第五章 原子结构与元素周期性
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• 例如： E3s<E3d • n不同， l相同，n越大，能量越高；
• 例如： E2p<E3p • n, l不同：n+0.7 l
• 例如：E4s<E3d
• 同一电子亚层内，各原子轨道能量相同（简并或等
价轨道）
Pauling近似能级图
每个方框内的轨道为一能级组， 同一能级组的轨道能量相近
• 轨道能级顺序：注意能级交错现象 •
要得到这个方程的合理解就必须引入三个量子数。
例如：当 n=1 l=0 m=0 时
意义： 氢原子的基态:1s
Ψ r, , Rr Y ,
径向部分: Rr 2 1 er / a0
a03
角度部分: Y , 1
4
Ψ r, ,
1
4a03
er
/
a0
角度部分作图——原子轨道
Y ,
1 4π
E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p< • E5s<E4d<E5p……
二、基态原子核外电子排布
1:电子排布遵守三个原则 (1)最低能量原理
电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道 上, 使整个原子系统能量最 低。
(2)Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反
取值范围：+
—12—，-
1 —— 2
通常用符号“↑”或“↓”表 示
• 注意：并非真正意义上的自旋，而是区 别两种不同的自旋状态，是一种简化了 的直观想象。
• 量子力学模型就是用四个量子数来描述核外 每一个电子的运动状态的：
( n=2 ,l=1 , m=+1 , ms=+1/2)
( n=2, l=1 , m=+1 , ms= -1/2) • 表示在2px轨道上的两个电子分别以顺、
Hund特例：19种元素稍有例外
当轨道处于全满,半满.全空时,原子较稳 定
24Cr :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Ar3d5 4s1
29Cu :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Ar 3d10 4s1
• 三、价电子电离的顺序
• 价电子：反应中得失的电子
当电子从n=3回到n=2时
ν =（E3-E2）/h -2.42x10-19J-( -5.45x10-19 J）
=
6.626 x 10-34
=4.57x1014 S-1
λ=c/ν=3x108/4.57x1014=656.5x109m
=656.5nm
Hα （红光）
同理可计算：
电子从 n=4
n=2 λ=486.1nm H β（绿光）
基态 （n=1）
• n=3 E3= -2.42 x10-19J
• …….轨道能级是量子化的 激发态(n=2,3,4…)
3、激发态原子发光的原因
电子从激发态回到基态要释放能量—光能.
hν = E高-E低
E高-E低
ν=
h
E：轨道能量
h： planck 常数 6.626 x 10-34J.S
ν ：光的频率
n=5
n=2 λ=434nm H γ （蓝光）
n=6
n=2 λ=410.2nm H δ （紫光）
Bohr理论成功的解释了激发态氢原子为何会 发光，而且是不连续的线状光谱。直至今天 他提出的轨道能级的概念仍然是有用的。
• Bohr理论的局限性：
• 只能解释单电子原子的 • 光谱现象，不能解释 多 • 电子原子光谱。 • 原因：在牛顿经典力学基础上，加上一点量子
• 学习物质结构的基础知识，要特别 注意：
• 1. 讨论微观结构的基本思路； • 2. 得出的重要结论； • 3. 结论的应用。
5.1 氢原子结构
一、氢原子光谱
氢原子光谱特征:
①不连续的,线状的.
Hα （红光）
H β（绿光）
H γ （蓝光）
H δ （紫光)
②有规律
v
3.289
1015
(
1 22
2.179x10-18J
n2
• 其中ψ（x,y,z）是描述核外电子在空间 运动的数学函数式。此函数和只有在给 定一组合理参数（n, l,m ）时才有确定 的意义。它表示的是一种特定的原子轨 道
• E是轨道对应的能量。
薛定谔方程的物理意义：方程的每个合理的解，就是表 示电子运动的某一稳定状态。与这个解相应的常数E 就是电子在这一稳定态下的总能量。
n, l,m相互制约，取值要合理
• 思考题3: n=2, l =2 , m= -1
•
n=3, l =0, m=+1
• 是合理的量子数吗？
• 1925年，荷兰莱顿大学的二个研究生发现，每个轨 道最多可容纳2个电子，它们的运动状态不完全相 同，为表示区别引入第四个量子数
• 4、自旋量子数ms ：
• 表示顺、逆时针自旋
• 1、氢原子核外电子层的结构：
• 电子层， 亚层，不同伸展方向的轨道
• 2、氢原子核外电子的运动状态：
•
用四个量子数描述
• 基态：1s
• 激发态：2s , 2p , 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f….
