氧化还原反应习题(附答案详解)
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
高中化学氧化还原反应重点难点知识练习题(附答案)
高中化学氧化还原反应重点难点知识练习题一、单选题1.已知下述三个实验均能发生化学反应： ①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( ) A. 实验①中铁钉做氧化剂 B. 实验②中2+Fe 具有还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性322Fe Fe Cu >>＋＋＋2.44NH ClO 可发生反应442NH ClO 2222N Cl 2O 4H O ↑+↑+↑+↑，设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol 44NH ClO 溶于水，所得溶液中4NH +和4ClO -数目均为A NB.反应中，还原产物与氧化产物的分子总数之比为3︰1C.产生6.4 g 2O 时，反应转移的电子总数为1.4A ND.0.5 mol 44NH ClO 分解产生气体的总体积为44.8 L3.二氧化氯()2ClO 常用于废水的处理。
实验室制备2ClO 和进行尾气处理的反应原理：（已知氧化能 力可用等质量物质得到电子的个数来衡量） ①232424SO NaClO H SO ClO NaHSO ++→+ (未配平） ②232ClO NaOH NaCl NaClO H O +→++(未配平） 下列推断正确的是( )A.处理废水时，2ClO 的氧化效率比2Cl 低B.同种物质在不同条件下，氧化能力可能不同C.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 5D.用2ClO 处理含硫废水的反应为22242ClO S 2Cl SO ---+=+4.四氧化钌(4RuO )是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12和Ru 3+。
酸性介质中固体24Na RuO 与NaC1O 溶液或NaC1O 3溶液反应均可制得4RuO 。
下列说法正确的是（ ）A ．若NaC1O 3与Na 2RuO 4物质的量之比1：3，则还原产物为C12B ．RuO 4与浓盐酸反应生成11.2LC12转移电子数为A NC ．酸性介质中氧化性：432RuO >C1O >C1-D ．在稀硫酸环境中，Na 2RuO 4与NaC1O 反应制备RuO 4的化学方程式为24244242Na RuO +NaC1O+H SO =RuO +Na SO +NaC1+H O5.I －具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以3KIO 的形式存在，2-3I I IO －、、在一定条件下可发生如图转化关系。
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
氧化还原反应(三)附答案
氧化还原反应（三）一．选择题（共13小题）1．（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A． 2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 42．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N23．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．84．（2013•唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子5．（2010•金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（）A．x1=8 B．x1=z1C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=246．（2010•宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3molD．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol7．（2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol8．（2012•梧州模拟）（2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、510．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（）A．n=4 B．y=4C．m=4 D．该反应属于氧化还原反应11．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1012．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m的判断正确的是（）A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=313．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣一FeO42﹣+Cl﹣+H2O （未配平），在上述反应中（）A．FeO42﹣是还原产物B．ClO﹣是还原剂C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH﹣的化学计量数为4二．填空题（共9小题）14．（2008•上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．+_________+_________=_________+_________+_________（2）反应中1mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子．（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为_________．15．（2014•上海模拟）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32﹣转化为TiO2+，还生成FeSO4；步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．步骤3：TiO2+C+Cl2TiCl4+CO （未配平）步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）请结合上述信息完成下列问题：（1）写出步骤1的化学反应方程式：；该反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2TiCl4+CO_________（3）步骤3的反应中还原产物是_________．（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为_________．16．碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：_________KI+_________CuSO4→_________I2+_________Cu2I2↓+_________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_________．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显_________价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子_________mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N 操作．试剂M和操作N的组合正确的是_________（选填编号）选项试剂M 操作Na 碘化钾溶液升华b 氢碘酸溶液萃取分液c 氢气过滤d 氢硫酸溶液B2过滤51P917．配平化学方程式：□K2S+□HNO3→□KNO3+□S↓+□NO↑+□H2O氧化剂是_________，还原剂是_________．18．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性：KMnO4_________Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________．（2）配平下列氧化还原反应方程式：_________KMnO4+_________H2S+_________H2SO4（稀）﹣﹣_________K2SO4+_________ MnSO4+_________S↓+_________H2O（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为_________．19．配平下列两个化学方程式（1）_________Cu+_________HNO3﹣═_________Cu（NO3）2+_________NO↑+_________H2O．（2）_________Fe3P+_________HNO3﹣═_________Fe（NO3）3+_________H3PO4+NO↑+_________H2O．20．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_________SiO2+ _________C+_________N2_________Si3N4+_________CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．_________SiO2+_________C+_________N2_________Si3N4+_________CO．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是_________．（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是_________．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．21．配平下列氧化还原反应方程式（未写出的物质，填在横线上）：（1）_________CuS+_________HNO3﹣﹣_________Cu（NO3）2+_________NO↑+_________ H2SO4+_________H2O（2）_________SO32﹣+_________MnO4﹣+_________H+﹣﹣_________Mn2++_________SO42﹣+_________H2O（3）_________NO3﹣+_________Zn+_________OH﹣+_________H2O﹣﹣_________NH3↑+ _________Zn（OH）42﹣．22．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．_________+_________→_________+_________+_________+H2O（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：．（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：．（4）请在横线上填写化学式及系数3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+ + ．三．解答题（共8小题）23．（2012•上海模拟）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3﹣，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：_________+__________________+_________+_________完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．（1）反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________．（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_________mg．（精确到0.01）（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO 气体），则原溶液中NH4+的浓度为_________mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）24．