有利于难溶电解质转化为配合物的条件
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第4节 难溶电解质的溶解平衡[配套课件]
![[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第4节 难溶电解质的溶解平衡[配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/7702861a5f0e7cd184253624.png)
mMn＋(aq)＋
质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的
难易。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有相同类
型的难溶电解质才有可比性。
(4) 影响因素：在一定的温度下，Ksp 是一个常数，只受 温度 影响，不受溶液中物质浓度的影响。 ________ (5)溶度积规则：通过比较溶度积与浓度商的相对大小，可 以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：当
mol· L－1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白
色沉淀 c；②向滤液 b 中滴加 0.1 mol· L－1 KI 溶液，出现浑浊；
③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol· L－1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分
析不正确的是 ( . . . )。
A．浊液a 存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D．实验可以证明AgI 比AgCl更难溶
＋ ＋ － 3＋) 因为NH＋ 4 水解产生H ，H 与OH 反应使平衡正向移动，c(Fe
增大，B 错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，而Kw 仅与温度有关，
C 正确；该图为沉淀溶解平衡曲线，则在曲线上的任意点均达到 平衡，即为饱和溶液，D 正确。
答案：B
5．(2013 年北京高考)实验:①0.1 mol· L－1 AgNO3 溶液和 0.1
2 为：CaSO4＋CO2 3 ===CaCO3＋SO4 ；矿物转化：CuSO4 溶液遇
－ －
ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋ 。 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为：________________________
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
【导语】学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学⽣更好的理解知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加⽔，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增⼤B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增⼤D.AgCl的溶解度、Ksp均增⼤2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.⼄醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液⾥少量的FeCl3，不宜选⽤的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、⾮结合胆红素(VCB)分⼦中有羟基，被氧化后(⽣成羧基)与钙离⼦结合形成胆红素钙的反应，就是⼀个沉淀⽣成的离⼦反应，从动态平衡的⾓度分析能预防胆结⽯的⽅法是( )A.⼤量⾷⽤纯碱可使钙离⼦沉淀完全.，防⽌胆结⽯⽣成B.不⾷⽤含钙的⾷品C.适量服⽤低维⽣素E、低维⽣素C等抗氧化⾃由基可防治胆结⽯D.常喝⽔稀释钙离⼦，溶解沉淀6、⼯业废⽔中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重⾦属离⼦，可通过加⼊过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些⾦属离⼦形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )A.在⽔中的溶解能⼒⼤于 CuS、CdS、PbSB.在⽔中的溶解能⼒⼩于CuS、CdS、PbSC.在⽔中的溶解能⼒与CuS、CdS、PbS相同D.⼆者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加⼊lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.⽆AgCl沉淀析出C.⽆法确定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴⼊⼀滴AgNO3溶液，出现⽩⾊沉淀，继续滴加⼀滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄⾊，再滴⼊⼀滴Na2S 溶液并振荡，沉淀⼜变成⿊⾊。
无机在线作业答案
C（2，1，2，+1/2）
D（1，2，1，+1/2）
正确答案:B
单选题
24.中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是：
A H2O
B NH3
C BF3
D SiH4
正确答案:B
单选题
25.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于：
A 0.58%的C12H22O11溶液
正确答案:错误
判断题30.难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。
正确答案:错误
判断题31.高锰酸钾法一般都在强酸性条件下进行。
正确答案:正确
判断题32.最外层电子构型为ns1~2的元素不一定都在s区。
正确答案:正确
判断题33.氢键的键能大小与分子间力相近，因而两者没有差别。
判断题16.原子形成分子的最大共价键数等于基态原子的单电子数。
正确答案:错误
判断题17.金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。
正确答案:正确
判断题18.色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。
正确答案:错误
判断题19.在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。
B同一周期从左到右逐渐增大；同一主族从上到下逐渐减小
C同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐减小
D同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐增大
正确答案:B
单选题
19.H2O，CH4，NH3三种化合物沸点高低顺序是：
A NH3>H2O>CH4
B H2O>NH3>CH4
C H2O>CH4>NH3
高一化学沉淀溶解平衡的特征
沉淀溶解平衡1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
