中化学实验

人教版高中化学实验实验目录（必修）人教版高中化学实验目录2010-11-17 20:17:41| 分类：化学实验|标签：|字号大中小订阅高中化学必修一实验目录第一章从实验学化学实验1-1 粗盐提纯（演示实验）实验1-2 粗盐提纯后的SO。

2-检验（演示实验）实验1-3 实验室制取蒸馏水（演示实验）实验1-4 混合物的萃取和分液（演示实验）实验1-5 配制一定物质的量浓度的溶液过程（演示实验）第二章化学物质及其变化实验2-1 CuSO4、NaCI、BaCb三溶液间离子反应的发生条件（演示实验）实验2-2酸碱中和的离子反应的发生条件（演示实验）实验2-3酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件归纳总结（演示实验）第三章金属及其化合物实验3-1观察Na金属表面在空气中的变化（演示实验）实验3-2观察加热Na金属现象（演示实验）实验3-3观察Na金属在水中的变化（演示实验）实验3-4铝的两性反应（演示实验）实验3-5过氧化钠与水反应（演示实验）实验3-6各金属离子焰色反应（演示实验）实验3-7氢氧化铝的实验室制法（演示实验）实验3-8氢氧化铝两性反应（演示实验）实验3-9铁离子、亚铁离子氢氧化物的制取（演示实验）实验3-10铁离子检验（演示实验）第四章非金属及其化合物实验4-1硅酸的制取（演示实验）实验4-2水玻璃的防火功能演示（演示实验）实验4-3 H 2在CI2中燃烧（演示实验）实验污染较大，宜在实验室进行演示操作实验4-4氯水的漂白作用（演示实验）实验4-5干燥的氯气能否漂白物质（演示实验）实验4-6氯离子的检验（演示实验）实验4-7二氧化硫的水溶性（演示实验）实验4-8氨气版喷泉实验实验4-9 H 2SO4的强氧化性（和Cu的反应）科学探究实验1 .水的电解探究2•探索丁达尔效应3•探究铝箔的性质4 •铁粉（金属）与水能否反应5 •碳酸钠与碳酸氢钠性质对比探究6.铁三角（Fe、Fe2+、Fe3+）的化学性质对比和相互转化方式探究人教版高中化学实验目录注：实验层次中，A为必做实验、B为选做实验、C为演示实验必修I部分实验1—1精盐的提纯B1—22——SO4的检验B1 —3 自来水中CI-的检验，自来水的蒸馏C1—4萃取分液A1 —5 一定物质的量浓度溶液的配制A2—12—2离子反应的实质B2—33—13—2Na的性质A3—33—4AL的性质B 3—5 过氧化钠与水的反应B3—6焰色反应B3—7 氢氧化铝的制取B3—83—9 铁氢氧化物的制取B 4—1 硅酸的制取4— 2 硅酸钠的防火性B4— 3 氢气在氯气中燃烧C4—4 氯水的漂白性作用C4—54—6 氯离子的检验B4—7 SO2 性质C必修2部分1 —1 卤素单质间的互相置换C1 —2 钠在氯气中燃烧C2—12— 2 化学反应中的吸热，放热现象B2— 32— 4 原电池B2—5 外界条件对反应速率的影响B2—63—1 苯的性质B3— 2 乙醇与钠的反应B3— 3 乙醇的催化氧化B3— 4 酯化反应B3—5 糖类、蛋白质的特征反应C3—6 蔗糖的水解4—1 铝热反应B4—2 海带提纯12 C选修IV部分2—1 浓度对速率的影响C2—22— 3 外界条件对速率的影响B2—42—52— 6 化学平衡的移动B 2—73— 1 强弱电解质C3—2 醋酸、硼酸与碳酸钠的作用3—33—4 沉淀的溶解、转化3—54— 1 原电池B4— 2 电解原理B选修V部分1 —1 工业乙醇的蒸馏C1—2 甲酸的重结晶C2 —1 乙炔的实验室制取B3—1乙烯的性质B3—2乙醇的氧化A3—3苯酚的性质B3—43—5银镜反应B菲林试验A4—1葡萄糖的性质B5— 1 酚醛树脂的制备和性质C人教版高中化学实验目录人教版高中化学实验目录（选修）人教版高中化学实验实验目录（必修）2010-11-17 20:50:43| 分类：化学实验|标签：|字号大中小订阅义马市第一高级中学化学实验室规则2010-11-18 17:46:01| 分类：化学实验|标签：|字号大中小订阅一、实验室是师生进行实验教学的重要场所。