（2012•上海模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_________SiO2+_________C+_________N2_________Si3N4+_________CO根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式（若计量数为1不要填）．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_________N A，此时混合气体的平均相对分子质量是_________．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性_________＞_________（填化学式）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是_________．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．25．（2013•上海二模）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO．（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目（2）若反应中共转移3.01×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：_________（标准状况下）；（3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势．下列说法中，正确的是_________．A、前一方法中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B、前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C、两种方法中氮化铝均为还原产物．26．（2013•崇明县一模）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层﹣﹣“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑②_________Na2FeO2+_________NaNO2+_________H2O→_________Na2Fe2O4+_________NH3↑+_________NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH（1）配平化学方程式②．（2）上述反应①中还原剂为_________，被还原的是_________．若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有_________mol电子转移．（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…_________A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：．27．（2012•松江区一模）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________；（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：_________P4+_________HClO3+_________→_________HCl+_________H3PO4（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_________，若有1.1mol P4反应，则有_________mol电子转移．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤28．（2011•新疆一模）在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4﹣﹣I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI﹣﹣CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L 的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：（1）请配平题中的①、②两反应；（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据_________算出_________的量，再利用_________的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度．29．（2011•上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_________（2）上述反应中_________被还原，还原剂是_________．（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为_________个．（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．30．（2011•花都区模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：_________SiO2_________C_________N2_________Si3N4_________CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是_________，其还原产物是_________；（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移_________摩尔．（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移_________（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是_________．氧化还原反应（三）参考答案与试题解析一．选择题（共13小题）1．（2013•上海）已知氧化性Br 2＞Fe 3+．FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：aFe 2++bBr﹣+cCl 2→dFe 3++eBr 2+fCl ﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A ． 2 4 3 2 2 6 B ． 0 2 1 0 1 2 C ． 2 0 1 2 0 2 D ． 2 2 2 2 1 4考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题．分析： A 、2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2→2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，氯气足量时可以发生；B 、0Fe 2++2Br ﹣+Cl 2→0Fe 3++Br 2+2Cl ﹣，氧化性Br 2＞Fe 3+，不可能；C 、2Fe 2++0Br ﹣+Cl 2→2Fe 3++0Br 2+2Cl ﹣，氯气不足时，可以发生；D 、2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++1Br 2+4Cl ﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．解答： 解：A 、氯气过量，Br ﹣、Fe 2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故A正确；B 、氧化性Br 2＞Fe 3+，不可能存在Fe 2+、Br 2共存，故B 错误；C 、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe 2+﹣+Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 正确；D 、当加入的氯气把Fe 2+完全氧化成Fe 3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++1Br 2+4Cl ﹣，故D 正确； 故选B ． 点评： 本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析． 2．（NH 4）2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A ． S O 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ． N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ． N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ． H 2O 、NH 3、SO 2、N 2考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 方法一：（NH 4）2SO 4═NH 3+N 2+SO 2+H 2O ，反应中：N ：﹣3→0，化合价变化总数为6，S ：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO 2前配3，N 2前配1，根据原子守恒（NH 4）2SO 4前面配3，NH 3前面配4，H 2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等．方法二：利用待定系数法，令（NH 4）2SO 4系数为1，根据原子守恒，依次配平SO 2前配1，H 2O 前面配2，NH 3前面配，N 2前配，然后各物质系数同时扩大3倍．解答： 解：方法一：对于（NH 4）2SO 4→NH 3+N 2+SO 2+H 2O ，反应中：N ：﹣3→0，化合价变化总数为6，S ：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在SO 2前配3，N 2前配1，根据硫原子守恒（NH 4）2SO 4前面配3，根据氮原子守恒NH 3前面配4，根据氢原子守恒H 2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等．配平后的化学方程式为：3（NH 4）2SO 44NH 3↑+N 2↑+3SO 2↑+6H 2O ．方法二：利用待定系数法，令（NH 4）2SO 4系数为1，根据硫原子原子守恒SO 2前配1，根据氧原子守恒H 2O前面配2，根据氢原子守恒NH3前面配，根据氮原子守恒N2前配，然后各物质系数同时扩大3倍，3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O．答案：C．点评：此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单．掌握常见的配平方法．3．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H2O的系数．解答：解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C．点评：本题考查离子反应方程式的配平，明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的关键．4．（2013•唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价，以此解答该题．解答：解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．A．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，因F无正价，故A错误；B．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故B正确；C．反应中XO3﹣被还原为X2，X﹣被氧化X2，故X2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．生成3mol X2，则消耗XO3﹣为1mol．根据化合价代数和为0的原子判断，XO3﹣中X的化合价是+5价，反应后X的化合价为0，若反应消耗1mol XO3﹣，转移电子的物质的量为（5﹣0）mol=5mol，故D错误．故选：B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．5．（2010•金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（）A．x1=8 B．