氯气的性质(第1课时)优秀教案
示范教案(氯气的性质 第一课时)
氯气的性质第一课时从容说课本节内容在前面学习了实验方案的设计的基础上，为了提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力，本课时的内容采用实验探究的形式。
进行课堂内分组实验、边学边操作的教学方式，教师注意控制课堂时间和节奏。
在氯气性质实验探究中首先让学生根据教材提出的6个实验的基础上，提出实验方案，设计实验操作，同时也鼓励学生根据自己的分析、假设，提出实验方案，交给同学和老师共同讨论，达成共识，再用实验验证。
这样既可鼓励学生学习的兴趣，同时也培养学生的实验能力。
在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。
实验完毕后，指导学生及时归纳出氯气的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。
教学重点氯气的性质分析。
教学难点实验方案的设计和实验操作。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标1.通过实验操作与观察，使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
4.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
5.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
6.培养学生设计实验的能力。
教学过程导入新课上节课在讨论氯气的制备时，我们已经知道了氯气是一种黄绿的有毒气体，它还具有哪些性质呢？这节课我们共同以实验的方法来探究氯气的性质。
推进新课板书：氯气的性质一、实验探究氯气的性质［活动与探究］氯气的性质［实验目的］实验探究氯气的性质。
［实验用品］碘化钾淀粉试纸、氯气（四瓶盛在集气瓶，两支盛在大试管，两支50 mL针筒抽取20 mL氯气）、有色布条两片、铁钉、棉球、铁丝、火柴、5%的NaOH溶液、蒸馏水、玻璃棒、细线。
高中化学氯气教学设计新人教版必修1
《氯气》第一课时教学设计教学目标：1、知识与技能：①通过观察和实验，了解氯气的物理性质；②通过设计、实施探究性和对比性实验，掌握氯气与水的反应、氯水的主要成分和性质；③通过实验深化分析推理氯气与碱的反应。
2、过程与方法：通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤3、情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生努力探究的优良品质，引导学树立爱护环境的意识。
教学重点：氯水成分的探究、氯水漂白性的探究教学方法：实验探究法教学过程：1、走进氯气，激趣引入引言：生活无处不化学。
材料：海水中的氯元素和生活中的含氯制品2、探究氯气，体验科学探究的乐趣（1）探究氯气的物理性质：探究一种物质的物理性质一般应包括哪些内容，常用什么方法来探究？投影并板书：一、氯气的物理性质学生观察归纳，教师指导学生闻气体气味的操作方法对于氯气的水溶性，我们可以通过实验来探究。
师生互动实验：氯气溶于水的实验。
实验结论：常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。
投影：氯气物理性质小结：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1︰2）（2）探究氯气的化学性质①探究氯水的成分氯气溶于水形成的溶液叫氯水，请你观察新制氯水，判断氯水中除了水分子外，是否存在Cl2?【探究1】氯水中有无Cl2?方案：I 观察氯水的颜色II闻氯水的气味结论：氯水中含有Cl2思考1：Cl2遇水只是单纯地溶解于水，还是会有一部分跟水反应呢？请设计实验证明假设一：若Cl2与水不反应，则氯水的成分仅为Cl2、H2O假设二：若Cl2与水发生反应，你认为可能会生成什么物质？触类旁通：已知金属元素是碱的中心元素，而非金属元素是酸的中心元素；又知金属单质与水反应常常会有碱生成，如Na与水反应会有NaOH生成，请你据此猜测：非金属单质与水反应可能有何种物质生成？可能有酸生成？请你用实验证明。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
2019-2023年高一化学氯气的性质第一课时说课教案 苏教版
2019-2023年高一化学氯气的性质第一课时说课教案苏教版高一化学课程是中学化学学科的基础课程之一。
本教案将对高一化学课程中涉及到的氯气的性质进行讲解。
本次课时将以苏教版高一化学教材为基础，通过引导学生观察、实验、分析与思考，帮助学生全面了解氯气的性质及其在生活中的应用。
【教学目标】1.了解氯气的物理性质，包括颜色、气味、密度等。
2.了解氯气的化学性质，包括与水、火焰及有机物的反应。
3.了解氯气在工业生产中的应用，如漂白剂的制取等。
