元素与物质的关系练习题及答案解析
初三化学元素试题答案及解析
初三化学元素试题答案及解析1.如表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）A．第13号元素是地壳中含量最多的金属元素B．11号元素的中子数是11C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素D．硫元素的相对原子质量为16【答案】A【解析】根据元素周期律和地壳中含量最多的金属元素是铝进行分析解答本题。
A.第13号元素是铝元素，是地壳中含量最多的金属元素，正确；B.第11号元素的质子数是11，中子数是12，错误；C.表中右边是非金属元素、左边是金属元素，错误；D.硫元素的相对原子质量为32，原子序数为16，错误。
故选A。
【考点】元素周期表的特点及其应用点评：理解和掌握元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识，是解题的关键。
2.日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（）A．元素B．原子C．离子D．单质【答案】A【解析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答。
食品、药品、营养品、矿泉水等这些商品中所强调的“碘、氟、钙、铁、锌”等都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素。
故选A【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式。
3.如图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（）A．氢元素B．氢原子C．氧元素D．氧原子【答案】B【解析】通过微观粒子的模型所表示的意义来分析解答。
由图示可知，一杯水由很多水滴构成，水滴又是由很多水分子构成；通过水分子的模型可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，图中右侧的“O”有两个，所以表示氢原子，故选B 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
4.在CO2、SO2、NO2三种分子中，含有一样多的是（）A．氧元素B．氧原子C．氧气分子D．氧元素的质量分数【答案】B【解析】根据三种分子的构成分析。
物质结构_元素周期律习题(附答案)
第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。
（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。
（3）B→E的离子方程式______________________________________________。
4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题及解析
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题1．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是_______；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_______；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。
其离子反应方程式为：_______。
2．（2022·河南·河南省实验中学校考三模）Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出该反应的离子反应方程式：___________。
(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习3含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习31．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
W W−−→−−→X Y Z(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍：则Y与W反0.1molZ应生成时，反应中转移的电子数为_______。
2．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素原子的最外层电子排布式为ns1，B 元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的L电子层的p能级中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_______，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______。
(2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
3．表为元素周期表中的一部分。
族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑪第1页/总20页3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。
初三化学物质组成的表示试题答案及解析
初三化学物质组成的表示试题答案及解析1. ____________________________________________叫单质。
_____________________________________________________叫化合物。
_____________________________________________________叫元素符号。
【答案】如氢气、氧气等，只由一种元素组成的物质如水、二氧化碳等，由两种或两种以上元素组成的物质每种元素都采用国际上规定的统一的符号来表示，这种统一的符号。
【解析】根据元素、单质、化合物的概念进行分析解答即可。
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
【考点】本题考查元素的概念，单质和化合物的概念点评：本题很简单，考查元素、单质、化合物的概念，掌握元素、单质、化合物的概念即可正确解答本题。
2.在水、二氧化碳、二氧化硫、氧气的组成中都含有（）A．氧元素B．氧气分子C．氧气D．以上各项都有【答案】A【解析】可以从物质的宏观组成和微观构成两方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论。
水、二氧化碳和二氧化锰不可能含有氧气，也不会含有氧分子；这几种物质中都含有氧元素。
【考点】本题考查分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：本题主要考查了物质的组成和构成等方面的知识，可从这两方面进行分析解答。
3.下列说法中正确的是（）A．二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的B．二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的D．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的【答案】D【解析】可以从物质的宏观组成和微观构成两方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论。
描述物质的组成要用元素来描述。
A中二氧化碳是不会含有其他物质的；分子不能用元素来描述，只能用原子来描述；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成。
2021年九上科学期中复习-分子、原子、离子、元素与物质之间的关系-填空题专训及答案3
2021年九上科学期中复习-分子、原子、离子、元素与物质之间的关系-填空题专训及答案3分子、原子、离子、元素与物质之间的关系填空题专训1、(2020广东.九上期中) 我市三乡镇温泉度假村是休闲度假的好地方。
（1）温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”是指________（填序号）①分子②原子③元素（2）检验该温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是________。
2、(2020北辰.九上期中) 建立宏观､微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点,回答下列问题:（1）请填写表格中的内容:甲________;丙________;丁________｡（2）金属汞是由________构成的｡（3） A，B，C，D是四种粒子的结构示意图A. B. C. D.①A､B､C､D结构示意图中,属于同种元素的粒子是________(填字母);D中x的数值是________;②A粒子与B，C，D中________(填字母)的化学性质相似｡3、(2019滨海新.九上期中) 物质的组成和构成关系如下图所示，回答下列问题（1）由上图可知，X，Y分别是________、________。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是________（填化学式），构成汞的最小粒子是________（填名称）。
（3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学，下图为三种元素的结构示意图①氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素，硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，回答下列问题：A.硒原子的核电荷数为________。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C.写出硒在氧气中燃烧的化学方程式________。