x1=z1C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=24考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：可以根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒来计算、推断．解答：解：根据元素化合价的变化和电子守恒知识，可以知道氯元素化合价共降低2价，5个S的化合价共升高32价，根据最小公倍数是32，所以次氯酸钠的系数是16，氯化钠的系数是16，根据硫元素守恒，所以硫酸钠的前面是5，根据钠元素守恒则氢氧化钠的系数是8，结合氢元素守恒，水前面的系数是4，即16NaClO+Na2S5+8NaOH=5Na2SO4+16NaCl+4H2O．A、根据配平后的反应可以知道x1=16，故A错误；B、根据配平后的反应可以知道x1≠z1，故B错误；C、根据配平后的反应可以知道x1+y1+z1=25，为奇数，故C错误；D、根据配平后的反应可以知道y1+z1=24，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电子守恒法配平氧化还原反应方程式的方法，可以根据教材知识来回答，难度不大．6．（2010•宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3molD．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．B、氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子数相等．C、根据K2Cr2O7与转移电子的关系式计算．D、根据氯气和参加氧化还原反应的HCl的关系式计算．解答：解：A、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，该反应中，HCl→C12氯元素失电子化合价升高，所以HCl作还原剂；K2Cr2O7→CrCl3铬元素得电子化合价降低，所以K2Cr2O7作氧化剂，故A错误．B、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，该反应中，一个HCl分子参加氧化还原反应失去1个电子，一个K2Cr2O7参加氧化还原反应得到6个电子，其最小公倍数是6，然后根据各元素的原子守恒进行配平，所以该反应方程式为1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O，故B正确．C、1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O转移电子1mol 6mol0.1mol 0.6mol所以当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.6mol，故C错误．D、1K2Cr2O7+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O6mol 3mol0.2mol 0.1mol当有0.1molCl2生成时，被氧化的HCl为0.2mol，故D错误．故选B．点评：本题以氧化还原反应的配平为载体考查了氧化剂和还原剂的判断、反应物和转移电子的关系等知识点，易错选项是D，注意该反应中部分HCl作还原剂，部分只起酸的作用．7．（2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂．解答：解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误；C、S2O32﹣中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到﹣2价，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol电子，故D正确．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，难度较大．8．（2012•梧州模拟）（2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：离子反应遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等，根据各个守恒关系来得出答案．解答：解：化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即﹣b+c=2d+3f，故B错误，D正确，反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数，铁单质从0价到﹣+2、+3价，失电子总数为2d+3f，，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，综上：依电荷守恒得﹣b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失电子总数相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正确．故选B．点评：本题是一道关于氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度大．9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，化合价升高数=失去电子的数目=化合价降低数=得电子数=转移电子数，根据原子守恒、电子守恒来配平方程式．解答：解：反应中4Zn化合价升高数为8，所以失去电子的数目为8，根据锌原子守恒，所以a=4，10HNO3化合价降低的只有部分氮元素，生成一个铵根离子，氮元素化合价就从+5价降到﹣3价，一个氮原子得到8个电子，氮原子得电子数也为8，则得失电子数目相等，所b=1，根据氢原子守恒，所以c=3．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．10．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（）A．n=4 B．y=4C．m=4 D．该反应属于氧化还原反应考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应，反应遵循原子守恒、电荷守恒．解答：解：A、根据氧守恒得到n=2，故A错误；B、根据氢守恒得到y=2n=4，故B正确；C、根据R守恒得到x=m，根据电荷守恒得到2x+y=3m，即2m+4=3m，m=4=y，故C正确；D、R元素的化合价从+2价升高到+3价，有化合价的变化，为氧化还原反应，故D正确．故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．11．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，10考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际；A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B．0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，氧化性Fe3+＞I2，可以发生；C．2Fe2++0I﹣+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl﹣，氯气不足时，氯气先和碘离子发生置换反应，不可以发生；D．2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚铁离子．解答：解：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，当≥时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；≤1时，只能氧化碘离子；1＜＜时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子；A．氯气过量，I﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故A正确；B．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，故B正确；C．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；D．当加入的氯气把I﹣完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，故D正确；故选C．点评：本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．12．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m的判断正确的是（）A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=3考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析： xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，x=m，所以m=4，故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．13．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣一FeO42﹣+Cl﹣+H2O （未配平），在上述反应中（）A．FeO42﹣是还原产物B．ClO﹣是还原剂C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH﹣的化学计量数为4考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；氧化还原反应中得失电子相等，据此分析解答．解答：解：A、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→﹣1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO﹣作氧化剂，还原产物是Cl﹣，FeO42﹣是氧化产物，故A错误．B、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→﹣1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO﹣作氧化剂，故B错误．C、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，所以1molFe（OH）3失去3mol电子，故C错误．D、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，一个ClO﹣生成Cl﹣得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为2Fe（OH）3+3 ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂和氧化剂、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度不大，注意氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子相等．二．填空题（共9小题）14．（2008•上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH（2）反应中1mol还原剂失去（填“得到”或“失去”）1mol电子．（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为1：4．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数．（2）Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，Na2S2O3是还原剂，据此计算1molNa2S2O3反应失去的电子物质的量．（3）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、。
高中化学氧化还原反应综合练习题(附答案)
高中化学氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.2--S HS →B.232Na SO SO →C.2SO S →D.2H S S →2.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯3.铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含铬废水的常用方法。
