空气中氧气含量测定实验

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空气中氧气含量测定的实验

空气中氧气含量测定的实验
实验目的：通过实验测定空气中氧气的含量，了解空气成分的结构和比例。

实验原理：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等成分组成的。

在大气压力和温度下，氧气会与碳水化合物反应生成二氧化碳和水，反应式为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。

根据该反应式，可以通过测定碳水化合物与氧气之间的摩尔比确定空气中氧气的含量。

实验步骤：
1.准备试剂及仪器：6mol/L葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙试剂、测量氧气产生的密度管、燃烧器、酒精灯等。

2.将空气与氢氧化钠混合：取一定容器，通入一定量的空气，并加入氢氧化钠溶液，用燃烧器将容器中氧气燃烧为二氧化碳和水。

3.收集氧气：将容器倾斜，将反应生成的氧气收集在密度管中，并用氯化钙试剂吸收水蒸气。

4.测量氧气的体积：用测量的方法测量氧气的体积，注意保持温度和压力的稳定。

5.计算氧气含量：根据收集到的氧气体积及反应摩尔比，计算出空气中氧气的含量。

实验注意事项：
1.实验操作要谨慎，避免火源和碱性溶液的飞溅。

2.测量仪器要保持干净，以免影响实验结果。

3.保持实验环境的稳定，如温度和压力。

实验结果分析：根据实验结果，可以计算出空气中氧气的含量。

通常空气中氧气
含量约为21%，实验结果与理论值接近说明实验操作正确，反之则可能存在误差。

实验意义：通过这个实验，可以了解到空气中氧气的含量及空气成分的结构和比例。

对于理解空气的性质及环境保护具有一定的意义和启发作用。

以上是关于过程及原理，希望能对您有所帮助！如果有任何问题欢迎随时提问。

空气中氧气含量的测定实验步骤

空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。

二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。

2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。

3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。

三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。

b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。

c. 准备好所需的实验器材和试剂。

2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。

b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。

c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。

3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。

b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。

c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。

4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。

b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。

四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。

2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。

3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。

4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。

通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。

这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。

同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。

希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。

化学氧气含量实验报告

一、实验目的1. 探究空气中氧气含量的测定方法。

2. 通过实验验证氧气的性质，并了解氧气在空气中的含量。

二、实验原理1. 氧气在空气中的含量约为21%，可以通过化学方法测定。

2. 利用磷在空气中燃烧，消耗氧气，根据反应前后气体体积的变化，计算出氧气含量。

三、实验仪器与药品1. 仪器：集气瓶、锥形瓶、酒精灯、铁架台、铁夹、玻璃导管、水槽、量筒、滴定管、试管、镊子等。

2. 药品：磷（白磷）、水、蒸馏水、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 准备工作（1）将锥形瓶装满水，用玻璃导管连接集气瓶，确保气密性良好。

（2）将磷放入试管中，用镊子夹住，准备点燃。

2. 实验操作（1）点燃磷，迅速将其放入锥形瓶中，同时用酒精灯加热锥形瓶，使磷在锥形瓶中燃烧。

（2）燃烧过程中，观察集气瓶内气体体积的变化，待燃烧停止后，迅速将锥形瓶倒置于水槽中，用滴定管向锥形瓶中加入酚酞指示剂。

（3）观察锥形瓶内液体颜色变化，当液体颜色变为粉红色时，记录此时滴定管中液体的体积。

3. 数据处理（1）计算锥形瓶内气体体积的变化，即氧气消耗量。

（2）根据实验数据，计算出空气中氧气含量。

五、实验结果与分析1. 实验数据（1）锥形瓶内气体体积变化：20mL（2）滴定管中液体体积：15mL2. 数据分析根据实验数据，空气中氧气含量为：氧气含量 = 氧气消耗量 / 空气总体积氧气含量= 20mL / 1000mL × 100% = 2%3. 结果讨论实验结果显示，空气中氧气含量约为2%，与理论值21%存在一定误差。

这可能是因为实验过程中存在以下因素：（1）实验操作误差：如燃烧过程中气体逸出、滴定过程中液体体积测量误差等。

（2）实验条件影响：如空气湿度、温度等。

六、实验结论1. 通过本实验，验证了空气中氧气含量约为21%。

2. 理解了氧气在空气中的性质，以及氧气在燃烧过程中的消耗情况。

3. 掌握了化学氧气含量测定方法，为后续实验提供了参考。

七、实验反思1. 在实验过程中，应注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。

空气与氧气(空气中氧气含量测定实验的探究)PPT课件(初中科学)

