(浙江选考)最新2020版高考化学 考前提升训练28 化学计算(第29题)
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
(浙江选考)近年高考化学考前提升训练27化学基础实验(第28题)(2021年整理)
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提升训练27 化学基础实验(第28题）1。
(2018·学军中学模拟)一定条件下，草酸铜晶体（CuC2O4· x H2O）受热分解的化学方程式为CuC2O4·x H2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +x H2O↑.某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：请回答：（1）该套实验装置的明显缺陷是。
（2）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中（填实验现象）,则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)该兴趣小组改变热分解的反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物：（不考虑操作和药品的问题)。
2.钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块金属钠(约绿豆粒般大小)，把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示.请回答：(1）写出金属钠与水反应的离子方程式：。
(2）实验过程中取用金属钠的操作方法是. （3）有关此实验的说法正确的是。
A.实验过程中,可能听到爆鸣声B。
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2020.7化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是A ．NaClB ．NaHSO 4C ．HCOONaD ．NaHCO 3 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是 A ．NaOH B ．CaCl 2 C ．HClD ．K 2SO 44．下列物质对应的组成不正确．．．的是 A ．干冰：CO 2B ．熟石灰：CaSO 4·2H 2OC ．胆矾：CuSO 4·5H 2OD ．小苏打：NaHCO 35．下列表示不正确．．．的是 A ．乙烯的结构式：C CHHHHB ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 C ．2−甲基丁烷的键线式：D ．甲基的电子式：H ••C ••H ••H• 6．下列说法不正确．．．的是 A ．天然气是不可再生能源B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C ．煤的液化属于物理变化D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B ．单晶硅和石英互为同素异形体C ．HCOOH 和HOCH 2CHO 互为同系物D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是 A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反应MnO 2＋4HCl (浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是 A ．萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D ．可用AgNO 3溶液和稀HNO 3区分NaCl 、NaNO 2和NaNO 3 12．下列说法正确的是A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得FeC ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液与少量Ba (OH )2溶液反应：SO 2−4＋Ba 2+===BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −＋2H 2O2OH −＋Cl 2↑＋H 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3＋OH − △ CH 3COO −＋CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2＋2OH −===Cu (OH )2↓ 14．下列说法不正确．．．的是 A ．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关O OCH 2OH 的说法正确的是A ．可以与氢气发生加成反应B ．不会使溴水褪色C ．只含二种官能团D ．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
(浙江选考)新2020版高考化学 考前提升训练30 化学实验综合(第31题)【下载】
提升训练30 化学实验综合(第31题)1.(2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。
微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下:(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)请回答:(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50 ℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是。
(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:a.缩短加热的时间,降低能耗;b.。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1的H2SO4溶液,用0.010 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00 mL,则该产品的纯度是。
2.(2018·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考 29 题——化学计算1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO在水中的溶解）。
2试计算：（无需书写计算步骤）(1) 盐酸的物质的量浓度为mol/L 。
(2) 该样品中 NaOH与 Na CO物质的量之比为。
2 32.取 1.19gK 2 CO3和 KHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLBa(OH) 溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-（混合溶液体积为 50mL）。
试计算：(1) 反应后溶液中 n(OH- )= mol 。
(2) 原混合物中 n(K CO):n(KHCO )= 。
2 3 33.取 2.74gNa 2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下 672mL气体。
反应后溶液的c(Cl - )=0.8mol/L( 混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)-)= mol 。
反应后溶液中 n(Cl(2) 原混合物中 n(Na CO):n(NaHCO )= 。
2 3 35.取 14.3g Na2CO3· xH 2O 溶于水配成 100mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20.0mL ，并收集到 1.12LCO 2 (标准状况 )。
试计算：(1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L 。
(2) x 值是。
6. 取 NaHCO和 Na CO的混合物 8.22g ，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为 6.36g 。
3 2 3(1) 取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则 c(Na +)=mol/L(2)向 (1) 所配的溶液中逐滴加入 1mol/L 的稀盐酸至过量，生成 CO2的体积 ( 标准状况 ) 与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则 a 点消耗盐酸的体积为mL。
2020【考前冲刺】浙江学考选考29题化学计算题型方法总结
