(一)电解质和非电解质讲解教程文件
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3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条 件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如 NaCl固体、浓硫酸等。
4. 微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标 ↓ 号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符 号,若是悬浊液应写化学式。
练习：书写离子反应方程式 1、Fe和CuSO4溶液反应 2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 3、盐酸和氢氧化钙溶液反应 4、硫酸和氢氧化钡溶液反应 5、氯气与水反应 6、过氧化钠与水反应 7、醋酸溶液与氨水反应 8、氯气与氢氧化钠溶液反应
四、强、弱电解质
（一）电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义 物质种类
在水溶液里或熔化 在水溶液和熔化状
状态下能够导电的 态都不导电的化合
化合物
物
酸、碱、盐等化合 大多数有机化合物、
物及水
CO2、SO2、NH3等
能否电离
能
否
在溶液中存 在形态
离子或离子和分子
只有分子
（二）强电解质和弱电解质
强电解质
wenku.baidu.com
弱电解质
（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有 关，与其溶解度的大小无关。
五、离子反应 —— 有离子参与或生成的反应
1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号 表示离子反应的式子
2、离子反应的类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原反应型
3、离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应：
①难溶物质（沉淀） ②挥发性物质（气体） ③弱电解质
如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4— ②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子 如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等 ③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子 如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3—、HS—
例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子 组是（ ）
（2）氧化还原型离子反应：
符合氧化还原反应发生的条件
4、书写离子方程式 CuSO4溶液与BaCl2溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 CuSO4+BaCl2==== BaSO4↓ + CuCl2
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cu2++SO42—+Ba2++2Cl— ====BaSO4 ↓ +Cu2++2Cl—
*酸、碱、盐的溶解性: (1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。 (2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可 溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。 (3) 钾、钠、硝、氨盐可溶。 盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2 硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、 Ag2SO4微溶） 碳酸、磷酸盐大多不溶。
A、能导电的是
B、属于强电解质的是
C 、属于弱电解质的是 D、属于非电解质的是
例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导
电能力变化不大的是
（
）
A、水
B、盐酸
注意
强电解质与弱电解质的注意点
（1）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动 的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解 质的强弱没有必然的联系。 （即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定 导电性弱）
比较下列几组反应——改写成离子反应方程式
（1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2
（2）NaOH+HCl KOH+H2SO4
（3）Na2CO3+2HCl （NH4）2CO3+2HNO3
5、离子方程式的意义：
（1）表示同一类反应
（2）表示具体物质间某个反应
例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存
的是
（）
A、Na+、Mg2+ 、 Cl—、OH—
B、H+ 、 Ca2+ 、 CO32—、NO3— C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42—、NO3— D、Na+ 、 HCO3—、OH—、Ca2+
*离子共存：
1、离子间发生复分解反应不共存。 2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧 化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。 3、附加条件（题干中的条件）： ①溶液无色透明时，不存在有色离子
A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl— B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42—、Cl— C、Na+ 、 K+ 、 CO32—、Cl— D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3—、SO42—
练习1：下列离子方程式正确的是
（）
A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应 HCO3—+OH—====CO32—+H2O B、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液
CO2+OH—====HCO3— C、Fe与盐酸反应生成H2 2Fe+6H+====2Fe3++3H2 D、氨水和醋酸溶液混合
NH3.H2O+CH3COOH====NH4++CH3COO—+H2O
练习2：下列反应的离子方程式正确的是
定义
化合物类别 电离程度
溶液里溶质的 微粒
在水溶液中全部 电离成离子的电 解质
强酸、强碱、 绝大多数的盐
完全
阴、阳离子
在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质
弱酸、弱碱、小 部分盐、H2O 部分
阴、阳离子 分子
例1：有下列物质 (1)铜 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl气体 (4) 纯H2SO4 (5)稀H2SO4 (6)Na2SO4固体 (7)冰醋酸 (8)CO2 气体 (9)CO2气体的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的 KNO3 (12)Fe
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 Ba2++SO42— ==== BaSO4 ↓
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
书写离子方程式 氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 2OH- + 2H+ = 2H2O OH - + H+ = H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
※ “拆”的注意事项：
1. 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和 水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆 写成离子形式。