4.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯气的物理性质。
2.氯气的化学性质。
3.氯气在工业生产中的应用。
【教学难点】1.化学性质的理解及实际应用。
2.理解氯气漂白剂的制取原理。
【教学方法】1.课堂讲授法：通过板书和讲解，引导学生对氯气的性质进行探讨。
2.实验探究法：通过进行小实验，让学生亲自观察、分析与实践。
3.讨论交流法：通过提问和讨论，激发学生的思考和积极参与。
【教学过程】一、导入（5分钟）教师简要介绍氯气在生活中的应用，引起学生对氯气的好奇心和兴趣，并激发学生的思考。
二、观察与实验（15分钟）1.教师引导学生观察实验室中装有氯气的气瓶，并向学生提问：你们观察到了什么？2.学生回答后，教师再次引导学生观察氯气的颜色、气味和密度，并借助实验室中的工具进行相应的实验验证。
3.教师指导学生进行氯气的检查方法实验，通过将氯气与湿润的蓝色石蕊试纸接触，观察试纸变红的现象，并解释其原因。
三、知识讲解（15分钟）1.教师通过板书和讲解的方式，帮助学生理解氯气的颜色、气味、密度和化学反应的特点。
2.教师通过生动的语言和具体的例子，讲解氯气与水、火焰及有机物的反应过程和特点。
四、练习与讨论（15分钟）1.教师设计针对氯气性质的练习题，引导学生运用所学知识进行思考和解答。
2.学生进行小组讨论，交流彼此的观点和解题思路。
五、应用拓展（15分钟）1.教师通过介绍氯气在工业生产中的应用，如漂白剂的制取等，拓展学生对氯气应用领域的了解。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
氯气的性质第一课时教案
《氯气的性质》教学设计第一课时一、教学设计思路根据课堂设计的基本原理，制定“氯气的性质”的教学设计。
从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示2005年3月29日氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的兴趣。
第一课时安排学习氯气的物理性质，通过PPT展示以及观察氯气的物理性质，得到结论。
其次，从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性，采取课堂实验的方法，使学生加深印象。
从氯气的氧化性来看，则重点学习氢气在氯气中的燃烧。
在教学过程中，通过学生实验观察，分析现象，分组讨论等环节，锻炼学生的分析能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
二、学习内容分析“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，第一次进行非金属元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对溴、碘、硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
教学重点：1、氯气的化学性质和作用 2、实验的观察及描述教学难点：1、学习非金属元素的一般学习方法的掌握2、环保意识、安全意识及辩证思想的渗透三、学习者分析①学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。
②学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
③生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。
氯气的性质一(上课思路,备课,教案)
氯气的性质(一)教学目标：①知识与技能：使学生了解氯气的物理性质与应用，掌握其化学性质。
②过程与方法：通过引导学生观察，分析实验现象，培养其观察，分析问题的能力。
③情感态度与价值观：培养学生与自然友好相处的情感，知道海水资源的宝贵，通过联系生活体会，培养化学的学习兴趣。
重难点：重点——氯气的化学性质难点——设计实验探究氯气的化学性质教学过程：[导入] 在日常生活中我们接触的很多东西都涉及氯元素，如：生理盐水，自来水杀菌消毒都有氯元素参与。
从这节课开始，我们来学习有关氯及其化合物的知识。
[学生活动] 观看多媒体图片——一战中，德军使用氯气和氯气泄露造成事故，了解危害。
[过渡] 氯气究竟是怎样的一种物质呢？下面我们来研究这种气体[展示] 向学生展示一瓶刚制备好的氯气[引导探究] 引导学生观察，讨论氯气的颜色，状态，气味[强调] 闻氯气的正确方法[板书] 1.氯气的物理性质黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1；2），密度比空气大[问题探究] 士兵遇到氯气弹顺风爆炸，可以采取的措施？[过渡] 画出氯的原子结构示意图，请学生推测其性质。
[分析] 氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，达8电子稳定结构，具有强氧化性。
结构决定性质，由两个氯原子构成的氯气分子，其单质的性质非常活泼，具有极强的氧化性。
