(精心整理)高中化学定律公式
高中化学公式最全汇总，高一到高三都用得到，收藏
高中化学公式最全汇总，高一到高三都用得到，收藏一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2 ＋ H2 ＝ 2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HClCl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2↑2O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2↑S＋O2＝SO2↑S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO↑4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2CO↑C＋O2(足量)＝CO2↑C＋CO2＝2CO↑C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO↑3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2↑＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2↑＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO↑＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2↑CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑2、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2↑H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO32NH3＋2Na==2NaNH2＋H2↑(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2↑＋F22HCl＝H2↑＋Cl22H2O＝2H2＋O2↑2H2O2＝2H2O＋O2↑H2S＝H2↑＋S2NH3＝N2＋3H2↑四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO3↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3↑＋NO↑2NO＋O2＝2NO2↑NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2↑CO＋CuO＝Cu＋CO2↑3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H2↑2、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O ＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe↓＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe↓＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2↑2H2SO3＋2H2S＝3S↓＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2↑＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O2↑4HNO3＝4NO2＋O2↑＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2↑H2CO3＝H2O＋CO2↑H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2↓FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S↓＋4H2O 3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO↑＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2↓＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2↑3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3↑＋HClNH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑2KNO3＝2KNO2＋O2↑2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3＝2KCl＋3O2↑2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑CaCO3＝CaO＋CO2↑MgCO3＝MgO＋CO2↑有机化学方程式归纳。
高中化学公式大全 (完整版)
二. 金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu) 的还原
性
2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O
+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
↑
==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2
样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si==SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS
↓+H2↑
H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸
的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
↑
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4( 浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2
O==(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝
化)
Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑
+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
高中化学公式定理大全
高中化学公式定理大全一、金属元素的反应1.碱金属单质的化学反应(1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。
②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。
.③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.(2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化)考点延伸:①钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2，②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系:2.碱金属化合物的化学反应(1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2对接高考: ①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂.③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。
b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。
其反应体积变化规律:过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。