• 量子力学模型，克服了玻尔理论的缺陷，不仅能 解释氢原子结构，其结论还可用于多电子原子结 构。
• 同一亚层内包含若干空间伸展方向不同 的原子轨道
• m= + l …….0 ……..- l （ m取值受l的限制）
• 意义：每取一个值，表示一种空间伸展 方向的轨道
• 一个亚层中m有几个可能的取值，该亚层 就有几个空间伸展方向不同的轨道。
• 意义：每取一个值，表示一种空间伸展 方向的轨道
• 一个亚层中m有几个可能的取值，该亚 层就有几个空间伸展方向不同的轨道。
五、量子数
• 1、主量子数n——电子层 • n= 1 2 3 4 5 6 ….（正整数） • K L M N O P…… • 意义：代表电子层，描述原子轨道能量的高低，
是决定电子运动时能量高低的主要因素。 • n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高。
• 氢原子的能级只与n有关：
• E=-2.179x10-18/n2 J • n =1 是氢原子的基态， n =2，3，4…激
轨道 3 s 3px3py3pz
轨道数 1
3
0, +1,-1 , +2,-2 3dz2 ，3d x2-y2， 3dxy , 3d yz , 3dxz
5
简并轨道:能量相同的原子轨道。
思考题2：当n=4时, l ,m,分别可以取何值？轨道的 名称怎样?
l=
0
1
2
3
m=
0 0, +1,-1 0, +1,-1 ,
• 价电子层：价电子所在的亚层
• 价层电子：价电子层上的电子
• 价电子电离的顺序：
• E高者先失去
• np ns
(n-1)d
( n-2)f
• 练习：写出Cr3+ 、Cu2+ 的电子排布式
• E高者先失去
• np ns
(n-1)d
发态
• 2、副（角）量子数 l——电子亚层
• 同一电子层内还存在着能量差别很小的若干亚层， 每一个l值代表一个亚层，它的取值受n的制约。
• l = 0 1 2 3 4…..(n-1) 轨道 s p d f 形状 球形 哑铃 花瓣
• 意义：描述亚层原子轨道的形状；在多电子
原子中，l与 n一起决定轨道能级。
• 1927年，德国物理学家海森堡提出：
• Δx×Δp > h/2л
• Δx ：粒子位置的不准量 • Δp： 动量的不准量
此式表明，要同时测准一个微观粒子的位置和 动量是不可能的
• 3、微观粒子的几率分布规律
• 微观粒子的运动没有固定途径。用 统计学的方法可知它在某一区域出 现的几率有多大。
• 基态氢原子：离核越近，几率密度越大；
0, +1,-1
+2,-2
+2,-2,+3,-3
轨道 4 s 4px4py4pz 4dz2 ,4d x2-y2
4f
4dxy , 4d yz , 4dxz
轨道数 1
3
5
7
电子层 1 2
亚层 s s,p
轨道数（n2） 1
4
最多容纳电 2 8
子数（2n2）
3 s,p,d
9 18
4… s,p,d,f
16 32
轨道的能量不随时间而改变——-定态轨
道。
定态2 定态3 定态1
• 2、轨道能级的概念
不同的轨道有不同的能量——能级
• 通常保持能量最低状态——基态（n=1）
• 获得能量受激发——激发态（n=2,3,4…）
• n=1 E1= -2.179 x10-18J • n=2 E2= -5.45 x10-19J
离核越远，几率密度越小。
四、SchrÖdinger方程简介
2Ψ
x 2
2Ψ
y 2
2Ψ
z 2
8π 2m h2
E
V
Ψ
Ψ : 波函数
E : 总能量
V :势能
m : 质量
h : Planck常数
x, y, z :空间直角坐标
