江苏省扬州市扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题
江苏省扬州中学最新学年高一上学期10月月考化学试题(Word版 含答案)
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）选项符合题意。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．1．下列有关物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物BaCOAl2O3COA NaOH H2SO43B KOH HCl NaCl CuO CO2C NH3H2SO3CaCl2Na2O SO2CaCOD Na2CO3HNO3MgO SO33的是（）2．下列化学用语表示不正确．．．A．苛性钠的化学式：NaOHB．Cl—的结构示意图： 2 8 8+17C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6D．KHSO3的电离方程式：KHSO3＝K＋＋H+＋SO32—3．下列有关化学实验操作正确的是（）4．下列各组溶液，不用任何试剂就能鉴别出来的是（）①HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH ②NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3③（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl ④MgCl2、Na2SO4、NaOH、NH4Cl A．①④ B．②③ C．①②④ D．④5．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。
下列说法正确的是（）A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．CaCO3 高温CaO+CO2↑ D．SO2+H2O2= H2SO47．用10 mL的0.1 mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶18．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Cu（OH）2→CuO B．S→SO3 C．Fe→FeCl2 D．HCl→HNO39．100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1 C．0.30mol·L-1D．0.50mol·L-1 10．在浓度均为3 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（）A．12.6 g B．16.8 g C．25.2 g D．33.6 g选项不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(10月份)
江苏省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·西宁模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
则下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染C . 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（）A . 有金属铜析出B . 产生气体，有金属铜析出C . 生成蓝色沉淀D . 产生气体，生成蓝色沉淀3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强4. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，减小B . 通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）6. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.02×1023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C . 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD . 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等8. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L9. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A . 22.4（m+n）B . 22.4×6.02×1023（m+n）C .D . m+n10. （2分） (2019高一上·长春期中) 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A . ④⑤⑥B . ①②③④C . ①②④⑥D . ②③④11. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A . 3.3×1025B . 3.3×1024C . 7.5×1023D . 7.5×102212. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④13. （2分） (2017高一上·福州期末) 向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（）A . 3：2B . 1：7C . 2：7D . 3：1414. （2分） (2016高一上·淮南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB . 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC . 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD . 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA15. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗16. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KClO3溶液17. （2分） (2016高二下·邵东月考) 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A . ①=②=③=④B . ①=②=③＞④C . ①=②=③＜④D . ④＞①=②＞③18. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列各溶液中，Cl－浓度最大的是（）A . 2 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液B . 1 L 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液C . 1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液D . 1 L 2 mol·L－1的KClO3溶液19.（2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）A . 0.1LB . 0.2LC . 0.5LD . 1.0L二、简答题 (共3题；共17分)21. （4分） (2016高一上·吉安期中) 综合题。
江苏省扬州中学高一上学期10月月考试题化学
C．某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
8．下列实验方法或操作正确的是
A．检验K+B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸
9．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是
18．某工业废水中存在大量 Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
19．将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_____________；
（4）用乙醚从青蒿中提取青蒿素_____________。
Ⅱ、观察下面实验装置图，回答有关问题。
（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_____________________。
（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。
A．50g/molB．120g/molC．180g/molD．250g/mol
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
苏省扬州中学2020┄2021届高三10月练习试卷化学
江苏省扬州中学2021年高三化学练习可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 Cr：52 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ba：137一、选择题单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol—1、1366.8 kJ·mol—1，利用甲烷更“低碳”2．下列有关说法中正确的是（）A．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查D．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率3．下列离子方程式的书写正确的是（）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl—＋ClO—＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH—＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4—＋4H＋＝SO42—＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—＋H2O2＝I2＋2OH—4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂5．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe （OH）3B Cu CuO CuSO4CuCl2C NO HNO3NO2NH3D Si Na2SiO3SiO2SiF46．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3—＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋H2OC．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br27．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题Word 解析版
