极性与非极性
极性键与非极性键的区别
极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键判别同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了常见极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3 CH2OH非极性键=由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
非极性键的键偶极矩为0。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
极性和非极性.doc
极性与非极性是针对分子说的。
首先化学共价键分为极性键与非极性键。
非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。
而当偏移的非常厉害之后,看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了，如NaCl再说极性分子与与非极性分子。
由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。
比如CH4，虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性对与H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式，也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。
CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂常用溶剂的极性顺序：水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮>二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)常见问题1:两个相同的原子之间形成的共价键一定是非极性键吗?问题：两个相同的原子之间形成的共价键一定是非极性键吗?解答:两个相同的原子之间形成的共价键不一定是非极性键.例如乙醇分子:两个碳原子两边结构不对称,两边对共用电子对的吸引能力不同,则共用电子对不在两个C原子之间的中心位置,即偏向一方,因而形成的共价键不是非极性键.常见问题2:键的极性和分子的极性问题：键的极性和分子的极性解答:1.键的极性键的极性取决于成键的两原子非金属性强弱.一般说,成键的两原子是同种元素的原子,键为非极性键.如果成键的两原子是不同种元素的原子,键为极性键.2.分子的极性在同一分子中,可以同时存在极性键和非极性键.分子的极性取决于键的极性和分子中的键的空间排列.双原子分子的极性与键的极性是一致的,即以极性键结合的双原子分子一定是极性分子.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子.对于多原子分子的极性除与键的极性有关系外,还与键的空间排列有关.若键的空间排列对称,为对称分子,分子中正、负电荷重心重合,则是非极性分子.如二氧化碳,四氯化碳等.若键的空间排列不对称,分子中正、负电荷重心不重合,分子中出现了带部分正、负电荷的两极,则是极性分子,如水分子.常见问题3:分子极性的判断问题：分子极性的判断解答:判断是否极性分子，进行判断可从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。
极性非极性分子判断口诀
极性非极性分子判断口诀
极性分子与非极性分子判断口诀如下：
1、双原子的单质分子都是非极性分子，例如氢气，氧气。
2、双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。
3、多原子分子的极性和非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。
4、对于AnBm类的分子，n=1，m>1。
若A化合价等于主族数则为非极性。
5、若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。
如:CO2,C2H4等等。
扩展资料：
(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
1非极性分子和极性分子的比较
2举例说明：。
极性分子和非极性分子
非极性键
在单质分子中，同种原子形 成共价键，两个原子吸引电 子旳能力相同，共用电子对 不偏向任何一种原子，所以 成键旳原子都不显电性。这 么旳共价键叫做非极性共价 键，简称非极性键。
极性分子和非极性分子