例如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
(2)等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
方法调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。
加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。
沉淀的溶解意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
方法生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。
生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。
溶度积与溶度积规则
溶度积与溶度积规则一、溶度积定义：在一定条件下，难溶强电解质)(s B A n m 溶于水形成饱和溶液时，在溶液中达到沉淀溶解平衡状态（动态平衡），各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用K SP 表示。
二、溶度积表达式：)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++n m m n sp B c A c K )()(-+⋅= （适用对象：饱和溶液）① sp K 只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。
② 一般来说，对同种类型难溶电解质（如AgCl 、AgBr 、AgI 、4BaSO ），sp K 越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。
不同类型难溶电解质，不能根据sp K 比较溶解度的大小。
三、溶度积规则—离子积在一定条件下，对于难溶强电解质)(s B A n m )()(aq nB aq mA m n -++在任一时刻都有nm m n c B c A c Q )()(-+⋅= （适用对象：任一时刻的溶液）可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积----离子积（c Q ）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：sp c K Q >，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； sp c K Q =，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；sp c K Q <，溶液未饱和，向沉淀溶解的方向进行，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于L mol 5101-⨯时，沉淀就达完全（2011年浙江）13、海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度（L mol ⋅）+Na+2Mg+2Ca -Cl-3HCO439.0 050.0 011.0 560.0 001.0溶液NaOH Lmol mL 0.10.13.8250.10=pH C L 模拟海水过滤 ①滤液M沉淀物X.11=pH NaOH 调到固体加过滤 ②滤液N沉淀物YMgO注：溶液中某种离子的浓度小于511.010mol L --⨯⋅，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
《基础化学》04难溶强电解质的多相离子平衡
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
平衡 0.050-[OH-] ≈0.050
x+[OH-] [OH-]
≈x
[OH-]
Kb
[NH4 ][OH ] [NH3 ]
[NH4 ]
Kb [NH3 ] [OH ]
1.79 105 0.050 1.06 105
8.44 102mol
L1
三、沉淀的溶解
Qc < Ksp 平衡的移动
二、沉淀的生成
条件： Qc ＞ Ksp
（一）加入沉淀剂 沉淀剂的加入并非总是越多越好。有时过量的沉淀 剂会引起副反应。同时，引起较强的盐效应。 如：AgCl(s)+Cl-(较浓)=AgCl2-，有时会生成AgCl32-。
（二）控制溶液的pH值
例题：在20ml0.0020mol·L-1的Na2SO4溶液中加入
解：在NaCl溶液中的溶解度为S′。
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
平衡时：
S′
S′+0.010
由于存在同离子效应， S′<<0.010
Ksp(AgCl)=[Ag+] ·[Cl-]= S′· (S′+0.010) Ksp(AgCl) = S′×0.010 S′= Ksp(AgCl) /0.010=1.77×10-8mol·L-1 纯水中的溶解度S为1.33×10-5mol·L-1。
S 3 Ksp 3 1.121012 6.54105 mol L1
4
4
② 注意: ∵在AgNO3 溶液中 ∴Ag + 与 CrO42-的浓度不再是2比1的关系
设:溶解度为S’ mol ·L-1
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 知识清单
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
例如，我们将一定量的氯化银（AgCl）固体放入水中，氯化银会在水分子的作用下溶解，同时溶解的银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）又会结合生成氯化银沉淀。
开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小。
随着溶解的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，沉淀速率逐渐加快，溶解速率逐渐减慢。
当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡状态。
此时，溶液中的离子浓度不再发生变化，但溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行，只不过速率相等。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行。
2、等：溶解速率和沉淀速率相等。
3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡会发生移动。
三、沉淀溶解平衡的表达式对于难溶电解质 AmBn 在水溶液中的沉淀溶解平衡，其表达式为：AmBn(s) ⇌ mAn⁺（aq) ＋ nBm⁻（aq) 例如，氯化银的沉淀溶解平衡表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺（aq) ＋ Cl⁻（aq)四、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
不同的难溶电解质，在相同条件下，溶解度差别很大。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
（2）浓度增大离子浓度，平衡向沉淀方向移动；减小离子浓度，平衡向溶解方向移动。
①加水稀释：平衡向溶解方向移动。
