1.3真实气体与范德华方程
考研必备物理化学核心知识点
第一章气体的pvT关系一、理想气体状态方程pV=（m/M）RT=nRT（1.1）或pVm=p（V/n）=RT（1.2）式中p、V、T及n的单位分别为P a 、m3、K及mol。
Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3〃mol。
R=8.314510J〃mol-1〃K-1称为摩尔气体常数。
此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。
二、理想气体混合物1．理想气体混合物的状态方程（1.3）pV=nRT=（∑BBn）RTpV=mRT/Mmix（1.4）式中Mmix为混合物的摩尔质量，其可表示为Mmix def ∑BBy M B(1.5)Mmix=m/n=∑BBm/∑BBn（1.6）式中MB为混合物中某一种组分B的摩尔质量。
以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。
2.道尔顿定律pB=nBRT/V=yBp（1.7）P=∑BBp(1.8)理想气体混合物中某一种组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。
而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。
以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。
3.阿马加定律V B *=nBRT/p=yBV（1.9）V=∑VB*（1.10）VB*表示理想气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。
理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。
以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。
三、临界参数每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以Tc 或tc表示。
我们将临界温度Tc时的饱和蒸气压称为临界压力，以pc表示。
在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以Vm,c 表示。
化工热力学1.3 气体的非理想性及状态方程
主讲教师：吕京宁
奇妙的P-V-T
论坛帖子：烧天然气的车友，你们发现天气热了之后，车 子更费气了吗？我的车在天气较凉的时候，每公里1毛2， 现在这天气，每公里1毛4了，这是为什么呢？我测试过了， 没有漏气跑气的地方,没开空调……
月球上为何没有液态的水？ 最软的石墨能变成坚硬的金刚石吗？
1873年，Van der Waals的论文很快就受 到著名物理学家Maxwell的重视。Maxwell在 《自然》杂志上评述了 Van der Waals 的工 作，并且断言 “Van der Waals的名字将很 快出现在第一流分子科学家的名单中。”从 而使这位年轻人用荷兰文撰写的论文很快为 物理学界所知晓。
0
p
2 p
( V
)Tc
0, ( ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 2 )Tc
0
把van der Waals方程代入上述条件，即可得
p
RT 2a
( V
)Tc
(Vc
b)2
Vc3
0
2 p ( V 2 )Tc
2RTc (Vc b)3
6a Vc4
0
b 1 RTc 8 Pc
a 27 R2Tc2 64 Pc
vdW常数常 用形式
一些气体的范德华参量
启迪与导航
van der Waals出身贫苦，中学时代一度辍学 在印刷厂当学徒工，后在小学和中学教书，由 于不懂古典语言失去报考大学资格。他以顽强 的自学精神感动了莱顿大学的教授们，而被破 例获准旁听课程和进实验室实验。 1873 年van der Waals获博士学位，其博士论文以 “论气态 和液态的连续性”为题将 van der Waals方程公 布于世。
实际气体的范德华方程是如何推导出来的
实际气体的范德华方程是如何推导出来的实际气体的范德华方程是描述气体行为的重要方程之一，它是由荷兰物理学家约翰·德·范德华于1873年提出的。
范德华方程是在理想气体状态方程的基础上进行修正和拓展的，可以更准确地描述实际气体的性质和行为。
在推导范德华方程之前，我们先简要回顾一下理想气体状态方程。
理想气体状态方程是描述气体行为的基本方程，它建立了气体的压力、体积和温度之间的关系。
根据理想气体状态方程，可以得到PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R表示气体常数，T表示气体的温度。
然而，理想气体状态方程假设气体分子之间没有相互作用力，忽略了分子之间的吸引力和斥力，因此只适用于低密度和高温的气体。
为了更准确地描述实际气体的行为，范德华引入了修正因子和吸引力势能的概念，提出了范德华方程。
范德华方程的推导基于气体分子之间的范德华力。
范德华力是一种分子间的吸引力，它是由于分子之间的瞬时诱导极化而产生的。
范德华力的大小与分子的极化程度和距离的六次方成反比。
在气体的高温和低密度条件下，范德华力对气体性质的影响非常小，可以忽略不计。
但在低温和高密度条件下，范德华力成为主导因素，需要进行修正。
为了修正理想气体状态方程，范德华引入了修正因子b和吸引力势能项an^2/V^2。
修正因子b考虑了气体分子体积对气体压力的影响，它是一个与分子数密度有关的常数。
吸引力势能项an^2/V^2考虑了范德华力对气体压力的修正，其中a是与气体分子之间相互作用力有关的常数。
将修正因子b和吸引力势能项an^2/V^2加入理想气体状态方程中，得到修正后的范德华方程：(P + an^2/V^2)(V - nb) = nRT。
范德华方程在描述实际气体的压力、体积和温度之间的关系时，考虑了分子间的吸引力和体积效应，能够更准确地预测气体的性质和行为。
范德华方程的推导过程涉及了一些复杂的物理和数学知识，包括分子间力的作用机制、统计力学的基本原理等。
普通化学第一章总结
弯曲液面的液体的蒸气压
液体的饱和蒸气压不仅与液体的温度有关，还与液体的压力有关。Ps=P外+ 。凹液面的蒸气压降低，凸液面的蒸气压减小。并且弯曲液面的饱和蒸汽压与平液面的饱和蒸汽压存在以下关系：
㏑ = 开尔文公式
M为液体的摩尔质量，
注意r的正负号。
与此类似的是稀溶液的凝固点降低的现象 Tf=Kf*mb.
