卤族元素近年高考题专题训练
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案解析
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。
（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。
（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。
（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。
【答案】12C 14C O3 NaCl 4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O = HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na 元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl 元素，以此来解答。
【详解】由分析知：T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O；(5)Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。
高考化学专题题库∶卤素及其化合物的推断题综合题附答案解析
高考化学专题题库∶卤素及其化合物的推断题综合题附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。
产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:XZ__________,X2Y__________,M__________（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化学式)（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH 溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________(用相应化学式表示X、Z的单质)【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3++4OH-=-2AlO+2H2OV(H2):V(Cl2)≤1:1【解析】【分析】现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红，则XZ为HCl，得出X为H，Z为Cl；③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，Y为O；④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A为Fe；⑥B与Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B为Al；⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则M为过氧化钠，则C为Na。
高考化学卤素及其化合物-经典压轴题附答案解析
高考化学卤素及其化合物-经典压轴题附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是：C______，H______。
(2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。
【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G 为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。
【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为AlCl3，H为Fe；(2)反应“I→J”是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。
2．现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne的原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂Z原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。
（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
高考化学压轴题专题卤素及其化合物的经典推断题综合题含详细答案
高考化学压轴题专题卤素及其化合物的经典推断题综合题含详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考模拟和真题分类汇总附答案
全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考模拟和真题分类汇总附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高考化学专练题卤族元素及其重要化合物 海水资源的开发和利用(试题部分)
高考化学专练题卤族元素及其重要化合物海水资源的开发和利用考点一氯及其化合物的性质1.(2019安徽合肥调研,2)下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料答案 C2.(2019四川成都毕业班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是()A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰答案 D3.(2020届西南地区名师联盟入学调研,13)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3答案 A4.(2020届辽宁六校协作体期初考试,7)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。
关于该反应,下列说法正确的是()A.在反应中NaClO2作氧化剂,稀盐酸作还原剂B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变D.在反应中每生成1 mol ClO2转移1 mol 电子答案 D5.(2018山东济宁教学质检,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2 HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是()A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案 C6.(2018河南南阳期末,26)某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去),请回答下列问题:Ⅰ.Cl2的制备。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
高考化学专题09：卤族元素及其化合物
专题09：卤族元素及其化合物一、单选题1. ( 2分) 不能用于杀菌消毒试剂的是（）A. 75%酒精B. 3%双氧水C. 漂粉精D. 食醋2. ( 2分) 如下图,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D3. ( 2分) 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A. B. C. D.4. ( 2分) 下列说法正确的是( )A. Cl－和Cl2都有毒B. 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D. 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色5. ( 2分) 用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是（）A. 如图除去氯气中含有的少量氯化氢B. 如图蒸干小苏打溶液获得苏打C. 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层6. ( 2分) 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④7. ( 2分) 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A. 2/3B. 1/2C. 1/3D. 1/48. ( 2分) 下列叙述正确的是( )①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. ①②③④B. ②③C. ③D. ③⑤9. ( 2分) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A. B. C. D.10. ( 2分) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（）A. 性质稳定B. 沸点低C. 不溶于水D. 易升华11. ( 2分) 萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是（）A. 苯B. 水C. 酒精D. 乙醛12. ( 2分) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是（）A. 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B. 物质X为HBrOC. 步骤②③的目的是富集溴元素D. 步骤②利用了溴易挥发的性质13. ( 2分) 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含详细答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
高考化学专题训练---卤素及其化合物的推断题综合题分类含答案
高考化学专题训练---卤素及其化合物的推断题综合题分类含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是：C______，H______。
(2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。
【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G 为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。
【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为AlCl3，H为Fe；(2)反应“I→J”是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。
2．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B________________________________。
高考化学专题训练---卤素及其化合物的推断题综合题分类附详细答案
高考化学专题训练---卤素及其化合物的推断题综合题分类附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
卤族元素高考试题
卤族元素高考试题1．(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A Mg、AlCl3、NaAlO2B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO33．（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl24．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl －离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol5．（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。
由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—6、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色7、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C .该反应属于复分解反应D .氯气的氧化性比溴单质强8．（08广东卷）下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A ．漂白粉的成分为次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9. （2004年全国1）已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A. 只有①和②处B. 只有②处C.只有②和③处D. 只有②、③、④处10．（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐E 的主要步骤：已知B 是石灰石，D 盐含有约49%的结晶水，无水盐E 可用作干燥剂。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
高考第一轮复习——卤族元素(习题+解析)