其原理是用FeSO 4把废水中的2-27Cr O 还原为3Cr +，并通过调节废水的pH ，得到组成类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO • Fe 2O 3)的复合氧化物（33223Cr Fe O FeO x x -+++⋅）。
下列说法正确的是（ ） A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中X =0.5D.处理含1 mol 2-27Cr O -的废水至少需要6 mol FeSO 4•7H 2O4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:55.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高一化学氧化还原反应精选练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应精选练习题一、单选题1.在2NO 被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:12.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液,经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量浓度之比为1:3,则2Cl 与NaOH 溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13.在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶,再加入下列物质:①3FeCl ,②23Fe O , ③()32Cu NO ,④3KNO ,铜粉溶解的是( )A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认有CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色5.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B. 装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀6.如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )7.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中8、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液,②Na 2SiO 3溶液,③Ca(OH) 2溶液,④饱和Na 2CO 3溶液。
氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题(附答案)
氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题一、单选题- - n- - n-1. 已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH) 3 + 3ClO -+ 4OH - = 2RO n4-+ 3Cl -+ 5H 2O ,则RO4n-中R 的化合价是( )A. +3B.+4C.+5D.+62. 下列属于氧化还原反应的是( )A．2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H2OB．Na2O+H 2O=2NaOHC．2KI+Br 2=2KBr+I 2D．MgO+2HCl=MgCl 2+H2O3. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH) 3+ClO -+OH -→ FeO4n +Cl -+H 2O(未配平)。
则有关叙述不正确的是( )A. 已知FeO n4 中Fe的化合价是+ 6价,则n=2B. 每产生1mol Cl -,转移2mol 电子C. 若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D. FeO n4 厂具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂4. 磷单质在反应4P+ 3KOH+ 3H 2O = 3KH 2PO2+PH3 中( )A. 被氧化B. 被还原C.既被氧化又被还原D. 既未被氧化又未被还原5. 下列说法正确的是( )A. 氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B. 金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D. 氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性高温6.对于铝热反应: Fe2O3 + 2Al 2Fe+ Al 2O3 ,下列说法中正确的是( )A. 铁元素的化合价升高B. 若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C. Fe2O3发生氧化反应D.Al 被还原7. 下列变化中, 属于还原反应的是( )A. Cl → Cl2B. FeCl2 → FeCl3C.C →CO2D. KMnO 4→ MnO 28. 下列化学方程式中, 表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.9. 下列微粒中,只有氧化性的是( )①S2-; ② Fe2+; ③ Fe3+; ④S; ⑤H+; ⑥Na+; ⑦ MgA. ①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥10. 已知还原性:Cl- <Fe2+ < I- < SO2 ,判断下列反应不能发生的是( ) 3+ 2- + 2+A. 2Fe3+ +SO2+2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+B. I2+SO2+2H2O= H2SO4 + 2HIC. I2 + 2Cl - =Cl2+2I-D. 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I211. 浓硫酸与锌在一定条件下反应,若在反应过程中,锌与硫酸的质量比26:49,则硫酸的还原产物为为( )A. SO2B.SC. H2SD. ZnSO43+12.已知氧化性: Cl2 > Fe3+ > S,则下列说法正确的是( )A. Fe可以和S 在加热条件下生成Fe2S3B. Cl2和H2S相遇可发生反应: H 2S+ Cl 2 = 2 HCl+ SC. 在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存3+D. Cl 2可以氧化Fe3+13. 实验室可以用KClO 3 晶体和浓盐酸反应制取Cl2 。
氧化还原反应综合练习题(附答案)
氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H OC.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 25.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中2-27Cr O 被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
氧化还原反应计算(一)附答案
氧化还原反应计算（一）一．选择题（共30小题）1．（2013•上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol2．（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．3．（2012•海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．M O2+4．（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol5．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：36．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣7．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：59．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：110．（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．F eO B．F e2O3C．F eSO4D．F e3O411．测定铁铵矾[x（NH4）2SO4•yFe2（SO4）3•zH2O]组成的实验如下：准确称取2.892g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL溶液A，用适量的Zn，将Fe3+还原为Fe2+，生成的Fe2+恰好可与0.010mol•L﹣1 25.0mL K2Cr2O7溶液完全反应（6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）．由计算知：x：y：z的值为（）A．1：1：24 B．1：1：12 C．1：2：6 D．3：4：612．（2014•郑州一模）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．水蒸气在反应中被NF3氧化B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．反应中生成22.4L NO气体时，转移电子的物质的量为1molD．N F3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染13．（2014•闵行区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．F e2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol14．（2014•眉山模拟）一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L15．（2014•吉林二模）某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，若已知还原产物唯一，则还原产物为（）A．N2B．N2O C．N O D．N O216．（2014•虹口区一模）单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2S x（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2S x和b mol K2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol．则以下正确的是（）A．a=2b B．x=2 C．n=0.48 D．b=0.0217．（2014•奉贤区一模）已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：aKOH+bS→cK2S x+dK2S2O3+eH2O，则x的值为（）A．4B．3C．2D．118．（2014•长宁区一模）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl﹣B．x=0.7a，2Br﹣+Cl2→Br2+2Cl﹣C．x=1.2a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl﹣19．（2014•长春一模）向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣20．（2013•天津模拟）在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol21．（2013•泰安一模）二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）A．1mol C（金刚石）中含有C﹣C键数目为2N AB．当有0.4mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3N AC．金刚石与石墨互为同素异形体D．X的化学式为Na2CO322．（2013•静安区一模）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：323．（2013•桂林一模）做实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（）下列有关废反应的叙述正确的是（）A．乙二酸中C显+2价B．