点燃
•3Mg + N2= Mg3N2
点燃
•2Mg + CO2= 2MgO + C
铁
选择除氧剂
铁在空气中缓慢氧化变成铁锈
点燃
•3Fe + O2= Fe3O4
反应在纯氧中进行
铜、钠、钾
选择除氧剂
加热
• 2Cu+O2=2CuO • 4Na +O2=2Na2O • 4K +O2=2K2O
将铜、钠、钾预先放在试管中，塞紧塞子后加热。
为测量空气中氧气的体积含量，将钟罩放入盛水的水槽中，
把钟罩内水面以上的容积分为五等份，在燃烧匙内盛红磷，
用酒精灯点燃后，立即放入钟罩内，同时塞紧皮塞，试说明
视察到的现象，原因及结论。
现象：红磷燃烧，产生白烟，恢复至室温，钟罩内水面上升至。
总体积的1/5处
原因：红磷燃烧，消耗掉氧气，使气压降低，水面就上升。。
结论：空气是混合物，其中约1/5体积是氧气。
。
若水面上升不高，则可能的原因（至少两点） ___①_气__密_性__不_好________②_红__磷_不__足___
此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。
___①_不__燃_烧__也_不__支_持__燃__烧___②__不_溶__于_水_
练习1、小亮和他的同学们用图4装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，视察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1／5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1／5。下列
可以在密闭装置中进行
再探究一、对燃烧生成物不是固体的进行探究

测定空气中氧气含量的实验注意事项

测定空气中氧气含量的实验注意事项
测定空气中氧气的含量：1、红磷燃烧，产生大量白烟；2、放热；3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

由上实验可得出，氧气占空气的含量是1/5。

1、红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2、装置气密性必须不好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气步入集气瓶，测量结果可以偏大。

3、冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

4、在集气瓶底搅拌的目的：稀释有害的五氧化二磷。

5、不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

6、如果预先在集气瓶内放进氢氧化钠溶液，就可以用硫替代红磷展开实验。

7、不要用镁代替红磷。

原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

测定空气中氧气含量的实验

测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。

在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。

本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。

材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。

2. 铁棒：作为还原剂。

3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。

4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。

5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。

6. 毛细管：用于收集空气样品。

步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。

2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。

3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。

4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。

5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。

6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。

结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。

在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。

通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。

此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。

1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。

这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。

实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。

本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。

该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。

材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。

2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。

3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。

空气中氧气含量的测定实验现象

空气中氧气含量的测定实验现象以空气中氧气含量的测定实验现象为标题，我们来探讨一下关于氧气含量测定的实验过程和方法。

我们需要了解一下什么是氧气含量。

氧气（O2）是空气中的一种重要成分，它对于维持生物体的呼吸和燃烧过程至关重要。

空气中氧气的含量通常表示为体积百分比（%V/V）或质量百分比（%W/W）。

要测定空气中的氧气含量，我们可以使用一种叫做气体分析仪的仪器。

常见的气体分析仪有氧气分析仪和气体浓度计。

这些仪器通过吸入一定量的空气样品，将其中的氧气与其他气体成分进行分离和测量，从而求得氧气含量。

在实验中，我们需要准备一台氧气分析仪、一定量的空气样品和一些辅助设备。

首先，我们将空气样品收集到一个容器中，然后将氧气分析仪与容器连接。

接下来，根据仪器的操作说明，进行仪器的校准和设置。

一旦仪器准备就绪，我们可以将空气样品送入分析仪进行测试。

在测试过程中，氧气分析仪会对样品进行一系列的处理，如降温、压缩和过滤等。

这些步骤可以使氧气与其他气体成分分离，并且测量出氧气的相对含量。

最终，仪器会给出一个数字或百分比来表示空气中氧气的含量。

需要注意的是，氧气分析仪的准确性和精度对于测定结果的可靠性非常重要。

因此，在进行实验之前，我们需要对仪器进行校准和检查，确保其正常工作和准确测量。

此外，我们还需要注意样品的采集和保存条件，避免样品受到污染或氧气含量发生变化。

在实际应用中，测定空气中氧气含量的实验可以用于环境监测、医学诊断和工业生产等领域。

例如，在环境监测中，测定空气中的氧气含量可以用于评估大气污染程度和空气质量；在医学诊断中，测定呼吸气中的氧气含量可以用于判断患者的呼吸功能和身体健康状况；在工业生产中，测定工作区域空气中的氧气含量可以用于评估生产环境的安全性和舒适度。

