硫代硫酸钠
硫代硫酸钠的作用
硫代硫酸钠的作用硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，是一种无机化合物，常见于实验室和工业领域中。
它具有多种作用和应用，涵盖了医学、摄影、环境保护等领域。
本文将详细介绍硫代硫酸钠的作用以及它在不同领域中的应用。
首先，硫代硫酸钠在医学领域中具有重要的应用。
它被广泛用作抗氧化剂和解毒剂，可以中和自由基，减轻氧化应激对身体组织的损伤。
此外，硫代硫酸钠还可以通过清除血液中的重金属离子，如铅和汞，起到解毒的作用。
因此，它常被用于治疗铅中毒、汞中毒等重金属中毒症状。
硫代硫酸钠还被广泛应用于摄影行业中。
它可以用作定影剂，即将未经曝光或已曝光的胶片转化为可见影像的物质。
在摄影过程中，硫代硫酸钠可以与暗房中的显影剂共同作用，使得显影剂能够在胶片上生成黑色的银粒。
这一过程是摄影中不可或缺的一部分，因此硫代硫酸钠在黑白摄影中被广泛使用。
此外，硫代硫酸钠在环境保护领域中也发挥着重要作用。
它可以用来处理含有重金属离子的废水和废气。
硫代硫酸钠可以与重金属形成难溶的沉淀物，从而将其从废水中除去，减少对环境的污染。
此外，它还可以用来净化废气中的二氧化硫，减少大气污染。
此外，硫代硫酸钠在电子工业中也有一定的应用。
电路板的表面处理常用的工艺之一就是化学镀，而硫代硫酸钠在电路板表面处理过程中可以被用作还原剂，去除表面上的氧化层以便于下一步的镀金操作。
除上述领域外，硫代硫酸钠还有一些其他的应用。
例如，在食品工业中，它可以用作脱酸剂、防护剂和漂白剂。
在纺织工业中，它可以用于印染过程中的脱色和去污剂。
而在橡胶工业中，硫代硫酸钠则可以用作防老剂。
总结起来，硫代硫酸钠作为一种无机化合物，在医学、摄影、环境保护和电子工业等领域都有着广泛的应用。
它可以起到抗氧化、解毒、定影、废水处理和净化废气的作用。
此外，它还在食品工业、纺织工业和橡胶工业中扮演着重要的角色。
随着科学技术的不断发展，我们相信硫代硫酸钠的应用领域还将会继续扩展，并为人们带来更多的好处。
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
化学式: Na2S2O3 ，比重1.667，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。
物理性质：硫代硫酸钠是无色透明的单斜晶体，易溶于水，不溶于醇。
五水合物的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
化学性质：受热易分解，分解成硫酸钠和硫或硫酸钠和多硫化钠，同时被氧气氧化。
硫代硫酸钠遇酸分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
测定方法：方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定—氧化还原滴定法应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。
本方法适用于硫代硫酸钠的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。
每1mL 碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。
计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 碘滴定液（0.05mol/L）3. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）4. 甲基橙指示液5. 硫酸滴定液（0.5mol/L）6. 碳酸氢钠7. 淀粉指示液8. 酚酞指示液9. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液10. 基准三氧化二砷11. 基准邻苯二甲酸氢钾12. 基准无水碳酸钠用途简介编辑鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。
还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等电镀业的还原剂，净水工程的净水剂。
在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
[1] 分析试剂用于色层分析试剂，点滴分析测定钴、照相定影剂，除氯剂容量分析常用试剂，测定血钠，制备注射液及双糖铁尿素培养基，媒染剂。
[2]硫代硫酸钠还可以用作氰化物的解毒剂。
硫代硫酸钠中硫的杂化方式
硫代硫酸钠中硫的杂化方式硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠或次亚硫酸钠。
硫代硫酸钠的特殊结构使得其中的硫原子具有特殊的杂化方式。
在化学反应中，硫代硫酸钠通常是作为还原剂或氧化剂使用的，因此了解其硫原子的杂化方式对理解其反应机制至关重要。
硫代硫酸钠中硫原子的杂化方式硫代硫酸钠分子中的硫原子有两种不同的杂化方式，具体如下：1. sp3杂化在硫代硫酸钠中，硫原子的4个电子轨道通过杂化形成4个等价的sp3杂化轨道，每个sp3杂化轨道上含有一个未成对的电子，这些电子可以参与共价键的形成。