江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期10月月考高一化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；D．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层．解答：解：A．垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故A正确；B．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，使能源充分利用，减少对环境的污染，故B正确；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C 错误；D．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故D正确；故选C．点评：本题考查环境污染知识，环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，为高考高频考点，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．2．（2分）下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．3．（2分）浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．解答：解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液．即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm，故选D．点评：本题比较简单，只要掌握基础知识就可完成．4．（2分）下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A．N a2CO3•10H2O Na2CO3B．盐酸液氮C．石油冰D．碘酒干冰考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质．解答：解：A．Na2CO3•10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；C．石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D 错误；故选B．点评：本题考查单质和混合物的判断，难度不大．要注意单质是由同一种元素组成的纯净物．5．（2分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+ C．M g2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．C u2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．解答：解：A．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀，且Cu2+颜色，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2分）下列能达到实验目的是（）A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2D．除去杂质气体CO2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯化氢极易溶于水，倒置漏斗插入溶液中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象；B．用自来水制备少量蒸馏水的装置正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面；D．除去杂质气体CO2，应长进短出．解答：解：A．倒置漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，但露出水面的是玻璃管部分，没有缓冲作用能产生倒吸，故A错误；B．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故B正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会阻碍反应的进行，故C错误；D．图示的除去杂质气体CO2装置中，进气导管连接错误，无法对二氧化碳气体进行去除，应长进短出，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氯化氢的吸收、制取少量蒸馏水、气体的制备、除杂等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．7．（2分）以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．N2H4+O2═N2+2H2OC．F eO+2HCl═FeCl2+H2O D．N O+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应判断的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键．8．（2分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．M nO2CuO FeO B．Na2CO3CaCO3 K2CO3C．A gNO3KNO3 Na2CO3D．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；B．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别；C．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；D．加入氢氧化钡溶液，利用反应现象不同进行区别．解答：解：A．二氧化锰与稀盐酸不反应；CuO与盐酸反应生成蓝色溶液；FeO反应生成浅绿色溶液，现象不同，能区别，故A不选；B．Na2CO3和K2CO3都溶于水，只能用焰色反应区别，故B选；C．加入盐酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3无明显现象；Na2CO3有气泡冒出；现象不同，能区别，故C不选；D．加入氢氧化钡溶液，（NH4）2SO4有气体和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有气体生成，现象不同，能却别，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．9．（2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．10．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；B．根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；C．应用盐酸清洗；D．从防止液体重新混合而污染的角度分析．解答：解：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．10克氖气所含原子数约为6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、根据n=来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据氖气为氮原子分子来计算．解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2N A个，故A错误；B、根据n=可知水的物质的量n==0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1molH2O中含1mol电子，即N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氧气不是0.5mol，氧原子个数不是N A个，故C错误；D、10个氖气的物质的量n===0.5mol，氖气为氮原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故个数为3.01×1023，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．12．（4分）下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；C．能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响．解答：解；解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；C．不能排除HCO3﹣的影响，故C错误；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．故选CD．点评：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．13．（4分）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则A．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但氯化氢是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；B．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；C．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；D．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D 错误；故选B．点评：本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．14．（4分）为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）________分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；解答：解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．15．（4分）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3﹣、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（）A．C l﹣B．S O42﹣C．O H﹣D．N a+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，Mg2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，因此D错误；OH﹣与Mg2+不能大量共存，故C错误，故选：AB．点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．三、解答题（共6小题，满分60分）16．（9分）（1）在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氨⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）属于非电解质的是④⑦⑧；上述状态下的电解质不能导电的是②⑤．（2）写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO4═2H++SO42﹣Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣Na3PO4 Na3PO4=3Na++PO43﹣．考点：电解质与非电解质；电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）金属、部分非金属单质（石墨、硅）、电解质溶液或熔融态电解质可以导电，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电；（2）三种物质均为强电解质，在水溶液中完全电离，强电解质的电离不可逆用“═”，以此写出电离方程式．解答：解：（1）①稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；③NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖晶体不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑤Na3PO4固体不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑥铜丝能够导电，属于单质，因此既不是电解质也不是非电解质；⑦液氨不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑧酒精不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑨熔融NaCl能够导电，是电解质；故答案为：①③⑥⑨；④⑦⑧；②⑤；（2）H2SO4、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为H2SO4═2H++SO42﹣、Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣、Na3PO4=3Na++PO43﹣，故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Na3PO4=3Na++PO43﹣．点评：本题考查电离方程式的书写方法、物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．17．