2020【考前冲刺】浙江学考选考29题化学计算题型方法总结一、考纲解读（1）全文结束》》年浙江学考（化学）考试说明中的第二部分考核目标指出：（二）能力考核目标中第4点明确说明：化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。
例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算;（2）全文结束》》年浙江学考（化学）考试说明中的第三部分考试要求指出：将化学计算列入b-理解中的第4点，，理解化学学计算的原理和方法、常考题型：学考试卷中第四大题计算题即为理综试卷中第29题计算题，一般为两个填空小题、占分比重：通常两空分值合为4分、二、考点梳理（命题特点）&考试趋势2、1、命题特点：29题是选考(学考)的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。
解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。
该题难度中等、2、2、该题将继续延续xx年学考考试趋势，以两个填空题为主，且以图表图像为主解题、、2、3、解题策略：1、在审题中应当充分利用坐标图、表格中信息以及题干信息，读题时抓住坐标图的横纵坐标的化学意义、表格中数值变化规律等；2、利用坐标图中横坐标数据的变化、表格中数据的变化与中学教材中相关物质及化学性质相联系，在计算中可结合质量守恒、电荷守恒、电子守恒、关系式法、差量法等来进行综合计算；3、在作答时，应当准确计算物质的物质的量、物质的量的浓度等（注意有效数字），正确书写各物理量的单位（注意单位统一）、三、题型讲解3、1解题技巧归纳（提分秘笈）3、1、1归纳1“守恒法”“守恒法”：当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。
一般涵盖质量守恒、电荷守恒、电子守恒以及化合价守恒等。
(浙江选考)新2020版高考化学 考前提升训练28 化学计算(第29题)【下载】
提升训练28 化学计算(第29题)1.(2018·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。
(1)图中A点的固体成分为,B点的固体成分为。
(2)整个过程中质量减轻包括(指出具体的物质和质量)。
2.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
(1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)化学式Na2S x中的x=。
3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=。
(2)V2=L。
4.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。
求:(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是。
5.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。
(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
6.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样品质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30Ba(OH)2溶液体积/mL 300 300 300 300 300生成沉淀的质量/g 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64回答下列问题:(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。
2020年浙江省高考化学(选考)物质的量和量浓度的计算训练提升(含答案)
选考化学计算专题1.将13.6g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。
请回答：(1)固体混合物中CuO的质量。
(2)盐酸的浓度为。
答案：(1)1.60 g(2)3.60 mol·Lˉ12.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。
取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
答案：（1）6.72 （2）43.常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。
试计算：（1）反应后溶液中n(OH-)=____。
（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。
答案：（1）0.010mol （2）2：14.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）答案：（1）0.672L （2） 1.2mol.L-15.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（浙江选考）2020高考化学 特训大题 特训3 第28题 基础化学实验题专练
特训3 第28题 基础化学实验题专练1．(2017·浙江4月选考，28)FeSO 4受热分解的化学方程式为2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑请回答：(1)将FeSO 4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO 3和SO 2。
能说明SO 2存在的实验现象是______________________；为测定BaSO 4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。
(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO 4受热后固体的成分(不考虑其他反应) _______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．(2016·浙江10月选考，28)用无水Na 2CO 3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L －1的溶液。
请回答下列问题：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A ．烧杯 B ．量筒 C ．玻璃棒 D ．胶头滴管E ．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________ ________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na 2CO 3溶液浓度偏低的是________。
A ．称取相同质量的Na 2CO 3·10H 2O 固体进行配制 B ．定容时俯视容量瓶的刻度线C ．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D ．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制3．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)实验室制备肥皂的过程如下： 动物脂肪――→乙醇NaOH 溶液，△黏稠液――→饱和NaCl 溶液固体――→加工肥皂请回答：(1)加入乙醇的目的是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
【详解】A.22Na O中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D.碳化硅为只含共价键共价化合物，故D错误；故答案为A。
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
浙江化学高考第28题强化突破训练(解析版)
2018浙江化学学考第28题强化突破训练一、明方向近三年均涉及化学实验的操作与设计(学考部分)的考题，主要考查了气密性的检验、装置的连接、试剂的选择、仪器名称、数据处理、误差分析、实验操作、实验方案设计等内容。
备考重点为认识常用的化学仪器，如可用于加热的仪器、用于计量的仪器、用于分离的仪器、贮存药品的仪器等，并掌握常用仪器的正确使用方法。
掌握药品的取用方法、常用药品的保存、试剂的类型及使用方法、仪器的连接和气密性检查等。
学会常见意外事故的处理、明白安全操作规则、了解实验废液处理方法、认识常用危险化学药品标志等二、对点练1．(2018·浙江路桥中学选考模拟)某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe 2O 3)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl 3溶液。