这些电子的排布方式是类似于甲烷（CH4）分子中碳原子的杂化，因此硫原子的sp3杂化方式也被称为类甲烷杂化。
在硫代硫酸钠中，硫原子的四个sp3杂化轨道上分别连接了两个氧原子和两个硫原子，形成了硫代硫酸钠分子的主要骨架。
2. sp2杂化硫代硫酸钠分子中的硫原子也可以通过sp2杂化的方式形成共价键。
在sp2杂化中，硫原子的一个3d轨道与三个3p轨道相混合形成三个等价的sp2杂化轨道。
在硫代硫酸钠分子中，硫原子的一个sp2杂化轨道会与一个氧原子形成硫酸基团（SO3）中的硫-氧键，而另外两个sp2杂化轨道则与硫原子的sp3杂化轨道形成硫-硫键。
硫原子的杂化方式影响其性质和反应硫代硫酸钠中硫原子的杂化方式不仅仅影响着硫代硫酸钠分子的结构，还可以影响其性质和化学反应。
比如，硫原子的sp3杂化方式让硫代硫酸钠分子变得更加稳定和不易分解，同时也能够使其成为一种较为理想的过渡金属离子配体。
而硫原子的sp2杂化方式则与硫在其他化合物中的形成方式相似，容易形成硫-硫键并参与一系列氧化还原反应和羟基化反应中。
总结硫代硫酸钠富含硫元素，其中的硫原子可以通过sp3和sp2两种不同的杂化方式形成共价键。
硫原子的杂化方式不仅影响硫代硫酸钠分子的结构，还可以影响其性质和反应。
对硫原子杂化方式的深入研究有助于我们更好地理解其在化学反应中的作用。
硫代硫酸钠 分子量
硫代硫酸钠分子量
硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，通常称为亚硫酸钠。
它是一种白色晶体粉末，易溶于水，具有还原性和氧化性。
硫代硫酸钠的分子量为158.11 g/mol。
它的分子式中包含两个钠离子（Na+）和一个亚硫酸根离子（S2O32-）。
其分子结构为S-SO3Na，其中一个硫原子与两个氧原子形成硫酸根离子（SO3）的结构，另一个硫原子与一个钠离子形成硫代硫酸根离子（S2O32-）的结构。
硫代硫酸钠在工业上广泛应用，如用作漂白剂、消毒剂、显影剂、脱色剂等。
此外，它还可以用于制备其他化合物，如硫酸银、硫酸铜、硫酸铁等。
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硫代硫酸钠的配制详解
硫代硫酸钠的配制详解硫代硫酸钠又称苏尔肟，是一种重要的离子交换剂和还原性药剂。
它广泛应用于金属表面处理、高分子材料制备等领域。
下面，本文将详细介绍硫代硫酸钠的配制方法。
1. 实验材料硫代硫酸钠、蒸馏水、氢氧化钠。
2. 实验仪器烧杯、容量瓶、滴定管、磁力搅拌器、恒温恒湿箱。
3. 实验步骤（1）称取精密称量的硫代硫酸钠。
（2）将硫代硫酸钠加入烧杯中，并加入适量蒸馏水，用磁力搅拌器搅拌至硫代硫酸钠完全溶解。
（3）准备氢氧化钠溶液，具体操作步骤如下：精密称取所需氢氧化钠的质量，将其分次加入蒸馏水中，纯度较高的氢氧化钠需要慢慢加入并且需要加热溶解。
加完后，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（4）将氢氧化钠溶液一滴一滴滴入烧杯中的硫代硫酸钠溶液，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（5）水浴加热（80-90℃，40分钟）。
（6）准备盐酸溶液，具体操作步骤如下：取一定的盐酸，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（7）取适量烧杯中的硫代硫酸钠溶液，加入盐酸溶液中，滴加量应控制在硫代硫酸钠溶液的总量的1/3左右，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（8）用蒸馏水洗涤固体，至无酸性，平衡后采用离心分离法分离固体和液体，将上层清液抽取用氨水中和，使pH在7左右。
（9）用蒸馏水洗涤固体，至无碱性，然后在60℃~70℃干燥。
4. 实验注意事项（1）所有玻璃仪器必须洗净干燥并在高温下干燥使用。
（2）精密称量的硫代硫酸钠应放在干燥的容器中保存。
（3）所有玻璃仪器、试剂和指示剂应在以上步骤中严格遵守无菌操作。
（4）在步骤（3）中加入氢氧化钠时，慢慢倾倒，避免溅出。
（5）加热过程中避免氢氧化钠与皮肤接触、呼吸道中。
综上所述，硫代硫酸钠的配制方法分为九个步骤，包括称取精密称量的硫代硫酸钠、溶解硫代硫酸钠、准备氢氧化钠溶液、滴加氢氧化钠溶液、水浴加热、准备盐酸溶液、匀加盐酸溶液、蒸馏水洗涤固体以及60℃~70℃干燥。
硫代硫酸钠滴定
硫代硫酸钠滴定硫代硫酸钠滴定（硫酸滴定）是一种用于测定样品中硫代硫酸钠含量的常见实验方法，主要用于分析酸度及其含量。
这种方法需要在实验中使用一种可以溶解硫代硫酸钠的溶剂，并确定溶解后硫代硫酸钠的浓度，以及溶解后液体中的硫酸根的浓度。
通过比较溶解前和溶解后的硫酸根浓度，可以计算出样品中的硫酸根含量。
硫代硫酸钠滴定的原理是利用某种可用于溶解硫代硫酸钠的溶剂，用标准溶液中的硫代硫酸钠去滴定样品中的硫代硫酸钠。
在滴定反应中，硫代硫酸钠会溶解，形成一种硫酸根，硫酸根会与样品中其他物质联系在一起，形成被测物质，随后通过比较溶解前和溶解后的硫酸根浓度，可以计算出样品中的硫酸根含量。
