高中无机、有机化学方程式汇编

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(完整版)高中无机化学方程式汇总

(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。

以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。

高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。

注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。

高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)

高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。

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一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。

无机化学方程式汇总（详细、全）

无机化学方程式汇总（详细、全）有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO （催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH 3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH) 22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH324CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH 3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH 3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）22O（离子方程式：AgOH + 2NH 3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。

高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2 催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2－CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n Cl CH －CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解：27. 蔗糖水解： C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O→C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O→2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O→nC 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分电离水解方程式1、醋酸的电离： CH 3COOH==CH 3COO -+H +（可逆号）2、碳酸的电离： H 2CO 3==H ++HCO 3-（可逆号） HCO 3-== H ++CO 32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3==Fe 3++3OH -（可逆号）4、碳酸根水解：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解： Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离：H2O==H++OH-（可逆号）第五部分物质关系转化图。

高中方程式大全

高中化学方程式大全一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)Al2O3、Al(OH)3 (6)铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (7)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO2 (9)Ca (9)Cl (10)Cu (10)F (11)F2 (11)Fe (11)Fe (11)FeO (12)Fe2O3 (12)Fe3O4 (12)Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)FeCl2 (12)FeCl3 (12)FeS (13)其它Fe化合物 (13)H (13)H2 (13)Hg (13)HF (13)HCl (13)HBr (14)HI (14)H2O (14)H2O2 (14)H2S (15)H2CO3 (15)HClO (15)HNO3 (15)H3PO4 (16)H2SO3 (16)H2SO4 (17)I (18)K (18)K (18)K2O、K2O2 (18)KOH (18)K2CO3 (18)KHCO3 (19)KClO3 (19)KI (19)KAl(SO4)2 (19)KMnO4 (19)KSCN (19)KH (20)L (20)Li (20)Li2O (20)LiOH (20)Li2CO3 (20)LiHCO3 (20)M (21)Mg (21)MgO (21)Mg(OH)2 (21)MgCO3 (21)Mg(HCO3)2 (21)MgSO4 (22)MnO2 (22)N (22)N2 (22)NO、NO2、N2O5 (22)NH3 (22)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (23)NH4Cl (23)NH4NO3 (23)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (24)Na、Na2O、Na2O2 (24)NaH (24)NaOH (24)NaAlO2 (25)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (25)Na2CO3、NaHCO3 (25)NaNO3、NaNO2 (26)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (26)Na2S、NaHS (26)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (26)Na2SiO3 (27)C6H5ONa (27)O (27)O2 (27)O3 (28)P (28)P (28)P2O3、P2O5 (28)Pb、PbO2 (28)铅盐 (29)R (29)S (29)S (29)SO2 (30)SO3 (30)Si (30)SiO2 (31)Z (31)Zn (31)ZnO (31)Zn(OH)2 (31)二、热化学方程式 (32)B (32)C (32)H (32)P (33)S (34)三、有机反应方程式 (34)(一)、烷烃 (34)(二)、烯烃 (34)(三)、炔烃 (34)(四)、芳香烃 (35)(五)、石油 (35)(六)、卤代烃 (35)(七)、醇类 (35)(八)、酚类 (36)(九)、醛类 (36)(十)、羧酸 (36)(十一)、糖类 (37)(十二)、油脂 (37)(十三)、氨基酸 (38)四、离子反应方程式 (38)A (38)Al (38)Ag (39)As (40)B (40)Ba (40)Br (40)C (40)C (40)Ca (41)Cl (41)CN (42)Cr (42)Cu (42)CxHyOz (43)F (43)F2 (43)Fe (43)H (44)H+ (44)H2O (44)H2O2 (45)H2CO3系列 (45)H3PO4系列 (45)H2S系列 (46)H2SO3系列 (46)L (47)M (47)Mg (47)Mn (47)N (48)Na (48)NN3系列 (48)NO2-、NO3- (48)O (48)P (49)S (49)S (49)Si (50)Z (50)五、电极反应方程式 (51)(一)、原电池电极反应方程式 (51)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (51)2．Cu─FeCl3─C原电池 (51)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (51)4．氢氧燃料电池（中性介质） (51)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (52)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (52)7．铅蓄电池（放电） (52)8．Al─NaOH─Mg原电池 (52)9．CH4燃料电池(碱性介质) (52)10．熔融碳酸盐燃料电池 (52)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (53)(二)、电解电极反应方程式 (53)1．电解CuCl2溶液 (53)2．电解精炼铜 (53)3．电镀铜 (53)4．电解饱和食盐水 (53)5．电解HCl溶液 (54)6．电解NaOH溶液 (54)7．电解H2SO4溶液 (54)8．电解KNO3溶液 (54)9．电解CuSO4溶液 (54)10．电解AgNO3溶液 (54)11．铅蓄电池充电 (55)正文部分一、无机化学方程式 A AgAg+2HNO 3(浓)＝AgNO 3+NO 2↑+H 2O2AgCl ＝2Ag + Cl 2↑(见光或受热)AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO 3 AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 32AgNO 3+H 2S ＝Ag 2S ↓+2HNO 3Ag 3PO 4+3HNO 3＝H 3PO 4+3AgNO 3 Al AlAl+3O 22Al 2O 3(纯氧) 2Al+3S Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al(固) + 3O 2(气) ＝ 2Al 2O 3(固) + 3349.3 kJ·mol -14Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化) 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3、Al(OH)3Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O点燃△ △ 高温高温高温 △ △2Al(OH)3Al2O3+3H2O△Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑AsAs2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑As2S3 + 28HNO3(浓) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2OBBaBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2OBa(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4＝ BaSO4↓ + 2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑BeCl 2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H 2OBe(OH)2+2HCl=BeCl 2+2H 2OBe(OH)2+2NaOH=Na 2BO 2+2H 2O BrBr 2 +H 2 2HBr Br 2 + Fe ＝ FeBr 3Br 2 + 2FeBr 2 ＝2FeBr 3 Br 2 + NaI ＝ NaBr + I 2 Br 2 + HI ＝ HBr + I 2 Br 2 + H 2O ＝ HBr + HBrOBr 2 + NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H 2OBr 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HBrBr 2+H 2S ＝S ↓ +2HBr2Br 2 + 3Na 2CO 3 + H 2O ＝ 2NaHCO 3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO 2↑CCCC+2F 2＝CF 4C+2Cl 2＝CCl 42C+O 2(少量)2CO C+O 2(足量)CO 2 C+CO 22COC+H 2O CO+H 2(生成水煤气) 2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) C+Si siC(金刚砂)C +2SCS 2 3C+CaO CaC 2+CO ↑△点燃点燃 △ 高温△ △ △电炉3C+SiO 2SiC+2CO ↑C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC +4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O CO2CO+O 22CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2OCO 2+H 2 CO 2CO 2+2Mg 2MgO+CCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2OCO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 32CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H 2O=Ca(OH)2CaO+SiO 2CaSiO 32Ca(OH)2+2Cl 2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Ca(OH)2 +SO 3＝CaSO 4+H 2OCaCO 3+2HNO 3＝Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑电炉△△ 点燃△ △ 催化剂 △ 点燃高温(用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、(SO 2)等还原性气体)CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑ CaF 2+H 2SO 4(浓)＝CaSO 4+2HF ↑Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)＝3CaSO 4+2H 3PO 4Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)＝2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙)CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑ClCl 2 +H 2＝2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na2NaCl3Cl 2 +2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3PCl 5 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3Cl 2+Cu CuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2＝2FeCl 32Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2Cl 2 +2KI ＝2KCl+I 2* 5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HClCl 2 +Na 2S ＝2NaCl+S ↓Cl 2 +H 2S ＝2HCl+S ↓Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HClCl 2+H 2O ＝HCl+HClOCl 2 +H 2O 2＝2HCl+O 2Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O3Cl 2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2OCu2Cu +O 22CuO 2Cu +SCu 2SCu+ Cl 2CuCl 2 3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2OCu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2OCu(OH)2CuO + H 2O高温 △ △ △△CuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HClCuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓F F 2F 2 + H 2 = 2HF 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 FeFe2Fe + 3Cl 22FeCl 33Fe +2O 2Fe 3O 4 Fe +S FeS 2Fe+3Br 2＝2FeBr 3Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑Fe+CuCl 2＝FeCl 2+CuFe+SnCl 4＝FeCl 2+SnCl 2Fe+ H 2S ＝FeS+H 2↑2Fe +6H 2SO 4(浓)＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OFe +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe +6HNO 3＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2OFe +4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O8Fe +30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O10Fe +36HNO 3＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O8Fe +30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2OFe(Al) +H 2SO 4(浓)室温下钝化点燃点燃 △△ △高温Fe + (CH 3COO)2Cu ＝ Cu + (CH 3COO)2Fe FeO 3FeO +2Al Al 2O 3+3Fe6FeO+O 22Fe 3O 4FeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2OFe 2O 3Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2FeFe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+3H 2＝2Fe+3H 2O (制还原铁粉)Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2OFe 3O 4+8HCl(浓)FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OFeCl 22FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 3FeCl 2+Mg ＝Fe+MgCl 2FeCl 3 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 22FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2FeCl 3+Zn ＝2FeCl 2+ZnCl 22FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓ 2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2FeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl FeCl 3+3NaHCO 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O ＝ 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl BaCl 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HCl FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl△△ 高温△△△△FeSFeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2S↑ FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S↑ 4FeS 2 + 11O 2 == 2Fe 2O 2 + 8SO 2其它Fe 化合物Fe 2(SO 4)3+2Ag ＝FeSO 4+Ag 2SO 4(较难反应)Fe(NO 3)3+Ag 不反应H H 2H 2 +F 2＝ 2HF (冷暗处爆炸)H 2+Cl 2＝2HCl (光照或点燃)3H 2+N 22NH 3H 2+S H 2S 6H 2+P 44PH 32H 2+SiCl 4Si(纯)+4HClH 2+2Na ＝2NaH 3H 2+Fe 2O 3＝2Fe+3H 2O (制还原铁粉)4H 2+Fe 3O 43Fe+4H 2O 2H 2+SiO 2Si+2H 2O Hg3Hg + 8HNO 3(稀) = 3Hg(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 4H 2OHg + 4HNO 3(浓) = Hg(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2OHF4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2OHCl6HCl +2Al ＝2AlCl 3+3H 2↑2HCl +Fe ＝FeCl 2+H 2↑催化剂高温高压 △ △ △ △ △4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2OHCl +NH 3＝NH 4Cl(白烟) 2HCl +FeO ＝FeCl 2+3H 2O6HCl +Fe 2O 3＝2FeCl 3+3H 2O 8HCl(浓) +Fe 3O 4FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OHCl +Na 3PO 4＝Na 2HPO 4+NaCl HCl +Na 2HPO 4＝NaH 2PO 4+NaClHCl +NaH 2PO 4＝H 3PO 4+NaCl HCl +Na 2CO 3＝NaHCO 3+NaClHCl +NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2 HBrHBr + NaOH = NaBr + H 2O2HBr + Cl 2 = 2HCl + Br 2HI2HI H 2+I 22HI + Cl 2 = 2HCl + I 2 HI + NaOH = NaI + H 2O H 2O2F 2 +2H 2O ＝4HF+O 2Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑ 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 22H 2O 2H 2↑+O 2SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 43NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NON 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3H 2O 22H 2O 2＝2H 2O+O 2↑H 2O 2+ Cl 2＝2HCl+O 25H 2O 2+2KMnO 4 + 6HCl ＝2MnCl 2+ 2KCl + 5O 2↑+ 8H 2O△ △ △ △高温电解H 2SH 2S +Cl 2＝2HCl+S ↓H 2S +Mg ＝MgS+H 2 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O H 2S H 2+S3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O * 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O * H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3H 2S +4NO 2＝4NO+SO 3+H 2OH 2CO 3H 2CO 3=CO 2↑+H 2OHClOHClO=HCl + O2↑HNO 33HNO 3+Ag 3PO 4＝H 3PO 4+3AgNO 3Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O ＝ 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO ↑ 4HNO 3(浓)+C CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O2HNO 3+CaCO 3＝Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑6HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O△△30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* S +6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HIH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 22H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2OH 2SO 4Zn +H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑Fe +H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2OH 2SO 4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI SO 2+I 2+2H 2OH 2SO 4(浓) +CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl NaHSO 4+HCl ↑H 2SO 4(浓) +2NaClNa 2SO 4+2HCl H 2SO 4(浓)+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑(微热) 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+ C a (H 2PO 4)2△ △△△△△ △△II2 + H22HII2 +Fe FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O KK△K +O 2KO22K + 2H2O = 2KOH + H2↑K2O、K2O2K2O + H2O = 2KOHK2O + CO2 = K2CO32K2O2 + 2CO2 = K2CO3 +O22K2O2 + 2H2O = 4KOH +O2 KOH2KOH +CO2 = K2CO3 +H2OKOH +CO2 = KHCO3K2CO3K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCK2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2KNO3KHCO 3KHCO 3 +HCl = KCl + CO 2↑+ H 2O 2KHCO 3K 2CO 3 + CO 2↑+ H 2OKClO 32KClO 3 2KCl + 3O 2↑KClO 3 +6HCl = KCl +3Cl 2↑ + 3H 2OKI2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2KI + AgNO 3 = AgI ↓+ KNO 3KAl(SO 4)22KAl(SO 4)2 + 6NaOH = K 2SO 4 +3Na 2SO 4 + 2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2 = K 2SO 4 + 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓ KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO 2 +2BaSO 4↓ KMnO 42KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KMnO 4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2↑ + 8H 2O 2KMnO 4 + 5H 2O 2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5O 2↑ + 8H 2OKSCN3KSCN + FeCl 3 = Fe(SCN)3 + 3KCl△ △ △KHKH + H 2O = KOH + H 2↑ L LiLi +O 2Li 2O2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2↑ Li 2OLi 2O + CO 2 = Li 2CO 3 Li 2O + H 2O = 2LiOH LiOH2LiOH +CO 2 = Li 2CO 3↓ +H 2O LiOH +CO 2 = LiHCO 3Li 2CO 3Li 2CO 3 +2HCl = 2LiCl + CO 2↑+ H 2OLiHCO 3LiHCO 3 +HCl = LiCl + CO 2↑+ H 2O 2LiHCO 3Li 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O △△M Mg2Mg+O 22MgO Mg + 2H 2O = 2Mg(OH)2↓ + H 2↑ Mg+Cl 2MgCl 22Mg+CO 22MgO+CMg+S ＝MgSMg+Br 2＝MgBr 2 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl 2+2RbMgOMgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2OMgO + H 2O = Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2OMgCO 3MgCO 3 +2HCl = 2MgCl 2 + CO 2↑+ H 2OMgCO 3 +2H 2OMg(OH)2↓+ CO 2↑ MgCO 3CO 2↑+ MgOMg(HCO 3)2Mg(HCO 3)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2↑+ 2H 2O2Mg(HCO 3)2Mg(OH)2↓ + CO 2↑+ H 2O点燃点燃点燃 △ △ △MgSO 4MgSO 4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaSO 4↓MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na 2SO 4↓ MnO 2MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2ON N 2N 2+3H 22NH 3N 2+O 22NON 2+3Mg Mg 3N 2N 2+6Na ＝2Na 3NNO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2＝2NO 2NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)6NO + 4NH 3 5N 2 + 6H 2ONO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2ONO 2+SO 2＝SO 3+NO3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NON 2O 5+H 2O ＝2HNO 3NH 32NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O△催化剂高温高压点燃催化剂 △ △2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO 5N 2+6HO(用氨清除NO) NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟)NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3(白烟)2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH -NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2(NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+H 2O+CO 2↑NH 4ClNH 4Cl ＝NH 3+HCl2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + NH 3↑+H 2O NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3↑+H 2ONH 4Cl + NaOH == NaCl + NH 3·H 2ONH 4NO 3NH 4 NO 3 + NaOH == Na NO 3 + NH 3·H 2ONH 4 NO 3 + NaOHNa NO 3 + NH 3↑+H 2O 5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2↑ + 9H 2O点燃催化剂 △ 催化剂△△ △ △△(NH 4)2SO 3、(NH 4)2SO 4(NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NH 4HSO 3(NH 4)2SO 4+ 2NaOH == Na 2SO 4 + 2 NH 3·H 2O(NH 4)2SO 4+ 2NaOH Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2ONa 、Na 2O 、Na 2O 24Na+O 2＝2Na 2O2Na+O 2Na 2O 2Cl 2 +2Na 2NaCl2Na+S ＝Na 2S(爆炸) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2Na+H 22NaH2Na+2NH 3＝2NaNH 2+H 2 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+TiNa 2O+H 2O ＝2NaOH2Na 2O+O 22Na 2O 2Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2ONa 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O)2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。

