人教版化学选修4第四章第一节课件 66页PPT文档
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高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
部编人教版高二化学选修4《第4章电化学基础第1节原电池》课堂教学精品ppt课件
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5．原电池的“盐桥”中装的必须是电解质，原电池工
作时导线上有电子通过，盐桥中也一定有电子通
过
()
提示：错误．因为金属导体是靠自由电子的定向
移动而导电，电解质溶液只能是靠阴、阳离子的
定向移动而导电，故盐桥上定向移动的只能是离
子而不是电子．
返回
返回
一、原电池工作原理 1．原电池工作原理图示
返回
返回
1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )
返回
解析：依据构成原电池的四个必要条件分析：A中两电 极相同；C中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解 质．唯有B符合条件． 答案： B
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考查点二 原电池原理的应用
[例2] X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸
入稀硫酸中构成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、
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二、原电池正负极的判断和电极反应式的书写 1．原电池正负极的判断 (1)由组成原电池的两电极材料判断．对原电池而言，活
泼的金属是负极，活泼性较弱或能导电的非金属是 正极． (2)根据电流方向或电子流动方向判断．原电池中，电流 由正极流向负极，电子由负极流向正极．
返回
(3)根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断．在原电 池内，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
的关系)．
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考查点一 原电池原理
[例1] (2010·陵水高二检测)某原电池总反应的离子方程
式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不. 能实现该反应的原电池
是
()
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
5．原电池的“盐桥”中装的必须是电解质，原电池工
作时导线上有电子通过，盐桥中也一定有电子通
过
()
提示：错误．因为金属导体是靠自由电子的定向
移动而导电，电解质溶液只能是靠阴、阳离子的
定向移动而导电，故盐桥上定向移动的只能是离
子而不是电子．
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一、原电池工作原理 1．原电池工作原理图示
返回
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1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )
返回
解析：依据构成原电池的四个必要条件分析：A中两电 极相同；C中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解 质．唯有B符合条件． 答案： B
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考查点二 原电池原理的应用
[例2] X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸
入稀硫酸中构成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、
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二、原电池正负极的判断和电极反应式的书写 1．原电池正负极的判断 (1)由组成原电池的两电极材料判断．对原电池而言，活
泼的金属是负极，活泼性较弱或能导电的非金属是 正极． (2)根据电流方向或电子流动方向判断．原电池中，电流 由正极流向负极，电子由负极流向正极．
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(3)根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断．在原电 池内，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
的关系)．
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考查点一 原电池原理
[例1] (2010·陵水高二检测)某原电池总反应的离子方程
式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不. 能实现该反应的原电池
是
()
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
第四章第一节原电池课件高二化学人教版选修4化学反应原理
(2)实质：利用能自发进行的__氧__化__还__原___反应把化学能 转化为电能。
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断 出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向： 锌极产生→导线→铜极 负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向 铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐 溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？ 电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？ 有电子得失或共用电子对偏移的化学反应， 表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断 出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向： 锌极产生→导线→铜极 负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向 铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐 溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？ 电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？ 有电子得失或共用电子对偏移的化学反应， 表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……
人教版高中化学选修四全套1-PPT精品精品教育文档
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
人教版高中化学选修4第四章第一节 原电池 课件(共27张PPT)
SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会 阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
A
Zn 盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用 饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工 作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳 定长时间放电
原电池
盐桥的作用：Cl-向锌 盐方向移动，K+向铜 盐方向移动，使Zn盐 和Cu盐溶液一直保持
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
19
得出结论
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
第四章 电化学基础
环节一
手 机 又 没 电 了 ！
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
A
Zn 盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用 饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工 作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳 定长时间放电
原电池
盐桥的作用：Cl-向锌 盐方向移动，K+向铜 盐方向移动，使Zn盐 和Cu盐溶液一直保持
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