硫代硫酸钠滴定实验首先需要将样品中的硫代硫酸钠溶解，其次需要在滴定瓶中，将硫代硫酸钠溶解的溶剂滴定至硫酸根的浓度达到一定的值。
接下来，需要通过对硫酸根的浓度和样品中的硫酸根含量进行比较，从而确定样品中硫代硫酸钠含量。
具体而言，在硫代硫酸钠滴定实验中，首先需要将样品中的硫代硫酸钠溶解，其次需要选择一种可以溶解硫代硫酸钠的溶剂，比如氨水、氢氧化钠溶液、磷酸溶液等，并将溶剂滴定至硫酸根的浓度达到一定的值。
接下来，可以通过比较溶解前的硫酸根浓度与溶解后的硫酸根浓度，确定硫酸根在样品中的含量。
此外，硫酸滴定反应还可以用来测定一些易挥发的物质，这是因为，在滴定反应中，硫酸根可以与硫代硫酸钠及其他易挥发物质联系在一起，形成被测物质，从而可以测定一些易挥发的物质。
硫代硫酸钠滴定实验是化学分析中常用的一种检测方法，在分析中经常用来测试物品的酸度及其含量，对于生物、矿物、化工等多个领域都有着重要的意义。
综上所述，硫代硫酸钠滴定是用于测定样品中硫代硫酸钠含量的常见实验方法，它的原理是利用某种可与硫代硫酸钠溶解的溶剂来滴定样品，以及比较溶解前和溶解后的硫酸根浓度，从而确定样品中的硫酸根含量。
它不仅可以用来测定物质的酸度及其含量，也可以用来测定一些易挥发的物质，因此在多个领域都有着重要的意义。
硫代硫酸钠分解反应方程式
硫代硫酸钠的受热分解方程式如下: Na2S2O3(s)→Na2S2O4(s) + SO2(g) + S(s)知识拓展：硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O3），俗称大苏打、海波，是氰化物的解毒剂，硫代硫酸钠中硫元素的化合价是（）A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价答案：A硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）进行该实验前，甲同学用B、C装置检验产生的气体，则装置C中应盛有溶液，观察到现象为．（2）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是；②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有和；③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是；④若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g，装置D的质量分别为m4 g、m5 g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为．答案：解：（1）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，装置C中应盛有品红溶液；故答案为：品红，品红褪色；（2）①检查装置气密性；②氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④(m5-m4)/64=m1(1-a)/158+m1a/126。
硫代硫酸钠生产工艺
硫代硫酸钠生产工艺硫代硫酸钠是一种重要的有机硫化合物，其工业生产过程主要包括废硫洗涤法和熔融法两种。
废硫洗涤法是目前硫代硫酸钠主要的生产工艺。
其具体步骤如下：1. 硫炼制备废硫：通过硫矿石的炼制过程，得到未完全燃烧的硫矿石，即废硫。
2. 废硫气体净化：将废硫气体送入净化装置，通过吸收剂（如氢氧化钠）进行净化处理，去除其中的杂质。
3. 废硫气体与二氧化硫反应：将净化后的废硫气体与二氧化硫进行反应，生成硫化物。
反应方程式为：2CS2 + SO2 → CSSCOSCS + SO34. 硫化物水解：将产生的硫化物溶解在水中，通过水解反应得到硫代硫酸钠。
反应方程式为：CSSCOSCS + H2O → Na2SO3 + Na2S2O35. 硫代硫酸钠沉淀和分离：将产生的硫代硫酸钠溶液进行过滤和分离，得到硫代硫酸钠的沉淀。
6. 溶液提纯和结晶：对产生的硫代硫酸钠溶液进行蒸发和结晶，使溶液中的硫代硫酸钠更加纯净。
7. 干燥和包装：将结晶得到的硫代硫酸钠进行干燥处理，使其含水量降低到一定限度。
然后将其包装，以便运输和储存。
另外，熔融法是一种较为简便的硫代硫酸钠生产工艺。
其主要步骤如下：1. 配料：将所需的原料硫、二氧化硫和碱等按一定比例进行配料，放入反应釜中。
2. 熔融：将配料后的反应釜加热至一定温度，使原料熔化。
3. 分离：在高温条件下，使原料中的硫和二氧化硫发生反应，生成硫化物。
硫化物会浮于上部，而硫代硫酸钠则会沉淀在釜底。
4. 溶液提纯和结晶：对产生的硫代硫酸钠溶液进行蒸发和结晶，使溶液中的硫代硫酸钠更加纯净。
5. 干燥和包装：将结晶得到的硫代硫酸钠进行干燥处理，使其含水量降低到一定限度。
然后将其包装，以便运输和储存。
总结：硫代硫酸钠主要通过废硫洗涤法和熔融法两种工艺进行生产。
废硫洗涤法较为常用，包括废硫气体净化、废硫气体与二氧化硫反应、硫化物水解、硫代硫酸钠沉淀和分离、溶液提纯和结晶、干燥和包装等步骤。
熔融法则较为简便，包括配料、熔融、分离、溶液提纯和结晶、干燥和包装等步骤。
硫代硫酸钠消毒原理
硫代硫酸钠消毒原理硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，是一种无色透明的单斜晶体，易溶于水。
