(精心整理)高中化学定律公式
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高中化学定律和公式
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。
我们把含有6.02×1023
个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔,摩尔简称摩,符号mol 。 物质的量(n )、粒子个数(N )和阿伏加德罗常数(A N )三者之间的关系用符号表示:n=A
N N
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M 。 物质的量(n )、物质的质量(m)和摩尔质量(M )三者间的关系: 3.物质的量(mol )=
1()()g g mol 物质的质量摩尔质量 符号表示:n=M
m
在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体,具有相同的体积。在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。 1.气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为m V m V
V n
=
(V 为标准状况下气体的体积,n 为气体的物质的量) 单位:L/mol 或(L·mol -1) m 3/mol 或(m 3·mol -1) 定义:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度。用符号B C 表示,单位mol·L -1(或mol/L )。表达式:B
B n C
=
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 1、 原子核的构成
原子是由原子中心的原子核和核外电子组成,而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷;中子不带电;1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。 质量数(A )= 质子数(Z )+ 中子数(N )==近似原子量
X
A Z
——元素符号
质量数——核电荷数——(核内质子数)表示原子组成的一种方法
a ——代表质量数;
b ——代表质子数既核
电荷数;
c ——代表离子的所带电荷数;
d ——代表化合价
e ——代表原子个数
请看下列表示
a b
+d
X
c+e
3、 阳离子 a W m+
:核电荷数=质子数>核外电子数,核外电子数=a -m
阴离子 b Y n-
:核电荷数=质子数<核外电子数,核外电子数=b +n
元素主要化合价+1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 0
元素主要化合价变化规律性
原子序数主要化合价的变化
1-2 +1→0
3-10 +1→+5
-4→-1→0
11-18 +1→+7
-4→-1→0
二、电子式
在元素符号的周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为:
1、表示原子
Na××MgוCl •O•
习惯上,写的时候要求对称。
电子式同样可以用来表示阴阳离子,例如
2、表示简单离子:
阳离子:Na+ Mg2+ Al3+
阴离子: [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-
①.电子式最外层电子数用•(或×)表示;
②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,还应用[ ]括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样;
③.阳离子不要画出最外层电子数,只需标出所带的电荷数。
3、表示离子化合物 NaF MgO KCl
Na+[∶F∶]- Mg2+ [∶O∶]2-
K+[∶Cl∶]-
对于象MgCl
2、Na
2
O之类的化合物应该用电子式来表示
‥
‥
∶
‥
‥
‥
‥‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥‥
书写离子化合物的电子式时,相同离子不能合并,且一般对称排列. 4、.表示离子化合物的形成过程
①反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子式表示;
5、共价键的表示方法:
1、在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差
1、∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量
2、∑ E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量
放热反应:放出热的化学反应
化学反应
吸热反应:吸收热的化学反应
吸放热与能量关系
一、原电池的定义:将化学能转化为电能的装置.
1、原电池的工作原理
正极:铜片上: 2H +
+2e- =H2↑ (还原反应)
负极:锌片上: Zn-2e-=Zn 2+
(氧化反应)
氧化还原反应:Zn+2H +
=Zn
2+
+H2↑该电极反应就是Zn + 2H
+
= Zn
2+
+ H2↑
一、化学反应的速率
1、定义:单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示
2、单位:mol/L·s mol/L·min
3、表达式:
v(A)==
t
A
c
∆
∆)
(
△c(A)表示物质A浓度的变化
,△t表示时间
(2) 对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说,则有
q
V
p
V
n
V
m
V
D
C
B
A=
=
=
一氯甲烷(气态)
二氯甲烷(液态)
三氯甲烷(液态)
四氯甲烷(液态)
取代
思考:
左边这
些反应
是
置换反
应吗?
烷烃燃烧的通式
C
n
H
2n+2
+
2
1
n3+O
2
n CO
2
+ (n+1) H
2
O
3、加聚反应
2)石油的炼制:
分馏---利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。裂化---在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
规律:生成等量的烷烃与烯烃,目的:提高汽油的产量。
高分子化合物及其特征。乙烯为单体,重复结构单元-CH2-CH2-称为链节,n为聚合度-表示高分子化合物中所含链节的数目。