2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如 HCO3—不能拆成H+和CO32—。
4. 微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标 ↓ 号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符 号,若是悬浊液应写化学式。
练习：书写离子反应方程式 1、Fe和CuSO4溶液反应 2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 3、盐酸和氢氧化钙溶液反应 4、硫酸和氢氧化钡溶液反应 5、氯气与水反应 6、过氧化钠与水反应 7、醋酸溶液与氨水反应 8、氯气与氢氧化钠溶液反应
四、强、弱电解质
（一）电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义 物质种类
在水溶液里或熔化 在水溶液和熔化状
状态下能够导电的 态都不导电的化合
化合物
物
酸、碱、盐等化合 大多数有机化合物、
物及水
CO2、SO2、NH3等
能否电离
能
否
在溶液中存 在形态
离子或离子和分子
只有分子
（二）强电解质和弱电解质
强电解质
wenku.baidu.com
弱电解质
（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有 关，与其溶解度的大小无关。
五、离子反应 —— 有离子参与或生成的反应
1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号 表示离子反应的式子
2、离子反应的类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原反应型
3、离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应：
①难溶物质（沉淀） ②挥发性物质（气体） ③弱电解质
如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4— ②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子 如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等 ③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子 如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3—、HS—
例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子 组是（ ）
（2）氧化还原型离子反应：
符合氧化还原反应发生的条件
4、书写离子方程式 CuSO4溶液与BaCl2溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 CuSO4+BaCl2==== BaSO4↓ + CuCl2
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cu2++SO42—+Ba2++2Cl— ====BaSO4 ↓ +Cu2++2Cl—
*酸、碱、盐的溶解性: (1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。 (2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可 溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。 (3) 钾、钠、硝、氨盐可溶。 盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2 硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、 Ag2SO4微溶） 碳酸、磷酸盐大多不溶。
A、能导电的是
B、属于强电解质的是
C 、属于弱电解质的是 D、属于非电解质的是
例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导
电能力变化不大的是
（
）
A、水
B、盐酸
注意
强电解质与弱电解质的注意点
（1）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动 的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解 质的强弱没有必然的联系。 （即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定 导电性弱）
比较下列几组反应——改写成离子反应方程式
（1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2
（2）NaOH+HCl KOH+H2SO4
（3）Na2CO3+2HCl （NH4）2CO3+2HNO3
5、离子方程式的意义：
（1）表示同一类反应
（2）表示具体物质间某个反应
例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存
的是
（）
A、Na+、Mg2+ 、 Cl—、OH—
B、H+ 、 Ca2+ 、 CO32—、NO3— C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42—、NO3— D、Na+ 、 HCO3—、OH—、Ca2+
*离子共存：
1、离子间发生复分解反应不共存。 2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧 化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。 3、附加条件（题干中的条件）： ①溶液无色透明时，不存在有色离子
A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl— B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42—、Cl— C、Na+ 、 K+ 、 CO32—、Cl— D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3—、SO42—
练习1：下列离子方程式正确的是
（）
A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应 HCO3—+OH—====CO32—+H2O B、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液
CO2+OH—====HCO3— C、Fe与盐酸反应生成H2 2Fe+6H+====2Fe3++3H2 D、氨水和醋酸溶液混合
NH3.H2O+CH3COOH====NH4++CH3COO—+H2O
练习2：下列反应的离子方程式正确的是
定义
化合物类别 电离程度
溶液里溶质的 微粒
在水溶液中全部 电离成离子的电 解质
强酸、强碱、 绝大多数的盐
完全
阴、阳离子
在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质
弱酸、弱碱、小 部分盐、H2O 部分
阴、阳离子 分子
例1：有下列物质 (1)铜 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl气体 (4) 纯H2SO4 (5)稀H2SO4 (6)Na2SO4固体 (7)冰醋酸 (8)CO2 气体 (9)CO2气体的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的 KNO3 (12)Fe
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 Ba2++SO42— ==== BaSO4 ↓
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
书写离子方程式 氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 2OH- + 2H+ = 2H2O OH - + H+ = H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
※ “拆”的注意事项：
1. 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和 水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆 写成离子形式。
2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如 HCO3—不能拆成H+和CO32—。