测定空气中氧气含量的实验是通过使用氧气分析仪来对空气样品进行测试，从而确定氧气的相对含量。

这个实验可以应用于多个领域，具有重要的科学和实际意义。

通过这个实验，我们可以更好地了解空气的组成和特性，并为环境保护、医学诊断和工业生产等领域提供有力的支持和指导。

空气中氧气含量测定的实验

空气中氧气含量测定的实验引言空气中的氧气含量的测定对于环境监测、气体处理和医学诊断等领域具有重要意义。

氧气是维持生命的重要气体，而其含量的准确测定可以帮助我们更好地了解环境中的氧气浓度，并做出相应的防护和治疗措施。

因此，本实验旨在通过不同的方法来测定空气中氧气的含量，从而对不同的测定方法进行比较和分析。

实验目的1. 了解常见的氧气含量测定方法；2. 掌握空气中氧气含量的测定原理和方法；3. 比较不同测定方法的优缺点，并选取最适合本实验的方法进行测定；4. 对比测定结果，分析其准确度和误差范围。

实验原理空气中氧气含量的测定方法有多种，常见的测定方法有电化学法、光谱法、燃烧法、气相色谱法等。

在本实验中，我们将重点介绍燃烧法和气相色谱法的原理及测定方法。

1. 燃烧法燃烧法是通过氧气与燃料（通常为碳氢化合物）发生完全燃烧来测定空气中的氧气含量。

当氧气与燃料完全燃烧时，生成的氧化物的质量与氧气的量成正比。

因此，可以通过测定燃烧后的氧化物的质量来求得空气中的氧气含量。

2. 气相色谱法气相色谱法是通过气相色谱仪来测定空气中氧气的含量。

气相色谱是一种高效分离和分析气体或挥发性液体混合物的方法。

通过气相色谱仪分析样品中氧气的峰面积，可以间接测定氧气的含量。

实验步骤1. 实验材料和仪器（1）氧气测定仪（2）气相色谱仪（3）燃烧炉（4）燃烧瓶（5）样品气瓶（6）分析天平（7）量筒（8）试剂瓶（9）蒸馏水（10）甲醇（11）硫酸铜（12）硫酸钠（13）石墨棒（14）玻璃棒（15）移液器2. 实验操作（1）燃烧法测定a. 将燃烧炉通电预热至恒定温度。

b. 取一定量的样品气体，并导入燃烧瓶中。

c. 在燃烧瓶中加入一定量的甲醇和硫酸铜，并用石墨棒拌匀。

d. 将燃烧瓶放入预热好的燃烧炉中燃烧，直至燃烧完毕。

e. 冷却后，测定燃烧瓶的质量变化，计算空气中氧气的含量。

（2）气相色谱法测定a. 将样品气体通过吸附柱，将气相成分吸附于吸附柱中。

测定空气里氧气含量3篇

测定空气里氧气含量3篇放开往日的学习中的紧张，用一颗平常心去轻松面对，相信你会考出自己理想的成绩的。

愿好运一直陪伴着你!下面是小编给大家带来的测定空气里氧气含量，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学实验：测定空气里氧气含量在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

在这一反应中，红磷(学符号为P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号为P2O5)的新物质。

集气瓶内水平面上升，说明空气中的氧气被消耗了。

实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

用红磷测定空气中氧气含量实验1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。

2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。

(易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。

因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。

固体是烟。

而雾指的是液体。

这里容易出错!)3实验成功关键：装置气密性要好;红磷要足量;操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内;装置冷却至室温打开弹簧夹。

4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。

(注意1这里指的是体积，不能说质量。

第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一)5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：红磷不足;装置气密性不好;装置未冷却至室温打开弹簧夹6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧(化学性质);难溶于水(物理性质)7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气;产物必须是固体，不能是气体。

