第三单元复习知识清单

第三单元 物质构成的奥秘知识清单

一 、原子的结构

（一）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 现象及结论：（1）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来方向—原子核很小，内部有相对较大的空间； （2）少数α粒子改变了原来的方向—— ； （3）极少数α粒子被反弹了回来—— 。

原子核 质子：每个质子带一个单位的 （带正电） 中子 （是否带电） 每个电子带一个单位的 ， 核外电子 围绕原子核做高速运动,核外电子分层排布（7层，能量高的离核远）

1、 原子不显电性的原因： 。

2、核电荷数：原子核所带正电荷的数目。

在原子中核电荷数= 质子数= 核外电子数。

3、填写原子结构示意图

4、电子对原子性质的影响：（1） 决定原子的体积；（

2）原子在化学变化中的表现与 有关，

由 决定：

金属原子：最外层一般 4个，化学反应中 电子，变成 ， 非金属原子：一般 4个，化学反应中 电子，变成 ， 稀有气体原子：最外层8个（第一层是最外层时2个），既 ，达到 5、 由原子 ：铁、铜、金、银、汞等

直接构成 ：碳（石墨、金刚石）、磷（红磷、白磷）、硫、硅 的物质 ：氦、氖、氩、氪、氙

形成：原子得失电子形成

阳离子：指带 电荷的原子，如： （四）相对原子质量 阴离子：指带 电荷的原子，如：

1. 定义：以碳12原子质量的1/12为基准，计算出其他原子的相对质量 ，单位 ，省略不写。

2. 公式：相对原子质量= ,相对原子质量≈ 数+ 数， 二、元素 （一）元素

1. 元素定义： 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：⑴ 元素是宏观概念，只论种类，不论个数

⑵ 决定元素种类， 决定元素的化学性质和分类

2、元素符号意义： ， ， （由原子直接构成的物质）

3、元素在自然界中的分布，按 质量 计算，地壳中含量前五位的元素 。

4、 元素（“气”字头）如：氦、氖、氩、氪、氙

元素（“钅”字旁）如：铜、铁、汞

元素的分类：（根据元素性质） 固态非金属元素（“石”字旁）如：碳、磷、硫

非金属元素 液态非金属元素（“氵”字旁）如：溴

气态非金属元素（除稀有气体）如：氧、氢、氮

（二）元素周期表（发现者： ）1、元素周期表的结构

（1）横行：共有 个横行——每一横行叫做一个 ，即七个周期

规律①电子层数相同②最外层电子数从左至右依次递增

（2）纵行：有 个纵行——每一纵行叫做一族，共16个族（第8、9、10三个纵行组成一个族） 规律①电子层数从上到下依次递增②最外层电子数相同 2、填写右图每一格元素的相关信息： 原子序数=质子数=核电荷数= 原子的电子层数=周期数 （三）物质的分类 金属：Fe 、Cu 、 单质 非金属：C 、Si 、H 2、O 2、N 2 稀有气体：He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物（某化某、某酸某、某酸） 混合物：多种物质组成的物质 三、物质组成的表示 （一）化学式

1．化学式的定义： 用元素符号表示物质组成的式子 。 2.化学式的意义：（1）宏观：① ； ② ； （2）微观：① ；② ；

③ 。

<注>①一种纯净物只有一种化学式，但一种化学式不一定只表示一种纯净物。如：C 。 ②当化学式前加上数字时，就只有微观意义。如：6H 2O 、7H 2、8C 3.符号周围数字“2”的含义：（1）2H (2)2H 2 ，

（3)2Mg 2+

， 4)Mg 5)MgO

（二）化学式的书写

（二）原子 （不显电性）

（三）离子 分类

纯净物 物质

（二）化合价

1.决定元素化合价的是元素原子的

2.化合价的一般规律：（1）通常氧元素显 -2 价，氢元素显 +1价； （2）金属元素显 正 价，非金属元素既有 正 价，又有 负 价； （3）有些元素可有多种化合价；如:硫元素有 -2，+4，+6 价； （4）在化合物中，各元素正负化合价的代数和等于 ； （5）在单质里，元素的化合价为 。