在化合物分子中，不同种原子形成 旳共价键，因 为不同原子吸引电子旳能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力强旳原子一方，因而吸引电子能力较 强旳原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱旳 原子一方相对地显正电性。这么旳 共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
极性分子和非极性分子
2.由极性键构成旳分子是什么分子？举例阐明
常见分子旳构型及其分子旳极性（一）
常见分子旳构型及其分子旳极性（二）
常见分子旳构型及其分子旳极性（三）
常见分子旳构型及其分子旳极性（四）
常见分子旳构型及其分子旳极性（五）
相同相溶
极性分子易溶于极性分子形成旳溶剂中； 非极性分子易溶于非极性分子形成旳溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这旳分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重叠，从整个分 子来看，电荷旳分布是均匀旳，对称 旳，这么旳分子为极性分子。
讨论
1.完全由非极性键构成旳分子是什么分子？举 例阐明
极性和非极性的区别
极性和非极性的区别：非极性分子是整个分子的电荷分布均匀，对称。
极性分子是整个分子的电荷分布不均匀，不对称。
极性是物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力，向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电特定正负状态。
在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。
如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性，如果均匀，则称为非极性，物质的一些物理性质与分子的极性相关。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的。
当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
高一化学极性分子和非极性分子
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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知道京城年府有年峰在当总管，那人可是年老爷的远房侄子，他王鹏就是跟着年老爷过去咯京城，也不可能再做年府的大总管。就在他犯愁的 时候，正好他有壹各老乡，在两广的壹各大户人家当总管，最近因为母亲病重，他要回家尽孝。因为走得急，东家壹时找不到合适的人选来接 任。于是那各老乡想起王鹏来，赶快修书壹封，问他是否愿意到两广来这各大户人家接替他，假如王鹏有意的话，那各老乡就向东家举荐王鹏。 这么好的机会，王总管当然不愿放过，不管是否能成功，他都要试壹试。那各大户人家壹听王鹏正在给湖广总督府当管家，那做他们家的管家 肯定是绰绰有余！因此也没有提试用的事情，就直接同意咯，另外，现任管家，也就王鹏的那各老乡走得太急也是促成这件事情的壹各重要原 因。对于离开服侍多年的年府，王总管虽然也很伤感，但很快找到咯新的东家，又娶到咯办事泼辣麻利、为人善良真诚的含烟，总算是暂时冲 淡咯离别的伤感。最难过的是含烟，这壹别，不知道还有没有机会再见到丫鬟。两广，是壹各比湖广还要远的地方，也许这壹辈子，她都没有 机会再见到丫鬟咯！她眼看着冰凝从壹各粉团团的小娃娃长成这么壹各漂亮、聪慧的大家闺秀，还嫁咯这么壹各大富大贵的好人家，她真是舍 不得离开年家，离不开丫鬟。更重要的是，在她的手中，还有冰凝临出嫁前的那各晚上，亲手交给她的那封信。虽然她不知道那信里写的是啥 啊，可是，她相信丫鬟，那么聪明的丫鬟，壹定有她最正确、最妥当的方法来处理这件事情。可是，她却没有完成丫鬟的嘱托，因为直到她离 开京城，再也没有听到那美妙的箫声。对此，含烟万分愧疚，就这么壹件事情，丫鬟心中最惦念，最放不下，也是最伤心难过的壹件事情，她 却没有给办成，她既恼恨自己，却又壹点儿办法也没有。随着离别的日子壹天天地临近，她根本就没有新婚的喜悦，相反，她完全沉浸在无边 无际的自责之中。她也曾有过闪念，也曾徘徊犹豫过，是否可以将这封信交给玉盈丫鬟？毕竟玉盈丫鬟回到咯京城，也许还有机会听到那箫声 呢！第壹卷 第192章 咯断不知道经过咯多少各不眠之夜，明天就是年老夫妇和玉盈丫鬟启程回京的日子，含烟和王总管还要留在年府多呆几 日，待处理完所有的善后事宜，再奔赴位于两广的新东家。多少次，含烟都有壹股冲动，想将冰凝的信交给玉盈丫鬟，可是多少次，她都又忍 住咯。今天，是最后壹次机会咯，望着玉盈丫鬟，含烟欲言又止，内心在苦苦地煎熬。她接受咯冰凝的重托，在丫鬟没有同意和许可的情况下， 她怎么能够再把丫鬟的嘱托转交出去呢？虽然冰凝和玉盈两各人亲密无间，但是，丫鬟的心事和秘密只有她含烟壹各人知道，不
极性分子和非极性分子课件