高中无机有机化学方程式汇编

高中无机、有机化学方程式汇编无机化学反应方程式§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = A gBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素 C + O 2点燃CO 2 2C + O 2点燃2CO2CO + O 2 点燃2CO 2 C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑ CO+ CuO加热Cu + CO 23CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3C+ H 2O CO + H 2 (生成水煤气) C+CO 2加热2CO2C+ SiO 22CO↑ + Si Si +O 2SiO 22F 2+ Si== SiF 4 Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+ 4HF ===SiF 4+2H 2OCaO+ SiO 2 CaSiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ Na 2SiO 3 + 2HCl==2 NaCl+ H 2SiO 3↓Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓§5氮族元素NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH ４＋＋OH －4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + H 2 NH 3N 2 + 3Mg Mg 3N 2N 2 + O 22NO 2NO + O 2== 2NO 23NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3 4HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OCu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2OC+4HNO 3(浓) ==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O NH 4Cl NH 3+HClNH 3 + HCl==NH 4Cl (白烟)8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 2NO 2N 2O 4NaOH+ NH 4ClNaCl+NH 3↑+H 2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl§7其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH3–CH=CH 2催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+ 3H 2OCH 2－CH 2 n Fe浓H 2SO 4 55-60℃NO 2––NO 2| NO 2O 2N –– CH 3|催化剂△ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n ClCH －CH 2 n13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOHCH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2OH 2O Cu △—OH—ONa —ONa—OH ––Br |BrBr –– OH|OH|醇 △浓H 2SO 4 140℃26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COONH 428. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖 30. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖 31. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C 17H 35COONa +浓硫酸△CH 2–OH |CH–OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。

最全高中化学有机无机方程式总结

高中化学方程式一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸) F 2+Xe (过量)==XeF 22F 2(过量)+Xe==XeF 4 (XeF 4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4–)nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2OF 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量)+I 2===2IF 7 F 2+Cl 2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2(过量)+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 ) Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -)Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 3Cl 2(过量)+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 33Cl 2+I –+3H 2O=6H ++6Cl –+IO 3–5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –+IO 3–+12H +Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中： Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –Cl 2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl –+O 2 2O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 22NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2 N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6Rb2Rb 3N N 2+2Al2AlNP 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3ZnZn 3P 2 H 2+2Li2LiH2、还原性 S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2O S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+-24SO 3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O催化剂高温高压3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2S iO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgSMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI 2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O NH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂) NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:催化剂△4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H + H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HCl H 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑) 3、NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S)NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+ 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS - 4、不稳定性： 2HFH 2+F 2 2HClH 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 22H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2S H 2+S 2NH 3N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2)1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 22SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2OCO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2 N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)催化剂催化剂加热催化剂加热SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO 2(g)+N 2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O 2(g)+2NO(g)==2NO 2(g)；△H= －kJ/mol 2NO 2(g)==N 2O 4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO 2(g)；△H=+1777kJ/molC (石墨) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = －393.51kJ ·mol -1C (金刚石) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = －395.41kJ ·mol -1C (石墨) ===C (金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol -1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃 —通式：C n H 2n -2（1）氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

高中有机化学方程式大全

光照光照光照光照高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂催化剂催化剂催化剂 △ 催化剂催化剂浓硫酸 △ △高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2N CH 3 催化剂 NaOHH 2O 醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OH Br Br OH 催化剂 △催化剂 △△△ Br 催化剂△ 24.+ 3H 2 25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10．11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高中化学无机方程式总结