在多个领域都有广泛应用，尤其在消毒领域，其独特的消毒原理使其成为一种重要的消毒剂。
本文将详细阐述硫代硫酸钠的消毒原理，以期为读者提供全面、准确的理解。
一、硫代硫酸钠的基本性质硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，其分子结构中含有硫原子和硫代硫酸根离子。
这些特殊的化学结构使得硫代硫酸钠具有一些独特的物理和化学性质，为其在消毒方面的应用提供了基础。
二、硫代硫酸钠的消毒原理硫代硫酸钠的消毒原理主要基于其还原性和络合作用。
具体来说，硫代硫酸钠可以与多种氧化性毒物反应，将其还原成较低的氧化态，从而降低其毒性。
同时，硫代硫酸钠还可以与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，进一步降低毒性。
（一）还原作用硫代硫酸钠具有很强的还原性，可以与多种氧化性毒物发生氧化还原反应。
例如，对于用来杀虫用的硫酸铜、硫酸亚铁等重金属药物，硫代硫酸钠的硫离子可以和重金属离子反应生成无毒的沉淀，从而解除重金属离子的毒性。
此外，硫代硫酸钠还可以降解有机磷类杀虫剂的毒性，将其还原成低毒或无毒的物质。
（二）络合作用除了还原作用外，硫代硫酸钠还可以通过络合作用与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出。
这一作用机制对于解除某些金属中毒具有重要意义。
例如，在氰化物中毒的情况下，硫代硫酸钠可以在硫氰酸酶的参与下与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出，从而解除氰化物中毒。
三、硫代硫酸钠消毒效果的影响因素（一）浓度硫代硫酸钠的浓度是影响其消毒效果的关键因素之一。
一般来说，随着浓度的增加，硫代硫酸钠的消毒效果会逐渐增强。
但是，过高的浓度可能会对环境和生物产生不良影响。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的浓度以达到最佳的消毒效果。
（二）温度温度也是影响硫代硫酸钠消毒效果的重要因素之一。
在较高的温度下，硫代硫酸钠的还原性和络合作用会增强，从而提高其消毒效果。
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠里滴加少量的硝酸银,振荡一下,产生的沉淀马上消失因为生成了络合物Na2S2O3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2S2O3↓Ag2S2O3+Na2S2O3==Na2[Ag(S2O3)2](这是易溶物)硫代硫酸钠中的可看成是中的一个非羟氧原子被硫原子所代替，所以与相似，具有四面体结构。
的结构式可表示为：，在中的S原子的平均化合价为+2价，但两个S原子的化合价并不相同，中心原子S为＋6价，另一个S原子为－2价。
硫代硫酸钠的不稳定性硫代硫酸钠在酸性溶液中会迅速分解，生成硫和二氧化硫气体，方程式为：由于硫代硫酸钠是在过量时才形成硫代硫酸钠配合化合物，所以硫代硫酸钠多加，并不影响性能，但考虑经济因素，硫代硫酸钠质量浓度在150～200 g／L(0.15-0.2ppm)(2-3两/亩)为宜。
2Na2S2O3+2KMnO4=MnO2+K2MnO4+2Na2SO4+2S沉淀符号自己加Na2S2O3中一个S是+6,一个是-2价,反应原理就是高锰酸钾将-2价的硫氧化成0价.硫代硫酸根遇到高锰酸钾这类强氧化剂,一般被氧化成硫酸根,至于还原产物是啥,视介质酸碱性而定,酸性则是二价锰离子,中性则是二氧化锰,碱性则是锰酸盐硫代硫酸钠常作为水处理研究中氧化剂的猝灭剂。
在pH 8.55的条件下，以绿色氧化剂二氧化氯为对象，研究了硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学。
采用离子色谱法和连续碘量法确定了硫代硫酸钠还原二氧化氯的化学计量关系，采用停流光谱法测出了该反应的动力学参数。
结果表明，硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应方程式为：S2O32?+4ClO2+3H2O→2SO42?+3 ClO2?+Cl?+6H+；在pH8.55、298 K和[ClO2]0/[S2O32?]0的浓度范围为1.4~7.8时，该反应对于二氧化氯和硫代硫酸钠均为一级，总反应级数为二级；二级反应速率常数k值为4.5208×103 L?mol?1?s?1；建立了硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学方程为：r＝ 1.1465×109exp(-30672.8/RT)[ClO2][S2O32?](pH8.55)。
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠物质安全资料硫代硫酸钠别名大苏打、海波、次亚硫酸钠英文名 Sodium thiOSUlfate分子式Na2S2O3·5H2O分子量 248.18一.性状无色透明单斜晶体。
无奥，有清凉而带苦韵味道。
比重1．729。
易溶于水，水溶液近中性。
溶于松节油及氨，不溶于醇。