由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，
n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）
某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，
电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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2
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
化学键的极性极性键非极性键
化学键的极性极性键非极性键化学键的极性和非极性键化学键是由原子之间的相互作用形成的连接，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
根据成键电子对的共享情况，化学键可分为极性键和非极性键。
极性键是指由两个具有不同电负性的原子之间形成的键。
电负性是原子对电子吸引能力的一种度量，常用来描述原子对电子云的吸引能力强弱。
在极性键中，电子云的共享并不均匀，而是偏向于电负性较大的原子。
极性键的代表例子是水分子中的氧氢键。
在氧原子和氢原子之间的成键过程中，氧气分子的氧原子比氢原子的电负性高，因此会对电子云施加更强的吸引力。
这导致氧原子周围的电子云偏向氧原子，使氧原子部分带负电，氢原子部分带正电。
这种分布造成了水分子的极性，使得水分子具有较高的溶解性和较大的极性溶剂特性。
另一个例子是氯化钠晶体中的钠氯键。
在氯离子和钠离子之间的成键过程中，氯原子的电负性高于钠原子。
这导致氯离子带负电，钠离子带正电。
虽然钠氯键中的电子云也有偏移，但由于离子之间的吸引力较大，所以这种偏移相对较小。
因此，钠氯键仍被认为是极性键。
相反，非极性键是指由具有相似电负性的原子之间形成的键。
在非极性键中，成键电子对的共享较均匀，没有明显的电荷分布。
典型的非极性键是由两个相同原子之间形成的键，如氧氧键或碳碳键。
由于相同原子具有相似的电负性，电子云共享均匀，没有电荷分离。
这使得非极性化合物具有较小的溶解度和较低的极性溶剂特性。
需要注意的是，极性和非极性键并非是绝对的，而是存在于一个连续的谱系中。
有些化学键可能在极性和非极性之间具有中间的特性，称为部分极性键。
总结起来，化学键的极性和非极性直接影响分子的性质和反应。
极性键具有明显的电荷分布，使得分子具有极性和溶解性。
非极性键具有较均匀的电子云共享，使得分子具有非极性和较小的溶解度。
理解化学键的极性与非极性有助于我们理解和解释化学反应和分子性质。
化学键的极性与非极性
化学键的极性与非极性化学键是由原子之间的电子云相互作用而形成的强力连接。
根据原子间电荷的不均匀性，化学键可以分为极性键和非极性键。
本文将探讨化学键的极性和非极性性质，以及它们在化学反应和物质性质中的重要作用。
一、极性键极性键是指由电负性较高的原子与电负性较低的原子之间形成的化学键。
在极性键中，电子云偏移向电负性较高的原子，使其带负电荷，而另一个原子则带正电荷。
这导致原子间形成了偏离电荷分布的不对称。
极性键的一个典型例子是氢氧化钠（NaOH）分子中的氧-氢键。
氧原子是电负性较高的元素，吸引了电子云，因此带负电荷；而氢原子则带正电荷。
这种极性键的形成使得NaOH分子具有极性。
极性键在化学反应和物质性质中起着重要作用。
首先，极性键决定了分子的极性或非极性。
极性分子的分子间相互作用力较强，因此具有较高的沸点和溶解度。
例如，极性溶剂如水能够溶解极性分子，而难以溶解非极性分子。
其次，极性键也会影响反应速率和反应路径。
极性键的存在可以使反应发生在部分极性键上，从而导致选择性的生成反应产物。
此外，极性键还能影响反应的活化能，提高或降低反应速率。
二、非极性键非极性键是指由电负性相近的原子之间形成的化学键。
在非极性键中，电子云均匀分布在两个原子之间，两个原子的电荷分布对称。
最常见的非极性键是碳-碳（C-C）键。
碳原子的电负性相近，因此碳-碳键中电子云的分布对称。
非极性键的存在使得碳原子能够形成长链和碳骨架，构成有机化合物的基础。
非极性键在有机化学和生物化学中起着重要作用。
例如，在脂肪酸和甘油分子中，非极性键的存在使得它们能够相互结合形成三酯，同时也使其具有较低的溶解度。
总结：化学键的极性与非极性在化学领域中起着至关重要的作用。
极性键决定了分子的极性或非极性，影响了物质的溶解性、沸点等性质，同时也影响了反应速率和反应路径。
非极性键则在有机化学和生物化学中起着关键作用，使得碳原子能够形成长链，构建复杂的有机分子。
深入理解化学键的极性与非极性有助于我们对物质特性和化学反应的理解和应用。
极性基团和非极性基团
极性基团和非极性基团
两个相同元素的非金属原子所组成的单质为非极性基团,通常以一个活泼金属和一个非金属组成的化合物为极性基团.
