化学反应的热效应(课堂版)
高中化学_【课堂实录】化学反应的热效应(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一章第一节化学反应的热效应（第1课时）教学设计【设计思想】由于本节内容较抽象难懂，与以前联系少且概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，是学生在常见的化学反应中不知不觉得到提高。
具体教学环节是，在引入新课时通过图片的播放，引发学习兴趣，从而引导学生列举更多的常见放热反应和吸热反应。
通过练习题，让学生对常见的吸热反应和放热反应得以分类总结。
Ba(OH)2与NH4NO3的反应，来吸引学生的注意力，同时提出问题，引导学生进一步分析化学变化的特征和化学反应中能量变化的原因，从而提出反应热的定义，同时进行讲解和说明。
让学生的思维在一定的问题情境中产生，通过问题来启发和引导学生的思维活动，以问题为主线来组织和调控课堂教学。
在学习过程中，让思维活动贯穿于学习活动的始终，从而充分调动学生学习的积极性，达到活化课堂教学环境、促进学生学习和创新能力的发展和提高的目的。
【教学目标】1．知识与技能（1.）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（2.）了解反应热、吸热反应、放热反应等概念，理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。
（3.）学会测定反应热的基本原理和测量方法。
2．过程与方法通过播放图片和视频等形式，让学生质疑，提出问题，让学生对旧知识复习巩固的同时，产生对新知识的欲望，提高课堂效率。
进行学生分组探究实验，培养学生互助合作的精神，通过分析实验现象，认识产生现象的本质原因，从而得出结论。
3．情感态度与价值观通过播放图片和视频等形式，提高学生的学习欲望，提高课堂效率。
进行学生分组探究实验，培养学生互助合作的精神，培养他们严谨的学习态度。
通过分析实验现象，认识产生现象的本质原因，提高他们分析问题和解决问题的能力。
【教学重点和难点】1．重点（1）反应热的含义，产生热效应的原因。
（2）实验探究：中和反应的反应热的测定。
2．难点 运用反应热理解化学反应中的能量变化。
化学反应的热效应PPT教学课件
②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3
↑+10H2O
高温
③C(s)+H高2O温 (g) CO+H2
④CO2+C 2CO
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
• 3.联合国保护少年儿童权益的国际性公约
是
《联合国儿童权利公约》
第十课 谁为我们护航 第一节 家庭保护和学校保护
学习目标： 1.了解家庭保护和学校保护的含义. 2. 了解家庭保护和学校保护基本内容. 3 .能够运用所学知识学.科.网 正确分析发生在
自己生活周围的各种权益侵害问题.
我们为什么需要家？
家庭保护的基本内容
（摘自《中华人民共和国未成年人保护法》
第八条、依法履行对未成年人的监护职责和抚养义务；不得虐 待、遗弃未成年人；不得岐视女性未成年人或者有残疾的未成年人； 禁止溺婴、弃婴。
第九条、尊重未成年人接受教育的权利，使适龄未成年人按照 规定接受义务教育，不得使在校接受义务教育的未成年人辍学。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并 用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯而不能缓缓倒入？
. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热 量损失而使误差增大。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外 面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合 溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
第01讲 化学反应的热效应(讲义)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲化学反应的热效应目录01考情透视·目标导航...................................................................................................................... 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一反应热与焓变..................................................................................................................知识点1反应热与焓变.............................................................................................................知识点2化学反应放热和吸热的原因........................................................................................考向1焓变或反应热的理解及应用............................................................................................考向2化学反应能量变化的图像................................................................................................考点二热化学方程式书写及正误判断.............................................................................................知识点1热化学方程式.............................................................................................................知识点2热化学方程式的书写...................................................................................................考向1热化学反应方程式的理解与判断.....................................................................................考向2热化学方程式的书写.....................................................................................................考点三燃烧热和中和反应反应热....................................................................................................知识点1燃烧热......................................................................................................................知识点2中和反应反应热的测定.............................................................................................考向1燃烧热和中和反应反应热概念的理解............................................................................考向2中和反应的反应热测定.................................................................................................考点四盖斯定律及应用..................................................................................................................