（8分）（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是H2；含氢原子最多的是H2；（2）氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？是（填“是”或“否”）含氢原子数最多的是CH4．（3）6.02×1024个Na+约含10 mol Na+，其质量为230 g；49gH2SO4约含有6.02×1023个H，共含有 3.5 mol原子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合物质的构成特点计算各物理量．解答：解：（1）设质量都为m，则氢气的物质的量为，甲烷的物质的量为，水的物质的量为，所以含分子数最多的是氢气；相同质量时，含氢原子数分别为，2×=1mmol、=mol、=mol，所以含氢原子最多的是氢气；故答案为：H2；H2；（2）据N=nN A，相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数相等；含氢原子数最多的是甲烷；故答案为：是；CH4；（3）n（Na+）==10mol，n（Na+）=10mol×23g/mol=230g，n（H2SO4）==0.5mol，n（H）=1mol，原子的总物质的量为0.5mol×7=3.5mol，N（H）=6.02×1023，故答案为：10；230；6.02×1023；3.5．点评：根据n==可知，相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，根据N=nN A，物质的量物质的量与分子个数呈正比，注意常温常压下水为液态，分子间距离小于氢气、甲烷．18．（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是坩埚．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不能；理由改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去．（3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽．（4）操作③的目的是除去过量的Ba2+．（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．解答：解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；故答案为：除去过量的Ba2+；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．19．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤②萃取、分液；（2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是CCl4（或C6H6）（填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在下（或上）（填“上”或“下”）层，呈紫红色．（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中装置中仪器的名称：A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．（4）指出图中实验装置中的错误之处：①温度计水银球位置在液面下方②冷凝管进出水方向上进下出．考点：海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，分离互不相溶的液体采用分液方法；（2）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管；（4）温度计测量馏分温度，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口．解答：解：（1）①分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，故答案为：过滤；②碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分离，故答案为：萃取；分液；（2）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：CCl4（或C6H6）；下（或上）；紫红；（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管。
江苏省扬州中学 学2020.10高三化学月考试卷交稿 (答案
江苏省扬州中学2020-2021学年高三年级阶段性测试化学参考答案 2020.10 1．A 2．D 3. B 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10. C 11．A B 12．AD13．(每空2分，共12分）(1)[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(2)Ga<Se<As(或镓<硒<砷) (3)sp 和sp 3(4)三角锥形 11×6.02×1023 (5)27∶5∶3214. 【14分，（4）4分，其余每空2分】（1）硫酸可将CaO 转化为CaSO 4渣而除去（2）温度过高会加速NH 3的挥发、加速H 2O 2的分解、“铜氨液”也会分解生成Cu(OH)2(3)①Cu+2H 2SO 4（浓）===△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②45℃的水浴加热③上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色（4）在不断搅拌下加入适量KOH 溶液，再加入过量的10%H 2O 2溶液，维持pH 大于7，充分反应后，煮沸（除去过量的H 2O 2），静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH ＜5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤15. 【14分，合成6分其余每空2分】(1) . 酯基 醚键 (2). 还原反应 (3). (4).(5).23Br FeBr −−−→4O KMn −−−−−→酸性溶液BuLi,DMF −−−−→4NaBH −−−→−−−→浓硫酸16．(12分)Ⅰ．促进十钒酸铵晶体的析出Ⅱ．①5HSO －3＋V 10O 6－28＋21H ＋＝10VO 2+＋5SO 2－4＋13H 2O②偏小③n (NH ＋4)＝0.1000 mol·L －1×(20.00 mL －8.00 mL)1000 mL·L －1＝1.2×10—3 moln (V 10O 6－28)＝12×0.02000 mol·L －1×30.00 mL 1000 mL·L －1＝3.0×10—4 mol x ＝n (NH +4)n (V 10O 6－28)＝4 n (H 2O)＝0.3636 g －3.0×10－4 mol×1032 g·mol －118 g·mol －1＝3.0×10—3 moly ＝3×10－3 mol 3×10－4 mol＝10 该十钒酸铵晶体的化学式为(NH 4)4H 2V 10O 28·10H 2O 。
江苏省扬州市某重点中学2020┄2021届高三上学期10月月考化学试题
江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期月考高三化学试卷 10本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Mg—24S—32 Cr—52 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型： B． HClO的结构式：HClOC．H2O2的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L—1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl—、CO错误!B．1.0 mol·L—1的HNO3溶液：K＋、[Ag（NH3）2]＋、Cl—、SO错误!C．1.0 mol·L—1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl—、SO错误!D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO错误!、Mg2＋、Cl—5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是（）A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8N AB．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5N AC．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1N A个Fe（OH）3胶粒D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2N A8．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）① Si错误!SiO2错误!H2SiO3② S SO3错误!H2SO4③ C CO2错误!Na2CO3④ MgCl2溶液错误!MgCl2·6H2O Mg ⑤ Na错误!Na2O2错误!NaOHA．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤9．下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH—===Al（OH）3↓B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO错误!＋Ca2＋＋OH—===CaCO3↓＋H2OC．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol·L—1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L—1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省2020版高一上学期化学10月月考试卷
江苏省2020版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。
下列不属于节能减排的是（）A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上2. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 干冰、铁、冰水混合物C . 生石灰、白磷、熟石灰D . 碱石灰、氮气、胆矾3. （2分） (2017高二下·金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠5. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同6. （2分） (2016高一上·遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A . 有1个氧原子B . 有2个氧原子C . 有1个A原子D . 有2个A原子7. （2分） (2016高二上·六安开学考) 我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3 个中子D . He具有较强的金属性8. （2分） (2016高一下·华蓥期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC . 1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D . 各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA9. （2分） (2016高二下·亳州期末) 实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A . 950 mL；201.4 gB . 1 000 mL；212.0 gC . 100 mL；21.2 gD . 500 mL；100.7 g10. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路11. （2分） (2018高二下·阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（）A . 肥皂水B . 石灰水C . 双氧水D . 氯水12. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因13. （2分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 形成的沉淀纯度更高C . 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D . 排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰14. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法15. （2分）下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A . 将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B . ．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+C . 将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化16. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . 蔗糖C . NH4HCO3D . CO217. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精18. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . ①中会产生对大气有污染的气体B . ③的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2OC . ⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌D . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用19. （2分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.01mol/LB . 0.02mol/LC . 0.03mol/LD . 0.04mol/L20. （2分）下列说法中正确的是（）A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料21. （2分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子22. （2分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同23. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-24. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣D . NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣25. （2分）为了检验SO42- ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下4种方案，其中方案最优的是（）。
2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
江苏省扬州中学2020-2021学年高三年级阶段性测试10月考月考化学试卷 含答案
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
② 恒压
1
3
0
t
放热 b kJ
一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 2 分，共 16 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03 米大口径碳化硅反射镜
B．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
2
D．充电时电池正极上发生的反应为：
LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+ 二、不定项选择题（本题 4 小题，每小题 4 分共 16 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）
江苏省扬州中学 2020-2021 学年高三年级阶段性测试
化
学 2020.10
说明：1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 V-51
第 I 卷（选择题，共 32 分）
D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na＋KCl=8=50==℃=K↑＋NaCl
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=2 的溶液：Na＋、Cu2+、NO－ 3 、C1－ B. 使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液：H＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Br－ C. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
江苏省扬州中学2020┄2021届高三上学期月考10月份化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH﹣﹣CHO3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，=10﹣12的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26.8g B．28.7g C．29.1g D．29.5g二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是（）A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3•H2O12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2 A．A B．B C．C D．D14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．图中V2为60C．沉淀的质量m为1.56gD．OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料三、非选择题（共80分）16．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式__________，__________，__________，__________．（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：__________；（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：__________．17．（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从__________管通入__________ 气体，再从__________管中通入__________气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________．18．（16分）某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为__________ mol，则Ag 与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL．（2）测定NO的体积．①从如图3所示的装置中，你认为应选用__________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________．②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________（填各导管口编号）．③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置__________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．（3）气体成分分析．若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中__________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是__________．19．（14分）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是__________，Q是__________，R的电子式为__________；（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为__________，除去粗产品中少量钠的试剂为__________；（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为__________，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L﹣1，则SiC 的纯度为__________；（4）下列叙述正确的有__________（填序号）①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．20．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________．（2）写出试剂Y的名称：__________．（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________；假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________．②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至__________固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．步骤2：____________________步骤3：____________________（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________．21．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是__________．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．A．KMnO4溶液 B．淀粉﹣KI溶液 C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是__________．（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是__________．（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol．FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p．将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3__________ kg．2020┄2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的重要性质；化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．酸雨pH＜5.6；B．物理变化一定没有新物质的生成；C．3O2═2O3中没有化合价变化；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故A错误；B．煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B正确；C．3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH﹣﹣CHO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数；B．比例模型主要体现C、O原子的相对体积大小及空间结构；C．次氯酸的中心原子为O原子，不存在氢氯键；D．