②加入相同的离子：平衡向沉淀方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
例如，在氯化银的饱和溶液中加入氯化钠固体，由于溶液中氯离子浓度增大，平衡向生成氯化银沉淀的方向移动，氯化银的溶解度减小。
知识讲解_难溶电解质的溶解平衡_基础
难溶电解质的溶解平衡编稿：宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；2、知道沉淀转化的本质；3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【要点梳理】要点一、沉淀溶解平衡1．物质的溶解性电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。
在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度＞10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g ＜0.01 g2．难溶物的溶解平衡难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。
例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq)未溶解的固体溶液中的离子PbI2(s) Pb2+(aq)+2I―(aq)未溶解的固体溶液中的离子3．溶解平衡特征。
（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0；（2）“等”——v溶解=v沉淀；（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。
（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积K sp。
（2）表达式：A mB n(s)m A n+(aq)+n B m―(aq)K sp=[c(A n+)]m·[c(B m―)]n要点诠释：溶度积（K sp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。
（3）溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；Q c＞K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
第四节 难溶电解质
（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的 性质和温度有关
（4）应用：判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<KSP时，溶液中无沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成
方法：1、调节pH法：
例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
（2）意义：
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质， 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加NH3 H2O调节pH值在7-8
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 2、加沉淀法：
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
Cu2 S 2 CuS
Hg
2
S 2
HgS
Cu2 H2S CuS 2H Hg 2 H2S HgS 2H
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大， 就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
3、常见转化：常用银盐溶解度的大小顺序
Ag2CrO4 ↓（砖红色）Cl AgCl↓（白） Br AgBr↓(浅黄色)
I AgI↓(黄色) S2 Ag2S↓(黑色)
4、应用：
（1）锅炉除水垢：CaSO4
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0）， 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学 上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
第四节难溶电解质的溶解平衡
C．c(Mg2＋)为0.120 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2 沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl) 变大
解 析 ： A 选 项 ， c(Ag ＋ )·c(Ac － ) ＝ 0.2/2×0.2/2 ＝ 0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B选项，由 Ksp(AgCl) 和 Ksp(Ag2CrO4) 可 知 ， 溶 解 度 S(AgCl)<S(Ag2CrO4)，应该先产生AgCl沉淀．C选项中， 根据Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3＝c(Mg2＋)c2(OH－ 1)＝0.120×c2(OH－)可算出c(OH－)应大于10－5mol·L－1， 所以溶解的pH要控制在9以上．D选项，Ksp(AgCl)只与温 度有关．
答案：B
1．沉淀的生成 (1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)． (2)应用 ① 分 离 离 子 ： 同 一 类 型 的 难 溶 电 解 质 ， 如 AgCl 、 AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后 析出．
② 控 制 溶 液 的 pH 来 分 离 物 质 ． 如 除 去 CuCl2 中 的 FeCl3 就 可 向 溶 液 中 加 入 CuO 或 Cu(OH)2 等 物 质 ， 将 Fe3 ＋ 转化为Fe(OH)3而除去．
(4)溶解平衡方程式的书写
①难溶电解质后标“ s ”，离子后标“ aq ”；
②不用“ === ”，用“
”．
3．溶度积常数
(1)定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存 在沉淀溶解平衡，其 平衡常数 即为溶度积常数或溶度
积，符号 Ksp .
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)
2020年智慧树知道网课《无处不在的化学——无机及分析化学(山东联盟)》课后章节测试满分答案
绪论单元测试1【单选题】(10分)3.625+0.51和3.25×0.11，计算结果分别是（）A.4.13和0.36B.4.14和0.36C.4.13和0.35D.4.14和0.352【单选题】(10分)室温条件下，一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气，现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）A.增加B.减少C.无法确定D.不变3【判断题】(10分)有效数字是实际能测量的数字，通常包括由仪器直接读出的全部准确数字和最后一位估计的可疑数字。