高中必须掌握的无机方程式一、Na1、4Na＋O2＝2Na2O（空气中缓慢氧化）2、2Na＋O2Na2O2（生成淡黄色固体）3、2Na＋Cl22NaCl（现象：产生白烟）4、2Na＋S Na2S5、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（现象：浮、游、熔、响、红）6、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4[2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4]7、2Na＋2C2H5OH＝2C2H5ONa＋H2↑8、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑9、2Na2O＋O22Na2O2（常温下也可以发生反应）10、Na2O＋H2O＝2NaOH11、Na2O＋CO2＝Na2CO312、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O13、Na2O＋SO2＝Na2SO314、Na2O＋SO3＝Na2SO415、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（此反应分两步：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑）16、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O217、Na2O2＋SO2＝Na2SO418、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑19、2NaOH＋CO2(适量)＝Na2CO3＋H2O20、NaOH＋CO2(过量)＝NaHCO321、2NaOH＋SO2(少量)＝Na2SO3＋H2O22、NaOH＋SO2(足量)＝NaHSO323、2NaOH＋H2S(少量)＝Na2S＋2H2O24、NaOH＋H2S(足量)＝NaHS＋H2O25、3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl26、2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋2H2O＋Na2SO427、2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO428、NaHCO3与NaOH反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O29、NaHCO3与HCl反应：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O30、Na2CO3与澄清石灰水的反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH31、NaHCO3与澄清石灰水的反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（NaHCO3过量）32、NaHCO3与澄清石灰水的反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（Ca(OH)2过量）33、NaOH与Ca(HCO3)2：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（NaOH过量）34、NaOH与Ca(HCO3)2：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（NaOH少量）35、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑36、Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO337、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋HCl(少量)＝NaHCO3＋NaCl38、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋2HCl(过量)＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl40、Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl41、Na2SO3＋H2O＋SO2＝2NaHSO342、NaH＋H2O＝NaOH＋H2 ↑43、工业上制取Na单质：2NaCl(熔融)Na＋Cl2↑二、Mg44、2Mg＋O22MgO（耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体）45、3Mg＋N2Mg3N246、2Mg＋CO2 2MgO＋C（瓶壁有黑色物质附着）47、2Mg＋SO22MgO＋S（瓶壁有黄色物质附着）48、Mg＋Cl2MgCl249、Mg＋Br2MgBr250、Mg＋S MgS51、Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑52、Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑53、Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑（水和镁在常温下反应较慢，加热时反应较快）54、MgO＋H2O(沸水)＝Mg(OH)2（自然界不存在MgO）55、MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O56、Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O57、Mg(OH)2MgO＋H2O58、MgCO3CO2↑＋MgO59、Mg(HCO3)2MgCO3＋H2O＋CO2↑60、Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（不生成微溶的MgCO3）61、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑62、MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓63、Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑64、MgCl2∙6H2O MgCl2＋6H2O三、Al65、4Al＋3O22Al2O3（常温下会在表面被氧气氧化成一层氧化物薄膜）66、2Al＋3S Al2S3（用于工业制备Al2S3）67、2Al＋3Cl22AlCl368、2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（冷水和铝几乎不反应，跟沸水发生缓慢反应）69、2Al＋3FeO Al2O3＋3Fe70、2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（铝热反应，放出大量的热，可焊接铁轨）71、8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe72、4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn73、10Al＋3V2O55Al2O3＋6V74、2Al＋3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3＋3H2↑75、2Al＋6HCl(稀)＝2AlCl3＋3H2↑76、2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温下钝化）77、Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O78、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑79、2Al2O34Al＋3O2↑（冰晶石作助熔剂）80、Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O81、Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O82、Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O83、Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O84、2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O85、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O86、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O87、AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3 ↓（强酸少量）88、AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（强酸过量）89、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3 ↓（强碱少量）90、Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（强碱过量）91、Al3＋＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3 ↓＋3NH4＋（和NH3∙H2O的量无关）92、2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32－93、AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋HCO3－94、AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3 ↓＋CO32－（不是双水解反应）95、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3 ↓96、Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ↓＋3CO2↑（完全水解反应）97、2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑98、Al2(SO4)3溶液与少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓99、Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O100、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O101、Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑102、AlN＋3H2O＝Al(OH)3＋NH3↑四、Fe103、Fe＋S FeS104、3Fe＋2O2Fe3O4105、2Fe＋3Cl22FeCl3106、2Fe＋3Br2＝2FeBr3（苯卤代反应催化剂的制备）107、Fe＋I2FeI2108、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（可逆）109、Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑110、2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温钝化，与浓硝酸也发生钝化）111、Fe＋4H＋＋NO3－(稀)＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O（Fe少量）112、3Fe＋8H＋＋2NO3－(稀)＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（Fe过量）113、Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu114、Fe＋2Ag＋＝Fe＋2Ag115、Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓116、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）117、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O118、5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O119、2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—120、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3+＋2Br—121、FeO与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O122、FeO与稀硝酸：3FeO＋10H＋＋NO3—＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O123、、Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O124、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2125、2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑126、Fe3O4与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 127、Fe3O4和稀硝酸的反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O128、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋129、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋130、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2131、2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－132、Fe3＋＋3HCO3－＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)133、Fe3＋＋3CO32－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)134、Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3 ↓(完全水解)135、FeCl3＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（实验室制备氢氧化铁胶体）136、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓137、Fe3＋＋3NH3∙H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋138、Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O139、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O140、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 （血红色）141、2[Fe(CN)6] 