在酸性溶液中分解，具有强烈的还原性。
在33℃以上的干燥空气中易风化．在潮湿的空气中又有潮解作用。
二、来源用纯碱与二氧化疏作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，制得硫代硫酸钠。
或利用硫化钠蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫黄废气中的二氧化硫反应制得。
或在硫化钠溶液加热，并通入空气氧化而成。
或利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下(Na2S2O3)，制得硫代硫酸钠。
包装用麻袋、塑料编织袋或木箱包装，内衬塑料袋。
每袋(桶)净重25公斤或50公斤。
规格 HG l—219—79三、用途棉织品漂白后的脱氯剂、可溶性还原染料底色防染印花的防白剂、活性染料着色防染苯胺黑底色防染剂、制革工业用作配制铬鞣液、纸浆漂白后的脱氯剂、照相行业用以配制定影液。
此外，还可用来制农药杀虫双、处理含氰废水等。
四、储运条件硫代硫酸钠是比较缓和的还原剂，应贮存在干燥、阴凉通风的库房中，不可与酸类、氧化剂共储混运。
容器必须密封，防止受潮溶解，不可储存干露天贷场，防止曝晒或雨淋。
消防可用水扑救。
指标名称指标一级二级硫代硫酸钠99.0 93.0 (Na2S2O3·6H2O）％≥水不溶物，％≤ 0.01 0.03硫化物(以S汁)，％ 0.001 0.003铁0.001 0.003 (Fe)，％≤水溶液反应符合试验符合试验粒度，粒／克50粒以下--------上述各项数据与数据仅供参考，使用者请依应用需求判断其可用性，并依危险物及有害物通识规则之相关规定，提供劳工必要之安全卫生注意事项。
硫代硫酸钠 硫代硫酸钠
硫代硫酸钠硫代硫酸钠一、硫代硫酸钠的化学特性化学式Na2S2O3。
无色单斜晶体;密度1.667克/厘米3，生成热-267千卡／摩尔。
硫代硫酸钠的五水盐Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打，为无色单斜晶体;熔点为48.5℃，密度1.729克/厘米3；易溶于水，在100克水中0℃时溶解79.4克，45℃时溶解291.1克。
硫代硫酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中迅速分解：硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，当温度高于400℃时分解生成硫酸钠和硫化钠。
硫代硫酸钠可由亚硫酸钠浓溶液和硫粉的混合物经加热反应生成，过量的硫可加速反应：也可将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合液来制备：2Na2S+Na2CO3+4SO2─→3Na2S2O3+CO2将溶液蒸浓后冷却至20～30℃，即析出Na2S2O3·5H2O。
硫代硫酸钠是中强还原剂，在漂染中用作脱氯剂，在照相中用作定影剂，在化学分析中用做碘量法的化学试剂。
二、硫代硫酸钠的功效与作用解除氰化物中毒、脱敏。
硫代硫酸钠又称为次亚硫酸钠和大苏打，是氰化物的解毒剂。
在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出体外，而解除氰化物中毒。
此外，还能与众多的金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出体外，同时还具有脱敏作用。
临床上用于氰化物和腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等金属和非金属的中毒和治疗，以及治疗皮肤瘙痒、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。
本品不宜口服，静脉注射后可迅速分布到各组织的细胞外液，然后以原形由尿排出。
氰化物中毒常用缓慢静脉注射，重金属中毒可以剂量稍微减轻，也是使用静脉注射。
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硫代硫酸钠的用途
硫代硫酸钠的用途硫代硫酸钠，又称亚硫酸氢钠，是一种无机化合物，化学式为NaHSO3。
它是白色结晶性粉末，易溶于水，在空气中稳定。
硫代硫酸钠具有多种用途，在医药、食品、化工等领域都有广泛的应用。
一、医药领域1. 作为消毒剂硫代硫酸钠具有较强的杀菌能力，可以用于医院、实验室等场所的消毒。
在外科手术中，可用于清洗手术器械和手术区域。
2. 作为抗氧化剂硫代硫酸钠可以作为抗氧化剂使用，对防止脂类和维生素的氧化具有重要作用。
在保健品和营养补充剂中常被添加。
3. 作为治疗哮喘的药物硫代硫酸钠可以通过吸入或口服等方式治疗哮喘和其他呼吸道疾病。
它可以缓解呼吸道收缩引起的呼吸困难和咳嗽等症状。
二、食品领域1. 作为防腐剂和漂白剂硫代硫酸钠可以用作食品的防腐剂和漂白剂，能够抑制细菌和真菌的生长，延长食品的保质期。
同时，它还可以去除食品中的色泽和气味。
2. 作为面团调节剂硫代硫酸钠可以用于面团调节，能够使面团变得柔软、有弹性。
在烘焙过程中，它还能促进面包等食品的膨胀。
3. 作为酿造工业中的处理剂硫代硫酸钠可以用于啤酒、葡萄酒等饮料的生产过程中，起到除去氯离子、杀灭细菌等作用。