同种原子组成的为非极性基团，如过氧根O2 2-
极性基团是分子中的电子分布不产生显著电偶极矩的有机部分，这种基团对低极性有机溶剂呈现亲和性，并决定了分子的亲油特性。
区别在于基团的正负电荷中心是否重合。
极性基团亲水，非极性基团亲油。
极性基团是指正负电荷中心不重合的基团，基团的极性可以用偶极矩来表征。
距离为l，电量为±q的两个点电荷构成一个电偶极子,用电偶极矩（简称偶极矩）μ=ql来表征，极性基团偶极矩μ>0.5。
非极性基团是分子中的电子分布不产生显著电偶极矩的有机部分。
这种基团对低极性有机溶剂呈现亲和性，并决定了分子的亲油特性。
化学键的极性和非极性
化学键的极性和非极性化学键是由原子之间的电子云相互作用而形成的强有力的连接，它是化学反应和化学物质性质的基石。
根据原子间电子云的差异，化学键可以分为极性和非极性。
一、非极性化学键非极性化学键发生在两个相同元素的原子之间或两个电负性相同的元素之间。
在非极性化学键中，原子之间的电子云分布均匀且对称，电子的云密度相等。
1.非金属原子间的非极性键非金属原子具有较高的电负性，其电子云更容易吸引位于同一键中的电子。
例如氧分子（O2）中的化学键，氧原子之间的具有双键的氧气分子是非极性的，因为它们具有相同的电负性并且电子云对称分布。
2.同一元素原子间的非极性键当两个相同的原子之间形成化学键时，这种键也是非极性的。
例如氢分子（H2）中的化学键，两个氢原子具有相同的电负性，它们之间的电子云对称分布，因此这是一个非极性键。
二、极性化学键极性化学键发生在电负性不同的原子之间。
在极性化学键中，原子之间的电子云分布不均匀，造成部分正电荷和部分负电荷的形成。
1.非金属和金属间的极性键非金属原子通常具有较高的电负性，而金属原子通常则具有较低的电负性。
当非金属和金属原子之间形成化学键时，非金属原子就会吸引连接在键中的电子云，使其部分负电荷，而金属原子则成为部分正电荷。
例如氯化钠（NaCl）中的键，氯原子吸引钠原子的电子云，形成部分负电荷的氯离子和部分正电荷的钠离子。
极性化学键也可以在金属间钢架氧化物和金属间形成，以及非金属和氢原子间形成。
2.非金属原子和非金属原子间的极性键非金属原子之间的化学键中，电子云的分布可能因电负性差异而不均匀。
例如，水分子（H2O）中的氧原子具有更高的电负性，而氢原子则具有较低的电负性。
因此，氧原子吸引连接在键中的电子云，水分子中的氧原子带部分负电荷，而氢原子带部分正电荷。
总结：化学键的极性和非极性决定了化学反应和化学物质的性质。
非极性化学键发生在相同元素或电负性相近的元素之间，而极性化学键发生在电负性差异较大的元素之间。
化学物质的极性
化学物质的极性化学物质的极性是指化学键中电子分布的不均匀程度，是一个重要的化学性质。
极性分子具有正负两极，可以根据极性的不同进行分类。
本文将介绍化学物质的极性以及其对物质性质和相互作用的影响。
第一部分：什么是极性化学物质的极性是由于电子云的不均匀分布而产生的。
根据分子或物质中化学键的极性，可以将物质分为两类：极性物质和非极性物质。
1. 极性物质：极性分子是由带有部分正电荷和部分负电荷的极性键组成的。
在极性分子中，电子云会围绕整个分子形成电负性较大的一侧和电负性较小的一侧，形成正负两极。
例如，水分子（H2O）中的氧原子比氢原子电负性更强，因此水分子呈现出极性。
2. 非极性物质：非极性分子是由非极性键组成的。
在非极性分子中，电子云的分布相对均匀，整个分子没有明显的正负两极。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子通过非极性共价键连接而成，因此氧气分子是非极性的。
第二部分：极性对物质性质的影响极性物质和非极性物质因为其化学键的不同，表现出不同的性质和行为。
1. 溶解性：极性物质更容易在极性溶剂中溶解，因为极性溶剂可以与极性物质产生相互作用。
例如，酒精是一个极性溶剂，可以很好地溶解极性溶质如盐和糖。