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，故A正确；B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力．3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①含有不同分子的物质属于混合物；②根据可再生资源和不可再生资源的特点来回答；③根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；④合金是金属和非金属或是金属和金属按照一定的性能组成的混合物；⑤纯碱是碳酸钠的俗称；⑥根据胶体的特征知识来回答．【解答】解：①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正确；②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类不是碱，故⑤错误；⑥豆浆和雾都是胶体中的液溶胶和气溶胶，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查学生物质的各分类知识，注意常见的概念的理解和掌握，属于基本知识的考查，难度不大．4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸【考点】药物的主要成分和疗效；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；铁的化学性质．【分析】A．Ba2+有很强的毒性，能做钡餐的物质应该具有不溶于水和酸的性质，因为人的胃液中含有盐酸；B．在汽车上安装催化转化装置，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2；C．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；D．根据金属的钝化来分析．【解答】解：A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，故A正确；B．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用氧化性，是化合漂白，故C错误；D．铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查钡餐、环境污染、漂白剂以及钝化等，侧重物质的性质以及应用知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等．6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；C、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子．【解答】解：A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25N A个，故A正确；B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10﹣13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，水电离的OH﹣离子数目为1×10﹣13N A，故B错误；C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子，故当生成56g氮气即2mol氮气时，转移7.5mol电子即7.5N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；B．硅酸钠不是沉淀，离子方程式中应该拆开；C．碘离子被双氧水氧化成碘单质；D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，=10﹣12的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．室温下，=10﹣12的溶液呈碱性；B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．加入Mg能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液．【解答】解：A．室温下，=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3﹣具有强氧化性，可氧化Fe2+、S2﹣等离子，故B 错误；C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D 错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z 同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点．10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26.8g B．28.7g C．29.1g D．29.5g【考点】有关混合物反应的计算．。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一10月月考化学试题解析Word版 含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
．．．．1．下列有关物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物BaCOA NaOH H2SO4Al2O3CO23B KOH HCl NaCl Na2O COC NaOH H2SO3CaCl2CuO SO2CaCOD Na2CO3HNO3MgO SO33【答案】C【解析】试题分析：A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、分类正确，C正确；D、碳酸钠是盐，不是碱，D错误，答案选C。
考点：考查考查酸、碱、盐、氧化物的有关分类判断2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．蔗糖 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠【答案】C考点：考查电解质、物质导电的有关判断3．下列有关化学实验操作正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应该在烧杯中称量，A错误；B、量筒不能稀释浓硫酸，B错误；C、乙醇与水互溶，不能分液，C错误；D、推拉活塞时如果装置不漏气，水珠会发生变化，可以检验装置气密性，D正确，答案选D。
【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。
装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。
其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差（封）法的关键词是封闭、液差。
4．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A．石灰水 B．生石灰粉末 C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末【答案】C【考点定位】考查物质的分离与除杂【名师点晴】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2020-2021学年高一10月月考化学试卷
化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题Word版 含答案
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A．碱——①④ B．混合物——②③C．电解质——③④⑤ D．盐——②⑥2．下列有关化学实验操作正确的是（）Ａ．检验K+的存在Ｂ．干燥CO2 Ｃ．分离溴与CCl4Ｄ．蒸发食盐水3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．乙醇和水 B．汽油和煤油C．碘和四氯化碳 D．色拉油和水4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3 C．4NH3+5O24NO+6H2O D．CaCO3 高温CaO+CO2↑5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）Ａ．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂Ｂ． Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象Ｃ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应Ｄ．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液−−→−−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl—−−−B．某溶液−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+−−−−C．某溶液−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42—−−−−D．某溶液−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32—−−7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
【名校复习专用】江苏省扬州中学2020-2021学年高一化学10月月考试题
江苏省扬州中学高一年级十月质量检测化学试题2017.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．乙醇 B．液态氯化氢 C．三氧化硫 D．硫酸镁3．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．溴和四氯化碳 B．色拉油和水C．乙醇和水 D．汽油和煤油5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C．CaCO3 高温CaO+CO2↑ D．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7．瓦斯中甲烷与氧气质量比为1︰4时易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1A．Cu→Cu(OH)2B．MgCO3→Mg(OH)2C．FeCl3→Fe2(SO4)3D．C→H2CO39．在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。
2021学年-有答案-江苏省扬州市某校高一上学期10月月考化学试卷