4、(2017华池.九上期中) 如图是氧化汞分子分解示意图．从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）①________．②________．5、(2016河源.九上期中) 用下列物质的序号回答有关问题：①洁净的空气②自来水③加碘食盐④高锰酸钾加热分解后的固体剩余物⑤红磷⑥液氧⑦氯酸钾⑧蒸馏水⑨二氧化碳⑩四氧化三铁属于混合物是________，属于纯净物是________属于氧化物是________，含有氧分子是________．6、(2017山东.九上期中) 请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氧气、汞、水、铝、氯化钠、二氧化碳.①由原子构成的物质：________；②由分子构成的物质________；③由离子构成的物质________.7、(2019洛阳.九上期末) 2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________，工业制造过程中有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2则X的化学式为________。
【中考化学 精准靶向】专题11 元素与物质的分类(原卷及答案)
专题11 元素与物质的分类考点01 物质分类 (1)考点02 元素 (2)题型01 物质分类 (4)题型02 元素 (5)题型03 元素周期表 (6)考点01 物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
2024_2025学年新教材高中化学课时作业8元素与物质的关系物质分类与物质性质鲁科版必修第一册
课时作业8 元素与物质的关系物质分类与物质性质[学业达标]1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是( )①N②O③Fe④C⑤Na⑥CaA．①②③④ B．①②④C．①③④⑥ D．全部2．下列物质属于纯净物的是( )A．空气 B．盐酸C．粗盐 D．冰水混合物3．施华洛世奇是全球数一数二的精准确割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计供应仿水晶元素。
水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是( ) A．混合物 B．非金属单质C．氧化物 D．有机物4．下列说法正确的是( )A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．依据酸中含有的氢原子的数目，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．盐都含有金属阳离子D．碱性氧化物都是金属氧化物5．下列物质的分类正确的是( )6.采纳不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( ) A．CO B．NOC．N2O5 D．Na2O7．分类法是学习化学学问常用的方法。
下列分类方法不正确的是( )①依据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属元素和非金属元素②依据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中区分出氮气③依据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物④依据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤依据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥依据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐等A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．只有①③ D．全部8．下列各组物质依据单质、化合物、混合物依次排列的是( )A．石墨Fe(OH)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁9．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊试液变蓝B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水10．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为( )A．Fe B．稀盐酸C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液[等级突破]11．有一包固体粉末，由CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如图试验，下列叙述正确的是( )A ．该固体粉末中肯定不含有BaCl 2B ．该固体粉末中肯定含有KNO 3C ．它的组成可能是CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4D ．它的组成肯定是CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 312．如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，从其信息可知下列说法正确的是( )A ．此食盐是纯净物B ．食盐中加入了碘单质C ．所加含碘物质受热易分解D ．加碘食盐难溶于水13．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO ，△ CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca(OH)2 CaCO 3――→煅烧 CO 2A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化合、复分解、分解14．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中正确的是( )A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应肯定是置换反应B．若生成物C、D是盐和水，则A、B肯定是酸和碱C．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱D．若C、D是两种化合物，则A、B肯定都是化合物15．同学们吃的零食的包装袋中常常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(含答案解析)
一、选择题1．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应2．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质3．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+484．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物6．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n-2。
(重庆)2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构元素周期律练习题附答案一轮：物质的结构元素周期律（专题）1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：E>C>D>BB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>BD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B 为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na ＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。
2023年高考化学一轮专题练习题：元素或物质推断题(含答案)
2023届高考化学一轮专题练习题：元素或物质推断题1．（2022·四川·盐亭中学一模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。
请回答下列问题：(1)①在元素周期表中的位置为_______。
(2)①①①的离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)①①①的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)用电子式表示由①和①组成的化合物的形成过程：_______。
(5)实验室制取①的简单氢化物的化学方程式为_______。
(6)可以验证①、①两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
A．比较①、①两种元素的单质的硬度及熔点B．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应D．比较①、①两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性2．（2022·浙江绍兴·模拟预测）化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：已知：气体1在标况下的密度为1.429g/L。
请回答下列问题：(1)化合物X的化学式为_______，固体3的成分是_______，(用化学式表示)H O共同加入某强碱溶液可生成上述盐X，请写出相应的离(2)某黄绿色的气体化合物．．．Y和22子反应方程式_______。
(3)另一小组采用以下方案探究固体1的成分：①写出步骤①中发生反应的离子反应方程式_______①实验结果发现白色沉淀4的质量大于43.05g，造成这个实验结果的原因是_______ 3．（2022·浙江嘉欣·模拟预测）化合物A由4种元素组成，实验如下：H PO已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成1molF时消耗3/4mol的32回答下列问题：(1)G的分子式为_______，A的化学式为_______。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习2含解析