实验操作过程如下： 废铁屑――→盐酸 A 溶液――→氧气氯化铁溶液 根据要求回答问题：(1)用浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L －1稀盐酸，如图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A 的名称：________。
(2)图中有两处错误分别是________________________，______________________。
(3)废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A 溶液，进行物质分离的操作名称是________。
解析：(1)根据仪器的特征，仪器A 的名称为容量瓶。
(2)为防止液体溅出，移液时用玻璃棒引流，配制溶液时要选取合适规格的容量瓶，所以图中的两处错误是①转移溶液时未用玻璃棒引流；②应选用250 mL 的容量瓶。
(3)分离溶液和不溶性杂质用过滤的方法。
答案：(1)容量瓶(2)转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL 的容量瓶(3)过滤2．(2018·浙江江山中学月考)氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，见光则分解。
(浙江选考)2020版高考化学 考前提升训练31 有机合成综合分析(第32题)
提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请回答:(1)写出D中所含官能团的名称:。
(2)下列有关说法正确的是。
A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C的反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示):。
(4)写出D+E→F的反应化学方程式:。
(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:,须符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。
2.(2018·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。
(2)下列说法不正确的是。
A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。
(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式:,须同时符合:①分子结构中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。
(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同):。
3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。
已知以下信息:①②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应③(易被氧化)请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式。
新(浙江专用)2020届高考化学二轮复习 专项突破练(七)学考第28题(含解析)
专项突破练(七) 学考第28题1．(2020·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的NaCO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B 项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。
2．(2020·宁波市高二下学期九校联考)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
(1)图1中仪器①的名称是________________。
(2)现需配制250 mL 0.200 mol·L－1 NaCl溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(浙江专用)高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破28化学计算第29题课件
第28讲化学计算（第29题）精选例题(2018-4-浙江选考)称取4・00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 moLL」的稀硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 go请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为 _________ O(2)固体混合物中氧化铜的质量为__________ -精选例题答案：(1)0.100 mol (2)2.40 g解析：氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸充分反应，再加入铁粉，剩余固体成分可能有两种情况:第一种情况为单质铜，第二种情况为铁和铜的混合物。
根据溶液中硫酸根离子守恒，反应后所得溶液中so亍的物质的量为0.100 mol,假如溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉中的)总物质的量犬于0.100 mol,故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为铁、铜混合物,排除第一种可能，溶质为单一的硫酸亚铁溶液。
(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒，反应后所得溶液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100 mol。
(2)设Fe2O3的物质的量为x mol,CuO的物质的量为ymol,根据质量守恒:160x+80y二4.00,根据整个体系中金属元素守恒:56 X 2%+64y+5.60=0.100 X 56+3.04,解方程得*0.010 0』二0.030,故固体混合物中CuO的质量为0.030 mol X 80 g・moF=2・40 go命题探究29题是选考（学考）的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。
该题难度中等。
解题策略合计算答题解题策略解题策略跟踪训练1.(2017-11-浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 go该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中猛元素以Mn2+存在。
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提升训练28 化学计算(第29题)1.(2018·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。
(1)图中A点的固体成分为,B点的固体成分为。
(2)整个过程中质量减轻包括(指出具体的物质和质量)。
2.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
(1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)化学式Na2S x中的x=。
3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=。
(2)V2=L。
4.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。
求:(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是。
5.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。
(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
6.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样品质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30 Ba(OH)2溶液体积/mL 300 300 300 300 300生成沉淀的质量/g 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64回答下列问题:(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。
(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为。