离子反应方程式右侧方框内的产物是OH﹣C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5：2D．若有6 mol H+参加反应，则转移电子10 mol24．（2013•广安模拟）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向处理后的废水中加入CH3OH，将HNO3还原为N2．若该反应消耗32gCH3OH 转移6mol 电子，则下列说法正确的是（）A．硝酸分子中所有原子均达8电子结构B．参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：6C．常温下，向0.1mol/LNH3•H2O中加水稀释，则c（NH4+）/c（NH3•H2O）将减小D．N H3分子与CO32﹣离子的空间构型相同25．（2013•保定一模）RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，﹣4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得O3和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）A．R3O4，RO，2：1 B．RO2，RO，1：3 C．RO2，R3O4 1：2 D．RO2，R0，1：426．（2013•安徽模拟）铋（Bi）位于元素周期表中V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是（）A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子D．该反应可以用浓盐酸酸化27．（2012•闸北区二模）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为l．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3﹣）=0.85 mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解l.4gFe28．（2012•武汉模拟）黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一．现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由KCO3、K2SO4组成的固体混合物．33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2．则该火药中硫磺的质量为（）A．22g B．16g C．11g D．8g29．（2012•松江区一模）将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在．若x+y=a，则a的值可能为（）A．0.85 B．0.75 C．0.65 D．0.6030．（2012•上海模拟）下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl ﹣；HNO2→NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．F e3+B．M nO﹣4C．C l2D．H NO2氧化还原反应计算（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2013•上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．解答：解：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，故选CD．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．2．（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O，依据氧化还原反应中氨气和电子转移之间的关系式计算．解答：解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20molN A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可，题目不大．3．（2012•海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．M O2+考点：氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．解答：解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．4．（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．解答：解：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+5H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．5．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3考点：氧化还原反应的计算；铵盐．专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．6．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．专题：压轴题；氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．解答：解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．7．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．解答：解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选B．点评：本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便．8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．9．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：N O2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．据此判断．解答：解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2．故选：C．点评：考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．10．（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．F eO B．F e2O3C．F eSO4D．F e3O4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．解答：解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为×mol=mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．11．测定铁铵矾[x（NH4）2SO4•yFe2（SO4）3•zH2O]组成的实验如下：准确称取2.892g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL溶液A，用适量的Zn，将Fe3+还原为Fe2+，生成的Fe2+恰好可与0.010mol•L﹣1 25.0mL K2Cr2O7溶液完全反应（6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）．由计算知：x：y：z的值为（）A．1：1：24 B．1：1：12 C．1：2：6 D．3：4：6考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据K2Cr2O7和亚铁离子的化学方程式，据Cr2O72﹣的量来确定亚铁离子的量，根据元素守恒确定样品的组成情况．解答：解：取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.699g．根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：=0.003mol，量取25mL溶液A，用适量的Zn，将Fe3+还原为Fe2+，生成的Fe2+恰好可与0.010mol•L﹣1 25.0mL K2Cr2O7溶液完全反应，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，所以亚铁离子的物质的量为：6×25×10﹣3×0.010mol•L﹣1 =1.5×10﹣3mol，即铁离子的物质的量为1.5×10﹣3mol，铵根离子的物质的量为：2×3.0×10﹣3﹣3×1.5×10﹣3=1.5×10﹣3（mol），根据质量守恒，水的物质的量：（2.892g×﹣0.003mol×96g/mol﹣1.5×10﹣3mol×56g/mol﹣1.5×10﹣3×18g/mol）×=0.018，所以x：y：z=：：0018=1：1：24，故答案为：1：1：24；故选A．点评：守恒法来确定物质的分子式等知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．12．（2014•郑州一模）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．水蒸气在反应中被NF3氧化B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．反应中生成22.4L NO气体时，转移电子的物质的量为1molD．N F3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析： NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．解答：解：A．反应中只有N元素的化合价发生变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，氧化产物为HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故B正确；C．由反应可知，生成1molNO转移1mol电子，但未明确时标准状况下，则不能确定体积是否22.4L，故C错误；D．NF3在空气中泄漏时，生成的NO可被氧化生成红棕色的NO2，有明显的现象，故D错误．故选B．点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．13．（2014•闵行区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂．解答：解：在3Fe2++2 S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→﹣2，A．由方程式3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O可知，当转移4mol电子时，有2molFe2+被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A错误；B．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则x=4，故B错误；C．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32﹣都是还原剂，故C正确；D．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．14．（2014•眉山模拟）一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L考点：氧化还原反应的计算．专题：计算题．分析：金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量．据此计算钠离子的物质的量，进而计算溶液的浓度．解答：解：标准状况下3.36L氧气的物质的量==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度==1.2mol/L．故选：C．点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，如果利用常规方考虑每个细节的反应将无法解答，根据守恒思想来从总体上分析，再结合转移电子守恒、原子守恒解答，题目难度较大，注意守恒思想的运用．15．（2014•吉林二模）某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，若已知还原产物唯一，则还原产物为（）A．