(2) Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
高中化学知识点公式总结
高中化学知识点公式总结一、原子与分子1. 原子的表示法：元素符号表示一个原子，如H代表氢原子。
2. 相对原子质量：基于碳-12同位素的1/12为标准，其他原子质量与此标准的比值。
3. 摩尔概念：1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
4. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为g/mol。
二、化学式与方程式1. 化学式：表示化合物组成的式子，如H2O表示水。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
3. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质，A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质，AB → A + B。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新单质与新化合物，A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，AB + CD → AD + CB。
四、酸碱与盐1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
3. 盐：由阳离子是金属或铵根离子（NH4+），阴离子是酸根离子的化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的反应。
2. 还原：物质获得电子的反应。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
六、溶液与浓度1. 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 浓度表示方法：质量百分比、体积百分比、摩尔浓度。
七、化学平衡1. 化学平衡：反应物和生成物的浓度达到一定比例，反应速率相等，反应进行到动态平衡的状态。
2. 平衡常数K：描述反应达到平衡时各组分浓度幂次方乘积的比值。
八、热化学1. 热化学方程式：表示化学反应伴随热量吸收或释放的方程式。
2. 焓变（ΔH）：在恒压条件下，系统吸收或释放的热量。
高考必备-高中化学公式大全
高考必备-高中化学公式大全高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容所在，复习阶段要整理出所有的化学公式，进行逐一的记忆、理解并归纳分类，只有首先记住才有可能下一步去灵活运用，所以下面给大家整理出高中化学公式，大家可以根据各自的课本情况来使用。
一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF37F2(过量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 === SiO2Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H22Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + TiMg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 === 2FeBr3Fe + I2 === FeI2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4Cl2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NOP2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O2、还原性H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 + O2 === 2H2SO4H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HClH2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO33H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)23HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO24SiO4 === H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO23Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2MgCO3 === MgO + CO2高考必备-高中化学公式大全。
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高中化学·公式、定理汇总有机除杂方法及原理1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A u还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
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高中化学公式大全高中化学常用公式总结1.有关物质的量（mol）的计算公式1) 物质的量（mol）= 物质的质量(g) ÷物质的摩尔质量（g/mol）或微粒数（个）2) 物质的量（mol）= 给定微粒数 ÷ Avogadro常数（6.02×10²³个/mol）3) 气体物质的量（mol）= 标准状况下气体的体积(L) ÷摩尔体积（22.4 L/mol）4) 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式1) 基本公式①溶液密度（g/mL）= 溶液质量(g) ÷溶液体积(mL)②溶质的质量分数 = 溶质质量(g) ÷ (溶质质量+溶剂质量)(g) ×溶液体积(L) × 100%③物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量(mol) ÷溶液体积(L)2) 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数 = 物质的量浓度(mol/L) ×溶质的摩尔质量(g/mol) ÷ (1000 mL) ×溶液密度(g/mL) × 100%②物质的量浓度 = (1000 mL) ×溶液密度(g/mL) ×溶质的质量分数 ÷ (溶质摩尔质量(g/mol) × 1 L)3) 溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量 ×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量 ×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积 ×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 [即 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)]4) 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）1) 基本公式：①溶解度(g)/100(g) = 饱和溶液中溶质的质量(g) ÷溶剂质量(g)②溶解度(g)/100(g) + 溶解度(g) = 饱和溶液中溶质的质量(g) ÷饱和溶液的质量(g)2) 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S(g) = w(g) ÷ (100-w)(g) × 100%w% = S(g) ÷ (100+S)(g) × 100%3) 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：m = 溶解度(g)/100(g) ×蒸发溶剂（水）的质量(g)4) 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：m = (高温溶解度-低温溶解度) ×高温原溶液质量(g) ÷(100+高温溶解度)(g)4.计算平均摩尔质量或平均式量的公式1) 如果已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)，则平均摩尔质量可以用公式M=m(混)/n(混)来计算。