2. 表面张力：极性物质的分子间相互作用比非极性物质更强，因此极性溶液的表面张力更高。
例如，水分子的极性使得它具有较高的表面张力，导致水珠在平坦表面上形成球状。
3. 水溶液导电性：极性物质在水中溶解后会形成离子，因此具有良好的导电性。
相反，非极性物质在水中溶解后不会形成离子，因此导电性较差。
4. 分子间力：极性物质由于正负两极之间的吸引力，分子间力较强。
然而，非极性物质分子间的吸引力较弱。
第三部分：极性对相互作用的影响化学物质的极性对其在相互作用中的行为和反应有重要影响。
1. 极性分子之间的相互作用：极性分子能够通过静电力相互吸引。
例如，氢键就是一种极性分子间的相互作用，它由一个带正电的氢原子和一个带有较强电负性的原子（如氧或氮）之间的相互作用形成。
1极性键与非极性键的判断
1极性键与非极性键的判断(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
如单质分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。
这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。
如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。
②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。
③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。
2非极性分子和极性分子(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。
例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。
(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。
例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子3离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键”，共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键”，关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对。
4离子键、共价键的判断①一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键，非金属元素之间可形成共价键（铵根离子形成的化合物除外）。
离子化合物中可含共价键，共价化合物不可以含离子键。
极性分子和非极性分子
直线型分子 CO2
O
C
O
180 º
直线型分子 CS2
180º
BF3：
平面正三角形
正四面体型 CCL4
正四面体型 CH4
以极性键结合的多原子分子空 间结构不对称为极性分子有： 三角锥形、折线型。如NH3为 三角锥形，H2O、H2S等为折线 型。
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型，两个O-H键的 极性不能抵消，整个分 子电荷分布不均匀，是 极性分子
折线型 H2O
104º30＇
折线型分子 SO2
NH3：
三角锥 形
H
H
N
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
小结：
键的极性
分子的空间 结构
决定 分子的极 性
判断非极性分子和极性分子的依据：
双原子分 子
极性键→
极性分子
HCl，CO，
NO
非极性键→ 非极性分子
H2，O2，N2
非极性分子和极性分子
思考：
1、根据电荷分布是否均
匀，共价键有极性、非极性 之分，以共价键结合的分子 是否也有极性、非极性之分