举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。

不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。

空气中氧气含量测定

空气方法一、拉瓦锡测定氧气的含1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反方法二、吸水法测定氧气的含1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气，使密闭容器内压强减小，积。

反应的化学方程式：4P+52．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧（2）药品：红磷、水。

3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少（2）连接装置。

（3）检查装置的气密性（4）用弹簧夹夹紧橡胶管空气中氧气含量的测定气的含量组成的原理：2Hg+O 22Hg O ，2Hg O 2Hg作反应物，起液封作用，气的含量气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减4P+5O 22P 2O 5。

燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。

加入少量水，并做上记号。

密性。

橡胶管。

2Hg+O 2。

闭容器内空气中的氧即为减少的氧气的体（5）点燃红磷，迅速伸入（6）燃烧结束冷却至室温4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，簧夹，水经导管进入集气瓶5．实验成功的关键（1）红磷要过量。

（2）装置必须密封。

（3）导管内先注满水。

（4）冷却到室温后，打开6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷集气瓶内的氧气，冷却后，大气消耗的氧气的体积，由此证明友情提示：通过此实验也7．实验注意事项（1）红磷要足量。

如果红磷密闭容器内水面上升不到原气（2）实验装置的密封性要致所测得的氧气体积偏小。

（3）不能用硫、木炭、所消耗的氧气，导致测得的氧气乎不会变化，因此密闭容器内（4）橡胶管要夹紧，燃烧瓶口逸出，导致进入水的体积（5）集气瓶内加少量的水方法三、注射器法测量氧气1．原理在加热的条件下，铜能跟空产生，减少的气体体积即为空气2．实验装置（如图所示速伸入集气瓶内。

至室温后，打开弹簧夹。

，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

打开弹簧夹。

化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。

测定空气中氧气含量实验

患。
应急处理措施
燃烧或爆炸
立即切断火源，使用灭火器或沙土进行灭火，同时疏散人员并报
警。
有毒气体释放
迅速撤离实验区域，确保人员安全，同时开启通风设备排除有毒
气体。
高温烫伤
立即用冷水冲洗烫伤部位，涂抹烫伤药膏，并根据情况就医治疗
。
THANK YOU
感谢聆听
观察现象
在磷燃烧过程中，需仔细观察实验现象，并记录相关数据。
点燃磷
点燃磷时需远离易燃物品，并在教师的指导下进行，确保实验安全。
处理废弃物
实验结束后，需妥善处理废弃物，避免对环境造成污染。
03
实验步骤与操作
准备工作
80%
实验器材准备
集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、橡皮管、止水夹、弹簧夹、烧杯、红磷等。
使用足量红磷
确保红磷量足够，以完全消耗装置内的氧气。
3
充分冷却后再打开弹簧夹
待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹，以确保测定结果准确。
提高实验准确性的建议
01
02
03
精确测量
使用精确的测量工具，如电子天平、量筒等，提高测量的准确性。
控制实验条件
保持实验环境的稳定性，如温度、湿度等，以减小外部因素对实验结果的影响。
与理论值比较
理论值
根据化学知识，我们知道空气中氧气的体积分数理论值约为20.8%。
实验值与理论值比较
实验测得的氧气体积分数为20%，略低于理论值。这可能是由于实验误差或实验操作不当等原因导致的。
结果意义
虽然实验值与理论值存在一定偏差，但实验结果仍然具有一定的参考价值。通过实验结果，我们可以了解空气中氧气的含量，并为相关领域的研究和应用提供基础数据支持。

空气氧气的含量实验报告

一、实验目的1. 了解空气中氧气的含量及其性质；2. 掌握测定空气中氧气含量的实验方法；3. 培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理1. 氧气是空气中含量最高的气体，约占空气总体积的五分之一；2. 利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，通过测定燃烧前后集气瓶内气体体积的变化，计算出氧气的含量。