19
得出结论
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
第四章 电化学基础
环节一
手 机 又 没 电 了 ！
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第一节 原 电 池(36张PPT)
要点二 原电池的设计
理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池， 实际设计时应注意以下几方面： 提供 (1) 用 还原性较强 ________ 的物质作为负极，向外电路 ________ 得到 电子；用 氧化性较强 ________ 的物质作为正极，从外电路 ________ 电子。
阴阳离子的定向移动 (2) 将两极浸在电解质溶液 ________ 中，通过 __________________ 形成内电路。 导线 流向正极，再通过 (3) 放电时负极上的电子通过 ________ 溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路，其中阳离子移 向________ 正 正 极，阴离子移向________ 负 极。
负极——电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极
正极——电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极
栏 目 链 接
3．根据两极发生的变化判断
负极——失去电子，化合价升高，发生氧化反现象判断
负极——会逐渐溶解，质量减小
正极——有气泡逸出或质量增加
栏 目 链 接
三、原电池正负极的判断方法
负极：活泼性__强__的金属，发生__氧化__反应。
正极：活泼性__弱__的金属或导体，发生__还原__反应。 原电池正负极判断： 1．根据电极材料判断 负极——活泼性较强的金属
栏 目 链 接
正极——活泼性较弱的金属或能导电的非金属
注意：活泼金属不一定做负极，如Mg、Al在NaOH溶液中， Al做负极。 2．根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子 的定向移动方向判断
栏 目 链 接
(1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，
(2)确定电极材料。
如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负
人教版高二化学选修4课件---精品(人教版)
过程与方法
情感、态度 与价值观
通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会 化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣
思维激活
现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便， 适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真
空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生 石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化 学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是 为什么吗？
化学反应速率
• 第四章
• • • • 第一节 第二节 第三节 第四节
电化学基础
原电池 化学电源 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
•
• •
第二节
第三节 第四节
影响化学反应速率的因素
化学平衡 化学反应进行的方向
第一章
第一节
三维目标
知识与技能
化学反应与能量
化学反应与能量变化
焓变 反应热
第1课时
1．了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转 化 2．理解吸热反应和放热反应的实质(重点) 1．从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反 应热产生的原因 2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与 “－” 3．通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守 恒的思想
自学导引
一、化学反应过程中的能量变化
1．化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变 化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出 来。
2．放热反应和吸热反应
释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反 应叫做吸热反应。 3．化学反应过程中物质变化与能量变化的关系 化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。 思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程
高中化学选修四人教版全套课件-310页精品文档
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
新人教版高中化学选修4-第4章第1节《原电池》课件
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的 金属。
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电 极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、 电流方向、氧化还原方面、实验现象等 等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒 变粗，蓝色溶液变 浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做 电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所 以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极， 得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、 水果 （西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电 极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、 电流方向、氧化还原方面、实验现象等 等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒 变粗，蓝色溶液变 浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做 电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所 以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极， 得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、 水果 （西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第四章 第一节 原电池(第1课时)
3
原电池
知识回顾
形成原电池的条件二
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
2014年7月7日星期一
4
原电池
知识回顾 形成原电池的条件三
结论： 两极相连形成闭合电路
2014年7月7日星期一
5
原电池
知识回顾
形成原电池的条件四
u
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
2014年7月7日星期一
6
原电池
知识回顾
组成原gNO3
Cu(NO3)2
2014年7月7日星期一
31
原电池
练习二：利用此氧化还原反应来
设计原电池，写出电极反应式， 并画出装置图。
化合价升高 失2e-
Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu
化合价降低 得2e-
（Fe + CuSO4 = Cu + 2 FeSO4）
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盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液.
负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 电池反应方程式： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
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原电池
盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从 Zn极流向Cu极。