1.6 液体的表面张力
表面张力：液体与气体的分界面上存在时液体表面积缩小的紧缩力，称为表面张力。
定义：
表面张力与液体本身的性质有关，与接触相的性质有关，还与环境中的温度、压力有关。例如降低温度，表面张力会升高。
弯曲液面上的表面张力
P= ， 为液体的表面张力，r为液体的弯曲半径。并且，凹液面的曲率半径为正值；凸液面的曲率半径为负值。在毛细吸管中 ( 为接触角， 是毛细管的半径。
1.4水的相图
对OA段，OA表示水的饱和蒸汽压与温度的关系，曲线上的任意的一点都代表了液态的水与水蒸气两相平衡的状态；液态水合水蒸气的两相平衡状态都可以用曲线上的点来表示。注意：当温度高于Tc时，图像截止了，是因为此时水在超临界状态下，为流体。根据曲线OA 知，饱和蒸汽压越高（即液体受到的压力越大），液体的沸点越高。可以根据㏑Ps=— +B讨论，Ps与T成正比的关系。
真实气体的液化及临界参数
对应状态原理： 当不同气体有两个对比参数相等时，第三个对比
参数也将(大致)相等。
3. 普遍化压缩因子图
将对比参数引入压缩因子，有：
Z
pVm RT
pcVm,c RTc
prVr Tr
Zc
prVr Tr
Zc 近似为常数（Zc 0.26~0.29 ) 当pr , Vr , Tr 相同时，Z大致相同，
Z = f (Tr , pr ) 适用于所有真实气体
•
(0.035+0.025)×8.314×373.15
=
Pa
2.0×10-3
•
• =93.07kPa < 101.325kPa
• 所以H2O肯定为气态 • 定T，pB < pB*，B液体蒸发为气体至pB = pB*
2. 临界参数
由表1.3.1可知：p*=f (T) T ，p*
当T＝Tc 时，液相消失，加压不再可使气体液化。 临界温度 (Tc或tc)：使气体能够液化所允许的最高温度
Z
Vm ห้องสมุดไป่ตู้m
真实 理想
理想气体 Z＝1 真实气体 Z < 1 ： 比理想气体易压缩
Z > 1 ： 比理想气体难压缩
在一定的T，p下，某真实气体的Vm，真实大于理想 气体的Vm，理想，则该气体的压缩因子Z（）
a. >1 b. <1 c. =1 d. 无法判断
答案：a
临界点时的 Zc :
Zc
pcVm,c RTc
a. 气 b. 液 c. 气-液两相平衡 d. 无法确定其状 态
答案：a
3. 真实气体的 p-Vm 图及气体的液化
三个区域： T > Tc T < Tc T = Tc
真实气体的液化及临界参数
1．液体的饱和蒸气压苯乙醇水表不同温度的水、乙醇和苯的饱和蒸气压表不同温度的水、乙醇和苯的饱和蒸气压●同一物质，蒸气压随温度的升高而增大●大气中水蒸气的压力达到其饱和蒸气压时，称为相对湿度为100％2. 临界参数如图势能曲线所示，随着分子间距的缩小，分子间力将从吸引转为排物质的饱和蒸气压随温度的升高而急速增大，温度越高，使气体液化所一种纯气体的温度超过某一定值以后，靠加压来缩小分子间距使其液3. 真实气体的p－V图及气体的液化cm饱和曲线西安电子科技大学技大学图1.1.3真实气体的p－V m等温线技大学 技大学 技大学 西安电子科技大学西安电子科技大学西安电子科技大学超临界流体气和风味。
采用超临界流体技术脱除咖啡因，可避免以上缺点。
mm技大学 技大学西安电子科技大学西安电子科技大学9理想气体p V m /J ·m o l -1p V mp V m /J ·m o l -1m -p 图技大学 技大学 西安电子科技大学西安电子科技大学技大学 技大学 技大学 西安电子科技大学西安电子科技大学西安电子科技大学m <RT ）范德华方程()a ⎛⎞技大学 技大学 技大学 西安电子科技大学西安电子科技大学西安电子科技大学★设分子A 、B 是半径为r 的圆球，当两个分子相碰时，质心间的最短距离x = 2r 。