1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采纳的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严峻污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰B. 明矾C. 绿矾D. 漂白粉3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2A. 只有②④B. 只有④⑤C. 只有①④⑤D. 全部4、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情形下，得到的氯气A. 等于2molB. 等于1molC. 小于1molD. 大于2mol5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是：A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn046、将0.2molMn02和50mLl2mol ·L －1盐酸混合后慢慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 molB. 小于0.3molC. 大于0.3mol 、小于0.6molD. 以上结论都不正确 7、aL 标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能 A. 4.22ab = B. 4.22a b < C. 4.22ab > D . 4.22a b ≥8、碘跟氧能够形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A. I2O3B. I2O4C. I4O7－D. I4O99、砹是第六周期ⅦA 族元素，估量下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A. 砹单质为黑色的固体B. 砹的氢化物不稳固C. 砹单质不易溶于水D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙11、某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I －的物质的量之比是A. 1：2B. 1：3C. 1：4D. 1：612、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质爽朗，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O ＋IBr ＝HB r ＋HIO 。
引例评析卤族元素在高考中的考查
（ 计 算结 果保 留 ２位小 数 ）
（ １ ） 化合 价是 元 素形 成 化 合 物 时 表 现 出来 的 性质 ， 在任何化合 物 中， 所 有 元 素 正 负 化 合
发生 ４ ＨＦ＋ Ｓ ｉ Ｏ ２ 一Ｓ ｉ Ｆ 千＋２ Ｈ２ Ｏ， 氢 氟 酸 常保 存 在
塑料 瓶 中．
价 的代 数和 等于 ０ ， 故 Ｎａ Ｃ １ ０。 中Ｃ ｌ 元 素 的 化合 价 为
彝主 萎 裹
羹
、
．
水 解在 生 活 中 涉及 方 方 面 面 ， 如泡沫灭火器、 明 矾 净
水等， 泡沫 灭 火剂原 理 是 盐 类水 解 ， Ａｌ 什 ＋３ ＨＣＯ￣ － 一
是
．
— —
（ ４ ）“ 尾 气 吸收 ” 是 吸收“ 电解” 过 程 排 出 的 少 量 Ｃ ｌ Ｏ ， 此 吸收反 应 中 ， 氧 化 剂 与 还 原 剂 的物 质 的量 之
，
该反 应 中氧化 产物 是—
—
．
（ ５ ）“ 有 效氯 含量 ” 可用 来衡 量含 氯 消毒剂 的消毒 能力 ， 其 定义 是 ： 每 克含 氯 消毒 剂 的 氧 化 能 力 相 当 于 多少 克 Ｃ ｌ 。的 氧 化 能 力 ． Ｎａ Ｃ ｌ ０ 的 有 效 氯 含 量 为
．
学 交化 ， 后者 属于 物理 变化 ， 漂 白衣 服 常用 氧 化 性 的 ， 但 注 意 不能 和 洁 厕 剂 混 用 ， Ｓ Ｏ。可 用 来 漂 白纸 张 等 ， 活 性炭 吸 附水 中 的 杂 质． 雕刻玻璃 常用氢 氟酸， 因为 ／解析
二 氧化 锰彻 底 反应 完 全 ， 选 项 Ｂ不 符 合 题 意． 随着 反 应 的进行 浓 硫 酸 变 稀 ， 稀硫酸不再与铜 反应 ， 选项 Ｃ
高考化学卤素及其化合物-经典压轴题
高考化学卤素及其化合物-经典压轴题一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为____________(填化学式)。
(2)乙与甲反应的化学方程式为____________，丙与甲反应的化学方程式为____________。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是____________（结合化学反应方程式描述原因）。
(4)D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为____________，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为____________，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为____________。
【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A 为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为黄绿色气体，则D为Cl2，D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、NaClO，F的溶液能与丙(CO2)反应C与I，则F为NaClO、E为NaCl、I为HClO，G与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G为HCl，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为Cl2，E为NaCl，F为NaClO，G为HCl，I为HClO。
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卤族元素近年高考题专题训练1、下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大2、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A、O2B、N2C、F2D、Cl23、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B、米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D、灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4、下列对物质用途的描述中，错误的是A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、02等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属5、下列物质中不会因见光而分解的是A NaHCO3B HNO3C AgID HClO6、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液7、仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液，下列试剂中不能选用的是A．溴水 B．FeCl3溶液C．酸性KmnO4溶液 D．AgNO3溶液8、漂粉精的有效成分是A Ca(OH)2B Ca(ClO)2C CaCl2D CaCO39、下列盛放试剂的方法正确的是A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中10、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO311、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠12、请比较下列3～5小题中前后两个量（或性质）的大小关系。
HBr和HI的稳定性A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定13、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O214、下列对溴化钠的描述中，正确的是A．是一种可溶于水的晶体B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应15、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸 B．氧化亚铁溶液 C．溴苯D．溴化银16、在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(A)氯化铝 (B)碳酸氢钠 (C)硫酸镁 (D)高锰酸钾17、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(A)21:5 (B) 11:3 (C)3:1 (D)4:118、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO19、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A I2B KIOC NaIOD KIO320、下列说法错误的是A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮21、下列说法正确的是.(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成22、下列方法可用于制备卤化氢气体的是(A)NaCl与浓硝酸加热制备HCl (B)NaF与浓硫酸加热制备HF(C)NaBr与浓磷酸加热制备HBr (D)NaI与浓硫酸加热制备HI23、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：。
（2）这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、丁：。
24、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：___________________________________________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：________________________________________________________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______________________________________________________________。
25、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)请填写下列空白:(1)物质B是 ,F是 ,J是 .(2)反应①的离子方程式是____________________________________.26、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：图2 反应流程（1）A是、B 是、C是（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
27、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。
XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl KBr＋BrCl＝KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式。
②写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。
（2）右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围。
28、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是。
（2）写出③中反应的化学方程式：。
（3）写出④中反应的化学方程式：。
29、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色30、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。
31、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是，B是，C是，D是，E是。
（3）A与E反应的离子方程式是。
32、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。
A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取。
操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是__________________________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
33、海带中含有丰富的碘。
为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。
《卤族元素近年高考题专题训练》参考答案1、C2、C3、B4、A5、A6、A7、D8、B9、D10、B11、D12、A13、A14、A15、B16、C17、D18、B19、D20、B21、B,D22、B、C23、（1）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑（2）甲：氯化钙、乙：碳酸钠、丙：硝酸银、丁：盐酸（或写化学式）。