第1页/总20页【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习21．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一如图所示；回答下列问题：①酸雨的pH___(填“>”“<”或“=”)5.6。
②D 物质的化学式为___。
③反应②的化学方程式为___。
(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___，反应中氧化剂是___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO 与NO 2按物质的量之比1：1被足量NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___。
2．有A ．B ．C ．D 四种元素，A 的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A ．D 次外层都是8个电子，A 和D 的化合物DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。
B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。
C 2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。
试写出上述各元素的符号：A___________B__________C__________D__________3．T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下： 元素符号元素性质或原子结构T 其一种无色氧化物遇空气变为红棕色试卷第2页，共8页W其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色X基态原子的最外层电子排布式为()()n n 2n 1s n 1p +++Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒Z 一种核素的质量数为56，中子数为30(1)Z 元素位于周期表中第_ ______ 族，其基态原子的价层电子排布式为：______ ；(2)T 的一种化合物为，该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______，T 的最低价氢24T H 化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于______ 晶体。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(含答案解析)(3)
一、选择题1．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F2．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应3．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物4．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法不正确．．．的是A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B．溶液C的主要成分是Na2SO4C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO26．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。
．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。
＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。
A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。
A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。
A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。
A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。
A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则A不可能是A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱【答案】C【解析】A和过量D，少量D反应生成本题物质B、C，B和C又可以相互转化，说明A若是单质，A元素化合价存在变价，A可能是铁，此时D可以是稀硝酸，C是硝酸亚铁，B是硝酸铁；A；若A是化合物，则是酸性也可能是非金属单质，例如A是碳，D是氧气，C是CO，B是CO2，则D是氢氧氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化，例如CO2化钠，C是碳酸氢钠，B是碳酸钠；或者A是氢氧化钠，D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是碳酸氢钠；或A为多元弱酸的盐与酸或与碱反应，例如A是碳酸钠，D是盐酸，C是碳酸氢钠，B是CO。
或者A是氯化铝，D是氢氧化钠，C是氢氧化铝，B是偏铝酸钠，但A不可能是两性氧化2物，答案选C。
【考点】考查无机框图题的推断2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒具有氧化性，可用于漂白纸浆B．SO2溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．FeCl3D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备【答案】B【解析】A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B、二氧化硫具有漂白性，可用于溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可漂白纸浆，与氧化性无关系，B不正确；C、FeCl3用于蚀刻印刷电路，C正确；D、在牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属做正极，镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备，D正确，答案选B。
【考点】考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等3.下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案鲁科版必修一第二章：元素与物质世界一、选择题1、经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质【解析】由于碳元素的单质常温下是固体,因此瓶中不可能存在单质碳,可以存在单质氧。
【答案】D2、“钴酞菁”(直径为1.34×10-9 m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.此项工作用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处【解析】“钴酞菁”分子直径在胶体微粒直径范围内,不能透过半透膜。
【答案】B3、下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质【解析】CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。
【答案】B4、下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应,A项错误;H2CO3易分解,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C项错误;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,D项错误。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(答案解析)(2)
一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。
下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 是农作物生长必需的三大营养元素之一，W 的单质可用于自来水消毒，Z 与M 同主族且二者可形成常见气体甲，X 、Y 、Z 三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是 A ．气体甲可以与Z 的某种氢化物反应生成强酸B ．化合物乙中可能含有离子键C ．Y 简单氢化物的沸点大于Z 简单氢化物的沸点D ．X 分别与Y 、Z 、M 形成的简单化合物中，X 与Z 形成的化合物稳定性最高3．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是 A ．酸性强弱：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3B ．原子半径大小：K ＞Na ＞S ＞OC ．稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3D ．还原性强弱：F -＞Cl -＞Br -4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A ．Fe 与Cl 2B ．Na 2CO 3溶液与盐酸C ．Na 与O 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等6．自然界中时刻存在着氮气的转化。
1、元素与物质的关系
如：溶液、胶体、合金、悬浊液、乳浊液
问：某种物质只有一种元素组成，它一定是单质吗？
（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格 中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？
Na（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6）
问题2：含碳物质的研究
化合价 -4
0