★把分子B 看成是位于其球心处的质点，这个质点不能进入以分子A 为圆心、2r 为半径的球形禁区内，球形禁区的体积等于②b 是lmol 硬球气体分子本身体积的4倍★由于是两个分子碰撞，这个体积属于两个分子。
对每个分子来说，不能进入的体积为331444233x r ππ⎛⎞⎛⎞×=×⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠即相当于分子本身体积的4倍。
3344(2)833r r ππ⎛⎞=×⎜⎟⎝⎠即等于分子本身体积的8倍。
技大学 技大学 西安电子科技大学西安电子科技大学27过饱和蒸汽过饱和液体方法，为以后建立更准确的真实气体状态方程，奠定了基础。
物理化学第一章讲义
第一章气体的pVT 关系§1.1 理想气体状态方程§1.2 理想气体混合物§1.3 真实气体的液化及临界参数§1.4 真实气体状态方程§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图教学重点及难点教学重点1.理解理想气体模型、摩尔气体常数,掌握理想气体状态方程。
2.理解混合物的组成、理想气体状态方程对理想气体混合物的应用,掌握理想气体的分压定律和分体积定律。
3.了解气体的临界状态和气体的液化,理解液体的饱和蒸汽压。
4.了解真实气体的pV m - p图、范德华方程以及压缩因子和对应状态原理。
教学难点:1.理想气体的分压定律和分体积定律。
前言宏观的物质可分成三种不同的聚集状态：气态:气体则最为简单，最易用分子模型进行研究。
液态:液体的结构最复杂，对其认识还很不充分。
固态:结构较复杂，但粒子排布的规律性较强，对其研究已有了较大的进展。
当物质的量n确定后，其pVT 性质不可能同时独立取值，即三者之间存在着下式所示的函数关系：f（p,V, T）= 0也可表示为包含n在内的四变量函数式，即f（p,V,T,n）= 0这种函数关系称作状态方程。
§1-1 理想气体的状态方程1.理想气体状态方程（1）气体的基本实验定律:波义尔定律:PV = 常数（n,T 恒定）盖·吕萨克定律:V／T = 常数（n,p恒定）阿伏加德罗定律:V／n＝常数（T,p恒定）( 2 ) 理想气体状态方程上述三经验定律相结合，可整理得理想气体状态方程:pV＝nRT(p: Pa（帕斯卡）V: m3(米3) T:K（开尔文）R（摩尔气体常数）: J·mol-1·K-1（焦·摩尔-1·开-1）)因为摩尔体积V m = V／n,气体的物质的量n=m /M理想气体状态方程又常采用下列两种形式：p V m＝RT、pV＝(m／M)RT2．理想气体模型(1)分子间力:分为相互吸引和相互排斥，按照兰纳德一琼斯的理论：E=E吸引+E排斥=-A r6+B r12由图可知:[1]当两个分子相距较远时，它们之间几乎没有相互作用。
1-3真实气体状态方程
范德华方程只是一种简化的实际气体数学模型, 人们把在任何温 度压力下均服从范德Байду номын сангаас方程的气体称为范德华气体. 某些气体的范 德华常量可以从有关手册查到. 若实际气体压力趋于零, 则范德华方程还原为理想气体状态方程. 范德华方程在几 MPa(几十个大气压)的中压范围精度比理想气体 状态方程高, 但难以满足对高压气体计算的需要.