• SchrÖdinger方程的解：
• 波函数 ψ（x,y,z）
•
对应的能量E=-
5.2 多电子原子结构
一、多电子原子轨道能级
轨道:与氢原子类似,其电子运动状态可描 述为1s, 2s, 2px, 2py, 2pz, 3s……
能量:与氢原子不同, 能量不仅与n有关, 也与l有关;
• 多电子原子轨道能量的相对高低，可用光谱实验 测定，也可用理论推算
• n相同， l不同， l越大，能量越高；
Ψ 1s
r
,
,
是一种球形对称分布
+ S轨道
注意：原子轨道指电子在此空间范围
内出现，不是绕此轨道作圆周运动 。
角度部分：Y 2 电子云图
波函数的物理意义
• Ψ：原子轨道的数学表达式
• Ψ的空间图像是原子轨道
• Ψ2 :原子核外电子出现的几率密度
• Ψ2的空间图像是电子云 • 原子轨道和电子云是数学函数图形。
逆时针自旋。
同一原子中，不可能有四个量子数完全相同 的电子存在
• 1. n=? ,l=2 , m=0 , ms=+1/2 • 2. n=2 ,l=?, m=-1 , ms=+1/2 • 3. n=4 ,l=2 , m=0 , ms=? • 4. n=2 ,l=0 , m=? , ms=+1/2
• 小结：
化的概念。 • 微观粒子根本不遵守经典力学的运动规律。 • 20世纪20年代量子力学原子模型诞生！
三、微观粒子及其运动特征
• 1、波粒二象性 1924年：Louis de Broglie认为：
质量为 m ,运动速度为v 的粒子,
相应的波长为： λ=h /mv
电子衍射环纹示意图
• 2.测不准原理
1 n2
)s1
n=3,4,5,6
激发态的氢原子为什么会发光呢？
1913年，丹麦青年物理学家玻尔 （Bohr）,在前人工作的基础上，大胆 突破传统， 提出了氢原子核外电子运 动的新模式——玻尔氢原子模型，成功地 解释了氢原子的光谱。
二、Bohr的氢原子模型
1、定态轨道的概念
电子在以原子核为中心，某些能量和半径 确定的圆形轨道上运动。
第五章 原子结构与元素周期性
• 恩格斯指出 ：化学是关于原子运动的科学。 • 原子核外电子层的结构和电子运动的规律
是化学领域要研究的重要问题之一。
研究方法
•
简单
• （氢原子）
复杂
（多电子原子）
•
现象
本质
• （氢光谱） （氢原子结构）
•
（其他原子结构）
本章主要内容：
• 5.1 氢原子结构 • 5.2 多电子原子结构 • 5.3 元素周期律
当三个量子数n,l,m确定了,电子运动所在的轨
道也就确定了，所以说，波函数n,l,m和原子轨 道是同义词。
当n＝2， l =0时，m的取值只能是m=0， +
（2,0,•0 ）所表示的原子轨道是2s轨道 S轨道的形状呈球形对称。
S轨 道来自百度文库
当n＝2， l =1时，m的取值可以是-1、0、 +1，表示2p亚层有三个不同伸展方向的 原子轨道:
• n相同, l越大能级越高。如E2s<E2p
对于氢原子：E2s=E2p
• n=1 • n=2 • n=3 • n=4
l =0
1s
1个亚层
l =0 ,1 2s,2p
2个亚层
l =0 ,1,2 3s,3p,3d 3个 亚层
l =0 ,1,2,3 4s,4p,4d,4f 4个亚层
• 3、磁量子数m——确定原子轨道的空间 伸展方向
（2,1,•0） ； 2Pz
（2,1,•-1） ； 2Py
（2,1,•1） ； 2Px
氢原子激发态 n=2, l =1,m=0 2pz
n=2 , l =1, m= 1 2py
n=2 , l =1, m= -1
2px
思考题1: 当n为3时, l ,m,分别可以取何值?