同时，在某些情况下还能改善产品口感。
三、化工领域1. 作为还原剂硫代硫酸钠可以用作化学反应中的还原剂，例如在染料合成、有机合成等领域中常被使用。
2. 作为电镀工业中的添加剂硫代硫酸钠可以用于电镀工业中，作为添加剂来提高镀层的质量和均匀性。
3. 作为废水处理剂硫代硫酸钠可以用于废水处理中，能够去除污染物中的重金属离子和其他有害物质。
四、其他领域1. 用于制造纸张硫代硫酸钠可以用于造纸工业中，作为漂白剂和脱墨剂来提高纸张的质量。
2. 用于制造皮革硫代硫酸钠可以在皮革加工过程中使用，能够去除皮革表面的杂质和氧化物，使得皮革更加光滑、细腻。
3. 用于制造洗涤剂硫代硫酸钠可以在洗涤剂生产过程中使用，作为表面活性剂和漂白剂等成分之一。
它能够去除衣物上的污渍，并且不会对环境造成污染。
【专题十三】硫代硫酸钠性质
硫代硫酸钠一、物理性质名称: 硫代硫酸钠，大苏打，海波化学式: Na2S2O3、式量: 158.11、沸点: 100℃；熔点: 48℃；物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
Na2S2O3·5H2O的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2Na2S2O3 + 3O22Na2SO4 + 2SO24Na2S2O33Na2SO4 + Na2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HClS2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl¯＋10H+三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
Na2CO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O == Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠 结构式
硫代硫酸钠（Sodium thiosulfate）的结构和性质1. 硫代硫酸钠的结构硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种无机化合物，由两个硫氧离子（S2O3）和两个钠离子（Na）组成。
它的化学式可以表示为Na2S2O3。
硫代硫酸钠分子中，有两个不同类型的离子：硫代离子（thiosulfate ion，[S2O3]2-）和钠离子（sodium ion，Na+）。
其中，每个硫代离子由一个中心的硫原子与三个氧原子和一个单电荷的负离子组成。
两个硫代离子通过共用一个氧原子相连，形成了一个链状结构。
2. 硫代硫酸钠的制备硫代硫酸钠可以通过多种方法制备，以下是其中一种常见的方法：材料： - 硝基苯（nitrobenzene） - 硝酸银（silver nitrate） - 氢氧化钠（sodium hydroxide） - 硝基苯还原剂 - 纯净水步骤： 1. 在反应瓶中加入硝基苯和硝酸银。
2. 加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
3. 加入硝基苯还原剂，搅拌反应混合物。
4. 过滤反应混合物，得到含有硫代硫酸钠的溶液。
5. 将溶液过滤并进行结晶，得到纯净的硫代硫酸钠晶体。
3. 硫代硫酸钠的性质3.1 物理性质•外观：无色结晶或白色颗粒状固体•溶解性：可溶于水和甘油，微溶于乙醇3.2 化学性质•硫代硫酸钠具有还原性，在化学反应中可以被氧化剂还原为亚硫酸盐（S2O32-）或二氧化硫（SO2）。
•它可以与盐酸反应生成二氧化碳和二氯化硫：Na2S2O3 + 2HCl → CO2 + SCl2 + H2O + 2NaCl•在碱性条件下，它可以与过氧化氢（H2O2）反应生成硫酸： Na2S2O3 + H2O2 → H2SO4 + Na2SO44. 硫代硫酸钠的用途硫代硫酸钠在许多领域都有广泛的应用，以下是其中一些主要用途：4.1 摄影工业硫代硫酸钠在摄影工业中被用作显影剂。
它可以与未曝光的银盐反应，产生黑色的银粒，形成照片的图像。
硫代硫酸钠中硫的价态及解释
硫代硫酸钠中硫的价态及解释
本文将客观完整地探讨硫代硫酸钠中硫的价态，并对其进行解释。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常见的无机化合物，也被称为亚硫酸钠。
在该化合物中，硫的价态不同于一般的氧化态，而是以硫酸根离子（S2O3^2-）的形式存在。
硫代硫酸钠中的硫原子以硫酸根离子的形式存在是因为硫原子发生了还原反应，从而失去了氧化态。
在硫代硫酸钠中，硫原子的价态为+4。
这是由于硫原子与氧原子形成了两种硫-氧键，每个硫原子周围都有两个氧原子与之相连。
硫-氧键的结构中，硫的形态由原本的氧化态+6还原为+4，因此硫代硫酸钠中的硫原子的价态为+4。
硫代硫酸钠在化学实验和工业中有广泛的应用。
它可以用作还原剂、漂白剂、抗氧化剂等。
在摄影术中，硫代硫酸钠可以用作显影剂，帮助将感光材料上的暗像素转化为可见的影像。
在解释硫代硫酸钠中硫的价态时，我们需要了解硫的电子排布和化学性质。
在元素周期表中，硫的原子序数为16，电子排布为
