高中化学选修4 溶液酸碱性

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巩固练习
25℃时， 1×10-4mol／L的氢氧化 钠溶液的pH为多少？
解：c（H+）=KW/ c(OH-) =1×10-10
pH=－lg c（H+） =－lg1×10-10 =10
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表3-6溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
溶液1 溶液2
c(H+) mol·L-1
c(OH-) mol·L-
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反馈应用
下列溶液肯定是酸性的是: D
A．含有H+的溶液 B．酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH-)<c(H+)
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反馈应用
某溶液中，25℃时由水电离产生的 c(H+)=1×10-11 mol/L，则溶液的
PH可能为
（ ） AB
A.11 B.3 C.9 D.7
温馨提示：根据水的离子积 ， c(H+)水= c(OH- )水=1×10-11 mol/L < 1×10-7mol/L （ 25℃ ），显然，此溶液中水的电
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pH
c(H+)与 c(OH-)比较
酸碱 性
1×10-5 1×10-9 5 c(H+)>c(OH-酸) 性
1×10-7 1×10-7 7 c(H+)=c(OH-中) 性
溶液3 1×10-10 1×10-4 10 c(H+)<c(OH-碱) 性
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➢25℃时，溶液的pH与c(H+)的关系：
0 100
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各抒己见
从化学实验合理性、规范性的角度 看，请你谈谈对该广告的看法。 用pH试纸测定溶液pH的规范方法：
1．用镊子夹取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿 （或玻璃片）上； 2．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于pH试纸中部； 3．半分钟内与标准比色卡对照，读出pH。
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pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的 仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
常见食物的酸碱性：
强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。
离受到抑制，则该溶液可能为酸，也可能为碱，应分两种
情况。
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反馈应用
下列溶液在常温下酸性最强的是（ C）
A.pH=4的溶液 B.1L溶液里溶有22.4ml（标况）HCl的溶
液 C.c(OH_)=10-12 mol/L的溶液 D.c（H+）=10-3 mol/L的溶液
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归纳小结
一．溶液酸碱性的判断
× 若加水稀释至原体积的10000倍后， pH=？8
≈ 7√
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三、溶液酸碱性的测定方法
酸碱指示剂法
pH试纸法
pH计法
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广范pH试纸
精密pH试纸
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• 将pH试纸湿润之后测pH，误差与真实 值关系是什么？
• 【思考·提示】 若pH试纸湿润后，相当 于将溶液稀释，因此会使溶液pH发生变化。 若测酸性溶液，则会使pH变大，若测碱性 溶液，则pH变小，而若测的是中性溶液， 则溶液pH不发生变化。
1 10—1
酸 性 越 强
2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6
7 10—7
碱
ห้องสมุดไป่ตู้8 10—8
性 越 强
9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12
13 10—13
14 1310—14
思考讨论
25℃时:
pH＝4的盐酸加水稀释10倍后，pH为多少？5 继续加水稀释原体积的100倍后，pH=？6
• 2.水的离子积表达式：Kw=_c_(_H_+_) _·_c_(O__H_-)_ 在25℃时其值是_1_×__10_-_14___
• 3. 分别计算室温下0.01mol/L的盐酸、氯化 钠和氢氧化钠溶液中 c(H+)及c(OH-)分别是 多少？
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溶液的酸碱性与溶液中的c(H+) 、c(OH-) 的大小有什么关系？
——溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小
二．溶液酸碱性的表示方法——pH的简单计算 pH=－lg c(H+)
三．溶液酸碱性 的测定方法
酸碱指示剂 pH试纸
pH计
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把健康带回家
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关注健康 珍爱生命
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酸性食物与碱性食物
营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在 人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物 是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物 。
10-2
10-7
10-12
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请大家计算0.01mol·L-1的下列溶液中c(H+) 和c(OH-)
c(H+)/ mol·L-1
c(OH-)/ mol·L-1
盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液
1×10-2 1×10-7 1×10-12
1×10-12 1×10-7 1×10-2
注：水的离子积 Kw = c(H+) ·c(OH-) = 1×10-14（25℃）
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二、溶液酸碱性的表示方法
能否使用一种简单的方法表示溶 液的酸碱性？ pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？
pH=－lg c(H+)
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例题讲解
已知某弱酸HA的电离度为10%， 求0.1mol/L该酸溶液的pH。
解：该0.1mol/L HA溶液中
c(H+) = c(HA)·α = 0.1mol/L×10%= 0.01 mol/L pH= -lg c(H+) = - lg 0.01 = 2
专题三 溶液中的离子反应
溶液的酸碱性
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课标定位
• 课标要求 • 1.了解溶液的酸碱性和pH的关系。 • 2．有关pH的简单计算。 • 学习重点 • 1.有关pH的简单计算。 • 2．酸碱中和反应曲线的测定方法。
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温故知新
• 1.请写出水的电离方程式： ____H_2_O____H_+_+__O_H_- _______
碱性溶液 c(H+)＜__c(OH-) c(H+) ＜__1×10-7 mol·L-1
c(OH-)越 _大___ ，溶液碱性越_强___ 。
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思考讨论
某溶液中c(H+) >1×10-7 mol·L-1，则该 溶液一定显酸性？
不一定。 说明：溶液酸碱性的判断依据是c（H+) 和c（OH-）的相对大小。 c（H+) >1×10-7 mol·L-1呈酸性只是25℃时的一种特殊情况。
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一、溶液的酸碱性的判断
➢溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH- )的关系：
T=25℃ 酸性溶液 c(H+) ＞__c(OH-) c(H+) ＞__1×10-7 mol·L-1
c(H+)越 _大___ ，溶液酸性越_强___ 。 = = 中性溶液 c(H+) __c(OH-) c(H+) __1×10-7 mol·L-1