n=3
l=
0
1
2
m=
0 0, +1,-1
的电子。
(3)Hund 规则
在简并轨道上 分布的电子,将尽可能分占
不同的轨道, 且自旋相同。这样系统能 量最低。
2：基态原子外层电子填充顺序
• 按Pauling能级图，由低到高 • 规律： ns （n-2）f （ n-1）d np
• 练习1：写出 7N的轨道表示式和26Fe 的电子排布式
• 练习2 ：分别写出24Cr 和 29Cu的 电子排布式
• 例如： E2p<E3p • n, l不同：n+0.7 l
• 例如：E4s<E3d
• 同一电子亚层内，各原子轨道能量相同（简并或等
价轨道）
Pauling近似能级图
每个方框内的轨道为一能级组， 同一能级组的轨道能量相近
• 轨道能级顺序：注意能级交错现象 •
要得到这个方程的合理解就必须引入三个量子数。
例如：当 n=1 l=0 m=0 时
意义： 氢原子的基态:1s
Ψ r, , Rr Y ,
径向部分: Rr 2 1 er / a0
a03
角度部分: Y , 1
4
Ψ r, ,
1
4a03
er
/
a0
角度部分作图——原子轨道
Y ,
1 4π
E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p< • E5s<E4d<E5p……
二、基态原子核外电子排布
1:电子排布遵守三个原则 (1)最低能量原理
电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道 上, 使整个原子系统能量最 低。
(2)Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反
取值范围：+
—12—，-
1 —— 2
通常用符号“↑”或“↓”表 示
• 注意：并非真正意义上的自旋，而是区 别两种不同的自旋状态，是一种简化了 的直观想象。
• 量子力学模型就是用四个量子数来描述核外 每一个电子的运动状态的：
( n=2 ,l=1 , m=+1 , ms=+1/2)
( n=2, l=1 , m=+1 , ms= -1/2) • 表示在2px轨道上的两个电子分别以顺、
Hund特例：19种元素稍有例外
当轨道处于全满,半满.全空时,原子较稳 定
24Cr :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Ar3d5 4s1
29Cu :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Ar 3d10 4s1
• 三、价电子电离的顺序
• 价电子：反应中得失的电子
当电子从n=3回到n=2时
ν =（E3-E2）/h -2.42x10-19J-( -5.45x10-19 J）
=
6.626 x 10-34
=4.57x1014 S-1
λ=c/ν=3x108/4.57x1014=656.5x109m
=656.5nm
Hα （红光）
同理可计算：
电子从 n=4
n=2 λ=486.1nm H β（绿光）
基态 （n=1）
• n=3 E3= -2.42 x10-19J
• …….轨道能级是量子化的 激发态(n=2,3,4…)
3、激发态原子发光的原因
电子从激发态回到基态要释放能量—光能.
hν = E高-E低
E高-E低
ν=
h
E：轨道能量
h： planck 常数 6.626 x 10-34J.S
ν ：光的频率
n=5
n=2 λ=434nm H γ （蓝光）
n=6
n=2 λ=410.2nm H δ （紫光）
Bohr理论成功的解释了激发态氢原子为何会 发光，而且是不连续的线状光谱。直至今天 他提出的轨道能级的概念仍然是有用的。
• Bohr理论的局限性：
• 只能解释单电子原子的 • 光谱现象，不能解释 多 • 电子原子光谱。 • 原因：在牛顿经典力学基础上，加上一点量子
• 学习物质结构的基础知识，要特别 注意：
• 1. 讨论微观结构的基本思路； • 2. 得出的重要结论； • 3. 结论的应用。
5.1 氢原子结构
一、氢原子光谱
氢原子光谱特征:
①不连续的,线状的.
Hα （红光）
H β（绿光）
H γ （蓝光）
H δ （紫光)
②有规律
v
3.289
1015
(
1 22
2.179x10-18J
n2
• 其中ψ（x,y,z）是描述核外电子在空间 运动的数学函数式。此函数和只有在给 定一组合理参数（n, l,m ）时才有确定 的意义。它表示的是一种特定的原子轨 道
• E是轨道对应的能量。
薛定谔方程的物理意义：方程的每个合理的解，就是表 示电子运动的某一稳定状态。与这个解相应的常数E 就是电子在这一稳定态下的总能量。
n, l,m相互制约，取值要合理
• 思考题3: n=2, l =2 , m= -1
•
n=3, l =0, m=+1
• 是合理的量子数吗？
• 1925年，荷兰莱顿大学的二个研究生发现，每个轨 道最多可容纳2个电子，它们的运动状态不完全相 同，为表示区别引入第四个量子数
• 4、自旋量子数ms ：
• 表示顺、逆时针自旋
• 1、氢原子核外电子层的结构：
• 电子层， 亚层，不同伸展方向的轨道
• 2、氢原子核外电子的运动状态：
•
用四个量子数描述
• 基态：1s
• 激发态：2s , 2p , 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f….