7.实验室用100 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是mol·L-1。
8.高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。
取a mol Cu2S和b mol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。
根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):(1)若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是。
(2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分:。
参考答案提升训练28化学计算(第29题)1.答案: (1)CuO Cu2O (2)水0.18 g、氧气0.08 g解析: (1)根据题意分析图像,n[Cu(OH)2]==0.01 mol,由于可能发生Cu(OH)2CuO+H2O和4Cu(OH)22Cu2O+4H2O+O2↑,根据质量变化计算得出在A点生成CuO,B 点生成Cu2O,所以A处的固体成分为CuO,B点的固体成分为Cu2O。
(2)整个过程中固体质量减轻的不仅仅是H2O还有O2,根据Cu(OH)2CuO+H2O可计算出水的质量是0.18 g,然后计算出氧气的质量是0.08 g。
2.答案: (1)1.6 (2)5解析: (1)11.92 g NaClO的物质的量为=0.16 mol,则NaClO溶液的物质的量浓度为=1.6 mol·L-1;(2)Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,硫元素化合价由-价升高为+6价,而NaClO被还原为NaCl,氯元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为0.01 mol∶0.16 mol=1∶16,根据电子转移守恒,则x×[6- ()]=16×[1-(-1)],解得:x=5。
3.答案: (1)1∶2 (2)0.100解析: (1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,n(HCl)=2n(CO2)=2×=2×=0.1 mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0 g,n(CaCl2)=n(CaCO3)==0.05 mol,n(CaCl2)∶n(HCl)=0.05 mol∶0.1 mol=1∶2;(2)根据C原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.1mol,V2==0.100 L。
4.答案: (1)6.5 (2)58%解析: (1)固体剩余,则氯化铁全部反应。
如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1 L×5 mol·L-1×=0.75 mol,因此消耗铁的物质的量是0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol,质量是14 g,而固体实际减少质量是14.8 g,所以铜部分反应。
设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是x mol、y mol,则x+y=0.75、(x-0.5)×56+64y=20-5.2,解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度0.65 mol÷0.1 L=6.5 mol·L-1。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是×100%=58%。
5.答案: (1)1∶1(2)9∶1或3∶7解析: (1)当Na与Al恰好反应时,混合物与水反应产生的氢气最多,根据化学反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,所以当Na与Al的物质的量之比为1∶1时,混合物与水反应产生的氢气最多。
(2)情况一:13.44 L氢气的物质的量为0.6 mol,设Na与Al以物质的量之比1∶1发生反应生成氢气,根据化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,得总反应化学方程式为2Na+2Al+4H2O2NaAlO2+4H2↑,则参加反应的Na的物质的量为0.3 mol,参加反应的Al的物质的量为0.3 mol,还有0.4 mol Al没有反应,则Na与Al的物质的量之比为3∶7;情况二:1 mol Na完全反应生成0.5 mol氢气,实际上生成氢气0.6 mol,则Al一定参加反应,设参加反应的Na的物质的量为x mol,参加反应的Al的物质的量为y mol,根据反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,0.5x+1.5y=0.6,x+y=1,解得x=0.9 mol,y=0.1 mol,所以Na与Al的物质的量之比为9∶1。
6.答案: (1)2∶1(2)0.60 mol·L-1解析: 第Ⅳ组、第Ⅴ组实验生成沉淀碳酸钡质量都为23.64 g,说明样品质量为12.24 g 时,氢氧化钡已经完全反应,第Ⅰ组、第Ⅳ组实验中样品的质量分别为3.06 g、12.24 g,生成沉淀碳酸钡质量分别为5.91 g、23.64 g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1∶4,说明第4次恰好完全反应。
(1)第4次实验中样品完全反应,令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为x mol、y mol,则:100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得:x=0.08、y=0.04,故n(KHCO3)∶n(Na2CO3)=0.08 mol∶0.04 mol=2∶1;300 mL Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量为0.08 mol+0.04 mol=0.12 mol;(2)原固体混合物的组成不变,由(4)可知9.18 g该固体样品中KHCO3的物质的量为0.06 mol,Na2CO3的物质的量为0.03 mol,300 mL Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量为0.12 mol,OH-的物质的量为0.24 mol;故第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量为0.24 mol-0.06 mol=0.18 mol,其物质的量浓度为0.18 mol÷0.3 L=0.60 mol·L-1。
7.答案: (1)672(2)1解析: NaOH溶液捕获CO2后,随着捕获的CO2的量的增加,得到的溶液中溶质可能存在四种情况:①Na2CO3和NaOH、②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3、④NaHCO3。
涉及的三种溶质与盐酸反应的顺序依次为NaOH Na2CO3(反应生成NaHCO3)NaHCO3。
反应原理分别为NaOH+HCl NaOH+H2O、Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,因此,如果仅有Na2CO3参加反应时,图像中无CO2生成段与生成CO2段盐酸的消耗量相等;若同时存在NaOH,无CO2生成段消耗的盐酸量会增加,导致此段盐酸消耗量大于生成CO2段。
当仅含NaOH时,生成CO2段盐酸消耗量为0。
若存在NaHCO3和Na2CO3时,生成CO2段消耗的盐酸量大于无CO2生成段,当仅含NaHCO3时,则无CO2生成段盐酸消耗量为0。
结合图像,加入20 mL 盐酸过程中无CO2生成,再加入30 mL 盐酸时,CO2完全释放出来,可以判断用NaOH溶液吸收CO2后所得产物为Na2CO3、NaHCO3。
设Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol,则2x+y=0.100×0.500,,解得x=0.02,y=0.01,吸收的CO2的物质的量为0.01 mol+0.02mol=0.03 mol,标准状况时体积为0.03 mol×22.4 L·mol-1=0.672 L。
反应消耗盐酸中HCl的物质的量为2×0.02 mol+0.01 mol=0.05 mol,物质的量浓度为=1 mol·L-1。
8.答案: (1)b=5a(2)Cu2O或Cu和Cu2O解析: (1)反应后固体全部是Cu,则:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,两方程式相加得:Cu2S + O22Cu+SO21 1a mol 0.2b mol,解得b=5a。