2019下半年高中化学教师资格面试真题汇总

2019下半年高中化学教师资格面试真题汇总考题解析

【教学过程】

环节一：导入新课

【教师引导】在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。化学变化是物质所含微粒的重新组合。

【提出问题】化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量又都很小，难以直接进行称量。那么，化学家是如何进行物质组成、变化的定量研究的呢?通过观察生活中的一些实例会有哪些启示?

【多媒体展示】一斤大米、一打铅笔、一包500张的A4纸……

【学生回答】在购买粮食时不会一粒一粒的购买，可能会论“斤”购买，铅笔会论“打”进行包装，一包纸是500张，由此可以，可以对微观粒子进行“打包”进行计量。

【教师引导】接下来共同学习“打包”微观粒子的物理量——物质的量。

环节二：新课教学

【教师引导】物质的量是用来计量大量微观粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔或摩(mol)。

【提出问题】都有哪些粒子属于微观粒子?

【学生回答】分子、原子、电子、离子、质子、中子。

【教师引导】物质的量只能用来计量微观粒子，不能用来计量宏观物质，比如大米、小麦等。

【提出问题】在计量的时候需要找好标准，比如国际米原器、国际千克原器分别是计量长度、质量的标准，计量微观粒子的个数的时候标准是什么?结合教材进行回答。

【教师引导】今天我们再来学习铁能不能与水蒸气的反应。

环节二：新课教学

【学生操作实验1】将一根光亮的细铁丝放入盛有冷水的烧杯中，观察有什么现象?

【学生操作实验2】将1根光亮的细铁丝放入盛有热水的烧杯中，观察有什么现象?

【学生操作实验3】将1根光亮的细铁丝在酒精灯中加热至红，然后迅速放入盛有水的烧杯中，观察有什么现象?

【教师提问】通过观察三个实验，发现都有哪些现象。

【学生回答】实验1无现象;实验2无现象;实验3细铁丝表面变黑。

【教师提问】通过实验3，推测铁与水蒸气在加热条件下可以发生反应吗?若能发生反应，其产物是什么?

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【教师提问】如何设计实验来实现这个反应，并对产物进行验证?

【教师引导】设计实验可以包括：水蒸气的发生部分、水蒸气与铁的反应部分、产物的验证部分。

并强调设计实验装置的主要依据：(1)反应的状态;(2)反应条件;(3)产物的性质。

【教师提问】如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，应该如何设计实验?画出你设计的装置简图。

【学生小组探究后画出】(这个过程中，教师有巡视检查) 【教师总结】我们还可以用一支稍大一些的试管代替3支试管来完成实验。

环节三：巩固提高

【教师提问】课本上给出的实验，设计思路和优点在哪里?

【学生回答】少量水蒸气可以用湿棉花制备，少量氢气可以用肥皂泡收集，再进行点燃检验。

环节四：小结作业

【小结】师生共同总结本节课所学知识。

【作业】小组之间讨论通过这节探究活动都有哪些收获，书写一篇有关探究实验的学习心得。

【板书设计】

二、考题解析

【教学过程】

环节一：生活导入

【提出问题】为了改善我国东部的能源结构，政府倡导“西气东输”政策，西气指的是什么呢?

【学生回答】天然气。

【提出问题】天然气的主要成分是什么呢?。

【学生回答】甲烷。

【教师引导】甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，甲烷分子中只有碳氢两种元素，它的分子结构是什么呢?我们一起进入今天的课堂——甲烷的分子结构。

环节二：新课教学

【提出问题】已知甲烷的气体密度在标准状况下为

0.717g/L，其中含碳的质量分数为75%，含氢质量分数为25%，求甲烷的分子式?

题目：《碱金属元素的性质及原子结构》内容

二、考题解析

【教学过程】

环节一：复习导入

【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?

【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。

【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。

环节二：探究新知

【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?

【学生回答】原子最外层电子都为1，在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。

【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?

【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，和钠一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究。

【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象，并试着写出其化学方程式。

【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑

【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应。

【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释。

【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。

【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性质也更加活泼。

【答辩题目】

1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】

2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】

题目：高中化学《元素周期表》

内容：