N2B．N2O C．N O D．N O2考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，说明当有6mol硝酸参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，5mol表现为酸性，设金属化合价为+1价，结合电子守恒计算．解答：解：被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，说明当有6mol硝酸参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，5mol表现为酸性，设金属化合价为+1价，被还原后N元素的化合价为x，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则金属为5mol，被还原的硝酸为1mol，所以有5mol=1mol（5﹣x），解得x=0，应生成N2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点，难度不大．16．（2014•虹口区一模）单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2S x（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2S x和b mol K2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol．则以下正确的是（）A．a=2b B．x=2 C．n=0.48 D．b=0.02考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：同一氧化还原反应中转移电子数相等，且反应前后各元素的原子个数相等，根据转移电子和原子守恒解答．解答：解：A．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2S x和b mol K2S2O3，根据硫原子、钾原子守恒和转移电子守恒得，解得；再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，n=0.08mol×（6﹣0）=0.48mol，故选AC．点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应中原子守恒、转移电子相等进行计算即可，注意硫代硫酸钠中其中一个硫原子的化合价为﹣2价，可以采用平均化合价的方法判断硫代硫酸钠中硫元素的化合价，硫元素的平均化合价为+2价，为易错点．。
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)
高 一化学氧化还原反应规律及应用练习题一、单选题1.已知氧化性顺序是：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2，在FeI 2和FeBr 2混合溶液中，通入一定量Cl 2，充分反应后溶液中存在的离子组不合理的是（ ） A ．Fe 3+、Br ﹣、Cl ﹣B ．Fe 2+、Br ﹣、Cl ﹣C ．Fe 2+、Br ﹣、Cl ﹣、I ﹣D ．Fe 2+、Cl ﹣、I ﹣2.某溶液含有Cl -和I -,为了氧化I -,但不使Cl -氧化,根据下列三个反应判断:除用Cl 2以外,还可选用的氧化剂是( )①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 ②2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -③2-4MnO +10Cl -+16H +2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2OA.FeCl 2B.FeCl 3C.浓盐酸D.KMnO 43.已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O<I -<SO 2，则下列反应中不可能发生的是（ ） A.H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O B.I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC.2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D.3+2+2+2242Fe +SO +2H O=2Fe +SO +4H -4.下列叙述正确的是（ ）A ．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B ．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C ．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 5.有下列三个反应: ①3Cl 2+2FeI 2=2FeCl 3+2I 2 ②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。
氧化还原反应(一)附答案
氧化还原反应（一）一．选择题（共22小题）1．（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．S O2既是氧化产物又是还原产物B．C uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化2．（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3．（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑5．（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳6．（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．（2010•安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．（2014•闸北区一模）关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．C aO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变D．单质碳的状态发生了变化9．（2014•杨浦区一模）硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜10．（2014•松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣→2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（）A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠11．（2014•普陀区一模）已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1N A12．（2014•上海模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动13．（2014•浦东新区一模）下列氧化还原反应中，被还原与被氧化者物质的量之比为1：2的是（）A．NO2+H2O B．NH3+O2（生成NO）C．MnO2+浓盐酸（加热）D．CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑14．（2014•莆田模拟）已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1mol H2，转移的电子数为N AD．N a3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐15．（2014•洛阳模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl﹣②KClO3浓盐酸/ Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．由表中①②组反应推测：ClO3﹣、Br﹣、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O16．（2014•龙岩一模）科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的．下列判断错误的是（）A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH﹣参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率17．（2014•黄浦区一模）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+B．C eO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI→CeI4+2H2OC．用Ce（S04）2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+D．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO218．（2014•湖南一模）高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（）A．C uFeS2中硫的化合价为﹣1B．C uFeS2发生还原反应C．1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子D．C uSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物19．（2014•红河州模拟）工业上焙烧明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是（）A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42﹣）C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432tD．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）220．（2014•长春一模）在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1C．若有1mol NO3﹣发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e﹣═Fe2+21．（2014•安徽模拟）科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（）A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．S iCl4是由极性键构成的非极性分子D．C Cl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构22．（2013•资阳二模）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2二．填空题（共5小题）23．（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目_________．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_________．24．（2013•上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（2）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4﹣+CuS_________（4）在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e→2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e+8H+→Mn2++4H2O（5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_________．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________＞_________（填写化学式）．（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是_________ mol．25．