人教版高中化学实验清单大全实验室必备精选全文

氢氧化钠10%、硫酸铜2%、乙醛、试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹
第四章生命中的基础有机物
—
第一节油脂
P80实验4-1葡萄糖的银镜反应
银氨溶液、葡萄糖溶液、氢氧化钠10%、硫酸铜5%、试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹
第二节糖类
P82探究蔗糖、麦芽糖的水解
蔗糖、硫酸、麦芽糖，水浴装置，
P83：科学探究：设计实验探究淀粉水解
具支试管、铁钉、橡皮塞
饱和食盐水
科学探究：用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
烧杯、电流表、导线、锌(Zn)片、铜(Cu)片、
《
硫氰化钾溶液、3%NaCl溶液
实验2-1温度、浓度对化学平衡的影响
烧杯、两烧瓶NO2和N2O4的混合气体，热水、冰水（或冷水
试管； /L氯化铁溶液和1mol/L氯化铁溶液； /L 硫氰化钾溶液和1mol/L硫氰化钾溶液，
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普通高中实验教科书《化学》选修5实验
章
节
实验名称
所需主要仪器、试剂及器材
第一章认识有机化合物
第四节研究有机物的步骤和方法
P17实验1-1.蒸馏实验
蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶、牛角管、铁圈、工业乙醇
}
p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶
试管、胶头滴管
第三节蛋白质和核酸
P89；蛋白质的性质：实验4-2：盐析实验
酝酿铅、鸡蛋清、试管、烧杯、、滴管、试管夹
P90实验4-4；颜色实验蛋白质的颜色反应
浓硝酸、鸡蛋清、试管、烧杯、、滴管、试管夹
第五章进入合成有机高分子化合物时代
第二节应用广泛的高分子材料
P108酚醛树脂的制备