Z 的大小表示了实际气体难压缩的程度 描述了实际气体偏离理想气体行为的情况。 Z = f ( p 、T )
00-7-22 1
2. 范德华方程
2 ( p a / Vm 2 )(Vm b ) RT ( p a / Vm )(Vm b ) RT 2 2 或 ( p n 2 a / V 2 )(V nb ) nRT 或 ( p n a / V )(V nb ) nRT
§1-3 真实气体状态方程
1. 真实气体的与理想气体的偏差
RT Vm (理) p
pVm= RT
pVm≠ RT pVm = ZRT
压缩因子Z:
def pV pVm Vm (实) Z Vm (理 ) nRT RT
Z < 1 , Vm(实) < Vm(理)，实际气体比理想气体易压缩； Z > 1 , Vm(实) > Vm(理)，实际气体比理想气体难压缩； Z = 1 , Vm(实) = Vm(理)，实际气体符合理想气体性质。
00-7-22
2
范德华气体
真实气体范德华方程
真实气体范德华方程范德华方程是描述真实气体行为的方程之一，它是由荷兰物理学家约翰内斯·范德华在1873年提出的。
这个方程是基于理想气体状态方程的改进，考虑了分子间相互作用力的影响。
范德华方程的形式为：(P + a/V^2)(V - b) = RT其中，P是气体的压强，V是气体的体积，T是气体的温度，R是气体常数，a和b是范德华常数。
范德华方程的提出是为了解决理想气体方程在高压和低温下的不准确性。
在这些条件下，分子间的相互作用力会变得非常重要，因此需要引入修正项来考虑这种相互作用。
范德华方程通过引入a/V^2和-b这两个修正项，更准确地描述了真实气体的行为。
范德华方程中的a/V^2项考虑了分子间的吸引力，它与气体分子的极性和分子大小有关。
当气体分子的极性增加或分子大小增大时，吸引力也会增强，a/V^2的值也会增大。
范德华方程中的-b项考虑了分子间的斥力，它与气体分子的体积有关。
当气体分子的体积增大时，分子间的斥力也会增强，-b的值也会增大。
通过引入这两个修正项，范德华方程在描述真实气体的体积和压强关系时更加准确。
在高压和低温下，范德华方程能够更好地预测气体的行为，与实验结果符合得更好。
除了范德华方程，还有其他一些描述真实气体行为的方程，如德拜方程和柯西方程。
这些方程在考虑分子间相互作用力的基础上，通过不同的修正项来描述气体的行为。
选择使用哪个方程取决于气体的特性和所需的精度。
总结起来，范德华方程是一种用于描述真实气体行为的方程，通过引入修正项考虑了分子间相互作用力的影响。
它在高压和低温下比理想气体方程更准确地描述了气体的体积和压强关系。
范德华方程的提出对于研究气体性质和工业应用具有重要意义。
1-3真实气体状态方程
解得 Vm=0. 5 61
dm3⋅mol-1
6
例题
3
2. 范德华方程
2. 范德华方程 气体压力 分子间无作用力
p Vm= R T
×
每摩尔气体分子的自由活动空间 分子本身无体积
= RT
p ( Vm －b ) = R T b — 范德华常量 反映不同气体分子体积大小的特性常量 约为气体 范德华常量, 反映不同气体分子体积大小的特性常量, 本身体积的4倍 与温度无关 与温度无关, 本身体积的 倍,与温度无关 常用单位 m3⋅mol－1. a — 范德华常量 反映不同气体分子间引力大小的特性常量 与温度 范德华常量, 反映不同气体分子间引力大小的特性常量, 无关, 无关 常用单位 Pa⋅m6⋅mol－2. ⋅ a /Vm2 — 内压力 反比于 m2, 即反比于分子间距的六次方 内压力, 反比于V 即反比于分子间距的六次方.