下面我们来学习氯气的化学性质。
[板书] 2.氯气的化学性质[讲述] 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属反应，如：钠，铁，铜。
下面通过氯气分别与三种金属的反应，知道学生观察现象，并用化学方程式总结。
[板书] （1）与金属反应.............3个反应式[设问] 氯气可以与金属反应，能和非金属反应吗？[实验探究] 氢气在氯气中燃烧，指导学生观察现象。
[学生记录] 有苍白色火焰[板书] （2）与非金属反应............对应反应式。
《氯气的化学性质》化学教案
《氯气的化学性质》化学教案第一章：氯气的基本性质1.1 氯气的物理性质颜色、气味、状态密度、溶解性1.2 氯气的化学性质氯气的氧化性氯气的还原性第二章：氯气与水的反应2.1 氯气溶解于水的平衡反应Cl2 + H2O ⇌HClO + H+ + Cl-2.2 次氯酸的性质与应用消毒、漂白作用2.3 氯离子与氢离子的第三章：氯气与碱的反应3.1 氯气与氢氧化钠的反应Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O3.2 氯气与氢氧化钙的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 →CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3.3 反应产物的性质与应用第四章：氯气与金属的反应4.1 氯气与铁的反应2Fe + 3Cl2 →2FeCl34.2 氯气与铜的反应Cu + Cl2 →CuCl24.3 金属氯化物的性质与应用第五章：氯气与有机物的反应5.1 氯气与甲烷的反应CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl 5.2 氯气与乙烯的反应C2H4 + Cl2 →C2H4Cl2 5.3 有机氯化物的性质与应用第六章：氯气的制备与提纯6.1 实验室制备氯气使用盐酸与锰(IV)氧化物反应6.2 氯气的提纯方法洗气、干燥6.3 安全操作注意事项第七章：氯气的检测与分析7.1 氯气的检测方法湿润的碘化钾淀粉试纸硝酸银溶液滴定7.2 氯气的分析仪器气相色谱仪原子吸收光谱仪7.3 数据分析与处理第八章：氯气的环境影响8.1 氯气泄漏的应急处理泄漏源控制泄漏扩散模拟8.2 氯气在大气中的化学转化光解、氧化反应8.3 氯气对生态系统的影响对植物的影响对动物的影响第九章：氯气的应用领域9.1 氯气在化工行业的应用合成塑料、合成纤维9.2 氯气在医药领域的应用药物合成、消毒剂9.3 氯气在其他领域的应用漂白剂、农药生产第十章：氯气的安全与防护10.1 氯气的危险性评估毒性、腐蚀性10.2 氯气防护措施个人防护装备安全操作规程10.3 氯气事故案例分析事故原因事故后果重点和难点解析重点环节一：氯气的基本性质氯气的物理性质和化学性质是理解氯气后续反应的基础，特别是氯气的氧化性和还原性。
第1课时氯气的性质(课件)
四、氯气与碱的反应
疫情期间,家里都备有“84”消毒液, 它是怎样制得的呢?
“84”消毒液的制备原理:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,工业上利用NaClO 的制备原理,采用廉价易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
四、氯气与碱的反应
课堂练习
4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识的 叙述正确的是 ( C ) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解
氯气能和大部分金属直接化合,因为氯气有强氧化性,故与可变 价金属化合时,均得到可变价金属的最高价氯化物。
二、氯气与金属、非金属的反应
实验：氢气(非金属单质)在氯气中燃烧。观察、记录实验现象:
三用于自来水的杀菌消毒。把 氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水中的成分究竟有什么?
导入
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊 珀尔战场中,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气 (Cl2)钢瓶。霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军 阵地,所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,最后 甚至死亡,只有部分逃到高山上的士兵活了下来,而战场上的武器也 变得锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
三、氯气与水的反应
石蕊溶液为什么先变红后褪色呢? Cl2 是否具有漂白性?