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
根据自然界中原子追求稳定的性质，硫原子倾向于通过与其他元素共享或转移电子形成更稳定的化合物。
在硫代硫酸钠中，硫原子与氧原子共享电子，形成硫-氧键。
而这种共享电子的过程导致硫原子的电子云密度增加，从而使硫的价态发生变化。
总结起来，硫代硫酸钠中硫的价态为+4，这是因为硫原子与氧
原子形成硫-氧键而发生的还原反应。
通过共享电子，硫原子的电子云密度发生变化，使其从原本的氧化态+6还原为+4。
硫代硫酸钠作为一种常用化合物，在实验和工业中发挥着重要的作用。
(完整)硫代硫酸钠MSDS
化学品安全技术说明书第一部分化学品及企业标识化学品中文名：硫代硫酸钠；大苏打;海波化学品英文名：Sodiumthiosulfatepentahydrate第二部分成分/组成信息V纯品混合物有害物成分浓度CASNo。
硫代硫酸钠>99.0％10102-17—7第三部分危险性概述危险性类别：侵入途径：吸入、食入、经皮吸收健康危害：吸入、摄入或经皮肤吸收后对身体有害。
对眼睛、皮肤有刺激作用。
接触时间长能引起头痛、恶心和呕吐。
大量地经口或非肠道进入机体有全身毒作用。
主要毒作用有溶血、血红蛋白尿、肾衰竭，这与其浓度和进入途径有关.环境危害：对水生生物有毒作用。
燃爆危险：本品不燃。
第四部分急救措施皮肤接触:脱去污染的衣着,用流动清水和肥皂水彻底冲洗皮肤。
如有不适感，就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水冲洗.如有不适感,就医。
（完整）硫代硫酸钠MSDS 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。
就医。
食入:用水漱口，如有不适感，就医。
第五部分消防措施危险特性：本品不燃，遇高温或明火产生有毒烟气.有害燃烧产物:硫氧化物灭火方法：用水雾,泡沫，干粉或二氧化碳灭火灭火注意事项及措施:消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音,必须马上撤离.第六部分泄漏应急处理应急行动:根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区.消除所有点火源。
建议应急处理人员戴防毒面具,穿一般作业工作服。
尽可能切断泄漏源。
防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间.小量泄漏：用干燥的砂土或其它不燃材料吸收或覆盖，收集于容器中。
大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容.用泵转移至槽车或专用收集器内第七部分操作处置与储存操作注意事项：在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备.一般性的防火保护措施储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源。
硫代硫酸钠化合价
硫代硫酸钠化合价多少---------------------------------------------------------------------- 硫代硫酸钠中硫元素的化合价分别为0价、+4价；硫代硫酸钠就是一个酰氧被硫取代，但课本同时又指出从氧化数的角度考虑，可以认为俩个硫均为+2的氧化数。
所以认为硫为0和+4价或均为+2价都可以。
硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。
-2价的硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的亚硫酸盐等，+6价的有硫酸盐等。
【扩展资料】硫代硫酸钠生产方法：硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。
1、亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
反应方程式：2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
反应方程式：3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。
将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。
4、采用脱水法。
五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。
5、综合法的主要成分为硫化钠、亚硫酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。
料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。
6、硫酸钠中和法,主要成分为硫化钠和少量碳酸钠的废料时。
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蒸发浓缩、至溶液浑浊 （表面有一层薄膜 < 不 可蒸干>）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