（）A.对B.错4【单选题】(10分)2.386+5.2+4.56=（）A.12.23B.12.14C.12.3D.12.25【单选题】(10分)下列数列包括了几位有效数字？（）（1）0.0330（2）10.030（3）0.01020（4）8.7×A.3,4,4,2B.3,5,,4,4C.3,5,4,2D.3,4,4,46【单选题】(10分)下列数列包括了几位有效数字？（）（1）（2）pH=10.00（3）998（4）1000A.3,2，不确定，不确定B.2,2,3,不确定C.3，2，3，不确定D.3，4，3，不确定7【单选题】(10分)A. 298B.298.2C.298.24D.298008【单选题】(10分)()A.0.02863B.0.029C.0.0288D.0.028719【单选题】(10分)在100kPa和20℃时，从水面收集28.4ml的氢气，干燥后氢气的体积是已知在20℃水的饱和蒸气压p(H2O)=2.33kPaA.26.18B.27.74C.23.6D.28710【单选题】(10分)两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%乙：0.04099%，0.04201%。
请问哪一份报告是合理的（）A.甲B.都合理C.都不合理D.乙第一章测试1【单选题】(10分)下列溶液中渗透压最大的是：（）A.0.10mol/L的KCl溶液B.0.10mol/L的蔗糖溶液C.0.12mol/L的葡萄糖溶液D.0.10mol/L的CaCl2溶液2【单选题】(10分)27℃时，把青蛙的肌肉细胞放在0.20mol/L的氯化钠水溶液中，观察到肌肉细胞收缩，这是因为：（）A.与渗透压无关B.细胞内的渗透压大C.两者的渗透压相等D.氯化钠水溶液渗透压大3【单选题】(10分)外加直流电场于溶胶溶液，向某一电极方向移动的只能是（）A.胶核B.胶团C.扩散层D.胶粒4【单选题】(10分)在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）A.电渗B.电泳C.丁达尔效应D.布朗运动5【单选题】(10分)20℃时，将1.00g血红素溶于水中，配制成100.0mL溶液，测得其渗透压为0.336kPa。
沉淀溶解平衡+第2课时+参考教案
第四节沉淀溶解平衡第2课时◆教学目标【知识与技能】(1)掌握沉淀反应的应用，并能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
(2)培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，培养学生的归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。
【情感态度与价值观】通过本节课的学习，使学生体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，并使其进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。
◆教学重难点沉淀的溶解和转化。
◆教学过程一、导入新课【复习提问】1.难溶电解质的沉淀溶解平衡有哪些特征？2.难溶电解质的溶剂热平衡受哪些外界因素影响？【学生回答】1.难溶电解质的沉淀溶解平衡和化学平衡一样具有逆、等、动、定、变得特征。
2.难溶电解质的溶解平衡会受温度、难溶电解质的浓度及相关离子的浓度影响。
【过渡】难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
因此，沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
二、讲授新课【过渡】下面我们来学习沉淀反应的应用。
教学环节一沉淀的生成【讲解】溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Q)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
②当Q＜Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态(饱和为止)。
③当Q＞Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态(饱和为止)。
生成沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
【思考交流】以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
【师生互动】从溶解度是否足够小考虑。
选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡，使平衡向生成沉淀的方向移动。
无机化学 难容电解质的沉淀溶解平衡
E.大于 －2 大于10 大于
4. CaC2O4的KSP为2.6×10-9，若使 若使1L 0.02mol·L-1 × Ca2+溶液生成沉淀，所需最低的 2O42-浓度为： 溶液生成沉淀，所需最低的C 浓度为： A.1.0×10-9 × D.5.2×10-11 × B.1.3×10-7 × C.2.2×10-5 ×
同离子效应和盐效应
1.同离子效应 1.同离子效应 在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离 子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度 子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度 降低的作用。 降低的作用。 的作用
例3：求25℃时 Ag2CrO4在0.010mol·L-1K2CrO4溶液 ： ℃ 中的溶解度。已知在纯水中的 中的溶解度。已知在纯水中的s=6.5×10-5mol·L-1 × 解： Ag2CrO4(s) 初始浓度(mol·L-1) 初始浓度 平衡浓度(mol·L-1) 平衡浓度
（4）含氟牙膏的使用 ）
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5(PO4)3F
氟磷酸钙的溶解度比羟基磷酸钙小， 氟磷酸钙的溶解度比羟基磷酸钙小，更能抵抗酸 的溶解度比羟基磷酸钙小 的侵蚀，使牙齿更坚固。 的侵蚀，使牙齿更坚固。
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 氟过量会导致氟斑牙，因此， 较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏 较高的地区的人，
−7
−4
−3
= 9.6 ×10 > K SP = 1.1×10
所以有BaSO4沉淀析出。 沉淀析出。 所以有 设生成沉淀后，溶液中[SO42-]=x 设生成沉淀后，溶液中 BaSO4(s) 初始浓度(mol·L-1 ) 初始浓度
−10
Ba2+(aq) + SO42－(aq) 2.0×10-3 × 4.8×10-4 × x
考点47_沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点47 沉淀的溶解平衡及其应用一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
高中化学选修四第三章难溶电解质的溶解平衡知识点
第四节难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。
如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“”。