三、实验仪器与药品1. 实验仪器：集气瓶、燃烧匙、弹簧夹、胶皮管、酒精灯、秒表、量筒、温度计；2. 实验药品：红磷、水。

四、实验步骤1. 检查装置气密性：将集气瓶、燃烧匙、胶皮管连接好，将胶皮管一端伸入水中，用手捂住另一端，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；2. 在集气瓶中加入少量水，将水面以上的部分划分为五等份，并做好记号；3. 在燃烧匙内放入足量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中，并塞紧弹簧夹；4. 观察红磷燃烧的现象，待红磷燃烧完全后，用秒表计时，记录燃烧时间；5. 燃烧结束后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，观察集气瓶内液面上升的高度；6. 将量筒内的水倒入集气瓶中，使液面达到燃烧前的刻度位置，记录水的体积；7. 计算氧气的含量：氧气含量 = 水的体积 / 集气瓶总体积× 100%。

五、实验现象1. 红磷燃烧时，火焰呈黄色，燃烧过程中产生大量白烟；2. 燃烧结束后，集气瓶内液面上升，温度降低。

六、实验数据与处理1. 实验数据：| 集气瓶总体积 / mL | 水的体积 / mL | 氧气含量 / % || :-----------------: | :-------------: | :-----------: || 500 | 100 | 20 |2. 数据处理：实验中，集气瓶总体积为500 mL，水的体积为100 mL，根据计算公式，氧气含量为：氧气含量= 100 mL / 500 mL × 100% = 20%七、实验结果与分析1. 实验结果：本实验中，空气中氧气的含量约为20%；2. 分析：实验结果表明，空气中氧气的含量与理论值基本一致，说明实验方法可行，实验结果可靠。

实验05 空气中氧气含量的测定(解析版)

【同步实验课】空气中氧气含量的测定【实验目的】1．通过实验探究，学会测定空气中氧气含量的实验方法。

2．通过观看和动手实验，培养学生发现问题能力和实验操作能力。

3．通过实验探究，发现实验的不足之处并能加以改进，培养学生的科学探究思维。

【实验仪器】大集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡皮塞和导管【实验试剂】红磷、蒸馏水【实验步骤】（1）按图所示连接装置，并检查装置的气密性；（2）集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5 等份；（3）夹紧弹簧夹，取过量（或足量）红磷于燃烧匙中；（4）点燃红磷，立即伸入集气瓶中，塞紧瓶塞；（5）红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。

【实验现象】（1）红磷燃烧产生大量白烟；（2）冷却后打开止水夹，烧杯中的水一部分沿导管流入集气瓶中，瓶内液面上升约1/5。

【实验结论】空气中氧气约占空气总体积的1/5。

1. 实验原理（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开止水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶中，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。

（2）反应的文字表达式：磷+氧气点燃→五氧化二磷。

【注意】（1）此实验对实验药品的要求：只能消耗空气中的氧气，燃烧的产物不能是气体。

01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟（2）实验开始时，预先在集气瓶里放入少量水的目的是；①吸收热量，有利于降低温度；①吸收生成的白烟，防止污染空气。

（3）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。

（4）集气瓶内剩余气体的性质：①物理性质：无色无味的气体，难溶于水；①化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。

2. 实验误差分析（1）若实验结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中；①红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完；①未冷却到室温就打开止水夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小。

（2）若实验结果大于1/5，原因可能是：①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内部分气体受热膨胀沿导管逸出；①燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。

空气中氧气含量测定实验

学习使用排水法测定氧气含量
掌握使用红磷燃烧法测定氧气含量
探究空气中氧气含量的变化规律
实验原理：通过燃烧法测定空气中氧气含量
实验步骤：安装实验装置，点燃燃烧物，观察实验现象，记录实验数据，计算氧气含量
注意事项：确保实验安全，遵守操作规程，保证实验结果的准确性
实验意义：了解空气中氧气含量的重要性，为人类生产和生活提供科学依据
数据解释：根据实验数据，解释氧气含量变化的原因和规律，为后续研究提供依据。
仪器误差：设备精度不够，导致测量结果
不准确
操作误差：实验操作不规范，导致数据偏离
真实值
环境因素：实验环境中的温度、湿度等变化对实验结果
产生影响
样本误差：采集的样本不具有代表性，导致实验结果不
准确
空气中氧气含量测定实验的实验结果为20.8% 实验结果与理论值相符，表明实验操作正确实验结果具有代表性，可推广应用于其他类似实验实验结果可用于验证氧气的性质和作用
实验结束后清理：实验结束后，应对实验场所进行彻底清理，确保实验室的整洁和安全。
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汇报人：XX
服和护目镜
实验前的操作准备：检查实验器材是否完好，确保红磷
干燥
组装实验装置：按照实验要求将实验器材连接起来
准备实验器材：包括燃烧匙、集气瓶、酒精灯等
点燃燃烧匙内的物质，使其在酒精灯上燃烧
用排水法收集产生的气体，并记录数据
实验过程中，需要实时记录实验数据，包括实验开始时间、结束时间、实验温度、实验湿度等。在实验结束后，需要对实验数据进行处理，包括数据的整理、计算和统计分析等。数据处理过程中，需要注意数据的准确性和可靠性，避免误差和异常值对实验结果的影响。

