(浙江选考)最新2020版高考化学 考前提升训练28 化学计算(第29题)

提升训练28 化学计算(第29题)

1.(2018·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。

(1)图中A点的固体成分为,B点的固体成分为。

(2)整个过程中质量减轻包括(指出具体的物质和质量)。

2.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。

(1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)化学式Na2S x中的x=。

3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=。

(2)V2=L。

4.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL

5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2

g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:

(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)原固体混合物中铜的质量分数是。

5.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。

(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)

(1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。

(2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。

6.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:

实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ

样品质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30 Ba(OH)2溶液体积/mL 300 300 300 300 300

生成沉淀的质量/g 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64

回答下列问题:

(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。

(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为。

7.实验室用100 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:

求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是mL。

(2)盐酸的物质的量浓度是mol·L-1。

8.高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:

①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;

②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。

取a mol Cu2S和b mol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):

(1)若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是。

(2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成

分:。

参考答案

提升训练28化学计算(第29题)

1.答案: (1)CuO Cu2O (2)水0.18 g、氧气0.08 g

解析: (1)根据题意分析图像,n[Cu(OH)2]==0.01 mol,由于可能发生

Cu(OH)2CuO+H2O和4Cu(OH)22Cu2O+4H2O+O2↑,根据质量变化计算得出在A点生成CuO,B 点生成Cu2O,所以A处的固体成分为CuO,B点的固体成分为Cu2O。 (2)整个过程中固体质量减

轻的不仅仅是H2O还有O2,根据Cu(OH)2CuO+H2O可计算出水的质量是0.18 g,然后计算出氧气的质量是0.08 g。

2.答案: (1)1.6 (2)5

解析: (1)11.92 g NaClO的物质的量为=0.16 mol,则NaClO溶液的物质的量浓度为=1.6 mol·L-1;

(2)Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,硫元素化合价由-价升高为+6价,

而NaClO被还原为NaCl,氯元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2S x与NaClO的物质的量

之比为0.01 mol∶0.16 mol=1∶16,根据电子转移守恒,则x×[6- ()]=16×[1-(-1)],解得:x=5。

3.答案: (1)1∶2 (2)0.100

解析: (1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2

g,n(HCl)=2n(CO2)=2×=2×=0.1 mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉

淀5.0 g,n(CaCl2)=n(CaCO3)==0.05 mol,n(CaCl2)∶n(HCl)=0.05 mol∶0.1 mol=1∶2;(2)根据C原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.1

mol,V2==0.100 L。

4.答案: (1)6.5 (2)58%

解析: (1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚

铁的物质的量是0.1 L×5 mol·L-1×=0.75 mol,因此消耗铁的物质的量是0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol,质量是14 g,而固体实际减少质量是14.8 g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是x mol、y mol,则x+y=0.75、(x-0.5)×56+64y=20-