范德华方程只是一种简化的实际气体数学模型, 范德华方程只是一种简化的实际气体数学模型 人们把在任何温 简化的实际气体数学模型 度压力下均服从范德华方程的气体称为范德华气体 范德华气体. 度压力下均服从范德华方程的气体称为范德华气体 某些气体的范 德华常量可以从有关手册查到. 德华常量可以从有关手册查到 若实际气体压力趋于零, 则范德华方程还原为理想气体状态方程. 若实际气体压力趋于零 则范德华方程还原为理想气体状态方程 几十个大气压)的中压范围精度比理想气体 范德华方程在几 MPa(几十个大气压 的中压范围精度比理想气体 几十个大气压 状态方程高, 但难以满足对高压气体计算的需要. 状态方程高 但难以满足对高压气体计算的需要
CH4 H2 理想气体 NH3
200℃ ℃ 理想气体
200 400 600 800 1000 p/102kPa • 相同温度下不同气体的 Z - p等温线 等温线
1.3真实气体与范德华方程
第一章 气体的pVT性质 一些气体的范德华参量
第一章 气体的pVT性质
例题解析 计算结果表明，在低压和中压范围内(约为若干个MPa 以下)，用范德华方程计算真实气体的pVT行为，可以得到 远远优于理想气体状态方程的结果。但对于更高的压力， 则用范德华方程计算也会带来较大偏差。这是因为范德华 假设的真实气体模型仍过于简单，而且实验表明，范德华 参量a,b之值并不能在很宽的温度、压力范围内保持不变。
pV m RT
第一章 气体的pVT性质 (i) 在pVm=RT方程式中，Vm是1mol气体分子自由活动的空 间。理想气体因为分子本身没有体积，则就等于容器 的体积。对于真实气体来说，因为要考虑分子本身的 体积，所以1mol气体分子自由活动的空间已不是Vm ， 而要从Vm中减一个与气体分子本身体积有关的修正项b。 对1 mol气体而言：
第一章 气体的pVT性质
真实气体 1、低温低压：分子本身体积忽 略，分子间引力不忽略 2、高压：分子间距小，分子本 身体积不能忽略，分子间作用 力中斥力占主导 3、高温：分子热运动加剧，引 力作用可忽略，体积成为主导 因素 易压缩，Z<1
难压缩，Z>1
第一章 气体的pVT性质
范德华方程 为了能够比较准确地定量描述真实气体的 pVT行为，自19世纪以来，人们在大量实验的基 础上，提出了许多形式各异的真实气体状态方程， 它们的适用对象及精确程度也有所不同。 在众多的探索真实气体状态方程的科学家 中，荷兰科学家范德华(van der Waals J D)于1871 年首先从理论上建立了真实气体的微观模型，并 在此基础上对理想气体方程进行了修正，提出了 一个与实验结果比较一致的真实气体状态方程。 范德华提出：
2 m m 2 2
普通化学原理第一章
2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)
23 24
4
习题: 在57C将O2通过一盛水容器，在100 kPa下收
集氧气 1.00 dm3。问：
1. 温度不变，将压强降为50.0 kPa 时，混合气体的体积是多少？ 2. 温度不变，将压强增加到200 kPa 时，混合气体的体积是多少？ 3. 压强不变，将温度升高到100 C 时，混合气体的体积是多少？
Combined gas law
8
SATP (Standard ambient temperature and pressure): T = 298.15 K (25 C), p = 100 kPa
7
典型的Boyle定律实验
等温线 (isotherm)
©ECNU-Chem
Charles 定律实验：恒压下气体体积与温 度的关系
1.4 气体扩散定律
气体分子不停地做无规则运动，它们的 运动速率与其本身的性质有关。
©ECNU-Chem
©ECNU-Chem
4. 压强不变，将温度降至 10 C 时，混合气体的体积是多少？ 已知水在10和57C时的饱和蒸气压分别为1.2和17.0 kPa。
解题思路:
1. 氧气与水蒸气的混合气体的总体积, n总不变，p1V1= p2V2 2. 压强增加会引起水蒸气的凝聚，但氧气的物质的量没有变化，可 以用氧气的分压来计算总体积： p气1V1 = n气RT = p气2V2 3. n总不变， V1/T1 = V2/T2 = 常数 4. 温度降低也会引起水蒸气的凝聚，但氧气的物质的量没有变化， 可以用氧气的分压来计算总体积： p气1V1 /T1= n气R = p气2V2/T2
M = mRT/(pV)
第一章气体的PVT性质
§ 1.2 理想气体混合物的分压定律与分体积定律 3) 体积分数 混合气体中某组分 i 的分体积与总体积之比称该组 分i的体积分数。
Vi ni RT / P ni yi V nRT / P n
即体积分数等于该组分i的摩尔分数 此规律只近似应用于低压下的实际混合气体。
15-03-13 29
15-03-13 17
理想气体模型
理想气体: 凡在任何温度、压力下均服从理想气体状态方程 的气体称为理想气体. 分子是质点 理想气体的两个特征: (1)分子本身必定不占有体积; (2)分子间无相互作用. 解释: (1) T 恒定时, pVm = 常数, 意味着 p , Vm 0. (2) p = (n/V)RT, 表明在恒温下, 气体分子碰撞器壁的压 力与分子数密度成简单的比例关系, 而这只有在分子 间没有相互作用时才有可能.
摄氏温度 热力学温度
t T
℃ K -273.15K
T/K
=
t/℃ +273.15
绝对零度：在此温度下，构成物质的所有分子和原 子均停止运动。
15-03-13 8
§ 1.1 理想气体状态方程
在气液固三种聚集状态中, 气体最容易用分子模型进行研究.