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普通高中实验教科书《化学》选修5实验
章
节
实验名称
所需主要仪器、试剂及器材
第一章认识有机化合物
第四节研究有机物的步骤和方法
P17实验1-1.蒸馏实验
蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶、牛角管、铁圈、工业乙醇
p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶
圆底烧瓶、冷凝管、漏斗、烧杯、酒精灯、三角架、玻璃棒、粗苯甲酸
酝酿铅、鸡蛋清、试管、烧杯、、滴管、试管夹
P90实验4-4；颜色实验蛋白质的颜色反应
浓硝酸、鸡蛋清、试管、烧杯、、滴管、试管夹
第五章进入合成有机高分子化合物时代
第二节应用广泛的高分子材料
P108酚醛树脂的制备
苯酚、40%甲醛、浓盐酸、水浴装置、玻璃棒、试管、烧杯、、滴管、试管夹、乙醇
高中化学选修4实验
实验3-3沉淀溶解平衡
试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
氢氧化镁固体、盐酸、氯化铵溶液
实验3-4沉淀的转化
试管、胶头滴管、0.1mol/l硝酸银溶液、0.1mol/l碘化钾溶液、0.1mol/l硫化钠溶液、0.1mol/l氯化钠溶液
实验3-5沉淀的转化
试管、胶头滴管、0.1mol/l MgCl2溶液
2mol/NaOH溶液、0.1mol/l FeCl3溶液
第四章生命中的基础有机物
第一节油脂
P80实验4-1葡萄糖的银镜反应
银氨溶液、葡萄糖溶液、氢氧化钠10%、硫酸铜5%、试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹
第二节糖类
P82探究蔗糖、麦芽糖的水解
蔗糖、硫酸、麦芽糖，水浴装置，
P83：科学探究：设计实验探究淀粉水解
试管、胶头滴管
第三节蛋白质和核酸
P89；蛋白质的性质：实验4-2：盐析实验
pH计、烧杯、试管、酒精灯、氯化铁溶液（0.1mol/l）、水、硫酸铁溶液（0.1mol/l）、硫酸溶液（6mol/l）
实践活动：
酸碱中和滴定
酸式滴定管、碱式滴定管、PH计、锥形瓶、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、盐酸溶液（0.1000mol/l）、氢氧化钠溶液（0.1000mol/l）、酚酞溶液、蒸馏水
P53苯酚的性质
苯酚、盐酸、氢氧化钠、试管、试管架
P54苯酚与溴水反应
苯酚、溴水、试管、试管架
第二节醛
P57实验3-1；乙醛与银氨溶液的反应
2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液试管、烧杯、酒精灯、滴管
P57实验3-2；乙醛与氢氧化铜溶液的反应
氢氧化钠10%、硫酸铜2%、乙醛、试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹
溴乙烷、氢氧化钠、试管、烧杯、碳棒高锰酸钾酸性溶液、导气管
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
P51乙醇的消去反应
蒸馏烧瓶、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶、牛角管、铁圈、乙醇、氢氧化钠、浓硫酸、溴的四氯化碳、高锰酸钾酸性溶液、试管
P52重铬酸钾酸性溶液与乙醇的反应
重铬酸钾酸性溶液、乙醇、试管
实验名称
实验仪器、试剂
实践活动;中和反应反应热的测定
大烧杯（500 ml）、小烧杯（100 ml）、量筒（50 ml）、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸板、泡沫、泡沫塑料板、纸条、0.5 mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液
实验1-2、电解饱和NaCl的溶液
U形管、石墨棒、铜棒、电流表、KI淀粉试纸酚酞溶液
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
P32实验2-2乙炔的制取和性质
圆底烧瓶、试管、试管架、滴管、分液漏斗、铁架台、石棉网、铁圈、试管夹、饱和食盐水、硫酸铜溶液、电石、高锰酸钾、溴的四氯化碳
第二节芳香烃
P38：实验2-2；苯、甲苯与高锰酸钾溶液反应
高锰酸钾酸性溶液、苯、甲苯、小烧杯、试管
第三节卤代烃
P42：实验2-3；溴乙烷与氢氧化钠反应
实验2-5温度对反应速率的影响
试管、烧杯、0.1mol/lNa2S2O3溶液、
0.1mol/lH2SO4热水、冰水
科学探究：温度对反应速率的影响
试管、烧杯、1mol/lKI溶液、0.1mol/lH2SO4淀粉溶液
实验2-6催化剂对反应速率的影响
锥形瓶、双孔胶塞、短导管、漏斗、木条、过氧化氢溶液（10%）、氯化铁溶液、洗涤剂、二氧化锰固体、
科学探究：催化剂对反应速率的影响
试管、烧杯、过氧化氢溶液（5%）、0.1mol/l氯化铁溶液、CuSO4溶液；高锰酸钾酸性溶液（0.01mol/l）
草酸溶液（0.1mol/l）、MnSO4固体；淀粉、碘水、2mol/lH2SO4
实验3-1强弱电解质的比较
试管、滴管、PH试纸
醋酸溶液（1mol/L)、盐酸（1mol/L)、镁条
实验3-2强弱电解质的比较
试管、滴管、铁架台（附铁夹）
CH3COOH溶液（0.1mol/L)、NaCO3溶液、NH3·H2O
科学探究：
盐溶液的酸碱性
pH试纸、试管、玻璃棒、酚酞溶液、石蕊溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵溶液、醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸钠溶液、硫酸铵溶液
科学探究：影响盐类水解的因素、氯化铁的水解实验
实验2-2压强对化学平衡的影响
针管; NO2和N2O4的混合气体射器、铁架台（附铁夹）、导管、Zn粒、1mol/LH2SO4、4mol/LH2SO4
实验2-4浓度对反应速率的影响
试管、烧杯、高锰酸钾溶液（0.01mol/l）、
草酸溶液（0.1mol/l）草酸溶液（0.2mol/l）
CuCl2溶液饱和NaCl溶液
实验1-3、电镀
铜的精炼
U形管、石墨棒、铜(粗)棒、铜棒、锌(Zn)片
CuSO4溶液ZnSO4溶液
实验1-4、锌铜原电池原理
烧杯、电流表、导线、盐桥
锌(Zn)片、铜(Cu)片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
科学探究：制作原电池
砂纸、滤纸、导线、灵敏电流表、食盐水
实验1-5、铁的吸氧腐蚀实验
具支试管、铁钉、橡皮塞
饱和食盐水
科学探究：用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
烧杯、电流表、导线、锌(Zn)片、铜(Cu)片、
硫氰化钾溶液、3%NaCl溶液
实验2-1温度、浓度对化学平衡的影响
烧杯、两烧瓶NO2和N2O4的混合气体，热水、冰水（或冷水
试管；0.01mol /L氯化铁溶液和1mol/L氯化铁溶液；0.03mol /L硫氰化钾溶液和1mol/L硫氰化钾溶液，