• 量子力学模型，克服了玻尔理论的缺陷，不仅能 解释氢原子结构，其结论还可用于多电子原子结 构。
• 同一亚层内包含若干空间伸展方向不同 的原子轨道
• m= + l …….0 ……..- l （ m取值受l的限制）
• 意义：每取一个值，表示一种空间伸展 方向的轨道
• 一个亚层中m有几个可能的取值，该亚层 就有几个空间伸展方向不同的轨道。
• 意义：每取一个值，表示一种空间伸展 方向的轨道
• 一个亚层中m有几个可能的取值，该亚 层就有几个空间伸展方向不同的轨道。
五、量子数
• 1、主量子数n——电子层 • n= 1 2 3 4 5 6 ….（正整数） • K L M N O P…… • 意义：代表电子层，描述原子轨道能量的高低，
是决定电子运动时能量高低的主要因素。 • n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高。
• 氢原子的能级只与n有关：
• E=-2.179x10-18/n2 J • n =1 是氢原子的基态， n =2，3，4…激
轨道 3 s 3px3py3pz
轨道数 1
3
0, +1,-1 , +2,-2 3dz2 ，3d x2-y2， 3dxy , 3d yz , 3dxz
5
简并轨道:能量相同的原子轨道。
思考题2：当n=4时, l ,m,分别可以取何值？轨道的 名称怎样?
l=
0
1
2
3
m=
0 0, +1,-1 0, +1,-1 ,
• 价电子层：价电子所在的亚层
• 价层电子：价电子层上的电子
• 价电子电离的顺序：
• E高者先失去
• np ns
(n-1)d
( n-2)f
• 练习：写出Cr3+ 、Cu2+ 的电子排布式
• E高者先失去
• np ns
(n-1)d
发态
• 2、副（角）量子数 l——电子亚层
• 同一电子层内还存在着能量差别很小的若干亚层， 每一个l值代表一个亚层，它的取值受n的制约。
• l = 0 1 2 3 4…..(n-1) 轨道 s p d f 形状 球形 哑铃 花瓣
• 意义：描述亚层原子轨道的形状；在多电子
原子中，l与 n一起决定轨道能级。
• 1927年，德国物理学家海森堡提出：
• Δx×Δp > h/2л
• Δx ：粒子位置的不准量 • Δp： 动量的不准量
此式表明，要同时测准一个微观粒子的位置和 动量是不可能的
• 3、微观粒子的几率分布规律
• 微观粒子的运动没有固定途径。用 统计学的方法可知它在某一区域出 现的几率有多大。
• 基态氢原子：离核越近，几率密度越大；
0, +1,-1
+2,-2
+2,-2,+3,-3
轨道 4 s 4px4py4pz 4dz2 ,4d x2-y2
4f
4dxy , 4d yz , 4dxz
轨道数 1
3
5
7
电子层 1 2
亚层 s s,p
轨道数（n2） 1
4
最多容纳电 2 8
子数（2n2）
3 s,p,d
9 18
4… s,p,d,f
16 32
轨道的能量不随时间而改变——-定态轨
道。
定态2 定态3 定态1
• 2、轨道能级的概念
不同的轨道有不同的能量——能级
• 通常保持能量最低状态——基态（n=1）
• 获得能量受激发——激发态（n=2,3,4…）
• n=1 E1= -2.179 x10-18J • n=2 E2= -5.45 x10-19J
离核越远，几率密度越小。
四、SchrÖdinger方程简介
2Ψ
x 2
2Ψ
y 2
2Ψ
z 2
8π 2m h2
E
V
Ψ
Ψ : 波函数
E : 总能量
V :势能
m : 质量
h : Planck常数
x, y, z :空间直角坐标
• SchrÖdinger方程的解：
• 波函数 ψ（x,y,z）
•
对应的能量E=-
5.2 多电子原子结构
一、多电子原子轨道能级
轨道:与氢原子类似,其电子运动状态可描 述为1s, 2s, 2px, 2py, 2pz, 3s……