3.常见元素及原子团的化合价：

口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；

硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变。 负一硝酸（NO 3）氢氧（OH ）根，负二碳酸（(CO 3)硫酸(SO 4)根； 还有负三磷酸根(PO 4)，只有正一是铵根(NH 4)。

4.（1）由化学式推断化合价：“先死后活法”

<例>加碘食盐所含的碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的化合价为 +5 。

解析：在KIO 3中，K 、O 元素的化合价是“死”的，“死”是没有可变化合价，分别为+1、-2价，而I 元素的化合价有-1、+1、+5、+7多种化合价，即所谓化合价是“活”的。在此化合物中还不知为何价，因此在标价时，先将的“死”化合价标上，然后根据化合物中化合价原则计算I 元素的化合价，即设I 元素的化合价为x,则有+1+x+（-2）×3=0，得x=+5，从而确定其化合价为+5价。 ※（2）由化合价写化学式：（十字交叉法）依据：

以书写氧化铝的化学式为例，书写步骤：①正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO

②标出各元素的化合价：

③化合价交叉、约简：

④得化学式：Al 2O 3 ⑤用化合价原

则检查：（+3）×2+（-2）×3=0

可概括为： 一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。

<巩固练习>1.求出KMnO 4中Mn 的化合价： 2.写出化学式：氯化镁 （三） 化学式的计算 题型一：求相对分子质量 相对分子质量（化学式量）：化学式中各原子的 的总和注：单位为1（一般不写出） <例>计算KAl(SO 4)2·10H 2O 的相对分子质量

解：KAl(SO 4)2·10H 2O 的相对分子质量=39+27+(32+16×4) ×2+10×(1×2+16)=438 <巩固练习>求CuSO 4·5H 2O 的化学式量（Cu-64 S-32 H-1 O-16）

题型二：求化合物中各元素的质量比

化合物中各元素的质量比= 相对原子质量 × 原子个数 之比 <例>计算KAl(SO 4)2·10H 2O 中各元素的质量比 解：KAl(SO 4)2·10H 2O 中K ：Al ：S ：O ：H=39:27：（32×2）：[16×(4 ×2+10)]：（1×2×10）=39：27:64:288:20 注意：写文字说明时，要写的全面，不能简单的写“各元素的的质量比为：”；计算时注意元素种类、相对原子质量、原子个数三对应，一定要数对原子个数。 ※由元素的质量比推断化学式：

某化合物由碳、氢元素组成，这两种元素质量比为3:1，该化合物的化学式量为16，写出它的化学式

解：设该化合物的化学式为C x H y 当x=1，y=4时相对分子质量=12+1×4=16

12x ：y=3:1 ∴化学式为CH 4 x ：y=1:4

<巩固练习>某铁的氧化物中，铁的质量分数为70%，推断该化合物的化学式（Fe-56 O-16）

题型三：求化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数= ×100%

求硝酸铵（NH 4NO 3解：硝酸铵中氮元素的质量分数= ×100% =35% 。“100%”不能丢，原子个数统计准确。 题型四：求一定量某化合物中含有某元素的质量

<例>求44CO 2中氧元素的质量 解：44CO 2中氧元素的质量=44g 100%=32g <例>已知CO 2的质量

解：CO 2的质量=32g 100%=44g

<例>4334.4%，求其纯度。 = ×100% =35%

纯度%≈98.3%

题型七：元素质量相当

化合物A 的质量×化合物中某元素的质量的质量分数=化合物B 的质量×化合物中该元素的质量分数 <例>根据化学式计算160g 三氧化硫所含氧元素与多少克双氧水中所含氧元素的质量相等？ 解：三氧化硫的相对分子质量=32+16×3=80, 过氧化氢的相对分子质量=1×2+16×2=34

160g 100%

解得x=102g

<巩固练习>当三氧化二铁和四氧化二铁含相等质量的铁元素时，它们的质量比为（ ）

A.3：2

B.2：3

C.30：29

D.29：30

该元素的原子个数 ×

该元素的相对原子质量