影响化学平衡的因素

旧条件 旧平衡
V(正) ＝V(逆)
改变条件
新条件 新平衡
V‵ (正) ＝V‵ (逆)
旧平衡被破坏
V(正) ≠V(逆)
化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一 种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。
造成平衡移动的原因：
由于条件改变使V(正) ≠V(逆)
平衡移动的结果： 改变混合物中X(B)
研究的意义：
平衡状态 间，而不能改变__________ ，反应的热效应也和催化剂 无关 的存在与否________ ，也不能改变化学反应的热效应和
化学平衡常数。
一、浓度对化学平衡的影响
1.实验依据
FeCl3+3KSCN 0.01 0.1 0.01 0.1 Fe(SCN)3+3KCl
(红色)浅
(红色)深
上述反应的离子方程式: Fe3+ +3SCNFe(SCN)3
4．影响化学平衡的因素
增大 (1)其他条件不变的情况下，______ 反应物浓度或 减小 _______ 生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之逆向
移动。 (2)其他条件不变的情况下，升温平衡向
吸热反应方向 ________________ 移动；降温平衡向 放热反应方向
________________移动。 (3)对于有气体参加的反应，其他条件不变的情况下，
N2O4(g)
(1体积，无色)
条件改变 速增压强 速减压强
现象 先深后浅 先浅后深
原因 增浓正移 减浓逆移
结论 体减方向 体增方向
分析数据:
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/% 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4
2.结论
增反减生正方向
注意： 原因：
增生减反逆方向
增加固体物质的质量 →平衡不移动
△m(s)↑ →C(B)未变
例：在H2S(g) H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通 过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。
可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不 能采用△m(S)。
3.原因
条件改变 增反 减生 增生
⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡， 其速率大于原平衡时的速率。 ⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡， 其速率小于原平衡时的速率。 ⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应 物的转化率一定提高，而本身的转化率 一定降低。
二、压强对化学平衡的影响 1.演示实验 2NO2(g)
(2体积，红棕色) 气体体积减少 气体体积增大
由数据分析对于N2 + 3H2 朝哪边移？
2NH3中，加压，平衡
2.结论(P43)
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积 缩小的方向移动 B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积
增大的方向移动。
3.原因 2NO2(g)
原平衡
气体体积减少 气体体积增大
N2O4(g)
新平衡 V`(减)=V`(增) V`(减)=V`(增)
对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件 （浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类 的方向移动，这就是本节所要解决的问题。
3．注意 不等 ①新平衡时，v′正＝v′逆，但与原平衡速率________ 。 ②新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平 不同 衡________ 。 ③通过比较速率，可判断平衡移动方向。 正 当v正>v逆时，平衡向________ 反应方向移动； 逆 当v正<v逆时，平衡向________ 反应方向移动； 不 当v正＝v逆时，平衡________ 发生移动。
V(减)=V(增)
移动方向 体减 体增
增大压强 V(减) > V(增) 减小压强 V(减) < V(增)
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
V(增)＝V(减) V(减)
V`(增)＝V`(减)
加压
V(增)
V(增) V(减) V`(增)＝V`(减)
减压 t3
t1
t2wk.baidu.com
t
对于反应前后气体体积无变化的化学平衡 2HI(g)
气体体积减小 增大压强，平衡向________________ 的方向移动；减小 气体体积增大 压强，平衡向________________ 的方向移动。
同等程度 (4)对于可逆反应，催化剂能__________ 地改变正、
逆反应速率。使用催化剂只能改变反应途径，不能改变 反应进行的程度，故催化剂只能加快反应达到平衡的时
要点探究
一 影响化学平衡的因素
1．化学平衡的移动
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影 响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被 破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再 次相等，在新条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称 作化学平衡状态的移动，简称化学平衡移动。
2．图示表示
影响化学平衡的因素
考纲导学
考纲要求
1.理解外界条件(浓 度、温度、压强、催化 剂等)对反应速率和化学 平衡的影响，认识并能 用相关理论解释其一般 规律。 2.了解化学反应速 率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
命题预测
1.平衡图象分析。以填空、简答、 计算的形式出现在第Ⅱ卷中，往往结合 化学反应速率、化学平衡计算等一起考 查，试题难度中等。 2.影响化学平衡的因素。该考点一 般为综合考查，将影响化学反应速率、 化学平衡移动的因素进行对比考查，难 度较大。
原平衡 V(正)=V(逆)
H2 + I2(g)
移动方向 原平衡
增大压强 V(正) = V(逆) 减小压强 V(正) = V(逆)
t1
t2
t3
t
减小生成物浓度
V
V(正)＝V(逆) V(正) V`(正)＝V`(逆)
V(逆)
t1
t2
t3
t
增大生成物浓度
V
V(逆) V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆)
V(正)
t1
t2
t3
t
减小反应物浓度
V
V(正)＝V(逆) V(逆) V`(正)＝V`(逆)
V(正)
t1
t2
t3
t
4.改变浓度前后的两种平衡状态比较
一定条件下：V(正)=V(逆)
瞬间速率的改变
＞ V(逆) V(正)↑
移动方向
正向移动
V(正) ＞ V(逆) ↓ V(正) ＜ V(逆↑ )
逆向移动
减反
V(正) ↓ ＜ V(逆)
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
V 增 大 反 应 物 浓 度
V(正)＝V(逆) V(正) V`(正)＝V`(逆)
V(逆)