干燥的氯气并无漂白性,真正具有漂白性的物质是氯气与水反应的 产物———次氯酸(HClO),生成次氯酸的化学反应方程式:
高中化学 氯气的性质(第一课时)教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
专题2 第一单元氯溴碘及其化合物氯气的性质（修改稿）第一课时【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。
【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
学习科学家的科学态度和研究方法。
3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【设计思路】1、重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。
在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。
通过对比分析，化解难点。
2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。
培养科学态度和研究方法。
【教学设计】［设置情景·引入新课］多媒体展示：1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。
这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。
〖学生活动〗学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案《氯气的性质》教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的主要用途。
2.培养学生的观察能力和实验能力。
3.通过对氯气性质的学习，使学生认识到物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
二、教学重点和难点重点：氯气的化学性质。
难点：氯气的实验室制法。
三、教学方法采用实验探究法和讲授法相结合的教学方法。
通过实验探究，让学生亲自参与实验，观察实验现象，得出结论；通过讲授法，让学生理解氯气的结构特点和化学性质。
四、教学准备1.实验仪器和药品：氯气、集气瓶、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、KI溶液、溴水等。
2.多媒体课件：氯气的结构、性质、用途等方面的图片和视频。
五、教学过程1.导入新课通过展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色和状态，并引出氯气的物理性质。
同时，通过播放一段关于氯气用途的视频，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2.讲授新课（1）氯气的物理性质通过展示氯气的物理性质表格，让学生了解氯气的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质。
同时，通过实验演示氯气在水中的溶解过程，让学生观察实验现象并得出结论。
（2）氯气的化学性质a. 与金属反应通过实验演示氯气与钠、铁等金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与金属反应的机理，使学生了解氯气的氧化性和金属的性质之间的关系。
b. 与非金属反应通过实验演示氯气与氢气、磷等非金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与非金属反应的机理，使学生了解氯气的活泼性和非金属的性质之间的关系。
c. 与水反应通过实验演示氯气与水的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与水反应的机理，使学生了解氯水的成分和性质。
d. 与碱反应通过实验演示氯气与NaOH溶液的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与碱反应的机理，使学生了解漂白粉的制法和性质。
3.巩固练习通过一些课堂练习，让学生巩固所学知识，加深对氯气性质的理解。
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案1人教版必修高一化学氯气的性质教学教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的用途；2.培养学生的观察、实验和思维能力；3.使学生了解氯气对环境的影响，树立环保意识。
二、教学内容及重点、难点分析1.教学内容：氯气的性质、用途及对环境的影响。
2.重点：氯气的化学性质。
3.难点：氯气的氧化还原反应及实验室制法。
三、教具和多媒体资源1.实验仪器：试管、烧杯、集气瓶、胶头滴管等。
2.实验药品：氯气、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、溴化钠溶液等。
3.多媒体资源：投影仪、PPT课件。