3－＋3Fe2+＝Fe3[Fe(CN)6]2↓（检验Fe2＋，滕氏蓝色沉淀）142、2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2（生铁被腐蚀）五、Cu143、2Cu＋O22CuO144、2Cu＋Cl2CuCl2（棕褐色烟）145、2Cu＋S Cu2S146、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O147、Cu与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O148、Cu与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O149、Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag150、CuO＋H2Cu＋H2O151、3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O152、CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O153、Cu2＋＋2OH—＝Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）154、CuCl2或CuSO4中通入H2S：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋（黑色沉淀）155、Cu(OH)2CuO＋H2O156、Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O157、Cu2S＋O22Cu＋SO2158、3Cu2S＋16HNO3(稀)＝6Cu(NO3)2＋4NO↑＋3S＋8H2O六、Si159、Si＋O2SiO2160、Si＋2H2SiH4（Si性质稳定，常温下Si只与F2 、HF及强碱液反应）161、Si＋2F2＝SiF4162、Si＋C SiC（金刚砂）163、Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑164、Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑165、SiO2＋2C Si＋2CO↑（制粗硅）166、Si(粗)＋2Cl2SiCl4167、SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl（制高纯硅）168、SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）169、SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）170、SiO2＋CaO CaSiO3171、SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2 ↑（制取玻璃）172、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ （制取玻璃）173、Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl174、H4SiO4＝H2SiO3＋H2O（原硅酸主动失水）175、Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl176、H2SiO3SiO2 ＋H2O177、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（强酸制弱酸，可证明硅酸比碳酸弱）178、Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)＝H2SiO3↓＋2NaHCO3179、H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O180、SiO32−＋Ca2＋＝CaSiO3 ↓七、Cl181、H2＋F2＝2HF（冷暗处混合爆炸）182、H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）183、H2＋Br22HBr184、H2＋I22HI185、2P＋3Cl2(少量)2PCl3（液态，形成白雾）186、2P＋5Cl2(过量)2PCl5（固态，形成白烟）187、PCl3＋Cl2＝PCl5188、X2＋H2O HX＋HXO（反应较慢）（X＝Cl、Br、I ）189、2F2＋2H2O＝O2＋4HF190、X2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2X－＋SO42－（X＝Cl、Br、I）191、Cl2＋H2SO3＋H2O＝H2SO4＋2HCl192、Cl2＋H2O＋SO32－＝SO42－＋2H＋＋2Cl－193、Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓194、Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2195、2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉或漂粉精）196、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（冷、稀的碱溶液）197、3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（热、浓的碱溶液）198、Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2199、Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2200、少量Cl2与FeBr2溶液：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－201、过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－202、5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl203、Cl2O7＋H2O＝2HClO4204、2HF＋CaCl2＝CaF2↓＋2HCl205、4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O（地康法制氯气）206、4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（室验室制氯气）207、6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O （归中法制氯气）208、16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（室验室制氯气的另一种方式）209、氯碱工业：2NaCl＋H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑210、2HClO2HCl＋O2↑211、HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl212、HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑213、HClO＋H2O＋SO2＝H2SO4＋HCl214、3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl215、Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)＝CaCO3↓＋2HClO（漂白粉失效第一步）216、Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2＋2HClO217、Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4218、CaF2(莹石)＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑219、NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑（工业制盐酸）220、Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓（白色）221、Ag＋＋Br－＝AgBr ↓（淡黄色）222、Ag＋＋I－＝AgI ↓（黄色）223、2AgX＝2Ag＋X2（AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光分解反应生成卤素单质及银）224、F2和NaOH溶液反应：2F2＋2OH－＝OF2＋2F－＋H2O225、F2和NaOH溶液反应：2F2＋4OH－＝O2＋4F－＋2H2O226、Cl2＋CH2＝CH2 → CH2Cl－CH2Cl（加成反应）227、Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl（产物还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4）（取代反应）八、S228、S＋H2H2S229、S＋O2SO2230、3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O231、H2S S↓＋H2232、H2S＋Fe＝FeS＋H2↑233、H2S＋Br2＝S↓＋2HBr234、2H2S＋O22S＋2H2O（不完全燃烧）235、2H2S＋3O22SO2＋2H2O（完全燃烧）236、2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O237、2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O238、3H2S＋2HNO3(稀)＝3S↓＋2NO↑＋4H2O239、H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl240、H2S＋2Ag＋＝Ag2S↓＋2H＋241、H2S＋CuCl2＝CuS↓＋2HCl （弱酸制强酸的典型反应）242、H2S＋PbAc2＝PbS↓＋2HAc（Ac＝CH3COO－，PbAc2试纸检验H2S气体，现象：试纸变黑）243、2SO2＋O22SO3244、SO2＋H2O H2SO3245、SO2(少量)＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3246、SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3247、Na2CO3＋H2SO3＝Na2SO3＋CO2↑＋H2O248、SO2＋CaO CaSO3249、3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO250、SO2＋Ca(OH)2 ＝CaSO3↓＋H2O（变浑浊）251、CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2（变澄清）252、5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4253、SO3＋H2O＝H2SO4（工业上制硫酸的第三步）254、2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4255、2CaSO3＋O2＝2CaSO4256、Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（实验室制SO2）257、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓258、4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（工业上制硫酸的第一步）259、FeS 与稀盐酸或稀硫酸的反应：FeS＋2H+(稀)＝H2S↑＋Fe2+（实验室制H2S）260、FeS＋4H＋＋NO3－＝NO↑＋Fe3＋＋S↓＋2H2O（稀硝酸）九、N261、N2＋O22NO （大气固氮）262、N2＋3H2 2NH3263、2NO＋O2＝2NO2（NO极易跟氧气反应，常温下反应）264、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO265、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）266、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）267、2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 268、NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 269、2NO 2N 2O 4270、NO 2＋2KI ＋H 2O ＝NO ＋I 2＋2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 272、N 2O 5＋H 2O ＝2HNO 3273、4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （氨气的催化氧化，氨气的接触氧化） 274、4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O275、2NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6HCl276、8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl （检验氯气管道是否泄漏） 277、NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3（某元素的氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐）278、NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （两种气体相遇产生白烟，可用于氨气和氯化氢气体的相互鉴别）279、NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑280、NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl （侯氏制碱法） 281、Ag ＋＋NH 3∙H 2O ＝AgOH↓＋NH 4＋（AgOH 在水溶液中不存在，会迅速分解成Ag 2O ）282、Ag ＋＋2NH 3∙H 2O(过量)＝Ag(NH 3)2＋＋2H 2O （实验室制备银氨溶液） 283、4HNO 3(浓)4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O （硝酸溶液呈黄色的原因） 284、4HNO 3 (浓)＋Zn ＝Zn(NO 3)2＋2NO 2 ↑＋2H 2O285、10HNO 3 (稀)＋4Zn ＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O286、4HNO 3 (浓)＋C4NO 2 ↑＋CO 2↑＋2H 2O 288、6HNO 3 (浓)＋SH 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 289、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O （实验室制氨气，不存在离子方程式） 290、NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑291、CO 2＋2NH 3CO(NH 2)2(尿素)＋2H 2O催化剂 △。

