高一化学必修一苏教版专题一

降温结晶
萃取、分液 渗析 蒸馏
2012-7-10
8、几种常见离子的检验
一、常见气体的检验 H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色， 火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O O2：无色无味、能使余烬木条复燃； Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I 2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用； CO2 ： 无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2012-7-10
6、电解质和非电解质
电解质 ：在水溶液或融化状态下能导电的化合物。
在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物 非电解质：
强电解质： 强酸、强碱、盐 电解质 弱电解质： 弱酸、 NH3·H2O、 H2O
（电离是一个可逆过程）
2012-7-10
强弱电解质与导电性
1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看 它是强电解质还是弱电解质.
2012-7-10
NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝： NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟： NH3+HCl==NH4Cl CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧 杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊： CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C2H4： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）： C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色： CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2 C2H2：无色无味 ；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ； ②使 KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2
Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ； ②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色 沉淀：Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液 中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－； Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+
2012-7-10
焰色反应
一根铂丝（或细铁丝），在酒精灯火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝放在稀盐酸中洗涤一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物， 在火焰上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
除杂 Na 为黄色
洗、烧、蘸、烧、观
K为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
2012-7-10
Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－ ==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解： Al3++3OH－==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2 Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－ ==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水 Ag++OH－==AgOH↓； 2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－=AgCl↓
2012-7-10
几种重要的阳离子的检验
焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；
NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
÷ NA
物质含粒子数 （N）
× V （aq）
÷ V（aq）
2012-7-10
物质的量浓度 （c）
气体摩尔体积
1、在同温同压下，同体积，同分子数 ，同物质的量。 2、化学方程式中计量系数之比等 于物质的量之比等于粒子数之比等 于气体体积之比。
2012-7-10
5、按照分散质粒子的大小来分
•分散系
•溶液
2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。 3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电 性没有必然联系. 4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.
2012-7-10
7、物质的分离和提纯
分离提纯方法 适用范围
过滤
蒸发、结晶
不溶性固体与液体的分离
可溶性固体与液体的分离 溶解度随温度变化较大的可溶性固体的 分离 互不相溶的两种液体混合物的分离 胶体与溶液的分离 沸点不同的液体混合物的分离
2012-7-10
小结
①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、 NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。 ②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸 气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成 橙色溶液。 ③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。 ④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。 ⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。 ⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2 使带火星木条复燃；CH4 和C2H2的检验可点燃看现象； CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。
2、无机物的相互关系
2012-7-10
3、氧化还原反应和四种基本
类型反应的关系
氧化还原反应 分解反应 置换反应 化合反应
2012-7-10
复分解反应
4、N、m、V气、c、n之间的关系 （V） 气体体积 (S、T、P) ÷ ρ
×
ρ
× Vm
÷ Vm
物质的质量 （m）
÷M
×M
物质的量 （n）
× NA
2012-7-10
SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓ SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 ：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H 2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气 体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出CO2气体。 NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O PO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43 －=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
2012-7-10
1.下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( B ) A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物 B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物 C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物 D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物 2.下列可用相同的方法除去混有杂质的是 ( B ) A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质 B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
2012-7-10
几种重要阴离子的检验
OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊 试纸变蓝； Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓ Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓ I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；② 加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝 S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇 Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀： Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓
2012-7-10
•胶体
•浊液
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
溶液 胶体 悬、乳浊液
分散质粒子大 小/nm
外观特征 能否通过滤纸 是否有丁达尔 效应 实例
2012-7-10
＜１
１～１００
＞ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ００
稳定，均一
能 否 饱和ＮａＣｌ溶 液
较稳定，均一 不稳定，不均一
能 是 不能 否
豆浆
泥浆水
胶体的性质
① 能通过滤纸而不能透过半透膜——用于分离悬浊液、胶体、溶液 ② 对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”——丁 达尔效应（辨别溶液和胶体） ③ 受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息 的、无规则运动——布朗运动（胶体能均一、较稳定存在的原因之一） ④ 胶粒在胶体溶液中对溶液中的离子发生选择性吸附使胶体粒子带电 （氢氧化三铁胶粒带正电、硅酸胶粒带负电）——胶体在外电场的作 用下做定向移动——电泳（除尘）——胶体能稳定存在的主要原因 ⑤ 加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒 ⑥ 加入电解质——中和胶粒所带的电荷，使之集成大颗粒
化学第一讲
张链娜
2012-7-10
金属单质
1、物质的分类
单质
非金属单质 元素 有机合物 氧 化 物 无机合物 酸 非均匀混合物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 无氧酸 含氧酸 可溶性碱 微溶性碱 不溶性碱 正盐 酸式盐 碱式盐
纯净物
物 质
分子
化合物
碱 盐
混合物
2012-7-10
均匀混合物
CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧 杯，液滴变浑浊：2CO+O2=2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2012-7-10
NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫 色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2 N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。 SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜 色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰 酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+ HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ② 用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成： H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液 均产生黑色沉淀：Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－ +Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+
2012-7-10
练习
1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极 的原因是 (C )
A.Fe3+带正电荷 B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子
C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
2012-7-10
2..在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少 对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 ( A)
A.电泳 C.凝聚 B.渗析 D.丁达尔现象
3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶 液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 (BD) A.胶粒直径约1 nm～100nm B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚 C.胶体胶粒带有正电荷 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+