普通化学__赵士铎_(第三版)习题答案

普XX学〔第三版习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

第一章分散系

1.1 〔1 溶液的凝固点下降

（2）土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3）溶液的凝固点下降

1.2沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点.

1.3

1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

1.5

b = 1.17 mol⋅kg-1

∆T b = K b b = 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯1.17 mol⋅kg-1 = 0.61K

T b = 373.76K = 100.61℃

∆T f = K f b = 1.86K⋅kg⋅mol-1⨯1.17 mol⋅kg-1 = 2.18K

T f = 270.87K = - 2.18

1.6 π = cRT = RT V

M

m / 1.7

化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8

第二章 化学热力学基础

2.1 <1>错误；<2>正确；<3> 错误；〔4错误；<5>正确；<6>正确；<7> 错误；〔8错误

2.2 〔1/4[反应式〔1-反应式<2>]得：<1/2>N 2+<1/2>O 2=NO

∴∆f H m θ=<1/4>{ ∆r H m θ<1> - ∆r H m θ<2>} =<1/4>[-1107kJ ⋅mol -1-<-1150 kJ ⋅mol -1>] =90 kJ ⋅mol -1

2.3 〔1/4[反应式〔3-反应式<4>+3⨯反应式<2>- 反应式<1>]得：

N 2+2H 2=N 2H 4 <5>

∴∆f H m θ=<1/4>{ ∆r H m θ<3> - ∆r H m θ<4>+ 3⨯∆r H m θ<2> - ∆r H m θ<1>} =

<1/4>{-143kJ ⋅mol -1-<-286kJ ⋅mol -1+3⨯<-317kJ ⋅mol -1>-<-1010kJ ⋅mol -1>>

=

50.5 kJ ⋅mol -1

2⨯反应式〔4-反应式〔5得： N 2H 4+ >O 2= N 2+2H 2O

∆r H m θ=2⨯∆r H m θ<4>- ∆r H m θ<5>=2⨯<-286 kJ ⋅mol -1>- 50.5kJ ⋅mol -1= -622.5 kJ ⋅mol -1 2.4

∆r H m θ=2∆f H m θ+3∆f H m θ+<-1>⨯∆f H m θ+<-

3>∆f H mθ

∴∆f H mθ =2∆f H mθ +3∆f H mθ- ∆r H mθ=-183 kJ⋅mol-1 2.5

C+O2 ∆r H mθ<1> CO2

∆r H mθ<2> ∆r H mθ<3>

CO+<1/2>O2

由题意知,∆r H mθ<1><0, ∆r H mθ<2><0, ∆r H mθ<3><0

∆r H mθ<1>= ∆r H mθ<2>+ ∆r H mθ<3>

∆r H mθ<1>-∆r H mθ<3>= ∆r H mθ<2><0

即：以碳直接作燃料时放热较多

2.6 C+H2O=CO+H2

∆r H mθ= ∆f H mθ+ <-1>∆f H mθ=

-110.5 kJ⋅mol-1 -<->241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1

C+O2+H2O ∆r H mθ<1> CO2 +H2O

∆r H mθ<2> ∆r H mθ<3>

CO+H2+O2

∆r H mθ<1>= ∆r H mθ<2>+ ∆r H mθ<3>∴∆r H mθ<1> - ∆r H mθ<3> = ∆r H mθ<2>>0

由题意知,∆r H mθ<1><0, ∆r H mθ<3><0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程.

2.8 标准状态下：

2.9 〔2〔反应为气体物质的量增加的过程,∆r S mθ>0

2.10 不可以.因为物质的S mθ,不是指由参考状态的元素生成该物质〔νB=+1反应的标准摩尔熵.

2.11

∆Hθ: -40 kJ -40 kJ

∆Gθ: -38kJ -38 kJ

∆Sθ: -6.7J⋅K-1-6.7 J⋅K-1

2.12

S n<白锡>=S n<灰锡>

∆r H mθ<298K>= ∆f H mθ<灰锡>+〔-1⨯∆f H mθ<白锡>=-2.1kJ⋅mol-1<0

∆r S mθ<298K>= S mθ<灰锡>-S mθ<白锡>=-7.41J⋅mol-1K-1<0

∴反应在标准状态,低温自发.在转变温度,∆r G mθ=0

∆r G mθ≈∆r H mθ<298K>-T∆r S mθ<298K>

T≈[∆r H mθ<298K>/ ∆r S mθ<298K>]≈283K

2.13

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2

∆r H mθ<298K>=3∆f H mθ+<-2>⨯∆f H mθ< Fe2O3,s>=467.87kJ⋅mol-1

∆r S mθ<298K>=4⨯ S mθ+3 S mθ+<-2>⨯ S mθ< Fe2O3,s>+

<-3>⨯ S mθ=557.98J⋅mol-1⋅K-1