（2013•长宁区一模）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________（填化学式）．该反应的氧化产物是_________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_________．（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣离子，该离子反应方程式为．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是_________（填离子名称）（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）．a．KMnO4＞Cl2b．Cl2＞O2c．HIO4＞HClO3d．HIO4＞Cl2．26．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强_________（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其_________（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降．有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_________实验加以区别．27．研究物质间的氧化还原反应有重要意义．（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是_________；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量_________mol．（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时电池的负极反应式为_________．充电时电解液的pH_________（填“增大”“不变”或“减小”）．（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①电解池总反应：2+2H+═S2+H2↑②电解生成的S2O82﹣水解：S2+2H2O═H2O2+2H++S．电解池中阴极反应式_________．三．解答题（共3小题）28．（2011•浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_________（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________、_________．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？_________（填“是”或“否”），并说明理由_________．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是_________．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．_________．29．（2010•上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_________+_________ +_________═_________+_________2）整个过程中的还原剂是_________．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_________L（标准状况，保留2位小数）．30．（2004•上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是_________（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是_________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→_________（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是_________．氧化还原反应（一）参考答案与试题解析一．选择题（共22小题）1．（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．S O2既是氧化产物又是还原产物B．C uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此来解答．解答：解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大．2．（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题．分析：A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应；B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；D．石油是混合物，汽油也是混合物．解答：解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学基本概念，易错选项是B，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点．3．（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．4．（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑考点：氧化还原反应．分析：利用元素化合价的变化，找出氧化剂和还原剂，找出Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水所起的作用，分析选项中水所起的作用，与题干对比．解答：解：因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br的化合价从0→﹣1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A中水的作用相同；B、O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B中水的作用相同；C、F2为氧化剂，水还原剂，故C中水的作用不同；D、Al作还原剂，水作氧化剂，故D中水的作用不同；故选CD．点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断．分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论．本题易漏选D，对于一些特殊的反应，如选项中的A、D，还需加强记忆．5．（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳考点：氧化还原反应．分析：根据高炉炼铁基本原理，物料从炉顶进入，从炉底出去，因炉渣密度较小，所以出铁口在最下方，其次是出渣口，从炉低进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应生成二氧化碳．然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应生成一氧化碳；最后一氧化碳与铁矿石反应还原出铁．原理：C+O2CO2 CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．解答：解：过程及反应方程式如图可知，炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，氧元素被碳还原，碳元素发生C﹣CO2﹣CO的一系列反应中，既被氧化又被还原．故选D．点评：此题考查的是对于化工生产中高炉炼铁所涉及的化学反应，学生需了解被氧化、被还原的概念，熟悉常见的化学反应时解答的关键．6．（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．（2010•安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．8．（2014•闸北区一模）关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．C aO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变D．单质碳的状态发生了变化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CaO+3C→CaC2+CO中，C元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+2价，以此来解答．解答：解：A．CaO失氧没有元素的化合价变化，不能说明为氧化还原反应，故A不选；B．该反应中只有C元素的化合价变化，则碳元素失去了电子，同时也得到了电子，故B选；C．钙元素的化合价在反应前后不变，均为+2价，故C不选；D．单质碳的状态发生了变化，不能说明为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重学生分析能力的考查，注意氧化还原反应的本质为电子转移，题目难度不大．9．（2014•杨浦区一模）硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜考点：氧化还原反应．专题：氮族元素．分析：在金属活动顺序中镁到铜之间的硝酸盐，加热分解时得到金属氧化物、二氧化氮和氧气；镁以前的硝酸盐，分解产物是亚硝酸盐和氧气；铜以后的硝酸盐分解产物是金属单质、二氧化氮和氧气．解答：解：A．硝酸钠受热分解生成亚硝酸盐和氧气，故A错误；B．硝酸亚铁受热分解生成的氧气把亚铁离子氧化生成铁离子，所以可能得不到氧气，故B正确；C．硝酸铵分解生成氨气、二氧化氮、氧气和水蒸气，故C错误；D．硝酸铜受热分解生成铜、二氧化氮和氧气，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确硝酸盐受热分解产物及物质的性质是解本题关键，易错选项是B，注意亚铁离子不稳定，易被氧化，为易错点．10．（2014•松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣→2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（）A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据等物质的量的氧化剂得电子数目判断；B．湿法中铁元素化合价升高；C．铁元素化合价由+2价升高到+6价；D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．用作净水剂时，1molNa2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）3，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl﹣，则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．11．（2014•普陀区一模）已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1N A考点：氧化还原反应；阿伏加德罗常数．专题：计算题．分析： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，消耗2molAl，生成3molH2时，该反应转移6mol电子，以此来解答．解答：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，A．每生成0.6mol H2，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N A，故A正确；B．有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3﹣0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3N A，故B正确；C．有6.72L H2生成时，若为标况下n（H2）==0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；D．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，因AlO2﹣水解，则Na+的数目就增加大于0.1N A，故D错误；故选AB．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．12．（2014•上海模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动考点：氧化还原反应．。