如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：（4）同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。
常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。
5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI（黄色）Ag2S（黑色）6、溶度积（KSP）（1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n（3）影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
4、溶度积规则QC（离子积）〉KSP 有沉淀析出QC= KSP 平衡状态QC 〈KSP 未饱和，继续溶解【习题一】（2008•天心区校级模拟）某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（）A．原溶液中n（Na+）=0.040 molB．Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl- 或Br-的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c （Cl-）：c（ Br-）=177：535【考点】离子浓度大小的比较．【分析】CH3CONa是强碱弱酸盐，3CO-解导致溶液呈碱要使NaO和CH3COOH混合溶液呈酸性，则溶中的溶质为H3COH3COON，液中存在电守恒和料守恒，根据电荷守恒和恒断．【解答】解：CH3COON是碱酸盐，CH3OO解导致液呈碱性，要使NaOCHCOOH合溶液酸性，溶液中的溶为CH3COOH和HCOONa，任何电解溶液中都在电荷守，根据电恒得cNa+）c（H+）=c（OH）+c（CH3O），故D错；溶液pH＜，则（H+）＞（O，故C错误；溶液pH＜7，则c（H+）＞cOH-根据电荷守恒得c（Nac（H+=c（OH-）+CH3COO-）所以c（H3OO＞（Na）故A错；故：B。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
难溶电解质的溶解平衡
第三十三讲难溶电解质的溶解平衡基础知识梳理一、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶电解质的溶液中，沉淀的速率等于沉淀速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。
2. 沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质⑴V溶解V沉淀，固体溶解；⑵V溶解V沉淀，溶解平衡；⑶V溶解V沉淀，析出晶体。
3. 沉淀溶解平衡的影响因素⑴内因：难溶电解质本身的性质。
⑵外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
但Ksp不变。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
二、溶度积常数及其应用1.表达式：难溶固体在溶液中达到状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
各离子浓度是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq) Ksp＝Ksp仅受温度影响。
2.溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc Ksp时,溶液过于饱和，析出沉淀。
②Qc Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc Ksp时,溶液未饱和，无沉淀析出。
三、沉淀反应的应用及沉淀的转化1.沉淀的生成：⑴应用：可利用生产沉淀来达到分离或者除去某些离子的目的⑵条件①生成沉淀的反应能够发生②生成沉淀的反应进行的越完全越好⑶方法调节PH法，加沉淀剂法。
如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法2.沉淀的溶解：根据溶度积规则，当Q c<K sp时，沉淀就向溶解的方向进行。
因此，使沉淀溶解的总原则就是设法使构成晶体离子的浓度减小使之满足Q c<K sp。
化学方法溶解沉淀的原则是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
常用的方法有：⑴酸碱溶解法：借助某些可溶性弱电解质(水、弱酸或弱碱)，使难溶物的离子浓度降低而溶解。
(教师版)第19讲 难溶电解质的溶解平衡
第19讲难溶电解质的溶解平衡课程标准1．了解难溶电解质的溶解平衡2．知道沉淀转化的本质考纲要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（4）掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
自主学习1知识网络一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）可逆过程（2）沉积和溶解速率相等（3）各离子浓度不变（4）改变温度、浓度等条件平衡移动3．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与温度有关，与浓度无关。
利用溶度积K SP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
4．沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。
当Qc 大于Ksp时，情况为：此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡当Qc 等于Ksp时，情况为：沉积与溶解处于平衡状态若溶液中存在难溶电解质，当Qc 小于Ksp时，情况为：则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等2．沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有利于难溶电解质转化为配合物的条件
难溶电解质的转化为配合物是一种复杂的化学反应，为了获得最佳的转化效果，我们必须掌握其优化条件。
首先，温度对于难溶电解质转化为配合物有着重要的影响。
一般来说，温度越低，配合物形成的速度就越慢，这就意味着需要更长的反应时间才能完成反应。
因此，温度的选择要根据实际情况进行调整，一般可以选择20-45℃的范围。
其次，pH值也是影响难溶电解质转化为配合物的重要因素。
难溶电解质的pH值一般在7左右，如果pH值太低或太高，就会影响反应的速度，使其反应速度变慢，从而影响最终的转化效果。
因此，在反应过程中要尽可能保持pH值的稳定。
再者，难溶电解质的浓度也是影响转化效果的重要因素。
一般来说，难溶电解质的浓度越高，其转化效果越好，反应的速度也越快，但是由于反应的速度有其自然的极限，当难溶电解质的浓度过高后，反应的速度会变慢，因此在选择浓度时要根据实际情况进行调整，一般可以选择
0.1-
0.5mol/L的范围。
此外，反应物的种类也是影响难溶电解质转化为配合物的因素。
不同的反应物有不同的反应速度，因此在反应过程中，要根据反应物的种类进行调整，以获得最佳的转化效果。
总之，难溶电解质转化为配合物的条件包括温度、pH值、浓度以及反应物的种类，要想获得最佳的转化效果，必须对这些条件进行合理的调整。