高中化学公式总结
高中化学有关公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol /即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=A N N N A 为常数6.02×1023（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 即n=mg V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L)1000(m L)(g/m ol)1(L)(m ol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量 即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
高中化学计算公式、定律、推论总结
A 高中化学计算公式、定律、推论总结1. ρ=m V固体的密度单位为g/cm3；液体的密度单位为g/mL；气体的密度单位为g/L 2.“质剂液”计算质剂液Sm(溶质) =100m(溶剂)=S +100m(溶液)3.ω=m(溶质)⨯100% ，ω为溶质的质量分数m(溶液)4. m(稀) ⨯ω(稀) =m(浓) ⨯ω(浓) ，溶质的质量守恒5.ω=S⨯100% ，适用于饱和溶液S +1006.N =n ⋅N A ，N 表示直接构成物质的微粒个数；N A 为阿伏加德罗常数N ≈6.02×1023 mol－1；n1 =N1n2N27.m =n ⋅M ，m 为质量，单位g；M 为摩尔质量，单位g/mol8. M =Ar1 ⨯a1 % +Ar2 ⨯a2 % +Ar3 ⨯a3 % +⋅⋅⋅⋅⋅⋅=∑Ar i ⋅a i %M 为元素的相对原子质量，Ar 为同位素的相对原子质量，a%为同位素的丰度9. M ' =A ⨯a % +A ⨯a % +A ⨯a % +⋅⋅⋅⋅⋅⋅=∑A ⋅a %1 12 23 3 i iM ' 为元素的近似相对原子质量，A 为同位素的质量数，a%为同位素的丰度10.11.12. V =n ⋅Vm，适用于气体；V 为气体体积，单位L在S.T.P.下（标准状况下——0℃、1 atm），气体摩尔体积V m ≈22.4L/molM =ρ⋅Vm，适用于气体；M 为摩尔质量，单位g/mol；ρ为气体的密度，单位g/L M =m(总)，M 为混合气体的平均摩尔质量n(总)－14＋ － ＋ ＋ － － VN VM PM ρ M13.14.15.16. c = n ，c 为物质的量浓度，单位 mol/L ；n 为溶质的物质的量，单位 mol ； V V 为溶液的体积，单位 Lc (稀) ⨯V (稀) = c (浓) ⨯V (浓) ，溶质的物质的量守恒c = 1000⨯ ρ ⨯ω ，c 为溶液的物质的量浓度，单位 mol/L ；ρ为溶液的密度，单位 g/mL ； M ω为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位 g/molK w = [H ]·[OH ] ，[H ]为 c(H )的数值，[OH ]为 c(OH )的数值在 25℃时，水的离子积 K w ＝1.0×10 17. pH =－lg [H ＋]18. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，气体的体积相同，则所含分子数也相同， 1 = 1V 推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比， 1V 2=n 1 n 2V 2N 2推论二：同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比相对密度d =ρ1 =M 1， M = d ⋅ M1 22 2m 推论三：同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量之比，1m 2= M 1M 2P推论四：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比， 1 P 2=n 1n 2推论五：同温同压下，等质量的气体体积比等于摩尔质量的反比， 1 = 2V 2M 1推论六：同温同体积下，等质量的气体的压强比等于摩尔质量的反比， 1 = 2P 2 M 1。
高中化学公式总结
高中化学公式总结化学作为一门重要的自然科学学科，它研究物质的成分、结构和性质，通过特定的公式来表达化学反应和物质变化的过程。
在高中化学学习中，我们需要掌握各种化学反应和物质性质的公式，下面就对高中化学中常见的公式进行总结和归纳。
1. 化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的式子，它由反应物、生成物和反应过程的条件组成。
其中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应条件位于箭头上方。
例如：\[2H_{2}+O_{2}\Rightarrow2H_{2}O\]这是氢气和氧气燃烧生成水的化学方程式，其中“2H_{2}”表示2个氢气分子，“O_{2}”表示氧气，“2H_{2}O”表示2个水分子。
2. 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，在化学中通常以单位“g/mol”表示。
摩尔质量的计算方法是将元素的相对原子质量或化合物的分子质量转化为克/摩尔。
例如氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为1g/mol。
3. 摩尔计算在化学实验和计算中，我们经常用到摩尔的概念来进行物质的计量。
摩尔计算可以根据物质的质量、体积和物质的摩尔质量来计算物质的量。
例如，根据氧气的摩尔质量和体积可以计算出氧气的摩尔数。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子而发生的化学反应。
在氧化还原反应中，先发生氧化反应，然后发生还原反应，通常用半反应方程来表示。
例如：\[2Al+3Cl_{2}\Rightarrow2AlCl_{3}\]这是铝与氯气生成氯化铝的氧化还原反应，其中铝原子失去电子氧化为\(Al^{3+}\)，氯原子接受电子还原为\(Cl^{-}\)。
5. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，反应物和生成物浓度保持一定比例。
在化学平衡中，可以根据Le Chatelier定律来判断何种条件下反应会向一定方向移动。
例如，增加反应物浓度会促进生成物的生成。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的中和反应，生成盐和水。
化学公式高中必背公式
化学公式高中必背公式高中化学是一门重要的理工科学科，化学公式是学习化学的基础和起点。
熟练掌握化学公式可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识，提高化学学习的效果。
下面列举了高中化学中一些必背的化学公式。
1. 化学计量学公式1.1 摩尔质量公式摩尔质量公式用于计算物质的相对分子质量（分子量）。
相对分子质量（分子量） = 质量（g） / 物质的摩尔数1.2 摩尔浓度公式摩尔浓度公式用于计算溶液中的物质浓度。
摩尔浓度（mol/L） = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）2. 热化学公式2.1 热量转化公式热量转化公式用于计算化学反应中释放或吸收的热量。
热量（J） = 质量（g） × 热容 × 温度变化（摄氏度）2.2 燃烧热公式燃烧热公式用于计算物质的燃烧热。
燃烧热（J/g）= 燃烧产生的热量（J）/ 物质的质量（g）3. 动力学公式3.1 平均反应速率公式平均反应速率公式用于计算化学反应的平均速率。
平均反应速率（mol/(L·s)）= 变化的摩尔数 / 变化的时间3.2 反应速率与浓度的关系反应速率（与浓度有关）= k × [A]ⁿ × [B]ᵐ其中，k是反应速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，ⁿ和ᵐ是反应物在反应方程式中的系数。
4. 平衡常数公式平衡常数公式用于计算化学反应的平衡常数。