冷却结 晶、抽 滤
4-6ml 乙 醇 溶液洗涤晶 体
抽滤、取滤 渣
称量、回收晶体
计算产率
4.硫代硫酸钠的性质检验
2− A．������2 ������3 离子的鉴定
在点滴板中加入少许晶体，加 2-3 滴水溶解，再加 2 滴 0.1mol/L������������������������3 溶液 现象：先生成白色沉淀、沉淀由白变黄变棕再变黑
前言 硫代硫酸钠俗称“海波”， 又名“大苏打”， 是无色透明单斜晶体。 无臭， 味咸。 相 对 密 度 为 1.729g/mol ， （ 170 ℃ ） ， 33 ℃ 以 上 干 燥 在 空 气 中 易 液 化 ， 56℃溶于结晶水，100℃失去结晶水。易溶于水，难溶于醇。水溶液加酸会导致 其分解。硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。可用于照相行业的定影剂，洗 涤业、造纸业的脱氧剂，定量分析中的还原剂。
2− 反应方程式：������2 ������3 +������ +==S↓+������������2 ↑+������2 ������
C．还原性 取 1ml 碘水于试管中，逐滴加入已配好的������������2 ������������3 溶液
现象：溶液由蓝变为无色
2− 2− 反映方程式：2������2 ������3 +������2 ==������4 ������6 +2������ −
1.5g 硫粉、3ml 乙醇溶液（增加硫粉的 溶解度） 、5.1g������������2 ������������3 、30ml 水 加入烧杯、盖上蒸发 皿、加热搅拌
1
微沸约 1h、至少许硫粉悬浮于溶液上方 （溶液不少于 20ml<防止溶液过饱和而 析晶>）
趁热过滤， 取滤渣 （若 溶液有颜色，加活性 炭脱色再抽滤）
题目：硫代硫酸钠的制备
摘要： （1）目的：为了让我们对于用亚硫酸法制备硫代硫酸钠的方法以及过程有更好的了 解， 进一步地熟悉蒸发浓缩、 减压过滤、 抽滤、 冷却、 结晶等操作的过程及注意事项。 （2）方法：采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉，共煮来制备硫代硫 酸钠。 （3）结果：用硝酸银溶液检测 S_2 O_3^(2-)，用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水 检验其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。 关键词： 控温、硫代硫酸钠、不稳定性、还原性、配合性
3
实验部分 1 仪器及试剂 仪器：坩埚钳、布氏漏斗、抽滤瓶、点滴板、石棉网、电热套、100ml 烧杯、10ml 量筒、蒸发皿、玻璃棒 试剂：5.1g������������2 ������������3 固体、15g 硫粉、3ml 乙醇溶液、活性炭、0.1mol/L������������������������3 溶 液、碘水、蓝色石蕊试纸、6mol/L 盐酸溶液、0.1mol//LKBr 溶液 2.实验原理 亚硫酸钠溶液与硫粉共煮 ������������2 ������������3 + ������ + 5������2 ������ ==������������2 ������2 ������3 ∙ 5������2 ������ 反应液经过脱色、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、干燥即可得产品 3.实验步骤
2− 反应方程式：2������������+ +������2 ������3 ==������������2 ������2 ������3
������������2 ������2 ������3 +������2 ������==������������2 ������+������2 ������������4 B．不稳定性 取少量晶体于试管中，加入 3-5ml 水溶解，加入几滴 6mol/L 盐酸溶液，并用湿 润的蓝色石蕊试纸检验试管中逸出的气体 现象：蓝色石蕊试纸变红、生成浅黄色沉淀
D．配合性 分别取 5 滴 0.1mol/L������������������������3 溶液和 0.1mol/LKBr 溶液混合，逐滴加入已配好的
2
������������2 ������������3 溶液 现象：生成浅黄色沉淀，后沉淀逐渐溶解 反映方程式：������������++������������ −==AgBr↓
2− 2AgBr+2������2 ������3 ==【Ag（������2 ������3 ）2 】 3−
+2������������ −
结果与讨论 1、生成的硫代硫酸钠是无色晶体，易溶于水 2、产率计算 理论产量：10g 产率：2.9% 3、A．该试验主要的是控温，蒸发的时候必须保持小火，且不可直接蒸干 B．时机很重要，除了最后一次的抽滤外，其他的抽滤必须趁热，防止结晶 C．可能是硫粉的溶解度不够，导致产品产量过低 D．可能是煮沸的时间过短，导致反应不充分 实际产量：0.29g