2014年7月7日星期一 14
原电池
ZnSO4溶液
2014年7月7日星期一
CuSO4溶液
导线传递电子， 沟通外电路； 而盐桥则传递 正负离子，沟 通内电路。 盐桥保持溶液 电中性，使两 个烧杯中的溶 液连成一个通 路 。
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[解析] 构成原电池的条件是①有电解质溶液；②两个
研 习
活泼性不同的电极相连接或相互接触并插入电解质溶液中；
问 ③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合电路。A中酒精
题
探 究
是非电解质，D中两电极相同。故正确答案为BC。
资
料
课
[答案] BC
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
2．注意实验现象的观察和分析，有利于增强探索化学 反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
课 后 强 化
3．建立学科间的联系，注意电化学知识在实际中的应
作 业
用，做到学以致用。
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自
【本章重点】 电极反应和电池反应方程式的书写；
主
研 习
一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用；
师 生 互 动
负极：发生氧化反应，电子流出(流向正极)的一极。 课
后
正极：发生还原反应，电子流入(来自负极)的一极。
强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知
能
定
位
(3)原电池中电荷的移动。
自
主 研
在氧化还原反应的过程中，在外电路(电解质溶液以外)，
习
电子由负极经导线(包括电流计和其他用电器)流向正极，使
互 动
总化学方程式：________。
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知
能
定 位
2．由两个半电池组成原电池的工作原理
自 主
(1)在此类电池中，用________的物质作为负极，负极
研 习
向外电路提供电子；用________的物质作为正极，正极从外
问 电路得到电子。
题
探 究
(2)在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过 资
知 能 定 位
自
一、原电池
主
研 习
1．原电池定义
问
原电池：将________转化为________的装置。
题
探 究
2．氧化还 原的本质 是 ________与___
________的过程，通常氧化还原反应中并不能获得电流，要
备 选
堂
师 生 互 动
使能量直接转变为电能，就要设计________，使________反 应和________反应分别在________进行。
知 能 定 位
自
二、铜锌原电池
主
研 习
1．电极名称及电极反应
问
锌 片 ： ________ 极 ， 电 极 反 应 式 为
题
探 究
______________________(________反应)；
资
料
课
铜
片
：
________ 极
，
电
极
反
应
式
为
备 选
堂
师 生
______________________(________反应)。
自
若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个
主
研 习
过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。所以只有
问 氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原
题
探 究
反应中的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可
资
料
课 以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自 主
1．某中学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行
研 习
了下列装置的实验。用苹果一只，铝片和锌片各一片，电流
问 计一只，按图连接好。在实验前，先用砂纸擦去表面的氧化
题
探 究
膜，实验时保持两金属插在苹果上不能直接接触。
资
料
备
课
选
堂
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自 主
5．为什么实验室用锌与稀H2SO4反应制H2，其他条件
研 习
相同的条件下，用粗锌产生H2的速率会更快？
问 题
提示：形成锌|稀H2SO4|杂质金属的原电池，所以反应
探 究
速率会更快。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
问 电解池的工作原理及其应用；金属的电化学腐蚀及金属的电
题
探 究
化学防护。
资
料
课
【本章难点】
原电池的工作原理；化学电池的工作
备 选
堂
师 生
原理；电解池的工作原理；金属的吸氧腐蚀。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题 探 究
第一节 原电池
资
料
备
课
选
备 选
堂 师
极，也可以是两电极直接接触。如图所示：
生
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 如图所示装置中，能组成原电池的是 ( )
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自 主
知 能 定 位
自 主 研 习
问
氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但是
题
探 究
在通常的氧化还原反应中并不能获得电流。如将锌片放在
资
料
课 堂
CuSO4溶液中，可以看到铜被锌置换出来，并放出热量，其
备 选
师 生 互 动
反应为：Cu2＋＋Zn＝Zn2＋＋Cu。在此反应中，锌原子把电 子直接给了在溶液中与之接触的Cu2＋，被氧化成Zn2＋，进
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自 主
2．盐桥在原电池中有何作用？
研 习
提示：(1)作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。
问
(2)优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离，
题
探 究
并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、资
料
课 稳定地产生电流。
备 选
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自
你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离
主
研 习
有什么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？
问
提示：距离越近，电流越大。另外，电流大小还与两
题
探 究
金属片宽度以及两电极金属相对强弱等因素有关。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
自 主
2．氧化剂 还原剂 电子转移 原电池 氧化，还原
研 习
不同区域
问
3．流出 氧化 流入 流入 还原 流出
题
探 究
4．活泼性不同的两个电极——负极：较活泼的金属； 资
料
课
正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等
电极需插在电
备 选
堂
师 生 互 动
解质溶液中 原电池形成过程中必须有电子转移，所以要求 必须存在一个氧化还原反应 闭合电路
料
课 故正确答案为AD。
备 选
堂
师 生
[答案] AD
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
课 后 强 化
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自
本章着重研究化学反应与电能的关系，是电化学的重
主 研
点内容，学习时应注意以下几点：
习
问
1．注意本章新旧知识间的联系，抓住原电池、电解池、
题 探
氧化还原反应、化学反应中的能量变化等知识之间的联系，
究
资
并进行对比。
料 备
课
选
堂 师 生 互 动
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知 能 定 位
自
本章主要研究的是化学能与电能相互转换的装置、过
主
研 习
程和效率，内容应用领域广，由此形成的工业很多，如电解、
问 电镀、电冶金、电池制造等。本章着重研究化学反应与电能
题
探 究
的关系，属于热力学研究的范畴，是中学化学中的重要理论
资
料
课 知识。
备 选
堂
师 生 互 动
作
业
化学（人教第版四） 章 电化学基础
知
2．组成原电池的条件
能
定 位
(1)有两种活动性不同的金属(或一种非金属导体)作电极。
自
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
主
研 习
(3)两极相连形成闭合回路。
问
(4)能自发地发生氧化还原反应。
题
探 究
说明：①原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。 资