高中有机化学方程式汇总(大全)

天堂 de 果冻专业贡献高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 光照 CH 3Cl + HCl3 2浓硫酸 CH 2= CH 2↑+ H 2170 ℃32. CH CH OHO 2. CH 3Cl + Cl光照CH 2Cl 2 + HCl浓硫酸22 5 2 5OH2 5 2523. CH Cl + Cl光照CHCl + HCl33.C H OH+C H140℃CHOCH+HO23234. OH+NaOHONa+H 2O光照CCl 4+ HCl4. CHCl 3 + Cl 2－+高温35.23C +2H 2OH+H OO+HO5. CH 46. C 16H 34催化剂 C 8H 18 + C 8H 1636. ONa+H 2O+CO 2OH+ NaHCO 3加热、加压7. CH 3COONa + NaOH CaOCH 4 ↑+ Na 2CO 3△8. CH 2 = CH 2 + Br 2CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O 催化剂 CH 3CH 2OH22+ HBr 催化剂CH 3—CH 2Br10. CH = CH△22+ H 2 催化剂CH 3—CH 311. CH = CH△22 催化剂[ CH 2—CH 2] n12. nCH = CH13. nCH =CH-CH=CH 2 催化剂[CH -CH=CH-CH ]222 n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 催化剂2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl 催化剂H 2C = CHCl△2[ CH 2－CH ] n18. nCH = CHClCl19. CH ≡CH + H 2O 催化剂 CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2OCH ≡CH ↑+ Ca(OH)2催化剂21.+ Br 2Br + HBr22. + HO －NO 2 浓硫酸NO 2 +H 2O△23. + HO －SO 3H △SO 3H+H 2O24.2 催化剂+ 3H△CH 3CH 325.催化剂 O 2NNO 2+3H 2O+3HO －NO 2NO 226. 3CH ≡CH催化剂27. CH 3CH 2Br + H 2 ONaOHCH 3CH 2OH + HBr28. CH CH Br + NaOH H 2OCH OH + NaBrCH332229. CH CH Br+ NaOH△ CH 2 = CH2+ NaBr +H O32醇 230. 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 催化剂 2CH 3CHO + 2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2△OHOHBrBr↓+3HBr37．+3Br 2Br38. CH 3CHO + H 2 催化剂CH 3CH 2OH△32 催化剂339. 2CH CHO + O△2CH COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3 )2OH △CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3 +H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH) 2 △CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3 COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3 COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O浓硫酸CH 3COOCH 2CH 347.CH 3COOH+CH 3CH 2OH△+H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3 COONa+CH 3 CH 2OH催化剂O49. nOHCH 2CH 2COOH[ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l)612 6 催化剂32OH + 2CO 251.CH O2CH CH52. C 12H 22O 11+H 2O 催化剂C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖54. (C 6 H 10O 5)n + nH 2O催化剂n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖55. (C 6 H 10O 5)n + nH 2O催化剂n C 6H 12O 6纤维素△葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2催化剂C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 加热、加压 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOHC 17H 35COOH+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 OOCH 2-OH 58. CH 2OH COOH 浓硫酸C — C+OO+H 2O CH 2OH COOH △CH 2－CH2。

高中化学有机方程式汇总-课本

高中化学有机化学方程式汇总（化学必修2、选修5）甲烷烷烃氧化反应CH4 + 2O2CO2 + 2H2O取代反应①CH4 + Cl2CH3Cl + HCl ②CH3Cl+ Cl2CH2Cl2 + HCl③CH2Cl2+ Cl2CHCl3 + HCl ④CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl CH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl石油裂化反应①C16H34C8H16 + C8H18 ②C8H18C4H8 + C4H10③C4H10C2H4 + C2H6 ④C4H10C3H6+ CH4乙烯烯烃丁二烯实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O氧化反应CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O加成反应CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br2 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH－CH=CH2 + Br2BrCH2－CH Br－CH=CH2（1，2加成）或BrCH－CH=CH－CH－CH2Br （1，4加成）CH2=CH－CH=CH2 + 2Br2BrCH2－CH Br－CHBrCH2Br（完全加成）聚合反应nCH2=CH2（加成聚合反应）乙炔炔烃实验室制乙炔CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH) 2氧化反应2CH≡CH+ 5O24CO2 + 2H2O加成反应CH≡CH + Br2CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2CHBr2－CHBr2CH≡CH + HCl CH2=CHCl （用于制聚氯乙烯）聚合反应n CH≡CH （加成聚合反应）苯苯的同系物取代反应（卤代）（硝化反应）（硝化反应）加成反应氧化反应溴乙烷卤代烃水解反应CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr（实质：取代反应）消去反应CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+ H2O + NaBr乙醇醇类置换反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑↓取代反应CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC2H5－OH+HO－C2H5C2H5－O－C2H5+H2O（分子间脱水）（酯化）（18O？）消去反应CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O（分子内脱水，浓硫酸催化、脱水）氧化反应CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O（催化氧化）苯酚取代反应成盐反应+ NaOH + H2O + HCl + NaCl+ CO2 + H2O + NaHCO3乙醛甲醛醛类乙醛氧化反应加成反应甲醛完全氧化醛类还原反应（加成反应）氧化反应丙酮酮类还原反应（加成反应）乙酸羧酸取代反应酯化规律乙酸乙酯酯类酸性水解（取代反应）碱性水解（取代反应）水解规律油脂皂化反应（取代反应）加成反应（油硬化变脂肪）糖类葡萄糖氧化反应C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O酿酒C6H12O62CO2 + 2CH3CH2OH蔗糖水解反应麦芽糖水解反应淀粉水解反应纤维素水解反应氨基酸蛋白质成盐反应成肽反应有机合成加成聚合反应n CH2=CH2n CH2=CHCln CH≡CH nCH2=CH－CH=CH2 缩合聚合反应。

高中所有有机化学方程式

光照光照光照光照高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 △ 催化剂高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 2+ HO 2 +H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△23. + HO－SO3H 3H+H2O24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂 △ 催化剂加热、加压 + 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O+CH 3CH 2OH CH 2O48. CH 3COOCH 2CH 33COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖葡萄糖果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素葡萄糖C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH 1．Cl CH −+24光2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应列表有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