能量:与氢原子不同, 能量不仅与n有关, 也与l有关;
• 多电子原子轨道能量的相对高低，可用光谱实验 测定，也可用理论推算
• n相同， l不同， l越大，能量越高；
Ψ 1s
r
,
,
是一种球形对称分布
+ S轨道
注意：原子轨道指电子在此空间范围
内出现，不是绕此轨道作圆周运动 。
角度部分：Y 2 电子云图
波函数的物理意义
• Ψ：原子轨道的数学表达式
• Ψ的空间图像是原子轨道
• Ψ2 :原子核外电子出现的几率密度
• Ψ2的空间图像是电子云 • 原子轨道和电子云是数学函数图形。
逆时针自旋。
同一原子中，不可能有四个量子数完全相同 的电子存在
• 1. n=? ,l=2 , m=0 , ms=+1/2 • 2. n=2 ,l=?, m=-1 , ms=+1/2 • 3. n=4 ,l=2 , m=0 , ms=? • 4. n=2 ,l=0 , m=? , ms=+1/2
• 小结：
化的概念。 • 微观粒子根本不遵守经典力学的运动规律。 • 20世纪20年代量子力学原子模型诞生！
三、微观粒子及其运动特征
• 1、波粒二象性 1924年：Louis de Broglie认为：
质量为 m ,运动速度为v 的粒子,
相应的波长为： λ=h /mv
电子衍射环纹示意图
• 2.测不准原理
1 n2
)s1
n=3,4,5,6
激发态的氢原子为什么会发光呢？
1913年，丹麦青年物理学家玻尔 （Bohr）,在前人工作的基础上，大胆 突破传统， 提出了氢原子核外电子运 动的新模式——玻尔氢原子模型，成功地 解释了氢原子的光谱。
二、Bohr的氢原子模型
1、定态轨道的概念
电子在以原子核为中心，某些能量和半径 确定的圆形轨道上运动。
第五章 原子结构与元素周期性
• 恩格斯指出 ：化学是关于原子运动的科学。 • 原子核外电子层的结构和电子运动的规律
是化学领域要研究的重要问题之一。
研究方法
•
简单
• （氢原子）
复杂
（多电子原子）
•
现象
本质
• （氢光谱） （氢原子结构）
•
（其他原子结构）
本章主要内容：
• 5.1 氢原子结构 • 5.2 多电子原子结构 • 5.3 元素周期律
当三个量子数n,l,m确定了,电子运动所在的轨
道也就确定了，所以说，波函数n,l,m和原子轨 道是同义词。
当n＝2， l =0时，m的取值只能是m=0， +
（2,0,•0 ）所表示的原子轨道是2s轨道 S轨道的形状呈球形对称。
S轨 道来自百度文库
当n＝2， l =1时，m的取值可以是-1、0、 +1，表示2p亚层有三个不同伸展方向的 原子轨道:
• n相同, l越大能级越高。如E2s<E2p
对于氢原子：E2s=E2p
• n=1 • n=2 • n=3 • n=4
l =0
1s
1个亚层
l =0 ,1 2s,2p
2个亚层
l =0 ,1,2 3s,3p,3d 3个 亚层
l =0 ,1,2,3 4s,4p,4d,4f 4个亚层
• 3、磁量子数m——确定原子轨道的空间 伸展方向
（2,1,•0） ； 2Pz
（2,1,•-1） ； 2Py
（2,1,•1） ； 2Px
氢原子激发态 n=2, l =1,m=0 2pz
n=2 , l =1, m= 1 2py
n=2 , l =1, m= -1
2px
思考题1: 当n为3时, l ,m,分别可以取何值?
n=3
l=
0
1
2
m=
0 0, +1,-1
的电子。
(3)Hund 规则
在简并轨道上 分布的电子,将尽可能分占
不同的轨道, 且自旋相同。这样系统能 量最低。
2：基态原子外层电子填充顺序
• 按Pauling能级图，由低到高 • 规律： ns （n-2）f （ n-1）d np
• 练习1：写出 7N的轨道表示式和26Fe 的电子排布式
• 练习2 ：分别写出24Cr 和 29Cu的 电子排布式