四、教学方法与手段1.实验法：通过课堂实验，让学生观察氯气的性质。
2.讲授法：通过对氯气性质、用途等内容的讲解，使学生掌握相关知识。
3.讨论法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法。
五、教学过程1.导入新课：介绍氯气的发现、存在及应用，引起学生对氯气的兴趣。
2.讲授新课：（1）物理性质：介绍氯气的颜色、状态、气味等物理性质，并通过实验让学生观察。
（2）化学性质：通过实验让学生观察氯气与金属、非金属的反应，了解氯气的氧化性和还原性。
（3）用途：介绍氯气在工业生产、生活中的应用，如制备漂白剂、消毒剂等。
（4）实验室制法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法，并通过实验验证。
3.巩固练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
4.课堂小结：总结氯气的性质、用途及对环境的影响，强调重点和难点。
5.布置作业：布置相关作业题，让学生在家中继续学习和思考。
六、教学评价与反馈1.教学评价：通过课堂表现、作业完成情况等方式评价学生的学习效果。
2.反馈：根据学生的表现和问题，及时调整教学策略和方法，帮助学生更好地掌握所学知识。
同时，鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。
2.2.1氯气的性质(教案)——高一上学期化学人教版(2019)必修一
环节五
课堂小结
通过漂白粉的使用和保存，有正确使用化学物质的意识。
环节四
建立含氯元素的物质间的转化关系
写出你所知道的含氯元素的物质，从不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据物质中氯元素化合价的不同，画出转化关系图，并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化的条件和化合价变化。
利用-1价氯之间的转化和氯化银难溶于酸的性质可以检验可溶性氯化物中氯离子的存在。
环节三
认识ClO-的性质
运用控制变量的思想设计杀菌实验，证明84消毒液中有效成分是NaClO；基于氧化还原反应规律预测NaClO性质并设计实验证明。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，感受物质性质与用途的关系。
通过次氯酸盐性质的分析，明确思考化学问题的出发点要基于物质性质分析，进而依据反应规律找出发生的化学反应，这就是常用的研究物质的思路和方法
课程基本信息
学科
化学
年级
高一学期上
教材
必修第一册
（第一课时）
教学目标
教学目标：
1．通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，认识实验对研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
2．能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
3．通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
【环节4】
教师：展示研究物质性质的思路和总结氯气的性质。
课程基本信息
教材
必修第一册
学科
化学
年级
高一学期上
课题
2.2课时1氯气的性质教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
7.团队合作：学生在小组讨论、实验等活动中能够与他人合作，培养团队合作意识和沟通能力，学会倾听他人意见，尊重他人成果。
板书设计
1.内容条理清晰：
①氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度大于空气、溶于水。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“氯气的性质”，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解氯气的性质，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握氯气的性质。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解并掌握氯气的物理性质和化学性质，包括氯气的颜色、气味、密度、溶解性等物理性质，以及氯气的氧化性、还原性、漂白性等化学性质。学生还能够了解氯气在工业生产和环境保护中的应用，以及氯气对人体的危害。
2.实验技能：学生能够独立完成氯气实验，正确操作实验仪器，观察并记录实验现象。学生能够通过实验结果分析氯气的性质，并能够运用实验技能解决实际问题。
在知识层面，学生对氯气的制备和一些基本性质已有了解，但可能对氯气的深层次性质，如氯气的化学反应机理、氯气对环境的影响等方面的知识掌握不够深入。因此，在教学过程中，教师需要引导学生深入理解氯气的性质，并能够将其与其他知识点进行联系。