联系 p、V、T 之间关系的方程称为状态方程 本章中主要讨论气体的状态方程 理想气体
§ 1.2 理想气体混合物的分压定律与分体积定律
及
pV = nRT = ( nB)RT
pV = （m/Mmix)RT
式中：m 混合物的总质量 Mmix 混合物的摩尔质量
又 m = mB = nB MB = n yB MB = nMmix
Mmix= m/n = mB / nB
Z＞1,则Vm＞Vmid，即同温同压下实际气体的摩尔体积 大于理想气体的摩尔体积——真实气体比理想气体 难于压缩 Z＜1,则Vm＜Vmid，即同温同压下实际气体的摩尔体积 大于理想气体的摩尔体积——真实气体比理想气体 易于压缩
气体的PVT关系专业知识
压力—临界压力(pc), pc(CO2)=7.38MPa 体积—临界摩尔体积(Vm,c),Vm,c(CO2)=94×10-6m3·mol-1
Tc , pc , Vm,c 统称临界参量。某些物质旳临界参量见表1.2。
表1.2 某些物质旳临界参量
物质
He H2 N2 O2 H2O CH4 C2H 4 C6H6 C2H5 OH
第一章 气体旳PVT关系 1.1 理想气体旳状态方程及微观模型
1.理想气体旳状态方程
PV=nRT
PVm=RT PV=mRT/M
R=8.3145J.K-1.mol-1
对于混合气体旳摩尔质量 Mmix=∑yBMB
例如
空气 y(O2)=0.21 y(N2)=0.79
则 M(空气)= y(O2) ×MO2+ y(N2) ×MN2=0.21×32+0.79×28
a=27R2Tc2/64pc, b=RTC/8Pc
3.维里方程
pVm
RT (1 B Vm
C Vm2
D Vm3
)
pVm RT (1 Bp Cp2 Dp3 )
4.其他主要方程举例
1.5 相应状态原理及普遍化压缩因子图
1.压缩因子
pV ZnRT或pVm ZRT
Z pV pVm nRT RT
以温度T1为例，曲线分为三段：
T1T2Tc T3
加压
{p} c
g(气体) 体积缩小 a(饱和气体)
l
定压
a(饱和气体)体积明显缩小 b(饱和液体)
b
a g
加压 b(饱和液体) 体积缩小(较小) l(液体)
{Vm,c} 图1-3 CO2 定温p-Vm,c 图
范德华方程与理想气体方程的区别
范德华方程与理想气体方程的区别二者不同之处：1、范德华方程范德华方程是在范德华力的作用下，微粒的运动遵从牛顿第二定律和伽利略相对性原理。
用来描述微观粒子之间的作用关系。
从微观角度，该方程是一个常数方程，通过对其求解可得到物质各种各样的热力学性质参数。
2、理想气体方程实际上就是把范德华方程中的压强和分子的平均动能做一个很小的修正。
所谓理想气体方程，是假设气体分子本身并没有运动或者说它们的速度与我们一般所考虑的分子的速度相比十分的慢，因此它们的热力学能量与压强成正比而与体积无关。
当压强为0时，理想气体是完全静止的，分子间没有相互作用力。
分子动能可以认为是零，所以只需考虑气体分子的平均动能就可以了，而气体分子的平均动能公式为：以上两种方法都属于定性解法，适合解题时使用。
那么如果遇到复杂问题或者是大型计算时就很难解决，也就是在使用范德华方程进行研究的过程中，无论是解题还是讨论，所用的方法多少会受到某些思维惯性的影响，而影响最大的莫过于对所有物质体系内部分子运动状态的考虑，这样必然造成由表及里，对微观世界的忽略，形成了对热力学平衡的一种错觉。
而且将物质看成简单物质，更易失去事物的复杂性。
但若从另外一个角度讲，这也有一定的合理性，从化学工业的角度考虑，利用分子力学，则只需考虑宏观性质即可。
但是用这种方法解题并非绝对不能，如在化工生产过程中，就经常用到该方程。
3、两者使用条件不同： 1)范德华方程只能使用在宏观领域，用它来解决微观世界的问题，得到的是牛顿第二定律； 2)理想气体方程既可以使用在宏观领域也可以使用在微观领域，但使用起来很灵活，它不仅可以解决微观世界的问题，而且还可以用来求得宏观性质，如密度、粘度等； 3)范德华方程应用广泛，不仅涉及到化学，也涉及到电子工程、天体力学、空间技术、地质力学、水利学等等。
而理想气体方程使用较少，它主要是用来解决非常复杂的物理问题，比如粒子撞击、高温等问题。
这里还要特别指出，除了能量守恒定律以外，这两个方程都是与微积分有密切联系的。
真实气体范德华状态方程及其修正式的改写式
真实气体范德华状态方程及其修正式的改写式本文根据真实气体范德华状态方程，深入探讨真实气体范德华状态方程及其修正式的改写式，以期回答下述问题：1.什么是真实气体范德华状态方程？2.什么是它的修正式？3.如何重新改写这些方程式？答：一、什么是真实气体范德华状态方程真实气体范德华状态方程（Real Gas Van der Waals Equation of State）指的是由范德华在1873年定义的一种理论，它是为了预测气体之间的温度压力和体积变化而设计的理论。