100个高中化学无机反应方程式汇总

100个高中化学无机反应方程式汇总1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑）6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△2Na2O27、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。

）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)213、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收）Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑)16、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-17、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑）20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4(2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-）25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O）26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）27、少量NH4HCO3和NaOH的反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3•H2O +H2O(NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O)28、足量NH4HCO3和NaOH的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O29、少量NH4HSO4和NaOH的反应：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3•H2O+H2O(NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O)30、足量NH4HSO4和NaOH的反应：H++OH-=H2O31、足量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应：6OH-+3Ba2+ +2Al3++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓32、少量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓39、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2△2O40、金属镁在水中加热：Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑41、金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H2O=Mg(OH)243、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2++H2O)44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2点燃CuCl245、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl346、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2点燃Fe3O447、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2点燃2HCl48、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑50、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl2+2H2O4NaCl + O2↑(2Cl2+2H2O4Na++4Cl-+O2↑)52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2HClO 2HClO2HCl + O2↑（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O54、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)56、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O(ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O)57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O(2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O）59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO)2 +2HCl（稀）=CaCl2+2HClO（ClO-+H+=HClO）60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）61、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸制氯气：NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2↑+ H2O(产物中Na2SO4写为NaHSO4也可)62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S FeS（黑色固体，不溶于水）65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S Cu2S（+1价铜）66、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2 + O2催化剂加热2SO368、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42—+4H+二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO2+2H2S= 3S↓+2H2O70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S↓+H2SO471、亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO32—+2H++NO3—= 3SO42—+2NO↑+H2O72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2Cl-）73、亚硫酸与氯气的反应：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2Cl-）74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl2+SO32—+H2O=2H++SO42—+2Cl-硫代硫酸钠Na2S2O3（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应：4Cl2+S2O32—+5H2O=10H++2SO42—+8Cl-75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（Cu + 2H2SO4 (浓）Cu2++SO42-+ 2H2O+SO2 ↑）76、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑77、单质碳充分燃烧：C+O2点燃CO278、单质碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO79、单质碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(C+CuO高温Cu+CO↑碳过量)80、工业制单质硅得到粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑粗硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯硅)+4HCl81、红热的碳与水蒸气反应：C+H2O 高温CO+H2(水煤气成分为CO、H2)82、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO283、二氧化硅与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 纯碱与石英反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑84、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3 石灰石与石英反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑85、二氧化硅与氧化钠反应：SiO2+Na2O高温Na2SiO3纯碱与氧化铝反应：Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑86、单质硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2↑（Si+2OH—+2H2O= SiO32—+2 H2↑）87、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O88、水玻璃通入少量二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO3↓89、水玻璃通入足量二氧化碳气体：Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3↓91、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH392、实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O93、实验室简易制氨气原理：①加热浓氨水: NH3•H2O NH3↑+H2O②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO：（平衡移动原理）NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-94、实验室简易制氧气原理之一：2H2O22H2O+O2↑95、氮气和氧气放电下反应：N2 + O22NO 2NO + O2＝2NO296、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO97、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO398、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO399、浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO34NO2↑ + O2↑+ 2H2O100、SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。

高中化学方程式汇总无机+有机

高中无机化学方程式汇总【关于Na 的方程式】加热条件下，2222Na O Na O +∆〔过氧化钠，淡黄色〕氯碱工业〔电解饱和食盐水〕工业上制备钠单质：222NaCl Na Cl +↑（熔融）电解【关于Al 的方程式】制备Al(OH)3的方法：向铝盐溶液中参加足量氨水)向偏铝酸盐溶液中通入参加足量CO2)铝盐与偏铝酸盐发生双水解反响)明矾()422 12KAl SO H O ⋅(Al OH 【明矾不能杀菌消毒】向AlCl3溶液中逐滴参加氨水〔产生白色浑浊〕，继续滴加氨水〔浑浊不消失〕向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH 溶液〔产生白色浑浊〕，继续滴加NaOH 溶液〔浑浊消失〕先：333()AlOH Al OH +-+=↓ 后：3)OH OH +向NaOH 溶液中逐滴参加AlCl3溶液〔无明显现象〕，继续滴加AlCl3溶液〔出现浑浊〕先：32242AlOH AlO H O +--+=+ 后：322364()Al AlO H O Al OH +-++=↓【关于Fe 的方程式】Fe 与非氧化性酸反响〔如稀盐酸、稀硫酸等〕222Fe H Fe H +++=+↑【关于Si 的方程式】虽然SiO2既可以与酸反响，又可以与碱反响，但SiO2不是两性氧化物，而是酸性氧化物。

含SiO2 的物质：石英、玛瑙、水晶、光导纤维，砂子，玻璃等SiO2是原子晶体，熔沸点高，硬度大。

1mol SiO2含义4mol Si —O 键。

单质硅的用途：芯片、光电池等。

【关于Cl 的方程式】Cl2是黄绿色，具有强烈刺激性气味的有毒气体。

Cl2具有很强的氧化性，能与大多数金属化合，也能与大多数非金属化合。

用排【饱和食盐水】的方法可除去HCl 气体，再经过【浓硫酸】可除去其中的水蒸汽，用【向上排空气法】收集氯气，用【湿润的红色淀粉—KI 试纸】靠近集气瓶口，假设试纸变蓝，则说明氯气已收集满。

【注意：酸化KMnO4溶液时，不能用盐酸酸化〔也不能用HNO3〕，而应用稀硫酸。