在能力层面，学生需要具备观察能力、实验操作能力以及逻辑思维能力。观察能力体现在学生能够准确观察氯气的物理性质和化学性质；实验操作能力体现在学生能够独立完成实验步骤，正确操作实验仪器；逻辑思维能力体现在学生能够通过实验结果分析氯气的性质，并能够运用批判性思维对氯气性质的相关知识进行思考。
氯气的性质教案
氯气的性质教案【氯气的性质教案】一、教学目标：1. 知道氯气的基本性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
二、教学重难点：1. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
2. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
三、教学过程：Step 1：导入新知识1. 向学生展示一瓶装有氯气的玻璃瓶，让学生观察其外观和颜色。
2. 引导学生思考：你们知道这是什么物质吗？有什么用途？Step 2：知识讲解1. 讲解氯气的基本性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有较强的氧化性和剧毒性。
氯气密度大于空气，能溶于水形成氯化亚氨。
氯气不易燃烧，但能加剧燃烧。
2. 讲解氯气的化学性质：氯气能与氢气反应，生成盐酸。
氯气能与许多元素和化合物反应，形成相应的氯化物。
如：与铜粉反应生成黄绿色的氯化亚铜；与硫粉反应生成黄绿色的氯化亚硫。
3. 讲解氯气的制备方法：（1）氯气的制备方法有电解盐溶液和酸氧化法。
常用的电解法是以氯化钠为原料，通过电解产生氯气和氢气。
酸氧化法是将氯化锰与盐酸反应，释放氯气。
（2）实验室制备氯气的简单方法是用氯化亚铁与稀盐酸反应，收集所得的氯气。
（3）实验室操作时应注意安全，使用装有氯气的气体净化器，以防泄露和中毒事故发生。
Step 3：实验操作1. 安排实验，并指导学生进行实验操作。
2. 实验过程中帮助学生观察实验现象，并带领学生分析实验结果。
Step 4：拓展延伸1. 讲解氯气的应用领域：（1）氯气广泛用于工业生产中，如制取氯化铝、氯化硫、氯甲烷等。
此外，氯气还被用于漂白纸张和织物，以及消毒。
（2）氯气还用作发射火箭的推进剂，但因其剧毒性而被逐渐淘汰。
2. 探讨氯气对环境的影响及环境保护的重要性。
Step 5：总结归纳1. 总结氯气的基本性质和化学性质。
2. 总结氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 总结氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
氯气的性质(第1课时)(解析版)
二气的化学性质
1.从氯的原子结构认识氯气的氧化性：
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
（1）与金属反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物
①Na：2Na+Cl2 2NaCl，产生黄色火焰，冒白烟
②Fe：2Fe＋3Cl2 2FeCl3，产生棕红色烟。
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
1体积水溶
解约2体积Cl2
较高(易液化)
有毒
【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
【思考与讨论】p41参考答案
（1）科学研究需要有正确的理论做指导，错误的理论只能浪费时间和精力；
（2）科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；
（2）制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
（3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
（4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③Cu：Cu＋Cl2 CuCl2，产生棕黄色烟。
（2）与非金属单质H2反应：条件不同，产物相同，现象不同
【实验2-7】p42氢气在氯气中燃烧
实验装置
实验原理
点燃
H2＋Cl2=====2HCl
实验用品
氢气、氯气；集气瓶。
实验步骤
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
实验现象
①点燃：H2+Cl2 2HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
高一化学《第一节氯气的性质》教案新人教版
高一化学《第一节氯气的性质》教案新人教版一、教学目标：1．知识与技能(1)、通过教师演示实验，了解氯气结构,并从认识原子的结构而认识氯气的化学活性。
(2)、了解氯气的用途。
2．过程与方法（1）通过观察氯气化学性质的递变规律，探究元素及其化合物知识的研究和学习的方法。
（2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。
3．情感态度与价值观通过氯气化学性质的系列实验，感悟认真观察、实事求是的科学态度。