范德华方程将气体的温度、压力和体积放在一起，以计算任何特定条件下气体的状态。
真实气体范德华状态方程（Van der Waals Equation of State for Real Gases）可以表示为：P = RT/v - a/v2 + b/v3其中R为气体常数，T是绝对温度，v是体积，a和b则是两个修正因子。
二、什么是它的修正式由于真实气体有粘性和质量，所以必须用修正因子a和b来修正温度、压力和体积的计算方法。
a和b的修正因子是由范德华自己提出的，它们用于改变气体的特性，以便更好地描述温度、压力和体积之间的关系。
a：物质的粘性因子，它表示物质分子之间的互电斥力，从而影响气体的压强。
b：质量因子，它表示每个气体分子的体积，从而对气体的体积有影响。
三、如何重新改写这些方程式由于a和b的修正因子影响到气体的特性，因此必须重新改写真实气体范德华状态方程。
现在，可以重新改写真实气体的范德华方程，使其变成：P = RT / (v - b) - a / (v2 - 2bv + b2)上述公式是根据真实气体的范德华状态方程改写出来的方程，与范德华方程类似，但可以更好地表征温度、压力和体积之间的关系。
综上所述，本文讨论了真实气体范德华状态方程及其修正式的改写式，并重新改写了真实气体的范德华方程，以更准确地描述温度、压力和体积之间的关系。
这不仅有助于增强我们对气体的了解，还使我们能够进行更准确的模拟。
范德华方程当p0Vm范德华方程理想气体状态方程范德华常数
1. 理想气体状态方程 The state equation of perfect gas
低压气体定律：Three important gas Laws
（1）波义尔定律(R.Boyle,1662): pV ＝ 常数 ( n ,T 一定）
（2）盖.吕萨克定律(J. Gay-Lussac,1808)： V / T ＝ 常数 (n , p 一定)
V 受T、p 的影响较小
（又称凝聚态）
在一定状态下，联系物理量( p、V、T 、n、x、U等)之间
关系的方程称为状态方程
The general form of an equation of state is: p= f (T,V,n)
本章中主要讨论气体的状态方程
气体的讨论包括
理想气体 实际气体
§ 1.1 理想气体状态方程
从而算得 R。
5 0 0 0
4 5 0 0
N2
4 0 0 0
He
3 5 0 0
3 0 0 0 2 5 0 0
CH4
理想气体
2 0 0 0
1 5 0 0
1 0 0 0 0 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0 1 2 0
p / MPa
例：测 300 K 时，N2、He、 CH4， pVm - p 关系，作图
2). The molecules do not interact, except that they make perfectly elastic collisions. 弹性碰撞
3). The gas consists of molecules of mass m in ceaseless random motion.不停的无规则运动
(3)体积分数 B ：混合前纯B的体积与各纯组分体积总和之比
1.3真实气体与范德华方程
pVm RT
第一章 气体的pVT性质 (i) 在pVm=RT方程式中，Vm是1mol气体分子自由活动的空 间。理想气体因为分子本身没有体积，则就等于容器 的体积。对于真实气体来说，因为要考虑分子本身的 体积，所以1mol气体分子自由活动的空间已不是Vm ， 而要从Vm中减一个与气体分子本身体积有关的修正项b。 对1 mol气体而言：
2 m m 2式中的a,b是气体的 pV 特性参量，称为范德华参量。它们分别与气体分子之间引力 Z RT 的大小及气体分子本身的体积大小有关。范德华认为，a和b 的值不随温度而变。下表给出了由实验测得的部分气体的范 德华参量之值。由表中数值可以看出，对于较易液化的气体， 如Cl2，SO2等，a的值较大，说明这些气体分子间的吸引力 较强；而对于如H2，He等不易液化的气体，a的值很小，说 明分子间的引力很弱。
第一章 气体的pVT性质 一些气体的范德华参量
第一章 气体的pVT性质