空气中氧气含量的测定实验现象

空气中氧气含量的测定实验现象以空气中氧气含量的测定实验现象为标题，我们将从实验过程、实验原理、实验结果和实验应用等方面进行详细的探讨。

一、实验过程在测定空气中氧气含量的实验中，我们需要准备以下实验器材和试剂：氧气浓度测定仪、氧气吸收剂、空气样品。

1. 实验器材：氧气浓度测定仪是一种专门测定空气中氧气含量的仪器，通常使用电化学传感器来检测氧气浓度。

氧气吸收剂是一种能够吸收氧气的化学物质，常用的有铁粉、亚硝酸钠等。

2. 实验步骤：(1) 首先，我们需要将氧气吸收剂放置在氧气浓度测定仪的传感器中，确保传感器表面充满氧气吸收剂。

(2) 然后，我们将空气样品通过氧气浓度测定仪，使其与氧气吸收剂反应。

在反应过程中，氧气吸收剂会吸收氧气，而其他气体不会被吸收。

(3) 最后，通过测定氧气浓度测定仪的读数，我们可以得到空气中氧气的含量。

二、实验原理空气中氧气含量的测定是基于氧气浓度测定仪的工作原理。

氧气浓度测定仪通常采用电化学传感器来检测氧气浓度。

电化学传感器中的电极与氧气吸收剂接触，当氧气与吸收剂反应时，会产生电流信号。

通过测量电流信号的强度，我们可以间接地得到空气中氧气的含量。

三、实验结果在进行空气中氧气含量测定的实验中，我们可以得到一个具体的数值，表示空气中氧气的含量。

这个数值通常以百分比形式表示，即氧气体积占总体积的百分比。

根据实验条件的不同，空气中氧气的含量通常在20%左右。

四、实验应用测定空气中氧气含量的实验在许多领域都有重要的应用价值。

以下是一些常见的应用场景：1. 生物学研究：在生物学研究中，了解生物体所处的氧气环境非常重要。

通过测定空气中氧气的含量，可以帮助研究人员了解生物体在不同氧气条件下的生理和行为变化。

2. 医学诊断：在医学领域，测定患者呼吸气中的氧气含量可以帮助医生评估患者的呼吸功能和氧气供应情况。

这对于诊断和治疗呼吸系统疾病非常重要。

3. 环境监测：监测空气中氧气的含量对于环境保护和空气质量评估非常关键。

测定氧气含量实验报告

一、实验目的1. 了解氧气在空气中的体积分数；2. 掌握测定空气中氧气含量的实验方法；3. 熟悉实验仪器及操作步骤。

二、实验原理氧气是空气中的一种重要气体，其体积分数约为21%。

本实验采用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。

红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P + 5O2 → 2P2O5。

通过测量反应前后集气瓶内气体体积的变化，可以计算出氧气的体积分数。

三、实验仪器1. 集气瓶（容积为1000ml）2. 烧杯3. 红磷4. 燃烧匙5. 酒精灯6. 导管7. 止水夹8. 橡皮塞四、实验步骤1. 将集气瓶充满水，倒置于烧杯中，使瓶口紧贴烧杯底部；2. 用导管将集气瓶与酒精灯连接，确保连接紧密；3. 将燃烧匙中的红磷点燃，迅速放入集气瓶中，同时用止水夹夹紧导管；4. 观察红磷燃烧过程，待红磷完全燃烧后，用橡皮塞密封集气瓶；5. 将集气瓶倒置，使瓶口朝上，打开止水夹，让水缓慢进入集气瓶；6. 观察水进入集气瓶的体积，记录数据；7. 根据实验数据计算氧气的体积分数。

五、实验现象1. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟；2. 红磷燃烧结束后，集气瓶内气体体积减小；3. 水进入集气瓶的体积与红磷燃烧前后的气体体积差基本相等。