高一化学氧化还原反应基本知识练习题99(附答案)
高一化学氧化还原反应基本知识练习题一、单选题1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 2.下列反应中,属于氧化还原反应的是( ) ①424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑②2424H SO +BaCl =BaSO +2HCl ↓ ③22Zn+2HCl =ZnCl +H ↑ ④22322Cu (OH)CO 2CuO+CO +H O ∆↑A.①②B.②④C.①③D.③④3.下列反应中,一定发生电子转移的是( ) A.43322NH HCO NH +CO +H O ∆↑↑B.33223Cu+8HNO ()=3Cu(NO )+2NO +4H O ↑稀C.2232Ca(OH)+CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl =FeCl +H O4.黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑。
下列说法错误的是（ ） A. C 在反应中作氧化剂B. S 和KNO 3都发生了还原反应C. CO 2是氧化反应的产物D. K 2S 和N 2都是还原反应的产物 5.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是( ) A.32KClO O → B.2CO CO → C.3Fe FeCl →D.+43NH NH →6.下列叙述中,正确的是( )A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.氧化剂具有氧化性,在反应中被氧化C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 7.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.22Zn+2HCl =ZnCl +H ↑B.2222H S+SO =3S+2H OC.22H +CuOCu+H O ∆D.2222H O2H O ↑+↑通电8.PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、Cu 2+的氧化性依次减弱。
高考化学专题复习-专题四氧化还原反应-高考真题练习(附答案)
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。
3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。
高考化学 氧化还原反应综合试题附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na 2CS 3的性质(1)向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na 2CS 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H 2SO 4，关闭活塞。
已知：Na 2CS 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CS 2 + H 2S↑。
CS 2和H 2S 均有毒。
CS 2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL ，与CO 2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O 。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K ，再缓慢通入N 2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2CS 3的物质的量浓度为______。
【答案】CS 32- +H 2O ⇌HCS 3-+OH - S 干燥管 CaO 和NaOH CS 2 +2OH - ＝COS 22-+H 2O 将装置中残留的的H 2S 、CS 2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】【分析】实验一：(1)Na 2CS 3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na 2CS 3是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的CS 2可与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O ；(3)反应结束后打开活塞k ，再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热N 2一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体，n (CuS)＝96g 8.4g /mol＝0.0875mol ，根据关系式Na 2CS 3～H 2S ～CuS 得n (Na 2CS 3)＝n (CuS)＝0.0875mol ，根据c ＝n V 计算A 中Na 2CS 3溶液的浓度。
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一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－__________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b ，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。
(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有__ MnO4-______。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__ Fe2+、I－______。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式；4Al + 3O2加热2Al2O32NH4ClO4加热4H2O+ 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑7.配平化学方程式__3__Cu2S + __22__HNO3==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子n=4/3mol由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－4/3 mol=2/3 mol。
以下的题同上10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.511.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/312.写出下列反应的离子方程式。
（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－_______。
（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－______________________。
13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是_Cl2___ 氧化产物是_N2___。
8 3 6 114.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑3 284 6 9 28还原剂_ As2S3______，氧化产物__ H3AsO4、H2SO4______。
16.氮的氧化物NO x与NH3反应生成N2和H2O。
若在标准状况下,1.5LNO x与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：6NO x+4x NH3=(2x+3)N2+6x H2O；NO x中x=2。
18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。
19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。
已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=2Cr 2(SO 4)3(绿色)+3CH 3COOH+2K 2SO 4+□□(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H 2O ____；(2)若司机酒后开车，则可显示出___绿___色；(3)反应中生成0.1molCr 3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023____个。
21.在一定条件下，-n 3RO 与-I 可发生如下反应：O H 3I 3R H 6I 6RO 223++=++-+--n（1）-n 3RO 中R 的化合价为___+5_____价。
（2）R 元素原子的最外层电子数为____7______。
22.已知下列变化过程中，0.2 molR x O 42－参加反应时共转移0.4 mol 电子，R x O 42－+ MnO 4－+ H +== RO 2+Mn 2++H 2O(1)x 的值是_2____。
(2)H +的物质的量是_0.64___mol 。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：_2_K 2MnF 6十_4_SbF 5 =_1_F 2十_4_KSbF 6十_2_MnF 3 该反应的氧化剂是_ K 2MnF 6 __ ，还原产物是 _ MnF 3____ 。
二.单选题:1.羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe 3+转变为Fe 2+），生成的Fe 2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO 4酸性溶液完全作用∶2KMnO 4 + 6FeSO 4 + 4H 2SO 4 == 3Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 4H 2O + 2MnO 2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ）A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NO 22.在11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化的磷的物质的量是（ A ）A.1.5 molB.5.5 molC.3 molD.4 molCu 2+---Cu +-----e - P------P 5+----5e -7.5mol 7.5mol 故为1.5mol3.在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化磷的物质的量是（ B ）A ．2／5molB ．1／5molC ．11／5molD ．1／3mol4.工业废气的氮氧化物（如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示）是主要的大气污染物之一。
为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x +NH 3→N 2+H 2O 。
有关此反应，下列说法中错误的是（ B ）A ．N 2既是氧化产物又是还原产物B ．当x =1时，每生成2.5molN 2，被氧化的气体有3molC ．当x =2时，有1mol 气体被还原，转移电子4molD ．反应通式配平表示为6NO x +4x NH 3=(3+2x )N 2+6x H 2O 5.(NH 4)2SO 4在强热条件下发生分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ B ）A ． 1∶3B ．3∶1C ．3∶4D ．4∶36.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化∶Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ B ）A ．Fe 3+B ．MnO 4-C ．Cl 2D ．HNO 27.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）A ．21∶5B ．11∶3C ．3∶1D ．4∶120NaOH+16Cl 2==16NaCl+ NaClO+ 3NaClO 3+10H 2O8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。