知识点1盖期定律..................................................................................................................知识点2反应热大小的比较方法.............................................................................................知识点3盖斯定律及应用........................................................................................................考向1利用键能求反应热..........................................................................................................考向2反应热大小比较.............................................................................................................. 04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；能源问题越来越受到重视，一般以综合题中的某一设问为主，也不排除以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH的大小比较进行考查，主要涉及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热等；对此题型的考查体现在“创新”，训练时要对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算多加关注。
化学反应的热效应+第3课时+参考教案
第1节化学反应的热效应第3课时热化学方程式◆教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。
再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
◆学情分析通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。
像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。
为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。
◆教学目标【知识与技能】认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【过程与方法】通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。
【情感态度与价值观】激发学生的学习兴趣培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
◆教学重难点【教学重点】(1)认识热化学方程式的意义。
(2)正确书写热化学方程式。
【教学难点】正确书写热化学方程式及反应热的比较。
◆教学方法讲解、推理引导、讨论、练习等。
◆教学过程一、导入新课【引入】我们在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变，也可以通过图示表示化学反应过程中的能量变化。
【讲解】图一：生成物的能量比反应物的能量低，这是反应放出能量的结果，说明这是一个放热反应。
图二：生成物的能量比反应物的能量高，这是反应吸收能量的结果，说明这是一个吸热反应。
但如果我们总是用这样的图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁琐的，那么有没有一种更便捷、有效的表示方法呢？二、讲授新课教学环节一：热化学方程式的意义【讲解】今天我们就学习一种这样的方法。
【板书】二、热化学方程式1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
化学反应的热效应PPT精品课件
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能 准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一 段时间后再读数，以提高所测的精度。
• (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同； • c、认为热容不随温度的变化而变化。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做 化Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变
新教材高中化学 第一章 化学反应的热效应 第1节 反应热(第1课时)课件 新人教版选择性必修1
(4)实验数据：
测定反应的初始温度和终止温度，重复三次，代入公式Q＝ Q
____c_m_Δ__t ____计算，则中和热＝___n_H__2_O___。
二、反应热与焓变 1．反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了 变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚 集状态等影响。 2．焓(H)：与___内__能___有关的物理量。
[知识导航] 本章内容探究化学反应中的能量变化和反应热的计算。本章知识在 结构上分为二节：第一节主要学习反应热——反应热和焓变，热化学方 程式和燃烧热；第二节主要学习反应热的计算。
[学法指导] 1．重温旧知，巧应用。回顾化学能与热能的已学知识，对于化学 键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定认 识，为进一步学习化学反应与能量奠定基础。 2．理解本质，重联系。通过生活中常见的吸、放热反应及在生活 中的应用实例，从化学键断裂角度、物质本身具有的能量角度理解吸、 放热反应的实质。
恒压条件下用___Δ_H____表示， 单位：____k_J_·_m_o_l_－_1_____
相互 在__等__压____条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系作功
关系 还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变
三、化学反应中能量变化的原因 1．微观上： (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
5．火眼金睛，明辨析。正确辨析“三热——反应热、燃烧热、中 和热”，即利用概念从反应条件、反应物的用量、生成物的量、反应物 和生成物的状态等方面正确辨析反应热、燃烧热、中和热，注意其区别 与联系。
6．紧扣特征，找规律。理解盖斯定律，可从语文角度“殊途同 归”来理解，也可以从物理角度“位移和路程”来认识，也可以从化学 角度与“铝三角、铁三角”等知识形成联系，既加深了对盖斯定律的认 识，又增强对旧知识的理解和应用，又注重了学科之间的联系，知识得 到了升华。
化学反应的热效应完整版本ppt课件
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例题1 ［例1］ 下列说法正确的是( CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生
例2 ［例2］下列反应属于放热反应的是( AD)
A.Al+HCl(稀)
(1)反应热的意义: 描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
(2)反应热的定义: 化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量.
(3)反应热的符号: Q.
吸热反应Q为正值,放热反应Q为负值.
(4)反应热的单位: kJ·mol-1.
2.反应热数据的实验测定 (1)仪器: 量热计 (2)步骤(以测定HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应的反应热为例):
B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(s) C.KClO3受热分解 D.CaO+H2O
例1 [例3]50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下
列问题:
温度计
硬纸板
碎纸屑
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 .