二、教学难点：1、氯气的化学性质。
三、教学重点：11.氯气的化学性质。
四、教学用品：实验仪器：集气瓶（含氯气3~4瓶、）、火柴、烧杯3~4个、坩埚钳、酒精灯、毛玻璃试剂：铁丝、氰化钾溶液、蒸馏水、玻棒、蓝色石蕊试纸、浓NaOH设备：录像、投影仪。
五、教学过程：【过渡】在我们在刚刚的文章中，是否【实验】取出少量Cu + Cl【讲述】请同学总结看到的现象入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。
+ H2区别？请同学填写右边的表格。
== HCl + HClO+，HCl + Na OH = NaCl + H D）1、物理性质颜色；黄绿色状态：气态气味：有刺激性气味密度：比空气大水溶性：可溶(体积比 1:2) 毒性：有毒（1）与金属的反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（2）与非金属的反应点燃H2 + Cl2 === 2HCl光照H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸）（3）与水的反应Cl2 + H2O === HCl + HClO（4）与碱的反应Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）。
氯气的性质教案
氯⽓的性质教案《氯⽓的性质》教案⼀．教学⽬标：知识与技能⽬标：⑴学⽣通过看、闻、做来了解氯⽓的物理性质（⾊、味、态、溶解性、密度等）⑵学⽣通过实验探究来研究氯⽓的化学性质，并能充分认识到氯⽓是⼀种活泼的⾮⾦属单质⑶了解氯⽓的⽤途。
过程与⽅法⽬标：⑴学⽣通过教师演⽰实验来培养⾃⼰的观察、分析实现现象的能⼒；（2）通过整堂课的教学让学⽣体验科学探究的⼀般过程。
情感与态度⽬标：⑴通过对氯⽓性质的研究，学⽣们理解了环保教育和安全教育的必要性；⑵通过实验探究，培养了学⽣的实是求是、严谨的科学态度；⑶通过氯⽓是⼀把“双刃剑”的介绍，使学⽣树⽴了⽭盾的普遍性和统⼀性；⼆．教学重难点：氯⽓的性质三.教学⽅法: 实验探究法——通过实验探究氯⽓的性质五．教学过程：多媒体展⽰：2005年3⽉29⽇，京沪⾼速公路氯⽓泄漏事件的图⽚。
展⽰⼀瓶事先收集好的氯⽓,让学⽣观察氯⽓的颜⾊，状态，闻⽓味（回忆闻⽓味的⽅法）【教师演⽰】将⼀⽀充满氯⽓的⼩试管倒置于⽔槽中,观察现象。
【学⽣⼩结】氯⽓的物理性质？1、黄绿⾊的⽓体；2、有刺激性⽓味，有毒；3、可溶于⽔；分析补充下列物理性质4、密度⽐空⽓⼤；5、易液化。
液氯的保存强调闻⽓⽅法，【教师归纳、板书】⼀、氯⽓的物理性质设问：氯⽓有哪些化学性质【教师演⽰】完成课本P41【观察与思考】中的【实验1】【实验2】【学⽣活动】完成表2-2中相应栏⽬【教师归纳、板书】⼆.氯⽓的化学性质1、与⾦属反应【学⽣练习】分别完成钠、镁在氯⽓中燃烧的化学⽅程式⼩结: 氯⽓+⾦属===⾼价⾦属氯化物回顾在初中所学的涉及到有氯⽓参与的反应【师⽣⼩结】2、与⾮⾦属反应：点燃H2 + Cl2 ====2HCl【教师讲解】⼯业上⽤此反应原理制盐酸【教师设问】氯⽓溶于⽔时，是不是仅发⽣了物理变化？【学⽣实验】完成课本P42【活动与探究】中的【实验1】【实验2】【实验3】【学⽣活动】完成表2-3中实验现象【教师设问】从上⾯三个实验中你能得出什么结论？学⽣讨论，教师启发补充师⽣共同完成表2-3中结论⼀栏。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第1课时氯气的性质
一、教材分析
本节课选自化学必修一第四章第二节。
本节课重点介绍了氯气的物理性质以及氯气的化学性质(与金属、非金属、水的反应)，同时为接下来氯水、漂白粉的学习做铺垫。
二、学情分析
从知识起点分析，在初中，学生已经接触过氯气，知道氯气能与氢气发生反应生成氯化氢。
在前面的一个专题中，学生已经学习了物质的分类，并且能根据原子结构示意图来判断其化学活性，这为理解氯气的性质打下基础。
从学生的特点分析，处于该阶段的学生思维比较活跃，采用实验探究的方法刚好能满足学生的好奇心。
但是学生本身的思维严谨性有所欠缺，因此需要教师在教学过程中促进学生的思维发展。
三、教学目标
1.知识与技能
(1).了解氯气的物理性质及应用。
(2).掌握氯气及其重要化合物的化学性质。
2.过程与方法
通过实验视频的观看，引发学生思考、讨论，老师总结。
3.情感态度与价值观
(1).通过实验视频观看氯气和金属、非金属的反应现象，感受化学的神秘。
(2).通过学习氯气的相关性质，体会它在生活中的用途。
四、教学重难点
教学重点氯气的物理性质、化学性质
教学难点氯气与铁、铜、钠以及氢气反应的现象和化学方程式
五、教学方法
视频引入→问题情境→播放实验视频→观察现象→学生讨论→得出结论→总结归纳
六、教学过程
[引入]
教师：提到“战争”这个词，我们一般会想到炮火纷飞、弹如雨淋的场景。
但是也有一些特殊的战争，它没有硝烟，依然造成了重大伤亡——化学战。
PPT：播放视频——毒气弹—氯气
学生：仔细观看。
教师：从视频中看到的这种黄绿色的致命气体是什么呢？
学生：氯气。
教师：这节课我们要探究的主角——氯气。
教师：氯气由氯元素组成，在海水中富集，主要以氯化钠的形式存在。
