17-元素周期表

元素周期表

1．我的闪记

(1)元素周期表的结构为

“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。

(2)从左到右族的分布：

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

(3)0族原子序数

He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。

(4)同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。

2．递变性规律（“三角”规律）

若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序

(但D不能参与排列)。

(1)原子半径：C＞A＞B；

(2)金属性：C＞A＞B；

(3)非金属性：B＞A＞C。

3.相似性规律

（1）同主族元素性质相似，如A、C

（2）在周期表中处于“对角线”的元素性质相似，如A、D

4．解答元素周期表(律)试题的三个易错点

(1)对元素周期律中的有关规律认识不到位，如具有相同电子层结构的微粒半径大小比较、

性质推断等出现错误，解答时要熟记规律，抓住规律的内涵和外延；

(2)对化合物知识掌握不牢导致出错，如在应用元素周期律进行元素推断时，往往是以元素

化合物知识为载体，但考生常常因对元素化合物相关知识掌握不牢导致错解。

(3)对元素周期表的结构认识不清，导致出错。要弄清元素周期表的结构，做到“心中有表”，

理清“位－构－性”三者之间的关系。

5．“位－构－性”关系图解

7.（1）同周期元素原子半径：随着原子序数的递增，原子半径依次减小。（稀有气体除外）

同周期阴阳离子半径：随着原子序数的递增，阴阳离子半径依次减小。

例：Na > Mg > Al > Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+； P >S > Cl ； S2- >Cl–（2）同主族原子半径：随着电子层数的递增，半径增大。

同主族阳阴离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。

例：Li < Na < K ； F< Cl < Br< I ； Li + < Na+ < K+； F- < Cl- < Br- < I-（3）同种元素的原子半径大于阳离子半径，而原子半径小于阴离子半径。

例：Fe > Fe2+ >Fe3+； Na > Na+； S

（4）电子层结构相同的离子半径：核电荷数越大，半径越小。

例：O2- >F- > Na+ >Mg2+ >Al3+

8.比较元素金属性强弱

①金属单质与水(或非氧化性酸)的反应的难易：越容易则金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

③金属与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A活泼。

④一般金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的还原性越弱，金属性越弱。(注氧化性Fe3＋ > Cu2+ > Fe2+还原性 Fe>Cu)。

⑤同一周期金属元素越靠前，越靠下，其金属性越强。

⑥不同金属形成原电池或电解池时，通常负极或阳极金属的金属性强。

9.比较元素非金属性强弱

化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。

①根据非金属单质与H

2

②根据形成的氢化物的稳定性：越稳定，则其非金属性越强。

③根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则非金属性越强。

④根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B。

10.化学键分类

（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。

（2）主要类型

离子键

极性共价键

化学键共价键

非极性共价键

11.化学键与分子间作用力

表1化学键与分子间作用力的比较

注意:

①有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl、 NaCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。

②许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O

2、N

2

、He、HCl、CO

2

、H

2

O、

H 2SO

4

等，它们分子中的化学键只影响其化学性质。

习题讲解：

1. 元素周期表短周期的一部分如图所示。有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C、A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子

数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r X

B、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

3．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b

C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

4. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()

A．离子半径：M－＞Z2－＞Y－

B、Z元素形成的氧化物都是共价化合物

C．气态氢化物稳定性，Y＞Z＞M

D．三种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是