平衡常数（Kc）= [C]ᶜ × [D]ᵈ / [A]ᵃ × [B]ᵇ其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度，ᵃ、ᵇ、ᶜ、ᵈ分别表示反应物和生成物在平衡方程式中的系数。
5. 酸碱平衡公式5.1 酸碱反应公式酸碱反应公式用于描述酸碱中的离子交换过程。
酸 + 碱→ 盐 + 水5.2 酸碱中的pH值公式pH值用于描述溶液的酸碱性。
pH = -log[H⁺]其中，[H⁺]表示溶液中的氢离子浓度。
以上列举了高中化学中一些必背的化学公式，掌握了这些公式有助于学生理解化学原理，提高化学学习效果。
高中化学必备公式大全
高中化学必备公式大全一、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。
2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，N A =6.02×10 23个/mol，不过也要记住：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
3、适用条件：一定温度和压强下。
二、物质的量计算公式1、物质的量计算公式：n = N / N A = m / M = V / V m = c × V2、物质的量基本单位——摩尔(mol)3、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
三、气体摩尔体积、气体体积计算公式1、气体摩尔体积计算公式：V m = 22.4L/mol2、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
3、在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L/mol。
4、非标准状况下，气体摩尔体积的数值可以不是22.4L/mol。
5、气体体积 =气体质量×气体摩尔体积。
6、气体摩尔质量=气体摩尔体积×物质质量。
7、物质质量=物质粒子数目×每个粒子质量。
8、原子间结合方式：共价键、离子键、金属键等。
9、原子间相互作用力：静电力、分子间作用力。
中考必备：中考数学公式大全一、什么是数学公式？数学公式是解决数学问题的关键工具。
它是数学概念、定理和定律的组合，可以帮助我们更好地理解和解决各种数学问题。
掌握数学公式不仅有助于提高数学成绩，还能增强我们的逻辑思维和解决问题的能力。
二、中考数学公式的重要性中考数学是学生们普遍的重要科目。
在中考数学中，数学公式的作用不可忽视。
准确理解和应用数学公式，能够使问题解决过程更加简洁、准确，有效提高解题速度。
因此，对于即将参加中考的学生们来说，掌握数学公式是必备的技能。
三、中考数学公式大全以下是一些重要的中考数学公式，供大家参考：1、平方差公式：(a+b)(a-b)=a²-b²2、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²3、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)4、幂的乘方： (a^m)^n = a^(mn)5、积的乘方： (ab)^n = a^n b^n6、同底数幂的乘法：a^m a^n = a^(m+n) (m,n都是正数)7、同底数幂的除法：a^m/a^n = a^(m-n) (a ≠ 0, m,n都是正整数，且 m大于 n)8、平方差公式：a²-b²=(a+b)(a-b)9、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²10、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)11、圆的周长公式：C=2πr12、圆的面积公式：S=πr²13、扇形面积公式：S扇形=πr²/360°×n°14、弧长公式：L=πr/180°×n°15、圆柱体积公式：V=πr²h16、圆锥体积公式：V=1/3πr²h四、如何记忆和应用数学公式？记忆和应用数学公式需要一定的技巧和方法。
化学高中必修公式总结(17篇)
化学高中必修公式总结第1篇机械能1.功(1)做功的两个条件:作用在物体上的力.物体在里的方向上通过的距离.(2)功的大小:W=Fscosa功是标量功的单位:焦耳(J) 1J=1N-m当0<=a<派/2w>0F做正功F是动力当a=派/2w=0(cos派/2=0)F不作功当派/2<=a<派W<0F做负功F是阻力(3)总功的求法:W总=W1+W2+W3……WnW总=F合Scosa2.功率(1)定义:功跟完成这些功所用时间的比值.P=W/t功率是标量功率单位:瓦特(w)此公式求的是平均功率1w=1J/s1000w=1kw(2)功率的另一个表达式:P=Fvcosa当F与v方向相同时,P=Fv.(此时cos0度=1)此公式即可求平均功率,也可求瞬时功率1)平均功率:当v为平均速度时2)瞬时功率:当v为t时刻的瞬时速度(3)额定功率:指机器正常工作时最大输出功率实际功率:指机器在实际工作中的输出功率正常工作时:实际功率≤额定功率(4)机车运动问题(前提:阻力f恒定)P=FvF=ma+f(由牛顿第二定律得)汽车启动有两种模式1)汽车以恒定功率启动(a在减小,一直到0)P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f当F减小=f时v此时有最大值2)汽车以恒定加速度前进(a开始恒定,在逐渐减小到0)a恒定F不变(F=ma+f)V在增加P实逐渐增加最大此时的P为额定功率即P一定P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f当F减小=f时v此时有最大值3.功和能(1)功和能的关系:做功的过程就是能量转化的过程功是能量转化的量度(2)功和能的区别:能是物体运动状态决定的物理量,即过程量功是物体状态变化过程有关的物理量,即状态量这是功和能的根本区别.化学高中必修公式总结第2篇动能.动能定理(1)动能定义:物体由于运动而具有的能量.用Ek表示表达式Ek=1/2mv^2能是标量也是过程量单位:焦耳(J)1kg-m^2/s^2=1J(2)动能定理内容:合外力做的功等于物体动能的变化表达式W合=ΔEk=1/2mv^2-1/2mv0^2适用范围:恒力做功,变力做功,分段做功,全程做功5.重力势能(1)定义:物体由于被举高而具有的能量.用Ep表示表达式Ep=mgh是标量单位:焦耳(J)(2)重力做功和重力势能的关系W重=-ΔEp重力势能的变化由重力做功来量度(3)重力做功的特点:只和初末位置有关,跟物体运动路径无关重力势能是相对性的,和参考平面有关,一般以地面为参考平面重力势能的变化是绝对的,和参考平面无关(4)弹性势能:物体由于形变而具有的能量弹性势能存在于发生弹性形变的物体中,跟形变的大小有关弹性势能的变化由弹力做功来量度6.机械能守恒定律(1)机械能:动能,重力势能,弹性势能的总称总机械能:E=Ek+Ep是标量也具有相对性机械能的变化,等于非重力做功(比如阻力做的功)ΔE=W非重机械能之间可以相互转化(2)机械能守恒定律:只有重力做功的情况下,物体的动能和重力势能发生相互转化,但机械能保持不变表达式:Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件:只有重力做功化学高中必修公式总结第3篇高考化学公式大全一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3、碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O +2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2三、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na ===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO3化学高中必修公式总结第4篇高一物理公式大全总结一、质点的运动(1)------直线运动1)匀变速直线运动1.平均速度V平=S/t(定义式)2.有用推论Vt2–Vo2=2as3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/26.位移S=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t7.加速度a=(Vt-Vo)/t以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<08.实验用推论ΔS=aT2ΔS为相邻连续相等时间(T)内位移之差9.主要物理量及单位:初速(Vo):m/s加速度(a):m/s2末速度(Vt):m/s时间(t):秒(s)位移(S):米(m)路程:米速度单位换算：1m/s=注：(1)平均速度是矢量。
高考化学公式——必背
高考化学公式——必背
在高考化学考试中，掌握并熟练运用常见的化学公式是非常重要的。
下面列举了一些高考化学中必须背诵的公式，希望对你的备考有所帮助。
1. 热力学方程：Q = mcΔT
- Q 表示热能的变化量
- m 表示物体的质量
- c 表示物体的比热容
- ΔT 表示温度的变化量
2. 伏安定律：U = IR
- U 表示电压或电势差
- I 表示电流强度
- R 表示电阻
3. 摩尔定律：V = nRT
- V 表示气体的体积
- n 表示气体的摩尔数
- R 表示气体的气体常数
- T 表示气体的温度
4. 摩尔浓度公式：c = n/V
- c 表示溶液的摩尔浓度
- n 表示溶质的摩尔数
- V 表示溶液的体积
5. pH 值计算公式：pH = -log[H+]
- pH 值表示溶液的酸碱性
- [H+] 表示氢离子的浓度
6. 酸碱中和反应的计算公式：n1V1 = n2V2 - n1 表示酸的摩尔数
- V1 表示酸的体积
- n2 表示碱的摩尔数
- V2 表示碱的体积
7. 相对分子质量计算公式：Mr = m/n
- Mr 表示相对分子质量
- m 表示物质的质量
- n 表示物质的摩尔数
8. 电量计算公式：Q = It
- Q 表示电量
- I 表示电流强度
- t 表示时间
以上是高考化学中一些重要的公式，希望你可以通过背诵和理解这些公式，提高自己在化学考试中的成绩。
祝你成功！。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总1. 摩尔质量公式摩尔质量（M）= 物质的质量（m）/ 物质的物质的量（n）2. 摩尔浓度公式摩尔浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）3. 气体摩尔体积公式在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升4. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（N_A）= 6.022 × 10^23 mol^1表示1摩尔物质中含有的粒子数5. 化学反应速率公式反应速率（v）= 反应物的浓度变化量（ΔC）/ 时间变化量（Δt）6. 化学平衡常数公式K = 物的浓度乘积 / 反应物的浓度乘积7. 焓变公式ΔH = H(物) H(反应物)表示化学反应中吸收或释放的热量8. 吉布斯自由能公式ΔG = ΔH TΔS用于判断反应是否自发进行，ΔG < 0 表示反应自发进行9. 酸碱中和反应公式H+ + OH → H2O表示酸和碱反应水10. 氧化还原反应公式氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物表示氧化剂和还原剂在反应中发生电子转移11. 化学键能公式化学键能（E）= 断裂化学键所需能量表示形成或断裂化学键时所需的能量12. 亨利定律P = kH × C其中P是气体在液体中的分压，kH是亨利定律常数，C是气体在液体中的浓度13. 溶解度积公式Ksp = [A+]^a × [B]^b其中Ksp是溶解度积常数，[A+]和[B]分别是溶解后的离子浓度，a和b是化学方程式中离子的系数14. 活度系数公式γ = a / C其中γ是活度系数，a是活度，C是浓度15. 电离常数公式Ka = [H3O+] × [A] / [HA]Kb = [OH] × [B+] / [BOH]分别表示酸和碱在水中的电离程度16. 电解质电导率公式κ = 1 / ρ其中κ是电导率，ρ是电阻率17. 法拉第常数F = 96,485 C/mol表示1摩尔电子的电荷量18. 电池电动势公式E = E° (RT/nF) ln Q其中E是电池电动势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T 是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商19. 酸碱滴定公式n(酸) × V(酸) = n(碱) × V(碱)表示在酸碱滴定中，酸和碱的物质的量相等20. 化学反应速率与浓度关系公式Rate = k[A]^m[B]^n其中Rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物的反应级数这些公式涵盖了高一化学中的一些重要概念和原理。
高中化学公式总结表
高中化学公式总结表1. 离子化合物1.1 一价阳离子与一价阴离子的结合- [阳离子] + [阴离子] → [化合物]- 示例：Na+ + Cl- → NaCl1.2 二价阳离子与一价阴离子的结合- [二价阳离子] + 2[阴离子] → [化合物]- 示例：Ca2+ + 2Cl- → CaCl21.3 二价阳离子与二价阴离子的结合- [二价阳离子] + [二价阴离子] → [化合物]- 示例：Mg2+ + O2- → MgO1.4 三价阳离子与一价阴离子的结合- [三价阳离子] + 3[阴离子] → [化合物]- 示例：Al3+ + 3Cl- → AlCl32. 酸碱反应2.1 酸与碱的反应- [酸] + [碱] → [盐] + [水]- 示例：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.2 过氧化氢的酸碱反应- [过氧化氢] + [碱] → [盐] + [水] + [氧气] - 示例：H2O2 + NaOH → Na2O + H2O + O23. 氧化还原反应3.1 氧化反应- [元素] + [氧气] → [氧化物]- 示例：2Mg + O2 → 2MgO3.2 还原反应- [氧化物] + [还原剂] → [元素]- 示例：2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO24. 氧化物的氧化数与比例关系- 氧化物的氧化数乘以离子数得到总电荷为0的离子化合物的式子- 示例：Cu2O2 → [Cu](+1) + [O](-1) + [O](-1) → CuO5. 化学计量5.1 摩尔质量计算- 物质的质量 / 物质的摩尔质量 = 物质的摩尔数- 示例：氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，2g的氧气的摩尔数为 2g / 32g/mol =0.0625mol5.2 摩尔比计算- 摩尔比 = 摩尔数比值- 示例：2H2O : O2 = 2mol : 1mol以上是高中化学公式的总结表，希望对您有所帮助。
高中化学公式大全(整理版)
高中化学公式大全(整理版)
一、化学计量与化学方程式
1. 摩尔质量的计算公式
摩尔质量 = 相对原子质量 ×摩尔数
2. 化学方程式的平衡定律
反应物和生成物的物质的质量在化学反应前后守恒
3. 化学计量分析公式
转化率 % = (生成物的量 ÷反应物的量) × 100%
二、元素周期表与原子结构
1. 元素周期表的基本结构
元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族
2. 元素的电子层配置规则
电子填充原理：最低能级的电子首先填满，然后填充更高能级的电子
3. 化合价的确定方法
元素在化合物中的化合价与元素的主族号有关
三、溶解与络合反应
1. 溶液的浓度计算公式
浓度 = (溶液中溶质的质量 ÷溶液的体积) × 100%
2. 酸溶液中的氢离子浓度公式
pH = -log[H+]
3. 配位数与配合物的稳定性
配位数：中心金属离子与配位体形成的化合物中，中心金属离子周围的配位体的个数
四、化学反应动力学
1. 反应速率的计算公式
反应速率 = (产生物数量的变化量 ÷时间的变化量)
2. 活化能与反应速率的关系
反应速率与活化能成反比关系
3. 工业催化剂的使用原理
催化剂能够降低反应活化能，加速反应速率
五、有机化学
1. 有机化合物的式写法
分子式：CnH2n+2
2. 醇的酸碱性
醇是碱性物质
3. 酯化反应的公式
酯化反应：醇与酸酐反应生成酯
以上只是高中化学公式的一部分，更多详细内容请参考相关教材或资料。
【高中化学】必备公式大全
高中化学·公式、定理汇总有机除杂方法及原理1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学定律公式
高中化学定律和公式一、物质的量的单位——摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.它的符号是n.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔,摩尔简称摩,符号mol. 物质的量〔n 〕、粒子个数〔N 〕和阿伏加德罗常数〔A N 〕三者之间的关系用符号表示：n=AN N〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.符号M . 物质的量〔n 〕、物质的质量<m>和摩尔质量〔M 〕三者间的关系: 3.物质的量〔mol 〕=1()()g g mol 物质的质量摩尔质量符号表示：n=Mm在一样条件下<同温、同压>物质的量一样的气体,具有一样的体积.在标准状况下<0 ℃、101 kPa>1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L.单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积.符号为m V m VV n=<V 为标准状况下气体的体积,n 为气体的物质的量>单位：L/mol 或<L·mol -1> m 3/mol 或<m 3·mol -1>定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度.用符号B C 表示,单位mol·L -1〔或mol/L 〕.表达式：BB n C=c<浓溶液>·V<浓溶液>=c<稀溶液>·V<稀溶液>1、 原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成,而核外电子是由质子和中子组成. 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数<Z> == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数. 质量数〔A 〕= 质子数〔Z 〕+ 中子数〔N 〕==近似原子量3、阳离子 a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a －m阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数,核外电子数＝b ＋n二、电子式在元素符号的周围用小黑点〔或×〕来表示原子最外层电子的式子叫电子式.如Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为： 1、表示原子Na ××Mg וCl •O • 习惯上,写的时候要求对称.电子式同样可以用来表示阴阳离子,例如‥‥∶‥ ‥2、表示简单离子：阳离子：Na +Mg 2+Al 3+阴离子： [∶S∶]2- [∶Cl ∶]- [∶O ∶]2- ①.电子式最外层电子数用•〔或×〕表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,还应用[ ]括起来,并在右上角标出"n-〞电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数,只需标出所带的电荷数. 3、表示离子化合物 NaF MgO KCl Na +[∶F ∶]- Mg 2+[∶O ∶]2-K +[∶Cl ∶]-对于象MgCl 2、Na 2O 之类的化合物应该用电子式来表示书写离子化合物的电子式时,一样离子不能合并,且一般对称排列.4、.表示离子化合物的形成过程①反响物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子式表示； 5、共价键的表示方法：1、在化学反响中,反响物的总能量与生成物的总能量间的能量差 1、∑E〔反响物〕＞∑E〔生成物〕——放出能量2、∑E〔反响物〕＜∑E〔生成物〕——吸收能量 放热反响：放出热的化学反响化学反响 吸热反响：吸收热的化学反响 吸放热与能量关系一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置. 1、原电池的工作原理正极：铜片上:2H ++2e- =H 2↑ <复原反响> 负极：锌片上:Zn-2e-=Zn 2+<氧化反响>氧化复原反响：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑该电极反响就是Zn + 2H += Zn 2++ H 2↑ 一、化学反响的速率1、定义：单位时间内反响物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/L·s mol/L·min‥ ‥‥ ‥‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥3、表达式：v<A>==tA c ∆∆)( △c<A>表示物质A 浓度的变化 ,△t 表示时间 〔2> 对于反响 mA<g> + nB<g>pC<g> + qD<g> 来说,如此有q V p V n V m V DC B A ===烷烃燃烧的通式 H 2n+2 + 21n 3+O 2n CO 2 + <n+1> H 2O3、加聚反响 2〕石油的炼制：分馏---利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物别离成较简单更有用的混合物的过程. 裂化---在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程. 规律：生成等量的烷烃与烯烃,目的：提高汽油的产量.高分子化合物与其特征.乙烯为单体,重复结构单元－CH 2－CH 2－称为链节,n 为聚合度－表示高分子化合物中所含链节的数目. 一、反响热 焓变1、定义：恒压条件下,反响的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol 或kJmol -4、反响热表示方法：△H为"＋〞或△H＞0 时为吸热反响；△H为"一〞或△H＜0时为放热反响.5、△H 计算的三种表达式：<1> △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 <2> △H == 生成的总能量 –反响物的总能量 <3> △H = 反响物的键能之和– 生成物的键能之和中和热的定义是在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成 1 molH 2O 时的反响热叫中和热. [实验]实验2-3：在50mL 烧杯中参加mol/L 的盐酸,测其温度.另用量筒量取50mL mol/L NaOH 溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌.观察反响中溶液温度的变化过程,并作好记录. 盐酸温度/℃ NaOH 溶液温度/℃中和反响后温度/℃ t<HCl>t<NaOH>t 2其中：c ＝4.18J/<g·℃>,m 为酸碱溶液的质量和,△t＝t 2－t 1,t 1是盐酸温度与NaOH 溶液温度的平均值,n 为生成水的物质的量. 一、盖斯定律1、 盖斯定律：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关,而与具体反响进展的途径无关.有些反响的反响热虽然无法直接测得,但利用盖斯定律不难间接计算求得.第一节 化学反响速率1、化学反响速率的表示方法：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示.V tc ∆=∆单位是：mol/〔L·s〕或 mol/〔L·min〕或 mol/〔L·h〕.V 表示反响速率,C 表示反响物或生成物浓度,△C 表示其浓度变化〔取其绝对值〕t 表示时间,△t 表示时间变化 2.对于在一个容器中的一般反响 aA + bB = cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D = △C A ：△C B ：△C C ：△C D = a ：b ：c ：d .在同一个反响中,各物质的反响速率之比等于方程式中的系数比.一、可逆反响与不可逆反响 溶解平衡的建立开始时v 〔溶解〕＞v <结晶> 平衡时v 〔溶解〕=v 〔结晶〕结论：溶解平衡是一种动态平衡▲勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、压强、温度〕平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反响物浓度的化学计量数次方的乘积.即浓度商()()()()q m n D kA B ==P c c C c Q c c 2. 表达式对于任意反响m A <g>+n B <g>p C <g>+q D <g>()()()()q mn D k A B =P c C c c c 〔1〕在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1g /mL.水的物质的量浓度55.6 mol/L.〔由来设水为1L,其质量约为1000g 〕. 某指定反响物的转化率=指定反应物的起始浓度指定反应物的平衡浓度指定反应物的起始浓度-×100%1、物质浓度的变化关系反响物：平衡浓度= 起始浓度—转化浓度生成物：平衡浓度 =起始浓度+转化浓度 各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比. 2、反响物的转化率转化率 =%100*)()(体积或浓度反应物起始的物质的量体积或浓度反应物转化的物质的量3、产品的产率 产率 =%100* 物质的量理论上可得到的产物的的物质的量实际生产产物4、计算模式：aA<g> + bB<g>cC<g> + dD<g>起始量 m n 0 0 变化量 ax bx cx dx 平衡量 m-ax n-bx cx dx 一、弱电解质的电离水是极弱的电解质,发生微弱的〔自偶〕电离. 1、H 2O + H 2OH 3O ＋ + OH -简写： H 2OH ＋+ OH -2、 H 2O 的电离常数K 电离＝-2C(H )C(OH )C(H O)c 〔H ＋〕· c 〔OH －〕＝K 电离·C<H 2O>3、常数K 电离与常数C<H 2O>的积作为一新的常数,叫做水的离子积常数,简称水的离子积,记作 w K 即 w K = c 〔H ＋〕· c 〔OH －〕25℃ w K = c 〔H ＋〕· c 〔OH －〕= 1.0×10－14.影响因素：温度越高,Kw 越大,水的电离度越大.对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,二、溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃： Kw = c 〔H ＋〕·c 〔OH －〕=1×10-14 常温下：中性溶液：c 〔H ＋〕=c 〔OH －〕=1×10－7mol/L酸性溶液：c 〔H ＋〕> c 〔OH －〕, c 〔H ＋〕>1×10－7mol/L碱性溶液：c 〔H ＋〕< c 〔OH －〕, c 〔H ＋〕<1×10－7mol/L 1、定义：pH=－lg[c<H ＋>]溶液的pH 指的是用C<H ＋>的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱,即pH=－lg[c<H ＋>],要注意的是,当溶液中C<H ＋>或C<OH ―>大于1 mol 时,不用pH 来表示溶液的酸碱性.广泛pH 的X 围为0-14中性溶液,c<H ＋>=c<OH －>＝10－7mol/L pH=7 酸性溶液,c<H ＋>>c<OH －> pH<7 碱性溶液,c<H ＋><c<OH －> pH>7 <2> 酸碱指示剂2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸 + 碱 盐 + 水二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比拟或计算离子的物质的量或物质的量浓度.如在只含有A ＋、M －、H ＋、OH ―四种离子的溶液中c<A +>+c<H ＋>=c<M ->+c<OH ―>,假如c<H ＋>＞c<OH ―>,如此必然有c<A +>＜c<M ->.[注意]书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系.2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化〔反响或电离〕前某元素的原子〔或离子〕的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子〔或离子〕的物质的量之和.<1>实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒.注意：〔物料守恒式没有H ＋和OH ―〕. 在NaHS 溶液中存在着HS ―的水解和电离与水的电离. HS ―＋H 2O2S ＋OH ― HS ―H ＋＋S 2― H 2OH ＋＋OH ―〔2〕从物料守恒的角度分析,有如下等式：c<HS ―>+C<S 2―>+c<H 2S>=c<Na ＋>；从电荷守恒的角度分析,有如下等式：c<HS ―>+2<S 2―>+c<OH ―>=c<Na ＋>+c<H ＋>；将以上两式相加,有：c<S 2―>+c<OH ―>=c<H 2S>+c<H ＋>：得出的式子被称为质子守恒.1、难溶电解质溶解平衡的概念：在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新中和水解结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态.〔也叫沉淀溶解平衡〕.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L 时,沉淀达到完全 2、表达式：如： AgCl <s> Cl －〔aq 〕＋Ag ＋〔aq 〕4、溶度积〔平衡常数〕——K sp<1> 对于沉淀溶解平衡：〔平衡时〕 M m A n <s> mMn ＋〔aq 〕＋ nAm —〔aq 〕 K sp ＝[ c<M n ＋> ]m·[c<Am —>]n在一定温度下,K sp 是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积.4、溶度积〔平衡常数〕——K sp<1> 对于沉淀溶解平衡：〔平衡时〕 M m A n <s> mMn ＋〔aq 〕＋ nAm —〔aq 〕 K sp ＝[ c<Mn ＋> ]m ·[c<Am —>]n在一定温度下,K sp 是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积.。
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高中化学定律和公式一、物质的量的单位——摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
它的符号是n 。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。
物质的量（n ）、粒子个数（N ）和阿伏加德罗常数（A N ）三者之间的关系用符号表示：n=AN N（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号M 。
物质的量（n ）、物质的质量(m)和摩尔质量（M ）三者间的关系: 3.物质的量（mol ）=1()()g g mol 物质的质量摩尔质量 符号表示：n=Mm在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。
在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。
1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
符号为m V m VV n=(V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位：L/mol 或(L·mol -1) m 3/mol 或(m 3·mol -1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
用符号B C 表示，单位mol·L -1（或mol/L ）。
表达式：BB n C=c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 1、 原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量XA Z——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数请看下列表示a b+dXc+e3、 阳离子 a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n元素主要化合价+1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 0元素主要化合价变化规律性原子序数主要化合价的变化1-2 +1→03-10 +1→+5-4→-1→011-18 +1→+7-4→-1→0二、电子式在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：1、表示原子Na××MgוCl •O•习惯上，写的时候要求对称。
电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如2、表示简单离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+阴离子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。
3、表示离子化合物 NaF MgO KClNa+[∶F∶]- Mg2+ [∶O∶]2-K+[∶Cl∶]-对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该用电子式来表示‥‥∶‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列. 4、.表示离子化合物的形成过程①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；5、共价键的表示方法：1、在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑ E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.1、原电池的工作原理正极：铜片上: 2H ++2e- =H2↑ (还原反应)负极：锌片上: Zn-2e-=Zn 2+(氧化反应)氧化还原反应：Zn+2H +=Zn2++H2↑该电极反应就是Zn + 2H+= Zn2++ H2↑一、化学反应的速率1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/L·s mol/L·min3、表达式：v(A)==tAc∆∆)(△c(A)表示物质A浓度的变化，△t表示时间（2) 对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，则有qVpVnVmVDCBA===一氯甲烷(气态)二氯甲烷(液态)三氯甲烷(液态)四氯甲烷(液态)取代思考:左边这些反应是置换反应吗？烷烃燃烧的通式CnH2n+2+21n3+O2n CO2+ (n+1) H2O3、加聚反应2）石油的炼制：分馏---利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。
裂化---在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
规律：生成等量的烷烃与烯烃，目的：提高汽油的产量。
高分子化合物及其特征。
乙烯为单体，重复结构单元－CH2－CH2－称为链节，n为聚合度－表示高分子化合物中所含链节的数目。
一、反应热 焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol 或kJmol -4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0 时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0 时为放热反应。
5、△H 计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H = 反应物的键能之和– 生成物的键能之和中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H 2O 时的反应热叫中和热。
【实验】实验2-3：在50mL 烧杯中加入0.50mol/L 的盐酸，测其温度。
另用量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
其中：c ＝4.18J/(g·℃)，m 为酸碱溶液的质量和，△t＝t 2－t 1，t 1是盐酸温度与NaOH 溶液温度的平均值，n 为生成水的物质的量。
一、盖斯定律1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
第一节 化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V tc ∆=∆ 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）。
V 表示反应速率，C 表示反应物或生成物浓度，△C 表示其浓度变化（取其绝对值）t 表示时间，△t 表示时间变化 2.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D = △C A ：△C B ：△CC ：△C D= a ：b ：c ：d 。
在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
一、可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立开始时v （溶解）＞v (结晶) 平衡时v （溶解）=v （结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡▲勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。
即浓度商 ()()()()qm nD k A B ==Pc c C c Q cc2. 表达式对于任意反应m A (g)+n B (g)p C (g)+q D (g) ()()()()q mn D k A B =P c C c c c （1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
因为稀溶液的密度接近于1g/mL 。
水的物质的量浓度55.6 mol/L 。
（由来设水为1L ，其质量约为1000g ，物质的量=1000/18=55.56mol ，浓度=55.56/1=55.56mol/L ）。
某指定反应物的转化率 =指定反应物的起始浓度指定反应物的平衡浓度指定反应物的起始浓度-×100%1、物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度 = 起始浓度—转化浓度 生成物：平衡浓度 =起始浓度+转化浓度 各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。
2、反应物的转化率转化率 =%100*)()(体积或浓度反应物起始的物质的量体积或浓度反应物转化的物质的量3、产品的产率 产率 =%100* 物质的量理论上可得到的产物的的物质的量实际生产产物4、计算模式：aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)起始量 m n 0 0 变化量 ax bx cx dx 平衡量 m-ax n-bx cx dx 一 、弱电解质的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
1、H 2O + H 2OH 3O ＋ + OH - 简写： H 2OH ＋+ OH -2、 H 2O 的电离常数K 电离＝ -2C(H )C(OH )C(H O)c （H ＋）· c （OH －）＝K 电离·C(H 2O)3、常数K 电离与常数C(H 2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作 w K 即 w K = c （H ＋）· c （OH －） 25℃ w K = c （H ＋）· c （OH －）= 1.0×10－14。
影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水， 二、溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃： Kw = c （H ＋）·c （OH －）=1×10-14 常温下：中性溶液：c （H ＋）=c （OH －）=1×10－7mol/L酸性溶液：c （H ＋）> c （OH －）, c （H ＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c （H ＋）< c （OH －）, c （H ＋）<1×10－7mol/L 1、定义：pH=－lg[c(H ＋)]溶液的pH 指的是用C(H ＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H ＋)]，要注意的是，当溶液中C(H ＋)或C(OH ―)大于1 mol 时，不用pH 来表示溶液的酸碱性。