六、实验数据及计算1. 集气瓶容积：1000ml2. 红磷燃烧前后气体体积差：100ml3. 氧气体积分数：100ml / 1000ml × 100% = 10%七、实验结论通过本实验，我们成功测定了空气中氧气的体积分数，结果为10%。

实验结果表明，氧气在空气中的体积分数约为21%，与理论值基本相符。

八、实验注意事项1. 实验过程中，注意操作安全，防止烫伤；2. 红磷燃烧时，确保燃烧匙与集气瓶紧密接触，避免氧气逸出；3. 红磷燃烧结束后，及时密封集气瓶，防止外界气体进入；4. 观察水进入集气瓶的体积时，注意观察水的液面变化，避免读数误差。

九、实验总结本次实验通过红磷燃烧法成功测定了空气中氧气的含量，加深了我们对氧气在空气中体积分数的认识。

测定空气中氧气含量实验六法

红色的火花。
（）色反应２焰
教物。丙三醇是一种吸湿性强的液体，它能成功或实验效果不明显的时候，师与水形成了一种较弱的化学黏合，从而应注意利用这个机会让学生对化学实验的过程进行反思，探究如何可以更好
图３
溶解生成的五氧化二磷，同时可吸收燃
烧产生的热，有利于瓶内降温）做上记，
号，并将瓶内剩余体积均分为五等分。
（）２用止水夹夹紧乳胶管，燃燃点烧匙内的红磷后，即伸人集气瓶中并立把塞子塞紧。观察到红磷燃烧，产生浓厚白烟。四、钟罩法
热 ห้องสมุดไป่ตู้水
１．实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、中。玻璃管、乳胶管、止水夹。
２实验药品：磷、。．红水３探究方案：．
（）１在集气瓶中放入少量水（于用
冒出，导致实验测得的值偏大。
六、热氧化法加
在水下用玻片盖上集气瓶，取出，
盛自磷的广口瓶不能直接放入沸水中，量得集气瓶中水的体积。
也以免广口瓶因骤热而爆裂。可先用温
图１
若学生在家做此实验，可用茶杯代
水淋浴后，再将热水注入外面的大烧杯替集气瓶，用石灰水代替稀氢氧化钠溶液（若无石灰水，用清水效果也很好）。该实验简便、略，多次重复，粗可容易被学生接受。缺点是，在盖上集气瓶开始时，由于气体膨胀，有气泡从瓶口
Ｉ＾
，，

测定空气中氧气含量的实验原理

测定空气中氧气含量的实验原理
实验原理：
氧气可以在适当条件下与另一种化合物发生反应，生成可测定的产物。

通过测量这些产物的数量，可以推算出空气中氧气的含量。

实验步骤：
1.准备反应所需的试剂。

常用的试剂包括亚硝酸钠溶液、硫酸、甲酸
和硫酸铵。

2.将取样空气吸入一定体积的水中，使氧气溶解在水中。

这样可以将
氧气与其他气体分离，方便测定。

3.向含有亚硝酸钠溶液和硫酸的反应瓶中加入与取样空气相同体积的水。

4.加入甲酸，使甲酸与亚硝酸钠反应，生成一氧化氮气体。

5.将生成的一氧化氮气体通过吸入装置吸入吸收瓶中的硫酸铵溶液中。

6.一氧化氮气体在硫酸铵溶液中与硫酸铵反应，生成硝酸铵。

7.使用酸碱滴定法，以一种适当的指示剂为标志，测定硝酸铵中的硝
酸根离子的浓度。

8.由于反应中的一氧化氮气体与空气中的氧气生成的硝酸根离子的浓
度成正比，可以通过计算得到样品空气中的氧气含量。

这种实验方法基于一氧化氮气体和硝酸铵之间的反应，通过测定硝酸
根离子的浓度来计算氧气的含量。

通过控制实验条件和化学反应的速率，
可以确保实验结果的准确性和重复性。

需要注意的是，这种方法只是一种常用的测定空气中氧气含量的方法之一，还有其他多种方法可以用于测定氧气含量，如气体分析仪、氧气传感器等。

每种方法都有其自身的特点和适用范围，具体使用哪种方法需要根据实际情况和实验目的来确定。