例题解析 计算结果表明，在低压和中压范围内(约为若干个MPa 以下)，用范德华方程计算真实气体的pVT行为，可以得到 远远优于理想气体状态方程的结果。但对于更高的压力， 则用范德华方程计算也会带来较大偏差。这是因为范德华 假设的真实气体模型仍过于简单，而且实验表明，范德华 参量a,b之值并不能在很宽的温度、压力范围内保持不变。
第一章 气体的pVT性质
1.3真实气体与范德华方程
1、真实气体对理想气体的偏差
为了定量描述真实气体的pVT行为与理想 气体的偏离程度，定义压缩因子Z为
pVm Z RT
def
pV Z 或 nRT
def
Vm Vm Z RT / p Vm,id
式中，Vm为真实气体在某一确定状态下的摩尔体积， Vm,id 代表与真实气体具有相同温度和相同压力的理想气 体的摩尔体积。
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4/10/2014
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一些气体的范德华参量
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例题解析 计算结果表明，在低压和中压范围内(约为若干个MPa 以下)，用范德华方程计算真实气体的pVT行为，可以得到 远远优于理想气体状态方程的结果。但对于更高的压力， 则用范德华方程计算也会带来较大偏差。这是因为范德华 假设的真实气体模型仍过于简单，而且实验表明，范德华 参量a,b之值并不能在很宽的温度、压力范围内保持不变。
2 m m 2 2
def m
以上即为著名的范德华方程。方程式中的a,b是气体的 pV 特性参量，称为范德华参量。它们分别与气体分子之间引力 Z RT 的大小及气体分子本身的体积大小有关。范德华认为，a和b 的值不随温度而变。下表给出了由实验测得的部分气体的范 德华参量之值。由表中数值可以看出，对于较易液化的气体， 如Cl2，SO2等，a的值较大，说明这些气体分子间的吸引力 较强；而对于如H2，He等不易液化的气体，a的值很小，说 明分子间的引力很弱。
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pVm RT
(i) 在pVm=RT方程式中，Vm是1mol气体分子自由活动的空 间。理想气体因为分子本身没有体积，则就等于容器 的体积。对于真实气体来说，因为要考虑分子本身的 体积，所以1mol气体分子自由活动的空间已不是Vm ， 而要从Vm中减一个与气体分子本身体积有关的修正项b。 对1 mol气体而言：
1.3真实气体与范德华方程
1、真实气体对理想气体的偏差
为了定量描述真实气体的pVT行为与理想 气体的偏离程度，定义压缩因子Z为
pVm Z RT
def
pV Z 或 nRT
def
Vm Vm Z RT / p Vm ,id
式中，Vm为真实气体在某一确定状态下的摩尔体积， Vm,id 代表与真实气体具有相同温度和相同压力的理想气 体的摩尔体 1、低温低压：分子本身体积忽 略，分子间引力不忽略 2、高压：分子间距小，分子本 身体积不能忽略，分子间作用 力中斥力占主导 3、高温：分子热运动加剧，引 力作用可忽略，体积成为主导 因素 易压缩，Z<1
难压缩，Z>1
4/10/2014
范德华方程 为了能够比较准确地定量描述真实气体的 pVT行为，自19世纪以来，人们在大量实验的基 础上，提出了许多形式各异的真实气体状态方程， 它们的适用对象及精确程度也有所不同。 在众多的探索真实气体状态方程的科学家 中，荷兰科学家范德华(van der Waals J D)于1871 年首先从理论上建立了真实气体的微观模型，并 在此基础上对理想气体方程进行了修正，提出了 一个与实验结果比较一致的真实气体状态方程。 范德华提出：
实验表明，从数量级上看b的值粗略等于该气体物质 的液体的摩尔体积。
4/10/2014
• (ii)在pVm=RT方程中p是指分子间无引力时，气体分子 碰撞容器壁所产生的压力。但由于分子间引力的存 在，真实气体所产生的压力要比无引力时小。若真 实气体表现出来的压力为p，换算为没有引力时（作 为理想气体）的压力应该为p +a/Vm2。范德华把 a/Vm2项称为分子内压，它反映分子间引力对气体压 力所产生的影响。
式中a为一比例系数，它与真实气 体分子间的引力大小有关。
4/10/2014
经过两项修正，真实气体可看作理想气体加以处理。用 Vm－b代替理想气体状态方程中的Vm ，以p +a/Vm2代替方 程中的p，即得到范德华方程式：
p a / V (V b) RT 或 p n a / V (V nb) nRT