离子反应

编号Jjfz-2离子反应复习资料

徐斌祖

一、相关概念

1.离子反应：

化合物在溶液里或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应。

如：CaCO

3与HCl、Na

2

S与CuSO

4

的反应；

但要特别注意：有些反应不能写离子方程式。

这些反应是：铜与浓硫酸、氯化钠与浓硫酸、氟化钙与浓硫酸、硝酸钠与浓硫酸、氢氧化钙与氯化铵的反应等。

离子反应的特点是向着减少某些离子的方向进行，反应速率较快，部分离子反应有较为明显的现象。

离子反应的类型有：氧化还原型与非氧化还原型（即复分解反应型）。

2.离子方程式：

用离子符号表示离子反应的式子。

二、离子反应的发生条件

1.溶液中进行的复分解反应型离子反应的发生条件：

生成难溶物；生成难电离物；生成易挥发物。

2.氧化还原型离子反应的发生条件

反应物中必须存在氧化性离子和还原性离子，但不要求以上三个条件。

三、离子方程式的书写

1.写出化学方程式（要注意配平）；

2.将易溶于水、易电离的物质写成离子的形式；

3.将难溶于水、难电离和易挥发的物质写成化学式；

4.将单质、氧化物写成化学式；

5.删去方程式两边相同的离子（要注意物质的量）并配平（三个守恒）。

※书写离子方程式的注意事项：

1.微溶物的处理

①在生成物中有微溶物时，微溶物用化学式表示；

如：2Ag++SO2-

4=Ag

2

SO

4

↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，微溶物用离子式表示；

如：二氧化碳通入澄清的石灰水中，其离子方程式为：CO

2+Ca2++2OH-=CaCO

3

↓+H

2

O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，微溶物应写成化学式。

如：石灰乳中加入碳酸钠，其离子方程式为：Ca(OH)

2+CO2-

3

=CaCO

3

+2OH-

2.关于一些反应中量的问题—量不同，离子反应不同

①生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式

例1. 写出下列离子方程式：

⑴ NaOH溶液与足量ALCL

3溶液反应; ⑵ ALCL

3

溶液与足量NaOH溶液反应.

例2. 写出下列离子方程式：

⑴向NaAlO

2溶液中通入少量CO

2

; ⑵向NaAlO

2

溶液中通入足量CO

2

;

⑶向NaAlO

2

溶液中加入过量的盐酸。

②关于酸式盐与量有关的离子反应方程式

一般书写时量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的分子式相符合，而足量物质应是需要多少写多少。如果题目没有明确的用量，用

任何一种反应物作为足量物质写出的离子反应方程式都属正确。例1. 写出下列离子方程式：

⑴足量NaHSO

4溶液与Ba(HCO

3

)

2

溶液混合；

⑵足量Ba(HCO

3)

2

溶液与NaHSO

4

溶液混合。

例2. 写出下列离子方程式：

⑴足量NaOH溶液加入到Ca(HCO

3)

2

溶液中；

⑵足量Ca(HCO

3)

2

溶液加入到NaOH溶液中。

例3. 写出澄清石灰水与小苏打溶液反应的离子方程式。例4. 写出磷酸二氢钠与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。

③一些特殊的与量有关的离子反应方程式

例1. Mg(HCO

3)

2

与过量NaOH溶液的反应。

例2. 明矾与足量的Ba(OH)

2

溶液反应。

例3. 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液。

例4. 新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液。

3.关于一些反应中试剂滴加顺序的问题—滴加顺序不同，离子反应不同例1. 写出下列离子方程式：

⑴向Na

2CO

3

溶液中滴加稀盐酸；⑵向稀盐酸中滴加Na

2

CO

3

溶液.

现象：；离子方程式：

；

。现象：；离子方程式：

；

。

例2. 写出下列离子方程式并比较现象：

⑴向AlCl

3

溶液中滴加NaOH溶液至过量；

⑵向NaOH溶液中滴加AlCl

3

溶液至过量。

4.关于一些反应中试剂状态和反应条件的问题

例1. ⑴石灰乳与NH

4HCO

3

浓溶液混合加热；

⑵稀Ca(OH)

2溶液与稀NH

4

HCO

3

溶液混合。

例2. KOH溶液中加入氯水，分别写出（1）不加热；（2）加热

两种情况下的离子方程式。

※Ca(OH)

2

属于微溶物，若在反应物中是澄清的溶液，则写为离子式，若是石灰乳，则写为化学式。

※在NH

4+与OH-的反应中，若溶液都为浓溶液，不论加热还是不加热，都生成NH

3

;

若溶液为稀溶液，则加热时生成NH

3，不加热生成NH

3

·H

2

O。

5.离子方程式书写容易出现的错误

⑴忽视反应条件：稀碱溶液与铵盐反应错写为NH+

4+OH-=NH

3

↑+H

2

O

⑵忽视反应浓度：铜与浓硫酸加热反应错写为Cu+4H++SO

42+=Cu2++SO

2

+2H

2

O

⑶忽视物质的聚集状态：氯化铵与消石灰加热制取氨气本不能写出离子方程式但误写；

⑷忽视电荷守恒：浓硫酸与硅反应误写为2Si+6OH-=2SiO2-

3+3H

2

↑

⑸忽视方程式系数简化：稀硫酸与氢氧化钡反应误写H++Ba2++SO

42++OH-=BaSO

4

+H

2

O

⑹忽视电解质的强弱：氢硫酸与氢氧化钾反应误写为H++OH-=H

2

O

⑺忽视电解质的溶解性：硫化亚铁与盐酸反应误写为FeS+2H+=Fe2++H

2

S

⑻忽视平衡理论：铵离子的水解误写为NH

4++H

2

O=NH

3

·H

2

O+H+

⑼忽视难溶物溶解度大小的比较：硫酸铜溶液与硫化钠溶液混合误写为