化学式 CH4
C
+2
+4
CO
CO2
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
【小结】
（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素 组成的； （2）同一种元素可以自身组成纯净物—单质； （3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成 纯净物—化合物； （4）由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和 不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大 繁杂的物质世界。
O（-2） Cl（-1） S（-2）
（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
NaClO
Na2SO4 Na2CO3 NaOH
MgSO4 MgSO3 MgCO3 Mg(OH)2
CuSO4 Ca(ClO)2
CuCO3 CaSO4
Cu(OH)2 CaCO3 Ca(OH)2
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 元素以化合物形式存在的状态称为该元素的化合态。
第2章 元素与物质世界 第1节
元素与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质的分类
元素与物质的关系
交流 ·研讨 —— P31
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元素与物质的关系练习
题及答案解析
LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A 组——知能训练
一、选择题
分类 组合
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3
SiO 2 CO 2 B NaOH HCl NaCl
Na 2O CO C NaOH CH 3COOH CaF 2
Na 2O 2
SO 2
D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO 3
解析： A 组中Na 2CO 3不是碱，SiO 2不是碱性氧化物；B 组中CO 不是酸性氧化物；C 组中Na 2O 2不是碱性氧化物。
故正确答案为D 。
答案： D
2．下列图示不正确的是( )
解析： D 项应为
答案： D
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧
B ．①④⑥⑦⑧
C ．①⑨
D ．①④⑤⑥⑦
解析： 氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO 3为易挥发、强氧化性的一元强酸。
答案： B
4．能满足下列变化要求的物质X 是( )
X ――→＋HCl Y ――→Na 2CO 3Z ――→△
X A ．Mg
B ．Fe(OH)2
C ．CaO
D ．K 2O 解析： 解题关键要注意X 经过一系列反应后最后又得到X 这一条件。
Y 和
Na 2CO 3反应得Z ，则Z 一定为碳酸盐，Na 2CO 3、K 2CO 3一般加热难分解。
加热能分解的碳酸盐，产物一般为金属氧化物和CO 2，而CO 2选项中没有且不与盐酸反应，可见，X 必为金属氧化物。
答案： C
5．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe 与CuO 在高温下能反应)( )
A ．6个
B ．5个
C ．4个
D ．3个
解析： 根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的性质判断反应是否能进行。
下图中用线连接的两种间能发生反应：
答案： B
6．(2010·焦作高一检测)下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。
A ．CaO ，Na 2O ，CO 2，CuO
B ．Si ，
C ，P ，Cu
C ．O 2，Fe ，Cu ，Zn
D ．HClO 4，H 2O ，H 2SO 4，HNO 3
(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)
A ．________；；；。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu 2(OH)2CO 3，该化合物属于________(物质类别)，该反应中________元素化合价变化(填“有”或“无”)。
解析： (1)A 组中除CO 2外，在通常状况下均为固体或除CO 2外均为碱性氧化物；故选CO 2；B 组中只有铜为金属单质，其余三种均为非金属单质，故选Cu ；C 组中只有O 2为非金属单质其余三种均为金属单质，故选O 2；D 组只有H 2O 为氧化物，其余三种均为含氧酸，故选H 2O 。
答案： (1)CO 2 Cu O 2 H 2O (2)盐(或碱式盐) 有
7．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
以Na 、K 、H 、O 、C 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下物质 类别
酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学 式 ①HCl ②______ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na 2CO 3 ⑥______ ⑦CO 2 ⑧Na 2O ⑨NH 3
⑩H 2O 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出实验室由⑩制备O 2的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是
________________________________________________________________________。
解析： (1)由CO 2转化为Na 2CO 3，可通过酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应实现。
(2)实验室制O 2，在MnO 2催化作用下使H 2O 2分解。
(3)实验室制备CO 2常用石灰石与稀盐酸反应，检验CO 2可用澄清石灰水。
答案： ②H 2SO 4(或HNO 3) ③NaOH(或KOH) ⑥Na 2SO 4(或K 2CO 3或Na 2SO 3或NaNO 3等)
(1)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O
(2)2H 2O 2=====MnO
22H 2O ＋O 2↑
(3)稀盐酸 石灰石 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明有CO 2生成
B 组——拔高训练
8．只含有一种元素的物质()
A．一定是纯净物
B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不可能是化合物。
由于单质是由一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷，因此，只含有一种元素的物质还可能是由一种元素形成的多种单质构成的混合物。
答案： D
9．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质
(2)写出生石灰可做干燥剂的理由。
(3)生石灰还可以与哪类物质发生化学反应列举三例，并写出化学方程式。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂为什么
(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可做干燥剂举例说明。
答案：(1)生石灰属于金属氧化物，又属于碱性氧化物。
(2)与水反应能吸收水分：CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)生石灰还可以与酸、酸性氧化物、盐反应。
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，CaO ＋CO2===Ca CO3，CaO＋H2O＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
(4)不能。
当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2后，Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2潮解后表面呈黏稠状时，即失去干燥物质的能力。
(5)常用的干燥剂还有浓硫酸、P2O5、碱石灰等。
10．下表有3)
第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
甲BaCl2Fe Cu(NO3)2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙Mg NaOH MgCl2
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是
________。
(2)不能跟第Ⅰ组中任何物质发生反应的第________组物质中的________能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应，反应的化学方程式分别是
______________________________________________________________________ __、
________________________________、____________________________。
解析：依据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系可解此题。
答案：(1)ⅠH2SO4(2)ⅡNaOH2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋
2NaNO32NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl。