初中化学《溶解度》专项练习考试题及答案.doc

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初三化学溶解度、结晶经典习题(附答案)(附答案)

初三化学溶解度、结晶经典习题(附答案)(附答案)一、选择题1. 下列关于溶解度的概念错误的是（）A. 在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量B. 溶解度有单位C. 固体物质的溶解度只受温度的影响D. 气体的溶解度只受压强的影响答案：C2. 下列物质中属于易溶物质的是（）A. KNO3B. AgClC. Ca(OH)2D. KMnO4答案：A3. 在下列溶液中，哪一个溶液的溶质质量分数最大（）A. 20℃时，饱和的KNO3溶液B. 20℃时，不饱和的K2SO4溶液C. 40℃时，饱和的KCl溶液D. 40℃时，不饱和的NaCl溶液答案：C4. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. 该物质在0℃~20℃范围内溶解度逐渐增大B. 该物质在20℃时溶解度最大C. 该物质在0℃时溶解度为20gD. 该物质在40℃时溶解度为10g答案：A5. 在一定温度下，将饱和溶液蒸发水分，溶液中（）A. 溶质质量分数不变B. 溶质质量减少C. 溶剂质量减少D. 溶质和溶剂的质量都减少答案：C二、填空题1. 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，其单位一般为______。

答案：g2. 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，气体在液体中溶解的能力，其单位一般为______。

答案：体积分数3. 某物质的溶解度曲线如图所示，该物质在20℃时的溶解度为______。

答案：15g4. 在一定温度下，将饱和溶液蒸发水分，溶液中溶剂质量减少，溶质质量______。

答案：不变三、解答题1. 某物质在20℃时的溶解度为30g，试求该物质在40℃时的溶解度。

答案：设该物质在40℃时的溶解度为x，则有：根据溶解度曲线，可得：x = 18g2. 在一定温度下，将饱和KNO3溶液蒸发水分，溶质质量分数为12%，求原饱和溶液的溶质质量分数。

答案：设原饱和溶液的溶质质量分数为x，则有：根据饱和溶液的溶质质量分数公式，可得：x = 20%四、实验题1. 实验目的：测定某物质在20℃和40℃时的溶解度。

初中化学溶解度计算专题练习(含答案)

溶解度计算专题练习2（含答案）（总分：100.0 考试时间：107分钟）学校____________ 班级___________ 准考证号___________ 姓名___________ 得分_____一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。

1、在一定温度下, 从100g氯化钾饱和溶液中倒出10g, 对于倒出的溶液, 数值不发生改变的是[ ]A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶解度2、关于100g 5％的氯化钠溶液，下列述正确的是[]A.100g水中溶有5g 氯化钠B.5g氯化钠溶解在95g水中C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20D.以上说法都不对3、关于100g5％的氯化钠溶液, 下列叙述正确的是[ ]A.100g水中溶有5g氯化钠B.5g氯化钠溶解在95g水中C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20D.以上说法都不对4、在一定温度下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，则饱和溶液的质量会[]A．增大B．减小C．不变D．无法判断5、10℃时将162g 溶解在300g14.9％的溶液中达到饱和，则此温度下的溶解度是[]A.44.8gB.81gC.162gD.362g6、溶质的质量分数为a％、密度为ρ的酒精的浓溶液v mL，向其中加入x mL水稀释，则有关酒精稀溶液的计算正确的是[]7、在100g稀硫酸中加入20％的硫酸100g，使溶质的质量分数变为12％，则原稀硫酸的溶质的质量分数为[]A.2％B.8％C.4％D.10％8、往质量分数为30％的烧碱溶液中再加入4g烧碱和10g水，所得溶液的质量分数为A％，则[]A．A＜30B．A＝30C．30＜A＜40D．A＝40二、填空题：本大题共15小题，第9小题为1.0分；从第10小题到第17小题每题2.0分小计16.0分；从第18小题到第19小题每题3.0分小计6.0分；从第20小题到第22小题每题4.0分小计12.0分；第23小题为6.0分；共计41.0分。

(完整版)溶解度习题(含答案)(可编辑修改word版)

溶解度计算题1.要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3.在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4.在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9.已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10.有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B 溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11.要增大在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13.已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．为7.4g14.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B例析溶解度曲线试题[例1](江苏赛题)a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。

初三化学溶解度试题答案及解析

初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而降低的是（填字母序号）；（2）温度为（填“t 1℃”或“t 2℃”）时，A 、B 溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质A 的质量分数为（精确至0.1%）；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算、、量取、、转移装瓶等操作．【答案】（1）B ；（2）t 1℃；（3）16.7%；（4）称量；溶解．【解析】（1）溶解度随温度升高而降低的是B ；（2）温度为t 1℃时，A 、B 溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的溶解度是20g ，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知：饱和溶液中溶质A 的质量分数为×100%≈16.7%；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算需要的A 和水的质量，然后称量固体的质量，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，然后装瓶贴签；【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．2. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】A【解析】A 、根据溶解度曲线图可看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确，B 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确，C 、根据溶解度曲线图，在t 2℃时，N 点处在曲线的下方一点，故表示甲物质的不饱和溶液，正确，D 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，乙的溶解度为25g ，表示的是在100g 水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是25g ，而不是100g 的饱和溶液，错误，故选A 【考点】溶解度曲线意义3. 右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M 、N 分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。

溶解度试题及答案

初三化学《溶解度》综合练习题1、0.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（克水中恰好饱和，这种物质属于（）） A.A.难溶物质难溶物质难溶物质 B. B. B.微溶物质微溶物质微溶物质 C. C. C. 可溶物质可溶物质可溶物质 D. D. D. 易溶物质易溶物质易溶物质2、某温度下，、某温度下，a a 克溶质溶解在a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）） A.100克 B. a 克 C. 2a 克 D. 50克3、要使100克10%10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）） A.A.再加入再加入10克食盐克食盐 B. B. B.蒸发掉蒸发掉50克水克水 C. C. C. 蒸发掉蒸发掉45克水D. D. 再加入再加入100克10%10%食盐水食盐水食盐水4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）） A.A.蒸发掉蒸发掉1克水，有少量固体析出克水，有少量固体析出 B. B. B.降低温度，有少量固体析出降低温度，有少量固体析出降低温度，有少量固体析出 C. C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解加入少量硝酸钾固体，固体不溶解加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D. D. D.加入少量水，没有固体析出加入少量水，没有固体析出加入少量水，没有固体析出5、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量= = ，溶质质量：溶液质量，溶质质量：溶液质量，溶质质量：溶液质量= = = 。

6、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有法有、、、、。

初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案

6．如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。下列说法正确的是（）
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数

初中化学溶解度计算题专题训练含答案

初中化学溶解度计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共10题）1、将 80g 质量分数为 20% 的氯化钠溶液稀释成质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需加水的质量为 _______ 。

2、把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？5、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？6、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。

7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。

在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。

如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？8、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。

一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。

那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？9、一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，的溶解度为多少？得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO310、黄铜是铜和锌的合金。

向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。

（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有。

（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数============参考答案============一、计算题1、解：需要加入水的质量为x80g×20%= （ 80g+ x ）×10%x =80g答：需要加入水的质量为 80g 。

溶解度练习题(打印版)

溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。

如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。

解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。

因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。

所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。

题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。

求该物质在40℃时的近似溶解度。

解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。

从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。

这个温度变化是20℃。

因此，每增加1℃，溶解度增加1g。

那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。

所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。

题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。

已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。

解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。

题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。

初中化学中考专项训练溶解度含答案

溶解度（曲线）专题训练1.（5分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。

温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是。

（2）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是。

①浓硫酸②硝酸铵③氢氧化钠④冰2．(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g。

(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是g。

3．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)20.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。

（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

4、(4分)我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。

中考化学专题《化学溶解度》综合检测试卷附详细答案

中考化学专题《化学溶解度》综合检测试卷附详细答案一、初中化学溶解度1．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是NaOH Na2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化【答案】C【解析】【详解】A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；C. 40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度变化较大，此选项错误。

故选C。

2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙【答案】A【解析】试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A考点：溶解度曲线的意义3．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：温度/℃2030405060溶解度/g NaCl36.036.336.637.037.3 KNO331.645.863.985.5110 Ca（OH）20.170.150.130.120.11分析上表中的数据不能得出的结论是（）A．KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大B．NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关【答案】D【解析】【详解】A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。

中考化学专项练习溶解度(含解析)

中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。

以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。

初中化学溶解度练习题(含答案)

初中化学溶解度练习题第II卷（非选择题）一、填空题1．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。

温度/℃0102030405060溶解度/g NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。

（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃ B．20℃~30℃C．30℃~40℃ D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl 溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。

A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是________；3．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．4．如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

溶解度计算专题练习(含答案)

溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变D．不一定变3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量B．溶液的温度C．溶质的性质D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠C．氢氧化钙D．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③D．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（）A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5C．500L D．0.28．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度C．加水D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。

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溶解度专题复习一、溶液的形成 1溶液（1 ）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuS04溶液为蓝色FeS04溶液为浅绿色Fe 2（SO 4）3溶液为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 < 溶质的体积 +溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2 ）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

升温、加溶剂注：①Ca （0H ）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4 ）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系① 饱和溶液不一定是浓溶液② 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH 4NO 3溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCI(3) 饱和溶液和不不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液、溶解度 1固体的溶解度(1) 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 (2)溶解度的含义： 20C 时NaCI 的溶液度为36g 含义：在20C 时，在100克水中最多能溶解 36克NaCI或在20C 时，NaCI 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克 (3) 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度「大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KN0 3 - 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCI L 极少数物质溶解度随温度升高而降低。

初中化学溶解度综合题专题训练含答案

初中化学溶解度综合题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、综合题（共3题）1、溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。

③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。

④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。

将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。

2、我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。

（资料）①K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2KOH②Ca(OH)2、K2CO3和 KOH 的部分溶解度如下表：温度/℃0 10 20 30 50溶解度/g Ca(OH)20.18 0.17 0.16 0.15 0.14K2CO3107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140（1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K2CO3的质量是__________g，溶质的质量分数为 50% 的KOH 溶液属于 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。

则纵坐标可能表示的是____________（填序号）a溶质的质量 b溶质的质量分数 c 氢氧化钙的溶解度 d溶剂的质量 e溶液的质量（3）20℃时，将 1.38 g K2CO3固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。

化学初三溶解度试题及答案

化学初三溶解度试题及答案一、选择题1. 溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。

以下哪个选项不是影响溶解度的因素？A. 温度B. 压力C. 溶剂种类D. 溶质种类2. 在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠。

这里的36克指的是：A. 溶解度B. 饱和溶液中溶质的质量C. 饱和溶液中溶剂的质量D. 饱和溶液的总质量3. 下列关于溶解度的叙述，正确的是：A. 溶解度只与温度有关B. 溶解度与溶质和溶剂的性质有关C. 溶解度与压力无关D. 溶解度与溶液是否饱和无关二、填空题4. 溶解度的四要素包括温度、_______、_______和_______。

5. 饱和溶液是指在一定温度下，_______，不能再溶解更多的溶质的溶液。

三、简答题6. 解释什么是溶解度曲线，并说明它在实际应用中的意义。

7. 描述固体溶质的溶解度随温度变化的一般规律，并举例说明。

四、计算题8. 某温度下，硝酸钾的溶解度为31.6克。

现有100克硝酸钾饱和溶液，求其中硝酸钾的质量。

9. 已知某物质的溶解度随温度的变化关系为：\[ S = 2t + 5 \]（其中\( S \)为溶解度，\( t \)为温度，单位为摄氏度）。

若在25℃时，100克水中最多能溶解多少克该物质？五、实验题10. 设计一个实验来测定食盐的溶解度，并简述实验步骤。

答案：一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：B二、填空题4. 答案：温度、压力、溶质的质量5. 答案：在100克溶剂里达到饱和状态三、简答题6. 溶解度曲线是一种图形表示方法，用来展示不同温度下物质的溶解度变化。

它在实际应用中，如制药、化工等领域，有助于确定物质的溶解特性，指导生产和实验操作。

7. 固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，但不同物质的溶解度随温度变化的幅度不同。

例如，硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增加，而氢氧化钙的溶解度则随温度的升高而降低。

九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案

九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．A．①③B．②③C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。

【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。

2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。

故选C。

点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。

3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。

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