1.1.1 元素周期表

第一节 元素周期表（第1课时）

学习目标：

1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系

2、明确掌握周期表的结构 知识梳理： 一、元素周期表 1. 原子序数：

（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:

原子序数= ______________ = ___________________ = __________________ 2. 元素周期表的编排原则

（1）将___________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行 （2）把___________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行 3. 周期表的结构

⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类

[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________

⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一

个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类

元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。 a 、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A 表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c 、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)

d 、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称 如 ⅠA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素 [练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18

__________________________________________________________________________ 例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示：

分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）

A. 18

B. 32

C. 50

D. 64 例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是（ ）

A. x+2

B. x+14

C. x+8

D. x+18

二、元素的性质和原子结构 1、碱金属元素 （1）结构

请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂→铯 相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________

（2）化学性质

注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化

物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较 （3）物理性质

阅读课本第7页表1-1总结规律：

相似性: 除Cs 略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.

递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________. 思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________ 例3． 下列金属与水反应最剧烈的是（ ）

A. Li

B. K

C. Rb

D. Cs 例4． 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ） A. 硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4 B. 氢氧化铯是一种强碱

C. 铯的熔沸点比钠的低

D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 知能检测:

1. 查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘

2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:____________ _ ____ _

3. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是 （ ） A 12, 22,32 B 5,15,20 C 6,16,26 D 11,17,18

4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是 （ ）

5. 原子序数为83的元素位于：①第五周期 ②第六周期 ③ⅣA 族 ④ⅤA 族⑤ⅡB 族， 其中正确的组合是（ ） A. ①④

B. ②③

C. ②④

D. ①⑤

6（多选）若ⅡA 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ） A ．ⅢA 族 B ．IB 族 C ．ⅡB 族 D ．ⅢB 族 7． 下列金属中密度最小、熔沸点最高的是（ ）

A. Rb

B. K

C. Na

D. Li 8. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）

A ．单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应 C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里 9（多选） 按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 顺序递增的性质是（ ）

A. 单质的还原性

B. 阳离子的氧化性

C. 原子半径

D. 单质的熔点 10、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）

A 、钾的密度比钠的小

B 、钾原子的电子层比钠原子多一层

C 、钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D 、加热时，钾比钠更易汽化 11.下列叙述中正确的是（ ）

A 、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B 、由于活泼性Na

C 、碱金属在自然界中都以化合态存在.

D 、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 12（多选） 下列对碱金属铷的性质预测正确的是（ ）

A 、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色

B 、它只存在一种氧化物

C 、它的碳酸盐易溶于水

D 、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高

13.钾有以下性质①钾比水轻 ② 钾的熔点低 ③ 钾与水反应要放出热量 ④钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有（ ） A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

14. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g 跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是（ ）

A. 钠(23)

B.钾(39)

C. 锂(7)

D.铯(133) 15. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（ ） A ．曲线a 为K ，b 为Na

B ．投入的Na 的质量大于K 的质量

C ．投入的Na 、K 一定等质量

D ．稀盐酸的量一定是不足量的

16. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素 （1）填写下表

（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式

甲与充足的乙反应_______________________________________ 乙在丙中点燃_______________________________________

乙与丁加热_______________________________________

17. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.