呢？
2、分子中的共价键无极性，其 分子是否无极性？
分子中的共价键有极性，其分 子是否一定有极性？
3 分子的极性又是根据什么来
4 判定呢？
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
极性键和非极性键的判断
极性键和非极性键的判断1极性键和非极性键概述极性键和非极性键是化学中常用的术语，它们都指某种化学物质分子中具有电荷的原子之间的相互作用。
其中，极性键是指在原子之间的电荷不平衡的条件下，原子之间产生的引力；而非极性键则是指在电荷均衡的情况下，原子之间也可能吸引或排斥彼此。
2极性键的性质极性键是指原子中电荷不平衡时，原子之间会产生聚合力。
由于电荷不平衡，一定会导致其中一个原子保有负荷，而另一个原子保有正荷，由此而引发的聚合力称为极性键。
因此，极性键是指原子间多方面的相互作用。
3非极性键的性质非极性键是指原子中电荷均衡的情况下，原子之间的相互作用力。
由于电荷均衡，不会产生负荷和正荷的状态，也就不会产生聚合力，只会产生排斥或吸引力，这种力叫做非极性键。
与极性键不同，非极性键不会产生强大的聚合力，而只会产生规律的排斥或吸引力。
4判断极性键和非极性键判断极性键和非极性键还是相对比较容易的，只要看原子之间的电荷状态就可以了。
如果是原子之间存在电荷不平衡状态，那么就是极性键，而如果电荷是平衡的，就是非极性键。
也就是说，只要关注原子的电荷状态，就可以快速的判断出极性键和非极性键。
5极性键和非极性键的作用极性键和非极性键都是物质的自然作用，它们是物质组成分子的基本单元，极性键可以使分子间形成强烈的聚合力，从而在物理、化学等方面有重要的作用；非极性键则可以使分子之间形成规律的排斥或吸引力，从而影响物质分子间的作用效果。
总而言之，极性键和非极性键都是化学中常用的术语，它们指某种化学物质分子中具有电荷的原子之间的相互作用。
极性键是指在原子之间的电荷不平衡的情况下，原子之间产生的强烈的聚合力；而非极性键则是指在电荷均衡的情况下，原子之间形成规律的排斥或吸引力。
只要关注原子之间的电荷状态，就可以快速的判断出极性键和非极性键。
这两者是物质结构中不可或缺的重要因素，也是影响物质性质的关键因素，所以需要加以重视。
极性和非极性
极性和非极性
"极性和非极性"是指物理学家探究物理现象或理论时涉及到的两个主要方面。
极性是指正电荷（+）和负电荷（-）。
“非极性”指的是这两种电荷之间的中性状态。
极性的最基本的例子就是带电粒子，比如电子，它本身具有负电荷，另一种带电粒子就是电子的反粒子，称为正电子，它本身具有正电荷。
当电子与正电子结合在一起时，他们之间的电力会抵消，产生一个中性的粒子。
这种中性的粒子构成了大部分原子中的核子，这就是“非极性”的概念。
另外，极性和非极性还可以应用在光学上，比如电磁波和光线。
一般来说，电磁波具有极性，它可以分为垂直波和水平波；而光线则可以分为非极性，它不受任何极性的影响。
极性和非极性一直是物理学家们探索物理问题的重要依据，它们被广泛用于电子和光学领域，用于描述物体的性质和行为。
理解极性和非极性的重要性，有助于人们更好地了解物理现象，理解并利用物理现象，进而推动物理的发展。
极性共价键和非极性共价键的区别
极性共价键和非极性共价键的区别就如同正和负的区分。
但是要记住，极性和非极性是相对的，一般来说，键级越高，其对应的反应性能也更强。
同样地，氢氧根键和碳氧双键（即醚键）因为有着高度的极性而成为非常重要的共价键，特别是后者。
共价键又称共用电子对，它可看作由两个原子轨道上各激发出一个自旋相反的电子形成的，这些电子互相排斥使得整个体系显示出很强的极性。
所谓“极性”，主要表现在：1.共价键具有方向性；2.共价键具有饱和性；3.共价键具有饱和性；4.共价键具有方向性。
若共价键中含有电负性比较大元素的原子，则该共价键带有部分负电荷，故呈现出部分极性。