海洋是地球上最大的矿产资源宝库，含盐3%，主要为氯化钠，还有氯化镁、硫酸镁等。
3%有多少呢？有数据表示，如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。
请同学们画出氯原子的结构示意图。
学生：画氯的原子结构示意图。
[过渡]
教师：氯原子最外层有7个电子，很容易得到一个电子达到8电子稳定结构，极不稳定，故氯在自然界以化合态存在，主要以氯化钠的形式，无氯单质稳定存在，那氯的单质又是如何被发现的呢？请阅读教材82页科学史话。
学生：仔细阅读并勾画，完成83页思考与交流。
[剖析教材]
教师：1774年，舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现氯气，但他认为它是一种氧化物——氧化的盐酸。
直到1810年，戴维将熔融的氯化钠电解，发现也产生了一种黄绿色的气体，他经过大量实验事实最终将其确认为一种单质，即氯气。
氯气的发现到确认时间长达30多年，所以，科学研究需要正确的理论作指导、以大量的事实为依据，更需热爱科学的思想和奉献科学的精神。
同样，同学们也需具备热爱学习、奉献学习的精神态度。
请同学们试着写一写舍勒发现氯气的化学方程式。
学生：思考并书写化学反应方程式。
教师：这是一个氧化还原反应，氧化剂是二氧化锰，还原剂是浓盐酸，其中浓盐酸既作还原剂，又起到酸性作用，其物质的量之比为1:1。
这也是氯气的实验室制备原理之一，其制备装置将在后续详细讲解。
[过渡]
教师：氯气有毒，在生活中也常有氯气泄露事故的发生，请同学们阅读，并思考氯气的物理性质有哪些？
PPT：液氯泄露事故。
学生：仔细阅读，并思考①如何运输氯气②颜色，气味，状态，溶解性，密度……PPT：氯气的物理性质。
教师：密度比空气大，向上排空气法收集，若遇氯气泄露逃生往高处走。
能溶于水(1:2)，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气溶于水的混合物称为氯水，呈浅黄绿色。
氯气有毒，如何闻气体？
学生：扇闻法。
教师：演示。
采用降温或加压的方法将其制成液氯，从而通过钢瓶运输。
[剖析教材]
教师：氯气是很活泼的强氧化剂。
氯原子最外层7个电子，易得电子，能与活泼金属发生氧化还原反应，比如钠。
PPT：播放视频——钠与氯气的反应。
学生：仔细观看，并记录现象。
教师：氯气可以与不活泼金属反应吗？
PPT：播放视频——铜与氯气的反应。
PPT：氯气的化学性质。
⑴与金属反应。
教师：氯气氧化性强，氧化生成高价金属氯化物，同样金属Mg、Al等都可被氯气氧化成高价态，请同学们下来书写相关方程式。
教师：氯气将金属Fe氧化生成FeCl3，若Fe过量，会还原三氯化铁而生成氯化亚铁吗？
学生：会。
教师：不会。
在水溶液中，才电离出自由移动的Fe3+，铁才能还原。
[过渡]
教师：教材实验4-3，氯气与非金属的反应。
PPT：播放视频——氯气与氢气的反应。
学生：观看并记录现象。
教师：苍白色火焰，瓶口有白雾。
雾是因为HCl气体跟空气中的水蒸气结合形成的。
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，若将氢气和氯气混合，又会是什么现象呢？
学生：爆炸。
PPT：播放视频——氢气与氯气的光爆。
教师：强光可使氯气与氢气的混合气体发生爆炸。
教师：烟和雾什么区别？
PPT：烟和雾。
教师：有一种单质(P)在氯气中燃烧，产生白色烟雾。
氯气不足，生成三氯化磷，白雾；氯气足量，生成五氯化磷，白烟。
请同学们课后完成该反应方程式。
[思考与交流]
教师：请同学们思考教材83页下角，对燃烧进行新的认识。
学生：不一定有氧气参加。
教师：任何发光发热的剧烈的化学反应，其本质是发生氧化还原反应。
[过渡]
教师：氯气泄露，可用水吸收。
消防队员用水枪驱散氯气，但是，发生了新的问题。
PPT：液氯泄露事故后续进展。
学生：事后，消防队员衣服出现褪色，纽扣也被腐蚀。
教师：对。
但是为什么出现这样的现象呢？是氯气使之褪色，还是氯气与水反应生成的某种物质使之褪色？
学生：氯气与水反应产生了次氯酸，使之褪色。
教师：如何验证你们的结论。
学生：设计实验。
教师：请同学们设计一个实验方案。
学生：用干燥的氯气和湿润的氯气。
教师：翻到教材84页，实验4-4、4-5，将有色干布条分别放置在干燥的氯气和湿润的氯气中，观察现象。
PPT：播放视频——HClO使有色布条褪色。
教师：视频中，我们是将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入干燥的氯气中。
发现，干燥的氯气不能使之褪色，湿润的氯气能使之褪色。
说明，氯气与水反应生成了一种物质，能使有色布条褪色，这种物质我们称为次氯酸。
PPT：与水反应。
教师：氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，有漂白作用，能使有色物质褪色，同时它还是一种弱酸，酸性比碳酸弱。
[课后思考题]
教师：请同学们思考，若将湿润的石蕊试纸放入干燥的氯气中，会有什么现象？学生：褪色，变红，先变红后褪色……
教师：对。
先变红，后褪色。
教师：请同学们课后继续思考，氯水的成分有哪些？具备怎样的性质？
七、板书设计。