2021学年江苏省扬州市某校高一上学期10月月考化学试卷选择题)1. 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A.碱——①④B.混合物——②③C.电解质——③④⑤D.盐——②⑥2. 下列有关化学实验操作正确的是A.检验K+的存在B.干燥CO2C.分离溴与CCl4D.蒸发食盐水3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.乙醇和水B.汽油和煤油C.碘和四氯化碳D.色拉油和水4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B.KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C.4NH3+5024NO+6H2OD.CaCO3CaO+CO2↑5. 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A.生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6. 下列离子检验的方法正确的是A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42−D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32−7. 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法不正确的是A.容量瓶使用前必须检查是否漏液B.蒸发结晶时应将溶液蒸干C.用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D.用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH8. 在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A.Cu→Cu(OH)2B.C→H2CO3C.FeCl3→Fe2(SO4)3D.MgCO3→Mg(OH)29. VL浓度为1mol·L−1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入标准状况下的HC1气体22.4VLB.将溶液加热浓缩到0.5VLC.加入10mol·L−1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VLD.加入VL3mol·L−1的盐酸混合均匀10. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5N AB.14gN2和CO的混合气体中所含原子数为N AC.1mo1·L−1的CaC12溶液中，C1—离子的数目为2N AD.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N A11. 下列实验操作完全正确的是12. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y中产生的气体为CO2D.Z中分散系能产生丁达尔效应13. 下列实验设计方案不正确的是A.分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液B.区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C.除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D.检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液14. 在浓度均为4.0mol·L−1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是A.6.5gB.13.0gC.19.5gD.26.0g填空题)15. 以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。
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江苏省扬州中学2020┄2021学年级第一学期月考高一化学试卷 10注意（1）本卷总分100分，考试时间90分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列电离方程式中，错误的是A．MgSO4=Mg2++SO42- B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- D．BaCl2=Ba2++2Cl-2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应一定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应3．可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆5．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是一种介稳性的分散系 B．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子直径在1—100nm 之间D ． 光束通过胶体时有丁达尔效应 6．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A ．氮气和氧气（液化蒸馏）B ．食盐中的沙砾（溶解过滤）C ．氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D ．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7．下列物质 ①Na ②Br 2 ③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤硫酸 ⑥Ba （OH ）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖Ａ． 属于电解质的是④⑤⑥⑦Ｂ． 属于非电解质的是①②③④⑧Ｃ． 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④Ｄ． 能导电的是①③⑦8．某溶液中含有较大量的Cl —、CO 32—、OH —等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是Ａ． CO 2，100 mL ；Ｂ． O 2，200 mL ；Ｃ． N 2，400 mL ；Ｄ． CH 4，600 mL 。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A ．a b d c >>>B ．c d a b >>>C ．d c b a >>>D ．d c a b >>>10．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④二、选择题（每题有1-2个正确选项，每题3分，共18分）11．下列溶液中的Cl 浓度与50 mL 1 mol ·L —1 MgCl 2溶液中的Cl 浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L —1 NaCl 溶液B ．75 mL 1 mol·L —1 CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L —1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L —1 AlCl 3溶液12．下列说法中正确的是A ．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO 32-B ．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C ．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐D ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH 4+13．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB ．1.8g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC ．非标准状况下，22.4 L O 2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A14．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A ． 同温度、同体积的H 2和N 2B．同质量、不同密度的N2和COC．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO215．下列叙述正确的是A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。
w g水，得到2a％的NaCl溶液。
C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉2D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L1c（Na+）=16．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=2c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4三、填空题（共52分）17．（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4。
在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震荡①观察到的现象是___________________________；该实验中用苯做萃取剂的理由是_________________。
②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过_______（填操作方法），利用这种方法，最后碘在______________（填仪器名称）中聚集。
请回答以下问题：ⅰ．操作①中用于盛放固体的仪器为（写仪器名称）。
ⅱ．操作②是否可以改为加硝酸钡溶液？为什么？。
ⅲ．进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是。
ⅳ．操作③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。
ⅴ．操作④的目的是。
18．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是_______________________________。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________________________，____________________________。
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀____________；C．定容时俯视容量瓶的标线__________；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ 。
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。
19．现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
则：（1）该气体所含原子总数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的体积为_____________L。
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。
（4）该气体溶于水后形成密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol·L-1的溶液，则所用水的体积为_______________20．（1）将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度ρ=1g/L，则该混合气体中CH4与O2的体积比是_______；该混合气体中CH4与O2的质量比为_______。
（2）将11.2L（标准状况下）体积比为1:3的CH4和O2点燃使之充分反应，将燃烧的气体用过量的碱石灰吸收，则碱石灰增重________g。
四、计算题（10分）21．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
计算：（写出计算过程）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。
（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
高一化学月考试卷答题纸17．（1）①_____________________________________________________________，___________________________________________________________________。
②________________________，_____________________________。
（2）ⅰ．。
ⅱ．。
ⅲ．。
ⅳ．_____________________ ______，___________ _________ ___ 。
ⅴ． _____________ 。
18．（1）________________________，________________________________________________________。
_______________________________________________________________，_______________________________。
（2）____________________________，______________________________。
（3）A．_____________；B．____________；C．__________；D．________________ 。
（4）________________________。