例如： H2O 中的 O 原子，其电负性比较大，与 H 原子结合时，会吸引一个 H 原子到自己的轨道上去，从而使 H 原子失去了一个电子，变成了带正电荷的阳离子，而 O 原子获得了一个电子，变成了带负电荷的阴离子，于是 H2O 中的 O 原子带有部分负电荷， H 原子带有部分正电荷，整个体系显示出部分极性。
当然，不论是哪种情况，都只是在共价键中含有电负性比较大的元素的前提下才存在的。
此外，共价键还受到周围环境影响，例如：在水溶液中，当 OH-离子与 H+离子结合时，由于 OH-离子带有部分负电荷，使得 H+离子的电子云密度降低，导致 H+离子的电子云偏向 OH-离子那边，从而增加了 OH-离子的电子云密度，使得 OH-离子的电子云密度进一步升高，从而使得 OH-离子更容易接近 H+离子，使得 OH-离子更容易被H+离子俘获，产生了更多的 H+离子，使得 H+离子浓度增加， H+离子的电子云密度进一步升高，使得 H+离子更难被其他粒子俘获，从而使得 H+离子的电子云密度继续升高……有机化合物中最典型、数量最多的共价键是羰基、羧基、羟基等三个键。
羰基是一个活泼的原子团，具有很强的亲核性，能够与许多原子或基团发生反应，并且能够参与成键。
羧基的电负性小，亲核性弱，与碱金属或碱土金属的氢氧化物作用时，生成醇盐，再经脱水，便可得到酯类。
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1.根据相似相溶原理，一般讲极性物质用极性柱子分离，非极性物质用非极性柱子分离，但也不是绝对的。
气相色谱分离是一个实践性很强的工作，可能先查找相同或类似的分离分析方法，在此基础上调整完善。
另外极性柱子的使用温度比非极性柱子低，非极性柱子更适合沸点高的物质分析。
2.还要考虑物质的沸点等因素，比如低沸点极性物质用-1或-5的柱子很快就出峰，用-WAX 则在超过沸点后才出峰。
因此应根据自己的分析需求选择柱子。
3.“极性”一词常用来描述或评价固定液的性质。
气相色谱中的所谓极性，是指含有不同功能团的固定液与分析物质的功能团和亚甲基之间相互作用的程度。
如果一种固定液保留某种化合物的能力大于另一类，则认为这种固定液对于前一类化合物有较高的选择性。
4. 对于日常分析的样品，通常可知道大多数组分的性质，初步确定难分离物质对。
此时固定液的选择应遵循“相似相溶”的基本原则。
即对于非极性的样品，应首先考虑用非极性固定液分离。
这时固定液与被分离组分间主要靠色散力起作用，固定液的次甲基越多，则色散力越强，各组分基本上按沸点顺序彼此分离，沸点低的组分先流出。
如果被分离的组分是极性和非极性的混合物，则同沸点的极性物质先流出。
对于极性物质的分离，应首先考虑选用极性固定液。
这类固定液分子中含有极性基团，组分与固定液分子间的作用力主要为静电力，诱导力和色散力处于次要地位。
各组分流出色谱柱的次序按极性排列，极性小的先流出，极性大的后流出。
如果样品是极性和非极性的混合物，则非极性组分先流出，而且固定液极性越强，非极性组分流出越快，极性组分的保留时间就越长。
对于分离能形成氢键的样品，如水、醇、胺类物质，一般可选择氢键型固定液。
此时组分与固定液分子间的作用力主要为氢键作用力，样品组分主要按形成氢键能力的大小顺序分离。
利用固定液与被分离组分分子间生成弱的化学键这种特殊的作用力，有时也能实现一些组分的分离。
例如在极性和氢键型固定液中加入硝酸银，由于固定液中的银离子能和样品分子中的不饱和键生成松散的化学加成物，增大了烯烃在色谱柱内的保留，使其在同碳数的烷烃之后流出。
又如使用硬脂酸锌等重金属脂肪酸脂作固定液时，由于脂肪胺与这种固定液的络合能力存在差异，故可选择地分离胺类。
此外，某些固定液对芳烃具有特殊选择性，在实际工作中常有一定价值。
常用的这类固定液有: 聚乙二醇、磷酸三甲酚酯、四氯代邻苯二甲酸脂、3,5—二硝基苯甲酸乙二醇脂等。
这些固定液往往与被分离的芳烃形成所谓的π-络合物，固而对芳烃产生选择性保留，而脂肪烃则较快地流出色谱柱。