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变 (二)热化学方程式
1.热化学方程式的定义： 表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.热化学方程式的意义： 不仅表示反应中物质变化而且表示反应中的能量变化。
示例：C（石墨）+O2（g）= CO2 （g） ； △ H = -393.5kJ/mol 3.书写热化学方程式应注意的问题：
《化学反应的热效应》第3课时-中和热的测定
的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而
导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，或者调节温度使 之与盐酸相同，记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。
0.418 （t2－t1）
0.025
kJ/mol
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL
［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分 析产生误差的原因。
误差分析:
可能的原因有： 1.量取溶液的体积不准确（测量结果是按50 mL的酸、 碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL 都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 度，致使热量损失而引起误差。
实验步骤： 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 大、小烧杯放置时，为何要使两杯 口相平？填碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好的建议？
高二化学化学反应中的热效应(教学课件201911)
生成物
反应热分为吸热反应和放热反应
• 吸热反应： ΔH﹥0 ΔH=+Q +：吸热 • 放热反应 ：ΔH﹤0 ΔH=-Q -：放热 • 吸收和放出的热量：由：数值+KJ • 判断一个反应是放热还是吸热的关键是：
反应物总能量和生成物总能量的相对大小
• 反应热：符号（+、-）+数值+KJ/mol
• 焓变：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸 收或释放的热量。
• 符号ΔH，单位 KJ/mol
• 化学反应既有物质变化又有能量变化，但能量变 化不一定是热量变化。
• 化学反应能量变化的本质：旧键的断裂，新键的 形成
反应物
吸收能量 旧键的断裂 新键的形成
物
S（g）
质
S（s）
所
具
有 的
△H1＝ --a kJ·mol-1
能
△H2＝ -- b kJ·mol-1
量
生成物
物
正丁烷
质
异丁烷
所
具
有 的
△H1＝ --2878 kJ·mol-1
能
△H2＝ -- 2869 kJ·mol-1
量
生成物
反应物
吸收能量 旧键的断裂 新键的形成
放出能量
生成物
• ΔH = E(
Cu
• 书写热化学反应方程式的注意事项：
• 需注明测定的温度和压强，若不注明则指25℃.101 kPa条件，但无需注明反应条件。
• 必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态或 晶型（s.l.g.aq)，同素异形体注明名称。
• 化学计量数只表示物质的量，不表示分子数个数,因 此化学计量数可以是分数，也可以是整数，也不一定 要用最简化学计量数。
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(4)和原来一样，实验中使酸或碱 略过量，只是为了使反应充分进 行。
二、化学反应的焓变∆H
1.焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号： H
2.焓变： ∆H =H（反应产物）- H（反应物）
焓变是表达化学反应能量变化的一个物理量。
单位：J·mol-1或kJ·mol-1。
注意：在恒压且化学能只转化为热能的条件下，
由于三次实验中所用溶液的体积相同， 溶液中H+和OH－的浓度也是相同的，反 应温度又一样。因此三个反应的反应热 也是相同的。
合作探究参考答案：
• （1）环形玻璃搅拌棒的作用：匀速搅拌，使溶 液混合均匀；
• 不可以用环形金属搅拌棒代替，因为金属是热 的良导体，而玻璃是热的不良导体。 • （2）泡沫塑料板(或碎纸条、碎泡沫塑料)的作 用：保温隔热、减少实验过程中热量损失。
第1节
化学反应的热效应 （第一课时）
课堂探究：
一、反应热的测定
实验名称：测定中和反应的反应热
自学要求：
1.明确实验目的
2.掌握实验原理 3.能准确的叙述实验步骤
实验结论： 所测得的上述三个中和反应的反应热相同
结论探究：
以上三组溶液中所发生的反应均为： H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，
(3)实验产生误差的原因可能有：
Байду номын сангаас
①量取溶液的体积有误差（测量结果是按100 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于100 mL或 小于100 mL都会造成误差）。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体洒在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 ⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 ⑥测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
化学反应的反应热就等于反应的焓变，即
△H = Q p
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反 应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反 应
小结：
相等的条件？
Q>0，吸热 Q<0，放热
Q
反应热
=
∆H
焓变
∆H>0，吸热 ∆H<0，放热
实验测定
当堂检测参考答案：
• 1.AC 2.B 3.D
谢谢！